盐类的水解
盐类的水解综合
1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A .向O.lmol L「CH3C00H溶液中加入少量水，溶液中减小
B .将CH3COONa溶液从20C升温至30C,溶液中增大
I
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）,c （C「））＞1
I / /
D .向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
I I / / /
2、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2, 随n（CO2）增大，先后发生
个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）＜0.015m0时发生的反应是：
2NaAlO2 + CO2+ 3H2O===2AI（OH）3 J+ Na2CO3。下列对应关系正确的是（）
3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
4、25C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3出0混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列
有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
I
I / V ■ _______ ——,
A .未加盐酸时：c(OH 一) > c(Na+) = c(NH3 H2O)
B .加入10mL 盐酸时：c(NH) + c(H +)= c(OH一)
C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c(C「)= c(Na+)
J J 〉/ /
D .加入20mL 盐酸时：c(C「) = c(NH) + c(Na+)
5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体,
过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
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AV.O Q7mol/L
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B. c(Na ) = c(HCO) + c(CO) + c(H2CO3)
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C. c(H +) + c(NH) = c(OH ) + c(HCO) + 2c(CO)
D. c(C「)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)
6室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH= 7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A .向0.10mol L?T N H4HCO3溶液中通CO2：c(NH) = c(HCO) + c(CO)
B. 向0.10molL厂1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c(NH) >c(SO)
C. 向O.IOmol L?TNa2SO3溶液中通SO2：c(Na+) = 2[c(SO) + c(HSO) + c(H2SO s)]
D .向O.IOmol L?TCH3COONa 溶液中通HCI: c(Na+) >c(CH3COOH) = c(C「)
7、下列说法不.正.确.的是()
A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B .饱和N82SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C. FeCb和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)—Mg2+(aq)+ 2OH _(aq),该固体可溶于
NH4CI溶液
8、下列关于0.10mol L「1NaHCO3溶液的说法正确的是()
A .溶质的电离方程式为NaHCO3===Na* + H + CO
B. 25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH )的乘积变大
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C. 离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH「) + c(HCO) + c(CO)
D .温度升高，c(HCO)增大
9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
\ x 、1
A . pH = 5 的H2S 溶液中，c(H +) = c(HS_) = 1 X10^5mol L一1
B. pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a= b+ 1
C. pH = 2 的H2C2O4溶液与pH= 12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H +) = c(OH_)+ c(HC2O)
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①、②〉③
10、室温下，下列关系正确的是()
A . Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS_)>c(OH _)>c(H2S)
B . Na2C2O4溶液：c(OH_) = c(H+)+ c(HC2O)+ 2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H +) = 2c(C0) + c(OH_)
D. CH3C00Na和CaCl2混合溶液：c(Na+)+ c(Ca2+) = c(CH3C00_) + c(CH3C00H) + 2c(C「)
11. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A . O.lmol L- 1NaHC03溶液与O.lmol L _1Na0H溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(C0)>c(HC0)> c(0H 一)
B. 20mL0.1mol L- 1CH3C00Na溶液与10mL0.1mol L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
I
—— +
c(CH3C00 )>c(Cl )>c(CH3C00H)>c(H )
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C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：
I I / - /
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c(Cl—)+ c(H +) > c(NH) + c(0H —)
J t V
D. 0.1mol L- 1CH3C00H溶液与0.1mol L「Na0H溶液等体积混合，所得溶液中：c(0H-)>c(H+) +
c(CH3C00H)
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12. 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A . 0.1mol L —1CH3C00Na 溶液与0.1mol L-—1HCl 溶液等体积混合：
c(Na+) = C(C「)>C(CH 3C00—)>C(0H—)
B. 0.1mol L- —1NH4CI 溶液与0.1mol L—1氨水等体积混合(pH>7):
U x \ \ \\ 丨i
C(NH3H20)>C(NH)>C(CI )>c(0H )
C. 0.1mol L —1Na2C03溶液与0.1mol L —1NaHC03溶液等体积混合:
+
c(Na ) = c(C0)+ c(HC0) + c(H2C03)
D. 0.1mol L —1Na2C204溶液与0.1mol L—1HCl溶液等体积混合(H2C204为二元弱酸)：2C(C20) + C(HC20) + c(0H —) = c(Na+) + c(H +)
图像分析
1、室温下向10mL0.1mol L_1NaOH溶液中加入O.lmol ?1的一元酸HA ,溶液pH的变化曲线如图
所示。下列说法正确的是()
A .a 点所示溶液中c(Na+)>c(A _)>c(H +)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH= 7 时，c(Na+) = c(A_)+ c(HA)
D. b点所示溶液中c(A_)>c(HA)
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2、40C,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()
A .在pH= 9.0 时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO—)>c(CO) [
* CUH
B .不同pH的溶液中存在关系：c(NH) + c(H+)= 2c(CO) +客
0J03 c(HCO) + c(NH2COO—)+ c(OH —) ￡OJU
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C.随着CO2的通入，不断增大
D .在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO「的中间产物生成
3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL?T的三种酸(HA、HB和HD) 溶
液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()
A .三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD
B .滴定至P 点时，溶液中：c(B_)>c(Na+)>c(HB)>c(H +)>c(OH一)
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C. pH= 7 时，三种溶液中：c(A「)= c(B「) = c(D「)
D .当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD)= c(OH「) —c(H+)
4、H2C2O4为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O)+ c(C20)= 0.100mol L-—1的H2C2O4
和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)()
A . pH = 2.5 的溶液中：c(H2C2O4) + c(C2O)>c(HC2O)
B. c(Na+) = O.IOOmol L厂1的溶液中：c(H +) + c(H2C2O4) = c(OH_) + c(C2O)
C. c(HC2O) = c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100mol ?" + c(HC2O)
D. pH = 7.0 的溶液中：c(Na+)>2c(C2O)
5、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()
A .溴酸银的溶解是放热过程
B .温度升高时溴酸银溶解速度加快
C. 60C时溴酸银的K sp约等于6X10
D .若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
&常温下向25mL0.1mol L“NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol 的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a= 10_4.7)。下列说法正确的是()
A .水电离出的c(H +): A点小于B点
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B .在B 点，离子浓度大小为c(OH _)>c(H +)>c(Na+)>c(N)
C. 在C点，滴加的V(HN3溶液)=12.5mL
D. 在D 点,c(Na+) = 2C(HN3)+ 2c(N)
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7、25r时，取浓度均为0.1mol L?_1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol ? ^NaOH溶液、
0.1mol L」盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正
确的是()
A. 曲线I，滴加10mL 溶液时：c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH 一)
B. 曲线I，滴加20mL 溶液时：c(C「) = c(NH)>c(H +) = c(OH )
C. 曲线U,所滴加溶液在10?20mL之间时存在：c(NH) = c(C「)>c(OH「) = c(H+)
D. 曲线U,滴加10mL 溶液时：C(CH3COO_)— c(CH3COOH) = 2[c(H+)—c(OH_)]