2021年高三化学10月月考试题（附答案）
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64
第I卷（选择题共50分）
一．选择题(每题2分，共20分，每题只有一个符合要求的选项)
1.下列叙述中，错误
．．的是
A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl5
3．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，
结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测
中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
4．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．C H4 SiH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱
5．下列反应中生成物
．．．总能量高于反应物
．．．总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能
．．用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水
7．下列离子反应方程式书写正确的是
A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中
2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
+HCO
8．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是 A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B. 上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D. 氮化铝晶体属于分子晶体
9．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．
发生的是 A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2 C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O D ．2Fe 3+ + 2I —
= 2Fe 2+ + I 2 10．下列关于晶体的说法一定正确的是
A .分子晶体中都存在共价键
B . CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻
C . SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D .金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二．选择题（每题3分，共30分，每题有1个或2个符合要求的选项）
11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃
烧的热化学方程式正确的是
A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝－4b kJ/mol
B ．
C 2H 2(g)＋2.5O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(1)； △H ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝—2b kJ/mol
D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(1)； △H ＝b kJ/mol 12．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A. K +、Na +、、
B. Na +、、Cl -、ClO -
C. H +、Mg 2+、、
D. Ag +、K +、、Na +
13．在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al 3+)=0.4 mol ·L -1,c(SO 42-)=0.8mol ·L -1, 水电离
的[H +]=10-13 mol ·L -1,则c(K +)为
A. 0.15 mol ·L -1
B.0.2 mol ·L -1
C. 0.3 mol ·L -1
D.0.4 mol ·L -1 14.在酸性．．溶液中存在着大量的NH 、K ＋
和Ba 2＋
三种阳离子，还可能存在 ①HCO 、②NO 、③SO 、④CO 、⑤AlO 五种阴离子中的 A. 只有① B.只有② C. ③和⑤ D. ②和③
15．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br 2+2e -=2Br - ②2Br -—2e -=Br 2 ③Zn-2e -=Zn 2+ ④Zn 2++2e -=Zn 其中表示正极反应和负极反应的分别是
Ti 4+
O 2-
Ca 2+
CaTiO 3的晶体模型
(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A．①和③B．②和①C．③和①D．④和①
16．还原2.4×到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为
A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价
17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①HBr和HF的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值
③SiC和金刚石的熔点
④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度
⑤在NH3+NO→N2+H2O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径
A . ①②⑥⑦ B. ①②③⑤ C . ②⑥⑦ D . ⑤⑥⑦
18．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
19．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O6
20．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如
图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为
A．TiC B．Ti4C7C．Ti l3C14D．Ti l4C13
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
三、填空题（本题包括7小题，共58分）
21．（10分）如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。
⑴其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）______________，其中每个碳原子与______个碳原
子最接近且距离相等。金刚石属于_________晶体。
⑵其中代表石墨的是_____________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。
⑶其中代表NaCl的是___________，每个Cl-与______个Cl—紧邻。
⑷代表CsCl的是_____________，它属于___________晶体，每个Cs+与______个Cl—紧邻。
⑸代表干冰的是_________，它属于______晶体。
⑹A、B、C、D四种物质熔点由高到低的顺序是_______________________________。
22．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。
（2）A是，B是，C是，D是，E是。
（3）A与E反应的离子方程式是。23．（10分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C
键能/ kJ·mol 1 460 360 436 431 176 347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在
立方体的顶点用“×”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ / mol
24．（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是、。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
（4）由B制取A的化学方程式是：。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是。
25．(共8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）
①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下；
④为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物；
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
⑧用洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸，点在pH试纸中部以测定此稀硫酸的pH。
26．(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
⑴有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，
还需要的仪器是(填仪器名称)：________________________________。
A、带砝码的托盘天平
B、研钵
C、试管夹
D、酒精灯
E、蒸发皿
F、玻璃棒
G、坩埚
H、干燥管
I、石棉网
J、三角架
⑵本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；
⑶某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器
和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用m l、m2、m3表示)：
ω= ____________________，n = _____________________
⑷若m l = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________
从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________
A、加热前称量时容器未完全干燥
B、最后两次加热后的质量差大于0.1g
C、加热后容器未放在干燥容器中冷却
D、加热过程中有少量晶体溅出
E、加热后的粉末中有少量黑色固体
27．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y—均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是，
此液体具有的性质是（填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是。
第十一中学10月月考试题化学答卷纸
一、二、选择题：
三、（本题包括7小题，共58分）
21．⑴ ________，________，___________；⑵__________，__________；
⑶______________； _________；（4）__________；__________；_________；
（5）__________；__________；
（6）________________________________________；
22、（1）___________；
（2）A：_________；B：_________；C：_________；D：_________；E：__________；
⑶______________________________________________________。
23．
（1）__________________；_____________________；
（2）
（3）_____________________。
24．⑴_____________________
⑵______________________、_______________________。
⑶____________________________、_______________________________ 。
⑷____________________________________________________________ 。
⑸Array _______
_______
_______
_______
_______
_______
______
。
25.（共8分）__________________________。
26．(1) ______________________________；_________________________。
(2) ___________________________、_______________________________。
（3）_____________________________、____________________________________。
(4) ____________________________；_________________________________。
27．(1) __________________；
(2) _________________________________________________________________；
_________________________。
（3）①____________________________。
②___________________________________________________________________。
高三化学答案
21．⑴ D ，4，原子 ⑵ E ；2 ⑶ A 12 ⑷ C ；离子；8 ⑸ B ；分子； ⑹ D ＞A ＞C ＞B 22． （1）AgCl(1分)
（2）A ：Na 2CO 3 B ：HCl C ：AgNO 3 D ：BaCl 2 E ：NaHSO 4
（3）2H ++CO 32－
===CO 2+H 2O ↑ 23．（10分） （1）＞ （2分）； ＜ （2分）
（2） （3分）
（3）＋236 （3分） 24．⑴ ①③④ ⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH 2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O ⑸ HOOCCH2CH(NH2)COOH
25.（共8分）①⑤⑦。（每个正确选项得2分，3个全部正确得8分。若3个选项全部正确，但其中多选1个错误选项则倒扣2分，扣完本题为止，本题不出现负分） 26．(1) A 、B 、D 、F 、G 、J ；泥三角、坩埚钳、干燥器
(2) 2 4
(4) 偏高； A 、D 、E
27．（9分）（1）HClO 4 (1分)（2）++
++3H )(胶Fe(OH) Δ O 3H Fe
323体（2分）
a b d （2分）（3）①90%（2分）②SO 2+2HClO 3=H 2SO 4+2ClO 2（2分）