最新中考化学复习专题四
一、选择题
28．（2015?辽宁本溪）50g 硝酸钙溶液与56g 碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g ，反应的化学方程式为Ca （NO 3）2+K 2CO 3═CaCO 3↓+2KNO 3． （1）生成碳酸钙沉淀的质量为 g ．
（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数． 【答案】⑴5g ⑵10%
【解析】 ⑴碳酸钙的质量=50g+56g-101g=5g ⑵由碳酸钙可以计算生成的硝酸钾的质量 设反应后生成硝酸钾的质量为x
K 2CO 3 + Ca （NO 3)2===CaCO 3↓ + 2KNO 3 100 202 5g x 100 / 5g =202/ x x=10.1g
所得溶液中硝酸钾的质量分数为：10.1g ÷101g ×100%=10% 答：（1）5g ；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%。
15.（2015·黑龙江哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g ，使之与500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A ．44% B ．46% C ．50% D ．55% 【答案】A
【解析】根据题意可知碳酸钾和碳酸钙的质量为75g ，得到氯化钙和氯化钾的质量为82.7g ，通过化学方程式的计算可以求出原混合物中金属元素的约质量为33g ，即可解答。 15. （2015·天津） 下列说法正确的是
A. 等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为11:14
B. 等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等
C. 等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2的质量相等
D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 【答案】 AC
【解析】 A.本选项采用公倍数法计算。CO 、CO2的相对分子质量分别为28、44，则（28×44）为两者的
一个公倍数，假设这个公倍数即为CO 、CO2的质量，则CO 中氧元素质量为（28×44）×
28
16
=44×16，CO2中氧元素质量为（28×44）×
44
32
=28×32，两者中氧元素质量比为（44×16）:（28×32）=11:14，A 正确。 B.根据两种金属与酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合酸足量，可得出如下关系式：
2Al ——3H2 Mg ——H2 54 6 24 2
由关系式可知，当酸足量时，金属质量与产生氢气质量比，铝为54:6=9:1，镁为24:2=12:1，即若金属质量相等，则铝产生氢气质量比镁多，B 错误。
C. 因为盐酸足量，故产生二氧化碳的质量与反应物的质量、相对分子质量有关，因为反应物质量相等、相对分子质量也相等（都是84），故可知产生的二氧化碳质量也相等，C 正确。
D.根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，若反应后溶液呈中性，则NaOH 与HCl 的质量比为80:73，因而等质量、等浓度的两种溶液充分反应后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，D 错误。
20．（2015·湖南株洲）已知：X 和Y 两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z 与W 的质量比为11︰9，且反应中消耗X 的质量是生成W 的质量的4/9，则反应中消耗Y 的质量为 A ．16g B ．36g C ．44g D ．64g 【答案】D
【解析】X + Y = Z + W （80-a ）×16 a 44 36 解得a=64g
17．（2015·湖北宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g 稀盐酸分2次加入到盛有5g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
A ．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B ．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C ．每50g 稀盐酸和1g 镁恰好完全反应
D ．合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
【解析】分析题给信息可知，加入第1次稀盐酸50g 后剩余了2g 固体，反应了3g 镁，第2次加入50g 稀盐酸后剩余固体为2g ，只反应了1g 镁，说明剩余固体2g 都是铜，即合金样品中铜的质量分数为2g/5g=40%，D 正确；第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有1g 镁，A 正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，只与1g 镁反应，B 正确；每50g 稀盐酸和2g 镁恰好完全反应，而不是1g 镁，C 错误。
四、分析与计算
14（2015·贵州黔西南）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g ，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g 污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数5%的稀盐酸至73g 时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸饭）。求污水中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（8分）（1）设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x
200g ×5%=x ×1.18g.cm -3
×37%
x=22.9cm 3
=22.9mL
（2）设污水中氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H 2O 40 36.5 x 73g ×5%
%5735.36x 40?=
g
x=4g
则污水中氢氧化钠的质量分数为
%
5
%
100
80
g4
=
?
g。
答：污水中氢氧化钠的质量分数为5%.
【解析】（1）由于配制5%的稀盐酸需要浓盐酸，因此在溶液稀释过程中溶质的质量不
变
，所以设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x，则200g×5%=x×1.18g.cm-3×37%，解得x=22.9cm3=22.9mL。(2)按照化学方程式进行计算，注意参加反应的稀盐酸中溶质质量为73g×5%带入方程式进行计算。
25.（2015·山东滨州）向10g CaCO
3
中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所
示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到
0.01%）
【答案】（1）40；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
10g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g）×100%=18.25%。
【解析】此题结合图表综合考查了化学计算和化学生活知识。（1）根据图表分析，其中加入40g稀盐酸时，10g碳酸钙恰好完全反应
；（2）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73
10g x 列比例式得：73/x=100/10g；解得：x=7.3g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（7.3g/40g）×100%=18.25%。
35.（2015·黑龙江哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
32．（2015·湖南株洲）（6分）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。
（1）发生反应的化学方程式为。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）b
【答案】（1） Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag （2分）
（2）解：设9.6g Cu-Ag 合金中Cu 的质量为x ，则Cu-Ag 合金中Ag 的质量为9.6 g - x ，反应
生成的Ag 的质量为24.8g – (9.6 g -x ) = 15.2g + x Cu+ 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
64 2×108
x 15.2g + x
64∶216 = x ∶(15.2g + x ) 得：x =6.4g m (Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g
m (Cu)∶m (Ag) = 6.4g ∶3.2g = 2∶1 （2分） 答：该合金中铜与银的质量比为 2∶1。
（3）设m g AgNO 3溶液中含AgNO 3的质量为y,则有：
Cu+ 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
64 2×170 6.4 y
64∶340= 6.4∶y 得：y =34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数 =
m
34
×100% （2分） 答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为
m
34
×100%。 【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，铜排在银的前面故硝酸银
与铜反应：Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag ；设9.6g Cu-Ag 合金中Cu 的质量为x ，则Cu-Ag 合金中Ag 的质量为9.6 g - x ，反应生成的Ag 的质量为24.8g – (9.6 g -x ) = 15.2g + x Cu+ 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
64 2×108
x 15.2g + x
64∶216 = x ∶(15.2g + x ) 得：x =6.4g m (Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g
m (Cu)∶m (Ag) = 6.4g ∶3.2g = 2∶1
设m g AgNO 3溶液中含AgNO 3的质量为y,则有：
Cu+ 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag
64 2×170 6.4 y
64∶340= 6.4∶y 得：y =34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数 =
m
34
×100% 49、（2015·湖北十堰）某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g 该样品与烧杯中，向其中加入192.0g 某浓度
的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g ，（反应的化学方程式：CuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O ） （1）所取样品中韩铜元素的质量为 g （2）计算中所得溶液中溶质的质量分数 【答案】（1）8.4g
（2）解：设反应所得硫酸铜的质量为x CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O 80 160 200.0g-192.0g x 80160 = (200.0g-192.0g)
x
x=16g
所得溶液的溶质质量分数=16g
200.0g ×100%=8%
答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】（1）从题目提供的信息可以看出，参加反应的氧化铜的质量=200.0g-192.0g=8.0g ，则混合物中铜元素的质量=10.0g-8.0g+8.0g ×
64
64+16
×100%=8.4g ；要计算最终所得溶液中溶质的质量分数需要分别知道溶质硫酸铜和溶液的质量，溶液质量已知，现在只需根据CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O 及氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后再根据“溶质质量分数=溶质质量
溶液质量
×100%”进行计算即可。
25.（2015?广东）（11分）现有10%的Na 2CO 3溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g ；
（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应， 最多可生成CO 2多少克？ （3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：
Na 2CO 3 + HCl ＝NaHCO 3 + NaCl ；当Na 2CO 3 全部转化为NaHCO 3后，再加入盐酸才 开始放出CO 2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4
溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
则m ＝ ；该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）10.6g (2)4,4g
(3)
(4)1.8
3Na 2CO 3+4HCl=2NaHCO 3+4NaCl+CO 2↑+H 2O
+
【解析】106g 10%的Na 2CO 3溶液中溶质的质量为：106×10%=10.6g 解设：生成二氧化碳的质量为x
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44 10.6g x
g 1064410.6x
=
X=4.4g
由反应Na 2CO 3 + HCl ＝NaHCO 3 + NaCl 知，需要消耗盐酸溶液36.5g 才开始产生二氧化碳，因此起点是（36.5 0），最后结束生成4.4g 二氧化碳，共需要盐酸73g ，因此转折点是（73 4.4） 根据质量守恒定律31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m m=1.8g
根据化学反应中，物质的质量比等于化学计量数和相对原子质量的乘积的比，可以求出初步的方程式 aNa 2CO 3+bHCl=x+eNaCl+cCO 2↑+dH 2O 106a 36.5b 58.5e 44c 18d
31.8g 14.6g 23.4g 4.4g 1.8g 则c=d a=3c b=4c e=4c 所以化学方程式为
3Na 2CO 3+4HCl=x+4NaCl+CO 2↑+H 2O 则x 为2NaHCO 3。
25．（
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）
【答案】（1）1.6 g （2分）
（2）解：设参加反应的
H 2O 2的质量为x 2H 2O 2 === 2H 2O ＋ O 2↑ ……………………（1分）
68 32
x 1.6 g ……………………（1分）
68321.6g
x = x =3.4 g ……………………（1分）
3.4100%5%68.0g
g
?= …………………………………（1分） 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】首先根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之差即为反应生成氧气的质量：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g 。再利用氧气的质量算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
MnO 2
34．（2015·浙江义乌）图甲中A 是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B 质量为8克。将NaOH 溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E 的质量与加入的NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入Ba(NO 3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A 溶液中溶质的化学式是 （2）操作1的名称是
（3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C 溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少 【答案】（1）H 2SO 4 （2）过滤
（3）法一：解：设由CuO 生成的CuSO 4的质量为x CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 80 160
8g x
80:160=8g ：x x =16 g
设与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y ，同时生成Na 2SO 4的质量为a CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 160 80 142 16 g y a 160:80=16g ：y y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20% 160:142=16g ：a a=14.2 g (4)设与H 2SO 4反应的NaOH 的质量为b H 2SO 4+2NaOH= Na 2SO 4+ 2H 2O 80 142 60×20% b
80:142=12g ：b b =21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g
法二：解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
根据CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O 和CuSO 4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4可以得到关系式：CuO~CuSO 4~2NaOH 80 80
8g (100g-60g)x 8080 = 8g
(100g-60g)x
x=20%
(2)从图示信息可以看出与稀硫酸和硫酸铜应的氢氧化钠溶液的质量是100g ，该溶液中氢氧化钠的质量为： 100g ×20%=20g 根据质量守恒定律，恰好完全反应后，氢氧化钠中的钠元素全部转移到了硫酸钠中，因此硫酸钠的质量为：
20g ×2323+16+1×100%÷23×2
23×2+32+16×4×100%=35.5g
答：略 【解析】（1）从题目提供的信息可知，B 是氧化铜，根据“D 中加入Ba(NO 3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知，D 中一定含有硫酸根离子，则由此确定A 是稀硫酸，C 是硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物，D 是硫酸钠溶液，因此A 溶液中溶质的化学式H 2SO 4；（2）操作1是把固体和液体分开的操作，属于过滤操作；（3）氢氧化钠的质量可以先根据氧化铜的质量及CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O 计算出硫酸铜的质量，再根据CuSO 4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4及硫酸铜的质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数公式计算出氢氧化钠的质量分数即可；（4）从图像信息可以看出，氢氧化钠先后与稀硫酸、与硫酸铜发生了化学反应，但最终生成的溶质只有硫酸钠，根据质量守恒定律，先计算出氢氧化钠中钠元素的质量，再结合硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的质量。
43.（2015·湖南娄底）马英同学取某地石灰石样品12g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次加入石灰
试求：
（1）m 的值为 64 g （1分）
（2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g （2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3分） （写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】64．3.3（1分） 65. 10 （2分）
66．解：设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
111 44 x 4.4g
g
x
4.444111= x =11.1g ……1分
所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 ［11.1／（10＋100－4.4）］×100％＝10.5％……2分
【解析】由表格中数据分析可知20g 稀盐酸最多只能产生1.1g 二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m=3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化碳4.4g ，可以求出碳酸钙的质量为10g ，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
111 44 x 4.4g
g
x
4.444111= x =11.1g ……1分
所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 ［11.1／（10＋100－4.4）］×100％＝10.5％。
28. （2015·湖北恩施）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分时碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料。为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g 样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图11所示：
（1）求样品中碳酸钙的质量分数：（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】解：设碳酸钙的质量为x ，氯化氢的质量为y CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44 x y 8.8g 100/44=x/8.8g x=20g 73/44=y/8.8g y=14.6g
样品中碳酸钙的质量分数为20g/25g ×100%=80% 盐酸的溶质质量分数为14.6/80g ×100%=18.25%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】根据图像可知，样品中的碳酸钙与80g 盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量是8.8g ，利用化学方程式CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，代入二氧化碳的质量，可求碳酸钙的质量与氯化氢的质量，根据样品质量可求样品中碳酸钙的质量分数，根据溶质质量分数的公式，可求盐酸溶液中溶质的质量分数。
29．（2015·湖北宜昌）（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g 和 94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g ×80%=10g 设反应后生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y CaCO 3+2HCl= CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 111 44 10g x y
x 111
g 10100= x=11.1g y 44
g 10100= y=4,4g
反应后溶液中溶质的质量分数=%
1.11%1004.44.9410g
1.11=?-+g g g
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%.
26. （2015·天津）(7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g ，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。 计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中Na 2CO 3的质量为x ，反应的硫酸质量为y ，生成Na 2SO 4的质量为z 。 Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g ）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。（2）原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】（1）要求所用硫酸的溶质质量分数，题中已经给出硫酸的质量（100g ），还需求出溶液中溶质H 2SO 4的质量。由于该反应过程中会产生二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中会使所得溶液质量减少，故根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差，即为产生的CO 2的质量，根据CO 2的质量，利用化学方程式计算可以求出参加反应的H 2SO 4的质量，进而计算硫酸溶液的溶质质量分数。
（2）要想求出原样品中碳酸钠的质量分数，需知道原样品的质量和样品中碳酸钠的质量，而样品的质量，即为碳酸钠质量和原样品中硫酸钠的质量之和。
原样品中碳酸钠的质量，可根据反应生成的CO 2的质量，利用化学方程式进行计算。
原样品中硫酸钠的质量=最后所得硫酸钠的质量（15.6g ）-反应生成的硫酸钠质量。而反应生成的硫酸钠质量也可通过化学方程式求得。 具体解答过程如下：
解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na 2CO 3的质量为x ，反应的硫酸质量为y ，生成Na 2SO 4的质量为z 。 Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g
z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g ）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 16．（2015·湖北孝感）小明喜
欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水
的溶氧量低于0.003g 时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO 2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 g
x
4.444
106
=
g
y
4.44498
=
g
z
4.444142
=
%8.9%1001008.9=×g
g
%3.88%100126.10=×g
g
g
x
4.444106
=
g y
4.44498
=
g
z
4.444142
=
%
8.9%1001008.9=×g
g %3.88%100126.10=×g
g
2CaO 2+2H 2O====2Ca(OH) 2+O 2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。
（2）小明将2.88g 过氧化钙放入盛有200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) 16、（1）减小
（2）设2.88gCaO 2完全反应生成O 2的质量为x ． 2CaO 2+2H 2O=Ca （OH ）2+O 2↑
144 32 2.88 g x
32144=x g
88.2
x=0.64g
则鱼缸中水的溶氧量为=
0.64200g
L
=0.0032g/L ； 因为0.0032g/L ＞0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．
【解析】（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；
（2）根据过氧化钙的质量结合化学方程式求出氧气的质量，再由鱼缸中水的质量求出鱼缸中水的溶氧量，并比较进行解答。
28. （2015·山西）某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为___g 。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的___保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入____中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （2）将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量
【答案】（1）①20；②最低处；烧杯；（2）7.5g 【解析】（1）①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，所以100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含盐酸质量为：100g ×7.3%=7.3g 。需要36% 的盐酸的质量为：7.3g ÷36%=20g ；
②用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；配制溶液的容器是烧杯，所以量取一定体积的36%盐酸和水后直接倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）从图2中可以看出参加反应的稀盐酸的溶液的质量为75g ，根据溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数求出参与反应的盐酸的质量，然后代入化学方程式，计算出碳酸钙的质量。 设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 73 X 75g ×7.3%
x 100=%
3.77573
g x=7.5g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g 。 32．（2015·湖北武汉）（6分）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g 。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 【答案】⑴1.42g ；⑵9.38g 。
【解析】10g 溶质质量分数为14.2%的无色溶液中溶质的质量是10g ×14.2%=1.42g 。
设硫酸铜固体粉末质量为x ，生成的沉淀质量为y 。由于反应前后物质的总质量相等，实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为（10g+y-x ）。 CuSO 4+ 2NaOH = Na 2SO 4+ Cu(OH)2↓ 160 142 98 x 1.42g y
16014298
1.42x g y
== 解得，x=1.60g y=0.98g
实验前试管中氢氧化钠溶液的质量：10g+0.98g-1.60g=9.38g 。 36.（2015?江苏苏州）（6分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知： 亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO 3+O 2+2SO 2
2CaSO 4+2CO 2 。若1000kg 废气中含有1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含90%碳
酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
【答案】 ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH 3·H 2O+2SO 2+O 2=2(NH 4)2SO 4+2H 2O
或2NH 3·H 2O+2SO 2+O 2=2NH 4HSO 4 ②2.8kg
【解析】(1)高锰酸钾和二氧化硫反应溶液变为无色,因此可用高锰酸钾证明；氨水和二氧化硫反应生成硫酸铵；
② 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x 。
2CaCO 3 +O 2 +2SO 2
2CaSO 4+2CO 2
200 128 90%x 1.6kg
200∶128=90%x∶1.6kg
x=2.8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。
24．（2015?江西）（10分）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
(1)反应生成BaSO4的质量为 g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（写出计算过程）
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量（填“不变：、“增大”或“减小“）
【答案】（10分）（1）23.3（2分）
（2）解：设样品中硫酸铵的质量为x。
(NH4)2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NH4Cl （1分）
132 233
x 23.3g
132:233=x:23.3g（1分）
解得：x=13.2g（1分）
所以样品中硫酸铵的纯度为13.2
15
g
g
×100％=88％＜96％（2分）
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。（设、答完整、正确1分）
（3）减少（2分）
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以反应前的总质量等于反应生成沉淀的质量与烧杯及其内容物质的质量之差，要判断该硫酸铵中硫酸铵的纯度是否达标，应该先计算出硫酸铵的纯度，再与标签上的内容比较判断，可根据加入足量氯化钡溶液后，产生沉淀的质量求出样品中硫酸铵的质量，利用硫酸铵的纯度=样品中硫酸铵的质量/样品的质量×100％。根据(NH4)2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NH4Cl 可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡难溶于水，所以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素的质量减少。
15.（2015?山东菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金
和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）黄铜样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）6.5g （2）10%
【解析】先根据图示信息判断出完全反应消耗稀硫酸和生成氢气的质量，然后再根据锌与稀硫酸反应的化学方程式分别计算出参加反应的锌和生成的硫酸锌的质量，最后再根据反应后所得溶液质量计算出反应所得溶液的溶质质量分数。
解：设样品中锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为 y 。由图分析可知产生氢气0.2 g 。 1分
Zn + H
2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑
65 161 2
x y 0.2 g 1分 65∶2 ＝ x ∶0.2 g x ＝6.5 g 1分 161∶2 ＝ y ∶0.2 g y ＝16.1 g 1分 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：
2分
答：（1）样品中锌的质量为6.5g 。
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。
18. （2015·内蒙古呼和浩特）向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示：
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。 【答案】
（1）30% （2）29.4g 【解析】
（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH 的质量为x 2NaOH+MgSO 4＝Mg(OH)2↓+Na 2SO 4 80 58 x 8.7g
8.7g
58
x 80=
X ＝12g NaOH%=
g
g g
8012012-×100%＝30%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%
（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y ，则 2NaOH + H 2SO 4＝2H 2O+Na 2SO 4 80 98 80g ×30% y
8080g 30%98y
＝ y ＝29.4g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%，与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4g. 43、（2015·湖北荆州）（6分）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO 3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g 。 （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO 3的质量分数。 【答案】（1）2.2g （2）84%
【解析】 解：（1）每粒0.5g ，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g ．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g ﹣64.3g=2.2g ． （2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x ， NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 44
x 2.2g
x=4.2g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g ﹣2.2g=63.5g ． 胃药中NaHCO 3的质量分数为
×100%=84%．
答：（1）2.2g ；（2）反应后烧杯中溶液的质量为63.5g ；胃药中NaHCO 3的质量分数为84%．
点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键． （2015·四川南充）16.实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g ，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂(1)生成氧气的质量为_________g 。
(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少? 【答案】（1）4.8
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x 2KClO 3
MnO 2 △
2KCl + 3 O 2 ↑
245 96
x 4.8g 245/96=x/4.8g x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数为：12.25g/12.5g ×100%=98% 答：氯酸钾在样品中的质量分数是98% 【解析】（1）反应前后固体物质质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量：13.5g-8.7g=4.8g (2)根据氯酸钾制取氧气反应的化学方程式求出样品中氯酸钾的质量，然后除以样品质量就可求出样品中氯酸钾的质量分数。 18. （2015?山东济宁）（4分）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析： 步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g ， 放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止； 步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g 。
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00 g 低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g 。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量； （简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？_____________；
（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g 。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。
【答案】（1）1.16g (2)合格 （3）沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅（合理即可） 【解析】 （1）解：由题意知，样品中氯化钾的质量为60.030%2.00=?g ，
设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为x
33+KNO AgCl =AgNO +KCl ↓··················（1分） 74.5 143.5 0.60g x
即：
x
0.60g 143.574.5=
计算得：x ≈1.16g ····························（1分）
（2）由题意可知，低钠盐中含氯化钠70%左右，氯化钾30%左右，该同学称量的2.00 g 低钠盐样品中含氯化钠70%，故为合格的。
（3）2.00 g 低钠盐样品与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g+1.16g=4.59g ，该课外探究小组通过实验得到沉淀的质量为4.56 g ，沉淀质量偏小，可能是因为沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅等。 40．（2005·湖北荆门）（5分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g ，把80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中 n 的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应。 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。 CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 73
5g 20g× x
100∶73＝ 5g ∶（20g× x ）
x ＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%
【解析】（1）从题目提供的信息可以看出，在第1次和第2次向石灰石样品中加入稀盐酸时，固体质量都减少了5g ，说明在前两次中稀盐酸都已经完全反应，在第3次中，虽然又加入了20g 稀盐酸，但反应掉的固体质量只有3.2g ，说明该反应中碳酸钙已经用完，因此第4次，剩余固体的质量仍然是6.8g ；（2）石
灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g-6.8g
20g
×100%=66%；（3）根据与20g 稀盐酸完全反应的碳酸钙质量及碳
酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出20g 稀盐酸中氯化氢的质量，再用参加反应的氯化氢的质量除以20g 稀盐酸的质量乘以100%便可计算出所用稀盐酸的质量分数。 16、（6分）（2015·安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g H 2，剩余固体质量为0.1g 。 （1）求样品中铁的质量。 （2）求样品中金的质量分数。 16、解：（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 56
2 x
0.3g
56x =20.3g 解得x =8.4g
（2）样品中金的质量分数=
0.1g
8.4g+0.1g
×100%≈1.2%
答：样品中铁的质量为8.4g ；样品中金的质量分数为1.2%。
【解析】（1）根据氢气的质量，有化学方程式可求出样品中铁的质量；
（2）铁画中铁与稀盐酸反应产生氢气，而金不反应，所以充分反应后剩余固体就是金的质量，样品的质量就是铁的质量与金的质量之和，可进一步求出样品中金的质量分数。 33、（8分）（2015·山东济南）1926年 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法 促 进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应。 (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中 氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体（填物质名称）。
(3)现有Na 2CO 3和NaCl 的混合物样品22.3g ，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F 列问题
①当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________写化学式。 ②在Na 2CO 3和NaCl 的混合物样鼎中，含Na 2CO 3的质量为_______________g 。
③当滴入上述稀盐酸至图中A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精
③此时所得溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量、生成二氧化碳的质量，所得不饱和溶液的溶质质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠质量之和，也就是溶液质量。 11、（2015·山东济南）烧杯中有一定质量的MgO 和MgCO 3的混合物，向其中加入150g 稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g 不饱和溶液。下列数据中 与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1%
所以该溶液的溶质质量分数=
14.25100%9.1%156g
g
?=. 15.（2015·湖北随州）将质量为22.3g 的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g 水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示。请完成以下问题：
⑴恰好完全反应时生成沉淀的质量是 g 。
⑵计算所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出） 【答案】⑴19.7g
⑵解：设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y Na 2CO 3 +BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl 106 197 117 X 19.7g y
g x 7.19197106= y
g
7.19117197= X=10.6g y=11.7g 则溶液中溶质质量分数为：
()%10%1007.191004.1313.226.103.227.11=?-++-+g
g g g g g g 答：溶液中溶质质量分数为10% 【解析】（1）由坐标图曲线可知，生成沉淀的质量为19.7g ；（2）根据化学方程式生成氯化银的质量19.7g ，可以求出纯碱的质量，以及生成氯化钠的质量，反应后溶液的质量为固体混合物+水的质量+氯化钡溶液的质量-生成的沉淀的质量，答案为⑴19.7g
⑵解：设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y Na 2CO 3 +BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl 106 197 117 X 19.7g y
2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II
中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
2019年中考化学模拟试题一(含答案） 可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32 一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。 1.下列变化中，属于物理变化的是 2.下列生活中的现象，不易造成危险的是 A．庆典活动使用大量氢气球 B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去 C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机 D．用熟石灰来抹墙面 3.下列实验操作错误的是 4.测定生活中一些物质的pH，结果如下： 参照以上图示判断，下列说法正确的是 A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤 C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红
5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。则其中M 的化学式是 A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO2 6．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。下列材料属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金 7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是 ①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题； ②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉； ③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水； ④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。 A．①②B．②④C．①②④D．①②③④ 8.有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误 的是 ．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻 C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生 9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．38 B．50 C．88 D．126 10.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。明代宋 应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学 方程式为：SnO2＋2C Sn＋2CO↑。该反应类型属于
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
2018年中考化学模拟试题 注意事项： 1．化学试卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ca－40 Cl－35.5 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1、下列的变化不属于化学变化的是（） A、陈醋酿制 B、笔芯导电 C、光合作用 D、烧制瓷器 2、“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是： A. 食用适量海带可预防缺碘性疾病 B. 我们每天都应摄入一定量的蛋白质 C. 糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质 D. 我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素 3、下列实验操作正确的是（） A . B . C . D . 4、香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋（Po），下图是其在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（） A．钋是一种非金属元素B．钋原子中质子数为84 C．钋元素的原子序数是210 D．钋原子的中子数是116 5、在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，转化流程如图所示。下列说法正确的是（）
A、反应I是置换反应，反应II是复分解反应 B、氯、氧、铜三种元素的化合价发生了变化 C、该转化可表示为4HCl+O22Cl2+2H2O D、需要不断补充CuO，该转化才能持续进行 6、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（） A. 化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 原子是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是原子 C. 有机物是含碳元素的化合物,所以含有碳元素的化合物都是有机物 D. 铝的化学性质比较活泼,所以在空气中铝比铁更容易被锈蚀 7、科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（） A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 8、发酵粉是一种常用的食品添加剂，主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）和酒石酸（C4H6O6）。下列说法正确的是（） A. NaHCO3属于无机化合物 B. NaHCO3中含有一种金属 C. C4H6O6的相对分子质量为150g D. 一个C4H6O6分子中含有3个H20分子 9、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．汽车尾气中有毒气体可能是CO和NO D．参加反应的两种分子的个数比为2∶3 10、地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水,如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()
2019中考化学试题及答案 一、选择题(每小题只有一个答案，共18小题，每题两分，共36分) 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空 气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境， 害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物 质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面能够发挥重要的作用。下列处理不符合这个思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫
C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水能够区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不准确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都准确 的是 物质选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤 12.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
2021年中考化学模拟试题（一） 姓名班级___________分数 考生须知： 1.全卷共3页，答案必须做在答题卷的相应位置上。 2.全卷满分200分，考试时间为120分钟。 3.请用钢笔或圆珠笔在答题。 4.本卷可能用到的相对原子量：H -1 O -16 N -14 S -32 Fe -56 Cl -3 5.5 Mn -55 K -39 P-31 F-19 一、看看你的判断力(每题2分，共2X20=40分) 1.下列各组物质混合后，不能形成溶液的是 A.CO2和H2O B.碳酸钡和水 C.氧化钙和水 D.碘和乙醇 2.下列有关生铁和钢的说法，正确的是 A.生铁就是纯铁 B.用生铁可冶炼得到钢 C.钢是生铁的一个别称 D.没有经过冶炼的铁矿石通常又叫生铁 3.对于下列社会生活中的问题，认识正确的是 A.“煤气中毒”指的是CO中毒 B.工业酒精引起的中毒是乙醇含量过高引起的 C.“绿色食品”是指绿颜色的食品 D.“白色污染”泛指白色物质引起的污染 4.下列关于糖类的说法，错误的是 A.它是人类食物的重要组成部分 B.在食物所提供的能量中有60%~70%来自糖类 C.它由C、H、O三种元素组成 D.淀粉在人体内经酶的作用发生反应，最后变成蔗糖 5.下列药品中不需要密封保存的是 A.浓盐酸 B.食盐 C.生石灰 D.石灰水 6.在稀硫酸中加入下列固体物质，溶液的酸性不会明显减弱的是 A.生石灰 B.锌粒 C.硝酸钡 D.石灰石粉末 7.几种金属单质熔合成合金后，不会改变的是 A.抗腐蚀性 B.硬度 C.强度 D.原子的种类 8.下列物质不能用作干燥剂的是 A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.氯化钠 9.有X、Y、Z三种金属，将Y、Z放入X的盐溶液中，发现Y、Z上均有X析出，再将X、Z放入Y的盐溶液中，发现X、Z上均没有Y析出，则三种金属的活泼性顺序为 A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.Y、Z、X 10.下列性质是溶液的基本特征的是 A.无色 B.透明 C.纯净 D.均一、稳定 11.要证明某溶液中是否含有硫酸根离子，最好选用的溶液是 A.氢氧化钠 B.氯化钡和稀硝酸 C.碳酸钡和稀硝酸 D.硝酸钡和稀硝酸 12.下列有关维生素的说法，不正确的是 A.多数不能在体内合成 B.缺维生素A，会引起夜盲症 C.人体的需要量很小 D.动物的肝脏中含维生素较少，含胆固醇较高 13.下列属于氮的固定的是 A.用空气中的N2和H2制取NH3 B.NO氧化成NO2 C.用NO2制硝酸 D.硝酸与碱反应 14.前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来的是 A.Fe和Mg B.Ag和Cu C.K和Fe D.Fe和Cu 15.下列物质与盐酸混合，不能产生气体的是 A.Al B.CaCO3 C.Ag D.Mg 16.不能用金属和酸直接反应得到的是 A.CaCl2 B.FeCl3 C.ZnSO4 D.MgSO4 17.下列因素能影响固体物质溶解度的是 A.搅拌 B.溶剂的质量 C.溶质的质量 D.溶质、溶剂的性质 18.下列方法中，不可能使20%的硫酸铜溶液溶质的质量分数减小的是
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
一、中考初中化学计算题 1．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的 Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。 试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。 【答案】（1）84.8%．（2）200g． 【解析】 解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 8.8g x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8% （2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g 答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%； （2）反应中消耗盐酸总质量为200g。 2．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算： (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%) 【答案】(1) 21.2g；（2）13.9% 【解析】 试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g （2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2
黑龙江省中考化学模拟试卷 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项） 1．下列变化中，属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．瓷碗破碎C．食物腐败D．干冰升华 2．下列实验基本操作正确的是（） A．B．C．D． 3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（） A．金刚石硬度大﹣﹣切割玻璃 B．氧气有氧化性﹣﹣供给呼吸 C．生石灰能和水反应﹣﹣做食品干燥剂 D．铜有导热性﹣﹣做电线 4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d 反应前物质质量/g 18 1 2 32 反应后物质质量/g 待测26 2 12 A．该反应的基本类型为化合反应 B．待测数据是23 C．参加反应a、d的质量比为4：1 D．c物质一定是该反应的催化剂 5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．铁丝在空气中剧烈燃烧 B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色 C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红 D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色 6．酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（） A．乳酸由碳、氢、氧三种原子构成 B．乳酸中氢元素的质量分数最小 C．乳酸属于氧化物 D．一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 7．下列说法错误的是（） A．在溶液中K+和SO42﹣能大量共存 B．氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．最外层电子数决定了元素的化学性质 D．氯离子和氯原子的核外电子层数相同 8．关于生活中的化学，下列说法正确的是（） A．用厨房清洁剂除水垢 B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小 C．室内起火时立即打开所有门窗 D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是
3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。