浙江大学远程教育学院
《无机及分析化学（A）》课程作业
姓名：任松学号：714124228017
年级：1409 学习中心：台州电大—————————————————————————————
一、选择题
1、NH3的共轭酸为（ A ）。
A. NH4+
B. NH2－
C. NH2OH
D. N2H4
2、下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（C ）
A. CO32－
B. SO42－
C. HPO42－
D. NO3－
3、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C ）
A. CCl4
B. PCl5
C. PCl3
D. SF6
4、下列化合物中哪个氢键表现得最强？（D ）
A. NH3
B. H2O
C. H2S
D. HF
5、Al3+与EDTA形成（A ）。
A. 鳌合物
B. 聚合物
C. 非计量化合物
D. 夹心化合物
6、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C ）。
A. MgCO3
B. Mg(OH)2
C. Mg2(OH)2CO3
D. Mg(HCO3)2
7、已知N2O4有如下反应N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡后，
如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（D ）
A. 使体系的体积减小一半
B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍
C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变
D. 降低体系的温度
8、下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（C ）
A. 浓硫酸
B. 无水CaCl2
C. P2O5
D. 变色硅胶
9、莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（B ）。
A. AgNO3
B. K2CrO4
C. NH4SCN
D. 铁铵矾
10、佛尔哈德法测氯含量实验中的指示剂是（ D ）。
A. AgNO3
B. K2CrO4
C. NH4SCN
D. 铁铵矾
11、碘量法测铜含量实验中，CuI沉淀易吸附I2使终点变色不够敏锐，可加哪种试剂
消除吸附作用？（A ）
A. KSCN
B. NaOH
C. HCl
D. 乙醇
12、Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，但两稳定常数间差别较大，若要
分别滴定可采用（B ）。
A. 先掩蔽，再滴定
B. 控制酸度
C. 加缓冲溶液
D. 先沉淀，在滴定
13、已知lgK BiY=27.9、lgK PbY=18.0，通过控制酸度法用EDTA分别滴定Bi3+、Pb2+
时，在pH=1时滴定（A ）。
A．Bi3+B．Pb2+C．不能确定
14、已知lgK BiY=27.9、lgK PbY=18.0，通过控制酸度法用EDTA分别滴定Bi3+、Pb2+
时，在pH=5~6时滴定（B ）。
A．Bi3+B．Pb2+C．不能确定
15、在测水的硬度实验中，掩蔽Fe3+、Al3+的试剂是（ B ）。
A. Na2S
B. 三乙醇胺
C. 甘露醇
D. 甘油
16、在测水的硬度实验中，掩蔽Cu2+、Co2+的试剂是（A ）。
A. Na2S
B. 三乙醇胺
C. 甘露醇
D. 甘油
17、用标准EDTA溶液标定Zn2+溶液时，在pH<6以二甲酚橙作指示剂时，终点现象是（A ）。
A. 由紫红色变为亮黄色
B. 由橙色变为亮黄色
C. 由红色变蓝色
D. 由亮黄色变红色
18、用奈斯勒试剂检验NH4+离子所生成红棕色沉淀的化学组成是（D ）。
A. HgNH2I
B. Hg(NH3)42+
C. (NH4)2HgI4
D. HgO·HgNH2I
19、以NaOH滴定KHC2O4?H2C2O4?2H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为（C ）。
A. 12
B. 13
C. 31
D. 21
20、NaH2PO4水溶液的质子条件为（C ）。
A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH?]+[HPO42?]+[PO43?]
B.[H+]+[Na+]=[H2PO4?]+[OH?]
C.[H+]+[H3PO4]=[HPO42?]+2[PO43?]+[OH?]
D.[H+]+[H2PO4?]+[H3PO4]=[OH?]+3[PO43?]
21、AgCl在1mol?L?1HCl中比在纯水中的溶解度大。其原因是（B ）。
A.盐效应
B.配位效应
C.酸效应
D.同离子效应
22、加入NaOH，能溶解的沉淀物质是（ C ）。
A.Ba(OH)2
B.Mg(OH)2
C.Cr(OH)3
D.Fe(OH)3
23、K2CrO4显黄色是因为它吸收了白光中的（D ）波长的光。
A.橙
B.绿
C.黄
D.蓝
24、今欲配制1L0.0100 mol/L的K2Cr2O7（摩尔质量为294.2 g/mol ）所用分析天平的准确
度为±0.1 mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7，应称准至（D ）。
A.0.1g
B.0.01g
C.0.001g
D.0.0001g
25、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。
与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（ B ）。
A.H3PO4,(Na2HPO4)
B.NaHC2O4?H2C2O2,(Na2C2O4)
C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4)
D.(RCO)2O,(RCOONa)
26、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl
溶液浓度是（A ）。
A. 偏低
B.偏高
C. 准确
D.无法确定
27、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4
和HAc两溶液中的（C ）。
A.氢离子浓度(单位:mol?L?1,下同)相等
B.H2SO4和HOAc的浓度相等
C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的12
D.H2SO4和HOAc的电离度相等
28、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相
混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（B ）。
A.200mL
B.50mL
C.100mL
D.150mL
29、某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ）。
A.1.0
B.2.0
C.3.0
D.3.5
30、某水溶液（25°C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH?的浓度(单位:mol?L?1)为（D ）。
A.10?4.5
B.104.5
C.10?11
D.10?9.5
31、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（B ）。
A. H
3O＋ B. [Fe(H
2
O)
4
(OH)
2
]＋ C. NH
4
＋
D. CO
3
2－
32、用间接碘法测定锌含量的反应式为3Zn2++2I?+2[Fe(CN)6]3?+2K+K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+I2析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，Zn与Na2S2O3的化学计量关系n zn：nNaSO232是（D ）。
A.1:3
B.3:1
C.2:3
D.3:2
33、用EDTA测定Cu2+，Zn2+,Al3+中的Al3+，最合适的滴定方式是（D ）。
A.直接滴定
B.间接滴定
C.返滴定
D.置换滴定
(已知lg K CuY=18.8,lg K ZnY=16.5,lg K AlY=16.1)
34、EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范围内。下列说法正确的是（C ）。
A.pH<4.0时，Al3+离子水解影响反应进行程度
B.pH>7.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度
C.pH<4.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度
D.pH>7.0时，Al3+的NH3配位效应降低了反应进行的程度
35、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+，要消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是采用（ B ）。
A.沉淀分离法
B.控制酸度法
C.溶液萃取法
D.离子交换法
36、用EDTA测定Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是（ A ）。
A.加入NH4F，配位掩蔽Al3+
B.加入NaOH，将Al3+沉淀除去
C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3+
D.控制溶液的酸度
二、是非题
1、五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。............（×）
三、填空题
1、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_19_____，原子核外电子的排布式为__1S 2S 2P 3S 3P 4S______________________。
2、在写NH水溶液中的质子条件式是，应取H2O,__NH3_________为零水准，其质子条件式为__[H ]=[OH ]-[NH ]___________________________。
3、在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是__I2的挥发_________________________和__KI的氧化__________________________。
4、酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈__不稳定___________,条件稳定常数K'MY愈__小_________________。
5、配合物K3[Al(CO43]的配位体是__C O_____________，配位原子是_O___________，配位数是__6_____，命名为___三草酸合铝(Ⅲ)酸钾_____________________________。
6、0.312+0.38+0.5038,其结果所保留的有效数字应为____3________位。
7、酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈_____大_________,条件稳定常数K'MY愈____大_______________。
8、在写HAc水溶液中的质子条件式是，应取H2O,___ HAc________为零水准，其质子条件式为______[H ]=[OH ]+[Ac ]_______________________。
9、配合物[Co(NH3)]Cl
3
的配位体是__NH3_____________，配位原子是_N___________，
配位数是___6____，命名为____氯化六氨合钴____________________________。
10、反应C
（S）+ H
2
O
（g）
==CO
（g）
+H
2（g）
的Δ
r
H
m
=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常
数K0将（增大）；系统中CO
（g）
的含量有可能（增加）。增大系统压力会使平衡（向左）
移动；保持温度和体积不变，加入N
2（g）
，平衡（不）移动。
四、计算题
1、有一碱灰试样，除Na2CO3外，还含有NaHCO
3
以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。
(MCaO=56.08g?mol?1,=106.0g?mol?1,=84.01g?mol?1)
3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g?mol?1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol?L?1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol?L?1NaOH标准
溶液回滴,消耗26.00mL 。求试样中氮的含量。
解：NH3+HCl===NH? +Cl ；NaOH+HCl(余)===NaCl+H2O ；
五、鉴定题
1、(1)向含有Fe 2+
的溶液中加入NaOH 溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B ；
(2)过滤后沉淀用HCl 溶解,溶液呈黄色C ；
(3)向黄色溶液中加几滴KNCS 溶液,立即变成血红色D,再通入SO 2,则红色消失; (4)向红色消失溶液中,滴加KMnO 4
溶液，其紫色退去； (5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E 。
用反应式说明上述实验现象，并说明A 、B 、C 、D 、E 为何物？
2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A 溶液中加入NaOH 得兰色沉淀B 。B 能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。A 溶液中通入H 2S ，有黑色沉淀C 生成。C 难溶于HCl 溶液而溶于热HNO 3中。在A 溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,无沉淀产生,而加入 AgNO 3
溶液时有白色沉淀D 生成。D 溶于氨水。试判断A 、B 、C 、D 为何物？并写出反应方程式。
3、今有一混合溶液,内有Ag +、Cu 2+、Al 3+和Ba 2+等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式。
医学免疫学必做作业参考答 第一章免疫学概论 一、填空题 1．免疫防御免疫稳定免疫监视 2．抗感染超敏反应免疫缺陷 3．自身耐受自身免疫（病） 4．解剖生理吞噬细胞炎症 5．反应迅速非特异性 6．细胞体液 二、单选题 1．D2．B3．C4．A5．D6．A7．C 三、更正题 1．传统免疫认为，机体的免疫功能是指对外来病原微生物的防御。或 现代免疫认为，免疫是指机体免疫系统对“自己”或“非己”的识别，并排除“非己”，以保持机体内环境稳定的一种生理反应。 2．现代免疫认为，免疫应答的结果可以对机体有利，如抗感染；也可对机体造成损伤，如超敏反应。或传统免疫认为，免疫应答的结果总是有利于机体。 3．固有性免疫是通过遗传获得的。或 适应性免疫是机体从环境中接受抗原刺激后建立的。 4．机体接受多种抗原刺激后诱导产生的免疫称为特异性免疫。或 通过遗传获得的免疫又称非特异性免疫。 四、名词解释 1．免疫的现代概念 是指机体对“自己”或“非己”的识别，并排除“非己”，以保持机体内环境稳定的一种生理反应。 2．免疫监视 是指机体免疫系统能识别并清除体内的突变细胞和异常细胞的功能。 五、问答题 1．简述免疫三大功能的正常和异常表现。 免疫功能正常表现（有利）异常表现（有害） ______________________________________________________________________ 免疫防御抗病原微生物的侵袭超敏反应、易受感染或免 疫缺陷病 免疫稳定对自身组织成分耐受自身免疫性疾病 免疫监视防止细胞癌变或持续感染肿瘤或持续性病毒感染 ________________________________________________________________________ 第二章抗原 一、填空题 1．免疫原性反应原性（或免疫反应性） 2．反应原性免疫原性 3．载体蛋白 4．TD-Ag TI-Ag 5．溶血性链球菌共同抗原 二、单选题1．C2．A3．B4．D5．D6．D7．C 三、更正题 1．胚胎期未与免疫活性细胞接触过的自身成份（如精子、眼晶体蛋白等）、经理化生物因素修饰过的自身成分均具有抗原性。 2．溶血性链球菌的多糖或蛋白质抗原与人心肌、心瓣膜或肾小球基底膜之间有共同抗原。或大肠杆菌O14与人类结肠黏膜之间有共同抗原。
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
药物分析离线必做作业 浙江大学远程教育学院 《药物分析》课程作业(必做) 姓名: 学号: 年级: 学习中心: ,第1章,第3章， 一、名词解释 t:即比旋度，指在一定波长和温度条件下，偏振光透过长1dm 且每ml 中含[,]D 有旋光性物质1g 的溶液时的旋光度。 1. 恒重:供试品连续两次干燥或炽灼后称重的差异在0.3mg以下即达到恒重 2. 限度检查:不要求测定杂质的准确含量，只需检查杂质是否超过限量 3. 干燥失重:指药物在规定的条件下经干燥后所减失的重量。主要指水分，也包括其他挥发性杂质 二、问答题 1、为什么说“哪里有药物，哪里就有药物分析”,说明药物分析的主要任 务。答:药物分析学是一门研究与发展药品质量控制的方法学科。其运用各种分析技术，对药品从研制、生产、供应到临床应用等各个环节实行全面质量控制。因此，哪里有药物，哪里就有药物分析。其主要任务包括:?药品质量的常规检验，如药物成品的检验、生产过程的质量控制和贮藏过程的质量考察;?开展治疗药物监测、临床药代动力学和药物相互作用研究等，指导和评估药品临床应用的合理性;?进行新药质量研究，包括新药质量标准研究与制订、新药体内过程研究、以及配合其他学科在工艺优化、处方筛选等研究中的质量跟踪。 2、什么是重金属,说明中国药典测定重金属的几种方法及其应用范围。答: 重金属系指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂
质，如铅、铜、汞、银、铋、镉、锡等。中国药典(2010年版)收载的重金属测定方法有三种:?硫代乙酰胺法——适合于溶于水、稀酸、乙醇的药物。?炽灼后硫代乙酰胺法——适合于含芳环、杂环及难溶于水、稀酸、乙醇的有机药物。?硫化钠法——适用于溶于碱性水溶液而难溶于酸性溶液或在酸性溶液即生成沉淀的药物。 三、计算题 1. 某药物进行中间体杂质检查:取该药0.2g，加水溶解并稀释至25.0mL，取此液5.0mL，稀释至25.0mL，摇匀，置1cm比色皿中，于320nm处测得吸收度为0.05。另取中间体对照品配成每mL含8,g的溶液，在相同条件下测得吸收度是0.435，该药物中间体杂质的含量是多少, 6答:[(0.05×8)/0.435]×[(25×25) /5×0.2×10] ×100,=0.0575% 2. 氯化钠注射液(0.9%)中重金属检查:取注射液50mL，蒸发至约20mL，放冷，加醋酸盐缓冲液(pH 3.5)2mL和水适量使成25mL，依法检查，含重金属不得过千万分之三。应取标准铅溶液(10μg Pb/mL)多少mL, 76答:(3/10)-[(v×10)/(50×10)] ×v(ml)=1.5ml 3. 醋酸甲地孕酮中其它甾体检查:取本品适量，精密称定，以无水乙醇为溶剂，配制成每1ml含2mg 的溶液(1) 与每1ml含0.04mg 的溶液(2)。分别取溶液(1)和溶液(2)各10ul，进样，记录色谱图至主成分峰保留时间的两倍。溶液(1)显示的杂质峰数不得超过4个，各杂质峰面积及其总和分别不得大于溶液(2)主峰面积的1/2和3/4。试计算最大一个杂质和总杂质的限量分别是多少, 答:?最大一个杂质的限量=[0.04×(1/2)] /2×100%=1.0% ?总杂质的限量 =[0.04×(3/4)] /2×100%=1.5% 四、判断题(指出下列叙述是否正确，如有错误，请改正)
1.阿托品具有下列哪个反应?（）。 A 氟离子的茜素氟蓝反应 B 重氮化-偶合反应 C Vitali反应 D 戊烯二醛反应 E 与香草醛的缩合反应 2.药物的杂质限量是指（）。 A 杂质的定量限 B 杂质的最小允许量 C 杂质的最大允许量 D 杂质的检测限 E 杂质的含量 3. 药物中有关物质的检查，一般采用（）。 A 滴定法 B 色谱法 C 紫外光谱法 D 比色法 E 热重分析法 4. 由信噪比S/N=10测得的最低浓度或量（）。 A 准确度 B 定量限 C 检测限 D 精密度 E 线性范围 5. 《中国药典》对药物中残留溶剂的测定采用（）。 A 高效液相色谱法 B 质谱法 C 紫外-可见光谱法 D 毛细管电泳法 E 气相色谱法 6. 甲苯咪唑中无效晶型的检查（）。 A 红外分光光度法 B TGA C GC D 比浊度法 E 原子吸收分光光度法 7. 用回收率表示（）。 A 准确度 B 定量限 C 检测限
E 线性范围 8 . 实验条件下被检杂质的适宜浓度，古蔡法检查砷盐为（）。 A 0.0002mg B 0.002mg C 0.01～0.05mg D 0.1～0.5mg E 0.01～0.02mg 9. 在砷盐检查中，为除去反应液中可能存在的微量硫化物干扰，在检砷装置的导气管中需填充什么?（） A 碘化钾试纸 B 硝酸铅棉花 C 溴化汞试纸 D 醋酸汞棉花 E 醋酸铅棉花 10. 实验条件下被检杂质的适宜浓度，铁盐检查为（）。 A 0.0002mg B 0.002mg C 0.01～0.05mg D 0.1～0.5mg E 0.01～0.02mg 11. 中国药典主要由哪几部分组成?（） A 前言、正文、附录 B 目录、正文、附录 C 原料、制剂、辅料 D 性状、鉴别、检查、含量测定 E 凡例、正文、附录、索引 12. 若炽灼残渣留作重金属检查时，炽灼温度应控制在（）。 A 500～600℃ B 600℃以上 C 700～800℃ D 650℃ E 500℃以下 13. 可采用直接芳香第一胺反应进行鉴别的药物是（）。 A 对乙酰氨基酚 B 盐酸利多卡因 C 盐酸丁卡因 D 磺胺嘧啶 E 氯氮卓 14. 具有直接三氯化铁反应的药物是（）。 A 地西泮 B 乙酸水杨酸
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
药物分析作业布置（2011秋冬） 第三次作业离线（第7章~第10章） 四、名词解释（共4题，每题3分，共12分） 1. 反相离子对色谱法——指在流动相中添加适宜离子对试剂（待测组分的反离子），在一 定pH 条件下，与呈离解状态的被测组分作用，生成离子对结合物，从而改善被测物分离效果的方法。 2. 效价测定法——系以国家生物标准品或生物参考品为对照，用体内法或体外法测定供试 品的生物学活性，并标明其活性单位的一种分析方法。 3. 企业标准——药品生产企业为了品牌创优、市场竞争而自行制订用于控制其药品质量的 标准。属于企业内部药品质量标准，非法定标准，仅在本厂或本系统的管理上有约束力。 4. 中药饮片——由原产地采收加工的中药材，经切制、炒制或蒸、煮、煅等炮制加工处理 后，称为中药饮片。 五、问答题（共2题，每题8分，共16分） 1、 试述HPLC 法系统适用性试验内容、测定方法与要求。 答：HPLC 法的系统适用性试验内容包括：理论板数（n ）、分离度（R ）、重复性和拖尾因子（T ）。测定方法与要求如下： n ＝16（t R /W ）2或2 2 /)( 54.5h R W t n =，n 应符合各品种项下规定； W W t t R R R 2 1)(212+-= 或) (70.1)(22/,22/,112h h R R W W t t R +-= ，R 一般≥1.5； 1 h 0.052d W T = ，峰高定量时T 应在0.95～1.05； 重复性：取对照液，连续进样5针，测定峰面积的RSD ，应≤2.0％。 2、 说明色谱内标法定量的操作方法与计算。 答：配制两个溶液：校正因子测定液和样品测定液。校正因子测定液由已知浓度的对照品和内标物质组成；样品测定液由待测样品和内标物质组成。同法进行色谱测定，记录相应的色谱峰面积。 根据校正因子测定液中A 对 和A 内 ，以及已知浓度C 对 和C 内 ，计算校正因子（f ）：
浙江大学远程教育学院 “药物分析”离线作业参考答案（20160910） （第1章~第3章） 一、名词解释 1.t D ][α——即比旋度，指在一定波长和温度条件下，偏振光透过长1dm 且每ml 中含有旋光性物 质1g 的溶液时的旋光度。 2. 恒重——供试品连续两次干燥或炽灼后称重的差异在0.3mg 以下即达到恒重。3. 限度检查——不要求测定杂质的准确含量，只需检查杂质是否超过限量。4.干燥失重——指药物在规定的条件下经干燥后所减失的重量。主要指水分，也包括其他挥发性杂质。 二、问答题 1、为什么说“哪里有药物，哪里就有药物分析”？说明药物分析的主要任务。 答：药物分析学是一门研究与发展药品质量控制的方法学科。其运用各种分析技术，对药品从研制、生产、供应到临床应用等各个环节实行全面质量控制。因此，哪里有药物，哪里就有药物分析。其主要任务包括：①药品质量的常规检验，如药物成品的检验、生产过程的质量控制和贮藏过程的质量考察；②开展治疗药物监测、临床药代动力学和药物相互作用研究等，指导和评估药品临床应用的合理性；③进行新药质量研究，包括新药质量标准研究与制订、新药体内过程研究、以及配合其他学科在工艺优化、处方筛选等研究中的质量跟踪。 2、什么是重金属？说明中国药典测定重金属的几种方法及其应用范围。 答：重金属系指在实验条件下能与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂质，如铅、铜、汞、银、铋、镉、锡等。中国药典（2010年版）收载的重金属测定方法有三种：①硫代乙酰胺法——适合于溶于水、稀酸、乙醇的药物。②炽灼后硫代乙酰胺法——适合于含芳环、杂环及难溶于水、稀酸、乙醇的有机药物。③硫化钠法——适用于溶于碱性水溶液而难溶于酸性溶液或在酸性溶液即生成沉淀的药物。 三、计算题 1.某药物进行中间体杂质检查：取该药0.2g ，加水溶解并稀释至25.0mL ，取此液5.0mL ，稀释至25.0mL ，摇匀，置1cm 比色皿中，于320nm 处测得吸收度为0.05。另取中间体对照品配成每mL 含8μg 的溶液，在相同条件下测得吸收度是0.435，该药物中间体杂质的含量是多少？
浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业 姓名： 学 号： 年级： 学习中心： ———————————————————————— 第一章 物质的聚集状态 (一) 选择题 1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ） A. Na 3PO 4 B. NaCl C. MgSO 4 D. Na 2SO 4 2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ） A. C 12H 22O 11 B. C 6H 12O 6 C. KCl D. Mg(NO 3)2 3.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ A ） A.CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D.都一样 4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ） A. C 6H 12O 6 B. H 3BO 3 C. KCl D. BaCl 2 5.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ） A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液 B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液 C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液 D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液
(二) 填空题 1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m .nAg+. (n-x)NO3-}x+.x NO 3 -，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)m.nAg+. (n-x)NO 3 -}x+， 电位离子是__Ag+_。电泳实验时胶粒向负极运动。 2．溶胶粒子带电的原因是____电离_和吸附。 3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是__Al2(SO4)3__，效果最差的是_KCl __。4．防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃， 每100克水中应加入甘油9.89克。(M甘油=92 g .mol-1，水的k f =1.86℃ .kg.mol-1。) 5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：蒸气压(从大到小)的顺序是___ __蔗糖, NaCl, CaCl2____ ___， 沸点(从高到低)的顺序是___________ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_________o （三）计算题 1．将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(K f =1.86℃ .kg.mol-1) 解：△T f＝Kf*b B 273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(M B/M B)/500 0.186=1.86*(2.6/500M B) M B=52g·mol-1 2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算： (1)此溶液的沸点。 (2)298.15K时的渗透压。
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器
医学免疫学必做作业参考答 免疫学概论 一、填空题 1．免疫防御免疫稳定免疫监视 2．抗感染超敏反应免疫缺陷 3．自身耐受自身免疫（病）4．解剖生理吞噬细胞炎症5．反应迅速非特异性 6．细胞体液 二、单选题 1．D2．B3．C4．A5．D6．A7．C 三、更正题 1．传统免疫认为，机体的免疫功能是指对外来病原微生物的防御。或现代免疫认为，免疫是指机体免疫系统对“自己”或“非己”的识别，并排除“非己” ，以保持机体内环境稳定的一种生理反应。 2．现代免疫认为，免疫应答的结果可以对机体有利，如抗感染；也可对机体造成损伤，如超敏反应。或 传统免疫认为，免疫应答的结果总是有利于机体。 3．固有性免疫是通过遗传获得的。或适应性免疫是机体从环境中接受抗原刺激后建立的。 4．机体接受多种抗原刺激后诱导产生的免疫称为特异性免疫。或通过遗传获得的免疫又称非特异性免疫。 四、名词解释1．免疫的现代概念是指机体对“自己”或“非己”的识别，并排除“非己” ，以保持机体内环境稳定的一种生理反应。 2．免疫监视是指机体免疫系统能识别并清除体内的突变细胞和异常细胞的功能。 五、问答题1．简述免疫三大功能的正常和异常表现。 免疫功能正常表现（有利）异常表现（有害） 免疫防御抗病原微生物的侵袭超敏反应、易受感染或免 疫缺陷病 免疫稳定对自身组织成分耐受自身免疫性疾病免疫监视防止细胞癌变或持续感染肿瘤或持续性病毒感染 抗原 一、填空题 1．免疫原性反应原性（或免疫反应性）2．反应原性免疫原性 3．载体蛋白 4．TD-Ag TI-Ag 5．溶血性链球菌共同抗原 二、单选题1．C2．A3．B4．D5．D6．D7．C 三、更正题 1．胚胎期未与免疫活性细胞接触过的自身成份（如精子、眼晶体蛋白等）、经理化生物因素 修饰过的自身成分均具有抗原性。 2．溶血性链球菌的多糖或蛋白质抗原与人心肌、心瓣膜或肾小球基底膜之间有共同抗原。或大肠杆菌O14 与人类结肠黏膜之间有共同抗原。 注意：不要答成“溶血性链球菌的多糖或蛋白质抗原与人类结肠黏膜之间无共同抗原” 四、名词解释 1．抗原
《无机及分析化学》作业答案 第一章（P25） 1—8 (1)26.44% (2) 6.14mol·Kg -1; (3) 5.42 mol·L -1; (4) x(NaCl)=0.0995, x(H 2O)=0.9005 1—9 ⊿t b =K b ·b B 相同则b B 相等，1.5g/(60g·mol -1×200g)=42.8g/(M x ×1000g) M x =342 g·mol -1 1—11 ⊿t f =K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×19g/(M x ×100×10-3Kg) M x =1606 g·mol -1 1—13 П=c B RT≈b B RT R=8.314kPa·L·mol -1·K -1 ≈8.314kPa·kg·mol -1·K -1(ρ≈1.0 kg·L -1稀溶液) ⊿t f ==0.56℃=K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×b B П=8.314kPa·kg ·mol -1·K -1×309.65K×0.56℃/1.86℃·kg·mol -1=775.09 kPa 1—14 过量AgNO 3过量 胶团结构式：[(AgI)m ·n Ag +·(n-x) NO 3-]x+·xNO 3- 正溶胶，负极移动 1—15 三硫化二砷溶胶胶团结构式：[ (As 2S 3) m ·nHS -·(n-x) H +]x-·x H +, 负溶胶， 聚沉能力：NaCl ﹤Mg Cl 2﹤AlCl 3， 第二章（P57） 2—17 ?r H m θ=3?f H m θ(N 2,g)+4?f H m θ(H 2O,g)- ?f H m θ(N 2O 4,g)- 2?f H m θ(N 2H 4,l) =3×0+ 4×(-241.84kJ·mol -1)-(9.661kJ·mol -1)- 2×(50.63kJ·mol -1) = -1078.28 kJ·mol -1 1078.28×103 J=mgh=100kg×9.8×h h=1100m 2—18 ?r G m θ=?f G m θ(C 6H 12O 6,s)+6?f G m θ(O 2,g)- 6?f G m θ(H 2O,l)- 6?f G m θ(CO 2,g) =(-910.5kJ·mol -1)+6×0 -6×(-237.14kJ·mol -1)- 6×(-394.38kJ·mol -1) = 2878.62 kJ·mol -1 ＞0 即298K 及标态下不能自发进行 第三章（P89） 3—13题 解： 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 起始分压P 0(kPa) 0.4RT 1.0RT 0 平衡分压P(kPa) 0.08RT 0.84RT 0.32 K θ={[p(SO 3)/p θ]2/{[p(SO 2)/p θ] 2[p(O 2)/p θ]}=0.286,其中p θ=100kPa ， Kc θ=19.05 3—14题 解： PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) 起始分压P 0(kPa) 0.35RT 0 0 平衡分压P(kPa) 0.10RT 0.25RT 0.25RT K θ={[p(PCl 3)/p θ][p(Cl 2)/p θ]/[p(PCl 5)/p θ]=27.18, 其中p θ=100kPa ， Kc θ=0.625 3—15题 解：（1）理论计算 ?r H m θ(T)≈?r H m θ(298.15K)= ∑ ?f H m θ(B,298.15K)=172.43 kJ ·mol -1, ?r S m θ(T)≈?r S m θ(298.15K)= ∑ S m θ(B,298.15K)=182.23 J ·mol -1·K -1, ?r G m θ(298.15K )=∑ ?f G m θ(B,298.15K)=119.78 kJ ·mol -1, ?r G m θ(1773K)=?r H m θ(298.15K)-1773×?r S m θ(298.15K)=-150.66 kJ ·mol -1, ?r G m θ(298.15K)与?r G m θ(1773K)完全不同 (2)实验值计算 lg(K 2θ/K 1θ)= ?r H m θ/2.303R ×[(T 2-T 1)/ T 2 T 1]——范特霍夫公式 得?r H m θ=96.65 kJ ·mol -1, ?r G m θ(T)=-RTln K θ=-2.303RTlg K θ， 得?r G m θ(1773K)=-112.8 kJ ·mol -1, ?r G m θ(1773K)=?r H m θ-1773×?r S m θ= -112.8 kJ ·mol -1, 得?r S m θ=0.1181 kJ ·mol -1·K -1=118.1 J ·mol -1·K -1 , B νB νB ν
（临床营养学）必做作业 一、单选题 1. 一般食物测定的氮含量乘以__5的____即为该食物的蛋白质含量： 2.以下不属于脂溶性维生素的是：（维生素K） 3.下列食物中最好的补钙食品是：（大豆类） 4. 下述食物抑制铁吸收的是：枸橼酸 5. 缺铁性贫血患者的饮食补铁应以哪类食物为主：奶类 6．克汀病（呆小病）是因为胎儿期和新生儿期缺乏：硒 7. 开始给婴儿添加辅食的适宜时间为：8～10月龄 8. 以下关于婴儿补钙说法不正确的是： （大豆制品含钙量较高，10月后婴儿添加辅食时可适当选用） 9. 高血压患者应适当增加摄入：（钙、镁、碘） 10. 肝功能严重受损者，为减轻患者的中毒症状，防止肝昏迷，应严格限制蛋白质的摄入。 11. 高血压病人，每日盐摄入量＜6g g，有利于稳定血压。 12. 甲状腺机能亢进症患者应控制的食物是：海带 13. 对冠心病发病影响最大的营养素是：脂肪 二、多选题 1. 有关维生素E正确的是：（ ABCD） A、又名生育酚 B、β-生育酚的生物活性最大 C、植物油、坚果类等含量较丰富 D、过量摄入对机体无益 E、血浆中的浓度随脂类的含量而变化 2. 下列选项中关于维生素的描述正确的是： ABCDE A．除某些维生素可以少量合成外，一般维生素在体内不能合成 B.不参与机体组成 C.不提供能量 D.机体需要量甚微 E.许多维生素是辅酶 3. 人体所需要的能量主要来源于食物中的产热营养素，包括： ABC A、碳水化合物 B、蛋白质 C、脂肪 D、肉类及海鲜 E、矿物质 4. 下列疾病应采用低蛋白质膳食的有：ABE A. 肾病综合征 B. 烧伤 C. 急性肾炎 D. 肝昏迷 E.结核 5. 潜血试验期3天内应禁用的食物是： CE A. 牛乳 B. 豆腐 C. 肉类 D. 苹果 E.菠菜 6. 下列关于肌酐试验饮食的叙述正确的有： C E
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
浙江大学远程教育学院 药物分析（A）离线必做作业 姓名：李群学号：学习中心： 一、配伍选择题（备选答案在前，试题在后。每组题对应同组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。） 问题1~4 下列检查需加入的试剂： A．稀硝酸B．稀盐酸C．盐酸、锌粒D．pH3.5缓冲液 1. 氯化钠中铁盐的检查（ B ） 2. 氯化钠中硫酸盐的检查（ B ） 3. 葡萄糖中重金属的检查（ D ） 4. 葡萄糖中氯化物的检查（ A ） 问题5~8 下列药物的类别： A．苯乙胺类B．水杨酸类C．酰胺类D．吡啶类 5．对氨基水杨酸钠（ B ） 6．对乙酰氨基酚（ C ） 7．肾上腺素（ A ） 8．烟酰胺（ D ） 问题9~12 下列药物结构中所具有的官能团 A. 硫氮杂蒽母核 B. 酰肼基 C. 酚羟基 D. C17 –甲酮基 9．炔雌醇（ C ） 10．盐酸氯丙嗪（ A ） 11．异烟肼（ B ） 12．黄体酮（ D ） 问题13~16 下列药物的鉴别反应是： A. 麦芽酚反应 B. 戊烯二醛反应 C. 三氯化锑反应 D. FeC13反应 13．尼可刹米的鉴别（ B ） 14．雌二醇的鉴别（ D ） 15．链霉素的鉴别（ A ） 16．维生素A的鉴别（ C ） 问题17~20 下列药物的鉴别反应是： A．双缩脲反应B．亚硝基铁氰化钠反应C．硝酸银反应D．硫色素反应17．黄体酮的鉴别（ B ） 18．炔雌醇的鉴别（ C ） 19．异烟肼的鉴别（ C ） 20．盐酸麻黄碱的鉴别（ A ） 问题21~24 根据要求选择含量测定方法 A．气相色谱法B．Kober反应比色法C．酸性染料比色法D．亚硝酸钠滴定法21．注射用盐酸普鲁卡因的含量测定，可采用（ D ） 22．硫酸阿托品片的含量测定，可采用（ C ）