寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：
课题：第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军
内容学习注解学习目标：
知识：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理
解复分解反应及复分解反应发生的条件。
技能：掌握碳酸根离子的检验方法。
情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化
学的兴趣。
重点：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理
解复分解反应及复分解反应发生的条件。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。
学习过程：
一、课前预习
复习旧识
1.前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观
察到的现象是，反应的化学方程式
为。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的
_________，碳酸钙还可用作_________。
3._________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治
疗________________的一种药剂。
4._______________________________________________________________
叫做复分解反应。
5.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有
________生成时，复分解反应才可以发生。
二、创设情境，导入新课
这节课我们继续认识有关盐的知识。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，
填空并记忆：
钾、钠、氨盐硝酸盐类都___________，硫酸盐除__________不溶，__________
微溶，其他都溶。
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_________________________ （二）盐的化学性质
1.请完成下列方程式：
内容学习注解（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2.请试着总结出盐的化学性质：
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________
的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），
例如：
(2)盐+酸→_________ 例如：
（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
3.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”
能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________ （2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别
检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸
________；碱______________；盐_______________________
（三）复分解反应发生的条件
【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：
1.复分解反应的概念是什么？
2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特
点，并试着写出它的通式。
化合反应的特点是，分解反应的特点是
置换反应的特点是
复分解反应的特点是它
的通式可表示为
【思考与交流】分小组讨论
1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
2.复分解反应要想发生必须满足什么条件？
答：两种物质在中相互交换，生成物中如果有、
、，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
3.填空
复分解反
应的类型
反应物满足
的条件
生成物满足
的条件
举例说明
(用化学方程式)
酸+金属氧
化物
酸+碱
酸+盐
碱+盐
盐+盐
总一总
酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳
(1)酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
(2)酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3—不反应
即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生
．．．．．
四、回顾小结
课题1常见的酸和碱
一、常见的盐
二、精盐提纯
三、盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2.盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3.盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4.盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－； NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1.酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
内容学习注解
2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其
余均为沉淀
3.盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32－盐
OH－ 1.指示剂；2.非活泼金属；3.碱；4.某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
五、检测（20分）（请勿提前做）
1.下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.硝酸钾
2.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A.碳酸钠溶液
B.石蕊溶液
C.酚酞试液
D.硫酸铜溶液
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
4.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中
的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色
沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是______________________________________________。
②滤液B里一定含有的离子是______________________________。
③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。
④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。
六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上）
反思：
审批意见：审批签字：年月日
11.1 生活中常见的盐 (第二课时) 教学目标 1．知识与技能 (1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 (4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2．过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 3．情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 教具重点 1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。 3．碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1．分析粗盐提纯实验的误差。 2．归纳复分解反应及其条件。 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。 学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2课时 第一课时：氯化钠。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学过程 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [引导]复习溶解性表. 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像) 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 [提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? [回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教学设计 学习目标： 1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。 2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。 3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。 学习重点：1、碳酸盐的检验方法 2、复分解反应的条件 学习难点：复分解反应的条件 【课前预习】 1、盐是一类组成里含有和的化合物。 2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。 3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。 4、写出下列物质中主要成分的化学式： 食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。 5、举例说出你学过的基本反应类型： ； ； 。 【课内探究】
【课后延伸】 1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是： A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊 B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭 C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭 D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊 2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是： A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2 B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3 3、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3 B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4 C、H2SO4,NaNO3,FeSO4 D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2 4、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 A、是否有气体生成 B、是否有沉淀生成 C、是否有水生成 D、金属的活动性 5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是 A、K2CO3 B、H2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2SO4 6、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？ 7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。 H2SO4 Ba(OH)2 NaOH K2CO3 CaCl2 HCl
文，自学生字(用时：15分钟) 课文，引导学生一 边倾听，一边思考 课文主要写了一 件什么事。 2.学生自由 朗读课文，标出自 然段序号。 3.教师引导 学生借助拼音，展 开小组合作，检测 课前预习情况，进 行自学，教师相机 指导。 (1)组织学生 利用书中识字表 自我检测。 (2)小组成员 利用生字卡片互 相检测。 (3)组长对不 认识的生字进行 归纳，再读再认。 交流：课文主要讲了狐狸 借着老虎的威风，吓跑森 林里的百兽的事。 2.学生借助拼音自由 读文，标出课文的9个自 然段，对不熟悉的句子多 读几遍。 3.学生小组活动： (1)学生自己逐一认 读书中的15个生字和3 个多音字“转”“闷”“呀”， 圈出读不准的生字。 (2)认读生字，相互纠 正。 (3)归纳不认识的生 字，会读的同学大声范读， 认不准的同学认真倾听。 如果遇到小组同学都读不 准的字可以到书中找拼 音，拼一拼，再读一读。 4.学生按自然段朗读 课文，努力做到读准字音， 可以以填空的形式提 示学生，降低难度。 2.提醒学生自然 段的标志，以便其准确 标出。 3.重点正音： “转、扯、爪、猪、 受、神”是翘舌音； “嗓”是平舌音； “抗、趟”是后鼻 韵母； “转”在本课中读 四声zhuàn。
4.教师指导 学生按自然段读 文，读准字音，读 通句子。 不断句。 三、精读课文，随文识字(用时：10分钟) 1.指名读第 一自然段，认读并 理解生词“食物”， 想一想：老虎是在 什么情况下抓住 狐狸的？ 2.引导学生 画出描写狐狸和 老虎的动作的词， 思考：老虎和狐狸 谁更厉害？ 3.指导朗读。 1.通过查找工具书和 联系生活实际理解： “食物”指吃的东西， 说明老虎是在饥饿的情况 下抓住狐狸的。 2.狐狸的动作是 “蹿”，老虎的动作是“扑” 和“逮”，说明老虎更厉 害。 3.有感情地朗读。 1.提示学生自觉 使用工具书。 2.可引导学生做 动作理解这几个动词， 使学生明白狐狸的动 作虽然很快，但仍然被 老虎逮住，这说明老虎 更厉害。 3.提醒学生利用 语速的快慢来表现文 章的内容。 四、认真观察，指导书写(用时：10分钟) 1.课件出示 本课生字“食、物、 眼、爷”，再次认 读，并练习组词。 2.指导学生 观察它们在田字 1.学生认读生字并组 词，比一比谁组得多。 2.学生观察并交流生 字在田字格中的位置和书 写注意点。 3.老师范写时，学生 教师要引导学生 充分观察例字的结构， 重点指导书写上下结 构的“食”字，左右结 构的“物”字，引导学 生抓住汉字书写规律。
生活中常见的盐习题精选合集
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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。
盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第1课时常见的盐 01知识管理 1．氯化钠 化学式：________，食盐的主要成分。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2．碳酸钠 化学式：________，俗称纯碱、苏打。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3．碳酸氢钠 化学式：________，俗称小苏打。 物理性质：________色晶体，可溶于水。 用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。 4．碳酸钙 化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性质：________色固体，________溶于水。 用途：建筑材料、补钙剂。 02基础题 1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( ) A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——KOH——盐 C．苏打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水
课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学学明 教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第一课时 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、石等。 本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频
& 物质 杂质 试剂 A CO 2 HCI 气体 NaOH 溶液 B NaNO 3溶液 Na 2SO 4溶液 Ba(OH) 2 溶液 C 稀盐酸溶液 CuCl 2 KOH 溶液 D CaCO 3 Na 2CO 3 H 2O 9.现有Fe 、CuO MgCb 、Ca （OH ）2、稀H 2SQ 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( )A.7 个 B . 6 个 C. 5 个 D . 4 个 选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCI 溶液 CaCl 2 话量的NazCQ 溶液 过滤，除去滤渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH 溶 液 Ca(OH) 活性炭 吸附、过滤 D CO CQ 足量的氧化铜 加热 .对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不 生活中常见的盐 1 ?胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是： （） A . NaCI B . AI （0H ）3 C. CaO D. NaOH 2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A .用亚硝酸钠腌制食品 B .用硫酸铜精炼铜 C .用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D .用食盐生产烧碱 3.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ B . CuO 与稀 H 2SQ D . Na 2CO 溶液与CaCl 2溶液 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 B . NaNO 3 NaCI CuSO 4 A . Cu 与NaNO 溶液 C . 稀 HNO 与 Mg(OH> 4.下列各组物质，能在 pH= 1 A . NaNO 3 HCI W2SO 4 C . NaCI Na 2SO 4 Na 2CO 3 5.以下实验基本操作正确的是： Na 2SO 4 12.25g 固体 C.称量固体 D.稀释浓硫酸 *皿跻 D . NaOH BaCl 2 点滴板 Zo o o /o o o ip O O B.测定溶液pH 6. 下列实验中，固体质量变化符合右图的是： A .将铜片放入硝酸银溶液中 B .将饱和氢氧化钙溶液加热 C .将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D .将碳和氧化铜混合在高温下反应 7. 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是： （ ） A .氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 C .氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
生活中常见的盐 总结日期：2015年2月6日 一、本节学习指导 本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）制生理盐水 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打 白色粉末状固体，易溶于 水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过 多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 （1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （2）、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发
剑门中学九年级英语课堂教学导学案 主备教师赵玉梅 课题Unit 8 I’ll help clean up the city parks? Section A 【一】课程标准： 知识目标：动副结构的学习 能力目标: 培养学生口语交际能力。 情感态度价值观：引导学生学习思考如何帮助别人，体验帮助别人的快乐。 重点、难点 动副短语：clean up ;cheer up;set up;give out；put off;put up等 【二】预习导学 从课本中找出下列的短语. 打扫___________鼓舞，使振奋___________想出，提出________________ 延迟___________张贴__________________分发，发放_______________ 给……打电话_______________ 链接类似的短语: 切碎_______打开_______关闭________写下__________ 用合适的动词和短语完成下列句子。 (1)I'd like to_______(工作)outside. (2)You could help _______(打扫干净)the city parks. (3) I'd like to________(帮助)homeless people. (4)You could ________(分发)food at the food bank. (5) I'd like to ________(鼓舞)sick kids. (6)You could ________(拜访)them in the hospital. (7)We need to ______ _______ _______(想出，提出)a plan. (8)We can't___ ___(延迟)making a plan. Clean-Up Day is only two weeks from now. (9)I'll________ ________(写下)all our ideas. (10)We could_________ _________(张贴)signs. (11)I'll _________ ________(分发，发放)advertisements after school. (12)We could each_______ _______(给……打电话)ten people and ask them to come. 【三】复习导入 What would you like to do at school?______________________________ Do you want to be a volunteer?Why?______________________________ 【四】重难点突破 1.在预习导学中出现的一系列短语属于动副结构，在句中运用的时候注意他的宾语的位置，下面的歌谣可以帮助同学们记忆。 动副放一块儿，代词放中间儿：若是接名词儿，中间儿和后边儿。 翻译下列句子，注意划线部分的含义，并且注意动副短语的宾语的位置。 ①We need to come up with a plan._________________________________. ②We can't put off making a plan. Clean-Up Day is only two weeks from now.______________________________________________________. ③I'll write down all our ideas.____________________________________. ④We could put up signs.________________________________________.
《课题1 生活中常见的盐》教学设计 一、课题内容 本课题所学习的内容涉及人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十一单元《盐化肥》课题1《生活中常见的盐》。本课内容是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种。 授课时间：2课时 二、教学分析： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题未给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学扭力、激发学生兴趣的作用。 三、教学目标： 1. 知识与技能 （1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
第八单元解读 单元名称：异域风情 单元教学目的要求： 1．要抓住主要内容，了解不同地域的民族风情特点，增长见识。 2．要揣摩作者是怎样写出景物、风情特点的，学习作者的写作方法。 3．引导学生积累优美的语言。 4．要从实际出发，根据各自条件，通过多种途径尽可能多的收集资料，以丰富对异域风情的感受。 教学重难点： 1．本单元会认生字31个，会写17个。 2．积累文中的优美词句。 3．结合上下文与生活实际体会含义深刻的句子，从中受到启示教育。 4．领会作者抓住特点和巴人的活动同事物、风情结合起来描写的表达方法。 解决措施：
教学本组教材，要在阅读过程中潜移默化的对学生进行尊重世界多样文化的教育，使学生受到审美情趣的陶冶。还要适当考虑本组课文作为最后一单元，对学生注重培养阅读能力──体会文章的思想感情和理解含义深刻的句子等，要加以巩固和复习。 25、自己的花是让别人看的 学习目标 1、学会生字新词，有感情地朗读课文，积累优美语言。 2、了解作者所介绍的德国风景与风俗特点，感受异域风情。 3、结合上下文与生活实际体会含义深刻的语句，理解“人人为我，我为人人”的人生境界。 学习反思 教学重难点感受异域风情。理解“自己的花是让别人看的，自己又看别人的花”。 学习准备 课时安排 2课时 学习过程第一课时 前置作业 1、我能把课文读5遍，做到通顺流畅，能准确读下面的词语 天性宇宙真切脊梁家家户户莞尔一笑花团锦簇姹紫嫣红应接不暇耐人寻味
我发现易出错误的生字想提醒大家 3、我知道《自己的花是让别人看的》这篇课文主要介绍 了： 4..我读懂了季先生再次到德国后，他见到德国的景色发出了这样的感叹：（请在文中找出相关的句子）—————————————————————————————————— 5、我知道课文背景： 我了解了作者季羡林先生的相关资料： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _______________ 对于课文中作者提到的山阴道的资料是这样的： ___________________________________________________________ ______________________。 2、我知道在课文中，作者先点明 了；然后回 了；接着用优美生动的语言，描述了德国，并抒发
课题1生活中常见的盐（第1课时）教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】 1、了解几种常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 2、掌握碳酸根离子的检验方法。 【学习重点】碳酸根的检验方法。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 碱： 盐： 所以：酸 + 。 碱 + 。 盐 + 。 二、新授 1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途（先学） 名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式 俗称的主要成分色态 溶解性 用途 碳酸钠俗名“纯碱”的原因是什么？（后教） 实验演示：碳酸钠溶液中加入酚酞或石蕊溶液 总结：碳酸钠溶液显性。 2、碳酸盐与酸反应 （1）回忆：实验室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示实验，观察现象，并填写下表： 实验现象化学方程式由此可得出的结论碳酸钙+盐酸 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 总结碳酸盐的检验方法是： 思考：如何通过实验证明贝壳中含有碳酸盐？ 3、碳酸盐与碱的反应（演示实验） 思考：（1）实验室用石灰石，和纯碱，水为原料制取氢氧化钠的方法？
（2）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用两种不同类型的试剂完成证明： 三、巩固（测试自我，我细心！） 1.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（） A．稀硫酸B．食盐水 C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水 2．在鸡蛋壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明鸡蛋壳中含有的离子是 ( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH- 3．鉴别碳酸钠与氢氧化钠溶液可以使用以下哪种试剂（） A.酚酞 B.石蕊 C.盐酸 D.石灰水 4.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 5.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱 6.判断一瓶氢氧化钠样品是否变质,可以用试剂。用化学方程式表示判断的原理。将样品中的杂质除去，可以选用 试剂，用化学方程式表示除去杂质的原理是。【学（教）后记】
29掌声 设计人：张建华审核人：姜俊肖 温馨寄语：献出爱心，改变生活。 学习目标： 1、认识“麻、症”等10个生字。会写“愿、姿”等13个字。能正确读写“掌声、文静、愿意、姿势、轮流、情况、慢吞吞、注视、热烈、持久、平息、情绪、讲述、普通话、动听、鼓励”等词语。（重） 2、正确、流利、有感情地朗读课文，通过语言动作的描写来体会英子的心理变化。（重） 3、懂得要主动的关心、鼓励别人，也要珍惜别人的关心和鼓励。（难）学法指导： 通过自主学习，使学生掌握本课基础知识。通过合作探究，使学生懂得要主动的关心、鼓励别人，也要珍惜别人的关心和鼓励。 知识链接： 小儿麻痹症：简称“儿麻”，是一种由病毒引起的急性传染病，多见于婴幼儿，成年人比较少见。 课前积累 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 没有真挚朋友的人，是真正孤独的人。——培根 人与人之间最大的信任就是关于进言的信任。——培根 一、自主学习： 1、我会写 Zī shì pǔ tōng gǔ lì qíng xù jiǎng shù rè liè chí jiǔ （）（）（）（）（）（）（） lún liú píng xī zhù shì zhǎng shēng yuàn yì wén jìng （）（）（）（）（）（） 2、我会组词 通（）投( )列( )普（）吞（）原（） 桶 ( ) 役( )烈( )谱（）蚕( )愿( ) 3、多音字组词
落____ ( ) _____( ) 调____( ) _____( ) 4、写出下列词语的近义词 安静( ) 突然( ) 停息( ) 忧伤( ) 二、合作探究： 1、英子为什么犹豫？ 2、从这两次掌声里，你体会到什么？ 3、课文中有一些让我感动的句子，我要抄下来。 三、扩展延伸： 想一想，课文围绕掌声讲了一件什么事？英子为什么会有这样大变化？从英子的变化中，我想到了很多，让我们交流一下。四、当堂检测： 1、填上合适的词. ( )地坐着 ( )地走 ( )地站起来 ( )地鼓掌 ( )的眼圈 ( )的掌声 ( )的声音（）的英子 2、精彩补白 （1）、轮到英子的时候，全班同学的目光投降了那个角落，英子把头低了下来。（2）、大家的掌声给了我的鼓励，使我面对生活。 30、一次成功的实验
生活中常见的盐教学设计 一、教学设计思路 （一）基本理念 ①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。 ②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 （二）设计思想 本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根
和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。 本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。 二、教案设计 课题生活中常见的盐
课题1生活中常见的盐教学设计 教学目标 1.知识与技能 (1)认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 (2)学会粗盐初步提纯的操作方法。 (3)认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 (4)掌握碳酸跟离子和碳酸氢根离子的检验方法。 2.过程与方法 (1)让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 (2)通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 (3)通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好 铺垫。 (4)通过相关资料的阅读，增加课外知识。 3?情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒( 10 mL、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁 圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1 ］与［实验11-2 ］:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备
学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。 ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史, 初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外 阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3?阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。 练习巩固 学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。 自我反思 这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。