七年级科学上册知识点
总结
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七年级（上）科学知识点总结
第四章：物质的特性
第一节、熔化和凝固
1、自然界中物质存在固态、液态、气态三种状态；
2、物态变化：
3、观察硫代硫酸钠（俗称大苏打或海波）的熔化过程：
加热时间开始加热达到熔点熔化完成
状态固态固液共存液态
温度变化不断上升保持不变不断上升
说明：所有晶体的熔化的过程和图象都和上述类似，只是熔点不同罢了。
4、观察松香的熔化过程：
加热时间开始加热一段时间后熔化完成
状态固态
先软化，最后变成
液体
液态
温度变化不断上升
说明：所有非晶体的熔化过程和图象与松香类似。
5、晶体和非晶体的比较：
晶体非晶体
有熔点，没有熔点，
熔化过程温度保持不变熔化过程温度不断上升熔化过程中处于固液共存状态熔化是慢慢软化的过程
熔化过程都需要吸收热量
海波、冰、石英、水晶、食盐、明矾、
奈、各种金属
松香、石蜡、玻璃、沥青、蜂蜡
6、晶体和非晶体的凝固：
晶体非晶体凝固点有无有无
状态变化固液共存慢慢硬化、最后成固体
温度变化保持不变不断下降
热量变化都需要放出热量
7、凝固：
①晶体凝固是熔化的逆过程；
②晶体凝固时的温度叫凝固点，同一物质的凝固点和熔
点相同。
③晶体熔化吸热，凝固要放热。
④凝固的条件：⑴温度降到凝固点。⑵继续放热。
第二节：汽化和液化
1、汽化：物质由液态变成气态的过程。液化：物质从气态变为液态的过程
2、汽化分为两种方式：蒸发和沸腾
汽化的方式蒸发沸腾
不同点
温度条件任何温度达到沸点
发生部位液体的表面内部和表面同时进行剧烈程度缓慢剧烈
相同点都是由液态变成气态；都是吸热的过程。
3、蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。
4、影响蒸发快慢的因素：
①液体温度（越高，蒸发越快）；
②液体表面积（越大，蒸发越快）；
③液体表面上的空气流动快慢（越快，蒸发越快）；
④液体的种类：相同条件对下不同的液体蒸发快慢不同。
说明：要加快蒸发就必须尽量满足上述三个条件，要减少蒸发必须尽量避免上述条件。
5、蒸发吸热，具有制冷作用，首先使自身的温度减低，然后吸收其它物体的热量，可以导
致其它的物体温度降低。
6、沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。沸腾也是在液体的内部和表面同时进行的
剧烈的汽化现象。
沸腾条件：⑴达到沸点。⑵继续吸热。
7、水沸腾时的现象：水在加热过程中的现象：沸腾之前，水的温度不断上升，达到一定温度时，开始沸腾，这时水底会产生大量的气泡，上升变大，到水面破裂，把里面的水蒸汽释放出来，虽然继续吸热，但温度保持不变。
8、沸点：液体沸腾时的温度。不同液体的沸点不同，沸点也是物质的一种特性。
说明：液体的沸点受大气压的影响，一般气压越高，沸点也随着增高。标准大气压下水的沸点是100℃。
9、低沸点物质的一种重要用途：医疗上有一种冷冻疗法就是利用低
沸点物质汽化时吸收大量的热而使局部组织冷冻，从而破坏或切
除病变的活组织。
10、使气体液化有两种方式：
①降低温度可以使所有的气体液化（只要温度降低到足够低）
②压缩体积也可以使气体液化（但不能使所有气体液化，还必须温
度降低到一定的程度）
11、气体液化的好处是可以使气体的体积大大缩小，便于储存和运输。
12、电冰箱工作的原理是：主要用到了汽化吸热和液化放热。故在冰箱内冷冻室里是利用
液体汽化吸热，使温度降低。而在冰箱外通过压缩机把气体压缩液化放热使之液化变成液体又流到冰箱内，再又汽化吸热变成气体。如此反复循环，从而达到制冷效果。
第三节：升华和凝华
13、升华：物质从固态直接变成气态的过程。凝华：物质从气态直接变成固态的过程。升华吸热，凝华放热。
14、几种常见自然现象的解释：云、雪、雨、雾、露、霜
说明：它们基本上都是空气中水蒸汽形成的，形成的位置为：云、雪、雨在高空，雾在低空，露、霜在地面。
云：高空中的水蒸汽遇冷液化成小水珠聚集在一起形成云
雪：高空的水蒸气遇冷凝华成的小冰晶或有些小水珠凝固而成的小冰晶从空中落下来就是雪。
雨：高空中的水蒸汽遇冷液化成小水珠聚集在一起形成云，云中的小水珠越积越大，最后从天空落下来就形成了雨。
雾：低空中的水蒸汽遇冷液化而成的小水珠悬浮在空气中形成了雾。
露：空气中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠搭在地面上的植物或草丛上就形成了露。
霜：空气中的水蒸汽遇冷凝华成的小冰晶搭在地面上的植物或草丛上就形成了霜。
第四节：物质的构成
1、分子是构成物质的一种微粒，但不是唯一的微粒（还有原子和离子）。
2、分子很小，只有通过电子扫描隧道显微镜才能看到分子。
3、分子之间存在空隙。空隙的大小与物质的状态有关，气体分子间的距离最大，固体分子
间的距离最小（水结成冰的例子除外，是个特例）。
4、分子还在永不停息地做无规则的运动
①扩散：不同种类的分子彼此进入对方的分子空隙中。分子间的空隙和分子的运动是物质发生扩散的原因, 固体,液体和气体都能发生扩散的现象, 但在气体中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟温度有关, 温度越高,扩散得越快。
②扩散现象说明：A、分子中有空隙。B、分子在不停的做无规则的运动。
5、用分子观点解释：
蒸发：是一种缓慢进行的的汽化现象,从分子运动角度看,蒸发实际上是处于液体表面的分子,由于运动离开液面的过程.
沸腾：是比蒸发剧烈得多的汽化现象，从分子运动角度看，一方面处于液体表面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。沸腾与蒸发两者在本质上是相同的。
6、分子运动与物体运动的区分：扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘、液体和气体对流是物体运动的结果。
第五节：物质的溶解性
1、固体、液体、气体都能溶解于水（但并非所有的物质都能溶解于水）。
2、在一定条件下，物质的溶解能力是有限的。
3、在相同的条件下，不同物质的溶解能力不同。（请自己举例，加强理解，学会灵活运
用）。
4、同一种物质在不同物质中的溶解能力是不同的，如油不溶解于水，但能溶解在汽油、煤
油、洗洁精等其他物质中。
5、影响物质溶解能力的因素：
①温度：大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增强，如蔗糖；有些物质的溶解能力随温度的变化不大，如食盐；极少数固体物质的溶解能力减弱，如熟石灰。气体的溶解能力都随温度的升高而减小。
②气压：气体的溶解能力随气压增大而增大，但气压对固体物质的溶解能力没有影响。
5、物质在溶解的过程中，有些放热如氢氧化钠，有些吸热，硝酸铵，有的温度
变化不大如食盐
6、影响食盐（固体物质）溶解快慢的因素有1、温度 2、是否搅拌 3、颗粒大
小。
强调：温度即影响物质的溶解能力，又能影响物质溶解的速度，而搅拌只能加快物质溶解的速度，但不会影响物质的溶解能力。
第六节：物理性质和化学性质
1、物理变化：没有生成别的物质的变化。一般来讲：物态变化都属于物理变化。
2、化学变化：生成了别的物质的变化，一般来讲：燃烧、腐烂、变质、生锈等属于化学变化。
物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成了别的物质（或新的物质）
3、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。像物质的可燃性、腐蚀性、毒性、氧化性、
酸碱性等属化学性质。
4、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。像物质的颜色、气味、状态、熔
点、沸点、密度、硬度、延展性、可溶性等都属于物理变化。
说明：性质与变化的主要区别是：变化要体现一个过程，而性质则表示无只具有某一特点，具有某种能力。
一般在文字中体现性质的语句通常用这样一些词：“能、具有、可以”等
7、酸性物质：一般具有酸味的物质。
强酸：硫酸、盐酸、硝酸
弱酸性物质：醋，一些带酸味的水果的果汁。
8、碱性物质：一般具有涩味和滑腻感，某些碱性物质有很强的去污能力。
强碱：氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、氢氧化钙（石灰水）、氢氧化钡等
弱碱性物质：小苏打（碳酸氢钠）、纯碱、洗涤剂、氨水等。
9、判断物质酸碱性的方法：用紫色的石蕊试液
具体操作是：分别取待测样品少许，各滴入石蕊试液，使石蕊变红的则为酸性溶液，使石蕊变蓝的则为碱性溶液。即石蕊遇酸变红，石蕊遇碱变蓝。（它们属于化学变化）。
10、物质酸碱性强弱的表示方法——pH
pH表示的范围：0——14之间，
pH<7物质显酸性 pH越比7小，酸性越强。 pH=0，酸性最强。
pH=7 物质呈中性
pH>7物质显碱性 pH越比7大，碱性越强。 pH=14碱性最强。
说明：用pH试纸既可以判断溶液的酸碱性，有可以测定溶液酸碱性的强弱。
11、判断物质酸碱性的强弱（酸碱度）的方法：
用洁净的玻璃蘸取被测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，所得到的pH值就能表示酸碱性的强弱。
说明：如果用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，酸性物质的pH偏大（因酸性减弱而更接近于7），碱性物质的pH偏小（因碱性减弱而更接近于7）。