注：电解质的强弱只与其在水溶液中的电离程度有关, 而与
其洛解性无关，如BaSO4属于—电解质。 电离方程式
电解质的电离可
用电离方程式表示。 如： 强电解质的电离方程式
应用“=”，弱电解质的 电离方程式应用。
2. 离子反应
在溶液中有 _____ 参加的化学反应称为离子反应。
离子反应总是向着降低某些离子的浓度或数U 的方向进行。 如复分解反应的实质是离子反应，只有生成 _____________________ 、 ____________ 或 _____________ ,复分解反应才能发生。 3. 离子方程式
<1）槪念：用实际参加反应的微粒（离子、原子或分子） 的符号
来表示离子反应的式子。
电解质和离子反应（讲义） 一、知识点睛 1.电解质及其电离 电解质和非电解质 ① 电解质：在 _______________________ 能够 _________ 的 ______ 。如：酸、碱、盐。 ② 非电解质：在 _______________________ 都不能 ______ 的 ______ 。如：大多数有机物、非金属氧化物。 注：。.电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物 既不是电解质也不是非电解质；
b.在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出 离子导电的，才是电解质。
强电解质和弱电解质
① 强电解质： 如：强酸、 ② 弱电解质： 如：弱酸、 <1) (2)
在水溶液里 ______ 强碱、大多数盐。 在水溶液里 ______ 弱碱、水。
电离的电解质。
电离的电解质。 HC1 = H*+C1-
NaOH = Na*+OH H2CO3=2H++ CO3-- H2SO4=2H*+ SO 产 BaC12 = Ba-*+ 2CI NHj ? HpOoNHf+OH -
注:
2
根据实际发生的反应，正确写出化学方程式： 将应该写成离子的进行改写； 在改后的基础上，将反应前
后没有发生变化的 离子的符号删去；
检查是否符合离子方程式的书写规则，是否符 介质
量守恒、电荷守恒等。
【注】书写规则
① 易溶于水的强电解质在离子方程式中写离子符号； ② 单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质、非电解质等 在离子方程式中写化学式。
4. 离子共存和检验问题
（1）离子共存：实质是判断离子之间能否发生反应，只要 在给定的条件下，离子之间 _________________________ ,这些离子 就能够大量共存。
⑵ 离子检验：利用离子反应可以检验某种（某些）离子
的存在。
二、精讲精练
3.
下列说法中正确的是（ ）
氯水能导电，所以氯气是电解质 固态HsPQ.不能导电，所以
H M PCU 是非电解质 CO2溶于水后能部分电离，所以CO2是弱电解质 CaCCb 难溶于水，但CaCCb 是强电解质
<2）书写步骤（写、改、删、査）
① 写： ② 改： ③ 删：
④查: 1.下面关于电解质的叙述中错误的是（
A. B. C. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是 电解质
电解质的强弱只与其在水中的电离程度有关，而与其 溶解性无关
2.下列有关叙述正确的是（
）
NaCl 的水溶液能导电，食盐水是电解质 S02在水溶液中能导电，它是电解质 H2SO4在液态时不导电，它是非电解质 MgCh 在熔融状态下能导电，它是电解质 D. A. B. C. D.
B. C. D.
A.
3
现有以下物质：①H2CO3、②干冰、③氯气、④硫酸钞!、
⑤乙醇、⑥硫酸溶液、⑦熔融烧碱。其中属于电解质的是 填序号，下同)，属于非电解质的是 属于强电解质的是 。
试从电离的角度对下列物质进行分类(用序号填空)： ① HdSCM
② NaHSCU
③N IU SO A ④NH M ?H2O ⑤酒精
⑥Ba(OH)2。
(1) ______________________ 属于酸的是 ; (2) ______________________ 属于碱的是 ； <3)属于盐的是 ______________ ? 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)
(2)
(3) (4) (3) 下列
离子方程式书写正确的是( A.
B.
C ? D.
可用H++ OH-=H2O 表示的化学反应是( )
A.
氢氧化钞!溶液和硫酸反应B.氢
氧化铁和盐酸反应 C.硝酸和澄清石灰水反应 D.醋酸和烧碱溶液反应
下列化学反应不能用离子方程式Ba?卄SQ2-=BaSO4 I 表示的 是(
) A.
硝酸锁溶液和稀硫酸 B.氢氧化
锁溶液和稀硫酸
C.氯化张溶液和硫酸钠
D.氯化锁溶液和稀硫酸
4. 5. 6. 7.
HN03 Ca(OH)2 CuSO4
(NH4)2SO-t HO 盐酸与碳酸张反应：CO?-+2H*=CO2l +H 0
硫酸铜溶液中滴加氢氧化张溶液：Bah+ 2OH-+ Cu2+ + SO?- = BaSO4 I + C U (OH)2 I
硝酸银溶液中加入铜粉：Ag*+Cu= Cu-*+Ag 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2gH"3H2 f
9.
10.写出下列反应的离子方程式。Na^CCb溶液和盐酸
硫酸和Ba(OH)2溶液
BciCb溶液和AgNOs溶液
氧化铜和盐酸
锌和稀硫酸
<1)
<2)
<3)
(4)
(5)
4
5
11. 下列各组离子能在洛液中大量共存的是（
A. B. C. D. 12. 下
列各组离子能在无色溶液中大量共存的是（
）
A. Cu2+、Na+、Cl 、SO-r'
B. Na*. Mg-*. HCO3
C. FE 、Ag+、Cl \ OH
D. K+、AP. SOk NO3
13. A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、 Ag+、
Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO 「、SOP 、 COP 中的某一种。
若把四种盐分别溶解于盛有蒸馆水的四支试管中，只 有
C 盐
的溶液呈蓝色。
若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀 产生，D 盐溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实，请推断它们的化学式。 A
14. 某溶液中含有0H 、SO/-、Ci s COF-,若只允许取一次 该溶液而把
四种离子依次检验出来，则应：
Na\ Mg-\ Cl X OH H+ 3+、CO3-- NO 3 Cu-+. K+ s<\2-、NO 3 Na+f 、OH \ Ba-+ Cl\ (1)
【参考答案】
一、知识点睛
1. (1) ?水溶液里或熔融状态下②水
洛液里和熔融状态下
(2)①能完全②部分电离
2.离子气体、沉淀水 4.不发生反应
二、精讲精练
C
D
D
①④⑦ ②⑤ ④⑦
(1) ? (2)④⑥
(1) HNO3=H++NCn
(2)
(3)
(4)
(5)
B
C
B 导电
导电
强
化合物
化合物
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
11.C
12.D
13.B aCb
14.(1)
(2)
(3)
(4)
⑥⑦
(3) ②③
Ca(OH)2=Ca-*+ 2OH CuSO4 =
Cu-*+ SO4--
(NH4)2SO4=2NH4*+ SOf-
H7O0H++OH-
COr-+2H* =CO2 t +H2O
Ba-* + 2OH- + 2H+ + SQ?- = BaSO4 1 +2H2O
Ag*+ C1 =AgCl 1
CuO+ 2H*= Cu-*+ H.O
Zn+2H*=Zn-*+H2 t
OH 酚猷；
CO3-- HNOs 2H- + CO 5-= CO2 t +H2O SO4-- Ba(NO3)2 Ba-* + SO4--=BaSO4 1
Cl AgNO? Ag+ + Cl = AgCI I AgNCb CUSO4 Na2CO3
6