高中化学方程式总结练习
化合反应
金属单质+非金属单质
钠在氯气中燃烧：
在硫粉中研磨金属钠：
镁在氯气中燃烧：
镁在氮气中燃烧：
铁在氯气中燃烧：
在硫蒸气中加热铁：
在碘蒸气中加热铁：
铜在氯气中燃烧：
在硫蒸气中加热铜：
金属单质+氧气
钠在常温下与氧气反应：
钠在加热时与氧气反应：
镁在空气中燃烧：
铝在氧气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
在空气中加热铜：
非金属单质+氧气
碳在空气中不完全燃烧：
碳在空气中完全燃烧：
一氧化碳在空气中燃烧：
氮气与氧气在高压电作用下：
一氧化氮在空气中变红棕色：
硅在氧气中燃烧：
磷在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：
非金属单质+非金属单质
工业合成氨反应：
氢气在空气中燃烧：
氢气在氯气中燃烧：
在硫蒸气中加热氢气：
在溴蒸气中加热氢气：
在碘蒸气中持续加热氢气：
磷在氯气中不完全燃烧：
三氯化磷与氯气化合：
金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：
氧化钙与二氧化碳：
氧化钙与二氧化硫：
氧化钙与二氧化硅：
金属氧化物+水
氧化钠放入水中：
生石灰放入水中：
氧化镁放入热水：
非金属氧化物+水
二氧化碳使石蕊变红：
五氧化二磷溶于冷水：
五氧化二磷溶于热水：
二氧化硫溶于水：
三氧化硫溶于水：
置换反应
金属单质→非金属单质实验室制氢气：
金属镁与醋酸：
二氧化碳不能扑灭镁火的原因：
镁与饱和氯化铵溶液反应：
钠与水反应：
钠与硫酸铜溶液反应：
活泼金属→不活泼金属湿法炼铜：
铝与四氧化三铁反应：
氯气通入溴化钠溶液中：
氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：
氧气通入氢硫酸溶液中：
氯气通入氢硫酸溶液中：
氟气通入水中：
溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：
工业制备粗硅：
氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物
一氧化碳和赤铁矿炼铁：
氢气高温还原三氧化钨：
木炭还原氧化铜：
制备水煤气：
一氧化碳与水蒸气反应：
氢气与四氯化硅制取高纯硅：
复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）
金属氧化物+酸
氧化铜放入稀硫酸中微热：
盐酸除铁锈：
氧化铝溶于稀硝酸中：
四氧化三铁溶于浓盐酸中：
非金属氧化物+酸
氢氟酸刻蚀玻璃：
金属氧化物+碱
三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：
氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：
氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：
非金属氧化物+碱
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：
少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：
氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：
氢氧化钠吸收三氧化硫：
氢氧化钠吸收五氧化二氮：
酸+碱
向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：
硅酸溶于氢氧化钠溶液：
氢氧化铜溶于醋酸溶液：
氢氧化铁溶于稀硝酸：
少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：
过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：
氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：
酸+盐
实验室制取二氧化碳：
实验室制取二氧化硫：
实验室制取硫化氢：
实验室制取氯化氢气体：
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：
碳酸钠溶液滴入盐酸中：
碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：
碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：
盐酸滴入醋酸钠溶液中：
硫化氢气体通入硫化钠溶液中：
二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：
少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：
少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：
二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：
漂白粉在空气中失效：
少量二氧化碳通入水玻璃中：
过量二氧化碳通入水玻璃中：
少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
碱+盐
实验室制氨气：
制备新制氢氧化铜：
氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：
氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：
过量氨气通入到氯化镁溶液中：
氨气通入到明矾溶液中：
氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：
氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：
氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：
氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：
氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：
氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：
氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：
氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：
氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：
氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：
氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：
盐+盐
硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：
氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：
硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：
硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：
氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：
氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：
氯化铵溶液与水玻璃反应：
硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：
明矾溶液与硫化钾溶液反应：
分解反应
难溶碱热分解
加热氢氧化铜：
加热氢氧化镁：
加热氢氧化铁：
加热氢氧化铝：
不稳定酸热分解
碳酸分解：
亚硫酸分解：
硅酸分解：
铵盐分解
氯化铵分解：
溴化铵分解：
碳酸铵分解：
碳酸氢铵分解：
弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：
碳酸氢钠分解：
碳酸氢钙分解：
氧化还原反应
常见的氧化剂及其还原产物：
活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-； O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-
含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；
PbO2→Pb2+；
MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；
Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；
HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；
H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+
次卤酸根：ClO-→Cl-(其它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)
氧化性强弱排序：
F2>O3> S2O82—> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S 氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！
常见的还原剂及其氧化产物：
活泼的金属单质：M→M n+
含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；
NH3→N2(一般)；NO(催化)
某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；
既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：
氧化产物Fe3＋SO2、SO32－、
SO42－SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-
NO3－
中间价态
的物质Fe2＋S
SO2、SO32－、
H2SO3
H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2－
还原产物Fe S2－S H2O、OH－I-Mn2＋NO2－、N2表现的
主要性质还原性还原性还原性氧化性
氧化
性
氧化
性
氧化性
还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3> I－>Fe2＋>Br－> Cl－
还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！
碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。
将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：
将过硫酸钾固体加入到硫酸锰溶液中：
双氧水加入到硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中：
二氧化硫通入双氧水中：
硫化氢通入双氧水中：
铜不溶于稀硫酸，但再加入双氧水后铜即被溶解：双氧水催化分解：
过氧化钠与二氧化碳反应：
过氧化钠与二氧化硫反应：
过氧化钠投入到水中：
过氧化钠固体投入到硫酸亚铁水溶液中放出气体：过氧化钠固体投入到硫酸亚铁溶液中无气体放出：二氧化铅与浓盐酸反应：
二氧化铅加入到硫酸酸化的硫酸锰溶液中：
次氯酸钠、氢氧化钠与二氧化锰共熔：
84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体：
次氯酸分解：
高锰酸钾与浓盐酸混合：
硫酸酸化的高锰酸钾溶液检测亚硝酸钠：
酸性高锰酸钾浓溶液与稀双氧水反应：
酸性高锰酸钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中褪色：
酸性高锰酸钾溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
酸性高锰酸钾滴入氢硫酸中产生黄色沉淀：
高锰酸钾加热分解：
实验室制取氯气：
氯酸钾与浓盐酸混合微热：
用酸性淀粉碘化钾试纸检测食盐是否加碘：
氯气通入亚硝酸钠和氢氧化钠的混合溶液中：
氯气通入硫酸亚铁溶液中：
二氧化硫通入到氯水中：
氯水滴入亚硫酸钠溶液中：
氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色：
用浓氨水检测氯气管道是否泄漏：
少量氯气通入溴化亚铁溶液中：
过量氯气通入到溴化亚铁溶液中：少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：过量氯气通入到碘化亚铁溶液中：氯气与水反应：
氯气通入到冷稀氢氧化钠溶液中：氯气通入到热浓氢氧化钠溶液中：铬酸钾浓溶液与稀双氧水反应：
酸性重铬酸钾与硫酸亚铁溶液反应：浓硝酸与铜反应：
浓硝酸与银反应：
浓硝酸与铁：常温钝化，加热反应：浓硝酸与铝：常温钝化，加热反应：浓硝酸与碳反应：
浓硝酸与硫反应：
浓硝酸与磷反应：
浓硝酸与四氧化三铁：
浓硝酸与氧化亚铁：
浓硝酸加热或见光分解：
稀硝酸与铜：
稀硝酸与银：
稀硝酸与少量铁：
稀硝酸与过量铁：
稀硝酸与氧化亚铁：
稀硝酸与四氧化三铁：
向硝酸亚铁中滴入稀硫酸：
向碘化钾淀粉试纸上滴加稀硝酸：将二氧化硫通入稀硝酸中：
稀硝酸滴入氢硫酸中：
二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：
一氧化氮、二氧化氮混合通入氢氧化钠溶液中：
湿润的淀粉碘化钾试纸在空气中放置较长时间：
氧气通入亚硫酸溶液中：
氢硫酸溶液在空气中长期放置：
硫化氢不充分燃烧：
硫化氢充分燃烧：
将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中：
将盛有一氧化氮的试管倒置水中，再通入氧气：
溴水滴加到硫酸亚铁溶液中：
二氧化硫通入溴水中：
硫化氢通入溴水中：
少量溴水滴入碘化亚铁溶液中：
少量碘化亚铁溶液滴入溴水中：
溴与冷稀氢氧化钠溶液反应：
用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
将铁粉加入到硫酸亚铁溶液中防止变质：
氯化铁溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝：
氢碘酸溶解氧化铁后滴入淀粉：
氢碘酸溶解四氧化三铁：
氢碘酸溶解红褐色沉淀：
将二氧化硫通入硫酸铁溶液中：
将硫化氢通入硫酸铁溶液中：
将氯化铁溶液滴入过量硫化钠溶液中：
将少量硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中：
将淀粉碘化钾溶液滴入硫酸铜溶液中：
二氧化硫通入碘淀粉溶液中蓝色消失：
亚硫酸钠溶液可以用来滴定碘水浓度(用淀粉做指示剂)：硫化氢通入二氧化硫水溶液中：
向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴加稀硫酸：
用热氢氧化钠溶液清洗硫残渣：
高中化学方程式总结练习
化合反应
金属单质+非金属单质
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
在硫粉中研磨金属钠：2Na+S====Na2S
镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2点燃MgCl2
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N2
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
在硫蒸气中加热铁：Fe+S?===FeS
在碘蒸气中加热铁：Fe+I2?===FeI2
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl2
在硫蒸气中加热铜：2Cu+S点燃Cu2S
金属单质+氧气
钠在常温下与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
钠在加热时与氧气反应：2Na+O2点燃Na2O2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
在空气中加热铜：2Cu+O2?===2CuO
非金属单质+氧气
碳在空气中不完全燃烧：2C+O2点燃2CO
碳在空气中完全燃烧：C+O2点燃CO2
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
氮气与氧气在高压电作用下：N2+O2高压电=2NO
一氧化氮在空气中变红棕色：2NO+O2====2NO2
硅在氧气中燃烧：Si+O2点燃SiO2
磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：2SO2+O2====2SO3
非金属单质+非金属单质
工业合成氨反应：N2+3H2====2NH3
氢气在空气中燃烧：2H2+O2====2H2O
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2====2HCl
在硫蒸气中加热氢气：H2+S====H2S
在溴蒸气中加热氢气：H2+Br2====2HBr
在碘蒸气中持续加热氢气：H2+I2====2HI
磷在氯气中不完全燃烧：2P+3Cl2====2PCl3
三氯化磷与氯气化合：PCl3+Cl2====PCl5
金属氧化物+非金属氧化物
氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2====Na2CO3
氧化钙与二氧化碳：CaO+CO2====CaCO3
氧化钙与二氧化硫：CaO+SO2====CaSO3
氧化钙与二氧化硅：CaO+SiO2====CaSiO3
金属氧化物+水
氧化钠放入水中：Na2O+H2O====2Na++2OH—
生石灰放入水中：CaO+H2O====Ca(OH)2
氧化镁放入热水：MgO+H2O====Mg(OH)2
非金属氧化物+水
二氧化碳使石蕊变红：CO2+H2O====H2CO3
五氧化二磷溶于冷水：P2O5+H2O====2HPO3(偏磷酸)
五氧化二磷溶于热水：P2O5+3H2O====2H3PO4
二氧化硫溶于水：SO2+H2O====H2SO3
三氧化硫溶于水：SO3+H2O====2H++SO42—
置换反应
金属单质→非金属单质
实验室制氢气：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Zn+2H+====Zn2++H2↑
金属镁与醋酸：Mg+2CH3COOH====Mg(CH3COO)2+H2↑
Mg+2CH3COOH====Mg++2CH3COO—+H2↑
二氧化碳不能扑灭镁火的原因：2Mg+CO2====2MgO+C
镁与饱和氯化铵溶液反应：Mg+2NH4Cl====MgCl2+2NH3+H2↑
Mg+2NH4+====Mg2++2NH3+H2↑
钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
活泼金属→不活泼金属
湿法炼铜：Fe+CuSO4====Fe SO4+Cu
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
铝与四氧化三铁反应：8Al+3Fe3O4====4Al2O3+9Fe
活泼非金属→不活泼非金属
氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
Cl2+2Br—====2Cl—+Br2
氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：Cl2+2KI====2KCl+I2
Cl2+2I—====2Cl—+I2
氧气通入氢硫酸溶液中：O2+2H2S====2H2O+2S↓
氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2+H2S====2HCl+S↓
Cl2+H2S====2H++2Cl—+S↓
氟气通入水中：2F2+2H2O====4HF+O2
溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Br2+2KI====2KBr+I2
Br2+2I—====2Br—+I2
工业制备粗硅：2C+SiO2====2CO↑+2Si
氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物
一氧化碳和赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
氢气高温还原三氧化钨：3H2+WO3====3H2O+W
木炭还原氧化铜：C+2CuO====CO2↑+2Cu
制备水煤气：C+H2O(g)====CO+H2
一氧化碳与水蒸气反应：CO+H2O(g)====CO2+H2
氢气与四氯化硅制取高纯硅：2H2+SiCl4====4HCl+Si
复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）
金属氧化物+酸
氧化铜放入稀硫酸中微热：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
CuO+2H+====Cu2++H2O
盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3
6H++Fe2O3====3H2O+2Fe3+
氧化铝溶于稀硝酸中：Al2O3+6HNO3====2Al(NO3)3+3H2O
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
四氧化三铁溶于浓盐酸中：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O
非金属氧化物+酸
氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2====2H2O+SiF4↑
金属氧化物+碱
三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH—====2AlO2—+H2O
氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：ZnO+2NaOH====Na2ZnO2+H2O
ZnO+2OH—====ZnO2—+H2O
氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：BeO+2NaOH====Na2BeO2+H2O
BeO+2OH—====BeO2—+H2O
非金属氧化物+碱
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+2OH—====CO32—+H2O
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH====NaHCO3
CO2+OH—====HCO3—
少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH—====CaCO3↓+H2O
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2
2CO2+Ca2++2OH—====Ca(HCO3)2
少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
SO2+2OH—====SO32—+H2O
过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+NaOH====NaHSO3
SO2+OH—====HSO3—
氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH—====SiO32—+H2O
氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：P2O5+6NaOH====2Na3PO4+3H2O
P2O5+6OH—====2PO43—+3H2O
氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+2OH—====SO42—+H2O
氢氧化钠吸收五氧化二氮：N2O5+2NaOH====2NaNO3+H2O
N2O5+2OH—====2NO3—+H2O
酸+碱
向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：HCl + NaOH====NaCl + H2O
醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH—====CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—====CH3COO—+H2O
苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：+H2O
+H2O
硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3+2NaOH====Na2SiO3+2H2O
H2SiO3+2OH—====SiO32—+2H2O
氢氧化铜溶于醋酸溶液：Cu(OH)2+ 2CH3COOH==== Cu (CH3COO)2 +2H2O
Cu(OH)2+ 2CH3COOH====2CH3COO—+Cu2++2H2O
氢氧化铁溶于稀硝酸：Fe(OH)3+3HNO3====Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
H2S+2OH—====S2—+2H2O
过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：H2S+NaOH====NaHS+H2O
H2S+OH—====HS—+H2O
氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O
酸+盐
实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
实验室制取二氧化硫：SO32—+ 2H2SO4====Na2SO4 + H2O+SO2↑
SO32—+2H+====H2O+SO2↑
实验室制取硫化氢：FeS+2H2SO4====FeSO4+H2S↑
FeS+2H+====Fe2++H2S↑
实验室制取氯化氢气体：NaCl+H2SO4====NaHSO4+HCl↑
NaCl+H2SO4====NaHSO4+HCl↑
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：HCl+Na2CO3====NaHCO3 + NaCl
H++CO32—====HCO3—
HCl+NaHCO3==== NaCl + H2O+CO2↑
H++HCO3—====H2O+CO2↑
碳酸钠溶液滴入盐酸中：2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + H2O + CO2↑
2H++CO32—==== H2O+CO2↑
碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：NaHCO3+CH3COOH====H2O+CO2↑+ CH3COONa
碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：CO32—+2CH3COOH====H2O+CO2↑+ 2CH3COONa
CO32—+2CH3COOH====H2O+CO2↑+ 2CH3COO—
盐酸滴入醋酸钠溶液中：HCl+ CH3COONa==== CH3COOH+NaCl
H++ CH3COO—==== CH3COOH
硫化氢气体通入硫化钠溶液中：H2S+Na2S====2NaHS
H2S+S2—====2HS—
二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+H2O+Na2CO3====2NaHCO3
CO2+H2O+CO32—====2HCO3—
少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3
SO2+H2O+SO32—====2HSO3—
少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2Na2CO3====Na2SO3+2NaHCO3
SO2+H2O+2CO32—====SO32—+2HCO3—
一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑
SO2+CO32—====SO32—+CO2↑
过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3====2NaHSO3+CO2↑
2SO2+H2O+CO32—====2HSO3—+CO2↑
少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+CO2↑
SO2+2HCO3—====SO32—+H2O+CO2↑
过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+NaHCO3====NaHSO3+CO2↑
SO2+HCO3—====HSO3—+CO2↑
二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+NaClO====NaHCO3+HClO
CO2+H2O+ClO—====HCO3—+HClO
漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO—+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+H2O+Na2SiO3====Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+H2O+SiO32—====CO32—+H2SiO3↓
过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+2H2O+Na2SiO3====2NaHCO3+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32—====2HCO3—+H2SiO3↓
少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2NaAlO2====Na2CO3+2Al(OH)3↓
CO2+3H2O+2AlO2—====CO32—+2Al(OH)3↓
二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+NaAlO2====NaHCO3+Al(OH)3↓
CO2+2H2O+AlO2—====HCO3—+Al(OH)3↓
实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+2H2O
制备新制氢氧化铜：2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：3NaOH—+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓
3OH—+Fe3+====Fe(OH)3↓
氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：
2NaOH+FeCl2====2NaCl+Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓
2OH—+Fe2+====Fe(OH)2↓
向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：
NH3·H2O+AgNO3===AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]OH+2H2O NH3·H2O +Ag+===AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++OH—+2H2O
过量氨气通入到氯化镁溶液中：2NH3+2H2O+MgCl2====2NH4Cl+Mg(OH)2↓
2NH3+2H2O+Mg2+====2NH4++Mg(OH)2↓
氨气通入到明矾溶液中：6NH3+6H2O+2KAl(SO4)2====3(NH4)2SO4+K2SO4 + 2Al(OH)3↓
3NH3+3H2O+Al3+====3NH4++Al(OH)3↓
氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：
3NaOH+AlCl3====3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
3OH—+Al3+====Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O
氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：
4NaOH+AlCl3==== NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O==== 3NaCl + 4Al(OH)3↓
4OH—+Al3+==== AlO2—+2H2O；Al3++3 AlO2—+6H2O==== 4Al(OH)3↓
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
Ca2++CO32—====CaCO3↓
氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：Ba(OH)2+K2SO4====2KOH + BaSO4↓
Ba2++SO42—====BaSO4↓
氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：Ba(OH)2+(NH4)2SO4====BaSO4↓+2NH3·H2O
Ba2++2OH—+2NH4++SO42—====BaSO4↓+2NH3·H2O 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3====H2O+Na2CO3
OH—+HCO3—====H2O+CO32—
氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2==== 2CaCO3↓+ 2H2O
Ca2++ OH—+HCO3—==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+NaHSO4====BaSO4↓+H2O + NaOH
氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+2NaHSO4====BaSO4↓+2H2O + Na2SO4
Ba2++2OH—+2H++SO42—====BaSO4↓+2H2O
氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：2NaOH+Ca(HCO3)2====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
2OH—+Ca2++2HCO3—====2H2O+CaCO3↓+CO32—
氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：NaOH+Ca(HCO3)2====NaHCO3+H2O+CaCO3↓
OH—+Ca2++HCO3—====H2O+CaCO3↓
氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3====NaOH+H2O+CaCO3↓
Ca2++OH—+ HCO3—====H2O+CaCO3↓
氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
Ca2++2OH—+2HCO3—====2H2O+CaCO3↓+CO32—
盐+盐
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓
Ca2++CO32—====CaCO3↓
硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+K2SO4====2KNO3+BaSO4↓
Ba2++SO42—====BaSO4↓
氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2+2AgNO3====Mg(NO3)2+2AgCl↓
Cl—+Ag+====AgCl↓
硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓
S2—+Cu2+====CuS↓
硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O====3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32—+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑
硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al2(SO4)3+6NaHCO3====3Na2SO4+Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3—====Al(OH)3↓+3CO2↑
氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：2FeCl3+3K2CO3+3H2O====6KCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑
2Fe3++3CO32—+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑
氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：FeCl3+3NaHCO3====3NaCl+Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO3—====Fe(OH)3↓+3CO2↑
氯化铵溶液与水玻璃反应：2NH4Cl+Na2SiO3====2NaCl+2NH3↑+H2SiO3↓
2NH4++SiO32—====2NH3↑+H2SiO3↓
硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O====3NaNO3 + 4Al(OH)3↓
Al3++3 AlO2—+6H2O==== 4Al(OH)3↓
明矾溶液与硫化钾溶液反应：Al2(SO4)3+3 K2S+6H2O====3K2SO4+2Al(OH)3↓3 H2S↑
分解反应
难溶碱热分解
加热氢氧化铜：Cu(OH)2====CuO+H2O
加热氢氧化镁：Mg(OH)2====MgO+H2O
加热氢氧化铁：2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
加热氢氧化铝：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
不稳定酸热分解
碳酸分解：H2CO3====H2O+CO2↑
亚硫酸分解：H2SO3====H2O+SO2↑
硅酸分解：H2SiO3====H2O+SiO2
铵盐分解
氯化铵分解：NH4Cl====NH3↑+HCl↑
溴化铵分解：NH4Br==== NH3↑+HBr↑
碳酸铵分解：(NH4)2CO3====2NH3↑+H2O+CO2↑
碳酸氢铵分解：NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：CaCO3====CaO+CO2↑
碳酸氢钠分解：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑
氧化还原反应
常见的氧化剂及其还原产物：
活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-； O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-
含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；
PbO2→Pb2+；
MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；
Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；
HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；
H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+
次卤酸根：ClO-→Cl2(Cl-做还原剂)、Cl-(其它为还原剂)
氧化性强弱排序：
F2>O3> S2O82—> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S 氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！
常见的还原剂及其氧化产物：
活泼的金属单质：M→M n+
含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；
NH3→N2(一般)；NO(催化)
某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；
既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：
氧化产物Fe3＋SO2、SO32－、
SO42－SO3、H2SO4O2IO3-MnO4-
NO3－
中间价态
的物质Fe2＋S
SO2、SO32－、
H2SO3
H2O2、Na2O2I2MnO2NO2、NO2－
还原产物Fe S2－S H2O、OH－I-Mn2＋NO2－、NO、
N2
表现的
主要性质
还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性
还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3> I－>Fe2＋>Br－> Cl－
还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！
碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。
将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：O3+2KI+H2O====O2+I2+2KOH
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从
反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题 一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中
B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的 化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷