《铝及其化合物》知识点总结一、知识网络图：
4Al+3O2＝2Al2O3
3S+2Al Al2S3
2Al+3Cl22AlCl3
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
二、知识概述：
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置：第三周期ⅢA族3．单质
（1）物理性质：银白色，质软，轻金属。（2）化学性质
①与金属反应
常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3
与Cl2、S等非金属反应2Al+3Cl22AlCl32Al+3S Al2S3
②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应
8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
④与沸水发生置换反应
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属
（3）冶炼：
（熔融电解）
（4）用途：
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。
4．化合物
（1）Al2O3
①物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。
②化学性质：
两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③制法：
④用途：
制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
（2）Al(OH)3：
两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
（3）AlCl3：
具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。
（4）NaAlO2：
易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中
AlO2－+ H++ H2O＝Al(OH)3↓
（5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：
属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。
三、考点提示：
1．“铝三角”的关系
1. Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O Al
2
(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O==2Al(OH)
3
↓+3(NH
4
)
2
SO
4
Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O Al3++3NH
3
·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
2. AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
Al3++3OH-==Al(OH)
3
↓
3.AlCl
3+3NaOH==Al(OH)
3
↓+3NaCl
AlCl
3+4NaOH==NaAlO
2
+3NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O Al3++4OH-==AlO
2
-+2H
2
O
4.NaAlO
2+HCl+H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaCl
NaAlO
2+4HCl==AlCl
3
+NaCl+2H
2
O
Al(OH)
3+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O AlO
2
-+4H+==Al3++2H
2
O
5.Al(OH)
3+NaOH==NaAlO
2
+2H
2
O
Al(OH)
3+OH-==AlO
2
-+2H
2
O
6.NaAlO
2+HCl+H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaCl Al
2
O
3
+6HCl==AlCl
3
+3H
2
AlO
2-+H++H
2
O==Al(OH)
3
↓ Al
2
O
3
+2NaOH==2NaAlO
2
+H
2
O
NaAlO
2+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+NaHCO
3
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
2NaAlO
2+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+Na
2
CO
3
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O==2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
2.“铝三角”的应用(1)制取Al(OH)3
Al3++3NH
3·H
2
O==Al(OH)
3
↓+3NH
4
+
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O==Al(OH)
3
↓+HCO
3
(2)离子共存问题
Al3+和HS-、S2-、AlO2-、HCO3-、CO32等因相互促进水解而不能大量共存，-通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。AlO2-和NH4-、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。
3.关于生成Al(OH)3沉淀的图像问题
(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
图象：
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
现象：先无现象，后白色产生沉淀
图象：
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量
原理：Al3+ + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
图象：
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中
原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3-
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
图象：
(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量
原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
图象：
(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量
原理：4H+ +AlO2-= Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3
现象：先无现象，后产生白色沉淀
图象：
7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量
原理：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解
图象：
4.可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算方法
Al(OH)3能和强碱溶液继续反应，类似CO2与澄清石灰水的反应，其计算规律如下:
(1)求产物Al(OH)3的物质的量
当n(OH-)≤3n(Al3+)，n[Al(OH)3]=1/3×n(OH-)
当3n(Al3+)＜n(OH-)＜4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=4 n(Al3+) - n(OH-)
当n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，无沉淀
(2)求反应物强碱的物质的量
若n(OH-)≤3n(Al3+)，n(OH-)=3 n[Al(OH)3]；
若3n(Al3+)＜n(OH-)＜4 n(Al3+)，n(OH-)=4 n(Al3+) - n[Al(OH)3]；
【例4】（2012?安徽）已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）
A．B．
C．D．
【解题指南】解答本题时要注意到由于K sp［Al(OH)3］?K sp［Fe(OH)3］，向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。
【解析】选C。因K sp［Al(OH)3］?K sp［Fe(OH)3］，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH 溶液，则Al(OH)3+OH- ==== AlO2-+2H2O，沉淀逐渐溶解直至消失，故C项图像符合实际情况。
【误区提醒】解答本题一定要注意审题，“表示生成Al(OH)3的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系”，否则易错选B
【例1】金属钠长期露置于空气中，最后变为（）
A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3
解析：金属钠露置在空气中的变化过程
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
银白色→变暗→溶液→固体→白色粉末；答案：D
【例2】例题1 ：0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧, 生成固体的质量依次
为W1、W2、W3。下列关系式正确的是( )
A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1
解析：将方程式比较后分析。
反应式依次为2Mg+O22MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为A。
注意：W2中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选B。
【例3】例题5 ：在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解。上图中的F
是。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .
(4)每生成1 mol D,同时生成 mol E 。 解析：试探法 ( 从已知的物质着手，试探其它物质 ) 。
试探分析，A 是NaAlO 2，反应式Al 3++4OH —=AlO 2—
+2H 2O 。孔雀石受热分解的反应式CuCO 3·Cu （OH ）2 2CuO+CO 2+H 2O ，
因能与NaAlO 2反应，得F 是CO 2，G 是CuO 。A 、F 发生的反应式是：CO 2+AlO 2—+2H 2O = Al （OH ）3↓+HCO 3—
，沉淀是Al （OH ）3，受热分解后生成Al 2O 3（B ）和水。Al 和CuO 的反应，类似于铝热反应。
第四问可根据2Al 2O 3 4Al+3O 2↑计算得0.75mol 。
注意：如果框图中的物质均没有给出，这时便要通过关系或一些现象先寻找突破口，再推断出其它物质。 【例4】由Na ，Mg ，Al ，Fe 中两种元素组成的合金13g ，与足量稀H 2SO 4反应，收集到H 2 0.5g ，则该合金中一定含有的金属是（ ）
A ．Na
B ．Mg
C ．Al
D ．Fe
解析：此类习题若均为二价金属，如Mg ，Fe ，Zn 或Cu ，可考虑用平均组成法解题为佳。但此处Na 为一价金属，Al 为三价金属，直接用平均值法则不很恰当。解答该题也可通过设一法，即将四种金属转换成一价量，与稀硫酸反应，各金属的一价量分别为：Na ——23、Mg ——12、Al ——9、Fe ——28。
合金与足量稀H 2SO 4反应生成H 2 0.5g(即0.25mol)，而1mol 一价金属与盐酸反应生成的H 2 0.5mol ，故此合金相当于一价金属0.5mol 。现金属质量为13g ，得一价量为26，以此要求合金中两种金属的一价量，一种大于26，一种小于26。而Na 、Mg 、Al 三种金属的一价量均小于26，一价量大于26的只有Fe ，故该合金中一定含有的金属是Fe 。答案为D 。 【例5】在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A ．-
-++32434NO SO Al NH 、、、 B ．-
-++32NO AlO Na K 、、、 C ．-
-++244S 、MnO 、NH 、K
D ．-
-++33HSO NO K Na 、、、
解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之不能大量共存。溶液显强碱性，所以NH 4 ＋ 和HSO 3 － 都不能大量共存，答案选B 。
【例6】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（ ）
A ．氨水
B ．AgNO3
C ．浓NaOH
D ．NaCl
解析：A 、氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A 错误；
B 、硝酸银和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故B 错误；
C 、浓氢氧化钠和MgCl2反应生成白色沉淀，和AlCl3反应无明显现象，和CuCl2反应生成蓝色沉淀，和FeCl3反应生成红褐色沉淀，和NH4Cl 反应产生有刺激性气味的气体，产生不同现象，可以鉴别，故C 正确；
D 、氯化钠和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl 五种物质都不反应，不能鉴别，故D 错误． 故选：C ．
【例7】用稀H 2SO 4、NaOH 和Al 为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。
甲: ()()3342OH Al SO Al Al NaOH SO H 4
2??→???→?
乙: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324
?→???→???
丙: ()()Al Al SO Al NaAlO Al OH H SO NaOH
24
24323?→????→??????
?→ 若制取等量的Al(OH)3则
A ．甲、乙消耗的原料同样多
B ．乙消耗的原料最少
C ．丙消耗的原料最少
D ．三者消耗的原料同样多
解析：盐酸与氢氧化钠溶液是过量的，因此反应中铝完全溶解。在反应中铝均是失去3个电子，所以根据电子守恒并依据产生的H2体积比为1:2可知，两份铝屑的质量比为1:2，答案选B 。
【例8】有 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝，所需 和 的物质的量之和最少是( ) ：
A.4mol
B. 6mol
C.8mol
D.16mol
解析：将铝分成两部分，其中1 mol 铝与盐酸反应生成1 mol 氯化铝（消耗3 mol HCl ），其余3 mol 铝与3 mol 氢氧化钠反应生成3 mol 偏铝酸钠（消耗3 mol NaOH ），然后再将这两种生成物混合即可完全反应生成氢氧化铝沉淀。选B 。
【课堂练习】
1、（09江苏卷?5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解饱和溶液，可制得金属镁
2、下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A ．氯化铵溶液
B ．氢氧化钠溶液
C ．碳酸钾溶液
D ．饱和石灰水
3、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是
A 、①>②>③
B 、③>②>①
C 、②>①>③
D 、③>①>② 4、（11广东）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A 、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性
B 、将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C 、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D 、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 5、（11上海）物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A ． 3.2g
B ． 4.0g
C ． 4.2g
D ． 4.6g 6、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：
MgO 2MgCl
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7、（09上海卷?15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
8、(2011山东卷?12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al
9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
10、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。
I、引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：
（1）操作①时，装置b中装入的试剂是；
（2）步骤②时，当观察到时，才能进入步骤③。
Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29． 2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1． 8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：（3）反应后装置d中的固体物质为
（4）通过计算分析：29． 2g残留固体中，各组分的质量各是多少?
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
11、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：
(已知：K sp(SrSO4)=3.2×10-7、K sp(SrCO3)=1.1×10-10、K sp(BaSO4)= 1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“。
(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是。
(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为。
(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为。
12、以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol/L，则溶液中c(Mg2+)= 。（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g 和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。
13、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
⑴贝壳的主要化学成分为（写化学式）
⑵写出反应②的离子方程式：
⑶写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目
其中还原剂是
⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
14、(2012上海?24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程
式。
15、 (2012上海?25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法
是。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
16、(2011广东卷?32)（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些
杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
17、(2011海南卷?14)（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______________________________；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_____________（填序号）。
①MgI 2中Mg 2＋与I －间的作用力小于MgF 2中Mg 2＋与F －
间的作用力 ②Mg 与F 2的反应是放热反应 ③MgBr 2与Cl 2反应的△H ＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2
⑤MgF 2（s ）+Br 2（l ）=MgBr 2（s ）+F 2（g ）△H= + 600kJ·mol －1
【课后作业】
1．( )下列说法正确的是
A ．(2014·山东高考)无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－
B ．(2014·新课标全国卷Ⅱ)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体质量增加
C ．(2014·四川高考)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋
4＋2H 2O
D ．(2014·四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．( ) (2015·郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是
A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋
C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤
D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到MgO
3．( )
选项 a b c A Al 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3 B AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 C Al Al(OH)3 Al 2O 3 D MgCl 2 Mg(OH)2 MgO
4．( )溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L ；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L 。则原合金样品中镁的质量为
A ．4.8 g
B ．6 g
C ．9.6 g
D ．12 g
5. ( ) (2015·邯郸模拟)1 L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0.1 mol·L －
l ，向混合
溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol·L －
1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是
A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
能量/(k J ·m o l －1
)
反应过程
(Mg ＋X 2)
-364（MgI 2） -524（MgBr 2） -641.3（MgCl 2）
-1124（MgF 2） 0
-400
-800
-1200
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
6．() (2013·山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
7．()双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用8．() (2015·成都模拟)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析不正确的是
A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋
===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
9．()如图表示AlCl 3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的
关系曲线，下列判断错误的是
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示AlO－2的物质的量的变化
10．()将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，进而向
所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是
A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL
B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
C．无法认定Mg、Al合金中n Mg
n Al的最大值
D．无法给出实验中产生H2的物质的量
11. () (2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
12. () (2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
13．(2015·南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和
胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是________、________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：
_________________
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你
认为合理的是________，理由是_____________________
写出A→D反应的离子方程式：_________________________
(4)操作③的名称是_______________。
14．(2015·广州模拟)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示。
(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式：______________________、
__________________________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有________、________。(写出2个)
(3)物质X的化学式为______。“碱溶”时反应的离子方程式为__________。
(4)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是_____________________________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：________________________。
15．(2014·山东高考) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
a．KCl b．KClO3
c．MnO2d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________________________(用离子方程式说明)。
16.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收 1 mol Br2时,转移的电子数为mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
S
46.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
17.(2013重庆理综,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有。
18.(2014山东滨州一模,17)(12分)A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH 溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
回答以下问题:
(1)A的原子结构示意图为,M的化学式为。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3)写出②的化学方程式:。
(4)含A元素的某盐X常作净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为。
【课堂练习答案】
1.D
2.A
3.D
4.B
5.D
6.B
7.A
8.C
9.A
10、（1）饱和碳酸氢钠溶液(2)e处澄清石灰水变浑浊(3)C、Na2O、Na2CO3
(4)C 1.8g；Na2O 6.2g；Na2CO3 21.2g(5)12Na+7CO2＝ 3C+2Na2O+4Na2CO3(条件为点燃或加热)
11、(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。
(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵
(4)BaCO3+2H+= Ba2++ CO2↑十H2O (5)Sr2＋＋2HCO3－= SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分
12、（1）2.0mol·L-1（2）NH4Cl（3）n(CO2)＝4.00×10－2mol
n(MgO)＝5.00×10－2mol；n(H2O)＝5.00×10－2mol；n(CO2): n(MgO): n(H2O)＝5:4:5
碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O；（4）升高
13、（1）CaCO3 （2）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
（3）；Mg （4）
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
14、答案：BeCl 2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl 15、bc
16、解析：（1）①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。
(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7― +3e- = 7AlCl4―+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用
17、答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，2CH3MgCl＋2H2O Mg(OH)2＋MgCl2＋2CH4；（3）①
②③⑤
【课后作业答案】
1.-1
2. DBCAC ADABD CB
13.【解析】根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。
【答案】(1)NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)途径Ⅱ途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液2H2O＋AlO－2＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
14.【解析】(1)SiO2不溶于盐酸；Al2O3是两性氧化物，能够溶于盐酸；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。
(2)煤矸石固体中浸出铝，其浸出率受煤矸石的颗粒大小、盐酸的浓度、是否搅拌、温度等因素的影响。搅拌可以使煤矸石与盐酸接触更充分，加热可以加快反应速率。
(3)氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以
物质X是二氧化碳。碱溶时利用Al(OH)3的两性，将Fe(OH)3、Al(OH)3分开，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)若只用CaCO3处理酸浸的溶液，可根据Fe(OH)3和Al(OH)3的沉淀pH差异进行分步沉淀，从而得到较纯的Al(OH)3。
(5)氯化铝在其饱和溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中的氯离子浓度增大，抑制氯化铝的溶解，所以可促进氯化铝晶体的析出。
【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)盐酸的浓度反应温度煤矸石的颗粒大小是否充分搅拌反应时间(任写2个)
(3)CO2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(4)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3
(5)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl－(aq)＋6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体
15.【解析】(1)在钢制品上电镀铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因为电镀过程中“不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”，Al元素在熔融盐中以Al2Cl－7和AlCl－4形成存在，则电镀过程中负极上得到电子的反应是4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4；在水溶液中，得电子能力：H＋＞Al3＋，故阴极上发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑。
(2)用NaOH溶液溶解铝镀层的反应为2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)－4＋3H2↑，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物H2为3 mol。
(3)做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，滴加KSCN溶液也不会变红。
【答案】(1)负4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4H2
(2)3(3)bd不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
16.答案(1)②③④(各1分,共3分)
(2)(2分)
(3)Ca2++S CaSO4↓Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)
(4)MgCl2Mg+Cl2↑(2分)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分)
解析:(1)①用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品的品种,所以②③④可行。
(2)先配平化学方程式:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时,转移的电子的物质的量为mol。
(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以SO42-的形式存在,考虑到后面的工艺中有
Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程式为Ca2++ SO42-CaSO4↓;产品2主要通过过滤、干燥得到,所以镁主要以Mg(OH)2形式存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)==
=1.2 mol,所以m[Mg(OH)2]=58 g·mol-1×1.2 mol=69.6 g。
(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑,有水存在时,Mg与H2O反应,反应方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。
17. 答案(1)①第三周期第ⅢA族CO2
②Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可得分)
(2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO
(3)①83.1%②Al、Ni
解析(1)①工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐,然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2,发生反应: AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+ HCO3-,故提取过程中需通入CO2气体。②保护气需性质稳定,高温条件下不与Al-Mg合金反应,N2高温条件下可与Mg反应,可用氩气作保护气。(2)①海水接近中性,金属在其中以吸氧腐蚀为主。②铁矿石中硅元素多以SiO2形式存在,加入CaCO3或CaO,SiO2可与之反应生成CaSiO3从而降低生铁中硅的含量。
(3)①白色沉淀为Al(OH)3,39.0 g Al(OH)3中铝元素为0.5 mol,合金中铝的质量为0.5 mol×27 g·mol-1=13.5 g,则铜的质量为66.5 g,质量分数为83.1%。②pH=3.4时开始出现沉淀,利用图给信息可知溶液中无Fe3+,一定有Al3+,则合金中一定有Al;由题意可知pH在7.0~8.0之间一定有沉淀生成,由图给信息可知溶液中一定有Ni2+,则合金中一定有Ni。
18.答案(1)FeS
(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
解析A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极,则A为铝;结合流程图知,C为偏铝酸钠,E为氢氧化铝,H为氧化铝,J为铁,M为硫化亚铁,D为氢气,F为氮气,G为氨气,I为一氧化氮,K为二氧化氮,L为硝酸。(1)铝的原子结构示意图为
,硫化亚铁的化学式为FeS;(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑;(3)反应②为氨的催化氧化,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;(4)含铝元素的某盐X常作净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,说明X为明矾,其水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为Al3++3 HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化 合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB
1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点基本是随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误。有机酸是否难溶于水,主要看有机酸的相对分子质量。相对分子质量越大,有机酸越难溶于水。如CH3COOH易溶于水，而高级脂肪酸难溶于水。 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应[来源:学科网ZXXK] 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014秋季12HX01
一、考纲要求 二、知识梳理 （一）铝及其化合物的性质 1、铝 （1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 （3）化学性质： ①跟O 2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高 （1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH- （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法： ①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3— ③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐 （1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足） Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量） + （2）Al3+水解：Al3++3H （3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。
△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1） 化合价升高，被氧化，失6e —
1、钠和水反应的实质是什么？ 钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生红褐色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠，然后投入水中，写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火，为什么不能用水、二氧化碳灭火，用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂，用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象 有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色，最后变成红褐色沉淀 将过氧化钠加到品红溶液中的现象 有气体产生，溶液褪色 将过氧化钠加到酚酞试液中的现象 有气体产生，溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠，相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 （条件都是点燃，自己加上） 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么，并用化学方程式解释 首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,（两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器）,在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。 若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等，在精制时，需要加什么试剂？加 入的顺序是什么？ 除杂方法： 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+； Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2
一、铝的重要化合物 1、Al2O3 物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。 化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3++3H2O b、与强碱反应（NaOH）：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O 2、氢氧化铝 Al(OH)3 ①Al(OH)3的实验室制法 【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀 ②Al(OH)3的两性 两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O ③硫酸铝钾KAl(SO4)2 （1）复盐：有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐 （2）电离方程式：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42- 十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。 3、“铝三角”及其之间的相互转化 ①．Al3+→Al(OH)3， (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3++30H-(少量)= Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3++3NH3·H20=Al(OH)3↓+3NH4+ ②．Al(OH)3→Al3+ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O ③．Al3+→AlO2- 可溶性铝盐与过量的强碱反应：
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快 熔化） 是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
铝及其化合物 一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)
4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 练习：铝与酸或碱反应的定量分析 1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A．1 ∶1B．9 ∶8C．3 ∶4D．4 ∶3 3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是 ________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则 HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是 A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g C．加入铝粉的质量A＝5.4 5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化) A.两烧杯中消耗铝的质量相等 B.c(HCl)=3c(NaOH) C.溶液的质量均增加2.4 g D.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等 二铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 2．氢氧化铝 (1)物理性质
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
铝及其化合物知识点 整理：rain 一、铝的结构 1、原子结构示意图 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐性。 2、化学性质 （1）与非金属单质反应 A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2==== 2Al2O3 C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中 易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致 密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂 【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式 （4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝 化】 （5）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
（6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 （2）化学性质 ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝 中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】 2、氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质 ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解 的。 3、明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 【复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复 盐】 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- △
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
铝及其化合物详细知 识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
元素及其化合物知识总结 一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：与H 2、O 2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、 Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O 2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属 二、五种重要非金属（ C、Si、N、S、Cl）CSiNSClH、O、PBr、I单质金刚石石墨 C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O 2、O3白磷P4红磷氢化物CH 4、烃类SiH4NH 3、N2H4H2SHClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO 2、COSiO2NO、NO2N2O 4、SO 2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸 H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4H PO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO 3、Na2SO4NaHSO 4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)
CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实)、 SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-NH 3、NH4+NO2H2S、SO 2、SO42- SO32-、H2SO4（浓）Cl 2、HClHClO、Cl-H+、OH- 、H2O O 2、O 3、I-、Br- 三、五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）NaMgAlFeCuLi、KCa、Zn单质轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属有色金属轻金属黑色金属重金属有色金属有色金属颜色银白色银白色银白色银 白色紫红色银白色氧化物Na2ONa2O 2、MgOAl2O3FeO、Fe2O3Fe3O4CuO、Cu2OKO 2、CaO2碱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2LiOH Ca(OH)2Zn(OH)2盐类 Na2CO3NaHCO3MgCl2KAl(SO4)2FeCl3FeSO4CuSO4 Cu2(OH)2CO3CaCO3制取Na(工)NaOH(工)Mg(工)Al(工) Al(OH)3(实)Fe(工)Fe(OH)2(实)Fe(OH)3(实)精炼铜CaO(工)检验Na+Mg+Al+、 AlO2-Fe2+、Fe3+Cu2+K+ 四、注意一些物质的比较①H2O、H2O 2、D2O ②O 2、O
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠铝铁铜 与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O 2+2Na Na 2O2 单质 Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应 2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2 HCl 溶液2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑不反应 NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O＝不反应不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝2NaAlO 2+3H 2↑ 较复杂较复杂不反应 Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑ 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO 2Fe+3CO 2 Cu+CO 2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性 固体银白色较小 ( 比水大）较小 ( 比水小）较低（用酒精灯加热，很快 是电和热的良导体熔化） ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气： 4Na+O 2＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 ) B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ； C：与 S： 2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2HO=2NaOH+H↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小 游四处游动钠与水反应产生气体 熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质 ③钠与酸的反应：2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑