2015—2016学年度第一学期检测试题
高 一 化 学
2016．01
Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Ba-137
选 择 题 （共40分）
单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A ．对生活废弃物进行分类处置
B ．过度开发资源促进经济发展
C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置
D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是
A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －
B ．光导纤维主要成分的化学式：Si
C ．中子数为20的氯原子： Cl 2017
D ．S 2－
的结构示意图：
3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是
A ．盐酸
B ．醋酸溶液
C ．氨水
D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是
A ．二氧化碳
B ．铁矿石
C ．石灰石
D ．一氧化碳
6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A ．陶瓷
B ．大理石
C ．玻璃
D ．水泥 7．需在容量瓶上标出的是
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A ．①③⑤
B ．②③⑤
C ．①②④
D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3- B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH - C ．H +、K +、HCO 3-、Cl - D ．K +、Na +、SO 42-、 Cl - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N A
B ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N A
C ．1 mol ?L －1
A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣
数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A ．图1分离碘酒中的碘和酒精
B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸
C ．图3食盐水制得食盐晶体
D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2 B ．电解熔融氧化铝制金属铝 C ．钠与水反应制烧碱
D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉 12．下列物质的鉴别方法不正确的是 A ．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B ．用焰色反应鉴别NaCl 和Na 2SO 4
C ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体 13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是
A ．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂
B ．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C ．水玻璃（Na 2SiO 3）易溶于水，可用作防火剂
D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 14．下列离子方程式中正确的是
A ．氢氧化铁溶于盐酸：H + + OH －
＝H 2O
B ．钠投入水中：Na + 2H 2O ＝Na +
+ 2OH －
+ H 2↑
C ．氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3 NH 4+
D ．MnO 2与浓盐酸共热：MnO 2 + 4H +
+ 4Cl -
MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O
15．下列除去杂质的操作方法不正确的是
A ．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B ．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C ．自来水中含少量Fe 3+：蒸馏
D ．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 16．实验室配制250 ml 0.200 mol/L NaCl 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是 A ．容量瓶洗净后未干燥 B ．移液后烧杯未洗涤 C ．定容时俯视读数
D ．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A ．Na
O Na 2O 2
CO Na 2CO 3点燃
B ．MgCO 3
盐酸
MgCl 2溶液
电解
Mg
C ．Al 2O
3
H 2O
Al(OH)3
盐酸
AlCl 3
D．S O2
SO32H2SO4
18．下列实验现象与结论均正确的是
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：
2 Fe(OH)
3 + 3 Cl2 + 10 KOH 一定条件
2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O
下列关于该反应说法正确的是
A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应
C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子20．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。下列判断正确的是
A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n(Fe) > n(Fe2O3)＋n(CuO) D．原混合物中铁为3.36 g
非选择题（共60分）
21．（8分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了▲ 。
（2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的▲ 。
（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是▲ 。
（4）由NaAlO2溶液制Al(OH)3适宜选用▲ （填“稀H2SO4”或“CO2”）。22．（6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为▲ L。
（2）等质量的CO 与N 2所含的原子总数之比为 ▲ 。
（3）将100 mL 2.50 mol/L BaCl 2溶液加水稀释至500 mL ，所得溶液中Cl -物质的量浓度为 ▲ mol/L 。
23．（14分）某兴趣小组为丰富课本所学的SO 2性质，设计了下列系列实验： （1）用图5装置制取并收集SO 2以验证其氧化性
①实验时为控制SO 2产生的快慢，应采取的措施是 ▲ 。 ②烧杯中NaOH 溶液的作用是 ▲ 。
③将燃着的Mg 条迅速插入集满SO 2的集气瓶中，发现Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 ▲ （填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na 2S 溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）用图6装置验证H 2SO 3比H 2CO 3酸性强
⑤试剂X 是 ▲ ，其作用是 ▲ 。
⑥当观察到 ▲ ，即证明H 2SO 3比H 2CO 3酸性强。
24．（10分）下列各物质的转化关系如下图所示，A 是海水中含量最高的盐，B 、F 、I 是常见的金属单质，其中I 呈紫红色。C 、D 是气体，其中D 是最轻的气体。
图
5
图6
SO 2Na 24
②
H
I
回答下列问题：
（1）A 的化学式是 ▲ 。
（2）实验室常将单质B 保存在 ▲ 中。 （3）写出反应①的离子方程式 ▲ 。
（4）写出反应②化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
▲
。 25
．（12分）碱式次氯酸镁[Mg 2ClO(OH)3·H
2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO 3，含少量FeCO
3）为主要原料通过下
列流程制备碱式次氯酸镁：
H
2
O 2
盐酸
MgO
滤渣
NaClO 溶液
NaOH 溶液
滤液
碱式次
氯酸镁
回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是 ▲ 。 （2）氧化时发生的离子方程式是 ▲ 。
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是 ▲ （写化学式）。 （4）混合时NaOH 溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ▲ ；
过滤2的滤液中可回收的主要物质是 ▲ （写化学式）。 （5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是
▲ 。
26．（10分）已知：①铜矿矿石中含有Cu 2(OH)2CO 3
及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH 4)x Fe y (SO 4)m (OH)n ，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
过滤H 2O 2
4
黄铵铁矾
（1）以氧化物的形式1mol Cu2(OH)2CO3与
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为▲。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）▲。
2016年1月高一期末调研测试
化学试题参考答案
2016.01
题意。错选、多选时，该题为0分；若正确答案两个，只选一个且正确的得1分。）
21．（8分）
（1）钝化（2）熔点（3）O2（或氧气）（4）CO2 22．（6分）
（1）44.8 （2）1:1 （3）1.00
23．（14分）
（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（任意一个）④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S ↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
24．（10分）
（1）NaCl （2）煤油（3）Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
（4）
3+2得2×e
-
失1×2e
（方程式2分，双线桥2分） 25．（12分）
（1）提高镁的浸取率（或增大接触面积、提高化学反应速率、使反应完全等） （2）2Fe 2++H 2O 2 +2H + = 2Fe 3++2H 2O （3）KSCN 溶液（其他答案不给分） （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 26．（10分）
（1）2CuO ·H 2O·CO 2 2 mol （2）①1:2
②n (NH 4+)= 0.0025 mol n (SO 42－
)= 0.005 mol
n (Fe 3+)= 0.0075 mol （1分） n (OH －
)= 0.015 mol （1分）
∴黄铵铁矾的化学式是NH 4Fe 3(SO 4)2(OH)6 （2分）
江苏扬州中学2018-2019高二物理12月月考试卷（带答案） 江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期12月月考试卷高二物理 考试时间：100分钟；满分：120分 第I卷（选择题） 一、单项选择题：共5小题，每小题3分，合计15分，每小题只有一个选项符合题意。 1.一带电粒子在电场和磁场同时存在的空间中(不计重力)，不可能出现的运动状态是: A.静止 B.匀速直线运动 C.匀加速直线运动 D.匀速圆周运动 2.如图所示，某空间中存在一个有竖直边界的水平方向磁感应强度为B的匀强磁场区域，现将一个等腰梯形闭合导线圈abcd，从图示位置（ab边处于磁场区域的左边界）垂直于磁场方向水平从磁场左侧以速度v匀速拉过这个区域，其中ab=L，cd=3L，梯形高为2L，线框abcd的总电阻为R。下图中，，则能正确反映该过程线圈中感 应电流i随时间t变化的是（规定adcba的方向为电流正
方向） A．B． C．D． 3.如图所示，电源电动势为E，内电阻为r．当滑动变阻器的触片P从右端滑到左端时，发现理想电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为ΔU1和ΔU2，下列说法中正确的是： A.小灯泡L3变亮，L1、L2变暗 B.小灯泡L1、L3变暗，L2变亮 C.ΔU1ΔU2 D.ΔU1ΔU2 4.如图所示，带铁芯的电感线圈的电阻与电阻器R的阻值相同，A1和A2是两个完全相同的电流表，则下列说法中正确的是 A.闭合S瞬间，电流表A1示数大于A2示数 B．闭合S瞬间，电流表A1示数等于A2示数 C．断开S瞬间，电流表A1示数大于A2示数 D．断开S瞬间，电流表A1示数等于A2示数 5.如图，在方向垂直于纸面向里的匀强磁场中有一U形金属导轨，导轨平面与磁场垂直.金属杆PQ置于导轨上并与导轨形成闭合回路PQRS，一圆环形金属框T位于回路围成的区域内，线框与导轨共面.现金属杆PQ向右运
第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区） 获一等奖学生名单 (2010年度) 18-浙江省(44名) 姓名学校编号姓名学校编号 周闻宇金华一中C101801王佳辰杭州二中C101802谢天杭州二中C101803徐捷慧杭州二中C101804马达锋鲁迅中学C101805王云飞金华一中C101806许晨曦镇海中学C101807童炳琦温州中学C101808吴蔚川杭州二中C101809张柯杰鄞州中学C101810章鹏飞富阳中学C101811汪醒格学军中学C101812张洋学军中学C101813王东锔舟山中学C101814徐贝帝杭州二中C101815缪高寒温州中学C101816张之钧富阳中学C101817刘昱汝舟山中学C101818陈泽霖舟山中学C101819任国诚杭州二中C101820史尧铖杭州二中C101821赵宇豪杭州二中C101822 陈翀翊温岭中学 C101823黄晋培乐清乐成公立寄宿学校C101824薛涛杭州二中C101825俞思嘉杭州二中C101826于天棋鲁迅中学C101827丁凌霄新昌中学C101828张敏杰富阳中学C101829曹锳昊金华一中C101830宣文玥诸暨中学高二C101831王世恩学军中学C101832 陈琛煜乐清乐成公立寄宿学校C101833胡加佚杭州二中C101834赵璟璐富阳中学C101835许珩璐慈溪中学C101836许佳琦鲁迅中学C101837王森威诸暨中学C101838施晓兵金华一中C101839张增超舟山中学C101840夏栋林舟山中学C101841童思捷学军中学高二C101842成静远义乌中学C101843赵宇舟杭州二中C101844 中国化学会 2010年10月21日
2018年高二物理学业水平测试模拟试卷一 参考答案 一．单项选择题：（每小题3分，共69分） 二．填空题：(本大题2小题，其中24小题4分，25小题6分，共10分) 24-A （4分） 36，50 （每空2分） 24-B （4分） 3， 3 （每空2分） 25．（6分）（1） 0.1 （2）0.265 （3） 0.5 （每空2分） 三 ．计算或论述题：（本大题3小题，其中26题6分，27题7分，28题8分，共21分） 26．（6分）（1）2 11252 H gt == m （2分） （2）225411 1051044522 x x x ?=-= ??-??= m （2分） （3）50v gt == m/s 1000P mgv == W （2分） 27．（7分）解：（1）根据物体运动的v －t 图像，可得物体的加速度 222 m/s 0.5m/s 4 v a t ?= ==? （2分） （2）物体受力如图所示，根据牛顿第二定律得： F cos370― f = ma （1分） F sin370 + N = mg （1分） 又 f =μN 由以上三式可解得：μ= 0.5 （1分） (3)根据运动学公式可得：经过10s 时间物体的位移大小为 s = 12at 2 = 12 ×0.5×102m = 25m 根据0 cos3720250.8J 400J W Fs ==??= （2分） 28．（8分）解：（1）小球在C 点处：2 C v mg F m R '+= 得F mg '= （2分） 由牛顿第三定律可得小球在C 点时对轨道的压力F F mg '=-=-，方向竖直向上（1分） （2）由22 C D 1122 mgR mv mv + = 得D v = （3分） （3）由动能定理2 D 102 mgh mv = - 得2h R = （2分）
江苏省扬州中学2019-2020学年高一物理12月月考试题 本卷选择题9题，非选择题6题，共15题，满分100分，考试时间90分钟。 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上答题无效 3．考试结束后只交答题卡 一、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意 1. 甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内，它们的v-t图象如图所示．在这段时间内（） A. 甲的平均速度比乙大 B. 乙的平均速度等于 22 1v v C. 甲乙两车位移相同 D. 甲的加速度大小逐渐减小，乙的加速度大小逐渐增大 2.关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（） A. 两个分运动是直线运动，则它们的合运动一定是直线运动 B. 合运动的速度一定比分运动的速度大 C. 合运动的位移一定比分运动的位移大 D. 合运动的时间等于分运动的时间 3. 一同学用双手水平夹住一叠书，他在这叠书的两端施加的最大水平压力为F=200 N，每本书质量为0.5 kg，手与书之间的动摩擦因数μ1=0.4，书与书之间的动摩擦因数μ2=0.15，则这个同学最多能夹住多少本书（设最大静摩擦力约等于滑动摩擦力，g =10 m/s2）（）A. 12 B. 14 C. 32 D. 30 4. 如图所示，带有光滑竖直杆的三角形斜劈固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜劈平行．现给小滑块施加一个竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上升，整个过程中小球始终未脱离斜劈，则有（） A. 小球对斜劈的压力保持不变 B. 轻绳对小球的拉力先减小后增大 C. 竖直杆对小滑块的弹力先增大再减小 D. 对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大 5. 如图所示，质量均为2 kg的物体A、B静止在竖直的轻弹簧上面．质量为1 kg 的物体C用细线悬挂起来，B、C紧挨在一起但B、C之间无压力．某时刻将细线 剪断，则细线剪断瞬间，B对A的压力大小为（g取10 m/s2）（） A. 28 N B. 0 C. 24 N D. 36N 二、多选题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分 6．下列四组三个共点力的合力可能是0的有（）
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA
高二物理试卷 2013.12 一、单项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A 穿过线圈的磁通量为零时，感应电动势一定为零； B 穿过线圈的磁通量不为零，感应电动势也一定不为零； C 穿过线圈的磁通量均匀变化时，感应电动势也均匀变化； D 穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大。 2.如图所示，xoy 坐标系第一象限有垂直纸面向外的匀强磁场，第三象限有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感强度大小均为B ，第二、四象限内没有磁场.一个围成四分之一圆弧形的导体环oab ，其圆心在原点o ，开始时导体环在第四象限，从t ＝0时刻起绕o 点在xoy 坐标平面内逆时针匀速转动。若以逆时针方向的电流为正，下列表示环内感应电流i 随时间t 变化的图像中，正确的是 3.如图所示，线圈L 的自感系数和电容器的电容C 都很小（如L=100μH，C=100pF ），此电路的主要作用是 A 阻直流通交流，输出交流电 B 阻交流通直流，输出直流电 C 阻低频通高频，输出高频交流电 D 阻高频通低频，输出低频交流电和直流电 4.一个矩形线圈在匀强磁场里作匀速转动，所产生的交流电动势的瞬时值表达式tV e π10sin 220=,则下列说法正确的是 A 该交流电的频率是Z H π10 B 该交流电的有效值是220V C 当t=20s 时，线圈所受的安培力最大 D 当t=20s 时，穿过线圈的磁通量最大 5.如图所示，两平行金属导轨固定在水平面上，匀强磁场方向垂直导轨平面向下，金属棒ab 、cd 与导轨构成闭合回路且都可沿导轨无摩擦滑动。ab 、cd 两棒的质量之比为2∶1。用一沿导轨方向的恒力F 水平向右拉cd 棒，经过足够长时间以后 A 、ab 棒、cd 棒都做匀速运动 B 、ab 棒上的电流方向是由a 向b C 、cd 棒所受安培力的大小等于2F/3 D 、两棒间距离保持不变 6.如图所示，电源的电动势为E ，内阻r 不能忽略。A 、B 是两个相同的小灯泡，L 是一个自感系数相当大的线圈。关于这个电路的以下说法正确的是 A ．开关闭合到电路中电流稳定的时间内，A 灯立刻亮，而后逐渐变暗，最后亮度稳定 B ．开关闭合到电路中电流稳定的时间内，B 灯立刻亮，而后逐渐变暗，最后亮度稳定 C ．开关由闭合到断开瞬间，A 灯闪亮一下再熄灭 D ．开关由闭合到断开瞬间，电流自左向右通过A 灯 S
考试时间100分钟 满分120分 一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．关于惯性，下列说法正确的是（ ） A ．汽车速度越大越难刹车，表明速度越大惯性越大 B ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 C ．宇宙飞船中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 D ．乒乓球可快速抽杀，是因为乒乓球惯性小 【答案】D 惯性的量度是质量，和其他的因素无关；故D 正确。 故选D 。 【考点】惯性 2．仅仅16岁零9个月15天，杭州女孩叶诗文的成就已“前无古人”。2012年12月16日凌晨，她以破赛会纪录的成绩勇夺短池世锦赛女子200米混合泳冠军，仅仅两年时间，她便成为中国游泳史上第一位集奥运会、世锦赛、短池世锦赛和亚运会冠军于一身的全满贯。叶诗文夺得冠军说明她在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大（ ） A ．跳入泳池的速度 B ．终点撞线时的速度 C ．全程的平均速率 D ．掉头的速度 【答案】C 相同的路程，用的时间短就会获得冠军，即全程的平均速率大； 故选C 。 【考点】平均速度；平均速率 3．A 、B 两质点从同一地点运动的x -t 图象如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．A 、B 两质点在4s 末速度相等 B ．前4s 内A 、B 之间距离先增大后减小，4s 末两质点相遇 C ．前4s 内A 质点的位移小于B 质点的位移，后4s 内A 质点的位移大于B 质点的位移 D ．B 质点先加速后减速，8s 末回到出发点 【答案】B A 、x -t 图象的斜率表示物体的速度，故A 错误； B 、两质点从同一地点出发，4s 末位移相等，故B 正确； C 、前4s 内A 质点的位移等于B 质点的位移，故C 错误； D 、B 质点的速度先减小后反向增大，故D 错误。 故选B 。 【考点】运动图像 4．如图所示，A 、B 两球质量均为m ，它们之间用水平轻弹簧连接，放在光滑的水平地面上， A 球同时被一水平轻绳固定于墙上， 用水平力F 将B 球向右缓慢拉并达到平衡，现突然撤去外力F ，关于此瞬间A 、B 的加速度A a 、B a 正确的是（ ）
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ
江苏省扬州中学2019-2020学年度第二学期开学考试 高二物理试卷（2020.4）一、单项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一测速雷达，发射电磁波的频率为f1，用它来测量迎面开来的汽车的车速，雷达接收到的从汽车反射回来的反射波的频率为f2，则 A．f1>f2 B．f1＝f2 C．f1 置中抽去一张纸片，则当光垂直入射到新的劈形空气薄膜后，从上往下观察到的干涉条纹 A ．变疏 B ．变密 C ．不变 D ．消失 二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分） 6．下列说法正确的有 A ．可以利用紫外线灭菌消毒 B ．激光亮度高且平行度非常好 C ．电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关 D ．根据爱因斯坦质能方程，质量为m 的物体具有的能量是212 E mc 7．古时候有“守株待兔”的寓言，假设兔子的质量为2kg ，以15m/s 的速度奔跑，撞树后反弹的速度大小为1m/s ，方向与撞树前速度在同一直线上，下列说法正确的有 A ．兔子撞树前的动量大小为30kg·m/s B ．兔子撞树过程中的动量变化量为28kg·m/s C ．兔子受到撞击力的冲量大小为32N·s D ．兔子撞树过程中的动量变化的方向与兔子撞树前的速度方向相同 8．两束不同频率的平行单色光a 、b 分别由水射入空气发生如图所示的折射现象（α<β），下列说法不．正确．． 的有 A ．a 、b 在水中的传播速度v a >v b B ．水对a 的折射率比水对b 的折射率小 C ．a 、b 入射角为0°时，没有光线射入空气中 D ．随着a 、b 入射角度的逐渐增加，a 先发生全反射 9．如图所示表示两列同频率相干水波在t =0时刻的叠加情况，图中实线表示波峰，虚线表 示波谷．已知两列波的振幅均为2cm ，波速为2m/s ，波长为0.4m ，E 点是BD 连线和AC 连线的交点，下列说法正确的有 A ．E 点是振动减弱点 B ．A 、C 两点是振动减弱点 2017-2018学年江苏省扬州市高一上学期期末考试物理 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．满分100分，考试时间90分钟． 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号写在答题纸的相应位置．选 择题答案按要求填在答题纸 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的相应位置． 第 I 卷（选择题共40分） 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．1．在国际单位制中，下列物理量属于基本物理量的是 A．加速度 B．速度C．力D．质量 2．下列关于惯性的说法中正确的是 A．物体只有静止时才具有惯性 B．物体的速度越大其惯性越大 C．物体的质量越大其惯性越大 D．物体不受外力时没有惯性 3．如图所示，为a、b A．M点表示a、b两物体在t1时刻相遇 B．a、b两个物体的运动方向相反 C．0～t1时间内，a物体比b物体的速度大 D．a、b两物体均做匀加速直线运动 4．关于曲线运动，下列说法中正确的是 A．物体所受合外力的方向与速度方向在同一条直线上 B．物体的速度方向必定变化 C．物体的加速度可以为零 D．恒力作用下物体不可能做曲线运动 5．高空作业的电工在操作过程中，不慎将一螺母由静止从离地面45m高处脱落，不计空气阻力，g取10m/s2，则 A. 螺母下落1s内的位移为10m B. 螺母在空中运动的时间为9s C. 螺母落地时的速度大小为30m/ s D. 螺母在第2s内的平均速度为10m/s 6．如图所示，用一水平力F 压着物块，使其静止在竖直墙壁上，下列说法中 正确的是 A ．物块共受到三个力的作用 B ．物块对墙壁共有两个力的作用 C ．物块对墙壁的压力和墙壁对物块的弹力是一对平衡力 D ．物块受到的重力和摩擦力是一对相互作用力 7．随着无人机航拍风靡全球，每天都有新的航拍爱好者在社交媒体上分享成果．在某次航拍时，无人机起飞时竖直方向的速度随时间变化的规律如图所示，下列说法中正确的是 A ．无人机经5s 达到最高点 B ．无人机经15s 达到最高点 C ．无人机飞行的最大高度为75m D ．无人机飞行的最大高度为90m 8．如图所示，一重锤用细绳悬挂在力传感器下，从某时刻起，某同学手持力传感器让重锤由静止开始沿竖直方向运动，并记录力传感器所受细绳拉力F 随时间t 的变化，F-t 图像如图所示，则在t 1-t 2时间内下列说法中不正确．．．的是 A ．重锤的运动方向先向上再向下 B ．重锤先超重再失重 C ．重锤先加速再减速 D ．t 0时刻重锤处于完全失重状态 二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有不少于两个选项符合题意．全部选对得4分，漏选得2分，错选和不答的得0分． 9．关于速度、加速度、合力之间的关系，下列说法中正确的是 A ．物体的速度越大，则加速度越大 B ．物体的速度很大，加速度可能为零 C ．物体的速度为零，所受合力也可能很大 D ．物体的速度为零，则加速度一定为零 10．如图，某人由A 点划船渡河，船头指向始终与河岸垂直，则下列说法中正确的是 A ．小船不能到达正对岸的 B 点 B ．小船到达对岸的位置与水流速度无关 -1 t 1 t 2 t 0 江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 2009年具有中学高级教师专业技术任职资格人员名单公示序号姓名县别工作单位从事专业 1 宣方军市直绍兴市第一中学高中语文 2 朱水军市直绍兴市第一中学高中语文 3 尤焕婷市直绍兴市高级中学高中语文 4 楼春燕市直绍兴市职业教育中心高中语文 5 杨佩琼市直绍兴市第一中学高中数学 6 张贤樑市直绍兴一中分校高中数学 7 沈建红市直绍兴市稽山中学高中数学 8 金辉市直绍兴市稽山中学高中数学 9 冯永华市直绍兴市高级中学高中数学 10 周夏君市直绍兴市职业教育中心高中数学 11 孙国海市直绍兴一中分校高中英语 12 张文平市直绍兴市稽山中学高中英语 13 陶海芳市直绍兴市高级中学高中英语 14 陈静市直绍兴市高级中学高中英语 15 陈玉平市直绍兴市高级中学高中英语 16 张晓华市直绍兴一中分校高中历史 17 孙洪亮市直绍兴一中分校高中历史 18 李时平市直绍兴市高级中学高中历史 19 冯高娟市直绍兴市高级中学高中历史 20 徐烨市直绍兴市高级中学高中物理 21 鲍农农市直绍兴一中分校高中化学 22 朱红燕市直绍兴市稽山中学高中化学 23 李国红市直绍兴市稽山中学高中计算机 24 郑长兴市直市教育教学研究院高中通用技术 25 冯建丽市直绍兴市高级中学高中通用技术 26 单慧芳市直绍兴市职业教育中心高中餐旅 27 肖满香市直绍兴市职业教育中心高中财会 28 孙慧珍市直市职业技术培训中心高中财会 29 凌珠兰市直绍兴市商业学校高中体育 30 金朝霞市直绍兴一中分校高中音乐 31 史滢滢市直绍兴市稽山中学高中音乐 32 茹慧娟市直绍兴市第一中学初中部初中语文 33 吴菲菲市直绍兴市第一中学初中部初中语文 34 钟珺红市直文理学院附中初中语文 35 戴国萍市直文理学院附中初中语文 36 周江市直昌安实验学校初中语文 37 沈五二市直绍兴市建功中学初中数学 38 俞菊妃市直文理学院附中初中数学 39 冯菊美市直绍兴市树人中学初中数学 40 汤文霞市直昌安实验学校初中数学 41 何晓燕市直绍兴一中初中部初中英语 42 金萍市直绍兴一中初中部初中英语 1 / 15 初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 江苏省扬州中学2007—2008学年度第二学期期中考试 高 二 物 理 试 卷（选修） 08.4 一、单项选择题（4分每题，共24分） 1．消除噪声污染是当前环境保护的一个重要课题，内燃机、通风机等在排放各种高速气流的过程中都发出噪声，干涉型消声器可以用来减弱高速气流所产生的噪声，其结构及气流运行如图所示，产生的波长为λ的声波沿水平管道自左向右传播，在声波到达α处时，分成两速相干波，它们分别通过r 1和r 2的路程，再在b 处相遇，即可达到减弱噪声的目的。若△r= r 1－r 2，则△r 等于（ ） A ．波长λ的整数倍 B ．波长λ的奇数倍 C ．半波长的奇数倍 D ．半波长的偶数倍 2．下列有关光现象的说法中正确的是（ ） A ．在太阳光照射下，水面上油膜出现彩色花纹是光的色散现象 B ．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为黄光，则条纹间距变窄 C ．光导纤维丝的内芯材料的折射率比外套材料的折射率大 D ．光的偏振现象说明光是一种纵波 3．如图所示，L 1和L 2是两根输电线，输送电压为2.2×105 V 。在输电线路中接有一只电流互感器，其原副线圈的电流比为100:1，若已知电流表示数为10A ，则该线路输送的电功率（ ） A ．2.2×10—2 W B ．2.2×103 W C ．2.2×104 W D ．2.2×108 W 4．一个不透光的薄板上有两条平行的窄缝，红光通过这两条窄缝后在屏幕上呈现明暗交替间隔均匀的红色条纹．若将其中一条窄缝挡住而让另一条窄缝通过红光，那末在屏幕上可以观察到（ ） A ．形状与原来相同的明暗交替间隔均匀的条纹 B ．形状与原来不同的明暗交替间隔不均匀的条纹 C ．没有条纹，只有一片红光 D ．既不是条纹也不是红光一片，而是呈现光源的像 5．如图所示，用一临界角为42°的玻璃制成一直角三棱镜AB ，∠B=15°，∠C=90°，一条光线垂直于AC 面入射，它在棱镜内发生全反射的次数为 ( ) A ．2次 B ．3次 C ．4次 D ．5次 6．下图是法拉第做成的世界上第一台发电机模型的原理图。将铜盘放在磁场中，让磁感线垂直穿过铜盘；图中a 、b 导线与铜盘的中轴线处在同一平面内；转动铜盘，就可以使闭合电路获得电流。若图中铜盘半径为L ，匀强磁场的磁感应强度为B ，回路总电阻为R ，从上往下看逆时针匀速转动铜盘的角速度为ω。则下列说法正确的是（ ） A ．回路中有大小和方向作周期性变化的电流 B ．回路中电流大小恒定，且等于R BL 2 江苏省扬州市扬州中学高一上学期期中考试(物理)及解析 一、选择题 1．如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁．若再在斜面上加一物体m ，且M 、m 相对静止，此时小车受力个数为（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 2．2018年7月1日，具有完全自主产权的我国加长版“复兴号”动车组正式在京沪线上运行。一列加长版“复兴号”动车组从上海虹桥站由静止开始做匀加速直线运动，从某节车厢前端开始通过站台上一站立的工作人员开始计时，相邻两节车厢依次通过该工作人员的时间之比不可能是（ ） A ．2：1 B ．5：2 C ．6：5 D ．7：3 3．原来作匀加速直线运动的物体，若其加速度逐渐减小到零，则物体的运动速度将（ ） A ．逐渐减小 B ．逐渐增大 C ．保持不变 D ．先增大后减小 4．下列仪器中，不属于直接测量国际单位制中三个力学基本单位对应的物理量的是 A ． B ． C ． D ． 5．水下潜水器某次海试活动中，完成任务后从海底竖直上浮，从上浮速度为v 时开始计时，此后匀减速上浮，经过时间t 上浮到海面，速度恰好为零，则蛟龙号在()00t t t <时刻距离海平面的深度为（ ） A ．2 vt B ．0012t vt t ??- ??? C ．20 2t t v D ．()2 02v t t t - 6．下列情形中的物体可以看作质点的是( ) A ．跳水冠军郭晶晶在跳水比赛中 B ．一枚硬币用力上抛，猜测它落地时是正面朝上还是反面朝上 C ．奥运会冠军邢慧娜在万米长跑中 D ．花样滑冰运动员在比赛中 7．汽车A 在红绿灯前停住，绿灯亮起时起动，以0.4 m/s 2的加速度做匀加速运动，经过30 s 后以该时刻的速度做匀速直线运动．设在绿灯亮的同时，汽车B 以8 m/s 的速度从A 车旁边驶过，且一直以相同速度做匀速直线运动，运动方向与A 车相同，则从绿灯亮时开始( ) A ．A 车在加速过程中与 B 车相遇 B ．A 、B 相遇时速度相同江苏省扬州市高一上学期期末考试 物理(含答案)
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