2014各省市高考化学真题选择题及答案汇总

2014国乙2014国乙07 2014国乙08 2014国乙09 2014国乙10 2014国乙11 2014国乙12 2014国乙13 2014国乙26 2014国乙27 2014国乙28 2014国乙36 2014国乙37 2014国乙38 2014国甲2014国甲07 2014国甲08 2014国甲09 2014国甲10 2014国甲11 2014国甲12 2014国甲13 2014国甲26 2014国甲27 2014国甲28 2014国甲36 2014国甲37 2014国甲38 2014北京2014北京06 2014北京07 2014北京08 2014北京09 2014北京10 2014北京11 2014北京12 2014北京252014北京262014北京272014北京282014山东2014山东072014山东082014山东092014山东102014山东112014山东122014山东132014山东292014山东302014山东312014山东322014山东332014山东342014 浙江2014 浙江072014 浙江082014 浙江092014 浙江102014 浙江112014 浙江122014 浙江132014 浙江262014 浙江272014 浙江282014 浙江292014福建2014福建062014福建072014福建082014福建092014福建102014福建112014福建122014福建232014福建242014福建252014福建312014福建322014安徽2014安徽072014安徽082014安徽092014安徽102014安徽112014安徽122014安徽132014安徽252014安徽262014安徽272014安徽282014天津2014天津012014天津022014天津032014天津042014天津052014天津062014天津072014天津082014天津092014天津102014重庆2014重庆012014重庆022014重庆032014重庆042014重庆052014重庆062014重庆072014重庆082014重庆092014重庆102014重庆112014四川2014四川012014四川022014四川032014四川042014四川052014四川062014四川072014四川082014四川092014四川102014四川112014广东2014广东072014广东082014广东092014广东102014广东112014广东122014广东222014广东232014广东302014广东312014广东322014广东332014海南2014海南012014海南022014海南032014海南042014海南052014海南062014海南072014海南082014海南092014海南102014海南112014海南122014海南132014海南142014海南152014海南162014海南172014海南182014海南192014海南202014江苏2014江苏012014江苏022014江苏032014江苏042014江苏052014江苏062014江苏072014江苏082014江苏092014江苏102014江苏112014江苏122014江苏132014江苏142014江苏152014江苏162014江苏172014江苏182014江苏192014江苏202014江苏21【鸣谢整理人员：2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】2014国乙2014国乙07下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯答案：A2014国乙08化学与社会．生活密切相关。

高中化学高考真题分析B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。

3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十八化学与技术1．（2014·浙江理综化学卷，T7）下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。

2．（2014·天津理综化学卷，T10）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。

下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

化学高考题分类目录 H单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2．A　[解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。

13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) 13．D　[解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中＝，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。

11．[2014·新课标全国卷] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 11．D　[解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。

⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
。
⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为
。
⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
⑴将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进 行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－ - 2e－ = S
D．△H3 = △H4 + △H5
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．或．两．个．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
。
⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
的合成路线流
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18．（12 分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。
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2014高考化学真题集之金钥匙54第I卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类2下列过程中，不涉及．．．化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量5．在含有酚酞的0.1mol·L－1氟水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO27．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b8. 将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A.2B.4C.6D.8二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合项意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

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（3）反应的反应物与产物都给出，是 P 元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝ 2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是 OH-。2H2O－4e-＝4H ＋O2↑或 4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑. ②由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通过阴 膜进入产品室，生成 H3PO2. ③由于 H3PO2 具有还原性，电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而生成 H3PO3。 28．（15 分） 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出 相应反应的化学方程式__________________________________。 （2）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) H1 = 23.9 KJ﹒mol
2 2
） B．单质沸点：X>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的 K sp 约等于 6 10
4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
2
【答案】A 【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A 错误；由于 物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B 正确；60℃时溴酸银溶解度约为 0.6g，n(AgBrO3) ＝0.0025mol，c(Ag+)＝c(BrO3-)＝0.025mol· L-1，Ksp≈6.25×10-4,C 正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度 很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D 正确。 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】B 【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A 错误；滴定管 在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B 正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成待滴 定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，C 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重 配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D 错误。 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① 稀硫 A． 酸 浓硫 B． 酸 稀盐 C． 酸 浓硝 D． 酸 【答案】B 【解析】 由于稀硫酸与 Na2S 反应生成的 H2S 会与 AgNO3 反应生成黑色 Ag2S 沉淀和强氧化性的 HNO3， 进而把 H2S 氧化为 S 沉淀， 同时生成的 Ag2S 黑色沉淀遮盖 AgCl 浊液， 不能观察 AgCl 转化为 Ag2S， A 错误； 浓硫酸有脱水性， 可使蔗糖碳化， 并放出大量的热量， 进而与生成的 C 反应生成 SO2， 使③中的溴水褪色，

化学高考题分类目录M 单元 糖类 蛋白质 合成材料M1 糖类28． [2014·浙江卷] 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C 6H 12O 6(葡萄糖)＋Br 2＋H 2O ―→C 6H 12O 7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C 6H 12O 7＋CaCO 3―→Ca(C 6H 12O 7)2(葡萄糖酸钙)＋H 2O ＋CO 2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙水中的 溶解性 可溶于冷水易溶于热水可溶易溶 易溶乙醇中的溶解性 微溶微溶 可溶 可溶实验流程如下： C 6H 12O 6溶液――→滴水3%溴水/55 ℃①――→过量CaCO 3/70 ℃②――→趁热过滤③――→乙醇④悬浊液――→抽滤⑤――→洗涤⑥――→干燥⑦Ca(C 6H 12O 7)2 请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。

ABC制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是_____________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________。

(3)第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________________。

(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。

(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液28．(1)B C(2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D[解析] (1)反应需在55 ℃的恒定温度下进行，故需要用水浴加热，同时还要不断地滴加溴水，故B正确；因KMnO4还能氧化—OH，B项淘汰；A、D中试剂价格较高，故最佳试剂是O2/葡萄糖氧化酶。

化学高考题分类目录 N单元 物质结构与性质 N1 原子结构与元素的性质 33．N1　N2　N3　N4[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构 (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。

该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

33．(1)3 (2)sp3　”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

2014年高考全国新课标I卷理综化学试题与详解7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

2014年全国高考理综化学试题及答案（word版）2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2014高考化学真题集之金钥匙20可能需要的数据原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.电离常数:醋酸的K电离=1.75×10-5,氨水的K电离=1.77×10-5,氢氰酸的K电离=4.93×10-10.一、(本题共20分)将下列各小题的正确答案的标号(A、B、C或D)填入括号内.每小题只有一个正确答案,若填两个或两个以上的不给分.第1—12小题各1分.第13—16小题各2分.1.用来检验Fe3+离子的试剂,最好是哪一种? ( ).(A)H2S (B)K3[Fe(CN)6] (C)NH4SCN (D)铜粉2.在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( ).3.在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的是 ( ).(A)氨水 (B)NaOH (C)(NH4)2CO3(D)HCl4.水的沸点是100℃,H2Se的沸点是-41℃,这种差异可用下列哪种理由来解释?( ).(A)范德华力 (B)共价键(C)分子量(D)氢键5.电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极? ( ).(A)Ag (B)Cu (C)铂(D)石墨6.原子半径最接近下列哪一个数值? ( ).(A)1×10-4毫米(B)2×10-10米(C)1×10-12厘米(D)1×10-8米7.溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为 ( ).(A)布朗运动 (B)丁达尔现象(C)电泳 (D)渗析8.0.01M的NaOH溶液的pH值为( ).(A)1 (B)12 (C)2 (D)139.下列元素具有最大第一电离能的是( ).(A)C (B)O (C)B (D)N10.保存金属钠时,应放在( ).(A)煤油中(B)水中 (C)棕色瓶内 (D)乙醇中11.萤石的化学组成是 ( ).(A)Na3AlF6(B)Ca(ClO)2 (C)CaF2 (D)CuSO4·5H2O12.下列不互为同分异构体的一组物质是 ( ).(A)丙酸和甲酸乙酯(B)丁醇和2-甲基-1-丙醇(C)异丁醇和乙醚 (D)丙酰胺和丙氨酸13.用0.25摩尔浓度的H3PO4去中和25毫升0.30摩尔浓度的NaOH得到磷酸钠,问需用H3PO4溶液多少毫升? ( ).(A)8.3毫升(B)10毫升(C)30毫升(D)75毫升14.向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是( ).(A)NH4CN (B)KCl (C)NH4I (D)NH4NO315.当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2 Mg2++2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（）(A)Na2S (B)MgSO4(C)NH4NO3(D)NaOH16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液? ( ).(A)H2SO4(B)NaCl (C)Na2SO4(D)NaOH二、(本题共10分)在下列说法中,你认为正确的在括号内填"√",错误的则在括号内填"×".(每小题答对,给2分.答错,倒扣2分.不回答不给分,也不扣分.本题不给负分.)1.由反应式可知，如果2摩尔的SO2与1摩尔的O2混和，在上述条件下，在密闭容器里反应，其结果必然生成2摩尔的SO3（）2.在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度减小,因此电离平衡常数也减小.( ).3.在0.3M的醋酸溶液中的H+离子浓度,是0.1M醋酸溶液的H+离子浓度的三倍.( ).4.将0.1N的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢离子浓度也增大.( ).5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,平衡时产物的浓度总是一定的. ( ).三、(本题共12分)在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.1.写出四种元素的符号.A: B: C: D:2.写出C元素原子的电子排布式.3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.A:B:C:D:4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?四、(本题共17分)1.写出下列制备法中的化学方程式:(1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).(2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).2.完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数:(1).H2S(溶液)+O2—(2).Fe2O3+CO高温3.某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入KI溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.五、(本题共12分)1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题:(1)下列四图中的正确装置是 .(2)使用水浴加热的理由是 .(3)实验中需要记录的数据,除大气压和温度外,还有 .(4)分别指出下列操作对实验结果的影响(选用"偏大"、"偏小"、"无影响"的字样,填写在短线上):(a)当CCl4完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就擦干、称量,所测定的分子量 .(b)CCl4未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦干、称量,所测定的分子量 .(5)这种测定分子量的方法,适用于测定 .2.改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):(1) .(2) .(3) .(4) .六、(本题共12分)1.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式):(1)苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.(2)1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热;使所到的产物在催化剂TiCl3的作用下进行聚合. 2.指出下列反应的现象并写出化学方程式(有机物用结构简式):(1)葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热.(2)苯酚与过量的溴水反应.3.一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).(1)通过计算,判断A是什么物质?(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):(a)在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.(c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.七、(本题共17分)1.将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,与50毫升0.1N 的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全.(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩尔数.(2)求BaCl2·xH2O的分子量.(3)求BaCl2·xH2O中的x值.2.今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127℃和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.(2)求A和B的分子量和分子式.答案及评分标准一、共20分1.(C)2.(D)3.(B)4.(D)5.(A)6.(B)7.(C) 8.(B) 9.(D) 10.(A) 11.(C) 12.(D)以上每小题各占1分,共12分.以下每小题各占2分,共8分.13.(B) 14.(A) 15.(C) 16.(D)二、共10分1.×2.×3.×4.×5.√三、共12分1.A：N B：Mg C：Fe D：Br每种元素1分,共4分.若元素符号写错了,不给分. (4分)2.1s22s22p63s23p63d64s2 (2分)3.A:分子晶体(1分)B:金属晶体(1分)C:金属晶体(1分)D:分子晶体(1分)4.导电. (1分)四、共17分1.(1)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (1分)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O (1分)用Na2CO3溶液代替NH3·H2O沉淀Al3+者不扣分;用适量NaOH溶液代替NH3·H2O沉淀Al3+者也对,若未写明适量者扣0.5分;直接用AlCl3和HNO3反应来制备Al(NO3)3者不给分.Cr2O3+2Al = 2Cr+Al2O3 (1分)配平方程式1分;电子转移1分.电子转移若用一个箭头正确标出也对.3.存在的物质有:(NH4)2SO4、AgNO3和NaOH. (6分)有关反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O (1分)Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O (1分)[Ag(NH3)2]++I -=AgI↓+2NH3(1分)在存在的三种物质中少答一种扣2分.五、共12分1.(1)C (1分)(2)为了保持在100℃(或答沸水温度)时,使CCl4完全挥发. (1分)如答"为了使CCl4完全挥发并保持恒温"也对.(3)烧瓶的容积V(或答烧瓶的体积V)如答"V、W1、W2"也对,缺一个不给分.(4)(a)偏小(1分)(b)偏大 (1分)(5)易挥发的液态物质的分子量. (1分)2.(1)应使试管垂直. (1分)滴管口不得接触管壁. (1分)(2)应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分. (1分)(3)管口应略向下倾斜. (1分)(4)倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向上. (1分)六、共12分1.(1)C6H5NH2+HCl—→C6H5NH3Cl (1分)C6H5NH3Cl+NaOH—→C6H5NH2+NaCl+H2O (1分)2.(1)产生红色沉淀 (0.5分)CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2—→CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O (1分)(2)产生白色沉淀 (0.5分)3.燃烧0.5摩尔A得到1.5摩尔水和67.2升二氧化碳,则燃烧1摩尔A,应得到:(1)水 1.5摩尔×2=3摩尔二氧化碳由此可知,1分子A中含有6个氢原子和6个碳原子.又由于A不使溴水褪色,且其为常见化合物,故A 是苯. (2)(a)C 6H 6+Cl 2−−→−催化剂C 6H 5Cl+HCl (1分)在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第3小题计算正确,但没有写单位的不扣分.若直接推知A 分子中氢原子和碳原子个数的,也不扣分. 七、共17分(1)求2.44克的BaCl 2·xH 2O 的摩尔数:2.44克BaCl 2·xH 2O 的摩尔数(n):(2)求BaCl 2·xH 2O 的分子量(M):(3)求BaCl 2·xH 2O 中的x 值:2.(1)求A 和B 分子中C 、H 、O 原子个数的最简单的整数比:(2)求A和B的分子量和分子式设M平为A和B的平均摩尔质量所以A和B的平均分子量是66 (1分)根据在A和B分子中C、H、O原子个数的最简单整数比为2:4:1,可知A和B的分子量必为12×2+1×4+16×1=44或其整数倍.如分别以a和b表示之,则依题意可知M B>M A, ∴b>a又知b和a皆为正整数,且两者之和又为3,故可推知:a=1 b=2(2分)所以A的分子量M A=44×a=44×1=44 (0.5分)A的分子式: C2H4O (0.5分)B的分子量M B=44×b=44×2=88 (0.5分)B的分子式: C4H8O2(0.5分)求出A和B的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得A和B的分子量和分子式者,也给分:因为, M B>M A所以,M A必小于66,M B必大于66根据A分子中C:H:O=2:4:1可知,M A应为:12×2+1×4+16=44A的分子式为C2H4O而M B=66×2-44=88B的分子式为C4H8O2其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;如无推理和运算过程,只写结果者,只给结果应得的分数.。

2014高考化学真题集之金钥匙9一、(一)在下表中填写答案:(二)解答下列问题:1.表中什么元素的原子能够形成由两个原子组成的单质分子?为什么?写出分子的电子式.2.表中什么元素的原子不能形成由两个原子组成的单质分子?为什么?3.表中哪些元素之间能生成化合物?为什么?写出化合物分子的电子式.在生成所答的化合物时,哪种元素被氧化了?它是氧化剂还是还原剂?它的原子失去电子还是得到电子?所答化合物的晶体能否导电?为什么?它的水溶液能否导电?为什么?4.根据氯和钾在元素周期中的位置,判断它们的金属性或非金属性的强弱.5.在氯的两种同位素Cl35和Cl37的原子核中,各有几个中子?(第一题共22分)二、(一)1.在实验室里,使酒精在160-180℃时脱水来制备乙烯.写出化学方程式,并指出用什么物质作催化剂.为什么反应温度不能低于160℃?2.乙烯和乙烷的化学性质有什么不同之处?(举出三点,不要求写化学方程式.)3.乙烯有哪些主要用途?(二)在下列甲、乙两题中选答一题(如答两题,只按甲题评分):甲:(1)将硬脂(硬脂酸甘油酯)和氢氧化钠溶液放在一起,加热煮沸,发生反应.写出化学方程式和反应类型的名称.通常用什么方法来分离这一反应的产品?(2)用硬水洗衣服,为什么消耗肥皂的量比较多?乙:(1)煤经过干馏,首先得到哪四部分产物?煤的干馏怎样体现了对资源的综合利用?(2)乙酸没有还原性,而甲酸有还原性,为什么?(第二题共18分)三、苯跟氯气起反应生成六六六(C6H6Cl6).(一)制备1公斤六六六,在理论上需要氯气多少升(标准状况下)?(原子量:H=12 Cl=35.5)(二)如果在反应中只80%的苯生成了六六六,问制备1公斤六六六需要苯多少公斤?注:最后的计算结果只要求写到小数第二位,第三位小数四舍五入.(第三题共16分)四、(一)在实验室里制取氧气、氢气、氨和二氧化碳四种气体(分别用氯酸钾、锌和稀硫酸、氯化铵和氢氧化钙、大理石和稀盐酸为原料).1.可选用下表中所示哪种气体发生装置和收集装置?(将气体的分子式填入下表中有关的空格内.)2.解答下列问题:(1)说明为什么选用了某种发生装置和收集装置来制取氨.(2)说明为什么选用装置b来制取表中最下横行内所填各种气体.甲:在实验室里用浓度为37%的盐酸(比重1.19),怎样配制2克分子浓度的盐酸溶液500毫升?(要求先列算式,算出所需浓度为37%的盐酸的量,然后扼要地写出配制方法.)(原子量:H=1 Cl=35.5)注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.乙:向分别盛有铵盐、铝盐、铁盐和钾盐溶液的四支试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液,各发生什么现象?(若无化学反应,亦须指出.)并写出有关反应的简化离子方程式.(第四题共20分)五、(一)在合成法制硝酸工业的吸收塔里进行着以下反应:3NO2+H2O = 2HNO3+NO+32.5千卡要增加硝酸的产量,压力应当增大还是减小,温度应当升高还是降低?(从化学平衡观点来说明理由.)(二)在右图内画出合成法制盐酸工业中吸收塔的内部构造,并标出进入和导出的物质名称(或分子式).为什么这种设备有利于迅速地制得浓盐酸?(从化学生产原理来说明理由.)(三)用化学方程式表明在接触法制硫酸的接触室[下图(1)]和合成法制醋酸的水化塔[下图(2)]中进行的两个反应,并注明反应的条件.标出两图中进入和导出物质的名称(或分子式)(第五题共24分)答案及评分标准一、(一)2 8 7 易得1个电子(2分)2 8 8 稳定(或答不易得失电子) (2分)2 8 8 1 易失1个电子(2分)(二)1.Cl(或答氯).两个氯原子共有一对电子,各形成稳定结构.2.A和K.因为氩原子的最外电子层是稳定结构;因为钾原子最外层只有一个电子,只能失去不能再结合一个电子. (3分)3.K和Cl.K原子供给Cl原子一个电子,各形成稳定结构.K,还原剂,失去电子. (2分)不能,因为K+和C l - 离子间强烈吸引,不能自由移动.能,因为在溶液中K+和Cl- 离子能自由移动. (3分)4.氯在周期表的右端,非金属性强;钾在周期表的左端,金属性强. (1分)5.18、20 (1分)(第一题共22分)用H2SO4作催化剂. (1分)因为在反应温度低于160℃时,生成乙醚而不生成乙烯. (2分)2.化学性质不同之处是:①乙烯能被氧化剂(高锰酸钾溶液)所氧化,乙烷不能.②乙烯能起加成反应,乙烷不能.③乙烯能起聚合反应,乙烷不能.④乙烯不能起取代反应,乙烷能. (3分)注:以上四点中答出三点即可,共3分.如答乙烯燃烧时生成乙烷明亮的火焰不算分.3.乙烯是有机合成工业的重要原料,用乙烯可以制取酒精、塑料(如聚乙烯)等物质.乙烯还可以用来催熟果实. (2分)注:只答乙烯是有机合成的重要原料,不给分.酯的水解反应(或答:皂化反应) (1分)在生成物中,加入食盐的细粒(或浓溶液),搅拌,静置,溶液就分成两层,上层是肥皂,下层是甘油和食盐的溶液. (2分)(2)用硬水洗衣服,肥皂跟钙盐(或镁盐)反应,生成不溶性的脂肪酸钙(或脂肪酸镁),就多消耗了肥皂.注:或答:硬水里的钙盐(或镁盐)跟肥皂起反应而生成不溶解的化合物,也对.乙:(1)焦炉气、氨水、煤焦油、焦炭. (3分)注:在四部分产物中,答对两种或三种的给2分,只答对一种的给1分.从煤里可制得以上四部分干馏产物,从这些产物又可提取出多种多样的重要工业原料,用于化学工业、冶金工业等,使煤的各方面用途都能充分发挥.如果将煤用作燃料,仅利用热量,很不经济. (2分)(2)甲酸的结构式是,甲酸分子中的醛基有还原性.乙酸分子中没有带还原性的基团,因此没有还原性. (3分)(第二题共18分)三、(一)C6H6+ 3Cl2 = C6H6Cl63×22.4(升)291(克)x 1×10003×22.4:291=x:1×1000答:需要氯气231升.注:①基本概念和计算方法方面占6分,其中:(Ⅰ)化学方程式(或3Cl2→C6H6Cl6占2分.(Ⅱ)比例式和算式(包括气体克分子体积概念、分子量数值的计算)占4分.其中列式、概念或分子量计算有错误时,酌情扣分.②数字运算方面占2分.如果计算结果数值对,但漏写或写错单位,扣1分.③用其他合理算法(包括应用分子式来进行计算的,)求得正确答案，同样给满分。

化学高考题分类目录I单元有机化合物I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯2．[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气2．A[解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。

1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

7．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7．A[解析] 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D项错误。

化学高考题分类目录D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。

3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。