高三化学《元素及化合物》练习题
相对原子质量：H 1；Cl 35．5；Mn 55；S 32；O 16；Ca 40；Fe 56；Al27
一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1、下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
2、铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在
A.夏朝
B.商代
C. 春秋战国
D. 西汉
3、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是
A.泡沫灭火器
B.液态CO2灭火器
C.大量水降温
D.砂土
4、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是
A.一个这样的硫分子的质量为256克
B.标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L
C.1mol S8与1mol水所含分子数相同
D.1 mol S8与N A个水分子所含原子个数相同
5、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
二．选择题（本题共6 0分），每小题3分，只有一个正确选项。
6、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
7、下列化合物不能由单质直接化合生成的是
A. Cu2S
B. Al2S3
C. Fe2S3
D. FeS
8、将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是
A.CO2和HCl
B.O2和F2
C.SO2和Cl2
D.NO2和O2
9、 1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，将其通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。则制得的氧气中可能混有
A．Br2B．I2 C．HCl D．Cl2
10、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧产物对环境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
11、欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是
A.加浓盐酸
B.加冷的浓硫酸
C.加稀硝酸
D.加冷的浓硝酸
12、 Al和NaOH水溶液反应中,氧化剂与还原剂的物质量之比为
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.4:1
13、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是
A. AgI
B. 漂白粉
C. 食盐
D. 次氯酸钙溶液
14、某溶液加入金属铝能放出氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．Al3+ NH4+ Cl－ SO42－ B．Na+ Cl－ SO42－ HCO3－
C．Na＋ Cl－ NO3－ K+ D．K+ Na+ Cl－ SO42－
15、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于
A. 2:1
B. 1:3
C. 3:2
D. 2:3
16、铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．（a＋46b＋92c）g B．（a＋17b＋34c）g
C．（a＋34b＋68c）g D．不能确定
17、 Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
18、用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
若要得到等量的Al(OH)3则
A.三者消耗原料相同
B.甲消耗的原料最少
C.乙消耗的原料最少
D.丙消耗的原料最少
19、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是
A、Cu和Al
B、Fe和Cu
C、Fe和Na
D、Al和Na
20、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
21、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
若要制取得相同质量的铜单质，并按实验原则进行操作，则两者消耗的单质铁的量为：
A、一样多
B、①多
C、②多
D、无法判断
22、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,假如100mL,1mol·L–1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
23、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2
③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl
⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HCl
A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③④⑤⑥
24、 120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
25、氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·n H2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为
A. 6.5
B. 8
C. 8.5
D. 10
三．选择题（本题共20分），每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
26、下列有关物质中含有氯离子的是
A.氯水
B.氯酸钾
C.液态氯化氢
D.晶体氯化钠
27、下列离子方程式正确的
A. 在氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液
A13+ +4OH-＝ AlO2-+2H2O
B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42－＝ BaSO4↓
C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－+CO2=HCO3－
D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+H2O
28、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此，下列叙述正确的是
A.H2SeO4氧化性弱于Cl2
B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
C.SeO2的还原性强于SO2
D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
29、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是
A、1:3
B、2:3
C、1:4
D、2:7
30、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶2
四．填空题（本题共30分）
31、法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：
①该指纹显影实验的原理是：__________________________________。
②整个实验过程中所发生反应的化学方程式为____________________。
32、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在教师指导下，重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
2424
请回答下列问题：
（1）请写出盐酸与铝片反应的离子化学方程式
（2）铝分别与3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我们可以想见Cl－、SO42－对H＋与Al3+的反应可能有影响。请你对上述实验事实提出合理的假设加以解
释。
33、已知：2Fe+2I＝2Fe+I2，5Fe+MnO4+8H＝5Fe+Mn+4H2O则可推知：Fe、Fe、I2、MnO4四种微粒的氧化性由强到弱顺序为，在酸性条件下，将含Fe2+、Fe3+、I-、MnO4-四种离子的溶液混合在一起进行充分反应，试回答：
（1）混合物溶液中还有MnO4-，则混合溶液还含有的离子是。
（2）若混合物溶液中还有I-，则混合溶液还含有的离子是。
（3）若混合物溶液中还含有Fe2+，则混合溶液中还可能存在的离子是或。
（4）若混合物溶液中还有Fe3+，则混合溶液中还可能存在的离子是或。（从上述四种离子中选填）
34、砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：
(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为；
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式
为；
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为；
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法。取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢。然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式
为；
35、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类同是相对的，如根据
2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。
（1________
A 由NH43↑+HCl↑推测：NH3↑+HI↑
B. 由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测：
2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推测： CO2+NaClO+H2O=NaHCO2+HClO
D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
（2）根据2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2 HCl↑的反应原理例举一个制取类似气体的反应（写出方程
。
（3）由氢氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，应用有关知识，推断氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程
式。
（4）从2F2+ H2O=4HF+ O2反应预测2F2+ 4NaOH=4NaF+ O2,然而经过实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学方程
式。
五．实验题（本题共12分）
36、实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（11）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（12）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
回答下列问题：
（1）写出如图（11）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：
；
（2）根据反应原理请你评价图（11）实验装置的主要缺点是：
；
（3）试管C中反应的化学方程式为：；
（4）简述如何检验图（12）所示装置气密性：
；
（5）试管D安装在此的作用是：
；
（6）写出F试管中反应的化学方程式：
。
六．计算题（本题共18分）
37、某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。
实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有100mL 4.5mol ·L －1
NaOH 溶液的烧杯中。试回答下列问题：
（1）合金表面最先产生气泡的位置是 （填“切口断面”或“非切口断面”），原因是 反应的离子方程式为： 。 （2）不同时间电子天平的读数如下表所示：
38、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A 。将质量为m 的固体A 加入到300 mL 2 mol/L 盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A 的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。 已知： ①加入固体A 的质量m ≤3.2 g 时，收集到的气体为H 2； ②当m ＞3.2 g 时，收集到的气体为H 2和H 2S 的混合气 体。 ⑴3.2 g 固体A 中所含的物质有 。 ⑵3.2 g 固体A 中各物质的物质的量分别为 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为 （忽略溶液体积的变化）。 ⑶当固体A 全部溶于上述盐酸，且A 的质量m ＞3.2 g 时，收集到的气体体积（标准状况下） V ＝ mL （用含m 的代数式表示）。 参考答案 一．选择题
1、 D
2、 C
3、 D
4、 C
5、 D 二．选择题
6、 B
7、 C
8、 B
9、 D 提示：MnO 2与KClO 3中有Cl 元素，且Cl 2能与KI 反应置换出I 2。
10、 D 11、 D 12、 C 13、 C 14、 D 15、 B 16、 B 17、 D 18、 D 19、 C 20、 D 21、 B 22、 C 23、 A 24、 C 25、 C 三．选择题
26、 AD 27、 AC 28、 B 29、 BD 30、 CD 四．填空题
31、 ①人体汗液中有Cl －，加入的Ag ＋与Cl －
结合生成AgCl ，然后生成的AgCl 分解生成黑色的Ag 而显出指纹。 ②
32、 (1)2Al+6H +
＝2Al 3+
+3H 2↑（1分） (2)Cl －
能加速Al 与H ＋
反应，SO 42－
不能加速Al 与H ＋
反应（或Cl －
能破坏Al 片表面的
氧化物保护膜，SO 42－
不能）（2分） (3)（3分）
33、 MnO 4ˉ> Fe 3+> I 2> Fe 2+ （1）Fe 3+（2）Fe 2+（3）Iˉ；Fe 3+（4）Fe 2+
；MnO 4ˉ
34、 (1)2As+3H 2SO 4(浓) As 2O 3+3SO 2↑+3H 2
O (2)As 2O 3+3H 2O ＝2H 3AsO 3 (3)2AsH 3+3O 2＝As 2O 3+3H 2O (4)AS 2O 3+12HCl+6Zn ＝
6ZnC 2+2AsH 3↑+3H 2O 2A S H 3
2A S +3H 2↑
35、 (1) C (2)CaF 2+H 2SO 4= CaSO 4+2HF↑ (3) 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+I 2+6H 2O (4)2F 2+2NaOH=2NaF+H 2O+OF 2 五．实验题
36、（1）2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3+14H 2O （其它合理答案均给分） （2）SO 2为大气污染物，缺少尾气处理装置 （3）3CH 3CH 2OH+Fe 2O 3
2Fe+3CH 3CHO+3H 2O （其它合理答案均给分） （4）关闭活塞K ，将E 的导气管插入水中，微热C
管，E 中有气泡产生，停止加热后，E 管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸 （6）CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3↑+H 2O 六．计算题
37、（1）切口断面，2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－
+3H 2↑ （2）设铁铝合金中含铝xmol
2Al + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2↑ 2mol 3mol
xmol
x=0.4mol
∴铁的含量为：
=30.8%
38、［题意分析及答案：］
⑴固体A 的组成有3种情况：①只有FeS ，②Fe 过量、有FeS 和Fe ，③S 过量、有FeS 和S 。由题意可知，固体A 加入到盐酸中可完全溶解，则排除S 过量。再由已知可知，固体A 与盐酸反应同时生成了H 2和H 2S ，所以固体A 的组成为Fe 和FeS 。
⑵当m＝3.2 g时，无H2S放出，此时H2S刚好形成饱和溶液。
n(Fe)＝n(H2)＝ 0.01 mol，根据质量守恒：n(FeS)＝
＝0.03 mol；
∴c(H2S)＝＝0.1 mol/L。
⑶利用到的主要关系式为：Fe～H2↑、FeS～H2S↑均为1：1。
∵在3.2 g固体A中含Fe和FeS共0.04 mol，产生H2和H2S共0.04 mol，其中0.03mol H2S全部溶解在水中。则m g固体A中含有Fe和FeS共×0.04mol，
∴收集到的气体体积V＝( ×0.04mol－0.03mol)×22.4L/mol×103mL/L＝(280m－672)mL
答案：⑴Fe、FeS。
⑵n(Fe)＝0.01 mol，n(FeS)＝0.03 mol；c(H2S)＝0.1 mol/L。
⑶V＝(280m－672)mL
2018—2019学年度上学期六校协作体高三期初联合考试 英语试题 命题学校：北镇高中命题人：白雁冰校对人：李慧刘红梅 本试卷共150分，共页，答题时间100分钟。 第一部分听力（略） 第二部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳答案。 A Summer Activities Experience the romance of Paris with an unforgettable night out that combines three of the top tours in the City of Lights. Choose from dinner at the EiffelTower’s unique restaurant against the night sky, at Les Ombres restaurant, a particular meal aboard a dining cruise down the SeineRiver or cap off the night with a Parisian cabaret show at the Moulin Rouge nightclub.
21. Which activity will you choose if you want to see cabaret show? A. Eiffel Tower Dinner B. Seine River Cruise Dinner
C. Les Ombres restaurant Dinner D. Moulin Rouge Show 22. What will the visitors do at the end of the SeineRiverdinner cruise? A.visit the Louvre B. visit theEiffelTower C. visit the Notre Dame cathedral D. visit the district of Montmartre 23. How much does the Les Ombres restaurant Dinner cost? A. $282.62 B. $313.37 C. $318.10 D. $348.84 B What can be better than a sweet treat with health benefits? As it happens, our favourite February food, chocolate, has a few shinning characteristics. It comes from the Theobroma cacao tree (food for the Gods), from a bean that grows on that tropical tree. Chocolate originated in Mexico and Central and South America, but West Africa now produces most of the world’s cocoa. Look for fair trade chocolate that meets environmental and labour standards at natural foods markets in Kitsilano and the West End, at Karmavore in New Westminster and at Nature’s Fare Markets throughout the province. Dark or semisweet chocolate is typically a vegan(素食) product. Because chocolate contains antioxidants（抗氧化剂） that prevent the oxidation （氧化）of LDL (bad) cholesterol（胆固醇）, it has gained a reputation of being beneficial for our heart health. Eaten in an appropriate amount, chocolate may lower blood pressure. Chocolate is also a source of iron –a “precious metal” when it comes to human health. As part of red blood cells, iron plays a central role in transporting oxygen to the body and carrying away the waste product carbon dioxide. Each day, we lose tiny amounts of iron in cells that are missing from skin and the inner lining of the intestine(肠壁). If our intake is not enough
2019-2020学年辽宁省沈阳市五校协作体高一（上）期中物理试卷 一、选择题（1-7为单选，8-12为多选，全选对得4分，漏选得2分，选错或多选不得分，共48分） 1．（4分）在物理学发展过程中，有许多科学家做出了突出贡献，关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是（）A．胡克用“理想实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”的观点 B．平均速度、瞬时速度和加速度等描述运动所需要的概念是牛顿首先建立的 C．伽利略利用小球在斜面上运动的实验和逻辑推理研究出了落体的运动规律 D．笛卡尔发现了弹簧弹力和形变量的关系 2．（4分）下列说法不正确的是（） A．当物体的大小和形状对研究的问题没有影响或影响可以忽略时，物体可视为质点 B．平均速度的大小一定等于初速度和末速度的平均值 C．北斗导航卫星定位提供的是被测物体的位置 D．时间间隔确切地说就是两个时刻之间的间隔，反映的是某一事件发生的持续程度 3．（4分）在平直公路上行驶的a车和b车其位移﹣时间（x﹣t）图象分别为图中直线a和曲线b，已知b车的加速度恒定。3秒时直线a和曲线b刚好相切。则下列说法正确的是（） A．a车做匀速运动且其速度为v a＝m/s B．b车加速度大小为2m/s2 C．t＝3时，a车和b车相遇，但此时速度不等 D．t＝1s时，b车的速度为10m/s 4．（4分）一个质点做匀变速直线运动，依次经过a、b、c、d四点。已知经过ab、bc和cd的时间分别为t、2t、4t，ac和bd的位移分别为x1和x2，则质点运动的加速度为（） A．B．
C．D． 5．（4分）下列说法中正确是（） A．弹簧不受力时，它的劲度系数为零 B．由μ＝可知，动摩擦因数与滑动摩擦力成正比，与压力成反比 C．物体静止时，对水平支持物的压力就是物体的重力 D．用细线将物体悬挂起来，静止时物体的重心一定在悬线所在的直线上 6．（4分）2019年7月16日，在韩国光州世界游泳锦标赛跳水项目男女混合团体决赛中，中国组合林珊/杨健获得该项目金牌。将林珊进入水中后向下的运动视为匀减速直钱运动，该运动过程的总时间为t。林珊入水后第二个时间内的平均速度为v1，全程的平均速度为v2，则为（） A．5：4B．3：5C．4：5D．5：3 7．（4分）如图所示，质量均为m的a、b两物体，放在上、下两个固定的水平挡板之间，物体间用一竖直放置的轻弹簧连接，在b物体上施加水平拉力F后，两物体始终保持静止状态，已知重力加速度为g。则下列说法正确的是（） A．a物体对水平挡板的压力大小可能为2mg B．b物体可能受4个力的作用 C．b物体所受摩擦力的大小为F D．a物体所受摩擦力的大小为F 8．（4分）如图甲所示，质量相等的物块A和B用一个轻质弹簧连接，竖直放置在水平地面上，最初系统静止。现用力缓慢拉木块A直到木块B刚好离开地面，测得木块B对地面的压力N相对应两木块之间的距离L，作出N ﹣L图象如图乙，下列说法正确的是（）
2020学年度下学期省六校协作体高一期中考试 英语试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分150分，考试用时100分钟。 选择题部分 第一部分听力（共两节，满分30分）略 第二部分阅读理解（共两节，满分35分） 第一节（共10小题；每小题2.5分，满分25分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑。 A On the first day of my new high school, I almost had a nervous breakdown. Everything about the school seemed so difficult. When I got home, my parents said, “You're nervous and that's okay. Everyone is afraid of high school.” I denied it. I wanted to be strong, so I refused to let anyone know about my fear, even my closest friends. On the first day I was late for every class and was constantly lost. The school seemed like a puzzle that I couldn't figure out. Was this how the whole year was going to be? I didn't think I could rise to this challenge, especially carrying a huge backpack that I could hardly lift. It was so big that I could knock someone out with it!
邯郸弘济学校周测试题 在春季种下暖阳，你将收获四季阳光 邯郸弘济学校八年级第六周周测试卷（A ） 一、知识积累与运用(14分，每空2分)。 1. 名句积累（14分） （1）《题破山寺后禅院》中颔联写的是_____________________，______________________。 （2）_____________________，但余钟磬音。《题破山寺后禅院》 （3）《送友人》中尾联写的是_____________________，______________________。 （4）浮云游子意，______________________。《送友人》 （5）山光悦鸟性，______________________。《题破山寺后禅院》 二、综合知识运用(共15分)。 百善孝为先。尽孝就应该奉养老人、尊敬长辈、孝顺父母、祭奠祖先。邯郸弘济学校正在开展以“弘扬孝道美德”为主题的综合性学习活动，并举办演讲比赛。 你将主持以“孝道”为主题的班会，准备在开场白中向大家讲述孝道对于中学生成长的意义。于是，你这样说：（100-200字） ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 三、文言文阅读(共67分)。 (一)北冥有鱼 北冥有鱼，其名为鲲。鲲之大，不知其几千里也；化而为鸟，其名为鹏。鹏之背，不知其几千里也；怒而飞，其翼若垂天之云。是鸟也，海运则将徙于南冥。南冥者，天池也。《齐谐》者，志怪者也。《谐》之言曰：“鹏之徙于南冥也，水击三千里，抟扶摇而上者九万里，去以六月息者也。”野马也，尘埃也，生物之以息相吹也。天之苍苍，其正色邪？其远而无所至极邪？其视下也，亦若是则已矣。 1、解释下列句中加粗的字词。（18分，每空3分） (1)其翼若垂天之云 垂: ( ) (2)海运则将徙于南冥 徙: ( ) ——————————————————密 ———— 封 ———— 线 ———— 内 ———— 答 ———— 题 ———— 无 ———— 效 ———————————— 学号 ： 姓名 ： 班级：
2019-2020学年辽宁省六校协作体高三（上）期初生物试卷 一、选择题（共30小题，每小题1.5分，满分45.0分） 1. 下列有关酵母菌、蓝藻、小球藻的叙述，正确的是（） A.都具有以核膜为界限的细胞核 B.都以DNA作为细胞的遗传物质 C.都只能通过有氧呼吸获得能量 D.都能通过有丝分裂增加细胞数量 【答案】 B 【考点】 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同 【解析】 【解答】 解：A.蓝藻没有核膜包围的细胞核，A错误； B.酵母菌、蓝藻、小球藻都具有细胞结构，都以DNA为遗传物质，B正确； C.酵母菌属于兼性厌氧型，蓝藻和小球藻属于有氧呼吸型，但也能进行无氧呼吸，C错误； D.酵母菌和小球藻可通过有丝分裂增加细胞数量，而蓝藻属于原核细胞，只能进行二 分裂，D错误。 故选：B。 2. 生物体内某些重要化合物的元素组成和功能关系如图所示。其中X、Y代表元素，a、 b、c是组成A、B、C三种生物大分子的单体，这三种单体的结构可用d或e表示。据图 分析正确的是（）
A.人体细胞中单体a、b的结构可用d表示，人体中d的种类有4种 B.大肠杆菌细胞内单体c的结构可用e表示，e的种类约有20种 C.a，b是生物体内遗传信息的携带者，C是生命活动的主要承担者 D.A、B的多样性由d中的n充分体现，C的多样性由e中的R充分体现 【答案】 B 【考点】 核酸的结构和功能的综合 蛋白质在生命活动中的主要功能 蛋白质分子的化学结构和空间结构 【解析】 分析图形： 1.本题的突破口是A→B→C，进而推测出A是DNA，B是信使RNA，C是蛋白质；a表示脱氧核苷酸，b表示核糖核苷酸，c表示氨基酸； 2.d表示核苷酸，n为含氮碱基，f表示五碳糖，m表示磷酸； 3.e表示氨基酸。 【解答】 解：A.根据图形分析已知a表示脱氧核苷酸，b表示核糖核苷酸，d表示核苷酸，人体内的核苷酸有8种，A错误； B.根据图形分析已知c表示氨基酸，组成生物体的氨基酸的种类大约有20种，B正确； C.A是DNA，是生物体内遗传信息的携带者，C是蛋白质，生命活动的主要承担者，C 错误； D.C蛋白质的多样性除了与e中的R有关，还与氨基酸的数目、排列顺序和肽链的空间结构有关，D错误。 故选：B。 3. 下列关于细胞成分、结构和功能的叙述，正确的是（） A.动物细胞膜的组成成分中含有糖蛋白、糖脂、磷脂和胆固醇等 B.人体剧烈运动时肌肉细胞产生的CO2量比消耗的O2量多 C.线粒体中不会出现ATP的水解和DNA聚合酶的催化 D.有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体须经过两层生物膜 【答案】 A 【考点】 线粒体、叶绿体的结构和功能 细胞膜的成分 细胞呼吸的过程和意义
2020届辽宁省五校协作体高三上学期联合模拟英语试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Below you will find a profile of each gap year program. If there is a specific program you are interested in or a question you have regarding these programs, please feel free to contact them directly. Youth International Since 1997, Youth International has provided many people with the most exciting and educational experience of their life. It is a learning program that combines international travel, inter-cultural exchange, home stays, volunteer community service work and outdoor adventures. Phone:1-720-270-3323 Carpe Diem Education Through volunteer service, travel and cultural exchange, students of Carpe Diem Education receive a personal insight into themselves and their culture. We specialize in guiding summer and semester programs for high school students. Each course is carefully crafted to develop leadership and self-awareness within our students, who return home better prepared to be leaders in thought and action. Phone:503-285-1800 Center for Interim Programs Founded in 1980, the Center for Interim Programs is the first independent gap year organization in America. Based on students' interests and budget, our experienced teachers help make individual course choices including low cost volunteer options, language programs, research trips, and so on. We are committed to helping students find more experiences of formal education and work. Phone:413-585-0980 EF Gap Year An EF Gap Year offers students the ability to explore several countries where you will learn a language, volunteer for a good cause, gain international work experience 12-week semester or 26-week academic. Choose between a personalize your program to meet your learning. You can then by deciding where, when, and how you wish to stand interests own. Our
2021届辽宁省六校协作体高三生物第一次联考试题 第Ⅰ卷选择题（共35小题，共50分） 一、选择题（本题共35小题，第1-5题每题1分，第6-35题每题1.5分，共50分。 每小题给出的四个选项中，只有一 ．．．个．选项 ．．是最符合题目要求的）。 1．禽流感病毒的遗传物质是单链RNA，病毒表面覆盖有两种不同的纤突，纤突具有抗原特性。纤突中的一种是红细胞凝集素(HA)，现已发现十几种，另一种是神经氨酸酶(NTA)，至少有9种，它们都是蛋白质。禽流感有H5N1、H7N9、H9N2等多种类型，下列说法错误的是( ) A．HA及NTA出现多种类型是单链RNA发生改变的结果 B．H5N1、H7N9、H9N2等多种类型的出现与染色体变异无关 C．H7N9亚型禽流感病毒侵染人体后，可在人体内环境中繁殖 D．禽流感病毒和其他生物共用一套遗传密码 2．组成生物体的细胞既具有多样性，又具有统一性。下列叙述正确的是( ) A．不同物种的细胞所含有机分子的结构都不同 B．同一个体的不同细胞，其元素含量都相同 C．DNA分子在原核细胞与真核细胞的主要存在形式不同 D．细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性，以及生物体结构的统一性 3.幽门螺旋杆菌（简称Hp）是已知能够在人胃中生存的唯一微生物种类，可引起胃炎、消化道溃瘍等。尿素呼气实验是目前诊断Hp感染准确性最简单的方法，受试者口服13C 标记的尿素胶囊后，尿素在Hp产生的脲酶作用下水解为NH 3和13CO 2 ，通过测定受试者吹 出的气体是否含有13CO 2 作出判断。下列叙述错误的是( ) A. 绝大多数微生物不能在人胃内生存是因为不适应强酸环境 B. 检测Hp用了同位素标记法，所用13C对人体应该是无害的 C. 脲酶可降低尿素水解反应的活化能 D. Hp细胞内，脲酶需要在内质网和高尔基体中进行加工 4．诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦在抗疟药物研发中，发现了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，分子结构如下图。下列与蒿甲醚的元素组成完全相同的物质是（）A．纤维素 B．叶绿素 C．胰岛素 D．生长素 5．生物科学是一门实验科学。下列关于实验的叙述，正确的是( ) A．斐林试剂甲液与双缩脲试剂B液合理搭配使用可使梨提取液显紫色 B．切下的花生子叶薄片用50%酒精处理，更便于染色 C．缩小光圈的同时使用凹面反光镜可以更清晰地观察到颜色较浅的生 物材料 D．含糖量较高的生物材料，用斐林试剂检测后呈现的砖红色也较明显 6．生物体的生命活动离不开水。下列关于水的叙述，错误的是( ) A．在最基本生命系统中，H 2 O有自由水和结合水两种存在形式 B．由氨基酸形成多肽链时，生成物H 2 O中的氢来自氨基和羧基 C．有氧呼吸时，生成物H 2 O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解 D．H 2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO 2 还原成(CH 2 O) 7．阐明生命现象的规律，必须建立在阐明生物大分子结构的基础上。下列有关生物大分子核酸和蛋白质的叙述正确的是( )
高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解
6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
六年级语文上第六周测试卷 一、基础知识 （一）根据拼音写词语。 fèn zhàn pān dēng huìjíjiǎn yuèfěn shēn suìgǔ （）（）（）（）（） lǐmào chóu yuàn rì kóu xǐ yuèjīng tiān dòng dì （）（）（）（）（） （二）选择题 1、下列加点字注音错误最少一项是（） A. 抡．拳（lún）擎．着（qínɡ）飘拂．（fó）围歼．（qiān） B. 旗帜．（chì）电钮．（liǔ）诞．生（dàn）沉着．（zhuó） C. 拧．开（nǐn g）雹．子（báo）坠．落（zhuì）政．（zhèn）府 D.外宾．（bīng）黑魆魆 ．．（qū）绷．紧（bēng）岷．山（mǐn） 2、下列词语错别字最多的一项是（） A. 悔辱壮列众志城成全神贯注 B.跳望俭阅热血沸腾心弛神往 C. 蕴育绿茵芳香馥郁崭钉截铁 D.毫迈磅薄无微不致千均一发 3、下列加点词解释不正确的一项是（） A.硕大无朋．(比) 翠色欲．(将要)流 B.粉身碎．骨（破碎）擎．着红旗（往上托，举） C.顾影自怜．(怜惜) 居高临．(来到)下 D.路转溪桥见．(出现) 月近．人(亲近) 4、下面四字词语使用不恰当的一项是（） A.妈妈俯下身子盯着我的眼睛，窃窃私语 ．．．．：“你的眼睛怎么肿了？” B.我漫步在公园里，似乎听到了盛开的腊梅花在喃喃自语 ．．．．：“零落成泥碾作尘，只有香如故” C.“我还有作业没完成，不能和你一起打篮球了。”我婉言谢绝 ．．．．了伙伴的邀请。 D.一看到他的作品，我不禁脱口而出 ．．．．：“好一幅苍松傲雪图啊！” 5、下面关于路名、地名或人名的拼写，完全正确的一项是（） A.颛桥路 ZHUANQIAOLU 李峰 LI FENG B.西湖 XI Hu 赵如辉Zhao Ru Hui C.驸马府 FU MAFU 欧阳修 Ou Yangxiu D. 楚州大道 CHUZHOU DADAO 张怡雪 Zhang Yixue 6、对下列句子运用的修辞手法判断有误的一项是（） A.金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒。（对偶） B.芝麻粒儿大的事，不必放在心上。（夸张） C.月盘是那样明亮，月光是那样柔和……（排比） D.把酒话桑麻。（借代） 7、下列没有语病的一项是（） A.网上“晒旅游”本身是积极向上的，但要有度，不要有攀比或骄傲。 B.为了防止这类交通事故再发生，我们制定了交通安全管理措施. C.人民热烈欢迎凯旋归来的女排队员。 D.我永远不会忘记老师耐心地纠正并指出我学习中问题的情景。
2019—2020 学年度上学期省六校协作高三期初考试 英语试题 命题校：丹东四中命题人：贾凤玲校对人：姚兰 本试卷分三部分，卷面分数120分。总分150分。考试用时100分钟。 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题：每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A Amazing Stories of Animals Acting Just Like Humans ◆Horses are picky eaters Horses have an even better sense of smell than humans do. When horses raise their noses and open their nostrils (鼻孔), their nervous system allows them to sense smells we can’t sense. This might explain why they refuse dirty water and carefully move around meadows, eating only the tastiest grasses, experts say. ◆Whale says thanks In 2011, a whale expert spotted a humpback whale trapped in a fishing net and spent an hour freeing it. Afterward, in an hour-long display of thanks, the whale swam near their boat and leaped into the air about 40 times. ◆Pandas like to be naughty Is there anything more lovely than a baby panda, except maybe a human baby? In fact, baby pandas sometimes behave like human babies. They sleep in the same positions and value their thumbs. Pandas are shy by nature for its shy behaviors such as covering its face with a paw of ducking its head when confronted by a stranger. ◆A cat honors its owner Paper towels, and a plastic cup are just a few of the gifts that Toldo, a devoted three-year-old gray-and-white cat, has placed on his former owner Iozzelli Renzo’s grave every day since the man died in September 2011. Renzo adopted Toldo from a shelter when the cat was three months old, and the two formed an inseparable bond. After Renzo passed away, Toldo followed the coffin to the cemetery, and now “stands guard” at the grave for hours at a time. 21. What can horses do to pick the most delicious grasses? A. Feel them. B. Smell them. C. Observe them. D. Taste them.
2020届辽宁省沈阳市高三上学期五校协作体期中联考 地理试卷 ★祝考试顺利★ 考试时间：90分钟考试分数：100分 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题（1－30题，共45分）和第Ⅱ卷(非选择题，31－33题，共55分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题共45分) 下图示意某流域人口分布情况，据此完成1－3题。 1.该流域人口分布特点是 A.空间分布比较均匀且比较稠 密 B.3550-3650 m的百米高程最为 密集 C.距河8—10 km分布人口最多 D.高程4500m以上人口密度变化剧烈 2.该流域可能位于 A.巴西高原 B.南部非洲 C.藏南谷地 D.北美大草原 3.影响该流域人口距河流不同距离空间分布差异的主要因素是 A.水能资源分布 B.地形地势和坡向 C.交通通达度 D.取用水方便程度 20世纪50年代，随着科学技术的发展，日本科学家发明了地膜覆盖技术并应用于农业生产。近年来，我国西北地区采用黑白条带地膜覆盖法(如下图所示)，即在垄中间用透光性高的白色塑料薄膜，垄两侧用透光性低的黑色塑料薄膜，以此提高农作物产量。据此完成4－6题。 4.20世纪50年代，日本科学家发明的地膜覆盖技术最可能首先应用于 A.水稻种植 B.樱桃种植 C.蔬菜种植 D.棉花种植 5.垄两侧铺设黑色塑料薄膜可以 A.降低土壤湿度 B.抑制垄两侧杂草滋生 C.改善土壤肥力 D.促进作物光合作用 6.垄中间的白色塑料薄膜能够保持土壤中的水分，关键在于其能够 A.增加大气降水 B.减少地表下渗 C.增加地表径流 D.减少水分蒸发 绿道是一套不受机动车干扰的绿色步行通道系统，连接城市内各个大小绿地。目前，我国城市绿道建设局限于局部公园、道路绿化，与城市整体景观及市民休憩活动联系不强，呈散点状分布，景观质量有待提高。据此完成7－8题。 7.建设城市绿道的目的主要是 A.改善城市景观，提升环境质量 B.构建新型道路系统，改善城市交通状况 C.加强城乡联系，促进城乡一体化 D.合理规划，提高土地利用效率 8.目前，我国城市绿道呈散点状分布的主要原因是 A.城区人口密度较大 B.城市规划建设滞后 1 / 7
辽宁六校协作体2021届高三第一次联考 数学试题 一、单项选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．“{1,2}m ∈”是“ln 1m <”成立的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充要条件 D ．既非充分也非必要条件 2．函数1 ()lg 2 x f x x =-的零点所在区间为（ ） A ． (0,1) B ．(1,2) C ． (2,3) D ． (3,4) 3．某医院拟派甲、乙、丙、丁四位专家到3所乡镇卫生院进行对口支援，若每所乡镇卫生院至少派1位 专家，每位专家对口支援一所医院，则选派方案有（ ） A.18种 B.24种 C.36种 D.48种 4．若R x ?∈，使得(2)a x x ≤-成立，则实数a 的最大值为（ ） A ．B ．2 C ．1 D ．0 5．已知cos (0)()(1)1(0) x x f x f x x π≤?=? -+>?，则44 ()()33f f +-的值为（ ） A ．1- B ．1 2 - C ．0 D ．1 6．已知函数()f x 的部分图象如图所示，则()f x 的解析式可能为（ ） A ．sin ||()2cos x f x x = + B ．sin ln || ()2cos x x f x x ?=+ C ．cos ln ||()2cos x x f x x ?=+ D ．cos ()x f x x = 7．为了普及环保知识，增强环保意识，某中学随机抽取 30名学生参加环保知识竞赛，得分（10分制）的频数分布表 如下：
设得分的中位数e m ，众数0m ，平均数x ，下列关系正确的是（ ） A ．0e m m x == B ．0e m m x =< C ．0e m m x << D ．0e m m x << 8．已知函数()f x 的定义域为R ，且(1)f x +是偶函数，(1)f x -是奇函数，()f x 在[1,1]-上单调递增， 则（ ） A ．(0)(2020)(2019)f f f >> B ．(0)(2019)(2020)f f f >> C ．(2020)(2019)(0)f f f >> D ．(2020)(0)(2019)f f f >> 二、多项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分。 9．设全集R U =，集合2 {|,R}A y y x x -==∈，集合2 {|20,R}B x x x x =+-<∈，则（ ） A ．A ∩B=(0,1) B ．(2,)A B =-+∞ C ．A ∩ B=(0,+∞) D ． A ∪ B=R 10．已知函数()()(0,0,0)f x Acos x A ω?ω?π=+>><<的图象的一个最高点为,312π?? - ??? ，与之相邻的一个对称中心为,06π?? ??? ，将()f x 的图象向右平移6π个单位长度得到函数()g x 的图象，则（ ） A ．()g x 为偶函数 B ．()g x 的一个单调递增区间为5,1212ππ?? - ??? ? C ．()g x 为奇函数 D ．()g x 在0,2π?? ???? 上只有一个零点 11．下列说法正确的是（ ） A.将一组数据中的每个数据都乘以同一个非零常数a 后，方差也变为原来的a 倍； B.若四条线段的长度分别是1，3，5，7，从中任取3条，则这3条线段能够成三角形的概率为1 4 ； C.线性相关系数r 越大，两个变量的线性相关性越强；反之，线性相关性越弱； D.设两个独立事件A 和B 都不发生的概率为1 9 ，A 发生且B 不发生的概率与B 发生且A 不发生的概率相同，则事件A 发生的概率为 23 . 12．定义：若函数()F x 在区间[],a b 上的值域为[],a b ，则称[],a b 是函数()F x 的“完美区间”．另外，
第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
辽宁省五校协作体2018届高三上学期期中 考试语文试题 考试时间150分钟分数：150分 第Ⅰ卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 “腾笼换鸟”是几年前我国一些沿海地区根据当地经济发展状况和国家转变经济发展方式大战略提出的区域经济战略。由于国际金融危机冲击和经济形势变化，这一战略没有得及全面实施。有人质疑“腾笼换鸟”脱离我国的优势，迟滞地区经济发展。近年，有关议论并未停止。 对于“腾笼换鸟”的不同看法，实质上是对于是按照既有模式追求较高经济增长速度还是让经济转入新的增长轨道而宁可牺牲一部分增长速度的不同看法，也就是对于如何正确处理眼前利益与长远利益关系的不同看法。一般地讲要兼顾眼前利益与长远利益没有多少实际意义，关键是怎么兼顾、怎么把握好时机。经济学界最近兴起的关于刘易斯拐点的讨论，有助于厘清对于“腾笼换鸟”的不同看法。 刘易斯拐点是发展经济学的一个著名命题，由诺贝尔经济学奖获得者阿瑟·刘易斯提出。该理论认为，在二元经济实现工业化的过程中，随着农村劳动力向非农产业转移，农村
富余劳动力逐渐减少，最终将走向枯竭，出现一个从劳动力过剩转向劳动力短缺的转折点。这个转折点就是刘易斯拐点。当然，所谓的劳动力短缺并不是绝对短缺，而是相对短缺，表现为劳动力成本大幅度上升，不涨工资就招不到合适的员工。这个工资成本明显上升的时点就是刘易斯拐点。刘易斯拐点的存在，在日本和“亚洲四小龙”工业化的过程中都得到过验证。不过，对于人口众多的我国说是否已经到了刘易斯拐点尚有争议，因为我国还有约1亿农村劳动力需要转移到非农产业，劳动力并不缺乏。如果尚未到达刘易斯拐点，则仍然可以而且应该继续发挥低成本劳动力的优势，发展相关产业，“腾笼换鸟”似可缓行；如果刘易斯拐点已经到，“腾笼换鸟”则势在必行。 这里的关键在于怎样理解刘易斯拐点。刘易斯拐点并非意味着劳动力绝对短缺，而是表现为工资大幅度上涨。虽然我国仍有约1亿农村富余劳动力，但随着农业生产效率提高和农民收入增加，如果非农产业不大幅度提高工资水平，农民就不愿背井离乡进城务工。而一旦工资大幅度上涨，显然就是刘易斯拐点的到。从近年一些沿海地区和内地同时出现“民工荒”和“涨薪潮”等现象看，应该说刘易斯拐点在我国已经到。与南亚、东南亚一些国家相比，我国普通打工者的工资水平已经不再具有优势，甚至高于这些地区的许多国家。 在刘易斯拐点已经到，我国不再具有劳动力、资、环境