初中化学氧化还原反应精选习题
初二第五章A卷
（本卷为基础试卷，适合成绩较差、基础知识薄弱的学生练习，帮助学生更好的理解基础知识点，提升科学学习兴趣，有效提升考试成绩。）
一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．S B．H2S
C．H2SO3D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为+1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①
C．③②①④D．③②④①
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3
C．SO2和H2SO4 D．S和H2S
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl
6．下列化学式正确的是（）
A．高锰酸钾（K2MnO4）B．氧化镁（MgO2）
C．氯化钾（KClO3）D．氯化亚铁（FeCl2）
7．某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．6
8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）
A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3N2NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH3
9．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2
10. O2不能表示 ( )
A. 氧气
B.氧分子
C. 每个氧分子由两个氧原子构成
D.氧原子
11．下列符号表示2个氢分子的是（）
A、2H
B、2H2
C、H2
D、2H+
12．下列化学符号既可以表示一种物质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）
A. H2
B.Cu
C.NaCl
D.H2O
13．五氧化二氮化学式的写法是（）
A、5O2N
B、O5N2
C、P2O5
D、N2O5
14.下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
15.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C．2H：2个氢元素 D、2H2O：前面的2表示一个水分子中有2 个氢原子
16．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ2
17.下列离子符号书写正确的是（） A.Na1+ B.OH-1 C.Al3+ D.SO42-
18.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）
A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷
B.Ba(OH)2：氢氧化钡中，钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.Mg2+：带2个单位正电荷的镁离子
D.2 SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
19.下列化学式书写正确的是（）
A. MgO2
B. K2Cl
C. ZnCl3
D. Ca(NO3)2
20．下列物质中硫元素化合价最低的是（）
A. S
B. SO2
C. H2SO4
D. H2S
21．下列关于化合价的说法正确的是（）
A.化合物中，氧元素一定显－2价
B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价
D.化合物中正负化合价的代数和一定为零22．下列物质的化学式，书写错误的是（）
A．氯化亚铁FeCl2 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3
23．有H 、O 、S 、K 四种元素，按指定化合价（ H +1、O -2、S -2、K +1
）组合，最多可以组成由
两种元素组成的化合物的种数是
A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
24．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价
是（ ）
A.＋2
B.＋3
C.＋4
D.＋5
25．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（ ）
A.钾元素的化合价
B.氧元素的化合价
C.所含元素的种类
D.锰元素的化合价
26．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（ ）
A. CO2和Na2CO3
B.CO 和CO2
C.CO 和H2CO3
D.CH4和CO2
27．下列符号中只表微观意义的是( ) 既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,
还可用来表示一个原子的是 A.S B.O2 C. 3C D.N
28.(2010·陕西)大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒作用。大蒜素的
化学式为C 6H 10S 3，下列说法不正确．．．
的是( ) A ．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B ．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C ．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6∶10∶3
D ．大蒜素属于有机化合物
29 陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土[主要成分Al 2Si 2O 5(OH)4]是制备陶瓷的原料之一。
下列关于Al 2Si 2O 5(OH)4的说法中，正确的是( )
A ．它由5种元素组成
B ．其中铝元素的化合价为＋3
C ．其中氢、氧元素的质量比是4∶9
D ．其中硅元素的质量分数为56%
30.(2010·天津)五氧化二碘(I 2O 5)可用来测定空气中一氧化碳的含量，I 2O 5中碘元素的化合价
为( )
A ．－5
B ．＋3
C ．＋5
D ．＋2
31.今年四月冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙(CaSiO 3)，
硅酸钙中Si 元素的化合价为 ( )
A ．＋3
B ．＋4
C ．＋5
D ．－4
32.(2010·聊城)化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是
( )
MnO 2 点燃 点燃 △ 点燃 △
A ．3N ——3个氮元素
B ．O 2——氧气
C ．Al ——铝离子
D ．P ——1个氟原子
33.下列化学方程式正确的是（ ）
①Fe + O 2 ＝ FeO 2 ② 2P + 5O ＝ P 2O 5 ③ Mg + O 2 ＝ MgO
④ S + O 2 ＝ SO 2 ⑤ KClO 3 ＝ KCl + O 2 ⑥ NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2、
A 、①②③
B 、④⑤⑥
C 、①③⑤
D 、都不正确
34.化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是
（ ）
A 原子个数
B 、分子个数
C 、元素种类
D 、物质的总质量
E 、物质的种类
F 、原子的核电荷数
35.在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质
量是( )
A 、9.8ｇ
B 、3.6ｇ
C 、7.2ｇ
D 、14.4ｇ 36.在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）
A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO
B 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO
C 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO
D 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO
37、下列5个化学方程式：
A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2
B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑
C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4
D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2
E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2
其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当
或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )
38、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )
A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳
B 、体积比为5:2的空气和氧气
C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气
D 、原子数比为2:1的氢气和氧气
39、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量
与原有的稀盐酸相比( )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比
( )
A 、变小
B 、变大
C 、不变
D 、变化难以判断
40.1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含
有的元素是( )
A.只含有碳元素 B 、碳氧两种元素 C 、碳氢两种元素 D 、碳氢氧三种元素
二．填空题
1、已知A + B ＝ C+ D ，现将A 、B 两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC 和8ｇD ，测得
A 已完全反应，则A 与
B 反应时的质量比为 。
点燃
2、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有
和两种元素，可能含有元素
3、铅丹 + 4HNO3＝PbO２+ 2Pb(NO３)２+ 2H２O，由此反应推测：铅丹的化学式
为。
4、在化学反应X2O3 + 3CO ＝ 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式
可能是。
5、运用质量守恒定律进行下列推理：
①在4X + 5Y2 = 2Z 的反应中，Z的化学式用X、Y表示为；
②蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有元素，可能含有元素。
③在化学反应A+2B ＝2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，
则参加反应的A的质量为g。
6、右下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都。该反应
的基本类型属于，写出一个符合这一反应类型的化学方程
式。
6、已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得
B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________．
7、在反应中，反应物与生成物的质量比为________.
8、在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和____g D物质，这是根据_________定律进行上述计算的．
9、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是________。
10、11.2g铁与稀盐酸反应, 生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)
11、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：
，则 x、y的数值为： x=____，y=____。
12、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气, 全部用来与氧化铜反应, 可还原出____ g铜(保留一位小数)
13、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减
少________g。
14、在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为
15.配平下列各反应的化学方程式
16、配平下列化学方程式：
17.用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例．
(1)化合反应______________________．
(2)分解反应_______________________．
(3)置换反应_______________________．
三.分析与计算题
1.分析题写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：(1)镁带在空气中燃烧
(2)加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳
(3)点燃红磷
(4)锌粒与盐酸反应
(5)氢气在空气中燃烧
6)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
(7)氢气通过灼热的氧化铜
2.计算题
（1）某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量．
（2）、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
（3）、在硬质玻璃管内放入4.5g氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原．
（4）、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：
（1）参加反应的的质量
（2）求生成物的质量
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取224Na S O 的方法很多， （1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是 __________________________________。 ②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是 ______________________。 ③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制( )() 34n NaHSO n NaBH ______________。 （2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下： ①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。 ③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为 _____________________________________________________。
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
精心整理 氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元
素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为 ＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案 解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案 解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
第二章第三节氧化还原反应 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
初三化学教案氧化还原反应说课式教学设计 ][说教材 1教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。 页 1 第
2教学目的要求与编排特点 本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。 3教材的重、难点分析 本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子 转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。 [教学方法的总体设计及理论依据] 教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学页 2 第
氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中
氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:
氧化还原反应练习题 考点一氧化还原反应反应的判断 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32- 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中
《氧化还原反应》练习题 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及 ．．．氧化还原反应的是 （ ）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O 3. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物 4. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A．Cu —→ CuSO4Ｂ．C —→ CO2 Ｃ．CuO —→ CuSO4 Ｄ．Fe2O3—→ Fe2(SO4)3 5. 对于反应H—+NH3 === H2+NH—2的正确说法是（） A．属于置换反应 B．H—是氧化剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 6. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具 有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（） A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 8. 下列叙述正确的是（）
氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？
下面，我们一起来学习氧化还原反应，在学习新课之前，首先回顾一下我们初中学习过的四种基本反应类型： 1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应， 2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应， 3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应， 4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 下面，我们一起来思考这样一个问题：这两个化学反应属于以上四种反应中的哪种呢? 很明显，他们不属于以上四种基本反应类型中的任何一种，因此，将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。 下面，我们再思考第二个问题：请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？ 由此，我们可以得出这样的结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为----氧化还原反应。 刚才，我们是从得氧与失氧的角度来分析氧化还原反应，下面，我们将从化合价的升降这个角度，来分析氧化还原反应，同样还是这个化学反应： 由此可以看出，氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有化合价升降的反应。 下面我们来做一个习题，判断下列反应是否是氧化还原反应： 由此，我们可以得出这样的结论： 下面我们完成这个表格： 那么，氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么样的关系呢？我们来看这个图：首先，置换反应 。。。。。。 那么，这一节课我们学习了氧化还原反应的相关概念，判断氧化还原反应的方法，以及氧化还原反应的本质，对于氧化还原反应的表示方法、氧化剂与还原剂的学习，我们将在下节课进行学习。
第一部分：学会配平 依据：化合价升降总数相等 步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 Fe+2FeCl3=3FeCl2 例题： 习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O 2;Fe+FeCl3=FeCl2 3:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O 4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O 5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O 6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O 7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O 8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类 分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。 溶液、胶体、浊液都属于分散系。
电解质一、电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- ?左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。
专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2） （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3） （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） HCl MnO ____2+（浓）O H Cl MnCl 222______+↑+?→? ? （5） CO 2+ Na 2O 2 Na 2CO 3+ O 2 （6） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （7） KOH （浓）+ Cl 2 KCl+ KClO 3+ H 2O （8） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （9） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （10） KMnO 4+ HCl(浓) KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O （11） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （12） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （13） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （14）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C 第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、选择题 （ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是 A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 、SO 2+Br 2+2H 2O 2HBr+H 2SO 4 C 、CaO+H 2O=Ca(OH)2 D 、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃 高温 A 、2H 2S+3O 22H 2O+2SO 2 B 、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 △ C 、2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、2CO 2+2Na 2O 22Na 2CO 3+O 2↑ （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 A ．NH 3在一定条件下氧化生成NO B ．NH 3和HNO 3反应 C ．NO 2和H 2O 反应 D ．NH 4Cl 加热分解 （ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A ．NH 3和O 2反应 B ．NH 3和HNO 3反应 C ．NO 和O 2反应 D ．NH 3和水反应 （ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是 A ．PCl 3→PCl 5 B ．KMnO 4→K 2MnO 4
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题： （1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。 （2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。 ①装置A的名称是__，装置C的作用是__。 ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。 ③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。 ④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。 （3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 ②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。 【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断 1、氧化还原反应的特征、判断和本质 （1）特征： （2）本质： （3）判断： 例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 ①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有发生生成 ——→ ——→ ——→ 具有发生生成 ——→——→ ——→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（） A 、KBr →Br 2B 、CO 2→CO C 、Na 2SO 3→Na 2SO 4 D 、KMnO 4→K 2MnO 4 例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A、CO+H2O→CO2+H2 B、3NO2+H2O→HNO3+NO C、2F2+2H2O→4HF+O2 D、Cl2+H2O→HCl+HClO 例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于 ①和②的说法不正确的是（） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如： 4、元素的价态与氧化还原的关系 （1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 （2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 （3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。 例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应 但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )