绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
【答案】B
【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是( )
【答案】A
【解析】A项，3517Cl中含有18个中子，错误；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正确；D项，每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A，正确。
9．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物
C．一氯代物有3种D．能溶于水和酒精
【答案】C
【解析】A项，该有机物可看做四个苯基取代乙烯中的4个氢原子，苯基为—C6H5，故该有机物的分子式为C26H20，错误；B项，该有机物与苯在组成上相差C20H14，不为CH2的整数倍，该有机物不是苯的同系物，错误；C项，该有机物中4个苯环等效，每个苯环上含有3种类型的氢原子，故该有机物的一氯代物有3种，正确；D项，该有机物属于芳香烃，难溶于水，易溶于酒精，错误。
10．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法中错误的是( )
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑
D．过程④中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为2×6.02×1023
【答案】C
【解析】A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C项，滤渣A中CeO2(Ce为＋4价)和H2O2反应得到滤液B中的
Ce3＋，则H2O2作还原剂，但该离子方程式不遵循质量守恒和得失电子守恒，错误；D项，过程④中O2作氧化剂，1 mol O2参与反应转移4 mol电子，则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.5×4 mol ＝2 mol电子，数目为2N A，正确。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X 的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是( )
A．W、X、Y属于同一周期元素
B．四种元素中W的简单离子半径最大
C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为＋5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素A.氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；B.四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C.氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D.铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解反应，故错误。故选C。
12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===B(OH，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )
A.当电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3
B.将电源的正、负极反接，工作原理不变
C.阴极上的电极反应为2H2O-4e-===O2+4H+
D.B(OH穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
【答案】A
【解析】阳极电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，阴极电极反应为4H2O+4e-===2H2↑+4OH-，阳极室
中的氢离子通过阳膜进入产品室，原料室中的B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，发生反应B（OH）
-+H+===H2O+H3BO3获得产品。电路中通过1 mol电子时，阳极上有1 mol H+生成，生成1 mol硼酸4
需要1 mol H+，所以电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3，A项正确;如果将电源的正、负极
反接，工作原理发生变化，B项错误;电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为4H2O+4e-===2H2
↑+4OH-，C项错误;阳极电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，阴极电极反应为4H2O+4e-===2H2↑
+4OH-，阳极室中的氢离子通过阳膜进入产品室，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，发生反应B（OH）
-+H+===H2O+H3BO3，Na+穿过阳膜进入阴极室，D项错误。
4
13．柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 mol·L－1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽
略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．图中b曲线表示HR2－的变化
B．HR2－的电离常数为K a3＝1×10－6
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)
D．pH＝5时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1
【答案】B
【解析】A项，H3R溶液中加入NaOH，先反应生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，则图中
曲线a、b、c、d分别代表H3R、H2R－、HR2－和R3－，错误；B项，HR2－的电离常数K a3＝
c H＋·c R3－
K a3＝c(H＋)＝1×10
c HR2－，由图可知，HR2－和R3－的含量相等时，溶液的pH＝6，则有
－6，正确；C项，常温下，pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(Na＋)
＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3c(R3－)，错误；D项，由图可知，pH＝5时溶液中存在H3R、H2R－、HR2－和
R3－，据物料守恒可得c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1 mol·L－1，错误。
26．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
物质相对分子质量密度/(g·cm－3) 沸点/℃水溶性
苯甲酸122 1.27 249 微溶
异丙醇60 0.79 82 易溶苯甲酸异丙酯164 1.08 218 不溶
步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
试回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是________(填字母)。
A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C ．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器a 的名称为________，判断酯化反应达到平衡的现象_________________________________。 加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是________，目的是____________________。
(3)本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__________________________________________，
操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_________________________________________。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为________(填字母)，操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g 。则该实验的产率为________%(保留2位有效数字)。
【答案】(1)B (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 油水分离器中水面保持稳定 异丙醇 有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 (3)减小 (4)除去残留的碳酸钠 除去残留的水 (5)g 苯甲酸
(6)80
【解析】(1)浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器内壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入羧酸，最后加入浓硫酸(其中浓硫酸和羧酸顺序可以颠倒)。(2)油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇过量。(3)有机物一般都易挥发，所以温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率。(4)第一次水洗主要是除去异丙醇和硫酸等水溶性杂质，用饱和碳酸钠溶液洗主要是除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，则是为了除去残留的碳酸钠，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁是为了除去残留的水。(5)如果蒸馏时温度计的水银球偏上，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出。(6)38.1 g 苯甲酸的物质的量为38.1 g 122 g ·mol －1≈0.312 mol,30 mL 异丙醇的物质的量为30 mL ×0.79 g ·cm －3
60 g ·mol －1
＝0.395 mol ，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.312 mol ×164 g ·mol －1
＝51.168 g ，则产率为40.930 g 51.168 g ×100%≈80%。
27．工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO 3，其余为Fe 、Ca 、Mg 、Al 等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的pH 。 离子 Al 3＋ Fe 3＋
Ca 2＋ Mn 2＋ Mg 2＋ 开始沉淀的pH 4.1 2.2
10.6 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2
13.1 10.1 11.1 ③焙烧过程中主要反应为MnCO 3＋2NH 4Cl=====△MnCl 2＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
(1)根据图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m (NH 4Cl)/m (菱锰矿粉)分别为________、________、________。
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO 2，作用是________，再调节溶液pH 的最大范围为________，将Fe 3＋和Al 3＋变为沉淀而除去，然后加入NH 4F 将Ca 2＋、Mg 2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，
加热使产品中MnCO 3完全转化为[Mn(PO 4)2]3－(其中NO －3转化为NO －2)；
加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO －2＋NH ＋4===N 2↑＋2H 2O 以除去NO －2；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol ·L
－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO 4)2]3－＋Fe 2＋===Mn 2＋＋Fe 3＋＋2PO 3－4；用5.00 mL 0.500 mol ·L
－1酸性K 2Cr 2O 7溶液恰好除去过量的Fe 2＋。
①酸性K 2Cr 2O 7溶液与Fe 2＋反应的离子方程式为____________________________________________。 ②试样中锰的质量分数为______。
【答案】(1)500 ℃ 60 min 1.10 (2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 4.7≤pH<8.1 (3)Mn 2＋＋2HCO －3
===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O (4)NH 4Cl (5)①6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe
3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O ②20.625%
【解析】(1)结合题中图像，浸出率达到一定高度后再改变该量时变化不明显的临界点，即为最佳选择，则
焙烧温度为500 ℃，焙烧时间为60 min ，m (NH 4Cl )m (菱锰矿粉)
的值为1.10。 (2)为了通过调节pH 使溶液中的铁变为沉淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完全使溶液中的Fe 3＋、Al 3＋变为沉淀，而不影响Ca 2＋、Mg 2＋、Mn 2＋，则pH 应大于等于4.7，小于8.1。
(3)净化除杂后溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳气体与水，反应的离子方程
式为Mn 2＋＋2HCO －3===MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)通过流程可知，可以循环利用的物质为氯化铵。
(5)①酸性K 2Cr 2O 7溶液中的Cr 为＋6价，反应中变为＋3价，亚铁离子变为＋3价，反应的离子方程式：
6Fe 2＋＋Cr 2O 2－7＋14H ＋===6Fe
3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O ；②加入的硫酸亚铁铵中的亚铁离子分两部分，与[Mn(PO 4)2]3－和K 2Cr 2O 7反应，n (Fe 2＋)∶n (Cr 2O 2－7)＝6∶1，n 1(Fe
2＋)＝6×0.5 mol ·L －1×0.005 L ＝0.015 mol ，n 2(Fe 2＋)∶n ([Mn(PO 4)2]3－)＝1∶1，n 2(Fe 2＋)＝n ([Mn(PO 4)2]3－)＝0.500 mol ·L －1×0.060 L －0.015 mol ＝0.015 mol ，根据Mn 原子守恒，则m (Mn)＝0.015 mol ×55 g ·mol －1＝0.825 g ，质量分数＝0.8254
×100%＝20.625%。 28．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na 2FeO 4＋10H 2O===4Fe(OH)3＋3O 2↑＋8NaOH 。电解制备Na 2FeO 4装置示意图如图所示。
(1)a 是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)铁电极的反应式为_____________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH 起始浓度对Na 2FeO 4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。
①电解3.0 h 内，随NaOH 起始浓度增大，Na 2FeO 4浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当NaOH 起始浓度为16 mol ·L －1,1.0～2.0 h 内生成Na 2FeO 4的速率是________mol ·L －1·h －1。 ③A 点与B 点相比，n [Fe(OH)3]：A ________B (填“>”“＝”或“<”)。
(4)提纯电解所得Na 2FeO 4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________(填字母)溶液和异丙醇。
A ．Fe(NO 3)3
B ．NH 4Cl
C ．CH 3COONa
(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na 2FeO 4。
已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝a kJ ·mol －1
NaCl(aq)＋H 2O(l)===NaClO(aq)＋H 2(g)ΔH ＝b kJ ·mol －1
4Na 2FeO 4(aq)＋10H 2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O 2(g)＋8NaOH(aq) ΔH ＝c kJ ·mol －1
反应2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na 2FeO 4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H 2O(l)的ΔH ＝______kJ ·mol －1。
【答案】(1)负 增强 (2)Fe ＋8OH －－6e －===FeO 2－4＋4H 2O (3)①增大 ②8 ③< (4)C
(5)－32a －3b －12
c 【解析】(1)应该用铁作阳极电解氢氧化钠制备高铁酸钠，电解时铁失去电子发生氧化反应，再结合OH －
生成FeO 2－4和H 2O ，因此a 是电源的负极，b 为电源的正极；电解时，石墨电极为阴极，阴极发生还原反
应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，石墨电极附近溶液的碱性增强。(2)根据上述分析，铁电
极的反应式为Fe ＋8OH －－6e －===FeO 2－4＋4H 2O 。(3)①根据图像，电解3.0 h 内，随NaOH 起始浓度
增大，Na 2FeO 4浓度逐渐增大。②根据图像，当NaOH 起始浓度为16 mol ·L －1时，1.0～2.0 h 内生成
Na 2FeO 4的速率为(16－8)mol ·L －1
1 h
＝8 mol ·L －1·h －1。③因电流强度和时间一定，则反应的Fe 的物质的量一定，根据图像，Na 2FeO 4浓度：A >B ，根据铁原子守恒，n [Fe(OH)3]：A
洗涤剂最好选用碱性溶液来抑制FeO 2－4的水解。Fe(NO 3)3、NH 4Cl 溶液中因Fe 3＋、NH ＋4的水解溶液均显
酸性；CH 3COONa 溶液因CH 3COO －的水解而显碱性，故C 符合题意。(5)将3个已知的热化学方程式
按顺序分别编号为①、②、③，根据盖斯定律，将－①×32－②×3－③×12
，得：2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na 2FeO 4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H 2O(l) ΔH ＝? ????－32
a －3
b －12
c kJ ·mol －1。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti 原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_______________________________。
(3)催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
【答案】(1)3d 3
(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)
(3)①2 ②de (4)①BD ②0.81a0.5c0.31×2a
【解析】(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti原子的价电
子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。(3)①M的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。②M中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。(4)①金红石晶胞结构中A类原子个数：8×1/8＝1，B类原子个数：4×1/2＝2，D类原子个数为2、体心原子个数为1，根据TiO2知Ti、O个数比为1∶2，则1个晶胞中Ti原子的个数为2，O原子的个数为4，故属于氧原子的是B、D。
②根据晶胞结构，D在底面投影为，其横坐标为0.19a，则纵坐标为a－0.19a＝0.81a，故D
的原子坐标为(0.19a，0.81a,0.5c)。B、C在底面投影为，钛氧键键长(即BC段距离)为d，则有d2＝(0.31a)2＋(0.31a)2，则d＝0.31×2a。
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J 的一种路线如下：
已知：
回答下列问题： (1)B 的结构简式是______________________。C 的官能团名称是__________________。
(2)D 生成E 的化学方程式为________________________________________。
(3)H →J 的反应类型是________。在一定条件下，H 自身缩聚生成的高分子化合物的结构简式是______________________________。
(4)根据C ――→Mg ，乙醚――→CO 2
X ，X 的分子式为__________。X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种(已知：碳碳三键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
①除苯环外无其他环，且无—O —O —键
②能与FeCl 3溶液发生显色反应
③苯环上的一氯代物只有两种
(5)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料合成的路线流程图(其他试剂自选)。
(4)C 8H 6O 3 9