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专题一 化学用语 （答案）
一、元素符号 、离子符号
（1）常见元素的元素符号或名称
（3）常见原子团的化合价及其对应的离子
（4）小结
a ）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，
顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1 不省略 b ）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__，
顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1 省略 c ）如何推断离子所带的电荷：
方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）
例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al 3+
_____
方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电，
例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg 2+
_
二、化学式
氯化钙 CaCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl 2 氯化镁 MgCl 2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K 2O 氧化铝 Al 2O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe 2O 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠NaOH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 硫酸钡BaSO 4 硫酸铜CuSO 4 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2
碳酸 H 2CO 3 硫酸H 2SO 4 盐酸HCl 氢气 H 2 氧气 O 2 氮气 N 2 过氧化氢H 2O 2 高锰酸钾 KMnO 4 氯酸钾 KClO 3 二氧化锰MnO 2 氧化汞HgO
一、写出元素符号或化学式：
大理石的主要成分CaCO 3 石灰石的主要成分CaCO 3 鸡蛋壳的主要成分
CaCO 3_ 水垢的主要成分 CaCO 3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO 3 石灰水的主要成分_Ca(OH)2_ 生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al _
能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO _ 造成温室效应的主要气体_CO 2_ 天然气的主要成分 CH 4 干冰__CO 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO 2 含氧50％的纯净氧化物 SO 2 相对分子质量最小的氧化物 H 2O
常见的黑色固体 MnO 2 CuO Fe Fe 3O 4 常见的红色固体 Cu Fe 2O 3 HgO P 二、填写名称或符号:
（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
（3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（5）消毒剂过亚乙酸（CH 3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH 3COOH)和一种空气中常见的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH 3COOOH==2CH 3COOH +O 2↑
（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是As 2O 3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl ），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+ As 2O 3+12HCl==6ZnCl 2+ 2AsH 3+ 6H 2O _。
（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高
温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe 2O 3??→
?高温
2Fe+Al 2O 3_。 （8）毒品大麻的分子式是 C 21H 30O 2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成
二氧化碳和水的化学方程式：2C 21H 30O 2+55O 2??→?点燃
42CO 2+30H 2O 。
五、化学方程式含义及常见化学方程式：
化学方程式：1．书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。
2．含义：2H 2O 直流电
2H 2 ↑ + O 2 ↑
(1)质： 水通电生成氢气和氧气
(2)量： 水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1 （1）实验室制取气体
a ）高锰酸钾制氧气：2KMnO 4??→
?加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ b ）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O 2??
?→?2
MnO 2H 2O+O 2↑ c ）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3加热
2
MnO 2KCl+3O 2↑
d ）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
e ）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ （2）物质的可燃性
a ）铁丝燃烧： 3Fe+2O 2??→
?点燃
Fe 3O 4 b ）硫燃烧：S+O 2??→
?点燃
SO 2 c ）红磷燃烧：4P+5O 2??→
?点燃
2P 2O 5 d ）白磷自燃：4P+5O 2==2P 2O 5
e ）镁条燃烧：2Mg+O 2??→?点燃
2MgO f ）木炭的充分燃烧：C+O 2??→?点燃
CO 2 g ）木炭的不充分燃烧：2C+O 2??→
?点燃
2CO h ）氢气燃烧： 2H 2+O 2??→?点燃
2H 2O i ）一氧化碳燃烧：2CO+O 2??→
?点燃
2CO 2 j ）甲烷（CH 4）燃烧： CH 4+2O 2??→
?点燃
CO 2+2H 2O k ）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH+3O 2??→
?点燃
2CO 2+3H 2O （3）物质的还原性
a ）氢气还原氧化铜：H 2+CuO ??→
?加热
Cu+H 2O b ）碳粉还原氧化铜： C+2CuO ??→
?加热
2Cu+CO 2↑ c ）碳粉还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3??→
?加热
4Fe+3CO 2↑ d ）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO ??→
?加热
Cu+CO 2 e ）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3??→
?加热
2Fe+3CO 2 （4）其它
a ）二氧化碳与水：CO 2 +H 2O= H 2CO 3
b ）二氧化碳与澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O
c ）二氧化碳与碳： CO 2+C ??→?加热
2CO d ）电解水： 2H 2O ??→
?通电
2H 2↑+O 2↑ e ）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
f ）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
g ）碳酸不稳定分解： H 2CO 3= H 2O+CO 2↑ i ）碳酸钠和稀盐酸：N a 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ j ）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 六、选择题
( A )1、下列物质中，不含原子团的是
A ． NaCl
B ． H 2SO 4
C ． Fe(NO 3) 3
D ． Ca(OH) 2
( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A ．硫酸H 2SO 4 B ．氯化铁FeCl C ．氧化镁MgO D ．氢氧化钙Ca(OH) 2 ( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是
A. NO 、N 2、HNO 3
B. HNO 3、N 2、NO
C.N 2、HNO 3、NO
D. HNO 3、NO 、N 2 （ C ）4、下列说法正确的是
A. 水中氧元素的化合价是＋2 价
B. 铁单质中铁元素的化合价是＋3价 C ．氧气中氧元素的化合价是0价 D. 水中氢气的化合价是0价
（ C ）5、某元素X 的原子最外层有2个电子，而Y 原子的最外层有7个电子。则这两种元素组成的化
合物的化学式可能为
A. X 2Y 7
B. X 7Y 2
C. XY 2
D. X 2Y
（C）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式是
A. CaCO3
B. Al2(SO4)3
C. Al(NO3)3
D. Fe(OH)3
( B ) 7、某元素R的相对原子质量为56，在它的某种氧化物中显＋3价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为
A. 30%
B. 70%
C. 50%
D. 60%
（B）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是
A. H2O，CO2
B. KMnO4, K2MnO4
C. ZnSO4，CuSO4
D. H2SO4, SO3
（B）9、有五种含氮元素的物质：NH3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律，（）中应填的物质是
A. N2O5
B. NO
C. NaNO2
D. Cu(NO3)2
( B )10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是
A. KBrO3
B. MgBr2
C. Br2
D. HBrO4
( C )11、X、Y、Z三种元素的化合价分别是＋1、＋5、－2,这三种元素组成的化合物的化学式为
A. X3YZ2
B. X2YZ3
C. X3YZ4
D. X4YZ3
（A）12、某三价金属元素A，它的氧化物中含A元素的质量分数是70％，则A的相对原子质量是
A．56 B．27 C．32 D．16
七、推断题
A元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素形成的单质是最轻的气体，请回答：
（1）写出B单质的化学式__O2__ （2）写出C单质的化学式____H2___
（3）A元素和B元素组成的化合物的化学式___MgO____
（4）B元素和C元素组成的化合物的化学式__H2O___、_H2O2__
基本概念和原理（答案）
一、物质的变化
1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，下列变化属于化学变化的是D、F、J、I。
A 气球爆炸、
B 氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I电解水。
3．氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜：C +2 CuO —2Cu+CO2↑
C: 得到氧、具有还原性、是还原剂
CuO: 失去氧、具有氧化性性、是氧化剂
4．质量守恒定律：（1）内容：参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和。
（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变
（3）应用：①A+B=2C, 10克A跟4克B恰好完全反应生成14 克C。
②A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反应生成8克C和8克D。
二、物质的性质
物质常见的化学性质有可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性，常见的物理性质有颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性，下列性质属于物理性质的有 E、F。
A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶
于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧、H CO有毒、J双氧水易分解生成氧气
〖练习〗
（B）1．下列变化中，属于物理变化的是
A．白磷自然 B．分离液态空气制氧气 C．钢铁生锈 D．火药爆炸
（C）2．在化学反应中一定没有发生变化的是
A. 物质的种类
B. 分子的种类
C. 原子的种类
D. 分子个数
（B）3．在化学反应A+B=C+D中，5克A和B充分反应生成3克C和8克D，则参加反应的B是A． 5克 B． 6克 C． 7克 D． 8克
（A ）4．根据质量守恒定律，在2X2 +Y2 =2Z中，Z的化学式可表示为
A． X2 Y B． XY3 C． XY2 D． XY4
（B）5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应
A．小于镁带的质量 B．大于镁带的质量 C．等于镁带的质量 D．无法比较
（D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是
A.反应物与生成物的总质量不变
B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重
C.16克硫与16克氧气反应，生成32克二氧化硫
D.8克氢气与8克氧气反应，生成16克水
7．判断下列反应的基本反应类型：
A． 2H2O 直流电 2H2↑+ O2↑（分解反应）
B． 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（化合反应）
三、物质的构成
1．构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na+、Cl-构成。基本微粒定义联系区别
分子保持物质（化学性质）的（最小）粒子分子由原子
构成化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子
原子（化学）变化中的（最小粒子）粒子
3．原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核质子：每个质子带1个单位正电荷.
（1）原子中子：不带电
电子: 分层排布,每个电子带1个单位负电荷.
（2）为什么原子成电中性？原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。
核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数
4．相对原子质量：（1）定义公式：A的相对原子质量=
碳原子的质量
12
/1
（2）近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数
5．结构示意图：
（C
质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为
A．115 B．49 C．66 D．164
（D）2．下列物质中，含有氧分子的
A．CO2 B．H2 O2 C．Ca（OH） 2 D．液态氧（O2）
（C）3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中
A.均含有一个氧分子
B.氧元素的质量分数相等
C.含氧原子的个数相等
D.都含有两个氧元素（C ）4.元素X和Y的原子核外都有三个电子层，X原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是
A．XY B.XY6 C.X2Y D.XY2
四、物质的分类和组成
1．元素是具有相同的核电荷数数（即质子数）的同一类原子的总称。
2. 元素的种类由质子数决定；元素的性质特别是化学性质由最外层电子数决定。
3．地壳中含量最多的元素：O，含量最高的金属元素Al，前五位是O Si Al Fe。
4．将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：
A铁粉 B冰水混合物 C石灰石 D干冰 E五氧化二磷 F氢气 G空气 H食盐水I石油 J煤 K天然气 L 酒精 M液氧 N不锈钢 O稀有气体
_混合物__：如C、G、H、I、J、K、N、O 等
单质：如A FeCuHg 等
单质单质：如FM CSPH2O2N2等
物质稀有气体单质：如 He 等
氧化物：如BDE H2OCO2MgO 等
_纯净物_ 化合物其他：如 KClO3等
有机物：如L CH4等
（C）1．元素的化学性质主要决定于原子的
A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核内中子数
（B）2．元素的种类主要决定于原子的
A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核内中子数
（B）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是
A.纯净物、混合物
B.纯净物、化合物
C.化合物、单质
D.金属、单质
（D）4.列物质的性质中，属于物理性质的是
A.硫酸有酸性
B.氢气有还原性
C.一氧化碳有可燃性
D.浓氨水有挥发性
（A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是
A.都是氧化反应
B.都是化合反应
C.反应都很剧烈
D.反应都需要点燃
（C）6.列说法中，正确的是
A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加
B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气
C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气
D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂 （ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是 A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明
C.用干电池作电源
D.用电动机带动水泵将水抽到高处 （ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O 2→2O 3），下列有关说法中正确的是
A ．O 2和O 3是同一种物质
B ．O 2和O 3都是单质
C ．O 2和O 3的物理性质相同
D ．O 2和O 3的化学性质相同
（ C ）9．关于水的组成，正确的说法是
A ．由一个氢分子和一个氧原子构成的
B ． 由氢气和氧气组成
C ．由氢氧两种元素组成
D ． 由氢氧两种原子构成
（ C ）10．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是
A ．＋3
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7
（ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是
A.O 2
B.N
C.Zn
D.Na
+
（ B ）12.下列物质中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO 4和Fe 2（SO 4）3 B.KMnO 4和K 2MnO 4 C.AgNO 3和Ca （NO 3）2 D.NH 4Br 和 NH 4Cl
（ B ）13．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含
A ．氧元素
B ．氧分子
C ．氢元素
D ．氧原子
（ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素
A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：1
C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：2
（ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是
A..证明了水是由氢元素和氧元素组成
B.证明了水是由氢气和氧气组成
C.证明了水中含有氢氧两种物质
D.证明了水中含有氢、氧两种元素
16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）158千克，因缺货现改用尿素[CO （NH 2）2]，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16） 解：所需尿素的质量为x 158kg×
7914×100%=x 60
28×100% x=60 kg 答：所需尿素60kg 。 17．综合计算：
（1）相同分子数目的SO 2 和SO 3的质量之比是： 4:5
（2）相同质量的SO 2 和SO 3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6 （3）含相同质量氧元素的SO 2 和SO 3质量之比是： 6;5
（4）某物质化学式为A （OH ）2，其式量为74，则A 的相对原子质量为40
（5）有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M 的化合价为+3，已知氧元素相对原子质
量为16，则M 的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe 2O 3，其相对分子质量为160 。 18．某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①２个氦原子________； ②２个氮气分子________； ③酒精________； ④３个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋12O ”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①８个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：①２个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________；③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
九年级化学用语 （包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式） 黔西县思源实验学校：白晋阳 一、记住30种元素的名称和符号。 二、原子结构示意图 1～20号元素原子结构示意图 氢氦锂铍硼 H He Li Be B 碳氮氧氟氖 C N O F Ne 钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙
S Cl Ar K Ca 三、常见元素和根在化合物中的化合价 一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1 Cl Ag K Na H -2 +2 +2 +2 +2 二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn +3 +4 铝三硅四要记住，Al Si -2 -2 碳酸硫酸二价根，CO3SO4 -1 -1 +1 氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4 -3 还有三价磷酸根。 PO4 说明： 在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种: C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外， 其它的根的化合价也不用去记。 四、常见离子符号（共25个）： Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子) O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子) Al3+ (铝离子) CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子） OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子） PO43-（磷酸根离子） 以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子） MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是
A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质: 2、由分子构成的物质 (1)金属单质,如: Na 钠Cu 铜 Mg 镁Zn 锌 Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡 Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞 Fe 铁Au 金……(2)非金属固体: C 碳 S 硫 P 磷 (3)稀有气体: He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气 (一)、化合反应:“多变一”
1、氯化氢与氨气反应:氯化铵氨气氯化氢?→? + Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧: 五氧化二磷氧气磷点燃 ??→?+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧: 二氧化硫氧气硫点燃 ??→?+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧:四氧化三铁点燃 氧气铁??→?+ 432O e F O 2e F 3点燃+ 5、镁的燃烧: 氧化镁氧气镁点燃 ??→?+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧: 氧化铝氧气铝点燃 ??→?+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热:氧化铜氧气铜加热 ??→?+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧: 水氧气氢气点燃 ??→?+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧: 二氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧:一氧化碳氧气碳点燃 ??→?+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧:二氧化碳氧气一氧化碳点燃 ??→?+ 22CO 2O CO 2点燃+ 12、二氧化碳溶于水:碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应:氢氧化钙水氧化钙→+ (二)、分解反应:“一变多” 1、氧化汞加热分解: 氧气汞氧化汞加热 +??→? ↑+2O Hg 2O g H 2△ 2、过氧化氢催化分解:氧气水过氧化氢二氧化锰+?? ??→? ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解: 氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热 ++??→? 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热:
九年级化学用语知识竞赛题 一、写出下名称的元素符号 氢H 氦He 碳C氮N 氧O 氟 F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar钾K 钙Ca 锰Mn 锌Zn 铁Fe 钡Ba 铜Cu汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au 碘I 二、根据物质名称写化学式 硫酸铜CuSO4 水H2O 氧气O2 氦气He 氯化钠 NaCl 硝酸钙Ca(NO3)2硫酸钠Na2SO4 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 氢氧化钙Ca(OH)2过氧化氢H2O2二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氮气N2氯化钾KCl 氧化铁Fe2O3高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氢气H2氧化铜 CuO 三氧化硫SO3氯气Cl2 氧化铝 Al2O3臭氧O3 三、写出下列各反应的方程式（注明反应类型） 1、碳的燃烧 2、硫的燃烧 3、磷的燃烧 4、铁丝在氧气中燃烧 5、氧化汞在加热条件下反应 6、实验室中利用双氧水制取氧气 7、实验室中用氯酸钾制取氧气 8、实验室中用高锰酸钾制取氧气 9、水通电分解 10、水通电分解中检验氢气的产生 11、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 12、镁条燃烧 13、碳酸钠和稀盐酸的反应 四、写出下列常见离子符号。
钠离子Na+钾离子K+氢离子H+ 铵根离子NH4+氢氧根离子OH-氯离子Cl- 氟离子F-硝酸根离子NO3-钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+铜离子Cu2+钡离子Ba2+ 锌离子Zn2+亚铁离子Fe2+氧离子O2- 硫离子S2-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32- 五、标出下列物质中加点元素化合价 +5 -3 +5 +2 +2 KC．lO3 N．H4N．O3 C．uS F．eSO4 +7 +6 +4 +1 KM．nO4 K2M．nO4M．nO2 HC．lO 六、说出下列符号的含义 1、2N 2个氮原子 2、H2O①水这种物质②水由氢氧两种元素组成③一个水分子④一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子 3、2Fe2+2个亚铁离子 4、2C1—2个氯离子 5、S2-硫离子 6、NH4+铵根离子 7、2SO32个三氧化硫分子8、3NH33个氨分子 七、用化学符号填空 1、地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物Al2O3 2、铁在空气中虽然不能燃烧，但可被缓慢氧化生成物中主要是氧化铁Fe2O3 但铁能在纯氧中剧烈燃烧生成一种黑色的固体物质Fe3O4 3、空气中最多的物质是N2 农民常用的一种氮肥碳酸氢铵NH4HCO3 4、加热高锰酸钾制氧气后生成的两种固态物质分别是K2MnO4MnO2 5、食盐NaCl 硫磺S 白磷P 6、最轻的气体元素是H 熔点最高的金属元素是W 熔点最低的金属元素是Hg 最硬的物质的元素是 C 在地壳中分布最广的元素是O 在地壳中含量最多的金属元素是Al 在宇宙中含量最多的元素是N 形成化合物种类最多的元素是 C 八、选择题 1、下列物质的化学式书写正确的是（D ）
化学式及化学符号默写 氢气氧气氮气氦气氖气氩气铁铜锌镁银铝碳硫磷氯气溴单质碘单质氟气臭氧 单质 氧化钠氧化钾氧化钙氧化镁氧化钡氧化锌氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳一氧化碳二氧化硫 二氧化氮二氧化氯二氧化锰水双氧水 氧化物 硝酸盐酸硫酸碳酸 酸 氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化镁氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铁 碱氯化铵氯化钾氯化钠氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝 氯化铜氯化铁氯化亚铁 硝酸铵硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌 硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌
硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁 碳酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇3个氧原子3个氧分子3个氧离子2个水分子2个氢原子2个氢分子铜原子2个氢离子硫酸分子5个硫酸根离子铵根离子甲烷分子4个水分子 硝酸根离子2个碳酸根离子1个铜离子2个亚铁离子双氧水分子硫离子镁离子钙离子氯离子3个铝离子2个碳酸分子氮原子氮分子 硫酸钙中的阴离子硝酸镁中的金属离子碳酸铵中的阳离子银离子钾离子钠离子钡离子锌离子氨气分子二氧化碳分子五氧化二磷分子氮气分子氧化铝中铝元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价过氧化氢中氧元素的化合价 写出下列物质（或主要成分）的化学式 大理石生石灰熟石灰（石灰浆/石灰水）石墨金刚石
默写化学方程式 1.碳在氧气中燃烧： 2.硫在氧气中燃烧： 3.磷在氧气中燃烧： 4.氢气在氧气中燃烧： 5.甲烷在氧气中燃烧： 6.乙醇在氧气中燃烧： 7.铁丝在氧气中燃烧: 8.镁在氧气中燃烧： 9.一氧化碳燃烧： 10.高锰酸钾制氧气： 11.氯酸钾制氧气： 12.过氧化氢制氧气： 13. 电解水： 14.实验室制二氧化碳：
2014年初中化学用语竞赛试题 （90分钟完卷） 班级 姓名 成绩 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mg-24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分） 1．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是（ C ） A ．H 2 B ．O 2 C ．H D ．H 2O 2．氯原子和氯离子，它们的（ A ） A ．质子数相同 B ．化学符号相同 C ．核外电子数相同 D ．最外层电子数相同 3．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为（ D ） A ．+5 B ．+1 C ．-1 D ．-3 4．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（ D ） A ．S 、SO 2 B ．SO 2、H 2SO 4 C ．H 2S 、H 2SO 3 D ．SO 3、Na 2SO 4 5．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ D ） A ．氧气 B ．氧分子 C ．氧化物 D ．氧元素 6．过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3 , 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的最简质量比是（ C ） A ．2︰4︰3 B ．24︰4︰48 C ．6︰1︰12 D ．12︰1︰16 7．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的 是（ C ） A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于化合反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 8．含磷洗涤剂含有Na 5P x O 10 ，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知该化合物中 磷的化合价为+5，则x 应为（ C ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 9．机动车尾气排放出大量的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是（ C ） A ．N 2O B ．NO 2 C ．NO D ．N 2O 5 10．A 2+ 离子结构示意图为 ，则它的核电荷数及其氧化物的化学式分别是（ A ） A ．+12，AO B ．+10，A 2O C ．+2，AO 2 D ．+12，A 2O 11．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否 酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4═2X+2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ C ） A ．Cr 2O 3 B ．CrSO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．Cr 2S 3 12．下列各组微粒中，属于同一种元素的一组是（ B ） A ． B. B ． C ． D. D ． 13．元素X 的离子结构示意图为 ， ，元素Y 的原子结构示意图 为 。X 与Y 形成的化合物的化学式是（ D ） A ．XY B ．X 2Y C ．XY 2 D ．X 2Y 3 14 ．用“”表示氢原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H 2O”所表示意义的 是( D ) 15．要比较CuSO 4、FeSO 4、CaSO 4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ C ） A ．分别计算它们的相对分子质量 B ．计算所含SO 42-的质量分数 (反应前) (反应后)
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
学校 _ ___ _ _ _ _ 班级______ 座号_ __ _ _ 姓 名 _ __ ___ _ _ _ _ 密 封 线 ------------------------------------------------------------------------------------------- 厦门市2016-2017学年初中化学用语竞赛试题 （时间：60分钟 总分：100分） 说明：1. 本试题共4页，两大部分，共18题，答案直接写在试题卷上； 2. 可能用到的数据：Ar （H ）=1，Ar （C ）=12，Ar （O ）=16，Ar （K ）=39， Ar （Ca ）=40，Ar （Mn ）=55 第一部分 基本知识（9题，共66分） 1.（4分）写出下列对应的元素名称或元素符号： Ca ； Ne ； 硼 ； 碘 。 2.（3分）写出化学符号Fe 的含义： （1） ； （2） ；（3） 。 3.（3分）写出下列化学式的名称： （1）CO ；（2）NH 3 ；（3）FeO 。 4.（10分）写出对应的化学式或符号： （1）金刚石 ； （2）干冰 ； （3）三氧化硫 ； （4）氧化汞 ； （5）硫酸 ； （6）碳酸钠 ； （7）氯化银 ； （8）氢氧化铝 ； （9）硝酸根离子 ； （10）铵根离子 。 5．（2分）右图是元素周期表的一部分，请从该图中获取两条信息： （1） ； （2） 。 6．（3分）从化学方程式2H 2+O 2点燃 2H 2O 可以获取的三点信息： （1） ； （2） ； （3） 。 7．（6分）构成物质的粒子有原子、分子和离子。请在下表空白处填上适当的内容： 物质名称 氮气 氯化钠 化学式 Cu 构成物质的微粒名称
初中化学知识点汇总 --------------------------用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜Mg 镁Zn 锌Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞Fe 铁Au 金（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气
三、化学反应 一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子； ④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子 ⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是 (1)2个汞原子；(2) 氧化铝中铝元素显+3价； (3)2个硝酸根离子；(4) 4个镁离子； (5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物； （7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。 三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁；(3)氢氧化钾； (4)3N ；(5)CO32－；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子；（5）氢氧根离子； （6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。 （一）、化合反应：“多变一”
2020---2021学年初三化学用语竞赛试题（全国通用） [时间：60分钟总分：100分] 说明: 1. 本试卷共4页，两大部分，共17题，答案直接填写在试题卷上; 2. 可能用到的数据：Ar(H)=1，Ar(C)=12，Ar(N)=14，Ar(O)=16，Ar(Ca)=40 第一部分基本内容(64 分) 1. (4分)写出下列元素对应的元素符号或元素名称； (1) Ba______；(2) Au______ ；(3)钾______ ；(4)硅_______ 2. (3分)写出元素符号Ar的含义： (1) ；(2) ；(3) ； 3. (2分)右图是元素周期表的一部分，请从该图中获取两条信息： (1) ； (2) ； 4. (5分)写出下列化学式的名称: (1)N2O3；(2) HNO3；(3) Fe(OH)2； (4) (NH4)2SO4；(5) NaHCO3； 5. (10分)写出符合下列要求的化学式： (1)金刚石；(2)干冰；(3)盐酸；(4)硫化钠； (5)氯化锌；(6) 2个铝原子；(7) 5个碳酸根离子； (8) +6 价的硫形成的氧化物；(9) 保持氮气化学性质的最小粒子；(10)含有4个原子的磷单质分子。 6. (6分)构成物质的微粒有分子、原子和离子。请在表格空白处中填上适当的内容。 物质名称过氧化氢氯化钠 化学式Ag 构成物质的微粒符号 7. (4分)写出下列化学符号中数字“2”的意义： (1) H2O ；(2) Zn2+； -2 (3) 2I ；(4) CaQ ； 8. (6分)苯甲酸又称安息香酸，其化学式为C6H5COOH，结合化学式信息回答问题： (1)从物质分类，苯甲酸属于(选填“单质”“化合物”或“氧化物”)； (2)从元素组成，苯甲酸分别由(写元素名称)组成的； (3)从原子构成，一个苯甲酸分子由个原子构成的； (4)苯甲酸的相对分子质量为，其中氢元素和氧元素的质量比为。 (5) 6.1 g苯甲酸中所含的碳元素的质量为。
参考借鉴# 初中化学用语总结 一、单质 1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如：Na 钠Cu 铜 Mg 镁Zn 锌 Al 铝Ag 银 K 钾Ba 钡 Ca 钙Pt 铂Mn 锰Hg 汞 Fe 铁Au 金……（2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H2氢气 N2氮气 O2 氧气 O3臭氧 Cl2氯气 阴离子阳离子 OH— (氢氧根离子) NO3— (硝酸根离子) Cl— (氯离子) SO42— (硫酸根离子) CO32— (碳酸根离子) 2 O H+H2O 水HNO3 硝酸 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸 H2O 水 NH4+NH3·H2O 氨水NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 （NH4)2SO4 硫酸铵 （NH4)2CO3 碳酸铵 K+KOH 氢氧化钾KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾 K2O 氧化钾 Na+NaOH 氢氧化钠NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠 Na2O 氧化钠 Ba2+Ba(OH)2 氢氧化钡Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡 BaO 氧化钡 Ca2+Ca(OH)2 氢氧化钙Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 CaO 氧化钙 Mg2+Mg(OH)2 氢氧化镁Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁 MgO 氧化镁 Al 3+Al(OH)3 氢氧化铝Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝 此物质不存在Al2O3 氧化铝 Zn2+Zn(OH)2 氢氧化锌Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2、 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌 ZnO 氧化锌 Fe 2+Fe(OH)2 氢氧化亚铁Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁 FeO 氧化亚铁 Fe 3+Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁 此物质不存在Fe2O3 氧化铁 Cu 2+Cu(OH)2 Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO
初中化学化学方程式汇编 一、化合反应[“多变一”如: A+B=AB] 1.与氧气反应 磷与氧气______________________________ 硫与氧气___________________________________ 铝与氧气______________________________ 铁与氧气___________________________________ 碳与氧气（完全反应）_________________ 碳与氧气（不完全反应）_______________________ 氢气与氧气____________________________ 镁与氧气___________________________________ 铜与氧气________________________ 一氧化碳与氧气_____________________________ 2.与水反应 氧化钙与水__________________________ 水与二氧化碳____________________________ 3.碳与二氧化碳________________________ 二、分解反应[“一变多”如:AB=A+B] 1生成氧气 过氧化氢与二氧化锰______________________ 电解水_____________________________________ 加热高锰酸钾_____________________________ 氯酸钾与二氧化锰________________________ 2.生成二氧化碳 高温分解碳酸钙_____________________________ 碳酸分解___________________________________ 干粉灭火器的原理 二、置换反应[“一换一” A+BC=B+AC] （1）碳、氢气的还原性 氢气与氧化铜________________________ 碳与氧化铁 ______________________________ 碳与氧化铜 ________________________ 氢气与氧化铁______________________________ （2）(活泼)金属 + 酸→盐 + 氢气 锌与盐酸______________________________ 锌与硫酸__________________________________ 镁与盐酸______________________________ 镁与硫酸__________________________________ 铁与盐酸______________________________ 铁与硫酸__________________________________ 铝与盐酸______________________________ 铝与硫酸__________________________________ （2）金属 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（前金换后金） 铁与硫酸铜______________________________ 铜与硝酸银________________________________ 三、复分解反应[“双交换、价不变” AB+CD=AD+CB] （1）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应） 氢氧化钠与盐酸________________________ 氢氧化钙与盐酸____________________________ 氢氧化钙与硫酸____________________________ 氢氧化铝与盐酸________________________ （2）酸 + 盐→新酸 + 新盐 碳酸钙与盐酸________________________ 碳酸氢钠与盐酸____________________________ 碳酸钠与盐酸________________________ 硫酸与氯化钡______________________________ 盐酸与硝酸银________________________ （3）碱（溶） + 盐（溶）→新碱 + 新盐 碳酸钠与氢氧化钙________________________ 氢氧化钠与硫酸铜__________________________ （4）盐1（溶） + 盐2（溶）→两种新盐 氯化钙与碳酸钠________________________ 硝酸钡与碳酸钠____________________________ 氯化钠与硝酸银________________________ 硫酸钠与氯化钡____________________________ （5）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 氧化铁与盐酸______________________________ 氧化铜与硫酸______________________________ 四、其他 （1）非金属氧化物 + 碱（溶）→盐 + 水 二氧化碳与氢氧化钙________________________ 二氧化碳与氢氧化钠________________________ 二氧化硫与氢氧化钠________________________ 三氧化硫与氢氧化钠__ （2）一氧化碳与氧化铜______________________一氧化碳与氧化铁__________________________ （3）甲烷燃烧 ____________________________ 酒精燃烧 ________________________________ （4）光合作用呼吸作用
初三化学用语竞赛试题 [时间：60分钟总分：100分] 说明: 1. 本试卷共4页，两大部分，共17题，答案直接填写在试题卷上; 2. 可能用到的数据：Ar(H)=1，Ar(C)=12，Ar(N)=14，Ar(O)=16，Ar(Ca)=40 第一部分基本内容(64 分) 1. (4分)写出下列元素对应的元素符号或元素名称； (1) Ba______；(2) Au______ ；(3)钾______ ；(4)硅_______ 2. (3分)写出元素符号Ar的含义： (1) ；(2) ；(3) ； 3. (2分)右图是元素周期表的一部分，请从该图中获取两条信息： (1) ； (2) ； 4. (5分)写出下列化学式的名称: (1)N2O3；(2) HNO3；(3) Fe(OH)2； (4) (NH4)2SO4；(5) NaHCO3； 5. (10分)写出符合下列要求的化学式： (1)金刚石；(2)干冰；(3)盐酸；(4)硫化钠； (5)氯化锌；(6) 2个铝原子；(7) 5个碳酸根离子； (8) +6 价的硫形成的氧化物；(9) 保持氮气化学性质的最小粒子；(10)含有4个原子的磷单质分子。 6. (6分)构成物质的微粒有分子、原子和离子。请在表格空白处中填上适当的内容。 物质名称过氧化氢氯化钠 化学式Ag 构成物质的微粒符号 7. (4分)写出下列化学符号中数字“2”的意义： (1) H2O ；(2) Zn2+； -2 (3) 2I ；(4) CaQ ； 8. (6分)苯甲酸又称安息香酸，其化学式为C6H5COOH，结合化学式信息回答问题： (1)从物质分类，苯甲酸属于(选填“单质”“化合物”或“氧化物”)； (2)从元素组成，苯甲酸分别由(写元素名称)组成的； (3)从原子构成，一个苯甲酸分子由个原子构成的； (4)苯甲酸的相对分子质量为，其中氢元素和氧元素的质量比为。 (5) 6.1 g苯甲酸中所含的碳元素的质量为。
初中化学用语总结一、单质
1、由原子直接构成的 单质： 2、由分子构成的物质 （1）金属单质，如： Na 钠 Cu 铜 Mg 镁 Zn 锌 Al 铝 Ag 银 K 钾 Ba 钡 Ca 钙 Pt 铂 Mn 锰 Hg 汞 Fe 铁 Au 金 （2）非金属固体： C 碳 S 硫 P 磷 （3）稀有气体： He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 H 2 氢气 N 2 氮气 O 2 氧气 O 3 臭氧 Cl 2 氯气
一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子； （4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价； （6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。（11）n个水分子_______ 二、①2N 2；②5Na ；③3个铝离
子 ； ④氧化钙中钙元素为+2价 ⑤盐酸 ⑥三个磷原子 ⑦ 二个亚铁离子 ⑧ 铁锈的主要成分 ⑨ 天然气的主要成分是 (1)2个汞原子 ； (2) 氧化铝中铝元素显+3价 ； (3)2个硝酸根离子 ； (4) 4个镁离子 ； (5)石灰浆的主要成分 ； （6）铁在氧气中燃烧的产物 ； （7）地壳中含量第二位的元素是 ； （8）导致温室效应的气体主要是 。 三、(1)氧元素 ；(2)四氧化三铁 ； (3)氢氧化钾 ； (4)3N ；(5)CO 32－ ；（6）氯化钡的化学式_______； 四、写化学式(1) 最轻的气体是 ；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______； (3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______； （4）2个磷原子 ； （5）氢氧根离子 ； （6）生活中常做调味品的盐 ； （7）最简单的有机物 。 （一）、化合反应：“多变一” 1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢?→? + Cl NH NH HCl 43===+
初中化学用语过关竞赛试题 一、用元素符号填空：（共6分） 1．请将以下三个图中所缺的元素用元素符号补齐。 2．组成物质种类最多的元素是。 3．经科学分析，人摄入较多的元素，会造成老年痴呆症，而是人体血液中组成血红蛋白的一种金属元素。因此国际上推广使用中国的锅。 4．请你写出不带“钅”字旁的两种金属元素的元素符号、。 二、用化学式填空（共24分） 5．用化学式表示下列物质或其主要成分。 金刚石、硫磺、冰、干冰、
天然气、大理石、白磷、甲醇、 食醋、食盐、酒精、石灰水。 6．（填化学式）对空气无污染的能源物质是；造成温室效应的气体是；燃烧含硫煤产生的是形成酸雨的主要原因；吸入较多的气体是造成煤气中毒的原因。 7．用化学式填写下列空格 你知道的白色固体有、、； 黑色固体有、、； 紫黑色固体有； 能食用的物质有、、。 无色、无味且难溶于水的气体、、。 8．写出下表中元素对应的氧化物的化学式 9．将下表中正价元素（或原子团）和负价元素（或原子团）所组成的化合物的化学式填在相应的空格内。
三、填空（共34分） 10.根据下表所示的原子结构示意图，填写有关内容。
11．现有四种微粒的结构示意图： A B C D 它们共属于 种元素，其中表示阴离子的是 （填序号）。C 所属元素的原子．． 的核外共有 个电子层， 个核外电子。 12．将下列物质中所含原子团用短线标出，并写出名称。 化学式： Cu 2(OH)2CO 3 (NH 4)2SO 4 Mg(NO 3)2 原子团依次为 。 13．用化学符号表示： 氮原子 ，2个亚铁离子 ，3个水分子 ，4个硫酸根离子 ，负二价的氧元素 ，在氧化铝中铝元素的化合价 。 14．将下列化学符号中数字“2”所表示的意义填入表中空格内：
化学用语专题复习 教学目标： 1、复习整理元素符号、原子、离子结构示意图、微粒符号的意义、化合价和化学式、化学方程式 2、中考链接，化学用语与中考 3、通过化学用语的拓展练习，提高学生的解题能力 5、利用思维导图的形式，学生绘制化学用语的思维导图。 教学重点和难点 1、巩固复习提高化学用语的知识点 2、利用思维导图的方式，促使学生能梳理化学用语的联系。 教学方法：小组合作讨论、绘制思维导图、随堂监测、分层练习 教学过程： 一、展示教学目标 二、主体 1、复习引入中考中，关于化学用语的考核点每年都在12-16分之间，此考点是中考中的高频考点，今天，我们共同来复习整理。 2、元素符号
（1）学生背诵及书写中考中常见的20+13中元素符 （2）元素符号的意义 3、原子及离子结构示意图 中考链接 4、通过几组练习，指导学生能归纳总结微粒符号周围数字的含义
5、化合价，我会背，我会用 学生背诵化合价口诀并书写10种物质的化学式，完成六道中考链接的练习题。 6、化学方程式（绘制思维导图） 课前布置了绘制复习化学用语的思维导图，特别是以化学方程式为主线，让学生通过整理上下册的化学方程式，绘制属于自己的化学方程式的思维导图。
基本反应概念特征反应现象化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应（中和反应是特殊的复分解反应） 初中化学中考必考化学方程式的整理 学生作品展示：
随堂监测 挑战自我我是精英 班级姓名 一、在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： 水是由氧、氢两种________组成的； 带电的原子叫________； 保持氢气化学性质的最小粒子是氢________； 化学变化中的最小粒子是________． ((5)铜丝是由________构成的； (6)氧气是由________构成的； (7)氯化钠固体是由________构成的． 二、判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空． ．原子．分子．离子①硝酸钾：________，②氮气：________．判断下列化学符号中“”的含义，并用相应的序号填空． ．表示微粒的数目．表示元素的化合价．表示离子的电荷数①：________，②：________，③： ________． 三、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科 的特点．
化学用语 一、元素符号 氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 锂 Li 铍 Be 硼 B 铅 Pb 锡 Sn 钛 Ti 溴 Br 钨 W 二、化学式 氧气 O 2氢气 H 2 氮气 N 2 氟气 F 2 氯气 Cl 2 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 溴 Br 2碘 I 2 臭氧 O 3 碳 C 硫 S 磷 P 硅 Si 碳60 C 60 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg 锌 Zn 铜 Cu 银 Ag 水银 Hg 钠 Na 水 H 2O 过氧化氢 H 2 O 2 二氧化碳 CO 2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO 2 一氧化二氮 N 2O 一氧化氮 NO 二氧化硅 SiO 2 五氧化二磷 P 2 O 5 二氧化硫 SO 2三氧化硫 SO 3 二氧化氯 ClO 2 氧化钠 Na 2 O 氧化镁 MgO 氧化铝 Al 2O 3 氧化钾 K 2 O 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO 2四氧化三铁 Fe 3 O 4 氧化铁 Fe 2 O 3 氧化亚铁 FeO 氧化铜 CuO 氧化锌 ZnO 氧化钡 BaO 氧化汞 HgO 盐酸 HCl 硫酸 H 2SO 4 硝酸 HNO 3 碳酸 H 2 CO 3 磷酸 H 3 PO 4 氨气 NH 3氨水 NH 3 ·H 2 O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH) 2 氢氧化钡 Ba(OH) 2氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH) 3 氢氧化锌 Zn(OH) 2 氢氧化铁 Fe(OH) 3氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化铜 Cu(OH) 2 乙酸 CH 3 COOH 甲烷 CH 4乙醇 C 2 H 5 OH 葡萄糖 C 6 H 12 O 6 淀粉 (C 6 H 10 O 5 )n 蔗糖 C 12 H 22 O 11 氯化钾 KCl 氯化钠 NaCl 氯化钡 BaCl 2氯化钙 CaCl 2 氯化镁 MgCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化锌 ZnCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化亚铁 FeCl 2 氯化铜 CuCl 2 氯化银 AgCl 硫酸钾 K 2 SO 4 硫酸钠 Na 2 SO 4 硫酸钡 BaSO 4 硫酸钙 CaSO 4 硫酸镁 MgSO 4 硫酸铝 Al 2 (SO 4 ) 3 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 硫酸亚铁 FeSO 4 硫酸铜 CuSO 4 硫酸银 Ag 2 SO 4 硝酸钾 KNO 3 硝酸钠 NaNO 3 硝酸钙 Ca(NO 3 ) 2 硝酸钡 Ba(NO 3 ) 2 硝酸镁 Mg(NO 3 ) 2 硝酸铝 Al(NO 3 ) 3 硝酸锌 Zn(NO 3 ) 2 硝酸铁 Fe(NO 3 ) 3 硝酸亚铁 Fe(NO 3 ) 2 硝酸铜 Cu(NO 3 ) 2 硝酸银 AgNO 3 高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾 K 2 MnO 4 氯酸钾 KClO 3 碳酸钾 K 2 CO 3 碳酸钠 Na 2 CO 3 碳酸钙 CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸镁 MgCO 3 碳酸锌 ZnCO 3 碳酸亚铁 FeCO 3 碳酸银 Ag 2 CO 3 氯化铵 NH 4 Cl 硝酸铵 NH 4 NO 3 硫酸铵 (NH 4 ) 2 SO 4 碳酸氢铵 NH 4 HCO 3 碳酸铵 (NH 4 ) 2 CO 3 磷酸钙 Ca 3 (PO 4 ) 2 三、常见的离子符号 氧离子 O2-氟离子 F-硫离子 S2-氯离子 Cl-钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+铝离子 Al3+钾离子 K+钙离子 Ca2+氢离子 H+ 锂离子 Li+铍离子 Be2+铁离子 Fe3+亚铁离子 Fe2+铜离子 Cu2+ 2++ 2+-- 四、化学方程式 1．红磷在氧气中燃烧 2．硫在氧气中燃烧 3．铁丝在氧气中燃烧 4．加热高锰酸钾