2018届高三年级化学周考试题（19、20班）2017.11
一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁
C. 硫酸厂用接触法生产硫酸
D. 炼油厂用分馏法生产汽油
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A
②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A
⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A
A.①②③④⑤⑦
B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦
3.—定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2。则A、C可能是
①Fe、 FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3⑤S、CuS⑥Na2CO3、CO2
A. ②③④⑥
B. ②③④⑤⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④⑤⑥
4.下列实验能达到预期目的的是
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A. b是阴离子交换膜，允许Na+通过
B. 从A口出来的是H2SO4溶液
C. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. Na2SO4溶液从G口加入
6.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如左下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X—定是铝盐
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E—定能
还原CuO
C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
D．若X是Na2SO3，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应7.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O 2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO
－+C
H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得
2
O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：
A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0－4mol·L－1·s－1
B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢
C．530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D．由数据可知，温度升高反应速率加快
8.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．当溶液pH=4.6时c(HX－)>c(X2-)
B．当时溶液中c(HX－)=c(H2X)
C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时：
c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
9.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下
己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列说法不正确的是
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出
D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应
10.下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则x
为强酸，y为弱酸且V x>V y
二、非选择题（共50分）
11.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是（填序号）。
A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体
（2）N4H4(SO4)2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ。写出N4气体转变N2的热化学方程式。
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，
白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式。
（5）已知液氨中存在着平衡2NH 3NH4+ +NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：。
12.Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）重晶石(BaSO4)高温锻烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；
①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
己知：③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH =________________。
（2）利用上图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极
排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石
Ⅱ.乙炔(C
(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研
究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如
图所示。
（3）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应
2CH 4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的
ΔH____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为_________。
上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。
（4）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________
≈-1.3)
(用平衡分压代替平衡浓度计算：lg1
20
13.I.（1）氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味
无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方
程式____________。
（2）中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理
如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝
制品和石墨。M电极的反应式为：____________。
II.工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa条件下：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O（1）△H1＝－571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g) +2H2O（1）△H3＝－726.5kJ/mol
（3）则CO(g)+2H 2 (g)CH3OH（1）△H=_____kJ/mol
（4）已知：CH 3OH（1）=CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为图2中的_______（填曲线标记字母I或II）。
（5）维持反应温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，t l时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转
化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0～
t l时刻变化曲线：_____________。
（6）20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。
由图可知适宜的反应温度、压强为____。
温度A．90～150℃B．200～260℃C．300～360℃
D．400～460℃
压强E．0.1～1 MPa F.3～5 MPa G．8～10 MPa
H．15～20MPa
14.某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、
Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该种钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）写出两条提高浸出速率所采取的措施、。
（2）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是。
（3）沉淀1的成分是(写化学式)。
（4）在C1O3-和Co3+中，氧化性较强的是_____________。
（5）浸出液中加入NaC1O3所发生反应的离子方程式为。
（6）滤液II中加入萃取剂的作用是。
（7）“操作X”包括和。
（8）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67，则K sp(MgF2)=(已知K sp(CaF2)=1.10×10-10)。
2018届高三年级化学周考（19、20班）答题卷
二、非选择题（共50分，除注明外均每空2分） 11.（1）、、（2）
（3）。 （4）。 （5）。
12.（1）________________。 （2）①。②________________。
（3）_________。________。（4）_________ 13.I.（1）。 （2）。 II.（3）（4） （5）_； （6）。 14.（1）、。 （2）。 （3）。
（4）_____________。（5）。 （6）。 （7）、。（8）
11.（1）D （2）不能
（3）N4(g)?2N2(g) △H＝-882KJ/mol
（4）如图
（5）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2+4H2O
12. (1). -1473.2kJ.mol-1(2). SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(3). 1：2(4). ＞(5).
66.7%(6). 5(7). 5×104
13.（1）2ClO2+2CN－＝2Cl－+N2+2CO222Al－6e－+6HCO3－＝Al2O3+6CO2↑+3H2O
（3）△H＝－128.1kJ/mol （4）I （5）97.56%（或97.6%或98%）
（6）A、F
14.（1）将钴矿石粉碎成细小颗粒（1分）加热（1分）（其他合理答
案也可以）
（2）把CO3+还原成C02+（1分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3
（4）Co3+（1分）
（5）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe2++Cl-+3H2O
（6）除去Mn2+
（7）洗涤（1分）干燥（1分）
（8）7.37×10-11