中考化学复习方法和解题技巧
初三的同学们都已进入了紧张的毕业前的总复习工作。我的意见基本可分为三大部分，一个是态度，一个是策略，另一个是方法。九年级化学所学内容多，时间紧，对于初三学生而言，如何有效提高复习效率，提高化学成绩，这是一个重要的课题，我将从几个方面与同学们一起探讨有关问题，让大家形成正确的观点。
一、合理安排时间，把握初三复习计划的节奏
在初三学习中，一般来说学校的教学课程还没有结束，老师一般都会安排好教学时间将课程在一定时间内完成。学生应该给自己制订一个合理的计划，可按教学书籍(课本)、考纲和综合模拟练习三大板块予以安排，注意每一板块的侧重点。
(一)新课以教材为主，注重阶段性。因为化学相对于其他学科而言，有其特殊性，因为化学从初三才开始学习，而此时其他的学科可能都相继进入复习阶段，因此我要特别强调化学的新课学习。学习新课时，学生应该认真听课，将老师课上所讲内容完全消化，让思维与老师同步。一般先以课本为先，书上的内容是基础。在掌握的基础上，按层次补缺和提高，有些同学在上新课时，往往只注重自己的埋头学习，不注意老师的相关讲解，结果往往是时间花得不少，但学习成绩不理想。
(二)训练以考纲为主，提高针对性。考试都以考纲为主，一般考试不会偏离考纲，学生的复习应该围绕考纲，考纲就是复习的标尺，我们在复习时要对考纲的有关要求十分熟练，一般说来，老师在复习某一知识点时，会提醒学生在中考中对这一知识点的要求，我们在平时的训练时就以这作为训练的标高，这样就不会浪费时间和精力。我们经常看到这样的同学，他对某一个或几个问题十分感兴趣，因此做方面的题十分来劲，但是至于说，中考对这一知识具体是什么要求，他也说不上，这是往往导致学生花的时间不少，学习成绩仍不理想。
(三)模拟以综合为主，提高实用性。综合模拟这是提高学生综合分析能力的重要的环节。学生应该多做练习、善于总结，做对的方法是经验，不对的方法和思维过程则是教训。将自己平时做错的题目进行整理，然后在不同阶段再回头做，从而达到进一步巩固的效果，学生中传说：“错题是个宝，想得高分少不了”，因此我们要充分重视错题的诊断作用和指导意义。
二、掌握科学复习方法，提高复习效率
好的方法可达到事半功倍的效果，重视方法等于提高复习质量，重视方法就是提高效率。在复习阶段，由于时间少，任务重，因此我们不仅要计划好本学科的复习，而且要分阶段，分层次地复习提高。我想大致可分为以下几个阶段：
(一)回忆重现，使知识巩固化
这个阶段的化学复习要以教材为主，教材是命题的出发点和归宿，课程标准、考试说明是命题依据。所以学生要在教师的带领下全面复习基础知识，清理考点，做到把知识点掌握得“如数家珍”，应用起来就会“得心应手，顺理成章”，反之，在做题时就会感到“反应迟钝，无从下手”。复习时可从以下两方面进行：
1、归纳整理，提炼深化。一般说来，初中化学可以分为化学基本概念和原理；元素及其化合物；化学实验；化学计算。对于化学基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议考生采用对比复习，如分子和原子、单
质与化合物、纯净物与混合物等。另外复习基本概念和原理时要整体把握关键性词语，弄清楚使用范围和条件如质量守恒的理解就要从适用范围和守恒条件等方面来把握。对元素化合物知识要注重梳理，变零为整，织成网络，反复运用。元素化合物这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。另外实验部分如常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离及提纯、常见物质的鉴别等基础实验内容要做到熟练掌握。关于化学计算，复习时把握计算实质和常见题型，总结规律和技巧。
2、强化记忆，理解贯通。对于有些基础知识必需加强记忆如：元素符号、化合价、化学式、物质的颜色、溶解性、物质的性质及相关实验的现象、金属活动性顺序等。而基本概念和原理不能死记，必须理解透彻，只有理解才会融会贯通，才能在考试中顺利解决问题。
(二)查漏补缺，使知识完整化
学生学习初中化学时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：
而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
①物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：Na
2
SO4溶液与CuSO4溶液(颜色)
CO
2与NH
3
(气味)
浓H
2
SO4与浓盐酸(挥发性)
②化学方法：利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。
a．酸碱性：同组内物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。如：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊试液)
b．特殊离子法
说明：↑：气体；↓：沉淀。
同样我们经常看到有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，综合起来，如有关物质的制备方法：
只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。
(三)融会贯通，使知识系统化
要求同学们在复习能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：
+CuO Cu+H2O，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如通过如下的化学方程式H
2
果你学会以此为线索就可以联系出很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面的因素。另外我们还可以从相关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。
(四)综合应用，使知识实用化
解题能力是建立在对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可以从如下几个方面来着手。
1、落实基础，提升解题能力
一般说来，在考试中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。
2、掌握方法，提升解题能力
在平时的训练中，要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：
(1)一例多解，养成解题的思维习惯
一例多解，也就是运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，然后再通过自己的理解来创新。
例：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程：
解答这一类质量问题的计算题时，既可以根据质量守恒定律来进行计算，也可以运用质量分数来进行计算。
(2)多向探索，培养解题的灵活性
多向探索，就是要探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。
例：在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。(实验装置如下图所示)回答下列问题：
①实验过程中，观察到的主要现象是____________________，反应的化学方程式是______________________________。
②乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出两种)：_______________，______________。
③丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？(只需答出实验方案中须改进的地方并写出相关的化学方程式)改进方案：______________。化学方程式：_______________。
(3)联系对比，提高解题的准确率
在平时训练中，加强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准确率。
例：下列四个图象分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是( )
A．用水稀释NaOH溶液，溶液的pH的变化
B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
C．常温下把足量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
其中B选项的变化，如换成氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，画出这一过程的图像，又该如何？
再如：有关实验结果与图形对应相符的是()
A．图①用H2还原CuO测定铜元素的含量
B．图②向一定量的稀盐酸和FeCl3溶液中不断滴加NaOH溶液
C．图③向某饱和的NaCl溶液中不断加水的过程
D．图④用适量KClO3和MnO2混合物加热制O2的过程
该题的正确选择为：B、C，其中图④中当图像的横坐标改为“反应时间”，那么大家再来考虑。
3、掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力
纵观全国各地中考题不难发现，各地的考查难度有所不同，方式有所不同，但题型基本固定，一般有选择题、物质推断题、实验题、计算题及探究题等五种题型，不同题型应采用不同的解题方法。
(1)选择题的解题技巧
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性；要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：
①直选型选择题：
紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。
例1、过氧化氢(H
O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来
2
O22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是( )
制取氧气：2H
2
A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成
B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C．由氢氧两种元素组成的化合物
D．由一个水分子和一个氧原子构成
审题与思路：
由题给信息2H
O22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，
2
它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、D是错误的说法。
解答：选C
②筛选型选择题
根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
例2：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是( )
A．CuSO4、HCl、KCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．FeCl3、KOH、NaCl
审题思路：
此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K
2
SO2和BaCl2反
应生成白色的BaSO
4沉淀，D中FeCl
3
和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)
3
沉淀。即只有
C符合题意。
解答：选C
③推断型选择题
抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
例3：在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是()
A．石灰石粉末B．生石灰粉末
C．澄清石灰水D．硝酸银
解答：A
④分析比较型选择题
根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
例4：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是()
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2D．MgCO3
审题与思路：
此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H
2
SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H
2
SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H
2
SO4＝MgSO4+H2O↑
Mg(OH)
2
+H2SO4＝MgSO4+2H2O↑
MgCO
3
+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)
2与此同时H
2
SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数=×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各
物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)
2 SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
与H
2
解答：选C
(2)物质推断题
考查重点：物质推断题是对元素及化合物知识体系熟练程度和灵活运用能力的考查。
复习方法：以常见的金属和非金属单质及其化合物为素材，如氧气、氢气、二氧化碳、铁等。第一轮复习重点是建构知识网络，第二轮复习重点是建构知识体系和综合运用知识。
一般说来，物质推断题总可以采取：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证的步骤来完成。
例：A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________、H__________、G__________。
(2)写出下列反应方程式：C+E：________________________________________；
审题与思路：
此题从F为亮红色的固体一般可知为铜，再从A、B、C分别与E反应得到F，可估计分别为氢气、一氧化碳、碳，然后再依据相关的条件来缩小范围，再分别试探各为什么物质，最后将这些物质分别代入题中，看是否符合题意，从而验证该答案是否正确。解答：
]；H2O
(1)CO；CaO[或Ca(OH)
2
+CuO Cu+H2O
(2)H
2
(3)实验题
考查重点：化学实验基本操作、实验方案的设计和评价的能力
对化学实验的考查，中考中曾多次出现以下方面问题：①常见仪器的使用；②常见物质的制备；③基本实验操作；④物质分离提纯；⑤多种基本操作的组合；⑥实验的安全性。
从近几年全国各地的中考试题来看，中考实验试题的内容有向课本中的演示实验、学生实验、自然科学现象和结论的探索和验证转化的趋向。
复习重点：课本上的学生实验和演示实验
复习方法：从原理、装置、操作、现象、结论等几方面来进行每一个学生实验和演示实验的复习，并能从原理上对学生实验进行改造、重组和联合以完成新情境下类似的实验。
解答实验题，我个人认为不管多么难的实验题总是由若干个小实验内容组成的。总是涉及到仪器的使用、物质的制备以及实验操作等多方面的基本内容。因此我们可以从掌握一些基本内容入手。如：装置连接顺序
(1)整套装置的组装顺序应遵循“四先四后”原则，即①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除后干：先连接除杂装置，后连干燥装置。
(2)一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置+净化装置+性质实验装置+尾气处理装置。
(3)净化气体时，一般除杂在先，干燥在后(即先除去其他杂质，后除去水蒸汽；验证水的存在时，一般验证在先。
(4)常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择是：①O
2：铜网，加热；②CO、H
2
：
CuO，加热；③CO2：NaOH碱溶液吸收；④HCl：水或饱和食盐水洗涤或NaOH等碱溶液吸收。
(5)尾气处理：①溶液吸收，如浓H
2
SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2)；②尾气点燃，一般针对CO。
(6)检验：①若要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去干扰气体；②验证水
蒸气：无水硫酸铜变蓝；验证CO
2：澄清石灰水变浑；验证HCl气体：与AgNO
3
溶液
反应生成白色沉淀；验证CO：通过灼热的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末变为
红色，澄清石灰水变浑浊；验证H
2通过灼热CuO后，再经过白色CuSO
4
粉末，黑色粉
末变为红色，白色粉末变为蓝色。
另外，解答实验题时一定要明确该实验的目的，这一点是十分重要。
例：为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)。某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如下图所示：
(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是____________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)B中所盛的试剂是__________。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是__________(填序号)
①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO
2
来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO
2
气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是______________________________。
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为__________%。
解析：
此题是定性与定量相结合的一道比较典型的综合题。定性实验涉及到气体的制取，定量涉及到物质含量的测定，并且有实验结果的误差讨论。此类各步骤的综合题一定要从所给的题目中分析出本题的实验目的：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，再来分析题中所提供的装置的作用。如由此题中实验目的可对照知道A装置就为用盐酸溶解矿样，联想到实验室制取二氧化碳可用大理石(相当于矿样)，从而迁移到此装置就相当于实验室制取二氧化碳的装置，因些(1)中除以上仪器还应该有大试管或锥形瓶。那么发生的反应即为实验室制取二氧化碳的反应。
回答第(2)问，再来对照实验目的是干燥，那么其中应该浓硫酸。第(4)问为误差分析，诸如此类问题可以先根据题意写出所要讨论的结论的原始表达式(即用题中所提供的数字)此题为矿样的纯度。第(5)问是对新仪器的讨论，对学生的要求比较高。要善于分析新仪器的特点。依次即可解决。第(6)问的定量分析实际是根据化学方程式来进行相应的计算。
答案：
(1)大试管或锥形瓶
+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(2)CaCO
3
(3)浓硫酸
(4)①②③④
(5)增大接触面积，有利于气体的吸收
(4)探究题
化学是以实验为基础(以理论为指导)的科学，由于实验探究题比较符合化学学科特点，所以这类题型在近几年来的中考中是比较热门的题型，它着重考查学生的学习过程。有关科学探究的内容会涉及到全书各部分内容，但常见包括的内容有:空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。
考查重点：科学探究虽然包括八个要素，但在命题上一般选取几部分要素考查科学探究能力和科学精神，主要从下面几方面进行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化学知识设计实验方案和实施实验的能力。
3、考查实验分析与评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差以及到环境、能源等角度对实验进行分析和评价，创新改进实验方案，完善实验结论方面考查。
复习重点：以课本的《实验探究》、《活动天地》为主
例：下面是学习了“制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，我用了_________________________等仪器和药品。
(2)做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。
本流程我探究的内容是________________________________________。C操作，为了使__________与氧气完全反应，我的操作方法是________________________。
(3)D操作用烧杯倾倒的液体是________，得出的探究结论是________________。答案：
(1)略。
(2)木炭与氧气反应生成什么？木炭；将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中
(3)澄清石灰水；生成物是二氧化碳
这道题来源就是课本上的《实验探究》，起点不高，但是学生并不是很好拿分，原因是并没有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)计算题
考查重点：以考查基本原理的运用为主如质量守恒定律的应用。
复习重点：根据化学式、化学方程式的计算，结合对一些实验问题的判断等。
计算题解题时先要弄清题中的原理，再弄清两个“什么”，一般都应该能完成。
4、重视模拟考试，提高解题能力
模拟考试，实际上是从实战的角度来训练，一般很有针对性，而且比较综合，通过几次模拟考试，往往学生运用知识的能力有很大的提高。
5、把握热点，关注社会，知识迁移，灵活应用
社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、安全常识及科学新发现、新技术等，这类题目即体现了化学学科的应用性，也考查了学生关注社会、自然的情感和品质，同时也体现了当前中考的热点。所以考生必须密切关注这些信息，与所学知识联系，适当进行知识的迁移和应用，做到应对自如，得心应手。
总的说来，可以用如下几句话来概括：
理解重点知识，形成知识系统；突破难点知识，把握知识网络；
强化盲点知识，梳理知识脉络；关注热点知识，探索知识规律。
中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松
软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
中考化学大题答题技巧介绍 考试是对同学们所学知识和在长年累月的刻苦钻研中培养起来的能力的综合检验。成绩的好坏，取决于临场的发挥和考前的心理准备。大家知道中考化学大题答题技巧吗?下面我们就给大家详细介绍一下吧! 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的
分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、
年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂
酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：
中考化学工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口
3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜
（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气
木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：
初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢
中考化学答题技巧 考试是否能够正常发挥自己的水平，取决于你的答题技巧是否科学! 一、选择题：标记题目关键词 有什么好方法可以减少或避免选择题失分? 1. 答题稳 许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 2. 看全面 ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 3. 做标记 标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 4. 留痕迹 错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。 5. 巧联系 选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。 6. 两检查 一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。 二、非选择题：贴近核心问题作答
非选择题有哪些答题技巧? 1. 注重情境 做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 2. 围绕核心问题 审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。 3. 以最常见的方式作答 开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。 4. 按逻辑顺序分析 从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。 三、表达书写：表述完整环环相扣 表达书写应注意哪些问题? ① 题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。 ② 回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不要重复叙述。 ③ 回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。 ④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。
初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
中考工业流程题练习 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐 溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液 精盐 过量 ④ 过量 过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分
数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 ：1 ，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 ：32 ，因为混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中Mg 的质量分
沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
中考化学答题技巧（满分必读） [满分要点]先准后快先易后难贴近核心 做选择题首先要稳，把所有选项看清楚，在题目关键词和易出错处做标记，以便答题和检查；做非选择题，要围绕核心问题思考和回答，完整简洁地表述；答题时以准确为先，其次才是速度。 一、选择题：标记题目关键词 有什么好方法可以减少或避免选择题失分? 答题稳。许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 看全面。ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 做标记。标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 留痕迹。错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。 巧联系。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。 两检查。一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。 二、非选择题：贴近核心问题作答 非选择题有哪些答题技巧? 注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。 以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。 按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。 三、表达书写：表述完整环环相扣 表达书写应注意哪些问题? ①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。 ②回答问题要直接，不要转弯抹角;回答问题要精炼，不要重复叙述。 ③回答问题时避免答非所问，如把碱的俗称写成了化学式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装置结果画成了制和取的装置。 ④语言表述要完整，缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。 ⑤语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。 ⑥不要写错别字：不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。 ⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单位等。
§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。
2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干 （2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐 过量④过量过量 ①②③⑤⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选 用 (从我市有丰富的石灰石资 源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反 应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl 2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。 三、石灰石工业 1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a ．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ， CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2； b ．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑； c ．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 微热