第二章第2节化学能与电能
课前预习学案
一、预习目标
1、了解燃煤发电地流程及关键步骤
2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池地基础知识
3、记住化学电池地本质
4、了解常见电源
二、预习内容
1、燃煤发电地流程：_______________________________________________________化学能转换为电能地关键 :__________________________________________________
实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)
1.Zn、Cu分别插入
稀H2SO4溶液Zn片Cu片
2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片
3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、Cu片
电极材料现象电子得失电极反应原电池地电极（正或负）
Zn片
Cu片
总地离子反应方程式
3、化学电池地反应本质__________________________________________________________
4、常见地化学电源有____________________________________________________________
三、提出疑惑
同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、了解燃煤发电地流程及关键步骤
2、掌握锌铜原电池地基础知识
3、记住化学电池地本质
4、了解常见电源
二、学习重难点：掌握锌铜原电池地基础知识
三、学习过程
㈠燃煤发电地流程______________________________________________________________化学能转换为电能地关键______________________________________________________ (二)探究化学能与电能地转化
尝试填写下表：
⑵原电池中如何判断正负极？
⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？
⑷正负极发生地反应类型？
【知识应用】
1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、
2、画出装置图
㈢、常见电源
___________________________________________________________________
(四)当堂检测
1.原电池中发生地化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能.其中,电子流出地一极是原电池地____极,该极发生_______反应,电子流入地一极是原电池地_____极,该极发生_______反应.原电池中电解质溶液地作用是________________________.
2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确地是（）
A、锌片作负极，锌发生氧化反应
B、铜片作正极，铜得到电子
C、溶液中地pH增大
D、氢离子在铜片表面被还原
3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确地是：（）
A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气
B.两极上溶解和析出地物质质量相等
C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
课后练习与提高
1. 如下图，下列装置属于原电池地是（）
2. 关于原电池地叙述中正确地是（）
A．构成原电池地电极是两种不同地金属
B．原电池是将化学能转化为电能地装置
C．原电池负极发生地电极反应是还原反应
D．原电池地正极是还原剂，总是溶液中地阳离子在此被还原
3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应地原电池是（）
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
4. 下列关于实验现象地描述不正确地是（）
A.铜锌组成地原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸地试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
5. 实验室中欲制氢气,最好地方法是（）
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
6. 由铜、锌和稀硫酸组成地原电池工作时，电解质溶液地pH怎样变化（）
A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
7. 在以稀硫酸为电解质溶液地铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H2↑.下列判断正确地是（）A．溶液地酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动
D．锌片是负极并被氧化
8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z地硝酸盐溶液中，X地表面有Z析出，X与Y组成地
原电池时，Y为电池地负极，则X、Y、Z三种金属地活动顺序为（）
A.X > Y > Z
B. X > Z > Y
C. Y > X > Z
D. Y > Z > X
9. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，
a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属地活动性顺序为（）
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
10. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ2ＳＯ4中，反应冒气泡，判断三种
金属活动性顺序 ( )
A．Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ
11. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内
地心脏起博器所用地电源，这种电池中地电解质是固体电解质LiI，其中地导电离子是I-.下列有关说法正确地是（）A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+
B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI
D．金属锂作正极
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图地提示，下列叙述不正确地是
（）
A. a电极是负极
B. b电极地电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景地绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内地新型发电装置
13. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应地物质是（）
A. Zn
B. 碳棒
C. MnO2和NH4+
D. Zn2+和NH4+
14. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它地充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O
由此可知,该电池放电时地负极材料是 ( )
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
㈡
实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)
1.Zn、Cu分别插入
稀H2SO4溶液
Zn片锌片逐渐溶解同时
有气泡冒出
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Cu片铜片无现象铜不反应
2.Zn、Cu导线连接
后插入稀H2SO4
Zn片锌片逐渐溶解
锌片上：Zn-2e－＝Zn2+
铜片上2H+ +2e－＝H2↑
Cu片有气泡冒出
3.Zn、Cu导线连接
后，再接电流表，插
入稀H2SO4
Zn片、
Cu片
锌片逐渐溶解
有气泡冒出
电流表指针发生偏
转
锌片上：Zn-2e－＝Zn2+
铜片上2H+ +2e－＝ H2↑
电极材料现象电子得失电极反应原电池地电极（正或负）
失电子Zn-2e－＝Zn2+ 负极Zn片锌片逐
渐溶解
得电子2H+ +2e－＝ H2↑正极Cu片有气泡
冒出
总地离子反应方程式Zn+2H+ ＝Zn2+ +H2↑
3、氧化还原反应
4、干电池充电电池燃料电池
课内探究学案
思考：⑴正极流向负极负极流向正极阴离子从正极流向负极阳离子相反
⑵较活泼金属作为负极
⑶导电溶液中地阳离子
⑷负极氧化反应正极还原反应
【知识应用】
学习必备欢迎下载 第二节化学能与电能（第一课时）教学设计 一、探究目标 （一）知识技能 1、理解化学能与电能之间转化的实质。 2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他 形式的能量。 （二）过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。 （三）情感价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观， 提高开发高能清洁燃料的意识。 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质， 以及这种转化 的综合利用价值。 四、探究过程 【实验探究引入课题】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H+）如何变 化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机??这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。 【板书】第二节化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 【板书】3、原电池 原电池实验探究
《化学能与电能》教学设计 ?知识与能力 1、初步认识原电池概念、反应原理、构成条件及应用。 2、认识化学能直接转化为电能对能量转化的重要意义。 ?情感态度与价值观 1、体会学习化学的乐趣，乐于探究物质变化的奥秘。 2、培养勤于思考、探索求实的科学态度。 课前给学生分发导学案，让学生主动参与到教学活动中来，导学案中的自主预习部分，学生根据教材内容填写，加深印象。 导学案中的课内探究部分，通过课件展示探究活动内容，学生小范围进行合作完成，从实验中获得信息，讨论完成。通过归纳整理加强对知识点的掌握。 课后提升部分，学生通过自我反馈环节，回扣教材内容，查漏补缺，并总结学习和分析问题的方法。通过导学案层层递进的方式，识记基础知识点，加深对概念的理解。 《化学能与电能》学情分析 对于本节内容，学生本身就有一定的生活经验和情感体验，比如生活中的各种用电器所用到的电池。 通过初中阶段的学习，到了高中阶段，学生的抽象思维能力、逻辑思维能力逐渐增强，面对问题或现象，学生更有兴趣 去进一步地探索和提升自己的能力。学生已学习了一个学期的
高中化学知识，逐渐适应了高中学习的学习，大多数学生有学 习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生 程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生初中化学 的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础 薄弱，没有养成良好的学习习惯，需要强化基础教学，以期能 取得较好效果。 《化学能与电能》效果分析 本节课以“自主性、探究性、合作性”为学生学习的三个基本维度，以培养学生的科学素质为指导，采用“引导探究”教学模式，通过讨论法、比较法、归纳法等多种教学方法，并用多媒体以直观形象地辅助教学，引导学生进行分析、讨论、归纳和总结。 通过以上教学方式和方法，达到了预期的效果，学生的主体作用以及教师的主导作用在本节课中得到了充分体现，课堂的安排能够充分调动学生学习的积极性。通过本节课，学生不仅掌握了基本知识，更提升了自身科学素质和科学修养，通过层层设疑，使整节课的进行过程中，学生一直在保持思考，这不仅提高了他们的注意力，使他们充分利用了课堂时间，更使学生习惯思考，课后练习的结果也表明，通过本节课的学习，学生的基本知识掌握较好，分析问题能力有所提高。 《化学能与电能》教材分析
《化学能与电能》的教学设计方案（第一课时） 一、教材内容分析 本节内容位于《普通高中课程标准实验教科书》化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一部分。其教学内容分成四部分：（1）能源的简单分类（2）化学能转化成电能方式（3）原电池的概念及其构成要件。（4）原理池原理的实验探究。本节课内容是学生学习了化学必修1《氧化还原反应》与必修2的《化学能与热能》等内容之后而学习的，学好本节内容能为以后学好化学选修1（化学与生活）中金属腐蚀与防护，以及选修化学的学生学好化学选修4（化学反应原理）中的电解原理等知识打下基础。 二、教学目标分析 （1）知识与技能 ①初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。 ②提高实验操作技能。 （2）过程与方法： ①通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理。 ②通过化学史实引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。 （3）情感态度 ①通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓厚的学习兴趣，养成严谨求实的科学态度。 ②利用实验进行探究，树立绿色化学理念，培养科学发展观，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。 三 .教学重难点分析
1、教学重点 本节课是学生初次接触原电池的知识，而在后面的选修模块中还会详细介绍原电池原理的不同应用，加深对原电池原理的充分理解。因此我将本节课的重点定位为：理解氧化还原反应与原电池原理之间的联系，了解原电池的形成条件和简单原电池原理的分析。 2、教学难点 学生此时对于氧化还原反应的知识已经有一定程度的储备，但是化学反应原理的实际应用却是第一次接触，而对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生也十分陌生，因此我将本节课的难点定位为：原电池装置的设计。 四、教学设计理念及方法 根椐课标的要求，在课堂教学中实施以探究为核心的多样化教学方式，本课根据学生已掌握的有关知识入手，通过小组合作学习，实验探究来组织课堂教学。 1、从对“火力发电”进行完整透彻的剖析入手，提出如何将化学能直接转化为电能，引入新课学习。 2、通过的化学实验，帮助学生探究和理解化学能转化为电能的原理，并认识其本质是氧化还原反应。 3、学生根据提供的材料，设计装置示意图，并根据示意图进行分组实验、小组讨论，判断哪些装置可以形成原电池，最终得出构成原电池的条件的结论。 4、通过课本上的实践活动——水果电池的制作，实现本课教学内容的应用和延伸，让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 五、教学手段
化学能与电能教学设计 中宁中学荣涛 一、教材分析 这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。 二、教学目标 1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能； ②掌握原电池的工作原理和构成条件； 2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。 三、重点：掌握原电池的工作原理和构成条件 四、难点：原电池工作原理和构成条件的探究活动 五、设计思路
教学方法：实验探究法。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。 首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生在课外开展第三个探究性实验：利用所学知识，自备材料，制作水果电池，完全让学生体验学习化学乐趣。 六、教学准备 讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。 实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒、西红柿等水果。 课件准备：教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。 七、教学过程
第二节 化学能与电能 第1课时 化学能转化为电能 【学习目标】 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。 2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。 3.会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。 【自主学习】 一、一次能源和二次能源 1.能源按其来源可分为一次能源和二次能源。 2.二次能源——火力发电 (1)火力发电原理：首先通过化石燃料燃烧，使________能转变为____能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。 (2)能量转换过程：________能――→燃烧____能――→蒸汽______能――→发电机____能。其中能量转换的关键环节是________。 (3)火力发电弊端： ①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。 ②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。 ③煤燃烧会产生有害物质(如SO 2、CO 、NO 2、________等)，污染环境。 [议一议] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源( ) (2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源( ) (3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程( )
(4)水力发电是将化学能转化为电能的过程() 二、化学能直接转化为电能 1.按要求完成下列实验，并填表 实验步骤现象解释或说明 2.原电池 (1)概念：是________________________________________________；原电池的反应本质是________________反应。 (2)构成条件 ①原电池反应必须是________的氧化还原反应； ②具有________________的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)； ③两电极均插入____________________中； ④电解质溶液、电极、导线形成________________。 (3)原电池的工作原理 原电池总反应式：______________________________________________________________。 (4)能量转化过程：原电池在工作时，____极失电子，电子通过导线流向____极，被氧化性
第二节化学能与电能（第一课时） 一、探究目标 （一）知识技能 1、理解化学能与电能之间转化的实质。 2、掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。 （二）过程与方法 通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。 （三）情感价值观 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、探究过程 【实验探究引入课题】 【问题探究】 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。 【板书】第二节化学能与电能 【板书】一、化学能与电能的相互转化 【板书】1、燃煤发电的过程 【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 【板书】3、原电池 原电池实验探究
化学能与电能的转化课例分析 【教材分析】 本节的内容是化学能与电能。化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。 【教学目标】 1、知识与技能： 了解常见的化学能与电能的转化方式 理解原电池原理及其形成条件 2、过程与方法： ⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。 ⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神 ⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 3、情感、态度与价值观 ⑴培养学生主动参与意识。 ⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。 【教学重点】 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 【教学难点】 原电池工作原理 【教学方法】 1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究; 2、教学中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心； 3、利用计算机,化微观、抽象为具体、直观、形象。 【教学过程】
化学能与电能第三单元河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学2 苏教版必修3的转化（第课时）导学案 【学习目标】 1.了解电解池的工作原理 2.初步掌握一般电解反应产物的判断方法【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】理解电解原理以及惰性电极时电解反应产物的判断。 【学法指导】.,,1.学生根据导学案结合课本进行预习,做学案后的练习进行自我检测找出自己的误点. 疑点.错点,做到听课“有备而听”. 应根据老师的讲解,,结合自己的理解重新完善本导案2.讲完课后【学习内容】一．知识回顾在已学过的知识中涉及利用电解反应来制取新物质的例子有哪些？电解实例化学方程式电解产物被电解物质水 熔融氧化铝熔融氯化钠氯化钠溶液二．学习新知 1．【实验探究】如图所示：若烧杯中的液体为CuCl溶液，合上电源开关，能否看到2小灯泡发光？。 给CuCl溶液通电时现象：2 阴极（与电源负极相连的石墨棒），经检验推测该物质是。 阳极（与电源正极相连的石墨棒），经检验该物质是。 两支电极上发生的反应为： 阳极：。反应类型：反应。 阴极：。反应类型：反应。
1 实验分析：，通电前，氯化铜溶液里这些离溶液能导电是因为存在 CuCl2根据异种电移动；移动，子的运动情况是通电后，这些离子在电场作用下作为氯极移动。在阳极，氯离子失去电子被，带负电的氯离子向荷相互吸引的原理 原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出；带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获 得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。 在CuCl的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达极，从极2沿着导线回到电源的极。 CuCl溶液而言，溶液中存在Cu 、Cl、H、OH四种离子，在电场作用下溶液中的 2+－+－对 2离子向阴极定向移动，从而会有机会得到从电源负极流出的电子；在电场作用下溶液中的 离子向阳极定向移动，从而会有机会失去电子，电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠_______的定向移动而形成闭合回路的。 2.【实验回顾，探究思考】为什么阳极产生氯气而阴极生成铜呢？ 阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。 金属活动顺序表： K, Ca, Na ,Mg, Al, Zn, Fe, Sn ,Pb,（H）Cu ,Hg ,Ag, Pt ,Au 其阳离子的得电子能力排序： 酸) >Pb>Fe>Zn>H(水) >Al… +2++2+2+2++3＋Ag>Cu>H( 阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与失电子能力的强弱有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。 阴离子还原性越强就越失去电子。 失电子能力的强弱排序： >S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根（如 SO ）。 2－－－－－2-金属电极 ．思考： 43 （1）若以石墨为电极，电解食盐水溶液，各极板产物是什么？ （2）若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，各极板产物是什么？ （3）判断电极产物需要注意什么？ 三.【结合课本小结一下】 电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起____________________的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电？。 该过程中能转化为能。这是一个物理过程还是一个化学过程？
必修2《化学能转化为电能》教学设计案例 厦门集美中学化学组韩冬 一．教材分析与教学思路 1．教材分析 案例章节：《普通高中标准实验教科书（苏教版）》必修2专题二第三单元化学能转化为电能（第一课时） 内容分析：本单元知识内容在必修1中，讲到了很多的电解的生活实例但还没有形成具体的知识概念。教材利用活动与探究铜锌原电池的装置，总结出原电池的原理。通过实验现象的分析出两极的反应方程式，通过上面知识的构建总结出原电池的原理，提出原电池的概念。最后设计了交流与讨论钢铁的吸氧腐蚀来巩固学生对原电池的理解。 2. 教学思路与设计 本节课属于电化学的内容，学生第一次接触到电化学理论会接受起到会比较困难。根据课标要求：要学生能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，并能用生活中的材料制作简易电池。要求从知识角度上不高，在化学选修中还会继续学习。所以在设计这节课的主要以提升学生学习兴趣为主不拓展太多内容。根据前苏联教育家维果茨基提出的“最近发展区”理论，在提出原电池理论前应结合学生已有的生活体验和对电的感性知识给学生搭建一个平台。 在课的引入时，我用“借实验用品”的方式来完成第一个环节也就是借用学生在生活中接触很多的不同面值的硬币和面巾纸来完成。通过用灵敏电流表来测试硬币原电池的电流，来激发学生的学习兴趣和热情和提高参与度，同时也为学生提出问题如何解释电流产生的原因。为下一个环节提供了铺垫，为了更好的解释电流产生的原因给学生提供铜锌原电池的材料让学生按照发给学案内容完成书上的实验内容，并记录现象。做完实验交流结果，引出原电池的概念原理和氧化还原反应之间的关系及书写铜锌原电池的电极反应。通过投影生活中常见的案例练习来巩固原电池的概念理解通过习题讲述原电池的应用。实验探究分析课前硬币发电实验中如何利用电流表确定正负极，及哪种材料更为活泼，让学生知道化学就在身边和在生活中的应用。最后讨论交流钢铁的腐蚀完成吸氧腐蚀的内容，这部分以了解为主不拓展太多。 二. 三维目标
《化学能与电能》教学案例 广东肇庆中学曾凯芳 一、教材分析 本节内容是本章知识中的重点。本课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。 本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。同时，课本后面的“家庭小实验——水果电池”，习题中的“用铜、银和硝酸溶液设计一个原电池”都是本课时探究教学内容的应用和延伸。 当然，为了更好地实施探究教学，还需对本节教材内容作必要的处理和补充。 ⑴变教材中的教师演示实验为学生动手实验。 ⑵对于原电池正负极的判断，教材是以叙述的形式提出的，这不利于学生对概念的理解和记忆。可以利用一节干电池让学生自己设计实验得出结论。这比直接提出正负极的判断方法更有利于启发学生的思维，提高学生的实验设计能力。 ⑶增加了“组成原电池的条件”这一个讨论题，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起，因此教学中设计了一组学生实验习题，通过对比分析，归纳出规律，最终得出组成原电池的三个必要条件。 ⑷将课本后面的家庭小实验——水果电池，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件——电解质溶液，而且能达到学以致用，使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。 ⑸在完成上述内容后，可以让学生自己设计一个原电池，将刚学的内容进行应用和巩固，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力。 这样处理教材内容后，教学就可能按照“设置问题情景——学生提出问题——进行假设和推理——通过实验验证——得出相关结论——引发新的问题情景——提出新问题——实验提供直接经验——对比分析，总结规律——应用原理、规律”的程序进行 二、设计思路 指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。 学生初次接触电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。 在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。在实验——观察——讨论——推测——验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过实验探索和讨论组成原电池的条件。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所
化学能与热能 一、化学反应和物质能量的关系 1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。 2．当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应； 当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为反应。 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中： 吸热反应中： 二、化学键和化学反应中能量变化的关系 3．化学变化中能量变化的主要原因 ⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 ⑵化学反应的实质用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。 常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ ⑤____________ 吸热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________ 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。· A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。 该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显著放热的是( )。 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 4．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
《化学能与电能》说课稿 今天我说课的内容是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》，本节分为两个课时，今天我从以下六个方面阐述第一课时的教学设计。 一、教材分析 1、地位作用 化学能与电能属于化学原理范畴，是化学学科的重要原理性知识之一，也是对氧化还原反应原理本质的拓展和应用。初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块④将系统深入地学习化学反应与能量。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础。起到承前启后的作用。 本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3) 原电池原理的应用(4)电解质溶液、 金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。 2、主要内容 3、重点难点 教学重点：初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化学的重大意义。 教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 二、学情分析 1、本阶段学生已经预备了一定的化学基础知识，在必修一的第二章中学生已经学习氧化还原反应的知识，懂得了氧化还原反应的本质是电子得失，这样就有利于理解原电池中的电子转移问题。在必修一的第一章我们还学习了物质的量的计算，对电化学的有关计算应该比较容易入手。但由于相隔时间比较长，不可避免的会出现遗忘的情况。
第二章第一节化学能与热能导学案第一课时 班级: 姓名: 【学习目标】: 1、知道化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因。 2、知道一个反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得总能量与生成物得总能量得 相对高低。 【学习重点】化学反应中能量变化得主要原因。 【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中得能量变化。 【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键得能量变化(阅读课本32页) 1.断开或形成1 mol H2中化学键得能量变化 (1)在1 mol氢分子中含有mol氢原子,含有mol H—H键。 (2)已知在25 ℃与101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ得能量。 若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化就是 2.断开或形成1 mol CH4中化学键得能量变化 (1)CH4得电子式就是,结构式就是 1 mol CH4分子中含有mol C—H键。 (2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ得能量。若要形成1 mol CH4中得C—H键其能量变化就是。 【小结】 由原子形成1mol化学键释放得能量与断开1mol化学键吸收得能量就是得,这个能量就就是化学键得键能。单位通常就是kJ/mol 。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键得分子越稳定。 【问题探究二】化学反应中得能量变化 1、从微观(化学键)得角度认识反应中得能量变化 (1)物质中得原子之间就是通过结合得。 (2)断开反应物中得化学键要能量;形成生成物中得化学键要能量。 (3)化学键得就是物质在化学反应中发生能量变化得主要原因。举例:氢气与氯气反应得本质就是在一定得条件下,氢气分子与氯气分子中得HH键与ClCl 键断开,氢原子与氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molHH键,1mol Cl2中含有1mol ClCl键,在25℃与101kPa得条件下,断开1molHH键要吸收436kJ得能量,断开1mol ClCl键要吸收243 kJ得能量,而形成1molHCl分子中得HCl键会放出431 kJ得能量。 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为: , (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 , (3)反应中放出得能量得计算: 。【小结】 1、当断裂反应物中化学键吸收得能量大于形成生成物中得化学键放出得能量时, 反应能量。 2、当断裂反应物中化学键吸收得能量小于形成生成物中得化学键放出得能量时, 反应能量。 2、从宏观得(物质储存得化学能)角度认识反应中得能量变化 (1)化学反应中存在两大变化,即变化与变化。两者得关系就 是。
第2章第2节化学能与电能 课前预习学案 一、预习目标 1、了解燃煤发电的流程及关键步骤 2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识 3、记住化学电池的本质 4、了解常见电源 二、预习内容 1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________ 化学能转换为电能的关键 :________ __________________________________________ 3、化学电池的反应本质__________________________________________________________ 4、常见的化学电源有____________________________________________________________ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
一、学习目标 1、了解燃煤发电的流程及关键步骤 2、掌握锌铜原电池的基础知识 3、记住化学电池的本质 4、了解常见电源 二、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识 三、学习过程 ㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (二) 探究化学能与电能的转化 尝试填写下表： ⑵原电池中如何判断正负极？ ⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？
第二节化学能与电能第一课时教学设计 [教学目的] （1）通过实验和实例了解化学能与电能的转化关系。 （2）初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 [教学重点] 认识原电池概念、原理、组成及应用。 [教学难点] 通过对实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 [教学方法] 实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。 [教具准备] 1.铁丝、铜丝、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，乙醇、西红柿（或其他水果），灵敏电流计、烧杯、导线 2.多媒体 第一课时 [承上启下] 1．练习（1）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源 （2）下列说法不正确的是( )。 A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 2．化学反应与能量 [引入新课] 下面我们在前人研究的基础上来探究化学能与电能之间是如何转化的?
火电站工作原理示意图 分析 思考与交流化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，把可产生的电能以化学能的形式储存起来，就要设计一种装置。将化学能直接转化为电能，高效利用燃料、不浪费能源、开发出高能清洁燃料？ [讲授新课] 实验探究[实验2-4] 实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。 实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。 实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。 交流与讨论（组织学生小组讨论并回答） 1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？ 2、什么原因造成实验1和实验2中的现象的不同？ 3、铜片与稀硫酸不反应，锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，为什么在铜片表面有气泡
人教版高中化学新教材必修(2) 第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 一、教材分析: 在学习本节课之前已经学过氧化还原反应和电解质溶液并且介绍过电解方法冶炼金属(必修2第四章学习)，电解方法冶炼金属属于把电能转化为化学能的过程。而原电池则是通过氧化还原反应把化学能转化为电能的过程。从教学内容上分析，教材内容的安排顺序是根据学生已有的金属性质设计实验创设学习情景，引入认知冲突，并通过铜锌原电池实验的分析，领悟原电池的组成和原理，再利用原电池原理认识常见的化学电源，解释常见的金属腐蚀问题(必修教材没有改内容)。在教学过程中重点是通过铜锌电池实验的分析使学生理解原电池的工作原理，和通过学生自己动手进行实验探究来总结原电池的形成条件。并且难点是通过铜锌电池实验的分析让学生理解原电池的工作原理。 原电池是对金属与电解质溶液知识的结合。通过学生学习要求达到对有关“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动强弱比较”等知识的整和。 从学生认知发展的需要分析，学生达到由认识纯金属的性质到认识不纯金属的性质的要求。在此前学习的是纯金属的性质，日常生活中接触的金属制品都是不纯金属成合金，如何解释常温下金属制品生锈的现象呢(必修教材已经删除该内容)？通过本节学习学生实现书本知识（理论）与生活实践的结合，再由生活实践的感性认识向书本知识的认识的飞跃，提高学生关注自然，社会和生活现象的热情。 二、学情分析: 在学习原电池之前，学生学生已经学习了氧化还原反应，并且对带电粒子定向移动也非常了解。这为学生学习原电池两极变化和外电路电子流向，理解原电池原理提供了理论依据。学生通过对原电池的学习增加学生对原电池的感性认识，对原电池的探究，掌握逻辑推理方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。但在学习过程中由于学生缺乏知识连贯性，学生可能不会判断氧化还原反应，对原电池中正负极判断及电极方程式书写会存在问题。 三、教学思路分析： 本节以构建主义理论为依据，采用实验探究教学模式。首先，创设情境（让学生来当医生，提高自己动手的积极性）→引导学生提出猜想（阿呆的病因：假牙）→设计实验验证
C C 硫酸铜溶液 化学导学案 化学能转化为电能 编号25 班级组别姓名 【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。 2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★ 或★★的C层可不做。 【课前导学】 一、原电池 例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称）， 外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向 Cu极移动，________离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式： Zn极：_____________________ Cu极：____________________ 总反应方程式：_____________________ ______ _____ __ 例2、正极：______________________ 负极：_____________________ 总反应方程式：__________________________ 例3、正极：______________________ 负极：_____________________ 总反应方程式：___________________________ 【小结】 （1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。 （2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。 练习1、下列装置中属于原电池的是( ) Zn C 2 4
《化学能与电能》(第2课时)探究式教学是以自主探究为主的教学。它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。 ◆教材分析 本节融合了(1)氧化还原反应(2)能量的转换(3)原电池原理的应用(4)电解质溶液、金属的活泼性(5)物理中的电学等知识。并彼此结合、渗透。通过本节课的学习，学生将会形成一个氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，物质的量有关计算等知识联系起来的知识网络。对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。 ◆思路分析 在教学过程中重点是通过铜锌电池实验的分析使学生理解原电池的工作原理，和通过学生自己动手进行实验探究来总结原电池的形成条件。并且难点是通过铜锌电池实验的分析让学生理解原电池的工作原理。原电池是对金属与电解质溶液知识的结合。通过学生学习要求达到对有关“电解质溶液的酸碱性、化学反应的能量变化、氧化还原反应、金属的性质及活动强弱比较”等知识的整和。从学生认知发展的需要分析，学生达到由认识纯金属的性质到认识不纯金属的性质的要求。在此前学习的是纯金属的性质，日常生活中接触的金属制品都是不纯金属成合金，如何解释常温下金属制品生锈的现象呢？通过本节学习学生实现书本知识与生活实践的结合，再由生活实践的感性认识向书本知识的认识的飞跃，提高学生关注自然，社会和生活现象的热情。 ◆教学目标 【知识与技能】 1、复习原电池原理； 2、掌握简单的电极反应的书写；
《化学能与电能》教学设计 三维目标： ①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。 知识与技能： ②能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。 ③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。 过程与方法： ①学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。 ②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。 情感、态度 ①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。 与价值观 ②通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。 教学重点： 各种电池的区别及优缺点 教学难点： 能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应 教学方法： 分析比较法 教学准备： 多媒体课件、实验用品
教学过程： 第二课时 【复习】 请同学们利用铜和硝酸银的反应设计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。 [引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。 化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。 二、发展中的化学电源 1、干电池 最早使用的，大家熟悉的干电池——锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。 [观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。 【图片和实物展示】 ①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。 ②电极反应： 正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+ 总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
必修二：《第二章化学反应与能量》班级姓名 第二节《化学能与电能》复习总结（1课时） 【学习目标】1、本节知识梳理：构建《化学能与电能》思维导图； 掌握原电池的工作原理；（本节课的重点） 2、核心突破：正确书写原电池的电极反应式和总反应式； 3、新情境中原电池原理的分析及其应用。 【学习过程】 【引言】PPT展示学生制作的水果电池；以神奇的水果电池引入本节课的学习。（3分钟） 活动一复习回顾构建思维导图
活动二重点突破原电池电极反应的书写技巧
活动 时间 活动内容 活动小结 5分钟 典例分 析：教师分析主讲，学生配合完成。 【例题】 Li -SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4-SOCl 2（SOCl 2与水要反应）。电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________， 发生的电极反应为________ ________________。 (2)电池正极发生的电极反应_________________________________。 (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是___________________ _________________________。 3分钟 反思、 总结、 收获 PPT 展示 2分钟 【提升训练】 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电 池的叙述正确的是( ) A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － ===6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，H ＋ 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L