临床、预防、口腔、信息、护理、病理、临药、全科本科
《医用基础化学》实验设计考核题
一、实验设计题目及检测用样品量
1、0.1mol/L NH3的K b的测定检测：NH3的浓度→pH→K b
2、小苏打样品中NaHCO3含量分析检测：1.0～1.2g→100ml→20ml
3、双飞粉样品中Ca含量分析检测：0.1～0.2g→100ml→20ml
4、硫酸铜样品中Cu含量的测定检测：0.7～0.8g→100ml→5ml
二、提供的材料
1、仪器：电子分析天平，台秤，721型分光光度计，pHS－2C酸度计，滴定台，吸量管(1ml，2ml，
5ml，10ml)，移液管(20ml，25ml)，量筒(5ml，10ml，25ml)，酸碱两用滴定管(25ml)，比色管(25ml)，烧杯(100ml，250ml，500 ml)，锥形瓶(150ml)，容量瓶(50ml，100ml，250ml)，玻棒，滴管，称量瓶
2、一级标准物质：分析纯无水Na2CO3，分析纯KHC8H4O4，分析纯CuSO4·5H2O，分析纯MgSO4·7H2O，
分析纯ZnSO4·7H2O
3、试剂：6mol·L－1H3SO4，HCl，HNO3，蒸馏水，pH=10的NH3－NH4Cl缓冲溶液，1.0mol·L－1NH3
－NH4Cl缓冲溶液，0.1mol·L－1HCl溶液，0.1mol·L－1NaOH溶液，1.0mol·L－1HAc－NaAc缓冲溶液，1.0mol·L－1NH3·H2O溶液，0.01mol·L－1EDTA，CuSO4·5H2O (S)，2 mol·L-1 NaOH，3 mol·L-1 H2SO4，2 mol·L-1 HCl，95% 乙醇
4、指示剂：酚酞，甲基橙，铬黑T，二甲酚橙，钙红指示剂，广泛pH试纸
5、待测物质：1.0mol·L－1NH3·H2O，小苏打，硫酸铜，双飞粉（碳酸钙）
三、目的要求
1、通过所学知识和查阅资料，自行设计出最佳的实验方案，培养学生分析问题、解决问题的能力；
2、培养学生团结协作的能力；
3、通过设计实验方案，培养学生初步学习和熟悉科研方法；
4、通过实验操作和实验报告，考查学生操作规范程度及写作科研论文的能力；
三、具体要求
1、将进行实验考核的学生分为4人/组，学生以组的方式，提前一周，根据以上所提供的材料，分别
自行设计设计出以上四个实验小课题的每一个实验的最佳方案；
2、其方案包括以下几个部分：实验设计题目，目的要求，实验原理，试剂与仪器，详细实验步骤，
实验现象、实验数据与表格，实验结果与讨论（其中，实验现象、实验数据与表格，实验结果与讨论为预留位置），参考文献；
3、每组学生在实验考核开始前派一代表进行抽签，根据抽签确定该组学生的实验题目；
4、该组学生中的每个学生“接力”方式，在一定时间内根据自设方案的路线，按正确的操作完成各自
的部分实验内容，全组学生合作组成整个实验，并写出实验报告；
四、实验设计方案及实验结果实验操作分数分配
1、实验设计方案：30分
2、实验操作：50分
3、实验结果：20分
4、总计：100分
基础化学实验
《基础化学实验》教学大纲 课程编号： 一、适用范围 大纲适用于化学专业本科教学使用。 二、课程名称 基础化学实验 三、学时数与学分 总学时：160 总学分：4 实验学时：160 实验学分：4 四、教学目的和基本要求 目的： 基础化学实验是化学专业学生第一门实验课程，也是一门独立课程。通过实验学习要求学生正确掌握化学的基本理论知识，化学实验的基本操作技能和技巧。通过实验教学使学生进一步加深对化学理论的理解。培养学生独立实验的能力，能够仔细观察和记录实验现象、归纳、综合、处理数据的能力，以及分析实验正确表达实验结果的能力。同时培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，掌握科学的思维方法，为学生后续课程和实验及将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。 基本要求： 1.掌握化学实验所需要常用仪器的名称、正确使用方法及注意事项。 2.掌握基础化学实验的基本操作。 3.学生实验前认真预习实验内容，写好预习报告。 4.学生实验过程中，认真观察实验现象，独立思考问题，自觉解决实验过程中出现的问题。
5.学生实验后，认真填写实验报告，在报告中准确地书写本次实验原理、现象、数据处理等事项，并完成本次实验过程出现的问题的讨论。 五、实验项目与学时分配
备注：序号代‘*’为选做实验。 六、教材、讲义及参考书 1.《普通化学实验》傅强主编东北师范大学出版社 2001年1月出版 2.《无机化学实验》第三版北京师范大学无机化学教研室编 高等教育出版社 2002年8月出版 3.《化学实验》方宾王伦主编高等教育出版社 2003年5月出版 4.《化学基础实验》北京师大华中师大东北师大陕西师大华东师大 高等教育出版社 2004年6月出版 七、实验成绩评定方法 本实验课为考试。 必须采取平时考核、操作考核和笔试三种方式相结合的全面考核，三部分成绩所占比例依次为30%、30%和40%，也可根据各学期教学实际略加调整。 1.平时考核，主要考核出勤情况、实验预习、实验表现、实验报告、综合设计实验五部分。 ⑴出勤情况：学生缺课个数为实验总数的三分之一或以上时，按不及格处理，必须重修。 ⑵实验预习：学生课前必须预习，教师应通过课堂提问等方式检查预习效果。
基础化学实验Ⅰ(下) 实验一、分析天平的称量练习 1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情 况下选用这两种方法? 答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。 指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的 粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。 递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中 的CO 2发生反应的试样。 2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。 实验二、滴定分析基本操作练习 1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂? 答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏 锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。 2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？ 答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。 实验三、混碱分析 1. 双指示剂法的测定原理是什么？ 答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ， 第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1 3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2 1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃： 第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂； 第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。 2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时，基准物质称取量如何计算?
学生量化考核细则 1 为督促本班学生严守校纪班规，培养学生良好的言行习惯，促进我班良好的学风和班风的形成，特制订本细则： 一、出勤： 1、迟到一次扣1分、早退1次扣1分、旷课1节扣5分。 2、考勤包括：正常上课、晚自习、集会、兴趣组等。 二、学习： 1、课前准备。 A、候课：提前回到自己位置，准备好学习用具，预习或复习学科所学，等待老师来上课； B、每天早读课前5分钟由（值日）班长组织喊班风、学风或口号。 （下午第一节课前由文娱委员组织课前一支歌，歌停人静；） C、班长应及时提醒同学按要求做好，对不立即整改者，每人次扣1分。 2、作业：包括课作及家作。（此项由课代表、组长考核） A、迟交、忘带、漏写、记错作业，扣1分； B、作业未做，到校后班级补作业，扣1分； C、作业质量不好，扣1分； D、作业重写，抄作业，扣1分； E、作业不及时更正的，扣1分。 F、作业打优的每次加1分。 3、上课不带书或相关资料、练习册、文具等，扣1分。 4、课堂上坐姿端正，不合要求者每次扣1分。 5、课桌上不能有过多书本或杂物，以学校规定为准，不合要求者每次扣1分。 6、在课堂上受到任课老师的批评（非学力因素），每次扣5分，课堂乱讲话、插嘴、反背、看小说、睡觉、做与本课堂无关的事、吃东西，扰乱课堂秩序、随便走动和随便调位者，被老师停课专门批评的等等，每项、每人次扣5分。 三、劳动与卫生（教室及公共区。此项由卫生委员负责考核）： 1、值日生要认真做好区域卫生，每天坚持两扫一捡，对不认真做或做不干净者一次扣2分。 2、课桌周围明显有垃圾者扣1分/次。课桌里特别脏乱者扣1分/次。 3、随地扔垃圾或把垃圾扔在垃圾桶外，扣2分。 4、看见地面有垃圾，却不主动清理的，扣1分。 5、班主任在日常检查中发现一片纸屑，有关责任人扣1分，并写出200字的说明书。 教室内外、公共区卫生每日检查2—3次，上午一次（第一节课前6：55），中午一次（12：40）晚自习一次18：20。 检查标准： A、教室卫生： 1、课桌、凳子摆放不整齐扣1分。 2、在课凳上乱涂乱画乱刻，桌面不清洁扣1分。 3、地面有纸屑，痰迹扣1分。 4、卫生工具摆放不整齐，垃圾桶没有清理扣2分。 5、讲台、黑板有灰尘扣1分。 6、门窗、瓷板墙面不干净，扣1分。 7、教室外走廊有纸屑、杂物扣2分，地面有明显污迹未拖干净扣2分。 B、公共区卫生： 1、公共区卫生要求全天候保洁，公共区地面脏，有纸屑、杂物扣2分。 2、公共区每日6：50前，12：40前定时清理1次，其它时段不定时保洁。清理不及时、不彻底扣2分。 C、个人卫生： 1、在校穿拖鞋、打赤脚、戴首饰、男生留长发、女生烫发、染发、穿奇装异服、留长指甲、染指甲，每项每人次扣2分。 2、由生活老师反映个人卫生差，每次扣3分。 3、在班级举行的个人卫生突击检查中不合要求的给予扣2分，并写出300字的说明书。 四、文明与纪律（此项由班长、团支书负责考核） 1、升国旗奏（唱）国歌要肃立，集会不排队、乱走动、说话、吵闹每人次扣2分。 2、每天坚持佩戴好学生证，一次不戴者每次扣1分。学生证要经常保持干净。 3、骂人、说脏话、痞话、乱惹事生非者（扯头发、摸别人、乱敲人、干扰其他人活动等），每人次每项扣5分。 4、课间未经老师允许随意进入教师办公室每次扣2分。 5、在教室及走廊等地打球、打卡、追打、踢球（包括毽子）等，或爬围墙等其他有潜在危险的活动与动作，每人次减2分； 6、不排队到食堂就餐每次扣1分，不按桌就餐，乱跑动，有意拥挤，每人次扣2分。 7、乱倒饭菜，浪费粮食，乱泼水每人次扣1分。
邻二氮菲分光光度法测定微量铁 一、 实验原理 控制变量法：测量所需波长、有色物质的稳定性、溶液酸度、显色剂用量、溶剂、反应温度、干扰离子的影响。邻二氮菲与Fe 2+生产红色配合物的最大吸收峰在510nm 处。 Fe 2++ 3N N N N 3 Fe 2+ 红色配合物 二、 实验步骤 1、显色反应的实验条件 （1）测定Fe 3+标准溶液的测量波长与吸光度曲线 （2）显色剂用量与吸光度曲线 2、试样中铁含量的测定 三、数据处理 Fe 含量的计算： 5.00 对应的微克数e 标准曲线ρFe F (μg ·mL -1) 四、 思考题 1、在加入显色剂之前加入盐酸羟胺溶液的目的是什么？ 答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，而Fe3+能与邻二氮菲生成淡蓝色配合物，故在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH ?HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。 2、若用配制已久的盐酸羟胺溶液，有何影响？ 答：盐酸羟胺是将Fe3+还原成Fe2+，如果配制已久，还原能力减弱，就会使部分铁离子得不到还原，造成分析结果偏小。 3、显色时，加还原剂、缓冲溶液、显色剂的顺序可否颠倒？为什么？ 答：不能，盐酸羟胺(NH2OH ?HCl)是用来将Fe3+还原为Fe2+，邻二氮菲是显色剂，乙酸钠用来调节酸度（若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则Fe2+水解,影响显色）。 水中微量氟的测定 思考题 用氟电极测得的是F -离子的浓度还是活度？如果要测定F -离子的浓度，该怎么办？ 答：在没有加入总离子强度缓冲液（即TISAB ）时，测量的数值都是离子活度。如果在测量时，加入了TISAB ，可以在测量过程中保持离子强度的稳定性,这时所测的数值就是氟离子浓度。
中山大学大学生化学实验竞赛基本要求 一、考试形式及命题 1、化学实验理论考试（30%） （1）考试内容 含无机化学实验、化学分析实验、有机化学实验内容，包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全知识、电和气的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、化学实验基本知识等。 （2）考试形式：闭卷。 （3）考试时间：2小时。 （4）考题形式：1）单项选择题；2）填空题；3）实验设计题。 2、化学实验操作考试（70%） 每个组的实验操作题不同，但应考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规小型仪器的使用、图谱解习，实验总结与报告能力。 实验操作考试地点：珠海校区基础化学实验大楼。 二、实验竞赛分组 本次竞赛有8个队参加，每个队由若干名学生组成。竞赛分为三个大组，每大组做同一个实验。 三、获奖比例 综合实验笔试和实验操作竞赛成绩，每个大组评定一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名。根据每个大组全部学生的竞赛总成绩（实验理论笔试和实验操作竞赛）排名，确定3个团体奖，即冠军、亚军和季军。 四、竞赛基本要求 见附件：基础化学实验内容。
附件： 基础化学实验内容 一、目的 1、能力培养 （1）熟练掌握基本操作，正确使用仪器，获得正确可靠的实验结果，以达到用实验解决实际化学问题的能力。 （2）准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 （3）选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 （4）正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 （5）使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 （1）培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 （2）培养学生相互协作和创新开拓精神。 （3）培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用和校正 电子台秤、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用
学生考核标准 为了全面贯彻党的教育方针，培养有理想、有道德、有文化、有纪律的社会主义新人。表彰先进，激励后进，面向全体，全面发展，鼓励学生提高自己的综合素质，特制定《永和中心校学生考核标准》。 一、综合素质评定的内容、标准与方法 （一）综合表现 内容为学生的道德品质、公民素养、情感态度、合作精神、日常表现等五个方面。其评价结果由“综合表现评语”和“综合表现评定”两部分组成，综合表现评语主要是对学生综合表现的五个方面内容进行定性描述，尤其应突出学生的特点、特长和技能。“综合表现评定”与“综合表现评语”同步进行。以学生综合表现评定内容的五个方面为主要依据，结合本校学生思想政治工作的实际情况，将其具体化，逐项进行整体考核分量化判断，分别判定一个等级，在此基础上确定综合表现评定结果，等级为优良、及格、待及格三级。 （1）、加分细则 1、被评为市、县级“三好学生”、“优秀少先队员”、每人相应加40分、20分。 2、凡在各级各类竞赛中获一、二、三等奖，省级每人相应加50分、40分、20分；市级每人相应加40分、30分、15分；县级20分、15分、10分；校级每人相应加15分、10分、5分。 3、凡在校内每次考试中获“优秀奖”者，相应加10分。 4、凡在校内每次考试中获“进步奖”者，相应加5分。
5、为学校或班级做出较大贡献者，视情况加10—20分。 6、身为学生干部，对工作敢抓敢管，敢于负责，视情况加5—10分。 7、对于预谋中的结伙斗殴事件知情举报，或对学生有悖于常规的行为知情举报的视情况加5—10分。 8、在学校内做好事，视情况加2—20分。 9、一学期内无迟到、早退、旷课行为加5分。 10、所在班级每周常规竞赛获锦旗，全班每人每次加2分。 11、担任班干部和学校有关职务，工作认真负责，得到老师和同学认可，加2～5分。既担任班级职务，又担任学校职务，不重复加分。 12、其他符合加分条件的，由政教处审定加分。 （2）、扣分细则： 如有以下行为之一者，本学期该同学的个人综合表现等第一律评为合格及以下： a、游泳； b、打架； c、偷窃； d、男女同学之间发生恋爱关系； e、故意损坏公物，情节严重者； f、有其他重大违纪行为，构成学校处分的。 （A）、思想品德
《基础化学实验》教学大纲
目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)
《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善
班级学生个人量化管理 考核标准 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
班级学生个人量化管理考核标准 ------九年级4班 为加强班级学生管理，充分调动全班同学的学习积极性，促进学生全面发展。根据学校《中学生日常管理条例》特制定本量化考核方案。 一、学生个人量化考核内容 本量化考核包括：清洁卫生、出勤、集会、纪律、作业、学习、公物及其它违规违纪行为等。 二、考核的具体操作方案 1、考核由班主任指导，班长统一安排，其他班委协助具体实施，全班同学监督。 2、每学期每位学生给基础分100分，加分扣分从基础分100分中加减。评分结果每周公布一次，最后评分结果作为学期、学年评优主要依据。 3、本考核办法从2013年10月起执行。 三、考核结果的应用 1、考核量化结果分：优秀、良好、及格、不及格 90分以上为“优秀”； 80-90分为“良好”； 60-79分为“及格”； 60分以下为不及格。
2、每学期结束，考核结果将和学生评语进入学生学籍档案。 3、根据学生得分情况，颁发毕业证书等。 四、评分细则 1、扣分细则
2、加分细则
五、请假制度 （1）、学生请假必须由班主任和级部主任签字生效 （2）学生在家向班主任请假必须由学生提供家长签字的请假条和家长用通讯工具与班主任联系，否则无效。 注：本条例对本班有效，所有班级成员都必须遵守。 六、每周小结 量化管理，每周一结，以无记名投票方式选出本周最差表现者（每人只可写一人），超过一半得票数则一票否决本周不合格（以收到张数为基准）。剩下的被选的人超过10票-5；超过20票-10；一票没有+3分；五票之内+2分；8票内+1分 我们每个人并不完美，但我们要追求完美，不要扮演完美。 班级是个大家庭，需要全体成员团结协作，要认识到集体的力量和团结的重要性。为了我们的班级大家加油吧！！
浅谈化学实验发展史 自从有了人类，化学便与人类结下了不解之缘。钻木取火，用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜器和铁器，都是化学技术的应用。正是这些应用，极大地促进了当时社会生产力的发展，成为人类进步的标志。今天，化学作为一门基础学科，在科学技术和社会生活的方方面面正起看越来越大的作用。而实践总是发现和检验真理最有效的途径，在人类化学发展的历程中也是一样，不论是原有物质的检测还是新物质的合成都离不开实验，既然实验在化学发展中充当着如此重要的作用，那么我们今天就来重点的谈谈化学实验发展的历程。 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，从其发展过程来看，大致经过了早期化学实验、近代化学实验和现代化学实验等三个发展时期。 一、早期化学实验 从远古时代开始到17世纪，化学实验在向科学道路迈进的过程中，经历了一段漫长的发展时期。 （一）化学实验的萌芽 人类最初对火的利用距今大概已有100多万年了。火是人类最早使用的化学实验手段。人类最早从事的制陶、冶金、酿酒等化学工艺，都与火有直接或间接的联系。在熊熊烈火中，烧制成型的粘土可获得陶器；烧炼矿石可得到金属。陶器的发明使人类有了贮水器以及贮藏粮食和液体食物的器皿，从而为酿酒工艺的形成和发展创造了条件。 制陶、冶金和酿酒等化学工艺，已孕育了化学实验的萌芽。例如，在烧制灰、黑陶的化学工艺中，工匠们在焙烧后期便封闭窑顶和窑门，再从窑顶徐徐喷水，致使陶土中的铁质生成四氧化三铁，又使表面覆上一层炭黑，因此里外黑灰。这表明当时已初步懂得了焙烧气氛的控制和利用。 （二）原始化学实验 古代的炼丹术，是早期化学实验的主要和典型的代表。焙烧是炼丹术士经常采用的一种基本的化学实验操作方法。除焙烧之外，炼丹术士还经常使用一些液体“试药”来对各种金属进行加工。液体试药通常是一些能在金属表面涂上颜色的物质。例如，硫黄水(多硫化合物的溶液)能把金属黄化成黄金；汞能在其他金属表面留下银色。在制造液体试药的过程中，炼丹术士发明了蒸馏器、烧杯、冷凝器和过滤器等化学实验仪器，以及溶解、过滤、结晶、升华，特别是蒸馏等化学实验操作方法。蒸馏方法的广泛使用，促进了酒精、硝酸、硫酸和盐酸等溶剂和试剂的发现，从而扩大了化学实验的范围，为后来许多物质的制取创造了条件。 蒸馏是早期化学实验中最完整的一种重要实验操作方法。蒸馏在早期化学实验发展史上占有重要地位，它至今还在基础化学实验中被经常运用。 （三）向化学科学实验的过渡 到了十五六世纪，炼丹术由于缺乏科学基础，屡遭失败而变得声名狼藉。化学实验则开始在医学和冶金等一些实用工艺中发挥作用，并不断得到发展。 在医药化学时期，最具代表性的人物是瑞士的医生、医药化学家帕拉塞斯。他强调化学研究的目的不应在于点金，而应该把化学知识应用于医疗实践，制取药物。 化学实验在冶金方面也曾发挥过重要作用。德国著名化验师埃尔克在其编著的《主要矿石加工和采掘方法说明》一书中较为系统地论述了当时对银、金、铜、锑、汞以及铋和铅的合金的检验技术；制取和精炼这些金属的技艺；以及制取酸、盐和其他化合物的技术。这部著作被认为是分析化学和冶金化学的第一部手册。 （四）早期化学实验的特点 早期的化学实验还只能算做是化学“试验”，具有很大的盲目性；还没有从生产、生活实践中分化出来，成为独立的科学实践。尽管如此，还应该肯定从事早期化学实验的工匠和
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
基础化学实验基本操作 （一）玻璃仪器的洗涤 在一般实验中洗涤玻璃仪器主要用水。首先把水注入欲洗的仪器中，用毛刷仔细刷洗仪器内部，再用自来水冲洗几次。若器壁完全透明，表面不附有明显的油污或固态物怎能满足一般实验的要求。如水洗后达不到上述程度，可再用肥皂液或去污粉刷洗，然后用自来水冲净，最后还需用少量蒸馏水洗涤2~3次。洗涤时应特别注意勿使毛刷顶端的铁丝碰破或划伤仪器。洗涤后，玻璃仪器内的水要“空净”，不要用布擦，更不许胡乱甩水。 （二）试剂的取用 1、化学实验中所用的药品，大多有毒或具有腐蚀性。因此，在使用时不能用手直接拿取，更不能随意品尝。 2、药品的取用时应根据《试验规程》的规定，如规程未有用量，则应尽可能少取量。 3、已取出但未用完的药品，不得装回原瓶，以防药品污染。 4、取用固体药品时要用特制的小匙，小匙不得接触仪器和桌面。 5、取用液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上或夹持在手指的背面。如用滴管吸取少量药品，应专药专管取用，并注意不要把滴管插入试管内，以免接触器壁而沾污药品。如用倾注法取药，试剂瓶的标签应向着手心，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒缓缓注入烧杯中。试剂取用完毕后应立即盖紧瓶塞。（三）台秤的使用 台秤用于初略称量。它能迅速的称量，但精确度不高。一般能称准至0.1g。使用时，先将游码移到零位，调节小螺丝使台秤左右平衡，即使其指针左右摆幅相等。再在左盘上放一清洁干燥的表面皿，称量瓶或烧杯，称出其质量（W2），被称物放在左盘器皿中，称出质量（W1），其被称物质量=W1-W2（10g以下可调节标尺上的游码）。 （四）过滤操作 1、普通过滤：先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形（方形滤纸需剪成扇形），展开后呈圆锥形，恰能与60°角的漏斗相密合。如果漏斗的角度大于或小于60°，应适当改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合（滤纸边缘应比漏斗口稍低）。用水或溶剂润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。 过滤时，把漏斗放在漏斗架上，下面的烧杯内壁紧靠着漏斗管末端。然后将滤液沿玻棒小心缓缓倾入漏斗，倾入漏斗的溶液，最多加到滤纸边缘下5-6mm的地方。 2、减压过滤：此法可加速过滤，并使沉淀抽吸的比较干燥。但不宜用
宁夏建设职业技术学院学生会 量化考核细则 一、考核办法 1.院学生会办公室应根据实际情况，设计制作考核表，并认真填写，由主要当事人签名。每位成员以100分为基准，每月考评一次,学期末进行总结。 2.院学生会办公室每月底将本月考评结果在例会上公布并张贴于办公室宣传栏。 3.成员考核结果将作为各类学生干部推优及奖励的重要参考。对表现最优异者给与内部通报表扬，学期末予以表彰奖励，对表现最差者给予内部通报批评、警告、严重警告，连续两次评为差者给予停职察看处分并取消学生会干部评优资格，累计三次评为差者作撤职处理。 4.考核按分数分为优（100分以上）、良（85~100分）、及格（85分以下）三个等级。 5.成员考核一期之内扣分超过10-15分者给予留职察看处分，超过15分者作撤职处理。 6.成员月度考核加分超过5分者，内部通报表扬。 7.所有考核奖励加分均由院学生会办公室审核、学生会主席审批并由院学生会办公室存档（也可由个人书面材料提出申请加分）。 8.对考核的结果有歧义者可以在公布一周内向院学生会办公室提出申请，并由办公室组织调察后两周内给予最后决定。 二、考核内容 １、工作方面 （1）、各干部必须在规定的时间内完成学生会下达的各项任务（条件不足时，要想办法创造条件完成。确实有困难时，应及时向上级部门汇报，以便及时解决），无故拖延者扣2分／人次，不按时完成者扣3分／人次，工作被动且不能以身作则，造成不良后果者，扣5分／人次。对圆满完成任务的部门，主要承担人加3分，协助完成任务者加2分。对不能完成任务或不按时完成又没有向院学生会办公室解释原因的，主要承担人扣5分，有关人员扣3分； （2）、有违反校纪校规行为，同学反映差，经查证属实者，视情节分别给予内部
目录 ◇1NH3的电离平衡常数K b的测定 (2) ◇2小苏打中NaHCO3含量的测定 (6) ◇3双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定 (9) ◇4混合物中CuSO4含量的测定 (14) 参考文献 (18)
设计实验 一 NH 3的电离平衡常数K b 的测定 【实验目的】 ⑴掌握3NH 的电离平衡常数b K 的测定原理和方法 ⑵巩固滴定管、移液管、分析天平、pHS-2C 型酸度计的规范操作 【实验原理】 I ．氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下解离平衡： NH 3+H 2O=NH 4++OH - K b 代表其电离平衡常数，c 为氨水的初始浓度，[NH 4+][OH -][NH 3]分别为其电离达到平衡时的浓度。一定温度下，有： K b = ] [] ][[34 NH OH NH - +≈ c OH 2 ] [- （由于水的解离度很小，故水解离出的OH - 可忽略；一水合氨的解离度也很小，氨的浓度变化可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH 便可以根据上述公式求出b K 。 c 可用HCl 标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙红色且在30秒内不褪色。反应方程式为： HCl+NH 3= NH 4Cl II .[ OH -]可以由pH 计间接测出。 III ．HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出HCl 气体，所以不能直接配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定。 盐酸加入Na 2CO 3溶液中： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。 C （HCl ）=2 1000) ()()(3232?HCl V CO Na M CO Na m (mol ·L 1-) 【试剂与仪器】 仪器：pHs-2c 酸度计、滴定台、两用滴定管(25ml*2)、锥形瓶(250ml*6)、玻棒、容量瓶（100ml*3）、烧杯（50ml*5）、吸量管(2ml ，5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml) 试剂：1 mol ·L 1 -的氨水、0.1 mol ·L 1 -的HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3 【实验步骤】 I.0.1mol/L 的盐酸溶液的标定： ①配置Na 2CO 3标准溶液：用分析天平称取0.4g ～0.6g （精确至±0.0001g ）分析纯无水Na 2CO 3，溶解稀释，配成100ml 溶液。
基础化学实验（一）试题一 一选择题（40分，每小题2分） 1 欲分离HgS和CuS沉淀,应选用的试剂是() (A) HNO3(B) H2SO4 (C) (NH4)2S(D) NH3·H2O 2 下列硫化物中不溶于HNO3的为() (A)CdS(B) HgS (C)PbS(D) Bi2S3 3 能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是() (A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc (C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl 4 在定性分析中,用来代替硫化氢的试剂是() (A) CH2COSH(B) CH3COSNH4 (C) CH3CSNH2(D) CS(NH2)2 5 试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为() (A) 盐(B) 硝酸 (C) 氨(D) 醋酸 6 定性分析中进行对照试验应取的试液是() (A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液 (C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液
7 在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是() (A)加入掩蔽剂(B)改变反应条件 (C)进行对照试验(D)进行空白试验 8 用亚硝酰铁氰化钠{Na2[Fe(CN)5NO]}试剂鉴定S2-时,要求的酸度是() (A)强酸(B)强碱性 (C)HAc-NaAc缓冲体(D)NH4+-NH3缓冲体系 9 当Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,欲用茜素-S直接鉴定Al3+时Fe3+会产生干扰, 应采取的措施最好是() (A)加入NaF掩蔽(B)用K4Fe(CN)6分离Fe3+ (C)用NH3水将Fe(OH)3分离(D)加入过量NaOH分离Fe(OH)3 10 有一黄色晶体,易溶于水,酸化后溶液由黄色变为橙色;加入NaOH 使溶液呈碱性,加热时有气体逸出,该气体使萘氏试纸变棕。根据以上现象,可以推断此固体是() (A)K2Cr2O7(B)K2CrO4 (C)(NH4)4Fe2(SO4)4(D)(NH4)2CrO4 11 用镁试剂鉴定Mg2+离子时,适宜的酸度是() (A)NH3-NH4Cl pH≈9(B)HAc-NaAc pH≈5 (C)强碱(D)强酸性 12 CuS、CdS与As2S3、Sb2S3、SnS2分离的试剂是() (A) HNO3(B) 浓HCl
学生量化考核补充规定 第一章总则 一、为了进一步加强管理，维护学校正常的教育教学秩序，促进学生德、智、体、美全面发展，对学生综合表现进行全面测评，根据《高等学校学生行为测评》，综合学校实际，特制订本规定。 二、本规定坚持育人为本，德育为先的原则；坚持依法治校，从严管理的原则；坚持尊重事实，规范管理的原则。 三、学生执行测评课为学生必修课程，满分为1000分，及格为600分。 四、测评目的：学生执行测评作为考核学生个人综合素质、道德品质的重要指标。通过组织对全体学生实施学生执行测评，使学生学会做人、学会做事、学会合作、学会生存，进而达到规范校园秩序和提高学生综合素质的目的。具体规定如下： （一）每学期学生执行测评成绩在700分或700分以上者，享有参加该学年评优的资格，享有参加毕业生就业优先推荐的资格； （二）每学期学生执行测评成绩在720分或720分以上者，享有学生组织发展测评资格； （三）学期学生执行测评成绩在600—700分者，允许补考学分； （四）学期学生执行测评成绩在500分—600分者，需参加补考。补考形式包括：参加义务劳动；参加校风校纪检查；参加学校组织的教育补习班等；
（五）学期学生执行测评成绩在500分以下者，除有重大立功表现或有其他突出贡献，可酌情准予及格，否则不能毕业； （六）每学期学生执行测评成绩以1000分作为满分，超过的部分不能计入下个学期； （七）联学的学生只得学生执行测评的基本分。如有特殊情况可酌情加减分。 五、测评内容：入学教育军政训练与学规教育、学生校园文明礼仪规范、学生教室及课堂管理规范、考试管理规范、学生宿舍管理规范、综合技能课和基本素质课。其中，入学教育，军政训练与学规教育和毕业生教育成绩计入学生执行测评下册，不计入执行测评总分。 六、测评方式：讲座、日常考核、竞赛、讨论、实践、校风校纪检查。 七、测评方法：由学生处、团委组织、全体学班级班主任负责填写，由学生处负责审查。每月以班主任为单位对执行测评实行处、校两级审查制度。每学期期末以班为单位进行总评并上报学生处。学生处将在每学期期末对班级得填写情况进行汇报总、评估、验收。学生执行测评成绩单在学生毕业时记入学生档案，不及格者不正常毕业。 第二章入学教育 一、课程目标：入学教育课为新生入学必修课分。通过学习，使新生更快的
学生个人量化考核细则 一、考核工作的组织实施 1、班主任老师是所在班级学生个人量化考核工作的第一责任人，负责本班学生的考核工作。 2、政教处负责全校学生个人量化考核的组织和领导，检查各班级对此项工作的落实情况。 3、各任课教师对学生的出勤、课堂表现、作业完成情况进行评定并做好记录。 4、舍务管理人员对住宿学生的内务、卫生、纪律三个方面进行评定并做好记录。 5、值周教师对各班学生表现进行综合评定，班主任抄录本班情况做好登记。 6、校警在工作中发现学生有违纪行为要做好记录，并实时报给值周教师。 二、考核的对象和范围 1、考核的对象：注册我校学籍的全体学生。 2、考核的范围：学生注册学籍期间校内外的各方面表现 三、学生量化考核的计算办法 学生量化考核采取累计加减分的办法进行，起始基础分均为80分。对违反学校各项规章制度的同学，依规在基准分中扣分；对各方面表现突出的同学，依规在基准分中加分。考核第一周的量化考核分为第二周的基础分，依次类推，直至学期结束，学期最后一周每位学生的量化考核分数即为该生该学期最终考核分。 四、考核结果的使用 1、学年成绩由第一学期50%和第二学期50%相加得出；毕业成绩综合三学年的考评成绩（前两年各占30%毕业学年占40%）相加得出。 2、量化考核在85分（含）以上的学生，评定等级为优秀；75分（含）—84分，评定等级为良好；60分（含）—74分，评定等级为及格；60分以下为不及格。 3、每个月班主任要对班内每位学生个人表现进行评定，将结果上报政教处。 4、量化考核结果作为学生评优与奖惩的主要依据。 评选“三好学生”、“优秀学生干部”、“优秀共青团员”等荣誉的操行评定等级必须在“良好”以上；评选“标兵”类荣誉的操行评定等级必须为“优秀”。优秀毕业生的操行评定等级必须是五学期均为优。 5、量化考核结果作为学生发放奖学金和助学金的一个重要依据 考核成绩在85分以上，等级至少为“优秀”的学生，才能有获得奖学金的机会；考核成绩至少要60分以上，等级至少“及格”以上才能有获得各种资助的机会。 6、量化考核结果作为发展入党积极分子的一个重要依据 另外如有下列违纪行为之一的，取消学年内评优资格： （1）携带管制器械等违禁物品进入校园的 （2）顶撞教师或不服从学校管理的 （3）参与打架 （4）参与赌博 （5）盗窃、抽烟、喝酒、早恋的 （6）故意破坏公物的 7、量化考核结果记入学生档案。 8、学生发生违纪行为除扣减量化考核分以外，还要根据《学生违纪处分规定》视情节轻重给予相应的纪律处分。 五、本办法由学校政教处负责解释并督促实施，各班主任、课教师、舍务管理人员等具体负责执行。 六、本办法自2017年10月10日起开始执行。
基础化学实验试题及 答案
基础化学实验试题
1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）
1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合 物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH （3）V １＞V２：存在NaOH和Na2CO 3 （4）V １＜V２存在Na2 CO 3 和NaHCO 3
对学生评价标准 对学生的评价标准是从传统的以集体为基准的相对性评价走向 以目标为基准的绝对性评价和以学生为基准的个人内评价，是当前学生评价标准的基本走向。下面是小编整理对学生评价标准的范文，欢迎阅读! 对学生评价标准篇一新课程指出：评价的目的在于全面考察学生的学习情况，激励学生的学习热情，促进学生全面发展。不但要促进学业上的进步，而且要推动人的潜能的开发;评价的功能不仅是甄别和选拔，而是要让学生在评价中得到教育、改进和提高，增强自信;评价的主体不再只是教师，还要有学生之间的相互评价和自我评价等。在新课程改革过程中，我们深切认识到评价改革是基础教育课程改革中建立新型教育评价的核心内容和关键环节，因此，我们在立足学生健康成长的基础上，积极构建促进学生全面发展的科学的评价机制。 学生评价的价值取向是指在评价活动中所体现的特定的价值观，它支配或决定着评价的具体模式和操作取向，是对评价本质的集中概括。《基础教育课程改革纲要!试行"》指出：“建立促进学生全面发展的评价体系。评价不仅要关注学生的学业成绩，而且要发现和发展学生多方面的潜能，了解学生发展中的需求，帮助学生认识自我，建立自信。发挥评价的教育功能，促进学生在原有水平上的发展。” 长期以来，学生评价主要以“选择适合教育的学生”为根本目的，
即“选拔适合高一级学校学习的学生”作为评价活动的最高宗旨。为此，学生被迫放弃自己的兴趣、爱好;学校则违背青少年的成长规律只教升学考试必考科目，加班加点，死记硬背，非考试科目不教不学;社会衡量学校办学水平的尺度是升学率，对人才评价以学历为标准。这种“应试教育”评价目的观，将有限的资源与精力用于选拔与培养英才，日益造成学生分化与人格分裂，日益使得教育无法适应现代化大生产与社会发展的需要，起到了“反教育、反发展、反公平、反效益”的破坏作用。新课程发展性学生评价思想，它是以“创造适合学生发展的教育”为评价的根本目的。它依据新课程提出的培养目标，通过对学生学习过程和结果的系统分析，及时反馈，对学生的现实与未来发展状况作出价值判断，从而实现评价对象“增值”的目的。总之，新课程理念下的学生评价，不仅要注重评价对象的过去与现实的表现，更重视评价对象的未来发展;不仅关注学习结果，更要关注学习过程;不仅要对基础知识与基本技能掌握情况的评价，更要对学习能力、科学探究精神、以及情感、态度、价值观等方面进行全面评价。 目前，学生评价主要是教师对学生、教育外部对内部的评价，主要是发挥评价的鉴定甄别、选拔淘汰的功能。所谓鉴定甄别，是指对评价对象与评价指标的适应程度作出区分和认定。其实质是一种目标参照评价或绝对评价，如期末考试、毕业会考等。 首先，这种评价回避了教育的价值问题，即评价目标确立的依据没有回答。 其次，这种评价只重视对学习结果的评价，而忽视了对学习过程