? 一、化合反应：
特点：A+B+…=D 由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。（化多为一）生成物必须是化合物。
注意：元素的化合价可能变。
二、分解反应：
特点：AB==A+B+… 由一种物质反应，生成至少两种物质的反应类型。（一分为多）反应物必须是化合物。
注意：元素的化合价可能变。
三、置换反应：
特点：AB+D==DB+A 由一种化合物与一种单质反应，生成另一化合物和单质的反应类型。反应物为一化一单，生成物为一化一单。
注意：元素的化合价一定变。
四、复分解反应：
特点：AB+DE===AE+DB 由两种化合物反应，互相交换成分，生成另两种化合物的反应类型。反应物为两种化合物，交换成分；生成物为另两种化合物。
注意：元素的化合价一定不变。
（一）化合反应
1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
7.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A.在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.定义：一变多 基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电
2H2↑+O2↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△MnO2 2KCl+3O2↑
5.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O
(三)置换反应
1.定义：一换一 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2．金属单质+酸——盐+氢气（置换反应） （1）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ （3）铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ （5）镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （1）－（6）的现象：有气泡产生。 （7）铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 （1）焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O 现象：黑色粉末变成红色，试
管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO （5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
（四）复分解反应
1.定义：相互交换（正价与正价交换） 基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（1）酸与碱反应： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成
2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
3.碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
6.盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变浑浊（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检
验石灰水）
7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 注意：6－11都是：酸性氧化物+碱——盐+水
12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
14.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O
一、物质的除杂、分离、提纯
除杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂方法：
【物理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO ）:通过灼热的氧化铜。
2.CO （CO2）: 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl ）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl ）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl
或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H 2O ）:通过浓硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu （Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu （Fe2O3）: 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO （Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl 2）: 加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH 溶液（Ca(OH)2）: 加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH 溶液（Na2CO3）: 加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl 溶液（Na2CO3）: 加入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl ）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）: 加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl 2）: 加入足量铁粉，过滤。
二、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离子
（1 ）依据颜色鉴别：含Cu 2+溶液显蓝色；含Fe 2+溶液显浅绿色，含Fe 3+溶液显黄色；KMnO 4溶液显紫红色。
（2 ）依据气味鉴别：SO 2、NH 3均有刺激性气味。（3 ）依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4 ）依据溶解热现象鉴别：NaOH 固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl 溶于水后无明显变化。
（5 ）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】
（1 ）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。
（2 ）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3 ）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的鉴别
(1)鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
(2)鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味
；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
(5)化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体，而磷肥为灰白色粉末
一可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。
二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。
三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。
四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
.分离和提纯是将物质净化的常用方法。
（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；
（2）要除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 ，可加入适量的试剂是稀盐酸
（3）要除去CaCl2溶液中混有的盐酸，可以加入过量的大理石块，判断盐酸已除尽的现象是；
（4）要分离FeCl3和KCl的混合溶液，可先加入适量的溶液形成红褐色沉淀，过滤后，再向盛有沉淀的烧杯中加入适量的即可。
常见物质名称、化学式、俗称
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分
6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg，俗称水银
9、硫酸知铜晶体：化学式CuSO4?5H2O，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、碳酸钙 大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气道体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
16、铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe2O3
初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
相关例题
如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
初中化学溶液类知识中常见的“一定”和“不一定”
1、溶液一定是混合物，但是混合物却不一定是溶液(如泥水混合物就不是溶液)。
2、溶液一定是均一、稳定的，但是均匀稳定的液体不一定是溶液(如水、纯酒精不是溶液)。
3、溶液是透明的，但不一定是无色的(如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的)。
4、溶液质量一定等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。
5、溶液中的溶剂一定只有一种，但溶液中的溶质却不一定是一种(如汽水等就是含有糖、香料、CO2等多种溶质的溶液)。
6、溶液中的溶剂不一定是水(如碘酒溶液中的溶剂是酒精)，但含水的溶液中的溶剂一定是水。
7、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液(如氢氧化钙的饱和溶液，因为其微溶于水，故是稀溶液；而溶解度较大的一类物质如NaCl等，其不饱和溶液却可以是浓溶液)。
8、在温度相同时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，但在不同温度时，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(如20℃时的饱和KNO3溶液不一定比80℃时的不饱和KNO3溶液浓)。
9、饱和溶液加溶剂一定会变成不饱和溶液，但饱和溶液升温不一定会变成不饱和溶液。
10、饱和溶液降温后不一定会有晶体析出(如熟石灰的溶解
度随着温度的降低而增大，其饱和溶液降温后会变成不饱和溶液)。
11、某溶液蒸发一定质量溶剂后有晶体析出，原溶液不一定是饱和溶液，原溶液也可能是不饱和溶液，只是在蒸发过程中变成了饱和溶液。
12、在一定温度下，甲物质的饱和溶液不一定是乙物质的饱和溶液(如20℃下的饱和食盐溶液不能再溶液食盐，但还能溶液蔗糖)。
13、将饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定变小。将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数也不一定变大。因为当温度改变时，溶液的状态会发生改变，但溶质和溶剂的质量却不一定改变。
14、饱和溶液析出晶体后，溶质质量一定减少，但溶剂质量不一定减少(如降温结晶)。
15、升高温度，气体的溶解度一定降低，但固体的溶解度却不一定升高(如熟石灰的溶解度随着温度的升高反而降低)。