孝感市孝南区中考化学试题
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（）
A . 试管
B . 燃烧匙
C . 烧杯
D . 蒸发皿
2. （2分）(2018·海南) 下列空气成分中能供给呼吸的是（）
A . 氮气
B . 氧气
C . 二氧化碳
D . 稀有气体
3. （2分）(2018·海南) 下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）
A . 芝麻油
B . 面粉
C . 蔗糖
D . 黄豆酱
4. （2分）(2018·海南) 下列实验操作正确的是（）
A . 氧气验满
B . 检查装置气密性
C . 点燃酒精灯
D . 取用固体药品
5. （2分）(2018·海南) 某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（）
C . 元素
D . 单质
6. （2分）(2018·海南) 下列物质属于氧化物的是（）
A . KMnO4
B . KOH
C . O3
D . CO
7. （2分） (2018·海南) 2017 年 5 月 9 日，我国正式发布 118 号元素中文名称为。其在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关的说法正确的是（）
A . 元素符号为 Og
B . 相对原子质量为 118
C . 该元素为金属元素
D . 原子的核外电子数为 297
8. （2分）(2018·海南) 下列操作方法错误的是（）
A . 用肥皂水区别硬水和软水
B . 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C . 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D . 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
9. （2分）(2018·海南) 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法错误的是（）
A . X 的化学式是 Ag2S
B . H2S 中 S 元素为-2 价
C . 反应前后元素的种类不变
D . H2S 是无毒的
10. （2分）(2018·海南) 下列物质由分子构成的是（）
A . 汞
D . 金刚石
11. （2分）(2018·海南) 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A . 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B . 氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C . 升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D . t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
12. （2分）(2018·海南) 维生素 C(C6H8O6)是人体不可或缺的营养物质。下列说法中错误的是（）
A . 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
B . 维生素
C 由碳、氢、氧三种元素组成
C . 维生素 C 可以预防坏血病的发生
D . 维生素 C 属于有机物
13. （2分）(2018·海南) 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）
A . 滤渣中可能含 Cu
B . 滤渣中只含 Fe
C . 滤液中不含 CuSO4
D . 滤液中不一定含 FeSO4
14. （2分）(2018·海南) 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）
选项物质(括号内为杂质)除杂方法
A MnO2(KCl)加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B BaCl2 溶液(HCl)加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C CO2(CO)通入过量的氧气，点燃
D Cu(CuO)加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共5题；共25分)
15. （6分） (2016九上·博白期中) 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________．
16. （4分） (2017九上·盱眙期中) 下图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1） B量筒中产生的气体是________。
（2）如果用和分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则约等于________。
（3）电解水的文字表达式为________。
（4）该实验能证明水是由________组成的。
17. （7分）(2019·罗甸模拟) “中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？________．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）________、________．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）________、________．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：________，这对解决农村燃料问题有哪些好处？________．
18. （3分）(2018·海南) 天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
写出上述反应的化学方程式________。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是______________(填序号)。
A . 甲醛(CH2O)
B . 甲醇(CH3OH)
C . 尿素[CO(NH2)2]
19. （5分）(2018·海南) 现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为多少g(精确到小数点后 1 位)。
三、简答题 (共2题；共5分)
20. （3分） (2019九上·崇阳期末) 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源；在生活中采用________区分硬水和软水，可以通过________的方法降低水的硬度。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果。
21. （2分）(2018·海南) 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
（1）请分析反应中温度升高的原因:________ ；
（2）根据曲线总结出金属活动性的相关规律:________。
四、实验题 (共1题；共7分)
22. （7分）(2020·万州模拟) 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（1）在A实验中所发生的反应属于________（填基本反应类型）。
（2）写出C中的化学方程式________。
（3） D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_____（填字母）。
A . 滤渣一定有银，一定没有铜和锌
B . 滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌
C . 滤液中一定有Cu2+ ，可能有Zn2+和Ag+
D . 滤液中一定有Cu2+和Zn2+ ，可能有Ag+
（4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选时一种试剂是_____（填序号）。
A . FeSO4溶液
B . CuSO4溶液
C . Al2(SO4)3溶液
D . H2SO4溶液
五、计算题 (共2题；共9分)
23. （3分） BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，加入100gMgSO4溶液，两者恰好完全反应，过滤后所得滤液质量为176．7g．该反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 ，求：（1）反应生成沉淀的质量为________g。
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数________。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（精确到0．1%）
24. （6分）(2019·上饶模拟) 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
（1）对比分析坐标图中的________点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。
（2） 2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共25分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
三、简答题 (共2题；共5分)
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
四、实验题 (共1题；共7分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
五、计算题 (共2题；共9分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、