等效平衡练习题(含解析答案)

等效平衡练习题

【例1】将3 mol A 和1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器

P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件,

发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C 的浓度为wmol - L-1。回答⑴?⑸小题:

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器

P 中,

(C) 3 mol A+1 mol B+1 mol D 解析⑴(A )2) (D).⑶(B).⑷(B).⑸(C).

【例2】某温度下向1L 密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3

达到平衡，平衡混合气中 N2、H2、NH3的浓度分别为 M 、N 、G(mol / L).如果温度不变，只改变初始物质的 加入量，要求 M 、N 、G 保持不变，则 N2、H2、NH3的加入量用 ① 若 x=0， y=0 ，则 z=

平衡后C 的浓度仍为wmol ?L-1的是( )

(A)6 mol A+2 mol B

(B)3 mol A+1 mol B 十 2 mol C ， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D

(D)1 mol C+2mol D

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后 C 的浓度仍为 wmol L-l ，应按下列哪种

配比向容器Q 中充入有关物质(

)

(A)3 mol A+1 mol B

(B)4 mol C 十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件,

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按 3 mol A 和 1 mol B 配比在容器Q 中发生反应,

则平衡时C 的浓度和w rml L-1的关系是()

(A) > w (B) < w (C)= w

(D)不能确定

⑷将2 mol C 和2 mol D 按起始温度和压强充入容器 Q 中，保持温度和体积不变，平

衡时C 的浓度为V mol L -1 , V 与w 的关系是( )

(A) V > w (B) V < w (C) V=w

(D)无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器

Q 可使平衡时 C 的浓度为

V mol L-1 ( )

(A) 1 mol C+0.5 m01 D

(B) 3 mol A+2 mol B (D) 以上均不能满足条件

②若 x=0.75 mol ，则 y=

， z=

③X 、y 、z 取值必须满足的一般条件是 (用含X 、y 、z 方程表示，其中一个含

X 、Z ,另

个含 y 、 z)

若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a .若 x=0, y=0,则 z= b .若 x=0.75 mol ，贝U y=

z=

x 、 y 、 z 表示时应满足的条件是：

c ．x 、 y 、 z 取值必须满足的一般条件是 答案 ①z=2 mol .

②y=2.25( mol) , z=0.5 mol 。 ③ a . z 为任意值.

b . y=2.25(mol) , z 为任意值。

c . x : y=1 : 3，即y=3x 时z 为任意值.

【例3】4如右图所示，将 4 mol S02和2 mol 02置于体积可变的等压容 器中，在一定温度下发生反应

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △ H < 0 .该

反应达到平衡状态 A 时,测知气体的物质的量为 4.2 mol , S02、 02、 S03 的起始物质的量分别以现 a 、 b 、 c 表 示．

⑴向达到平衡状态A 的容器中通入少量 02,体系中S02的体积分数 大”或减小”或不变").要使SO2的体积分数再变到与平衡状态

A 相同，可采取的措施是

(2)若起始时a=1.2 mol , B=0.6 mol ，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时c 的取值

(3)要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同,则起始时 c 的取值范围为

答案 (1)通入适量的 S02 给体系升温 (2)任意值 (3)3.6 < C W4

巩固与应用〗 基础题】

到平衡时 NH3 的体积分数为(

(填“增

1、在一个固定体积的密闭容器中,加入

2molA 和 1molB ,发生反应：

2A (g ) +B (g ) 3C ( g ) +D (g ),达到平衡时C 的浓度为 Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列

四种配比作为起始物质,达到平衡后, C 的浓度仍为 Wmol/L 的是( )

A 、 4molA+2molB

B 、 3molC+1molD+1molB

C 、3molC+1molD

D 、 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

2、在 450C 、5.05 W7Pa 时，如果把 体积 N2 和 3 体积 H2 的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到 平衡时,得到含 NH352% (体积分数)

的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入

2 体积 N2 和 6 体积 H2 ,达

A 、大于52%

B 、等于52%

C 、小于52%

D 、不能确定

3、在固定体积的密闭容器中,一定温度下, 加入 2molBr2 ，1molH2 ，发生反应： Br2(g) + H2(g)

2HBr(g) ,到达平衡时, HBr 质量分数为 W% ,在相同条件下,按下列情况充入物

质到达平衡时，HBr 的质量分数仍为 W%的是( )

A.x=3,y=1

B.x=4,y=1

C.x=5,y=1

D.x=2,y=3

10、在一定温度下

，把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里 ，发生如下反应:

2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器

中维持温度不变，令 a 、b 、c 分别代表初始时 SO2、O2和SO3的物质的量(mol ),若a b 、c 取不同的数值，它 们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，

反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,

填写下列

4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入 1molC 和1mol 水蒸气，发生反应:

CO (g ) +H2 (g )。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为 Wmol/L ，如果起

始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为

Wmol/L 的是(

)

数为n%,则m 和n 的关系正确的是(

下列叙述中，错误的是(

A 、2molHBr

B 、 3molHBr

C 、4molBr2+2molH2

D1molBr2+2molHBr

C (s ) +H2O (g )

A 、2molC+1molCO+1molH2

B 、1molCO+1molH2

C 、2.5molC+2molH2O(g)

D 、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC

5、可逆反应A(g) + B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行, 如果向容器中充入 1molA 和1mol B ,在某温度

下达到平衡时，C 的体积分数为m%;

若向容器中充入 ImolC ，在同样的温度下达到平衡时,

C 的体积分

B . m

C . m=n

D .无法比较

6、在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡后, C 的体积分数为w %;

若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量

A : 0.6mol 、

B : 0.3mol 、

C : 1.4mol 充入容器，达到平衡后， C

的体积分数仍为 w %，贝U x 的值为( A .只能为2

B .只能为3

C .可能为2，也可能为3

D .无法确定

7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2 + O22SO3

并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中

SO2的转化率为P%,则乙

容器中SO2的转化率为( A .等于P%

B .大于P%

C .小于P%

D ?无法判断

8、在相同温度下，有相同体积的甲、 乙两容器，甲容器中充入

1g N2和1g H2，乙容器中充入 2g N2和2g H2。

A ?化学反应速率：乙＞甲

B .平衡后N2的浓度：乙〉甲

C . H2的转化率：乙〉甲

D ?平衡混合气中 H2的体积分数：乙〉甲

9、某恒温恒压下，向可

变容积的密闭容器中充入3 L

A 和2 L

B ,发生如下反应： 3A(g)+2B(g)

xC(g)+yD(g) 达到平衡时, C 的体积分数为m%，若维持温度、 压强不变，将

0.6 L A 、0.4 L B , 4 L C 、0.8 L D

作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时

C 的体积分数仍为 w%，贝y x,y 的值分别为()

（2）相同温度下，若向乙中通入 6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物

a : C ___ 1 : 2（填、”、匕”或=”。

12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应:

N2 + 3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成 a mol NH3 （见下表已知项）。在相同温

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol

作出此判断的理由是

度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①?③的状态，填写表中空白。 13 I .恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应:

空白:

(1) a=0, b=0,则 c= (2)

a=0.5，则 b=

,c=

a 、

b 、

c 取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含

a 和 C ,

另一个只含b 和C ）

【能力题】

11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入

3mol N2和4mol H2，反应达到平

衡时，生成NH3的物质的量为amol 。

（1）相同温度下，向乙中通入 2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中 相同。起始时乙中还通入了

mol N2 和 ____ mol H2。

质的量为 b mol ，贝U a : b

1 : 2;若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为

c mol ，则

A （气）+

B （气）

C （气） (1) 若开始时放入 1molA 和1molB ，到达平衡后，生成 a molC ，这时A 的物质的量为 mol 。

(2) 若开始时放入 3molA 和3molB ，到达平衡后，生成

C 的物质的量为

mol 。

若开始时放入 x molA , 2molB 和1molC ，至U 达平衡后，A 和C 的物质的量分别是 ymol 和3a mol ，则

mol , y =

mol 。

平衡时，B 的物质的量

（选填一个编号）

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

II .若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较

填一个编号) 。

(甲)a v b (乙)a>b(丙)a= b (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是

易错题】

14 、在固定体积的容器中加入1molN2O4 发生如下反应N2O4 2NO2 当达到平衡时保持温度不变再充入1

molN2O4 气体，则平衡向移动？N2O4 转化率如何变化？

15、定温度下，向一固定体积为V的容器中加入4molNO2.发生如下反应：2NO2

N2O4 当达到平衡时，保持温度不变再充入1 molNO2 气体，则平衡向移动？NO2 的转化率如何变化？

16、在一固定体积为V 的容器中，加入1molA 和1molB 发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡后:

(1)如果再加入1molA则平衡向移动？平衡时B的转化率如何变化？A的的转化率如何变化?

2)在反应( 1)的基础上再加入1molB 则平衡向移动？平衡时A 的转化率如何变化？B 的的转化率如何变

化？(与反应( 1)相比较)

3)( 2)的平衡状态与原平衡状态相比，A、B 的转化率如何变化？

17、在T K、pkPa时，向体积为V L的密闭容器内充入1 mol A和1 mol B .保持恒温恒压，反应A(g)+B(g)芦兰C(g)达到平衡时C的体积分数为40% ?使温度和压强在上述条件下恒定不变，若向密闭容器中充入 2 mol A和2 tool B ，则反应达到平衡时容器的体积为，C的体积分数为

参考答案

1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C

10、答案：(1) 2 (2) 0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=2

11、 ( 1)当乙的容积与甲保持相同时，要达到等效平衡，则应满足乙中的投料量与甲中相等，将

归到平衡的左边相当于

1mol N2与3mol H2，因此还差 2mol N2和1mol H2。

(2)当乙的压强与甲保持相同时， 只要乙的投料方式中 N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。 因此向乙中通入 6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量物质的 量b = 2a ,所以a : b = 1 : 2;若乙的容积与甲保持相等，则相当于在原平衡的基础上使压强增大 2倍，则平衡要

向右移动，所以平衡时氨的物质的量物质的量 c >2a ,即a : C V 1 : 2。

12、 对于一般的可逆反应， 在恒温恒压条件下， 只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量

之比与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。

①因为从题干可知 n(N2) : n(H2) ： n(NH3)平衡=1 : 4 :

a ，所以①状态下

n(N2) ： n(H2) : n(NH3)平衡= 1.5 : 6 ： 1.5a 。

② 起始状态时，有1mol NH3，则相当于起始时有 N2和H2分别为0.5mol 和1.5mol ，按n(N2) ： n(H2) ： n(NH3) 平衡=1 ： 4 ： a,可得②状态时n(N2) : n(H2) : n(NH3)平衡=0.5 ： 2 : 0.5a ,所以原有N2和H2分别为0和0.5mol 。

③ 设起始时n(NH3)为x mol ，则相当于 N2和H2总量分别为(m + )mol 和(g +) mol ，则(m + )：( g + ) =1 : 4，即可得 x = 2(g — 4m)

设为n(NH3)平衡y mol ，可得：

4 : a =( g + )： y ，即：y =( g — 3m ) a 。

17、原文解析略 答案： 40%

2mol NH3 全部

13、(1) (1 — a ) 右 3a > 1, 右 3a v 1, (4)

(2) 3a (3) 2 3 — 3a B 的物质的量小于2mol ;若，

B 的物质的量大于 2mol

丁

B 的物质的量等于2mol ;

1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于 (1)小

题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后 14、 平衡向正反应方向移动

、N2O4转化率减小

15、 平衡向右移动、NO2转化率增大

16、 (1)加入A 则增大反应物浓度，平衡正反应方向移动，

(5)小题中容器容积不变，而(

a >

b 。

则平衡向正反应方向移动， A 的转化率增大，B 的转化率减小。

的转化率增大，A 的转化率减小。(2)再加入B (3)若与原平衡相比，则 A 、B 的转化率不变。

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

高中化学等效平衡原理(习题练习)

等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算

化学平衡难点(平衡转化率、等效平衡)讲解与练习【经典】3

化学平衡·难点讲解与习题 一、等效平衡 一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，

化学平衡例题及解析、练习(含答案)

高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡 考点内容： 1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应 速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。 考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素 . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间 内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得 注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果 增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应 速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反 应速率如下，其中反应进行得最快的是（） A. v A==0.15mol/(L·min) B. v B==0.6 mol/(L·min) C. v C==0.4 mol/(L·min) D.v D==0.01 mol/(L·s) ［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min， Z的平均反应速率为。 【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列 的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例4】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

化学平衡典型计算题修订版

化学平衡典型计算题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学平衡计算题 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝ （或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度） 反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝ ×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005) (?+a b a 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

化学平衡计算题

化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝ ×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0 转化（mol ） αb 2 1 αb αb 平衡（mol ）- a α b 2 1 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2?+b b a 。故应选B 。 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

等效平衡问题的基本模型及例题

等效平衡问题的基本模型 等效平衡问题是高中化学中《化学平衡》这一章的一个难点，也是各级各类考试的重点和热 点。学生如何正确理解并运用相关知识进行解题是非常必要的。经过对大量试题的对比分析， 笔者认为可以归纳为以下三种情形： 完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、 P、 V 的条件下，同一化学反应经过不 同的反应过程最后建立的平衡相同。解决这类问题的方法就是构建相同的起始条件。下面看例题一： 【例题一】：温度一定，在一个容器体积恒定密闭容器内，发生合成氨反应：N2＋3H2 2NH3。若充入 1molN2 和 3molH2 ，反应达到平衡时NH3 的体积百分含量为W% 。若改变开始时投 入原料的量，加入amolN2，bmolH2 ，cmolNH3 ，反应达到平衡时，NH3 的体积百分含量仍 为 W% ，则： ①若 a=b=0， c= ②若 a=0.75， b= ， c= ③若温度、压强恒定，则a、 b、 c 之间必须满足的关系是 分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同 T、 P、 V ，所以可以断定是完全 等效平衡，故可以通过构建相同的起始条件来完成。 N2 ＋ 3H2 2NH3 起始条件Ⅰ：1mol 3mol 0 起始条件Ⅱ：amol bmol cmol （可以把 cmolNH3全部转化为 N2， H2） 转化： 0.5cmol 1.5cmol cmol 构建条件：（ a+0.5c）mol （ b+1.5c） mol 0 要使起始条件Ⅰ和起始条件Ⅱ建立的平衡一样，那么必须是起始条件Ⅰ和构建条件完全相 同。则有：（ a+0.5c） mol = 1mol （ b+1.5c） mol = 3mol 其实这两个等式就是③的答案，①②的答案就是代入数值计算即可。 不完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P 不同 V 的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同。解决这类问题的方法就是构建相似 的起始条件，各量间对应成比例。下面看例题二： 【例题二】：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生中下反应： A （ g）+B(g) = C(g)（1）若开始时放入1molA 和 1molB ，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为 mol 。 （2）若开始时放入3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成 C 的物质的量为mol 。 （3）若开始时放入xmolA 、2molB 和 1molC ，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是y mol 和 3a mol ，则 x=， y= ，平衡时， B 的物质的量（选填一个编号） 甲：大于 2mol 乙：等于 2mol 丙：小于 2mol 丁：可能大于，等或小于2mol 作出判断的理由是。 （4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC ，待到达平衡后， C 的物质的量分数是。分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P 不同 V ，所以可以断定是不完全等效平衡，故可以通过构建相似的起始条件各量间对应成比例来完成。解答过程如下： A （ g） + B(g) = C(g) （1）起始条件Ⅰ：1mol 1mol 0 平衡Ⅰ：（ 1-a ） mol （ 1-a ） mol amol （2）起始条件Ⅱ：3mol 3mol 0 平衡Ⅱ： 3（ 1-a） mol 3 （ 1-a ） mol 3amol （各量间对应成比例）

恒温恒容的等效平衡

《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
广州市第四十七中学 毛艳滨
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。
一．课前思考：
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的浓度：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的体积分数：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气） N2O4（气）
达到平衡时，再向容器内通入一定量 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2 的质量百分含量：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），△H= —akJ/mol
(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入
甲：2molSO2、1molO2；
乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：
① 甲、乙两个容器中放出的热量与 a 的关系； ② 甲、乙两个容器中 SO2 的转化率的大小关系； ③ 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
1

化学平衡计算(带答案)

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α)：α＝()() 反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12 V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式 ＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。 Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比） 5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板： 浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％ C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx -+-++×100％ 二、强化练习 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 【答案】A 【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol)：1 1 0 转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol)：1-x 1-2x 2x 平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。 2.X 、Y 、Z 为三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应： X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )

化学平衡之等效平衡练习题(含解析答案).doc

化学平衡练习题 【例 1 】将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体 积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g) 达到平衡时 C 的浓度为 wmol · L -1 。回答⑴～⑸小题： (1) 保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P 中，平衡后 C 的浓度仍为 -1 wmol · L 的是 () (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B 十 2 mol C ， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2) 保持原起始温度和体积不变，要使平衡后 C 的浓度仍为wmol · L -1 ，应按下列哪种 配比向容器 Q 中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C 十 2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D) 以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A 和 1 mol B 配比在容器 Q 中发生反应， 则平衡时 C 的浓度和w rml · L-1 的关系是 () (A) ＞ w (B) ＜ w (C)= w (D) 不能确定 (4) 将 2 mol C 和 2 mol D 按起始温度和压强充入容器Q 中，保持温度和体积不变，平 衡时 C 的浓度为 V mol ·L -1 ， V 与 w 和叫的关系是 ( ) (A) V ＞ w (B) V ＜w (C) V= w (D) 无法比较 (5) 维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q 可使平衡时 C 的浓度为 -1 ) V mol · L ( (A)1 mol C+0.5 m01 D．(B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D) 以上均不能满足条件 解析⑴（ A ）⑵ (D) ．⑶ (B) ．⑷ (B) ．⑸ (C) ．

等效平衡的三种题型及解法

等效平衡的三种题型及解法 等效平衡归纳为以下三种题型： 完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P、V的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡相同。解决这类问题的方法就是构建相同的起始条件。下面看例题一： 【例题一】：温度一泄，在一个容器体积恒圧密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2 2NH3。若充入lmolN2和3molH2,反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量，加入amolN2, bmolH2, cmolNH3,反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%,则: ①若a=b=O. c= ②若a=0.75, b= , c= ③若温度、压强恒定，则a、b、c之间必须满足的关系是 分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P、V,所以可以断定是完全等效平衡，故可以通过构建相同的起始条件来完成。 N2 + 3H2 2NH3 起始条件I : lmol 3mol 0 起始条件II： amol bmol cmol (可以把cmolNH3全部转化为N2, H2) 转化：0.5cmol 1.5cmol cmol 构建条件：(a+O.5c) mol (b+1.5c) mol 0 要使起始条件I和起始条件II建立的平衡一样，那么必须是起始条件I和构建条件完全相同。则有：(a+O.5c) mol = lmol (b+1.5c) mol = 3mol 其实这两个等式就是③的答案，①②的答案就是代入数值计算即可。 不完全等效平衡，这类等效平衡问题的特征是在同T、P不同V的条件下，同一化学反应经过不同的反应过程最后建立的平衡中各成分的含量相同。解决这类问题的方法就是构建相似的起始条件，务量间对应成比例。下而看例题二： 【例题二】：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生中下反应：A (g) +B(g) = C(g) (1)若开始时放入lmolA和ImolB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。 (2)若开始时放入3molA和3molB.到达平衡后，生成C的物质的量为mol。 (3)若开始时放入xmolA、2molB和ImolC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol 和3amol,则％= , y=,平衡时，B的物质的量(选填一个编号) 甲:大于2mol乙：等于2mol丙：小于2mol T：可能大于，等或小于2mol 作出判断的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待到达平衡后，C的物质的屋分数是。分析：通过阅读题目，可以知道建立平衡后两次平衡之间满足同T、P不同V,所以可以断定是不完全等效平衡，故可以通过构建相似的起始条件各量间对应成比例来完成。解答过程如下： A (g) + B(g) = C(g) (1)起始条件I : lmol ImolO 平衡I : (1-a ) mol (1-a ) mol amol (2)起始条件I【：3mol 3mol 0 平衡II： 3 (1-a ) mol 3 (1-a ) mol 3amol (各量间对应成比例) (3)起始条件III： x mol 2mol 1 mol 平衡III： 3 (1-a ) mol 3 (1-a ) mol 3amol 可见，起始条件II与起始条件III建立的是完全等效平衡，因此可通过构建相同的起始条件求得X的值。 A (g) +B(g) = C(g)

化学平衡典型计算题

化学平衡计算题 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L

化学平衡练习题

1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？ A、增加氨气； B、增加硫化氢气体； C、增加固体NH4HS； D、增加温度； E、加入氩气以增加总压； F、把反应容器的体积增加到2 V。 2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2 3、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。试计算： （1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。 （2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。 （3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。 4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应） （1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化? （2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比? （3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。 （4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。 5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。 （1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因； （2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。 （3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。 （4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。

等效平衡学案

等效平衡学案 一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．． （体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同： “等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V ≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量．．．．与原平衡起始态相同．． 。 II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．． 与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的．．．量的比例．．．． 与原平衡起始态相同，两平衡等效。 解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题 三、例题解析 I 类： 在恒温恒容下，对于反应前后气体体积改变(m+n ≠p+q)的反应，只 有物质的量按方程式的化学计量关系转化为 例： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 起始量 1 mol 3 mol 0 mol 等效于 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol a mol b mol c mol 则a 、b 、c 关系：___________

高三化学一轮复习之等效平衡练习题

等效平衡练习题 1、已知：2SO3 2SO2 + O2 在起始时体积相同的容器A和B中，同时 ．．分别充入2 mol SO3（两容器装有催化剂）。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题： （1）反应达平衡所需时间：A B（填写大于；等于；小于）； 达平衡时SO3的转化率：A B（填写大于；等于；小于）； （2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，容器的平衡将向方向移动； 若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）：A ，B 2、现有可逆反应： A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；△H＜0。在相同温度下，将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器 中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）＝1.5 mol / L。请回答下列问题： （1）5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）＝____________。 （2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）____________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将__________________。（填“增大”、“减小”、“不变”） A、减小A的物质的量 B、降低体系的温度 C、增大D的浓度 D、加入催化剂 （3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）_________（填“> ”“< ”“=”）3 mol / L 。 （4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。 A B C D

高中化学选修4第二章：化学反应速率和化学平衡教案

高中化学选修4第二章：化学反应速率和化学平衡教案 一.教学内容： 化学反应速率和化学平衡 二. 教学要求： 1. 掌握化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。 2. 理解浓度、压强温度和催化剂条件对化学反应速率的影响。 3. 建立化学平衡的观点。 4. 理解化学平衡的特征。 5. 理解浓度、压强和温度等反应条件对化学平衡的影响。 6. 理解平衡移动原理，学会平衡移动原理的应用。 三. 教学重点： 1. 外界条件对化学反应速率的影响。 2. 化学平衡观点的建立。 3. 浓度、压强和温度对化学平衡的影响。 四. 知识分析： 1. 判断可逆反应达到平衡的标志： （1）直接判断法： 从“化学平衡状态”概念得出： a. 正反应速率等于逆反应速率。 b. 各组分的浓度保持不变。 （2）间接判断法： a. 各物质的???百分含量 物质的量 不变。 b. 各气体的?? ?体积 分压不随时间的改变而改变。 （3）特例判断法： 只适用于反应前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变，则可以判断达到平衡。而对于反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应，则不能以判断达到平衡。 2. 平衡移动方向的判断： 化学平衡建立的实质是逆正v v =，故凡能不同程度地影响正v 、逆v 的因素都使平衡发生移动，实际生产中常采用改变温度、浓度、压强（指气体）的方法，使平衡朝着所需的方向移动，其判断依据是勒沙特列原理。应注意： （1 且在速率改变的过程中，始终保持着 （2）对于反应前后气态物质的总体积不变的反应，如：(H 2逆 正v v =

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强 和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B

(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A） ⑵因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)． ⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低．答案为(B)． ⑷温度、体积不变时2mol C和1 mol D反应与3 mol A和1 mol B相当，属等效平衡．再加1 mol D时平衡将向左移动，V

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1