*二、本章典型题剖析
1滴加顺序不同，实验现象不同
(1) 稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多
的过程中依次发生下列反应：
Na2CO3+HCI==NaCI+NaHCO 3
NaHCO3+HCI==NaCI+CO 2 f +H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：
2HCI+Na 2CO3==2NaCI+CO 2 f +H2O
⑵稀AICI 3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AICI 3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：
Al3* +3OH ==A I (OH )3 J AI(OH)3+OH ==AIO2 +2H2O
现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AICI 3溶液至过量时发生的反应依次为：
AI3 +4OH ==AIO 2 +2H2O AI3 +3AIO 2 +6H2O ==4A 1( OH )3 J
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AICI 3溶液，沉淀量不变。
(3)稀NaAIO 2溶液与稀盐酸间的反应：
向盐酸溶液中滴加NaAIO 2溶液，直至过量时发生的反应依次为：
4H + +AIO 2—==AI 3++2H2O AI 3++3AIO 2—+6H 2O ==4A I(OH)3 J
现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAIO 2溶液，沉淀
量不变。
向NaAIO 2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：
AIO2 +H +H2O==A I(OH)3 J A I (OH)3+3H ==AI 3 +3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
三、本章专题讲座一一-有关金属及其化合物的有关计算
1基本计算方法
(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
［投影］例1将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H20充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质
量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O跟H2O反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质
量。
解：设混合物中有Na2O2的物质的量为x moI,Na 2O的物质的量为y mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2 f
2 4 1
x 2x 0.5x
* Na2O + H2O === 2NaOH
y y 2y
由题意可得，78x+62y=70
*
40* (2x 2y)
* 100% 50%
70 98 32*0.5x
解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol
则混合物中Na 2O 2的质量为39克，Na 20的质量为31克。
盐酸反应后，得到 CO 2气体0.44克，求原混合物中 Na 2CO 3的质量分数为多少？ 2、差量法
［讲］差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量” ，再根据题目提供的“实际
a c
b d
10克共热，CuO 部分被还原，得到固体粉末质量为 8.4克，有多
少克Cu 生成？参加反应的 H 2有多少克？
△
解：CuO + H 2
Cu + H 2O △ m 80 2
64
80-64==16
y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g y=0.2g
［投影］例3加热10克Na 2CO 3和NaHCO 3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为 8.4克，求
混合物中Na 2CO 3的质量分数是多少。
△
解: 2 NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O T +CO 2 f △ m 84*2 106
84*2-106=62 x
10-8.4=1.6 g
x==4.34 g
w(Na 2CO 3)%==56.6%
［点击试题］1、将CO 2气体通过78克Na 2O 2固体，一段时间后测得固体质量增至 92克，求生成O2
的质量
2、200°C, 11.6克CO 和HO(g)与足量N&O 充分反应后，固体质量增加了 3.6克，求原混合物气体中
CO 、H 2O 质量各是多少克？
［板书］(3)假设法------快速击破选择型计算题 I 平均值法
［讲］当x y 的大小；或只要求出 y 的大小，就可判断 出x 和z 的取值范围。它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。 ［投影］例4有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应，生成 11. 2L (标况)H 2，则 该混合物的组成不可能是( A ) 差量”列出比例式，求出答案。 a c ［板书］数学原理： b d ［投影］例2将一定量H 2和CuO A . Fe、Zn B. Al、Cu C. Al、Mg D. Al、Fe 解：设金属为二价金属R,其平均分子量为M R+2HCI ==RCI 2+H2 f n(R)==n(H 2)==11.2/22.4==0.5 mol M=10/0.5==20 g/mol A(56, 65) B(18, ) C(18, 24) D(18, 56) 故选A 这种混合物可能是：( ) A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.镁和铜 2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生 4.4克CO2气体，问下列哪种情况合理() A、CaCO 3、Na2CO 3 B、Na2CO 3、K2CO3 C、NaHCO 3、Na2CO3 D、K2CO3、KHCO 3 ［板书］n 极限讨论法 ［讲］本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间 ［投影］例5 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是(C ) A .只有Na 20 B .只有Na2O2 C . Na2O2和Na2O D .无法确定 解：假设Na 全部反应生成Na2O 4Na + O2 == 2Na2O 4*23 2*62 4.6g x x=6.2g 2Na + O2 == Na2O2 2*23 78 4.6g y y=7.8g 7克介于二者之间，故选C ［点击试题］1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。与足量H20充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。 ［小结］采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。 ［板书］(4)分类讨论法----- 研究过量问题 ［投影］例6 NaOH、NaHCO 3固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250 C,经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数 40 + 84 18 解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。 △ NaOH+NaHCO 3 2 3 2 40 + 84 18 《通信电子线路》复习题 一、填空题 1、通信系统由输入变换器、发送设备、信道、接收设备以及输出变换器组成。 2、无线通信中，信号的调制方式有调幅、调频、调相三种，相应的解 调方式分别为检波、鉴频、鉴相。 3、在集成中频放大器中，常用的集中滤波器主要有：LC带通滤波器、陶瓷、石英 晶体、声表面波滤波器等四种。 4、谐振功率放大器为提高效率而工作于丙类状态，其导通角小于 90度，导 通角越小，其效率越高。 5、谐振功率放大器根据集电极电流波形的不同，可分为三种工作状态，分别为 欠压状 态、临界状态、过压状态；欲使功率放大器高效率地输出最大功率，应使放 大器工作在临界状态。 6、已知谐振功率放大器工作在欠压状态，为了提高输出功率可将负载电阻Re 增大，或将电源电压Vcc 减小，或将输入电压Uim 增大。 7、丙类功放最佳工作状态是临界状态，最不安全工作状态是强欠压状态。最佳工 作状态的特点是输出功率最大、效率较高 8、为了有效地实现基极调幅，调制器必须工作在欠压状态， 为了有效地实现集电极调幅，调制器必须工作在过压状态。 9、要产生较高频率信号应采用LC振荡器，要产生较低频率信号应采用RC振荡 器，要产生频率稳定度高的信号应采用石英晶体振荡器。 10、反馈式正弦波振荡器由放大部分、选频网络、反馈网络三部分组成。 11、反馈式正弦波振荡器的幅度起振条件为1 ，相位起振条件 A F （n=0,1,2…）。 12、三点式振荡器主要分为电容三点式和电感三点式电路。 13、石英晶体振荡器是利用石英晶体的压电和反压电效应工作的，其频率稳 定度很高，通常可分为串联型晶体振荡器和并联型晶体振荡器两种。 14、并联型石英晶振中，石英谐振器相当于电感，串联型石英晶振中，石英谐振器 相当于短路线。 2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细 答案 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X的化学式为__。 （2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。 【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 【解析】 【分析】 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为 FeSO4，氧化铁的物质的量为 3.2g 160g/mol =0.02mol，生成二氧化硫为 0.448L 22.4L/mol =0.02mol， 由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物 质的量为4.27g-0.02mol80g/mol 133.5g/mol =0.02mol，X的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。 【详解】 (1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSO4； (2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O； (3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。 2．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元 学习指南 通信电子线路课程是电子信息工程和通信工程专业的必修课，是核心的专业基础课程。本课程的特点是理论和实践性都很强的课程，因此，在学习该课程前应该先复习巩固其先修课程电路理论、信号与系统、模拟电子技术课程中的相关知识。在课程学习中，要特别注意与模拟电子技术课程中分析方法的不同点。例如，在高频小信号放大器一章应注意高频小信号放大器等效电路与低频放大电路等效电路的不同之处，应该考虑分布参数的影响；在谐振功率放大器一章，应该注意它与低频功率放大器的不同之处，很好地掌握折线分析法；在频率变换电路中，应该注意区分线性频率变换和非线性频率变换电路的频谱特性。因为本课程中涉及电路的负载主要是谐振回路，因此首先要很好地掌握阻抗变换电路与选频电路特性的特性及分析方法。 本课程着重掌握通信系统中电路的基本原理，基本电路，基本分析方法及其在现代通信中的典型应用。学生学习本课程后对通信系统应有一个完整的了解，并会进行模拟通信系统中发射机，接收机电路的设计、安装调试。 对本课程中学生难于理解的地方，可以通过实验消化理解理论课程内容。有兴趣的同学可参予课外活动，充分发挥自己的潜能，不断提高自己实践能力。 为了巩固课程知识，学生可选择相关硬件课程设计，进行无线通信发射机和接收机的设计、安装、调试，可有效地提高自己的实际动手能力，加强对本课程的学习兴趣和对知识的掌握深度。 为了帮助同学学好该课程，我们编写了教材和参考资料，该课程已经建立了丰富的网络教学环境，同学们可从华中科技大学主页的精品课程栏目进去可以浏览该课程的网上教学系统。该系统中有网络课程（含网上教材、电子教案、学习指导、思考练习、参考资料、授课录像、复习导航等）以及课堂讲课多媒体课件，还有网上实验教学系统。 教材和参考资料： 1.本课程使用的教材是严国萍、龙占超编写，科学出版社正式出版的国家十一五规划教材“通信电子线路”该教材的特点是：强调系统，从通信系统和整机出发来分析各功能模块的原理、组成、作用，构建了模拟通信和数字调制系统的内容体系；深入浅出，注重基本原理、分析方法和典型应用，按照基础知识、线性电路、非线性电路以及频率变换电路来组织教材内容；易于理解，重点难点配有例题，每章都有主要知识点小结，结合实际无线通信机进行电路和性能指标分析以及参数测量；内容新颖，注意将本课程的基础知识和相关的最新科技发展相融合，将软件无线电中用DSP实现调制解调的思想引入教材。 2．为帮助学生自主学习，课程组还编写出版了辅导书“高频电子线路学习指导与题解”，本书包含了与本课程相关的张肃文等编 第二章高频小信号谐振放大器 一、填空题 1.高频小信号谐振放大器其工作类型为_ _（甲、乙、丙）类，放大器的负载为_ 。 2.高频小信号谐振放大器兼有与功能。 3.矩形系数是表征放大器_ 好坏的一个物理量。 4.高频小信号谐振放大器中选频回路的作用是__ ___（选基波滤谐波、选有用信号滤除干扰信号）。 5.已知小信号谐振放大器负载回路电感L=3.3μH，总电容CΣ=10PF，线圈损耗电阻R=5Ω，则谐振频率为____HZ，空载品质因数为_ _。 6.高频小信号谐振放大器中选频回路的作用是___________________________，高频谐振功率放大器中选频回路的作用是_____________________________。 7.单回路放大器的通频带可用Q值表示，表示式为_________________。 8.当小信号谐振放大器工作频率等于负载回路的谐振频率时，电压增益__ __；当工作频率偏离谐振频率时，电压增益__ _______。(最大、不变、减小) 9.高频小信号谐振放大器产生不稳定的根本原因是_________，克服不稳定的措施是______和______两种。 1.在超外差式接收机中，高频放大器负载回路是_ 调谐，中频放大器的负载回路是_____调谐。（固定、可变） 二、是非题（对者打“√”，错者打“X”） 1.（）小信号谐振放大器的谐振频率仅与负载谐振回路的电容和电感有关。 2.（）谐振放大器的通频带与回路品质因数成反比，品质因数越高，通频带越窄。 3.（）矩形系数是表征放大器选择性好坏的一个物理量。 4.（）矩形系数越大于1，放大器选择性越好。 5.（）多级小信号谐振放大器的通频带比其单级放大器通频带宽。 三、选择题（选择一项正确答案填在括号内） 1.表征晶体管频率特性参数有fα、fβ、fT,三者大小为：（） a. fT >fα>fβ b. fα>fT >fβ c. fα>fβ>fT 2. 小信号谐振放大器不稳定的原因是：（） a. 增益太大 b. 通频带太窄 c. 晶体管存在内反馈y re 3. 在谐振放大器中，多级放大器的通频带比单级放大器通频带：（） a.宽 b.相等 c.窄 4. 小信号谐振放大器的实际矩形系数一般：（） a. 等于1 b.小于1 c.大于1 5. 小信号谐振放大器的理想矩形系数：（） a. 等于1 b.小于1 c.大于1 6．在调谐放大器的LC回路两端并上一个电阻R，可以：（） A．提高回路的Q值 B．提高谐振频率 C．加宽通频带 D．减小通频带 7. 高频小信号谐振放大器产生不稳定的根本原因是：（） A．增益太大 B．通频带太宽 C．晶体管集电极电容C b’c 的反馈作用 D．谐振曲线太尖锐2.三级相同的谐振放大器级联,中心频率f o=465kHz,若要求总带宽B0.7=10kHz,试求每级回路的带宽和有载Q L值。 高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C 化合生成B。由此可推断（用化学式填空）： A ， B ， C ， D ， E 。A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。 2．某混合物A，含有2(4)3、2O3和2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 B ； C ； D ； E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①；②； ③；④。 3．已知有以下物质相互转化。试回答： (1)写出B的化学式D的化学式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式。 (3)写出用鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 4.如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。 (2)写出B的化学式，F的化学式。 (3)写出由G转变成H的化学方程式。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。 5.某混合物A，含有（4）2、2O3和2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)I、、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。 (3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。 ①； ②； 1. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。 （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在 _____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。 （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： _____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工 艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 答案：（1）使Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。 （2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）； （3）2.79×103； （4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1； （5）产生三废（或其他合理答案）； （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。 解析：（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3＋还原为Fe2＋，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。参考答案中“生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者说“将TiO2＋还原成Ti3＋”。 第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐 高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析 一、铁及其化合物 1．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是__。 （4）置换池中发生反应的离子方程式有__。 （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。 （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。 【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境 【解析】 【分析】 腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。 【详解】 （1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； （2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池； （3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤； （4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池； （6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。 通信电子线路典型习题 01、 什么叫传输线？（P-7） 02、 什么叫无损传输线？（P-9） 03、 无损传输线的特征阻抗=？（P-9） 04、 信号源的输出阻抗为150Ω，负载的阻抗为50Ω，如果用 的无损耗传输线实现阻抗匹配，求：用作匹配的传输线的特性阻抗Z C =？ 05、 这种匹配方法的缺点是什么？ 06、 电感的等效电路如图所示，L=100μH ，r=1Ω，工作频率f=100kHz 。 （1）求电感L 的 Q 0， （2）将电感的等效电路转换为并联形式。 07、 电路如图所示，L=100μH ，C=100pF 。 （1）当i=5cos(106/2π)t 时，确定电路的阻抗性质； （2）当i=5cos(107/2π)t 时，确定电路的阻抗性质。 08、 电路如图所示，已知：L=50μH ，C=100pF ，、r=5Ω，求ω0、回路的Q 0、BW 、、D 。 /4 i 09、电路如图所示，工作在谐振状态。已知：L=100μH，电感的r=5Ω、N1=6、N2=4、C1=100pF、C2=300pF、Rs=100KΩ、R L=50KΩ，求ω0、回路的Q、BW、、D。 10、电路如图所示，工作在谐振状态。已知：L1=100μH，L2=50μH，M=5μH，电感的r=5Ω、N1=6、N2=4、C1=100pF、C2=300pF、Rs=100KΩ、R L=50KΩ，求ω0、回路的Q、BW、、D。 11、计算3级选频放大器（n=3）,单谐振回路数目为（n+1=4）时的3Db带宽BW=？ 12、晶振的f q和f p的数值有什么特点？（提示：有3） 13、为了提高效率，高频功率放大器多工作在或状态。 14、为了兼顾高的输出功率和高的集电极效率，在实际应用中，通常取θ= 。 铁及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一：金属与水（水蒸气）反应的实验探究 例1 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 （1）所观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是________。 （2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________。干燥管还可用________（填装置名称）代替。 （3）玻璃管中石棉绒的作用是________。实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭______。 【答案】（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 （2）碱石灰（或无水CaCl2、硅胶等）吸收水蒸气，干燥氢气U形管 （3）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积酒精灯酒精喷灯 【解析】常温下Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O (g)反应生成Fe3O4和H2。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法验证。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。 举一反三： 【变式1】有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。 （1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。 （2）如何进行操作？________。 （3）实验现象是________。 【答案】（1）小试管和酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体（3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声 绪论： 1． 调幅发射机和超外差接收机的结构是怎样的?每部分的输入和输出波形是怎样的？ Ｐ7 ,Ｐ9 2. 什么是接收机的灵敏度？ 3.无线电电波的划分，P12 例:我国CD ＭA 手机占用的CDM Ａ1X ，800ＭHz 频段,按照无线电波波段划分,该频段属于什么频段？ 第三章: 1． 什么叫通频带?什么叫广义失谐？ 2． 串联谐振回路和并联谐振回路的谐振曲线(幅度和相位)和电抗性质? 3． 串联谐振回路和并联谐振回路适用于信号源内阻和负载电阻大还是小的电路? 4． 电感抽头接入和电容抽头接入的接入系数？ 5． Ｑ值的物理意义是什么？Ｑ值由哪些因素决定，其与通频带和回路损耗的关系怎样？ 6． 串联谐振电路Q 值的计算式?谐振时电容(或电感)上电压与电阻（或电源）上电压的关系 是怎样的? 7． 并联谐振电路有哪两种形式，相应的Ｑ值计算式是怎样的?谐振时电容（或电感）上电 流与电阻(或电源）上电流的关系是怎样的？ 8. 串联LC 谐振回路的谐振频率与什么有关?回路阻抗最大值和最小值是多少,分别在什么条件下取得?当工作频率小于、等于、大于谐振频率时， 串联ＬC 谐振回路的阻抗性质是怎样的? 9. 并联LC 谐振回路的谐振频率与什么有关?回路阻抗最大值和最小值是多少,分别在什么条件下取得?当工作频率小于、等于、大于谐振频率时, 并联ＬＣ谐振回路的阻抗性质是怎样的? 10. Q 值较大时,串并联阻抗等效互换前后,电阻和电抗的关系是怎样的? 11. 信号源和负载对谐振电路的Q 值有何影响？串并联谐振电路对信号源内阻和负载电阻 的大小分别有什么样的要求？ 12. 信号源内阻和负载电阻对串并联谐振回路的特性将产生什么影响?采取什么措施可以减 小这些影响? 13. 下面电路有几个谐振频率，分别是多少,大小关系怎样?该电路a,ｂ端阻抗模值和电抗性 质随频率如何变化? 14. 下面电路有几个谐振频率,分别是多少，大小关系怎样?该电路a,b 端阻抗模值和电抗性质随频率如何变化? 1 L R d a + - C + - 12 =+R R R ab V db V b 2 L 华中科大高频电子线路期末试题(答案) 一、选择性填空： 1、C 2、A 3、ABC 4、A 5、C 6、ACD 7、BC 8、CD 9、D10、D 11﹑D 12、AB13、BCD14、BC 15、CD 二、 分析：在本题中要注意放大器的谐振电压增益Avo和稳定的电压增益之间 的关系，根据求出的放大器的增益并不一定是稳定的增益，而 才表示稳定的电压增益，为了保持放大器稳定的工作，可根据要 求的来求放大器的其他参数。本题中就应该用来求，从而可求得为了使放大器稳定工作应该在回路上并联的电阻R的值。 解：（1） （1） 而=35为了保持放大器稳定工作则=35 （2） 式（1）=（2） 而 ∴R应该并联在回路两端 （2） 因为Avo=50时B=10KHz，根据带宽增益积为一常数 则 因此 三、 根据求得Vb 根据图2可求得转移特性的斜率 ∴求得 由得 四、 解：1、根据图3画出交流等效电路如下： 由等效电路可见，振荡器属电容三端电路。 2、 给定频率为48.5MHz可求出电感L值 3、反馈系数 五、解：(1)为单边带信号，解调后V o=1V ，通过该检波器后其输出波形如图(a)所示 (2)为抑制载波的双边带调幅波，解调后， 输出电压为正半周包络，如图(b)所示。 (3)是调幅度为0.5的调幅波，输出电压 为其包络，如图(c)所示。 (4)是一过量调幅的调幅波，输出电压 如图(d)所示。 六、解：由频谱图可知该调制信号为调角波， 由于B=8KHz=2(m+1)F，而 所以m=3 若为调频波则 若为调相波则 调频波波形示意图如图所示 七、 1、一个完整的通信系统应包括：输入变换装置、发送设备、传输信道、接收设备和输出变换装置五部分，如图1-1所示。 图1-1 通信系统组成框图 输入变换装置：将要传送的信息变成电信号的装置，如话筒、摄像机、各种传感装置。 发送设备：将基带信号变换成适于信道传输特性的信号。不同的信道具有不同的传输特性，而由于要传送的消息种类很多，它们相应基带信号的特性各异，往往不适于直接在信道中传输。因此，需要利用发送设备对基带信号进行变换，以得到适于信道传输的信号。 传输信道：传输信道是传送信息的通道，又称传输媒介，如电缆、光缆或无线电波。不同的信道有不同的传输特性。 接收设备：接收设备是将信道传送过来的信号进行处理，以恢复出与发送端基带信号相一致的信号。当然，由于在信道传输中和恢复过程中会产生一定的干扰和失真，因此，接收设备恢复的信号也会有一定的失真，应尽量减小这种失真。输出变换装置：将接收设备输出的电信号变换成原来形式的消息的装置，如还原声音的喇叭，恢复图像的显像管等。 2、答：在电路参数不变时，为了提高Po采用提高的Vb方法，但效果不明显，是因为谐振功率放大器工作在过压工作状态。为了实现输出功率明显提高可采用提高供电电压Vcc和减小负载电阻Rp的方法，使放大器工作在临界工作状态。 高考化学铁及其化合物推断题综合经典题含详细答案 一、铁及其化合物 1．纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下： 已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱。 请回答下列问题： (l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___。 A.去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化 (2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____，用离子方程式结合文字说明该步骤pH 不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化学式）。 (3)步骤④反应的离子方程式为_____；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______。 (4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__________；T 业生产中可采取___________措施提供无氧环境。 (5)步骤⑤ _______（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4粒子？理由是___________。 【答案】AB ZnO22-+2H+=Zn(OH)2↓加入酸是为了使ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（OH）2+2H+＝Zn2++2H2O，降低ZnO产量 CO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3:1 防止Fe2+[或Fe（OH）2]被氧化持续通入N?不能纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 【解析】 【分析】 根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物Fe 中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2O2，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加入NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。 【详解】 （1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为：AB； （2）根据题给信息知，步骤②为ZnO22-与酸反应生成Zn（OH）2的反应，离子方程式为：ZnO22-+2H+=Zn(OH)2↓；加入酸是为了使ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（OH）2+2H+＝Zn2++2H2O，降低ZnO产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节pH的最佳方法是向溶液中通入CO2；故答案为：ZnO22- 绪论： 1. 调幅发射机和超外差接收机的结构是怎样的？每部分的输入和输出波形是怎样的？ P7 ,P9 2. 什么是接收机的灵敏度？ 3．无线电电波的划分，P12 例：我国CDMA 手机占用的CDMA1X ，800MHz 频段，按照无线电波波段划分，该频段属于什么频段？ 第三章： 1． 什么叫通频带？什么叫广义失谐？ 2． 串联谐振回路和并联谐振回路的谐振曲线（幅度和相位）和电抗性质？ 3． 串联谐振回路和并联谐振回路适用于信号源内阻和负载电阻大还是小的电路? 4． 电感抽头接入和电容抽头接入的接入系数？ 5． Q 值的物理意义是什么?Q 值由哪些因素决定,其与通频带和回路损耗的关系怎样? 6． 串联谐振电路Q 值的计算式？谐振时电容（或电感）上电压与电阻（或电源）上电压的 关系是怎样的？ 7． 并联谐振电路有哪两种形式，相应的Q 值计算式是怎样的？谐振时电容（或电感）上电 流与电阻（或电源）上电流的关系是怎样的？ 8. 串联LC 谐振回路的谐振频率与什么有关?回路阻抗最大值和最小值是多少,分别在什么条件下取得?当工作频率小于、等于、大于谐振频率时, 串联LC 谐振回路的阻抗性质是怎样的? 9. 并联LC 谐振回路的谐振频率与什么有关?回路阻抗最大值和最小值是多少,分别在什么条件下取得?当工作频率小于、等于、大于谐振频率时, 并联LC 谐振回路的阻抗性质是怎样的? 10. Q 值较大时,串并联阻抗等效互换前后,电阻和电抗的关系是怎样的? 11. 信号源和负载对谐振电路的Q 值有何影响?串并联谐振电路对信号源内阻和负载电阻的 大小分别有什么样的要求? 12. 信号源内阻和负载电阻对串并联谐振回路的特性将产生什么影响？采取什么措施可以 减小这些影响？ 13. 下面电路有几个谐振频率,分别是多少,大小关系怎样?该电路a,b 端阻抗模值和电抗性 质随频率如何变化? 14. 下面电路有几个谐振频率,分别是多少,大小关系怎样?该电路a,b 端阻抗模值和电抗性质随频率如何变化? 1 L R d a + - C + - 12 =+R R R ab V db V b 2 L 高中化学金属及其化合物的练习题 金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最 好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧 火焰颜色的观察。 答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠 性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[ 解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案： C 6.下列说法正确的是( ) 【典型例题】 类型一：铝与NaOH溶液的反应 例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（） A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A 【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH反应的铝粉质量为5.4 g。 【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。 举一反三： 【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2 【答案】A 【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） （1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素 A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(1)(4)(5) D、全部 【答案】B 【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。 类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法 例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（） ①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 【答案】C 【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。 特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。 弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。 举一反三： 【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（） A．加热使CuSO4·5H2O失水B．加热使KMnO4分解 C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜 【答案】C 类型三：“铝三角”及其转化 例题3 向50 mL 1 mol·L―1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则 金属及其化合物的综合推断题 1．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 A ――――――→＋X 一定条件反应①B ――――――→＋X 一定条件反应② C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是______(填序号)。 a ．C b ．Al c ．Na d ．Mg (2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。 (3)若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为_________，反应①的离子方程式为_______________________或________________。 答案 (1)ac (2)FeCl 3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，防止Fe 2＋ 被氧化 用试管取少量C 溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 2＋ 存在 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ AlO －2＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓ 解析 (1)X 是强氧化性气体单质，可联想到X 是O 2，则实现图示转化关系的可能为C ―→CO ―→CO 2或Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2。(2)根据题意，可知X 为Fe ，A 、B 、C 分别为Cl 2、FeCl 3、FeCl 2。(3)当X 为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl 3―→Al(OH)3―→NaAlO 2；当X 为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO 2―→Al(OH)3―→AlCl 3，因此B 为Al(OH)3。 2．现有一份由C 、Al 、Fe 、Fe 2O 3、CuO 中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)： [ (1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为______________________。 ②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量H 2O ，则Z 中两种气体的化学式是__________。 通信电子线路试题集 第一章绪论和LC谐振回路 一、填空 1. 某广播电台广播频率为630kHz，其波长是_____________。某广播短波波长为38.6m, 它的频率为_____________。 2. 电感线圈的品质因数Q1是用来表示________________________________，Q1在数值 上等于___________与___________之比。 3. 双电容(C,C)耦合电路中C与负载R并接，则R部分接入回路的接人系数为___ _____。折122LL 合到回路两端的等效电阻R为______。 P 4. 信号源和负载部分接入谐振回路是为了_________________。 5. LC谐振回路的谐振频率ω0仅与________和_______有关，其表达式为 ___________。 6. 用Q、L、C来表示并联谐振回路的谐振电阻R，其表示式为 ______________。 p 7. 音频信号频率范围是_______，话音信号频率范围是_______，图像信号频率范围是_______。 8. 在接收机输入回路中是依靠改变_ (电感、可变电容)进行选台的。 9. 无线电波传播速度固定不变，频率越高，波长 ;频率_ ，波长越长。 二、是非题 (对者打“?”，错者打“X”) 1.( )短波主要是利用表面波方式进行传播的。 2.( )电感线圈的品质因数Q=ωL/r，则Q与工作频率成正比。 LL 3.( )如果某电台的调频广播频率为99.3MHz，LC输入回路只要让该频率通过就能收到该电台。三、选择题(选择一项正确答案填在括号内) 1. 为了有效发射电磁波，天线尺寸应当与发射信号下面哪个量相比拟: ( ) a. 波长 b. 频率 c. 幅度 2. 中波波段频率范围是: ( ) a. 88,1108MHz b. 535,1605KHz c.30,3400Hz 3. 调频接收波段频率范围大概是: ( ) a. 535,1605KHz b. 88,108MHz c.30,3400Hz 4. 通信系统中消息信号需要调制的原因是: ( ) a(消息信号的频率低 b.为了实现信道复用 c. a和b都是 5.我国调频收音机的中频为 ( ) A(465KHz B(455KHz C(75KHz D(10.7MHz 6.我国中波调幅收音机的中频为 ( ) A(465KHz B(455KHz C(75KHz D(10.7MHz 四、分析、计算题 1.给定并联谐振回路f=5MHz，C=50PF，B=150KHz。求:(1)回路电感L和品质因数Q;(2)o0.7 当B=300KHz时，应在回路两端并联多大一个电阻, 0.7 2.并联谐振回路如图所示，已知:L=0.8μH，C=30pF，C=15pF，Ci=15pF， Co=5pF，Qo=100，12 Ri=5 KΩ,Ro=10KΩ。试求:(1) 回路谐振频率fo;(2)回路谐振电阻(线圈等效并联损耗电阻)Rp;(3)有载品质因数Q;(4)回路的通频带。 L 第二章高频小信号谐振放大器 一、填空题通信电子线路复习题及答案
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