离子方程式的书写与正误判断
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离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。
①合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。
②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
③号实际:“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。
⑤明类型：依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
⑥检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1、下列离子方程式中， 正确的是 ( )
A Fe Ｃl 2溶液中通入Cl 2： Ｆe 2++Ｃｌ２→Fe 3++2Cl -
Ｂ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 Ba SO BaSO 2424+-+=↓
C.铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Ｆe 3+=2Ｆe 2+
D.亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 SO 2H H O SO 3222-++=+↑
2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 ( )
?A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合? H SO Ba
OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+
Ｂ.碳酸钙和盐酸混合 CO 2H H O CO 3222-++=+↑
C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中? 2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++
D.氯化镁溶液中通入二氧化碳 Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+
3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 4
32+-+↑+?
Ｂ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+ ?C ．钠与水反应? Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++-
D.将少量二氧化硫通入烧碱溶液中? SO 2OH HSO 23+=-- ４、下列离子方程式错误的是 （ )
A.硫酸铝溶液跟氨水反应 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+· ?B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓ C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中 Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++
?D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca HCO OH CaCO H O 23
32+--++=↓+ 5、下列离子方程式不正确的是 ( )
A.氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++= ?Ｂ.三氯化铁溶液跟过量的氨水 Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+·
C ．小苏打溶液跟烧碱溶液 HCO OH CO H O 3322---+=+ ?
D ．氯气通入冷水中 Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+
6、下列离子方程式中不正确的是 ( )
A ．氨气通入稀硫酸溶液中? NH H NH 34+=++
?B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中? CO CO H O 2HCO 23223++=--
?C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中? 2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++---
?D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应? Al 3AlO 6H O 4Al(OH)32
23+-++=↓ 7、下列反应的离子方程式正确的是 （ )
? A ．氨气通入醋酸溶液中? CH COO H NH CH COONH 3334-+++=
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H O 2+-+=
C ．碳酸钡溶于醋酸? BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++
D.金属钠跟水反应? 2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-
8、下列反应的离子方程式正确的是 ( ) ? Ａ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+?
? B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）Ｈ2O 2溶液中Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+
C ．用氨水吸收少量二氧化硫 NH H O SO NH HSO 32243·+=++-
D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·
9．下列离子方程式不正确是 ( ）
(A)醋酸与氨水的反应 CH 3CO ＯH+NH 3·H ２O=C Ｈ3CO Ｏ－ ＋ ＮH 4+＋ H 2O
(B)铜片插入硝酸银溶液: Ｃｕ+Ag +=Cu 2＋+Ag
(Ｃ)碳酸钙加入醋酸 CO ３2-＋２CH 3COOH=CO 2↑+２CH 3COO -+H ２O
(D ）硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液： Fe ３++S ＣＮ-=[Ｆe （SC Ｎ)]2+
10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
(A)硫化亚铁跟盐酸反应: F ｅＳ+２Ｈ＋＝Fe 2++H 2S↑
（B ）氯气跟水反应: Cl ２+H ２O=2H +＋C ｌ-+ClO -
(C)钠跟水反应： Ｎa+2Ｈ2O=Ｎa ＋+2OH -+Ｈ2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba 2+＋SO 42-=BaSO 4↓
１1.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
(Ａ)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=ＣO ２↑+H 2Ｏ
（B ）把金属铁放入稀硫酸中: ２F ｅ+6Ｈ+=2Fe 3+＋３Ｈ2↑
（C ）向氯化亚铁溶液中通入氯气: Ｆe 2++C ｌ２＝F ｅ3＋+2Cl -
（D)钠跟水反应: ２Na+２H 2O=Na ++2OH -+H 2↑
１2.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ）
(A ）铁跟盐酸反应: ２Fe ＋６Ｈ＋=2F ｅ3＋+３Ｈ2↑
（B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H 2PO ４-+2OH -＝ＰO 43-+2H 2O
（C)碳酸钙跟醋酸反应: Ca ＣO ３+２ＣＨ３C ＯOH=C ａ2＋＋2CH 3ＣＯO -+H 2O+C Ｏ2↑
(Ｄ)铜片跟稀硝酸反应 Cu ＋NO 3－+4H +=Ｃu ２++ＮO↑+2H 2O
1３.下列离子方程式不正确的是 （ )
(Ａ)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO 3）2+2H ＋＝Ca
２＋+2H ２O+２C Ｏ２↑ (Ｂ)碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I -+B ｒ2=I 2＋２Br -
(C)将金属钠加入水中： Na+2Ｈ２O ＝Ｎa ++2ＯＨ-+H 2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Ｆe 2＋+Cl 2=２Ｆｅ3++2C ｌ-
14.下列离子方程式不正确的是 （ )
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应 O Ｈ－+H ＋=H 2O
B.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Ｆｅ3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+
Ｃ.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO 3-＋OH -=ＣO 32-+Ｈ2O
Ｄ.氯气通入冷水中 Cl 2＋Ｈ２Ｏ＝Cl -+ClO -+2H +
１
５.下列离子方程式不正确的是
( )
（Ａ)氨气通入稀硫酸溶液中 NH ３＋H +=NH ４+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2+C Ｏ32-+H 2O=2H ＣO 3－
(C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 A ｌ3++３A ｌO 2-+6H 2Ｏ=４Al(ＯH)３↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Ｃl 2+2O Ｈ－＝3Ｃl -+ClO －+H 2Ｏ
1６.下列反应的离子方程式正确的是 （ )
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH+NH 3=C Ｈ3ＣOONH 4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 Ｈ++OH －=Ｈ2Ｏ
(Ｃ)碳酸钡溶于醋酸BaCO3＋2H＋＝Ba２＋+H2O+CO２↑
(D)金属钠跟水反应2Na+２Ｈ2O＝2Na++2OH-+H２↑
17．下列反应的离子方程式正确的是（）Ａ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Cａ2++２ClＯ-＋H2O+CO2=CａCO３↓+2HClＯ
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fｅ2+＋2H2O2+4Ｈ＋＝Fe+4H２O
C.用氨水吸收少量二氧化硫NH３·H２O+SO２=ＮＨ４+＋ＨSO３-
Ｄ.硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆe3++3ＮH3·H2O＝Fe（ＯH）３↓+3NＨ4+
1８.下列反应的离子方程式正确的是（)
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应ＨＣO3－+ H+=H2O+CO２↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(ＯH)２+2H+=Ca2+＋２H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸ＮＨ3.Ｈ2O+H+＝NH4＋+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCＯ3＋２H+＝Ca2++H2O+ＣO2
１9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ）
Ａ.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca２+＋HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2Ｏ
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2ＯH-=AlO2-+H２↑
C．用氢氧化钠溶液吸收少量CO2２OH-＋CＯ２=CO32-+Ｈ2O
D.Fe２（SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fｅ3+＋H２S=Fe2++S↓+２Ｈ＋
20、（1999年全国)下列反应的离子方程式正确的是( )
A 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应ＨCO３-+H+＝Ｈ2O+CO2
Ｂ饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ｃa２++2Ｈ２O?C向稀氨水中加入稀盐酸ＮＨ3?H2O+H+=ＮH4++H２O
D碳酸钙溶于醋酸中CａCO3+２H＋=Ca2++Ｈ2O+CO2
2１、（200０全国,与1９类似)下列反应的离子方程式书写正确的是（) Ａ向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ｃa2+＋HCO３－＋ＯH-= CａCO3↓+H２O
B 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH－=AlＯ2-+H2↑
C 用氢氧化钠溶解二氧化碳2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O?
D Fｅ2（ＳO４)３的酸性溶液中
通入足量硫化氢Ｆe3++H２S＝Fe2+＋S↓+2H＋
22、（2０0２全国）下列离子方程式书写正确的是( ）
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HＣＯ3－+OH－=CO32-+H2O
Ｂ氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
2Fe3＋+S2－＝２Ｆe２＋＋Ｓ↓
C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ｃa2＋＋2ＣｌＯ-+H2O＋CＯ2=ＣaCO3↓＋2ＨＣlO
D氯化亚铁溶液中加入硝酸:
３Ｆｅ2++４H+＋ＮO３－=3Fe３＋＋2H2Ｏ＋ＮＯ↑
２3、(2003全国理综）下列反应的离子方程式正确的是( )
Ａ铝片和氢氧化钠溶液反应: Al+2OH－＝AlO2－＋H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4２-+Bａ2+=BａSＯ４↓
Ｃ碳酸钙跟醋酸反应: CａCＯ３+2CH3COOH=Ca2++2CＨ3ＣOＯ-+H2O+ＣO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应: Cｕ+ＮＯ3－+４H＋＝Cu2＋+NＯ↑+2H2O
２4、（２003单科)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（) A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32－+SO2＋Ｈ2O=2ＨCO3－+ＳO32－
B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2Ｈ＋＝Al3＋+H２↑
C 硫化钠溶于水中：Ｓ2-+2H２Ｏ＝H２S↑+2OH－
Ｄ碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+２H＋＝H2Ｏ+CO２↑
２5、（２003年上海)下列离子方程式中正确的是(）
A 过量的NaHSO4与Ｂa（OＨ)2溶液反应: Ba２+＋2OH－＋2Ｈ＋＋SO42－→BaSO4↓+2H2O
B NH4ＨCO３溶液与过量NaOH溶液反应：ＮH4＋+OH－→NH3↑＋H2Ｏ
C 碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2＋Ｈ2Ｏ→2HCO3--
D FeBr2溶液中通入过量Cｌ2: 2Fｅ2＋＋2Bｒ-+2Cl2→２Ｆe3＋+Ｂｒ2＋4Cl－
26、（2004上海）下列离子方程式中正确的是（）
A 硫化亚铁放入盐酸中S２-+2Ｈ+→H２S↑
B硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu２+ + Ｈ2S→CuS↓+2H+
C 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ +4NH3?H2O →AlO2－＋４NＨ4+＋２Ｈ2O
Ｄ碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+ＯＨ-→CO32-+ H2O
２7、（2004新课程理综）下列离子方程式正确的是( ）
A 澄清的石灰水与盐酸反应Ｃa(OH)2 +H＋=Ca２+ + 2H2Ｏ
B 钠与水的反应Na +２H2O ＝Ｎa++ 2ＯH－+H2↑
C 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu２++ Aｇ
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+２CH3ＣＯOＨ＝Ｃa2＋+2CＨ3ＣOＯ-+ＣO2↑+H２O
２8．(2００6年全国II) 下列反应的离子方程式书写正确的是（) A．氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++ 4NH3?H2O AlO2- + ４NH４+ + 2Ｈ2Ｏ
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca２+ + OH-＋HＣＯ3-ＣaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸: CaＣO3 + ２H+Ca2+ + ＣO2↑ + H2O
－
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fｅ2＋+ Cｌ２2Fe3＋+ 2Cl
29．（２006年上海）下列离子方程式中正确的是( ) A．H2ＳO4与Ba（ＯＨ）2溶液反应:Ba２+＋2OH-+2H＋十SO42-→BaSO４↓＋2H2O
B.Ca(HＣO3)2与过量Ca（OH)2溶液反应: Ｃa２＋＋HCO3-+２OＨ-→CaCＯ3↓+ CO32-＋2H2Ｏ
Ｃ．Na2CO3溶液中通入少量ＣO2:CO３2－+ ＣO2+ H2Ｏ→2HCO3-
D．CH３COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+OＨ—→H2O
３0．（200６年江苏)下列反应的离子方程式正确的是（) A．向沸水中滴加FeＣl３溶液制备Fｅ(OH)3胶体: Fe3++3H2Ｏ错误!Fｅ（OＨ）3↓+3H+
Ｂ.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CＯ２↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MｎＯ２反应制Ｃl2: MｎO2+2Ｈ++2Ｃl-错误!Cl2↑+Ｍn２＋＋H２Ｏ
Ｄ.用ＦｅＣl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fｅ２+＋Ｃu２＋
3１．（2006年广东)下列离子方程式正确的是（)
A.Cl２与NaＯH溶液反应：Cl2+2OH-=＝Cl-+ClO-+H２Ｏ
Ｂ.F2与NaOＨ溶液反应: F2＋4OH-==2F－+O２＋2H2Ｏ
C.AgNＯ３溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ａg（NH3)2+＋2Ｈ2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋８H+=＝Fe2+＋２Fe3＋＋4H2O 32．（200４年江苏)下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al３++30H—══Ａl(OＨ)３↓
－
B.电解饱和食盐水２Cl-+２Ｈ2Ｏ电解H２↑+Ｃ１2↑+2OH
C.碳酸钙与盐酸反应CａCＯ3+2H＋═Ｃa２＋+CO2↑ +H2Ｏ
Ｄ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Ｆe2++2H++H２O２══Ｆe3++2H2Ｏ
33、（200４年全国理）下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca （OH ）２ + 2Ｈ+ === Ca
２+ + 2H 2O B.钠与水的反应 Na + ２H 2Ｏ === Na ＋ + 2O Ｈ -+ Ｈ2↑?Ｃ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + === Cu ２+ ＋ Ａg ?D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 +
2CH ３C ＯＯH === Ca 2+ + ２CH 3CO Ｏ－ +CO 2↑＋ Ｈ2O
34.（２004年上海)下列离子方程式中正确的是 （ ）
Ａ.硫化亚铁放入盐酸中 S 2- + 2 H + → H 2S ↑
Ｂ.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + Ｈ2S → CuS↓ + 2 H +
C.氯化铝溶液中加入过量氯水 A ｌ3+ + ４NH 3?H 2Ｏ → ＡｌO 2- + ４N Ｈ4+ +2H ２O
Ｄ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + O Ｈ－ → C Ｏ32- ＋ H ２Ｏ
35、（2004年广东）下列离子方程式中,正确的是 ( ）
A 、在氯化亚铁溶液中通入氯气? Ｆe 2+ + C ｌ2 ＝ Fe 3+ + ２C ｌˉ
Ｂ、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3+ + ３NH 3?H 2Ｏ ＝ Ｆe （OH ）3↓ ＋ 3ＮH 4+
C 、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 C ａ(HCO 3)2 ＋ 2H ＋ ＝ Ｃa 2＋ + 2H 2O + 2CO 2↑ Ｄ、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 C ｌ２ + 2O Ｈˉ = 3Clˉ + ClOˉ + H 2O
36．（2００４年春季理科)下列离子方程式中,正确的是 （ ） ?A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Ｆｅ2＋+2Ｈ2O 2＋4H + Fe 3++4Ｈ2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 23+2Ｈ＋ ＣＯ2↑+H 2O
Ｃ．大理石溶解于醋酸 Ca ＣO 3+２H + Ca ２＋＋C Ｏ2↑+H 2Ｏ
?D.明矾溶液加热水解生成沉淀 A ｌ3++3H 2Ｏ Al （OH)3↓＋３Ｈ＋
38．（200３年江苏新课程）（2０0３年广东)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2CO ３2-+ＳO 2＋H 2O ＝2HC Ｏ3-+S Ｏ32－
B 金属铝溶于盐酸中: Al+2H +=Al 3＋+H 2↑
Ｃ 硫化钠溶于水中: S 2-+２Ｈ2O=H 2S↑＋2OH －
Ｄ 碳酸镁溶于硝酸中: ＣO 3２-＋2H +＝H 2O ＋ＣO 2↑
３９．(20０3年全国理)下列反应的离子方程式正确的是 （ )
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应: Ａl ＋2O Ｈ-=AlO 2-＋H 2↑
Ｂ 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO ４2－+Ba 2+＝B ａSO 4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应： ＣａCO 3+2ＣH 3COOH ＝Ca
２＋+2ＣH 3COO －+H 2O ＋ＣO 2↑ D 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO ３－＋４H +＝Ｃu ２++ＮO↑+２H 2O
40．（2002年全国19）下列离子方程式书写正确的是 ( )
A FeCl 2溶液中通入Ｃl 2: Ｆe 2++C ｌ2→Fe ３+＋2Cl -
Ｂ 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+十OH －+H ＣO 3－→CaCO ３↓＋H 2Ｏ
C Ｆe Ｓ固体放人稀硝酸溶液中： ＦeS+2H ＋→Fe 2++Ｈ2Ｓ↑
D AlCl ３溶液中加入过量氨水: Al ３＋+4ＯH －→AlO 2－＋2H 2O
４1．(２002年全国９)下列离子方程式书写正确的是 （ ） Ａ.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HC Ｏ3－ + ＯＨ— ＝ ＣO ３2
－ + H 2O Ｂ.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3+＋S ２- ＝ ２F ｅ2+ + S↓
C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca 2+ + ２C ｌO -+H 2O+ＣO 2 ＝ CaCO 3↓+2ＨC ｌO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe 2+ + 4H + + NO ３- = ３Fe ３＋ ＋ 2H 2O + N Ｏ↑
42．（2001年上海）下列反应的离子方程式错误的是 ( )
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ｃa ２＋＋2ＨCO 3-＋２ＯH -→ＣａC Ｏ3↓＋2Ｈ2O ＋ＣO 3２-
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋２OH-+NH＋＋HCＯ3－→BaＣO3↓＋NH3·Ｈ２O＋Ｈ２O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH)3＋３H+→Al3＋+3H2Ｏ
Ｄ过量ＣO2通入氢氧化钠溶液中ＣO2＋2OH－→CO32-＋H2Ｏ
４3．(2０01年北京、内蒙、安徽春季高考1３)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碳酸钙溶于醋酸CａＣＯ3+2H＋=＝Ca2＋＋CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH）2+2H+＝=Ca2++2H2O
Ｃ．铜片加入稀硝酸中Cu+ＮO３-＋4Ｈ+ =＝Cu2++NO↑+2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合ＨＣO３－+ＨCOOH ＝=HCOO－+CO2↑+H2Ｏ
４４、(２000年上海１0)下列反应的离子方程式错误的是() A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Aｌ３+＋4NＨ３H2Ｏ→AlＯ2－+4 NH4++2H２O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH３·H2O+ＳＯ2→ＮH4+＋HＳ-
3
O
C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚Ｃ6H5OH + CO32－→C6Ｈ5O-+ HCO3－
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O→HＣ-
3
O＋HClO
4５.下列反应的离子方程式书写正确的是() A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Cａ2+＋HCO3-+OH-=CaCO3↓+Ｈ2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－=ＡlO2－＋H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳２OＨ-＋ＣO2=CＯ32-+H２O
D．Fe2（SＯ４)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋+H2S＝Fe2＋＋S↓+2H+
46.(200０年广东18）下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO２ＯH－+CO２＝＝HCO3-
B．用氨水吸收少量SO２2ＮＨ3·H2O+SO2==2ＮH４+＋SO３2－+Ｈ2ＯC．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al３++４NH3·H２Ｏ==AlO2－＋4NH4++2H2Ｏ
D．向Fｅ2（ＳO４)3的酸性溶液中通入足量H2ＳFｅ3++Ｈ２S == Fe2++Ｓ↓+2H+
47.(１９99年9题)下列反应的离子方程式正确的是( ）?A．碳
酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-＋H+=H2O+CO２?B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Cａ(OH)２+2H+=Cａ2＋＋2H２O?C.向稀氨水中加入稀盐酸NＨ3·H2O＋H+=NＨ4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaＣO3＋２H+=Cａ2++Ｈ2O+CO2
４8、(1998年上海２2题)下列离子方程式书写正确的是( )
A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
３Ｃl2＋2Fｅ２+＋4Br－→6Ｃl-+2Fe3++２Br2
B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
CO2+２H2O＋ＡｌO-
2→Ａｌ(OH)3↓+HCO-
3
C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+
4+ＨＳO-
3
+2OH－→ＳＯ-2
3
＋ＮH3↑+２H２O
D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg２＋+2HCO-
3
+Ｃa2＋+2ＯH-→CａCＯ3↓+２H2O+ＭｇＣO３４9、(１998年全国1７题)下列反应的离子方程式正确的是( ）
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+＋2ClO-＋Ｈ2O＋ＣO2 =ＣａCO3↓+2HＣｌO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆe2++２H2O2＋４Ｈ＋＝Ｆe3＋＋4H2O?
C、用氨
水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SＯ２=NH+
4＋HSO-
3
D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+＋3NＨ3．Ｈ2O ＝Fe(OH)3↓+3NH+
4
5０、（1997年上海15题）下列离子方程式中,正确的是（)A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al３++3OＨ- ＝Ａl(OＨ)3↓
B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 B ａ2+＋S Ｏ42- ＝ ＢａSO ４↓
C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH - ＋CO 2=H ＣO 3－
D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 C ａ2++HCO 3- +ＯH － ＝C ａCO ３ ↓＋H 2O
５１、(广东０7年、11题４分）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A 、用小苏打治疗胃酸过多: H ＣO 3－ + H ＋ == CO 2↑+ H 2Ｏ
B 、往碳酸镁中滴加稀盐酸:
C Ｏ3２- + 2H + == CO 2↑+ Ｈ2Ｏ
Ｃ、往氨水中滴加氯化铝: Al 3+ ＋ ４ＯＨ- == ＡlO 2- ＋ 2H 2O
D 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B ａ2+ + SO ４2- + H + ＋ OH - == BaSO 4↓＋ H ２O
５2、(2007年上海8题３分)下列反应的离子方程式正确的是 ( ）
Ａ 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2+OH -→HSO 3-
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:ＨCO 3－＋Ba 2+＋ＯＨ-→Ｂa ＣＯ3↓+H 2Ｏ
Ｃ 盐酸滴入氨水中:H ＋+OH －→H 2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO 3２－＋２H ＋
→CO ２↑+Ｈ2O 53、(20０7年四川理综合8题6分）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.浓烧碱溶液中加入铝片:Ａ１+2ＯH -=A1Ｏ2-+Ｈ2↑
B ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Ｆe ＋８Ｈ＋+2NO 3-＝3Fe 3++2NO↑＋4H ２Ｏ
Ｃ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe ２+＋Ｈ2O 2+2H ＋＝2Fe 3＋+2Ｈ2O Ｄ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液？胎:２H ++SO 42-+Ｂa 2++2OH －＝Ba ＳO 4↓+2H 2O
54、(20０5年上海13题２分）下列离子方程式正确的是 ( )
A ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 3２-+ 2H ＋ →CO 2↑+ H 2O Ｂ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2-＋ 2H + →H 2S↑
C.碳酸氢钙与过量的NaO Ｈ溶液反应 Ca 2＋＋2H ＣO 3-+２O Ｈ－＝C ａCO ３↓+2H ２Ｏ＋CO ３２
D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Ｆｅ2+ + Ｃl 2 → Fe 3+ ＋2Cl -
５5、(20０5年广东6题３分)下列反应离子方程式正确的是 ( ）
Ａ.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3＋ + ４ＯH -=ＡｌＯ2— + 2H ２Ｏ Ｂ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + ＋ ＯＨ- == H 2Ｏ C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO 3- ＋ H + == CO 2↑+ H 2O D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气: F ｅ2+ + 2B ｒ- + ２Cl 2 ＝= Fe ３+ + B ｒ２ ＋ 4Cl -
５６、(200５年广东综合２２题6分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( ） A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生: Ｍg + 2Ｈ+＋ ２C ｌ-＝MgCl 2 + H 2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生; B ａ2+ ＋ S Ｏ42-＝BaSO 4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出； N ａ2CO ３ +2H + = 2N ａ
＋ ＋ H ２O + ＣO 2↑ Ｄ．过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;Fe + Fe 3+ = ２Fe 2+
离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步：查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==
离子方程式正误判断 （1）离子反应误判 如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O； 铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。 错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。（2）违背客观事实 如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。 Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。 错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。 错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。 错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。（4）分不清强、弱电解质 如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。 错因：HI误认为弱酸。 电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。 错因：没有考虑F-与H+的反应。 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。 错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。 （5）忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。 纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。 错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。 （6）违背一种物质中阴、阳离子配比 如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。 错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。（7）不会处理微溶物 如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。 错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。 纠正：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O。 （8）漏写反应条件 如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。 错因：电解反应条件不能丢！ (9)“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当 如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。 错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子 方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；
【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。 【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程
离子方程式正误判断高考试题1．下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO 2 ↑+ H 2 O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl 2 == Fe3+ + Br 2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl 2+H 2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO 42—=BaSO 4 ↓ △
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
离子方程式正误判断的方法和例析 离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。 （1）拆与不拆问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离 物质（含弱酸酸式根离子，如HCO- 3 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 （2）守恒问题 离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。 （3）反应物用量问题 有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。 （4）组成配比问题 有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4， H+与SO-2 4一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-2 4 都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。 离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
离子方程式正误判断 教案 【考查内容】 该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。解题时，要牢记“三看”：看 反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质 量守恒原则和电荷守恒原则。 一、离子反应的定义 二、二、解题顺序（八“看”） 三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ 六、⑷看是否漏掉离子反应。 七、⑸看电荷是否守衡。 八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。 九、⑺看是否符合题设条件及要求。 十、⑻看物料是否守衡。 三、展开 (1)反应（产物）是否符合事实。如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽 守恒，具有一定的迷惑性。 (2)各种物质的拆分是否合理。只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。 (3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。 (4)是否漏写离子反应。如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合 (5)反应物量的关系是含正确。 ①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产 物与反应物的量无关。如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水等。 ②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以 下三种情形： i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。如用氨水吸收 二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。 ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。 iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。要确定反应先后顺序，强的先反应。如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。 此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。此时，既要判断反应物、生成物是什
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
离子方程式高考试题 1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H Fe3++4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 +2H CO2↑+H2O 3 C．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须
3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
离子方程式正误判断 1．下列解释事实的有关方程式正确的是（） A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO 2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4?CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl 2↑+H2↑ 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（） A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣ D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣?CaCO3+SO42﹣ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O 6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
离子方程式的书写要点 发表时间：2012-08-20T08:46:47.340Z 来源：《学习方法报·理化教研周刊》2012年第4期供稿作者：朱麒麟 [导读] 在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。河南省罗山高级中学新校朱麒麟 一、离子方程式的书写方法 离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。“一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如↑、↓等是否正确。 二、离子方程式的书写注意 离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。 1. 掌握物质的溶解性。如①弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；②弱碱：NH3·H2O；③H2O。 2. 没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。 3. 单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。 4. 微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。 5. 多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。 6. 某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。 7. 某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。 8. 某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。 三、离子方程式的书写正误判断 现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下： 1. 看离子方程式是否符合客观事实 例如，如果将金属铁与稀盐酸的反应写成“2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑”就错了，因为该反应只能生成Fe2+。 2. 看发生的反应能否用离子方程式表示 例如，加热固体NH4Cl和固体Ca(OH)2制取NH3的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式。 3. 看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确 例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。此外，Ca(OH)2作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则Ca(OH)2 应当拆写成离子。 4. 看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确 例如，Fe(OH)3胶体的制备对应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+，若写成“Fe3+＋3H2O === Fe(OH)3↓＋3H+”就错了。 5. 看离子方程式是否符合电荷守恒、原子守恒 例如，如果将金属钠与水的反应写成“Na＋H2O === Na+＋OH-＋H2↑”就错了，因为反应前后H的数目不等，违反了质量守恒。 6. 看是否漏写离子反应 例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，如果离子方程式写成“Ba2+＋SO42- === BaSO4↓”，那么就漏写了Cu2+ 与OH- 的反应。 7. 看离子的配比是否符合事实 例如，硫酸溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，正确的离子方程式应为： Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O 而写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。 8. 看过量或少量的反应物是否对产物有影响 例如，把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式写成下列形式就是错误的，因为没有考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。 HCO3-＋Ca2+ ＋OH- === CaCO3↓＋H2O 9. 看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒 在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。