第一章从实验学化学
【P9实验1-4】
（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（
3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】
第二章化学物质及其变化
【P29习题5、完成下列表格】
【P31实验2-1】
【P33实验2-3】
第三章金属及其化合物【P46思考与交流】
3Fe+2O2 =====Fe3O4
⑵金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑
⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
2Mg＋O2点燃 2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】
现象化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体呈黑色
3Fe＋4H2O（g）△Fe3O4＋4H2
滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。
步骤1克Na2CO31克NaHCO3
加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；
放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小
加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色
初步结论加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比
溶液碱性比NaHCO3的强Na2CO3的弱
（2）
现象发生反应的化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
FeCl3溶液FeSO4溶液
加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，
最后变红褐色
离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【P61实验3-10】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液溶液呈红色
FeCl2溶液溶液颜色无变化
现象反应的离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+
向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【P62实践活动】
不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液
2min 无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明
5min 浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透
明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明
第四章非金属及其化合物
现象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生
结论Na2SiO3溶液显碱性，
【P90实验4-7】
现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
【P97实验4-8】
现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。
2. Cl—的检验
化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。