2020-2021学年江苏省徐州市沛县高一（上）第一次调研化学试卷
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是（）
A．是一种化肥，易溶于水B．既是铵盐又是硝酸盐
C．保存时必须避免受热D．包装袋表面应有标志
2．反应2C+SiO2Si+2CO↑可应用于粗硅的提纯。该反应属于（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
3．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）
A．火药使用B．粮食酿酒
C．转轮排字D．铁的冶炼
4．胶体与溶液、浊液的本质区别是（）
A．是否均一、透明B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子大小不同D．是否能形成丁达尔效应
5．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是（）
A．HNO3B．Fe（OH）3
C．CaCO3D．CH3CH2OH（酒精）
6．图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是（）
A．Na2O2中O的化合价：﹣1
B．由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应
C．A的摩尔质量为40g
D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
7．下列实验操作或处理方法正确的是（）
A．点燃甲烷气体之前先验纯
B．用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯
C．将实验产生的废液直接倒入下水道
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上用盐酸中和
8．对下列物质分类全部正确的是（）
①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3
A．碱﹣﹣①④B．纯净物﹣﹣③④⑤
C．盐﹣﹣①⑥D．混合物﹣﹣②⑤
9．下列有关实验的原理、操作或装置正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用图所示进行萃取时的振荡操作
C．分液时先放出下层液体，关闭旋塞后，再从上口倒出上层液体
D．溶解、过滤、蒸发三种操作中玻璃棒的作用相同
10．下列说法正确的是（）
A．常温下2.8g氮气中含6.02×1022个氮气分子
B．3.36L氢气中所含氢原子的物质的量为0.3mol
C．0.1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为0.1mol
D．标准状况下11.2L的乙醇中含有3.01×1023个乙醇分子
11．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2?6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．制备CO2B．收集CO2
C．滤去CaCO3D．制得CaCl2?6H2O
12．下列叙述正确的是（）
①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质一定能导电
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤C．④D．⑤
13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．Fe Fe2O3Fe（OH）3FeCl3
B．CaCO3CaO Ca（OH）2溶液NaOH
C．S SO3H2SO4（稀）Fe2（SO4）3
D．Cu Cu（NO3）2CuCl2Cu（OH）2
14．下列实验操作或方法中，正确的是（）
A．转移溶液B．制少量蒸馏水
C．除去O2中H2得纯氧D．焰色反应检验钾元素
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A．2B．3C．4D．5
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．能够影响16g甲烷体积大小的因素有（）
A．分子的数目B．分子的大小C．气体的温度D．气体的压强
17．赤泥中主要含CaO，还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质。一种利用赤泥制取CaCl2溶液的流程如图。流程中的A 和B分别是（）
A．HCl、NaOH B．H2SO4、NaOH
C．Na2CO3、HCl D．HCl、Ca（OH）2
18．由Na2CO3固体配制100mL 1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作会使得所配溶液浓度偏小的是（）A．用托盘天平称量Na2CO3固体时，砝码和Na2CO3位置放反
B．容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水
19．下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是（）
A．向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
C．取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4+
D．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
20．用相同的铝片、6mol?L﹣1稀盐酸、3mol?L﹣1稀硫酸、6mol?L﹣1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理（化学方程式）
（1）铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶
解，并有大量气泡产生
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
（2）铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓
慢，铝片表面有少量气泡产生
Al2O3+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2O
2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑
（3）铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐
渐溶解，并有大量气泡产生
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
对上述实验的相关说法不正确的是（）
A．对比（1）、（2）、（3）（3）中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质
B．对比（1）、（2）、（3）中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验（3）最适宜于实验室制备H2
C．对比实验（1）、（2）中后来产生气泡的现象，可得出：c（H+）越大，相同时间内产生气泡越多
D．对比实验（1）、（2）中后来产生气泡的现象，可得出：SO42﹣对Al与H+的反应可能有阻碍作用
三、非选择题：本部分4题，共40分。
21．根据信息书写反应的方程式：
（1）工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：。
（2）NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式：。
（3）向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：。
（4）已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式：。
②写出反应Ⅱ的化学方程式：。
22．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
（1）将CaCO 3研成粉末的目的是 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO 2和 （填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
物质 KCl K 2SO 4
NH 4Cl M 溶解度/g （25℃） 34.0
11.1 37.2 19.5 （4）不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，使SO 42﹣
完全沉淀，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a ．AgNO 3溶液
b ．过量的BaCl 2溶液
c ．过量的Ba （NO 3）2溶液。
23．青蒿素是一种有效的抗虐药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取流程如图。
已知：（1）提取过程中温度超过60℃所得青蒿素的药效明显降低
（2）常见有机溶剂的沸点：
物质 丙醇 四氯化碳
乙醚 煤油
沸点/℃ 97.4 76.5 34.5
180～
310
（1）溶剂X 应选择上表中的 （填名称）。
（2）“操作Ⅰ”的名称是 。
（3）“操作Ⅱ”所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外还有 ，在该操作过程中所采取的加热的方式应为 。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，并搅拌，发现溶液红色变浅。
可得到的实验结论是。
24．兴趣小组用莫尔盐[化学式为（NH4）x Fe（SO4）2?yH2O（Fe为+2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c（Fe2+）＝0.5mol?L﹣1。
②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完
全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。所发生反应的离子方程式如下：8H++5Fe2++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O 请回答下列问题：
（1）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有。
（2）KMnO4溶液的物质的量浓度c（KMnO4）＝mol?L﹣1。
（3）依据电荷守恒可求得（NH4）x Fe（SO4）2中x＝。依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中（NH4）x Fe（SO4）2的物质的量为、质量为。依据质量守恒可求得19.6g莫尔盐中m（H2O）＝，则y＝。
2020-2021学年江苏省徐州市沛县高一（上）第一次调研化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】D
【解答】解：A.含N元素，铵盐易溶于水，可知硝酸铵是一种化肥，易溶于水，故A正确；
B.含铵根离子、硝酸根离子，既是铵盐又是硝酸盐，故B正确；
C.铵盐不稳定，硝酸铵受热引发的大爆炸，则保存时必须避免受热，故C正确；
D.为氮肥，包装袋表面没有特殊标志，故D错误；
故选：D。
2．【答案】B
【解答】解：A．化合反应的生成物只有一种，故A错误；
B．为单质与化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反应，故B正确；
C．分解反应的反应物只有一种，故C错误；
D．复分解反应中均为化合物故，D错误；
故选：B。
3．【答案】C
【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
故选：C。
4．【答案】C
【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，丁达尔现象是胶体的性质，
故选：C。
5．【答案】A
【解答】解：A．硝酸是强电解质，在水溶液以以氢离子和硝酸根离子存在，故A正确；
B．氢氧化铁是弱电解质，部分电离，故B错误；
C．碳酸钙为难溶性强电解质，部分分解且完全电离，故C错误；
D．乙醇是非电解质，在水溶液中以分子存在，故D错误；
故选：A。
6．【答案】A
【解答】解：A．Na2O2中Na元素化合价为+1，依据化合物中各元素代数和为0可知O的化合价：﹣1，故A 正确；
B．由Na生成Na2O2的反应，钠元素由单质变为化合态中的钠元素，一定是氧化还原反应，故B错误；
C．A为氢氧化钠，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故C错误；
D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故D错误；
故选：A。
7．【答案】A
【解答】解：A．甲烷为可燃性气体，要先验纯，防止爆炸，故A正确；
B．不能用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯，应该用火柴去点燃酒精灯，故B错误；
C．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体；废液如果呈酸性，废液中的酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金属离子会造成生物中毒，同样如果废液呈碱性，也会污染水体，故C错误；
D．氢氧化钠和盐酸反应放出热量，会加大伤害，不能用盐酸中和沾到皮肤上的氢氧化钠溶液，故D错误；
故选：A。
8．【答案】C
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；烧碱是NaOH，是碱，是纯净物，液态氧是单质，属于纯净物，
故B错误；
C、①纯碱⑥KClO3的阳离子均为金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；
D、⑤液态氧是单质，是纯净物，不是混合物，故D错误。
故选：C。
9．【答案】C
【解答】解：A.酒精与水混溶，溶液不分层，不能用于萃取碘，一般用苯或四氯化碳，故A错误；
B.振荡时漏斗口略朝下，应倒过来，萃取操作振荡时，分液漏斗中压强会增大，要不时打开分液漏斗的活塞放气，
故B错误；
C.分液时先放出下层液体，关闭旋塞后，再从上口倒出上层液体，以避免液体重新混合而污染，故C正确；
D.溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解，过滤时玻璃棒起到引流作用，蒸发时用玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局
部过热，故D错误。
故选：C。
10．【答案】A
【解答】解：A．常温下2.8g氮气中含氮气分子数目＝N A＝6.02×1022，故A正确；
B．没有指明状态，3.36L氢气的物质的量无法计算，故B错误；
C．根据n＝cV，不知道溶液的体积，0.1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量无法计算，故C错误；
D．标况下，乙醇为液态，11.2L的乙醇的物质的量无法计算，故D错误；
故选：A。
11．【答案】D
【解答】解：A．盐酸制取二氧化碳符合强酸制备弱酸，且不需要加热，故A正确；
B．收集密度比空气大的气体时长进短出，二氧化碳的密度比空气大，故B正确；
C．氯化钙可以溶于水中，过滤去除难溶物质碳酸钙，得到较纯的氯化钙溶液，故C正确；。
D．应当先蒸发灼烧得到无水氯化钙，无水氯化钙吸收水蒸气得到CaCl2?6H2O晶体，故D错误；
故选：D。
12．【答案】C
【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误；
③电解质不一定能导电，如HCl和晶体氯化钠，故③错误；
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故④正确；
⑤酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质，故⑤错误；
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到Fe2O3，不能实现物质之间的转化，故A错误；
B．碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与碳酸钠反应生成NaOH，能实现物质之间的转化，故B正确；
C．S在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，二氧化硫催化氧化才能生成三氧化硫，所以不能实现物质之间的转化，故C错误；
D．Cu（NO3）2与NaCl溶液不反应，二者不能生成CuCl2，所以不能实现物质之间的转化，故D错误；
故选：B。
14．【答案】D
【解答】解：A.转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止溅出液体导致配制溶液浓度偏低，故A错误；
B.蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以烧瓶中温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中的冷凝水采用
“下进上出”的原则，否则馏分急剧冷却导致冷凝管炸裂，故B错误；
C.氢气不纯，加热时易发生爆炸，故C错误；
D.观察钾的焰色反应，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，可达到实验目的，故D正确。
故选：D。
15．【答案】C
【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2mol/L＝aL×0.5mol/L，
解得：a＝4
故选：C。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计15分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．【答案】CD
【解答】解：影响气体体积大小的因素有：气体摩尔体积、分子数目，由于气体摩尔体积受温度和压强的影响，故影响气体体积的因素又可以理解为是温度、压强和分子数目，而16g甲烷的物质的量为1mol，分子数为N A 个，是确定的，故影响16g甲烷的体积的因素有只有温度和压强。
故选：CD。
17．【答案】D
【解答】解：赤泥中主要含CaO，还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质，最终产物是CaCl2溶液，所以要加入盐酸
溶解，则A为HCl溶液，过滤，滤液中含有氯化钙、氯化铝、氯化铁，再加入氢氧化钙把铝离子和铁离子沉淀，则BCa（OH）2，为过滤，滤液中含有CaCl2，故D正确，
故选：D。
18．【答案】AD
【解答】解：A．左物右码，放反后，质量偏小，n偏小，浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故B错误；
C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误；
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水，V偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：AD。
19．【答案】BD
【解答】解：A．生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，可能含有CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、HSO3﹣等离子，故A错误；
B．钠离子焰色反应呈黄色，取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明该溶液一定含有钠离子，故B正确；
C．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故C错误；
D．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确；
故选：BD。
20．【答案】CD
【解答】解：A．对比（1）、（2）、（3）中反应可知，Al2O3能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质，故A正确；
B．（1）和（3）反应生成氢气的速率较快，但是（1）中HCl易挥发，所以实验（3）最适宜于实验室制备H2，故B正确；
C．实验（1）、（2）中氢离子的浓度相同，不能根据c（H+）越判断相同时间内产生气泡的多少，故C错误；
D．实验（1）、（2）中氢离子浓度相同，阴离子不同，而生成氢气的速率不同，可能是SO42﹣对Al与H+的反应可能有阻碍作用，或者Cl﹣对Al与H+的反应可能有促进作用，故D错误。
故选：CD。
三、非选择题：本部分4题，共40分。
21．【答案】（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（2）NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；
（3）NaClO4+NH4Cl＝NH4ClO4↓+NaCl；
（4）①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
②Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。
（1）工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，该置换反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4【解答】解：
2MgCl2+Ti，
故答案为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（2）NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，该反应的化学方程式为：NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O，
故答案为：NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；
（3）向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，该反应的化学方程式为：NaClO4+NH4Cl ＝NH4ClO4↓+NaCl，
故答案为：NaClO4+NH4Cl＝NH4ClO4↓+NaCl；
（4）①反应Ⅰ为二氧化硅与NaOH的反应，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
②反应Ⅱ为硅酸钠与HCl的反应，该反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl。
22．【答案】（1）加快反应速率；
（2）CaCO3；
（3）常温下K2SO4的溶解度小；
（4）减少K2SO4的溶解；c；a。
【解答】解：（1）将CaCO3研成粉末，可增大接触面积，加快反应速率，故答案为：加快反应速率；
（2）由流程可知副产物有CO2和CaCO3，二者分别在反应Ⅰ、Ⅱ中循环使用，故答案为：CaCO3；
（3）由表中可知常温下K2SO4的溶解度小，则可得到硫酸钾晶体，故答案为：常温下K2SO4的溶解度小；
（4）用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体，可减少K2SO4的溶解，晶体吸附溶液中的硫酸根离子和氯离子，可显加入硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再加入硝酸银溶液检验氯离子，以检验沉淀是否洗涤干净，
故答案为：减少K2SO4的溶解；c；a。
23．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）表中四种有机溶剂都可用于萃取，再利用蒸馏分离，应选择沸点最低的乙醚，
故答案为：乙醚；
（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，
故答案为：过滤；
（3）操作Ⅱ为蒸馏操作，所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶、温度计，可用水浴加热的方法，
故答案为：蒸馏烧瓶、温度计；水浴加热；
（4）红色溶液变浅，说明氢氧化钠参加反应，则青蒿素溶液有酸性，
故答案为：青蒿素溶液有酸性。
24．【答案】（1）100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）0.2；
（3）2；0.05mol；14.2g；5.4g；6。
【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤，计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，配制100mL溶液溶液，应选择100mL容量瓶，所以缺少仪器：100mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）反应H++Fe2++MnO4﹣＝Fe3++Mn2++H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子，MnO4﹣中Mn元素的化合价由+7价降低为﹣2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为8H++5Fe2++MnO4﹣＝5Fe3++Mn2++4H2O，n（Fe2+）＝0.5mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1＝0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式：5Fe2+～MnO4﹣，n（KMnO4）＝＝0.002mol，c（KMnO4）＝＝
0.2mol?L﹣1，
故答案为：0.2；
（3）（NH4）x Fe（SO4）2?yH2O中Fe的化合价为+2价，SO42﹣的化合价为﹣2价，NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0可知：（+1）×x+（+2）+（﹣2）×2＝0，解得x＝2；100 mL溶液中c（Fe2+）＝0.5 mol?L﹣1，则n[（NH4）2Fe（SO4）2]＝n（Fe2+）＝0.05mol，m[（NH4）2Fe（SO4）2]＝0.05mol′284＝14.2g；
依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m（H2O）＝19.6g﹣14.2g＝5.4g，所以y＝＝6，故答案为：2；0.05mol；14.2g；5.4g；6。
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
高一入学考试化学试题 1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 2、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。 选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．） 1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是 A．原子B．分子C．元素D．单质 2．空气中含量最多的元素是 A．氮B．硅C．碳D．氧 4．在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子 C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40 8．下列说法正确的是 A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法 A CO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可
2019学年高一化学下试卷 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语正确的是( ) A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5 5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A. S Cl O F的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强 页 1 第 C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强 D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( ) A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10 8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( ) A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L 层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电 子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为 A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2 10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( ) A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池 C.冰雪融化 D.绿色植物的光合作用 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
2019高一化学试题下册 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。) 1.空气的成分中，体积分数最多的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列生活中的变化，属于物理变化的是( ) A.米饭变馊 B.牛奶变酸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈 3.下列物质中，属于纯净物的是( ) A.果汁 B.豆浆 C.碳酸饮料 D.水 4.下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于( ) 5.北京市正在实施人文奥运文物保护计划，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是( ) A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 6.保持氢气化学性质的粒子是( ) A.H B.H2O C.H2 D.2H 7.某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 8.铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是( ) A.产生大量白烟 B.火星四射，有黑色固体生成 C.燃烧的火焰为蓝色 D.产生有刺激性气味的气体 9.下列物质的用途，不正确的是( )
A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨 C.盐酸用于除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 10.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是( ) A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 11.下列实验操作中，不正确的是( ) 12.下列物质中，不能与水形成溶液的是( ) A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油 13.以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的气-电转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为( ) A.-4 B.+4 C.+3 D.+2 14.下列叙述中，不正确的是( ) A.硬水易生水垢 B.软水与肥皂作用不易起泡沫 C.地球上可利用的淡水资源是有限的 D.生活污水的任意排放会造成水体的污染 15.下列化肥中，属于钾肥的是( ) A.KCl B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 16.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是( ) 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中 A 牵牛花瓣红色紫色蓝色
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
2020年高一入学考试化学试卷 （考试时间：60分钟试卷满分：60分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题2分，共18分） 1.化学与生产、生活息息相关，2020年全球爆发新冠肺炎疫情，其主要的预防措施是勤洗手，出门戴口罩，但旅途在外没有清水，不方便洗手时，可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱，并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒，所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误 ．．的是( ) A. 75%酒精是混合物，其溶质只有乙醇（C2H5OH） B. 肥皂水的PH>7，对新冠状病毒有消杀作用，而洁厕剂的PH<7，对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧，使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品，对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理 ．．．的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误 ．．的是() 4.在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误 ．．的是() A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列 学科观点正确的是() A. 变化观：三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观：三种循环中，只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒，所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确 ．．．的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确 ．．．的是()
绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ）
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是