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桂林市第十八中学高一下学期开学考试卷

桂林市第十八中学17级高一下学期开学考试卷

化学

命题人：廖玲秀审题人：赵爽

注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O:16 Cl：Br：80 Fe:56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑

料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”

炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

2、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，且要用橡胶塞密封好。

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

3、下列说法正确的是

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体

4、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClO

C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓

6、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与

盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步电解不是氧化还原反应

7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A

B．14 gN2和CO混合气体中的原子总数为N A

C．标准状态下，22．4L氦气含有2N A个氦原子

D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A

8、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气

体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）

A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO3

9、下列说法不正确

．．．的是

A．硅胶可作袋装食品的干燥剂

B．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

10、利用太阳能分解制氢，若光解mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为

B．可生成氢的原子数为×1023个

C．可生成H2的体积为（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于Na与水反应产生H2的量

11、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶

液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确

．．．的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

12、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成L HF，则消耗的H2S为

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

13、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

14、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四

个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的铜与浓HNO3B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸

16、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属

元素。下列说法一定正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

17、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡

18、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~ Ⅲ总共需两次过滤

19、某铁的氧化物（Fe x O）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化x

值为

A．B．C．D．

20、制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH=1）进行处理。常温下，分别取母

液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

第Ⅱ卷（共40分）

21、（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最

外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。

（2）写出实验室制备Y 的最高价氧化物的水化物的离子方程式：

（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。

（4）的单质W与50mL L的FeBr2溶液反应，已知2Fe2++Br2==Fe3++2Br—则被氧化的

Fe2＋和Br－的物质的量之比是

(5)用化学方程式表示W的非金属性比Z强：

22、（15分）下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱

都有如下反应关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列问题（用化学式）

（1）A是______，Y是______ ，Z是______

（2）当X是强酸时，E是______

（3）当X是强碱时，E是______

23、（15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行