高中化学方程式
总结
目录
第一部分金属
一碱金属
钠 (1)
钾 (2)
锂 (3)
二常见金属
镁 (3)
铝 (3)
铁 (3)
三其他金属
锰 (4)
铜 (4)
钙 (5)
钡 (5)
铅 (5)
锌 (5)
铍 (5)
汞 (5)
第二部分卤族元素、氮族元素
一卤族元素
氟 (5)
氯 (6)
溴 (6)
碘 (6)
二氮族元素
氮 (6)
磷 (7)
砷 (8)
第三部分碳族元素、氧族元素
一碳族元素
碳 (8)
硅………………………………8 二氧族元素
氧 (8)
硫 (9)
第四部分有机反应
一烃
甲烷 (10)
乙烯 (11)
乙炔 (11)
苯 (11)
甲苯 (12)
二烃的衍生物
溴乙烷 (12)
乙醇 (12)
苯酚 (13)
乙醛 (13)
乙酸 (14)
乙酸乙酯 (15)
三糖类、油脂、蛋白质
葡萄糖 (15)
蔗糖、麦芽糖 (15)
淀粉、纤维素 (15)
油脂 (16)
氨基酸 (16)
第五部分离子反应 (17)
第六部分电极反应方程式 (20)
第七部分热反应方程式 (22)
高中化学方程式总结，第1页，共23页
第一部分金属
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
Cl2+2Na点燃2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2△
2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2△
2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S △
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl
△
NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(浓)
△
NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3
△
2NaNO2+O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3
△
NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓
3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 3
3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3
2NaHSO 3 △
Na 2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3
Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONa
C 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3
2.钾
K K+O 2
△
KO 2
2K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO 3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH
2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3
K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3
KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △
K 2CO 3+CO 2↑+H 2O
KClO 3 2KClO 3
△
2↑
KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O KI
2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)2
2KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN
3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KCl KH
KH+H 2O ＝KOH+H 2↑
3.锂
Li
Li+O 2
△
Li 2O
2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2O
Li 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH
2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3
Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3
LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3
△
Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O
二、常见金属 1.镁
Mg 2Mg+O 2
点燃
2MgO
Mg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑
Mg+Cl 2 点燃
MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃
2MgO+C Mg+S ＝MgS Mg+Br 2＝MgBr 2 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑
Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2Rb MgO
MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
MgCO3+2H2O △
2
↓+CO2↑
MgCO3△
CO2↑+MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
2Mg(HCO3)2△
2
↓+CO2↑+H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝
Al
Al+3O2点燃2Al2O3
2Al+3S △
2
S3
2Al+3Cl2△
2AlCl3
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe
2Al+3FeO △
2
O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3△
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁
Fe
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
Fe+S
△
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2
△
FeI2
Fe+S
△
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe FeO
3FeO+2Al
△
2
O3+3Fe
6FeO+O2
△
2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO
△
2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2
△
3Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(浓)
△
FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
三、其他金属
1.锰
KMnO4
2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O MnO2
MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.铜Cu
2Cu+O2△
2CuO
2Cu+S △
Cu2S
Cu+Cl2CuCl2
3CuO+2NH3△
3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2△
2
O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2高温CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体) CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(浓)△
PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅盐
Pb(NO3)2+H2S＝PbS ↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌
Zn
Zn+S △
ZnS
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2 ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2
△
ZnO+H2O
7.铍
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃) Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2
△
2
+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2
△
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(浓)+Fe3O4
△
FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+H2△
2HBr
Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
Br2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2
Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+H22HI
I2+Fe FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HI
△
H2+I2
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3
N2+O22NO
N2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
6NO+4NH3催化剂
△
5N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
4HNO3(浓)+C △
CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制
备H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O
4NH 3+5O 2 催化剂
△
4NO+6H 2O
4NH 3+6NO 催化剂
△
5N 2+6HO(用氨清除NO)
NH 3+HCl ＝NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟） 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4
NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）
2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 NH 3·H 2O △
NH 3↑+H 2O NH 3+H 2O
NH 3·H 2O
NH 4++OH -
NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2 (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl
NH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2+NH 3↑+H 2O
NH 4Cl+NaOH
△
NaCl+NH 3↑+H 2O
NH 4Cl+NaOH ＝＝NaCl+NH 3·H 2O NH 4NO 3
NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+NH 3·H 2O NH 4NO 3+NaOH △
NaNO 3+NH 3↑+H 2O 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O (NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4
(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3
(NH 4)2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2NH 3·H 2O (NH 4)2SO 4+2NaOH △
2SO 4+2NH 3↑+2H 2O
2.磷
P 2P+3Cl 2
点燃
2PCl 3 PCl 3+Cl 2 △
PCl 5
P 4+6H 2 △
4PH 3
4P+5O 2
点燃
P 4O 10(常写成P 2O 5)
P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O 11P+15CuSO 4+24H 2O ＝5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 PH 3+2O 2＝H 3PO 4
P 2O 3、P 2O 5
P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3
P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4(P 2O 5极易吸水、可作气体干燥剂)
P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 P 2O 5+2NaOH ＝2NaPO 3+H 2O P 2O 5+6NaOH ＝2Na 3PO 3+3H 2O H 3PO 4
4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙) H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI
3.砷
As
As 2O 3+6Zn+12HCl ＝2AsH 3↑+6ZnCl 2+3H 2O
3As 2S 3+28HNO 3(稀)+4H 2O ＝6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑ As 2S 3+28HNO 3(浓)＝2H 3AsO 4+3H 2SO 4+28NO 2↑+8H 2O
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素 1.碳
C
C+2F 2＝CF 4
C+2Cl 2＝CCl 4
2C+O 2(少量) 点燃
2CO C+O 2(足量) 点燃
CO 2 C+CO 2
△
2CO
C+H 2O
高温
CO+H 2(生成水煤气)
2C+SiO 2 △
Si+2CO(制得粗硅)
C+Si
△
金刚砂)
C+2S
△
CS 2
3C+CaO
电炉
CaC 2+CO ↑
3C+SiO 2
电炉
SiC+2CO ↑
C+2H 2SO 4(浓) △
2↑+2SO 2↑+2H 2O
C+4HNO 3(浓) △
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
CO 2CO+O 2
点燃
2CO 2 CO+CuO
△
Cu+CO 2 3CO+Fe 2O 3
△
2Fe+3CO 2
CO+H 2O 催化剂
△
CO 2+H 2
CO 2 CO 2+2Mg
点燃
2MgO+C
CO 2+H 2O ＝H 2CO 3
CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2
CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 3
2CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2
CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）
H 2CO 3
H 2CO 3＝CO 2↑+H 2O
2.硅
Si
Si(粗)+2Cl 2 △
SiCl 4
SiCl 4+2H 2
△
Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O 2
△
SiO 2
Si+C △
SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 SiO 2 2C+SiO 2 △
Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO 2
电炉
SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2
点燃
2MgO+Si
4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2
△
Si+2H 2O SiO 2+2Mg
△
2MgO+Si SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3
SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO 2+Na 2CO 3 高温
Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3 高温
CaSiO 3+CO 2 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O
二、氧族元素 1.氧
O 2 O 2+2H 2
点燃
2H 2O
O 2+K
△
KO 2
2O 2+3Fe 点燃
Fe 3O 4 O 2+S 点燃
SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 3
4P+5O 2
点燃
2P 2O 5
C+O 2(足量)
点燃
CO 2
Si+O 2
△
SiO 2
4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2
△
2Na 2O 2
2Na+O 2＝Na 2O 2
2Mg+O 2 点燃
2MgO 4Al+3O 2 点燃
2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂
△ 4NO+6H 2O
2SO 2+O 2
△
2SO 3 2CO+O 2
点燃
2CO 2 6FeO+O 2
△
3O 4
2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 3
2O 3＝3O 2
O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O
2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO
2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑
3Fe+4H 2O(g) 高温
Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解
2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2
2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2
5H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O
2.硫
S S+H 2
△
2S 2S+C △
CS 2
S+Fe
△
S+2Cu
△
Cu 2S 3S+2Al
△
2S 3
S+Zn △
ZnS
S+O 2 点燃
SO 2
S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △
2S+Na 2SO 3+3H 2O S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS
S+Fe △
S+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2
SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 2 △ 2SO 3
2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3
SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3
SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O
SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S
H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 2
2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O
H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △
2+S
3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl
H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3
H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX(X 表示Cl 2、Br 2、I 2) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O
5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4
Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑
2Al+6H 2SO 4(浓) △
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)
△
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O
Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O
6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu
△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △
SO 2+Br 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+2HI
△
SO 2+I 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl
△
NaHSO 4+HCl ↑
H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl
H 2SO 4(浓)+NaNO 3
△
NaHSO 4+HNO 3↑
3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2
第四部分 有机反应
一、烃 1.甲烷
甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑
烷烃通式：C n H 2n -2
（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
（3）分解反应
甲烷分解：CH 4 C+2H 2
2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 2 4CO 2+2H 2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH +Br 2 HC=CH
CaO
△
点燃
光
光
光
光
高温
浓硫酸
170℃ 高温
催
化剂 △
一定条件
CH 2－CH 2
图1 乙烯的制取
点燃
Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH +H 2 H 2C=CH 2
与氯化氢加成：HC ≡CH +HCl CH 2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC
n
4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6H
6+15O 2 12CO 2+6H 2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO — +H 2O （硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应
+HO —SO 3H +H 2O
（苯磺酸） （3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
催化剂
△ 2—CH
Cl
CH=CH
点燃
点燃
+Br +HBr Br NO 2
70℃~80℃ —SO 3H
+3H 2 催化剂 △ CH 3
| +3HNO 3 浓硫酸
O 2N — CH 3 | —NO 2
| NO 2
+3H 2O CH 3 | CH 3 | +3H 2SO 4
HO 3S — —SO 3H +3H 2O 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物 6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2
↑+NaBr+H 2O
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 3酸化，再滴加AgNO 3 溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
2CH 3—CH —CH 3+O 2 2CH 3—C —CH 3+2H 2O
（丙酮） （3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）
（4）取代反应
乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 （5）酯化反应
乙醇与羧酸可以发生酯化反应，生成酯。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
+3H 2 催化剂
△
CH 3 |
CH 3
NaOH
醇
△
催化剂 △
浓硫酸
140℃
—OH +H 2O ONa
H +
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，
甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、
粘稠、有甜味、与水和酒精以任
意比互溶，丙三醇（甘油）还有
护肤作用。
OH | 催化剂
△
|| O
+H 2O +H 3O +
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2+H 2O +NaHCO 3
注意：该反应只能生成NaHCO 3，因为3HCO -酸性弱于苯酚。 （2）取代反应
+3Br 2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH
（2）氧化反应
乙醛的燃烧：2CH 3CHO+5O 2 4CO 2+4H 2O
乙醛的催化氧化：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++
4NH
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -
+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应
CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
3HO —NO 3+ +3H 2O —OH —O - —ONa —OH
—OH
—Br
Br — OH
| Br | O || 催化剂
△
O || 催化剂
△
△
△
O || 浓硫酸
△
O || 注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。
点燃
CH 2—OH CH —OH | | 催化剂
△ CH 2—ONO 2
CH —ONO 2 | |
（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： +2H 2O （乙二醇二乙酯） （4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R —COOH+HO —R’→RCOOR’+H 2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
n HO —CH 2CH 2—OH+n HOOC — —C — +2n H 2O
也可酯化成环状小分子酯。
C —C + CH 2—CH 2
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
CH 2—CH 2—COOH CH 2—C + H 2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
2CH 3—CH —COOH
n HO —CH —COOH —O —CH —C —+n H 2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应
CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
（2）中和反应
CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH
附加：烃的衍生物的转化
无机酸
O=C —OH | O=C —OH + H —OC 2H 5 H —OC 2H 5 浓硫酸 △
O=C —OC 2H 5 O=C —OC 2H 5
|
COOH 浓硫酸
△
—C —OCH 2CH 2—O —[ ] n O || |
OH
浓硫酸
△ O || 3
C H 3CH C
O O C C H O O | OH | OH | OH |
OH
O || O || 浓硫酸
△ O O CH 2C C O O CH 2| CH 2—O 浓硫酸
△ O || |
| OH [ ] n CH 3 | CH 3 | O ||
三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖
结构：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H 2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO 2；⑤燃烧生成CO 2和H 2O 。 葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O
葡萄糖的氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH
CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O
葡萄糖的还原：CH 2OH(CHOH)4 + H 2CH 2OH(CHOH)4CH 2OH
葡萄糖的分解：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解：C 6H 12O 6——→2C 2H 5OH+2CO 2 葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖
15.油脂
（1）氢化反应
油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反应
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
C 17H 33COO —CH 2 C 17H 33COO —CH | |
C 17H 33COO —CH 2
+3H 2 催化剂 加热、加压
C 17H 35COO —CH 2
C 17H 35COO —CH | | C 17H 35COO —CH 2 淀粉的酯化反应：
皂化反应：
16.氨基酸
氨基酸中的—NH 2和—COOH 发生脱水缩合，生成多肽。
甘氨酸
丙氨酸
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)
第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
Al
2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑
2Al+2OH -+2H 2O ＝22AlO -+3H 2↑
Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓
Al 3++4OH -＝2AlO -+2H 2O
3Al 3++10OH -＝2Al(OH)3↓+2AlO -+2H 2O （当
n (AlCl 3)/n (NaOH)=3:10时）
Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+34NH +
2Al 3++323CO -
+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
Al 3++33HCO -
＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
Al 3++3HS -+3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S↑
2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑
Al 3++32AlO -
+6H 2O ＝4Al(OH)3↓
2Al 3++323SiO -
＝Al 2(SiO 3)2↓ 2AlO -+2H 2O
Al(OH)3+OH - 2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓
2AlO -+4H +＝Al 3++2H 2O
92AlO -
+30H +＝2Al(OH)3↓+7Al 3++12H 2O （当
n (NaAlO 2)/n (HCl)=3:10时）
32AlO -
+Fe 3++6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2AlO -+4NH +
+H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑
2AlO -+3HCO -
+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO -
22AlO -+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -
2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -
Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O
Al 2O 3+2OH -＝22AlO -+H 2O
Al(OH)3+3H +＝Al 3++2H 2O
Al(OH)3+2OH -＝2AlO -+2H 2O
Ag
Ag ++H 2O AgOH+H +
Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +
Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]+
+H 2O
Ag ++Cl -＝AgCl ↓
+ + H 2O + + H 2O + + H 2O + + H 2O
Ag ++Br -
＝AgBr ↓
Ag ++I -＝AgI ↓
3Ag ++34PO -
＝Ag 3PO 4↓
2Ag ++23CO -
＝Ag 2CO 3↓
Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O Ag 3PO 4+3H +＝3Ag ++H 3PO 4
2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO CH 3COO -+4NH +
+2A g↓+3NH 3+H 2O
2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2OH(
CHOH)4COO -+4NH +
+2Ag↓+3NH 3+H 2O Ba
Ba 2++24SO -
=BaSO 4↓
Ba 2++23CO -
=BaCO 3↓
3Ba 2++234PO -
=Ba 3(PO 4)2↓
Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O
Ba 2++2OH -+2H ++24SO -
＝BaSO 4↓+2H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
Ba 2++OH -+H ++24SO -
＝BaSO 4↓+H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀） BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Br
2Br -+Cl 2=2Cl -
+Br 2
Br 2+SO 2+2H 2O ＝2Br -+2H ++24SO -
4Br -+2Fe 2++3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）
2Br -+2Fe 2++2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
10Br -+6Fe 2++8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时） C
23CO -+2Ag +＝Ag 2CO 3↓
23CO -+Ba 2+＝BaCO 3↓
23CO -+Ca 2+＝CaCO 3↓
23CO -+2H +＝CO 2↑+H 2O
23CO -+H 2O HCO 3-+OH -
323CO -
+2Al 3++3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
323CO -
+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑
CO 2+2AlO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -
CO 2+2AlO -+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -
CO 2+OH -＝3HCO -
CO 2+Ba 2++2OH -
＝BaCO 3↓+H 2O
CO 2+2OH -＝23CO -+H 2O 3CO 2+5OH -＝223CO -+3HCO -+2H 2O （当
n (CO 2)/n (NaOH)=3:5时）
CO 2+23SiO -
+2H 2O ＝H 4SiO 4↓+23CO -
Ca
Ca 2++2OH -
+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
Ca 2++2OH -+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O
Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量 SO 2）
Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -
+4H ++24SO -
（足量SO 2）
Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Cl
Cl 2+H 2O ＝Cl -
+H ++HClO
Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2
Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝2Cl -+24SO -
+4H +
Cl 2+H 2S ＝2Cl -+2H ++S↓
Cl 2+2Fe 2+＝2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中少量Cl 2）
3Cl 2+2Fe 2++4Br -＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）
2Cl 2+2Fe 2++2Br -＝2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
8Cl 2+6Fe 2++10Br -＝6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）
Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2
Cl 2+2I -＝I 2+2Cl -（向FeI 2溶液中通入少量Cl 2）
3Cl 2+2Fe 2++4I -＝2Fe 3++2I 2+6Cl -（足量Cl 2）
4Cl 2+2Fe 2++6I -＝2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时）
2Cl -+4H ++MnO 2＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl -+Ag +＝AgCl↓
ClO -+H +＝HClO
ClO -+SO 2+H 2O ＝2H ++Cl -+24SO -
ClO -+H 2O HClO+OH - Cr
27Cr O -
+6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
Cu
Cu+2Fe 3+＝2Fe 2++Cu 2+
3Cu+23NO -
+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +
Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+ Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓ Cu 2++Fe ＝Cu+Fe 2+
Cu 2++2OH -＝Cu(OH)2↓ CuO+2H +＝Cu 2++H 2O C x H y O z
C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH -
C 6H 5O -+CO 2＝C 6H 5OH+3HCO -
CH 3CHO+2Ag[(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+4NH ++2A
g↓+3NH 3+H 2O
CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O
2CH 3COOH+CaCO 3＝2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2O
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH 3)2]++2OH -CH 2OH(
CHOH)4COO -+4NH ++2Ag ↓+3NH 3+H 2O
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4
COOH+Cu 2O ↓+2H 2O
5C 2H 4+124MnO -
+36H +＝12Mn 2++10CO 2↑+28H 2O
5224C O -+24MnO -
+16H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Fe
Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+
Fe 2++2OH -＝Fe(OH)2↓
2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -
2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - 4Fe 2++O 2+4H +＝Fe 3++2H 2O
12Fe 2++3O 2+6H 2O ＝8Fe 3++4Fe(OH)3↓ 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O
6Fe 2++27Cr O -
+14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
5Fe 2++4MnO -
+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O
3Fe 2++3NO -
+4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2O
Fe 2++S 2-＝FeS ↓
2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -(向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2)
2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -(足量Cl 2)
2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
6Fe 2++10Br -+8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）
2Fe 2++4I -+3Cl 2＝2Fe 3++2I 2+6Cl -（向FeI 2溶液中足量Cl 2）
2Fe 2++6I -+4Cl 2＝2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时）
Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓ 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+
2Fe 3++Zn ＝2Fe 2++Zn 2+ 2Fe 3++3Zn ＝2Fe+3Zn 2+
Fe 3++33HCO -
＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑
Fe 3++32AlO -
+6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2Fe 3++323CO -
+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓+2H +
2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓
2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2
2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -
+4H +
Fe 3++3SCN -＝3Fe(SCN)(红色溶液)
Fe 3++3H 2O
3Fe(OH)(胶体)+3H + FeO+2H +＝Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +＝Fe 3++3H 2O
Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑ H 2O
H ++OH -
＝H 2O
2H 2O+2Na ＝2Na ++2OH -+H 2↑
2H 2O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+O 2↑
H 2O+Na 2O ＝2Na ++2OH -
H 2O+Cl 2＝Cl -+H ++HClO
H 2O 2
H 2O 2+2I -
+2H +＝I 2+2H 2O
H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O
5H 2O 2+24MnO -
+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
H 2O 2+Cl 2＝2H ++2Cl -+O 2↑
H 2O 2+SO 2＝2H ++24SO -
H 2CO 3系列 H 2CO 3
H ++3HCO -
3
HCO -
H ++23CO -
H 2O+23CO -3HCO -+OH -
3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH -
3HCO -+OH -
＝23CO -+H 2O
3HCO -
+H +＝CO 2↑+H 2O
33HCO -
+Al 3+＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
33HCO -
+Fe 3+＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑
23HCO -+Ca 2++2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（向
NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H 2O （足量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）
23HCO -+Ca 2++2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）
3HCO -+OH -
＝23CO -+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）
3HCO -+4NH ++2OH -
＝23CO -+H 2O+NH 3·H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）
23HCO -+SO 2＝23SO -
+CO 2↑+H 2O
3HCO -
+2AlO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO - H 3PO 4系列
H 3PO 4
H ++24H PO -
24
H PO -H ++24HPO -
24
HPO -H ++34PO -
H 3PO 4+OH -
＝24H PO -+H 2O
24H PO -+OH -
=24HPO -+H 2O
24HPO -+OH -
=34PO -+H 2O
34PO -+H 2O
24HPO -+OH -
24HPO -+H 2O 24H PO -+OH
-
24H PO -+H 2O
H 3PO 4+OH -
H ++34PO -
＝24HPO -
H ++24HPO -＝24H PO -
H ++24H PO -
＝H 3PO 4 H 2S 系列 H 2S H ++HS -
HS -H ++S 2-
H ++S 2-=HS -
H ++HS -=H 2S
H 2O+S 2-HS -+OH -
HS -+H 2O H 2S+OH -
H 2S+OH -＝HS -+H 2O
HS -+OH -＝S 2-
+H 2O
H 2S+Cl 2＝2Cl -+2H ++S ↓ 2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2＝2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+＝2H ++CuS ↓
H 2S+(CH 3COO)2Pb ＝PbS ↓+2CH 3COOH
H 2S+2OH -＝S 2-+2H 2O
3HS -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S↑ H 2SO 3系列
H 2SO 3
H ++3HSO -
3HSO -H ++23SO -
3HSO -
+H 2O H 2SO 3+OH -
3HSO -+OH -＝23SO -
+H 2O
3HSO -
+H +＝SO 2↑+H 2O
H 2SO 3+Cl 2+H 2O ＝2Cl -+24SO -
+4H + I 2I -
+2Fe 3+＝2Fe 2++I 2 2I -+Cl 2＝2Cl -+I 2 2I -+Br 2＝2Br -+I 2 I -+Ag +＝AgI ↓ 2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2O 5I -+IO -+6H +＝3I 2+3H 2O
I 2+2OH -＝I -+IO -+H 2O
I 2+5Cl 2+6H 2O ＝12H ++10Cl -+23IO -
Mg
Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑
Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓
Mg 2++23CO -
＝MgCO 3↓
MgCO 3+2H +＝Mg 2++CO 2↑+H 2O MgO+2H +＝Mg 2++H 2O
Mg(OH)2+2H +＝Mg 2++2H 2O Mn
MnO 2+2Cl -
+4H +＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
4MnO -+5Fe 2++8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O 24MnO -+5SO 2+2H 2O ＝2Mn 2++524SO -
+4H +
24MnO -
+5H 2O 2+6H +＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
124MnO -
+5C 2H 4+36H +＝12Mn 2++10CO 2↑+28H 2O
24MnO -+5224C O -
+16H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Na
2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑
2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ NH 3系列
4NH ++H 2O
NH 3·H 2O+H + 24NH ++23SiO -
+H 2O ＝H 4SiO 4↓+2NH 3↑
4
NH ++2AlO -
+H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑ 4NH ++3HCO -+2OH -＝23CO -+H 2O+NH 3·H 2O （向
NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）
NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O 4NH ++OH -
NH 3·H 2O+Ag +＝AgOH↓+NH 4+
2AgOH ＝Ag 2O+H 2O （AgNO 3溶液中加入少量氨水） 2NH 3·H 2O+Ag +＝[Ag(NH 3)2]++H 2O (足量氨水)
2NH 3·H 2O+Cu 2+＝Cu(OH)2↓+24NH +
（向CuSO 4溶液中加入少量氨水）
4NH 3·H 2O+Cu 2+＝[Cu(NH 3)4]2++4H 2O(足量氨水)
2NH 3·H 2O+Zn 2+＝Zn(OH)2↓+2NH 4+（向ZnCl 2溶液中加入少量氨水）
4NH 3·H 2O+Zn 2+＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2O (足量氨水)
3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+34NH +
22NO -
+2I -
+4H +＝2NO ↑+I 2+2H 2O
52NO -+24MnO -+6H +＝2Mn 2++53NO -
+3H 2O
3NO -+3Fe 2++4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2O
23NO -+3SO 2+2H 2O ＝324SO -
+2NO↑+4H +
23NO -
+3Cu+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O O
OH -+H +=H 2O
OH -+CO 2＝3HCO -
O 2+2H 2S ＝2S ↓+2H 2O
O 2+2S 2-+4H +＝S ↓+2H 2O
O 2+2HS -+2H +＝S ↓+2H 2O O 2+4Fe 2++4H +＝Fe 3++2H 2O
3O 2+12Fe 2++6H 2O=8Fe 3++4Fe(OH)3↓
O 2+223SO -＝224SO -
O 3+2I -+2H +＝I 2+O 2+H 2O P
34PO -+3Ag +＝Ag 3PO 4↓ 234PO -
+3Ba 2+＝Ba 3(PO 4)2↓
234PO -
+3Ca 2+＝Ca 3(PO 4)2↓
234PO -
+3Mg 2+＝Mg 3(PO 4)2↓
34PO -+H +＝24HPO -
34PO -+2H +＝24H PO - 34PO -+3H +＝H 3PO 4
Pb 2++24SO -
＝PbSO 4↓
Pb 2++S 2-＝PbS ↓
PbO 2+2Cl -+4H +＝Pb 2++Cl 2↑+2H 2O
(CH 3COO)2Pb+H 2S ＝PbS ↓+2CH 3COOH S
3S+6OH -=2S 2-+23SO -+3H 2O
S 2-+H 2O HS -+OH - 3S 2-+2Al 3++6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ S 2-+2Fe 3+＝2Fe 2++S ↓
SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量SO 2）
2SO 2+Ca 2++2ClO -+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24
SO -（足量SO 2）
SO 2+2Fe 3++2H 2O ＝2Fe 2++24SO -
+4H +
SO 2+23HCO -＝23SO -
+CO 2↑+H 2O
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐