化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1．放热反应是自发的。（F ）
2．反应的ΔrH
m
就是反应的热效应。（F ）
3．在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F ）
2H
2(g) + O
2
(g) = 2H
2
O(l) 与H
2
(g) +
2
1
O
2
(g) = H
2
O(l)
4．反应的Δ
r S
m
为正值，该反应是自发的。（F ）
5．如果反应的Δ
r H
m
和Δ
r
S
m
皆为正值，升温时Δ
r
G
m
减少。T ）
6．凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T ）
7．分子数增加的反应Δ
r S
m
一定为正值。（F ）
8．化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）9．化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T ）
10．指定温度下，元素稳定单质的Δ
f H?
m
=0 、Δ
f
G?
m
=0、 S?
m
=0 。
（F ）
11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δ
r H
m
, 还可计算
Δ
r U
m、
Δ
r
G
m
、Δ
r
S
m
等。（T ）
12．对于Δ
r S?
m
>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（T）
13．Δ
r G?
m
<0的反应一定能自发进行。（F ）
14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。（F ）
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是（A ）
A．U、H、S、P、V、T
B． U、H、S、W、Q、G
C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D．Q
P 、Q
V
、W、P、V、T
2. 下列物质中，Δ
f G?
m
= 0 的是（B ）
A. Br
2( g) B. Br
2
(l) C. Br
2
(aq) D. Br –(aq)
3、下列叙述中正确的是：（B ）
A. 石墨的焓不为零
B. 等温条件下, Δ
r G
m
?= Δ
r
H?
m
– TΔ
r
S
m
?
C. 反应的焓变越大,反应速率越大.
D. 无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是（C ）
A. Br
2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl
2
(g)
5．若某反应的Δ
r G
m
?= 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C ）
A、Δ
r H
m
?>0 Δ
r
Sm?<0 B. 一定不能自发进行
C. 在标准状态下一定不能自发进行
D. 在非标准状态下一定不能自发进行
6．在373K，101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学含数的变量为零的（B ）
A．Δ
r H?
m
B. Δ
r
G?
m
C. Δ
r
Sm? D. Δ
r
U
m
7．已知HCl的Δ
f H?
m
= 431KJ.mol-1，则可判断下列反应：
H 2(g) + Cl
2
(g) = 2HCl(g) 的Δ
r
H?
m
为：（B ） A. –431KJ.mol-1 B. 862KJ.mol-1
C. –862KJ.mol-1
D. 无法判断8．表示 CO
2
的标准摩尔生成焓的反应是（D ）
A. CO(g) + 1/
2O
2
(g) = CO
2
(g) Δ
r
H?
m
= －283.0KJ.mol-1
B. C(金刚石 ) + O
2(g) = CO
2
(g) Δ
r
H?
m
= －395.38KJ.mol-1
C. 2C(石墨) + 2O
2(g) = 2CO
2
(g) Δ
r
H?
m
= －787.0KJ.mol-1
D. C(石墨) + O
2(g) = CO
2
(g) Δ
r
H?
m
= －393.5KJ.mol-1
9．按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是（C ）
A. C(金刚石)
B. O
3(g) C. Br
2
(l) D. I
2
(g)
10．下列反应中哪个是表示Δ
f H?
m
(AgI,s)的反应式（D ）
A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)
B. 2 Ag(s) + I
2
(s) = 2AgI(s)
C. 2 Ag(s) + I
2
(g) = 2AgI(s)
D. Ag(s) + 1/
2I
2
(s) = AgI(s)
11．已知 C（石墨）+ O
2(g) = CO
2
(g) Δ
f
H?
m
= －393.5KJ.mol-1
C（金刚石）+ O
2(g) = CO
2
(g) Δ
f
H?
m
= －
395.8KJ.mol-1
则： C（石墨） C(金刚石)的Δ
r H?
m
等于（B ）
A. –789.3KJ.mol-1
B. 2.3KJ.mol-1
C. –2.3KJ.mol-1
D. 789.3KJ.mol-1
12．一定温度下，下列反应中那一个反应的Δ
r S?
m
值最大（B ）
A.CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)
B.MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
C. 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)
D. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)
13．反应MgCl 2(s) = Mg(s) + Cl 2(g), Δr H m Θ>0,标准状态下，此反应：（B ） A. 低温自发 B. 高温自发
C. 任何温度均自发
D. 任何温度均不可能自发
14． 氨的分解反应：2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)， 高温下为自发反
应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的Δr H ?m
和Δr S ?m 为（A ）A. Δr H ?m > 0 Δr S ?m > 0 B. Δr H ?m > 0 Δr S ?m < 0 C. Δr H ?m < 0 Δr S ?m < 0 D. Δr H ?m < 0 Δr S ?m > 0
15． 在298.15K 和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温
下仍为非自发反应的是（D ） （不必计算）A. Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 2
1
O 2(g) B. N 2O 4(g) = 2NO 2(g) C. Fe 2O 3(s) +
23C(s) = 2Fe(s) + 2
1
CO 2(g) D. 6C(s) + 6H 2O(g) = C 6H 12O 6(s)
16． 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG ，焓
变为ΔH ，则该反应的熵变为（B ）
A 、
T H G ?-? B 、T
G
H ?-? C 、 T(ΔG-ΔH) D、T(ΔH -ΔG)
17． 如果一给定反应的Δr G ?m 已知，除了下列哪一项外，其余各项均
可确定（B）
A、在标准状态下，自发反应的方向。
B、同一温度下的平衡状态。
C、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D、欲控制此反应，使用催化剂无效。
18． CaO(s) + H
2O(l) = Ca(OH)
2
(s)在250C及101KPa时是自发反应，
高温时逆反应为自发，这表明反应：（A ）
A. Δ
r H
m
Θ<0 Δ
r
S
m
Θ<0 B. Δ
r
H
m
Θ>0 Δ
r
S
m
Θ >0
C. Δ
r H
m
Θ<0 Δ
r
S
m
Θ>0 D. Δ
r
H
m
Θ>0 Δ
r
S
m
Θ<0
19．标准状态下， H
2(g)与O
2
(g)反应生成2.0mol H
2
O(l)时放热Q KJ，
则H
2O(l)的Δ
f
H?
m
值为（B ）
A. Q
B. Q/2
C. Q/18
D. Q/36
20．已知反应 (1) MnO(s) + 1/
2O
2
(g) = MnO
2
(s) 的Δ
r
H
1m
?
(2) MnO
2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s) 的Δ
r
H
2m
?
则Δ
f H?
m
（ MnO
2
、S） = （B ）
A．Δ
r H
1m
?－Δ
r
H
2m
? B. 2Δ
r
H
1m
?+Δ
r
H
2m
?
C. 2Δ
r H
1m
?－Δ
r
H
2m
? D. Δ
r
H
1m
?+2Δ
r
H
2m
?
21、根据数据Δ
f G?
m
(NO,g) = 86.5KJ.mol-1, Δ
f
G?
m
(NO
2
,g) =
51.3KJ.mol-1，反应 (1) N
2(g) + O
2
(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g)
+ O
2(g) = 2NO
2
(g) ，在标准状态下进行的情况说明正确的是
（C ）
A.（1）能自发（2）不能
B. (1)和(2)都能自发
C. (2)能自发 (1)不能
D. (1)和(2)都不能自发
22、指出Θ
?
m
f
H等于零的单质（D ）
A、C(金刚石)
B、Fe(s)
C 、O 3(g)
D 、Br 2(l) 23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？B
A △H 3
C
△H 1
△H 5
△H 4
B △H 2 D
A 、△H 1+ △H 2+△H 3 =△H 4
B 、△H 1+ △H 2 = △H 3 +△H 4
C 、（△H 1+ △H 2 ）－（△H 3 +△H 4）= △H 5
D 、△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4 =△H 5
24、在298K ，101Kpa 时，反应
C(s) + 2O 2
1
(g) = CO(g) △Θ
1H
2C(s) + 2O (g) =2 CO(g) △Θ2H
下列哪一个等式是正确的？C
A 、△Θ1H = △Θ2H
B 、△Θ1H = 2△Θ
2H C 、2△Θ1H = △Θ2H D 、△Θ1H 与△Θ2H 无关
25、已知反应N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的标准摩尔焓变为－
92.22KJ·mol －1，下列哪一数据为NH 3(g)的标准摩尔生成焓？A A 、－46.11 KJ·mol －1 B 、－92.22KJ·mol －1 C 、46.11 KJ·mol －1
D 、92.22KJ·mol －1
26、下列符号中哪些不属于状态函数（C ）
(1) T (2) P (3) U (4) ?H (5) Q A 、(1) (4) (5) B 、(1)(2) (4)(5)
C 、(4)(5)
D 、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与
恒容反应热差值最大？（C ） A 、C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g) B 、C(s) + O 2(g) = CO 2(g) C 、2C(s) +3H 2(g) =C 2H 6(g) D 、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的（ A ） A 、NaCl 晶体从溶液中析出 B 、反应C(s) + 1/2 O 2(g) = CO(g) C 、CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水 D 、固态I 2的升华 29、下列说法中正确的是（ C ）
A. 因ΔH=Q P ，故Q 是状态函数
B. 在等压条件下，ΔH=Q P
C. 等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=Q P
D. Q P 总是大于Q V
30、在298K 和100Kpa 条件下，N 2和H 2化合生成1g NH 3时放热27KJ ，
那么NH 3的)
K 15.298(H m f θ?是 (A )A. – 46KJ ?mol -1 B. – 46KJ C. + 46KJ ?mol -1 D. – 2.7KJ ?g -1
31、天然气的主要成分是CH 4, 已知CH 4（g ）,CO 2(g)及H 2O(l)的
)m
ol kJ (H 1m f -?θ?分别为 –75，–394以及–286，那么1m 3(273K,101Kpa) CH 4完全燃烧时，应放热：( C )
A. 2.7×104KJ
B. 891KJ·mol-1
C. 3.98×104KJ
D. 无法计算
32、已知N
2(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g), θ
?
m
rH= –92.2KJ·mol-1，其中mol-1
是指（D ）
A. 每mol NH
3 B. 每mol H
2
C. 每mol H
2
D. 每mol 上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1, 那么金刚石
的标准生成焓为（B ）
A. –790 KJ·mol-1
B. 2KJ·mol-1
C. +790 KJ·mol-1
D. –2 KJ·mol-1
34、已知下列热化学方程式
（1）C(g) + O
2(g) = CO
2
(g) θ
?
m
rH= –394KJ·mol-1
（2）H
2(g) + 1/2O
2
(g) = H
2
O(l) θ
?
m
rH= –286KJ·mol-1
（3）C
2H
6
(g) + 7/2O
2
(g) = 2CO
2
(g)+3H
2
O(l) θ
?
m
rH=
–286KJ·mol-1
由此可得C
2H
6
(g)的)K
15
.
298
(
H
m
f
θ
?等于 ( A )
A. –1560KJ·mol-1
B. –86KJ·mol-1
C. +86 KJ·mol-1
D. 无法计算
35、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（C）
A.H2O(l) H2O(g) H2O(s)
B.Cl2(l) Br2 (l) I2(s)
C. Na(s) NaCl(s) CaCl 2(s)
D. O 3(g) O 2(g) O(g)
36、苯的熔点为5.0oC, 熔化热为10.7 KJ ·mol -1，那么苯的熔化过
程ΔS 等于（D ）
A. 2.1 KJ ·mol -1·K -1
B. 10.7KJ ·mol -1
C. 38.5 KJ ·mol -1·K -1
D. 38.5 J ·mol -1·K -137、已知B 2H 6(g)和H 2O(l)的)K 15.298(H m f θ?分别为+31.4 KJ ·mol -1和–286 KJ ·mol -1,又已知B 2H 6(g)的燃烧值为–2153 KJ ·mol -1，则可求得B 2O 3(g)的)
K 15.298(H m f θ?为（B ）A. -1836 KJ ·mol -1 B.-1264 KJ ·mol -1 C . +2153 KJ ·mol -1 D.+1264 KJ ·mol -1
三、 填空题
1． 体系对环境做了200J 的功，体系须从环境_吸___ 热_200_____
J ，才能使体系热力学能增加50J 。 2．已知反应 4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2O(l)
Δr H ?m = －1170KJ .mol -1
4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) + 6H 2O(l)
Δr H ?m = －1530KJ .mol -1
则NO(g) 的标准摩尔生成焓Δf H ?m 为_______
3． 在373K 和101.325Kpa 时，液态H 2O 变成水蒸汽的过程中
Δr G ?m____=_______；Δr H ?m____>_____；Δr S ?m_>_____(填>0 =0 <0)4． 反应2N 2(g) + O 2(g) = 2N 2O(g)在298K 时的Δr H ?m = 164.0KJ .mol -1,
则此反应的Δr U ?m 为164_________KJ .mol -1
5．在298K和101.325Kpa时，已知下列反应
C(s) + H
2O(g) = CO(g) + H
2
(g)
Δ
f H?
m
/KJ.mol-1－241.8 －110.5
Δ
f G?
m
/KJ.mol-1－228.6 －137.2
则Δ
r S?
m
为__________J.mol-1.K-1
6. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在__
低温________是可以自发的，_高温_________下就不是自发的。
7. 反应N
2(g) + 3H
2
(g) = 2NH
3
(g) 的Δ
r
H?
m,298
= －92.2KJ.mol-1，若
升高温度，则Δ
r H?
m,T
___变化不大____________；Δ
r
S?
m,T
_变化不大
_____________；Δ
r G?
m,T
__增大_______（要求定性回答）
8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C 标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔH?分别为__-40________，-40________；ΔG?分别为___-38_____，-38_______；
ΔS?分别为-6.7_______，__-6.7______。
四、计算题
1、利用下列反应的Δ
r G?
m
，计算Fe
3
O
4
(s)在298K时的标准摩尔生成吉
布斯自由能Δ
f G?
m
.
(1) 2Fe(s) + 3/
2O
2
(g) = Fe
2
O
3
(s) Δ
r
G?
m
= －
742KJ.mol-1
(2) 4 Fe
2O
3
(s) + Fe(s) = 3 Fe
3
O
4
(s) Δ
r
G?
m
= －78
KJ.mol-1 2、设下列反应
(1) A + B = C + D Δ
r H?
m
= －40 KJ.mol-1
(2) C +D = E Δ
r H?
m
= 60 KJ.mol-1
试问下列反应的Δ
r H?
m
各为多少？
A. C + D = A + B
B.2C +2D = 2A + 2B
C. A + B = E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：
CO(g) = C(石墨) + O
2
(g)
Δ
f H?
m
/(KJ.mol-1) －110.53 0 0
S?
m
/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.03
4、已知单斜硫的S?= 32.6 J.mol-1.K-1,ΔH
c
? = －297.19KJ.mol-1，正
交硫的 S?= 31.8 J.mol-1.K-1，ΔH
c
? = -296.90KJ.mol-1；在101Kpa 及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘
化钨：W(s) + I
2(g) = WI
2
(g) , WI
2
(g)接触高温下的灯丝，分解得到
的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI
2
(g)分解？
已知298K时: W(s) I
2(g) WI
2
(g)
Δ
f H?
m
/(KJ.mol-1) 0 62.24 －8.37
S?
m
/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4
第二章化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（T）
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（F ）
3、反应 CO
2 + H
2 CO + H2O在673K和873K时K
?分别为0.080
和0.41，这个反应是放热反应。（F ）
4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（T ）
5、催化剂不影响化学平衡。（T ）
6、对Δ
r H?
m
< 0的反应，温度越高，K?越小，故Δ
r
G?
m
越大。（F ）
7、一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为Δ
r G
m1
?= 2Δ
r
G
m2
?则两反应标准平衡常数间的关系为K
2
?=（K
1
?）2。F
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.(T )
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.(T )
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影
响.(T )
二、选择题
1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10－12,这意味着:D )
A.反应物A和B的初始浓度太低.
B.正反应不可能进行,生成物不存在.
C.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D.正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下，某反应的标准平衡常数(B )
A. 恒为常数
B. 由方程式决定
C. 随平衡浓度改变
D. 随平衡压力改变
3、反应 C(s) + H
2O(g) = CO(g) + H
2
(g) ΔrH
m
>0,下列叙述正确的
是( B)
A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反
应速率减少,所以平衡右移.
B.增大压力不利于H2O(g)的转化.
C.升高温度使其K?减少.
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T
1升至T
2
时,平衡常数K?
2
> K?
1
,则该反应
的( A )
A.Δr H m>0
B. Δr H m<0
C. Δr H m=0
D.无法判断
5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrH
m
?>0. A和B获得最高转化率的条件是(B )
A. 高温、低压
B. 高温、高压
C. 低温、低压
D. 低温、高压
6、反应 NO
2(g) = NO(g) + 1/
2
O
2
(g) 的K?= a 则反应：
2NO
2（g） = 2NO(g ) + O
2
(g ) 的K?\应为（C ）
A. a
B. 1/a
C. a2
D.a
7、建立化学平衡的条件是（C ）
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C ）
A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动
C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
向吸热方向移动
D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡
向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素（D ）
A．反应物浓度 B. 催化剂
C. 生成物浓度
D. 温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B ）
A. 二者是相等的
B. 二者是倒数关系
C. 二者之和等于1
D. 二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数：
H
2(g) + S(s) = H
2
S(g) K
1
?
S(s) + O
2(g) = SO
2
(g) K
2
?
则反应 H
2(g) + SO
2
(g) = O
2
(g) + H
2
S(g) 的标准平衡常数A
A. K
1?/ K
2
? B. K
2
?/ K
1
?
C. K
1?· K
2
? D. K
1
?－ K
2
?
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?
1、K?
2
和K?
3
(1) N
2(g) + O
2
(g) = 2NO(g)
(2) H
2(g) + 1/
2
O
2
(g) = H
2
O(g)
(3) 2NH
3(g) + 5/
2
O
2
(g) = 2 NO(g) + 3 H
2
O(g)
(4) N
2(g) + 3 H
2
(g) = 2NH
3
(g)
则第四个反应的K?4为（D ）
A. K?
1+ 3K?
2
-K?
3
B. K?
1
K?
2
K?
3
C. K?
1K?
2
/K?
3
D. K?
1
K?3
2
/K?
3
13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过
长时间反应，最终结果是（C ）
A． C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D
C．A、B、C、D的浓度不再发生改变
D. A、B、C、D分子不再反应
14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N
2，3mol H
2
和2mol NH
3
.
开始进行反应（此时反应的K?= 0.08）那么平衡时：B
A、N
2、H
2
和NH
3
.物质的量之比是1：3：2
B、N
2和H
2
物质的量之比是1：3
C、N
2
的物质的量为1 D、总的物质的量是6
15、PCl
5的分解反应：PCl
5
(g) = PCl
3
(g) + Cl
2
(g),2000C达到平衡时
有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（B ）
A．此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 压力改变对平衡无影响
16、反应 PCl
5(g) = PCl
3
(g) + Cl
2
(g)，平衡时总压力为P? (Pa)，
离解率为50%。则此时的K?为（C ）
A． 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，
如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K?为原来的（D ）
A． 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变
18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（A ）
A. 增加反应物浓度
B. 升温
C. 加压
D. 减低温度
19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的Δ
r H?
m
>0，下列叙述正确的是( D )
A. 根据K?的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，A、
B浓度不断减少,故K?不断增大.
B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速
率减少,平衡右移.
C.增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。
D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
20、250C时反应 N
2(g) + 3 H
2
(g) = 2NH
3
(g) 的Δ
r
H?
m
= －92 KJ.mol-1，
在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（C ）
A.平衡右移,氨产量增加.
B.平衡左移,氨产量减少.
C.平衡状态不变.
D.正反应速率加快.
21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:
3NO
2(g) + H
2
O(l) = 2HNO
3
(aq) + NO(g) Δ
r
H?
m
= －2001 KJ.mol-1，
为了增加HNO
3
的平衡产率，必须( A )
A. 加压并降温
B. 加压并升温
C. 减压并升温
D. 减压并降温
22、根据 ln(K?
2/K?
1
) =)
1
1
(
2
1
T
T
R
rH m
-
?Θ
,在什么条件下，降低温度平
衡向正反应方向移动（B ）
A. Δ
r H
m
?>0 B. Δ
r
Hm?<0
C. Δr S m ?
<0 D. 低温区
23、小苏打（NaHCO 3）按下式分解生成纯碱（Na 2CO 3） 2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)
已知在273K 时，θ1K =0.23，在323K 时，θ2
K =3.9×10-4,那么上述反应（A ）
A. θ?m rH <0
B. θ?m rG （323K ）<0
C. θ?m rH >0
D. θ?m r S 为负值 24. 乳酸的化学式用HLac 表示。已知
HLac + H 2O = H 3O + + Lac - θa
K =1.4×10-4 H 2O + H 2O = H 3O + + OH - θw
K =1.0×10-14
那么反应 Lac -1 + H 2O = HLac + OH -1的K 0值为（C ）
A. θa K +θw K
B. θw
K -θa K C. θw K / θa K D. θw
K ·θa K 25、已知: (1) CaC 2O 4= Ca 2+ + C 2O 42- K 0=2.3×10-9 (2) Hac = H + + Ac - K 0=1.8×10-5 (3) HC 2O 4-= H + + C 2O 42- K 0=6.4×10-5
则可计算反应CaC 2O 4 + Hac = Ca 2+ + HC 2O 4- + Ac -的K 0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（C ）A.可溶 B.微溶 C.难溶 D.发生氧化还原反应
三、 填空题
1、673K 时， 反应 N 2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g) 的K ?
= 0.62 则反应
NH 3(g) = 1/2 N 2(g) + 3/2 H 2(g) 的K ? =_________。2、反应Fe(s) + 2H +(aq) = Fe 2+(aq) + H 2(g)的标准平衡常数的表达
式为K ? = ____________________。3、已知下列反应在指定温度的Δr G ?m 和K ?，
(1) N 2(g) + 1/2O 2(g) = N 2O(g) Δr G ?m1, K ?1 (2) N 2O 4(g) = 2NO 2(g) Δr G ?m2, K ?2 (3) 1/2N 2(g) + O 2(g) = NO 2(g) Δr G ?m3, K ?3
则反应 2 N 2O(g) + 3 O 2(g) = 2N 2O 4(g)的Δr G ?m = ______，K ? =____________4、已知Δf H ?m (NO,g) = 90.25 KJ .mol -1， 在2273K 时, 反应N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) 的K ? = 0.100,在2273K 时,若P(N 2) = P(O 2) = 10Kpa ， P(NO)=20Kpa ， 反应商Q = _______， 反应向______方向进行; 在2000K 时, 若P(NO) = P(N 2) =10 Kpa , P(O 2) = 100Kpa, 反应商Q = ______, 反应向__________方向进行.5、PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g)，在一定T 和P 下，若一定量的PCl 5
气体的体积为1升， 此时PCl 5气体已有50%分解为PCl 3和 Cl 2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl 5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl 5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)6、可逆反应. 2Cl 2 (g) + 2H 2O(g) = 4HCl(g) + O 2(g) Δr H ?
m > 0 ,
反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:(1)、 增大容器体积 , n(H 2O,g)________________________; (2)、 加入O 2 , n(H 2O,g)____________; n(HCl,g)______________-
(3)、减小容器体积, n(Cl
2,g)
____________;
P(Cl
2,
g)
_____________;
K?=_____________.
(4)、加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)
________________;
保持压力不变,n(HCl,g)__________;
(5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)________________。
四. 计算题
1、（1）写出反应 O
2
(g) ==O2(a q) 的标准平衡常数表达式，
已知200C , p(O
2
)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38 × 10—3 mol·l-1计算以上反应在20o C时K?，并计算200C时与101Kpa大
气平衡的水中C（O
2）（大气中P（O
2
）=21.0 Kpa）
（2）. 已知血红蛋白(Hb)氧化反应Hb(aq) +
O 2(g)=HbO
2
(aq) 在200C时K?= 85.5,计算下列反应的
K?(293K).Hb(aq) + O
2(g) = HbO
2
(aq)
2、383K时,反应Ag
2CO
3
(s) = Ag
2
O(s) + CO
2
(g) 的Δ
r
G?
m
= 14.8
KJ.mol-1,求此反应的K?(383K);在383K烘干Ag
2CO
3
(s)时为防止其
受热分解,空气中P(CO
2
)最低应为多少Kpa?
3、反应 C(s) + CO
2
(g) = 2CO(g) 在12270C的K?= 2.10 ×103，在10000c K?= 1.6 ×102;求:
（1）反应是放热还是吸热?
（2）反应的Δ
r H
m
?是多少?
（3）12270C时Δ
r G
m
?是多少?
（4）计算反应的Δ
r S
m ?.
第三章化学反应速率
一....干燥操作及干燥速率曲线的测定 1..什么是恒定干燥条件？本实验装置中采用了哪些措施来保持干燥过程在恒定干燥条件下进行？ 答：指干燥介质的温度、湿度、流速及与物料的接触方式，都在整个干燥过程中均保持恒定。实验是以大量的空气和少量的湿物料接触，测定湿物料在干燥过程中水分和其他参数的变化。 2.控制恒速干燥阶段速率的因素是什么？控制降速干燥阶段干燥速率的因素又是什么？ 答：恒速干燥阶段的干燥速率的大小取决于物料表面水分的汽化速率，亦取决定于物料外部的干燥条件，所以恒定干燥阶段又称为表面汽化控制阶段。降速阶段的干燥速率取决于物料本身结构、形状和尺寸，而与干燥介质的状态参数关系不大，故降速阶段又称物料内部迁移控制阶段。 3.空气和水蒸气混合系统，为什么认为湿球温度tw与空气的绝热饱和温度ts 相等？ 答：湿球温度是由湿球温度计置于湿空气中测得的温度，实质上是湿空气与湿纱布中水之间传质和传热达到稳定时，湿纱布中水的温度。在绝热条件下，当空气绝热增湿达到饱和时，湿空气的温度不再变化，与循环水温度相等，该温度即为湿空气的绝热饱和温度。所以湿球温度等于绝热饱和温度。 4.为什么要先启动风机，再启动加热器？实验过程中干、湿球温度计是否变化？为什么？如何判断实验已经结束？ 答：让加热器通过风冷慢慢加热，避免损坏加热器，反之如果先启动加热器，通过风机的吹风会出现急冷，高温极冷，损坏加热器。理论上干、湿球温度是不变的，但实验过程中干球温度不变，但湿球温度缓慢上升，估计是因为干燥的速率不断降低，使得气体湿度降低，从而温度变化。湿毛毡恒重时，即为实验结束。 5. 若加大热空气流量，干燥速率曲线有何变化？恒速干燥速率、临界湿含量又如何变化？为什么？ 答：若加大热空气流量，干燥曲线的起始点将上升，下降幅度变大，并且到达临界点的时间缩短，临界湿含量降低。这是因为风速增加后，加快啦热空气的排湿能力 二...流体流动阻力实验 1. 实验中为什么有的地方用U型压差计?有的地方用倒U型压差计?分别写出计算压强差的公式? 答：用U型压差计使得压强的大小更直观明显（因为如果一边有压强，两边的高度差很大），用倒U的是密度比压差计中的液体密度大，P=ρgh（液体） P=F/S （所有适用） 2.压差计的测压导管的粗细，长短对流量有无影响，为什么 答：有影响。跟据公式 hf=Wf/g=λlu平方/2d也就是范宁公式，是沿程损失的计算公式。因此，根据公式，测压孔的长度，还有直径，都是影响测压的因素。再根据伯努利方程 测压孔的位置，大小都会对实验有影响。 3．U形压差计的平衡旋塞和排气旋塞起什么作用？怎样使用？在什么情况下会冲走水银？如何防止？ 答：平衡旋塞的作用：在排气时打开，平衡压差计两臂压力，防止水银冲走，测量时关闭，使两侧量臂不再连通。
思考题 第一章3 1、21世纪人类面临的4大问题是什么？ 2、人类面临的几大环境问题及其原因是什么？ 3、绿色化学定义的5个内涵是什么？ 4、绿色化学的内涵－5个R是什么？ 5、原子经济性是什么？ 6、绿色化学的5大任务是什么？ 7、绿色化学十二原则－Anastas原则的内容是什么？ 第二章4 1、简述化学工业与现代社会的关系。 2、化学工业的发展历史阶段及内涵。 3、环境友好的化学技术的含义是什么？ 4、生物质化工转化的主要内涵。 5、纤维素制乙醇的主要过程和技术难点。 6、简述催化技术的特点。 7、催化技术的进展主要在哪几个方面？ 第三章5 1、设计安全无毒化学品的一般原则是什么？ 2、设计安全无毒化学品的外部和内部效应原则是什么？ 3、设计安全无毒化学品的外部效应原则主要包括哪几个方面？ 4、设计安全无毒化学品的内部效应原则主要包括哪几个方面？ 5、设计安全有效化学品的方法主要有哪几种？ 6、化学品的致毒途径和根源。 7、化学品的吸收、分散和代谢。 8、含有那些化学结构的物质毒性较大？ 9、等电排置换设计。 第四章 9 1、硅-碳等电排置换法设计安全无毒化学品的原理是什么？ 2、设计可生物降解的化学品的重要性。 3、生物降解的细菌基础是什么？ 4、不易生物降解的化学结构有哪些？ 5、水生生物毒性定量构效关系构筑的常用物理性质有哪些？ 6、影响水生生物毒性的物理和化学因素有哪些？ 7、表面活性剂对水体和水生生物的危害？如何防止？
第六章11 1、绿色化学反应举例。 2、亚氨基二乙酸钠合成的新路线。 3、环氧丙烷生产方法有哪几种？各有何优缺点？ 4、合成己二酸和邻苯二酚的传统方法和新方法的原理和优缺点？ 5、绿色原料举例。 6、超临界CO2中的反应举例。 7、对比异布洛芬的新、旧合成路线，说明其技术创新的关键。 8、更安全的化学品举例，所得到的启示。 第七章17 1、高效均相和多相催化技术有哪几类？ 2、生物催化和仿生催化的优点。 3、酶的分类。 4、固定化酶技术的优点。 5、环境友好的溶剂中的有机反应。 6、固相合成对载体的基本要求。 7、不对称催化合成有哪几种方法？有何优缺点？
1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？ 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？ 3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 1、答：蒸馏过程主要应用如下： （1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。 （2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。 （3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。 （4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。 恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？ （1）熔点管壁太厚。
（2）熔点管不洁净。 （3）样品未完全干燥或含有杂质。 （4）样品研得不细或装得不紧密。 （5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？ 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？ 1、答：结果分别如下： （1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。 （2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。 （3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。 （4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。 （5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。 3、答：这说明两个样品是同一化合物。 1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？
普通化学复习题 Δ= 0的是（）。 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C．?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（） A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) 一、判断题 1．化学是一门试图了解物质性质和物质发生反应的科学。（∨×） 2．化学的历史可追溯到有历史记载以前的时期。（） 3．世界上的万物都是由化学物质构成的。（） 4．氦(He)是单原子分子。（） 5．地球上没有“与化学物质无关”的物质。（） 6．天然物质对人类总是有益的。（） 7．天然物中没有任何化学物质。（） 8．化学家也在为化学工业之外的许多领域进行工作。（） 9．相同分子式的化合物具有相同的结构。（） 10．“反应停”的教训告诉公众：缺乏对化学的深入了解，可能会导致严重灾乱。（） 11．利用催化剂可以加快反应。（） 12．用箭头表示的化学方程式一定不可以用于计算。（） 13、CH4是比CO2更危险的温室气体。（） 14、天然气水合物即“可燃冰”，其可能是未来的清洁能源。（） 15．N0是有害的。（） 16．E因子越大，原子经济性越好。（） 17．原子利用率越大，E因子越小。（） 18．更为精确地评价一种合成方法相对于环境的好坏，应用EQ衡量。（） 19．绿色化学最根本的特征是零排放。（） 20．电合成基本上可以说是无公害的绿色化学工艺。（） 21．无溶剂的固相合成符合绿色化学的潮流。（） 22．水为溶剂的合成法，是符合绿色化学的。（） 23.Diels-Alder反应是合成六元环类化合物的重要反应，该反应的原子利用率为100%。（） 24．水相下的Diels-Alder反应是绿色化学中反应溶剂(或实验手段)的绿色化。（） 25．超临界流体合成法，是符合绿色化学的。（） 26. H2O2的乙基葸醌法循环生产，是典型的零排放例子。（） 27．在线检测就是保护，是绿色化学的体现之一。（） 28．溶剂涂料都不可能是绿色涂料。（） 29．溶剂涂料中的溶剂用量大大减少，甚至趋零化，也可以实现绿色涂料的开发。（） 30．我国海洋涂料研究居于世界领先水平。（） 31．水性涂料以水为分散介质，具有不燃、无毒、不污染环境和节省资源等优点。（） 32．无铅汽油的开发，是绿色化学产物绿色化的体现。（） 33．绿色食品就是“绿颜色”的食品。（） 34．绿色食品就是天然食品，不合任何化学成分或化学元素，因此安全、环保。（） 35．农业上的第一次绿色革命带来了高产，第二次绿色革命将带来农业与环境的可持续发展。（）36．严格地说，绿色食品也称为“有机食品”、“生态食品”。（） 37．农药都是有毒的。（） 38.“控制，而非灭绝”是绿色农药的根本目标。（） 39．农药绿色化，是绿色化学的内容体现之一。（） 40．绿色纺织包括两方面的含义，一是原材料的绿色化(即绿色纤维)，二是绿色的纺织生产过程，尤其是使用绿色的纺织染整技术。因此，绿色纺织是一个系统工程。（） 41．彩棉纤维实现了从纤维生产到成衣加工全过程的零污染。（） 42．苎麻素以“中国草”著称于世，亚麻纤维以“西方丝绸”、“第二皮肤”的美誉而闻名于世。（）43．天然竹纤维是会呼吸的纤维。（） 44．粘胶纤维一经面世，就引起了纺织界和学术界的广泛关注，并且被誉为“21世纪纤维”、“绿色纤维”、“革命性纤维”。（） 45．我国自行研制、开发、生产的绿色环保大豆纤维，已投入工业化生产，是世界首创。（）46．蜘蛛丝是目前比强、比模最高的可降解纤维。（） 47．甲壳素纤维具有极好的生物相容性，且具有抗菌、保健等功能，是理想的卫生、保健纺织品和医用材料，适于作内衣、医用缝线和医用敷料等。（） 48．CFC的代用品HCFCs和HFCs都还只是绿色制冷剂的过渡性替代品。（） 49．含磷洗涤剂中无机助剂的主要作用是通过络合钙离子、镁离子等软化洗涤硬水。（） 50．4A沸石是理想的无磷助剂产品，其对环境一定没有影响。（） 51．取代含磷合成洗涤剂的最终产品可能是传统的肥皂，其可能代表了绿色洗涤的未来。（）52．甲醛是室内空气污染的主要来源，也是污染程度最重的室内空气污染源。（） 53．二甲苯的毒性较苯要小，可广泛代替苯作为油漆、涂料和防水材料的溶剂或稀释剂。（）54．氡看不见，嗅不到，是自然界唯一的天然放射性情性气体。（） 55．绝对的环保装修材料是没有的，也没有绝对的绿色家居环境。（） 第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < > <或≈ > > 第二章 热力学第二定律 1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。 2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。 3、不对，? = ?T Q S R δ，理想气体等温膨胀时有0ln 1 2>== ?V V nR T Q S R 。 6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？ 答：不可。 7、不一样。绝热可逆才等熵。 10、 与0的关系 U ? H ? S ? F ? G ? （1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5） = = > < < 第三章 化学势与平衡 2、对 3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。 4、> 5、错。沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。 6、错。食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。 15、C 第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。 4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。 10、不变 第五章 电化学 2、不一样。强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式() c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。 3、1 203907 .0-??mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。 7、桥梁公式：恒温恒压下对于可逆电池有zEF G m r -=? 9、设计可逆原电池Pt p Cl a Cl s AgCl s Ag ),(|)(|)(|)(2θ-，测定其电动势，然后利用桥梁公式计算AgCl 的标准摩尔生成热。 11、盐桥：用正负离子迁移数之差很小的电解质制作的用于减小液接电势的装置。可以将电势差消除到几毫伏以下。 12、标准氢电极的实际电极电势并不为零，是为研究方便人为规定为零。 第六章 界面现象 2、表面积增加，考虑到表面功，整个体系的吉布斯自由能增大，从而使体系不稳定更易发生反应。 4、接触角：在气、液、固三相接触的交界点A 处，沿气液界面作切线AM ，则AM 与液固界面AN 之间的角称为接触角。完全润湿：0°；润湿：<90°；不润湿：>90°；完全不润湿：180°。 6、（1）向左；（2）向右 7、小变小；大变大。 11、不变。 13、矿物质含量高，矿物质为非表面活性物质。 14、小液滴消失，大液滴变得更大。 17、亲水亲油平衡值。 18、保持土壤水分，锄地破坏毛细管，可防毛细管蒸发。 19、吸附：两相界面层中一种或多种组分的浓度与体相中浓度不同的现象。物理吸附和化学吸附的比较见P275表6.3.1。 20、朗缪尔但分子层吸附的四个假设是：固体表面均匀、单分子层吸附、被吸附分子之间没有相互作用、吸附平衡为动态平衡。 第七章 胶体化学 1、P320表7.1.1。 2、制备溶胶：分散法和凝聚法；纯化溶胶：渗析法和超滤法。 6、丁达尔效应是由光散射现象引起，其强度与入射光波长四次方成反比；因为溶胶的分散相粒子粒径大于真溶液中分散相粒子，由瑞利散射公式可知其散射光强度更大。 7、空气可看作气溶胶，不同天气对应气溶胶分散相粒径不同，晴朗洁净的天空分散相粒径小，阴雨天粒径大，粒径小时我们看到的主要是散射光，蓝光散射强天空呈蓝色；阴雨天粒 “绿色化学”期末复习思考题（模拟试卷A）参考答案和评分标准 一、单项选择题10分，计10题，每题1分 标准答案：ABDFC BABAD 二、多项选择题36分，计18项，选对1项加2分，选错1项扣2分 标准答案： 1、BC 2、ABC 3、ABC 4、ABD 5、CE AB 6、CD 7、CE 三、判断题10分，计10题，每题1分 标准答案：乂√乂√乂√乂乂乂乂（对划“√”、错划“乂”） 四、简答题12分 1、评分标准：4分 第一个问题――回答“不一定”，给1分 第二个问题――实际反应中存在的多种情况：有平行反应、产率不一定等于100%、平衡转化率不高等情况都可能产生副产物。只要指出一种可能出现的情况就给3分。 2、评分标准：8分 第一个问题答题要点：共同点一一减少污染或保护生态环境。1分 不同点――传统环境保护是后期治理，绿色化学是源头治理。 1分 （注：文字表达可以多样，只要内容涵盖了答题要点就给分） 第二个问题答题要求：结合实际（可以是具体的污染事件，也可以是宏观上的环境问题）4分，说明后期治理带来的两方面弊端：污染问题仍没有解决或环境问题越来越严重1分，治理费 用越来越大1分。 五、综合题12分H=1、Cl=35.5、O＝16、Cu＝63.5、N＝14 评分标准：⑴计算方法正确3分，计算结果正确3分： 甲方案原子利用率=M Cu(NO3)2/M Cu+4M HNO3 =187.5/315.5=59% 乙方案原子利用率=3M Cu(NO3)2/3M Cu+8M HNO3 =562.5/694.5=81% 丙方案原子利用率=2M Cu(NO3)2/2M Cu+4M HNO3+M O2=375/411=91% ［Cu(NO3)2＝187.5 HNO3 =63 4M HNO3=252 8M HNO3 =504 2M Cu =127 3M Cu =187.5］ ⑵评估分析要点4分：从原子利用率和副产物的污染两方面进行分析，只分析一方面给2 分。丙方案原子利用率最高，且副产物没有污染，而甲、乙两方案原子利用率较低，且副 产物NO 、NO2均会污染空气；⑶2分：选择丙方案最佳。 六、论述题20分 评分标准及答题要点： 污染问题和资源问题主要由传统的化学化工引起，所以必须从化学化工抓起。要求答题内容围绕当前环境或健康或资源等问题（只要涉及到一方面即可，可以是宏观上的概况，也可以是具体的事件）的成因、危害及为什么要通过绿色化学途径去解决等三方面去阐述。答题要点全面、中心突出14分（成因或危害未答各扣4），阐述合理、逻辑严密、文笔流畅6分。字数不够，酌情扣2－4分。 分析化学实验思考题 实验一分析天平称量练习 1. 称量结果应记录至几位有效数字? 为什么? 答:小数点后4位.因称量误差≦0.1% 2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么? 答：因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确. 3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么? 答：因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差 4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。 5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：不能。因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。 实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较 1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 2滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？ 答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差 实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定 1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂 嘛？为什么？ 答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。 2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。 2、作为标定的基准物质应该具备的条件 1）组成与它的化学式严格相符 2）纯度足够高 3 应该很稳定 4 参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应 5 最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差 3、分析化学实验里基准物质碳酸钠若保存不当，吸有少量水分，对标定的盐酸溶液浓度有何影响？？ 答：碳酸钠吸水之后，相当于引进杂质，这样的话在标定同等质量的盐酸是就会消耗更多的碳酸钠。所以会使标定结果偏大 实验四混合碱的分析(双指示剂法) 用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响? 答：吸收CO2,使NaHCO3的含量增加, NaOH或Na2CO3的含量减少. 实验五、EDTA标准溶液的配制、浓度的标定 1 用CaCO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？ 答：用CaCO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。 实验六、水的总硬度的测定 1、用碳酸钙作为基准物质标定EDTA浓度，为什么要加入少量镁溶液？ 答：加入少量的镁溶液便于滴定终点变色更明锐。当钙离子，镁离子都有时， 绿色化学思考题 1.二十世纪人类面临的环境危机是什么？ ○1温室气体大量排放导致全球变暖○2臭氧层空洞○3生物多样性减少○4酸雨成灾○5森林锐减○6土地沙漠化○7大气污染○8淡水资源污染○9海洋污染○10垃圾围城—最严重的城市病○11核冬天(核污染) 2.绿色化学的定义、特点及其与环境化学和环境治理的区别。 定义：绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。它是利用化学原理和方法来减少或消除对人类健康、社区安全、生态环境有害的反应原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物的使用和产生的新兴学科。是一门从源头上减少或消除污染的化学。 特点：从科学观点看，绿色化学是对传统化学思维方式的创新和发展；从经济观点看，绿色化学为我们提供合理利用资源和能源、降低生产成本、符合经济持续发展的原理和方法; 从环境观点看，绿色化学是从源头上消除污染，保护环境的新科学和新技术方法。绿色化学是更高层次的化学。 与环境化学和环境治理的区别：环境化学是一门研究污染物的分布、存在形式、运行、迁移及其对环境影响的科学。环境治理则是对已被污染了的环境进行治理，即研究污染物对环境的污染情况和治理污染物的原理和方法。而绿色化学是从源头上阻止污染物生成的新学科，它是利用化学原理来预防污染，不让污染产生，而不是处理已有的污染物。 3.绿色化学的十二条原则是什么？ ○1防止污染优于污染治理；○2提高原子经济性；○3尽量减少化学合成中的有毒原料、产物；○4设计安全的化学品；○5使用无毒无害的溶剂和助剂；○6合理使用和节省能源；○7利用可再生资源代替消耗性资源合成化学品；○8减少不必要的衍生化步骤；○9采用高选择性催化剂优于使用化学计量助剂；○10产物的易降解性；○11发展分析方法，对污染物实行在线监测和控制；○12减少使用易燃易爆物质，降低事故隐患 第二章不产生三废的原子经济反应 1.什么是原子经济性及如何计算原子利用率。 绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中；化学反应的“原子经济性”（Atom economy）概念是绿色化学的核心内容之一。 2.原子经济性与环境效益的相关性. ○1原子利用率越低，环境因子就越大，生产过程产生的废物就越多，造成的资源浪费和环境污染就越大。○2产品越精细复杂，E值越大。因为产品越复杂，生产步骤越多，原子利用率越低。○3原子经济反应是最大限度利用资源、最大限度减少污染的必要条件，但不是充分条件。 3.提高化学反应原子经济性的途径有哪些? ○1开发新型催化剂；○2简化合成步骤；○3采用新合成原料。 第三章绿色合成让社区中毒的悲剧不再重演 1.光气和氢氰酸是生产哪些产品的原料？他们对人有什么危害？ ○1光气（COCl2）又称碳酰氯，主要用于生产聚氨酯，也是生产染料、医药、农药和矿物浮选剂的原料。光气对人的危害：剧毒，吸入微量时可引起咳嗽、咽喉发炎、粘膜充血、呕吐等；重症时，引起肺部淤血和肺水肿；深度中毒时，引起血管膨胀、心脏功能丧失，导致急性窒息性死亡。 ○2氢氰酸主要用于生产聚合物的单体如甲基丙烯酸系列产品、己二腈等。前者主要用于生产有机玻璃，也用于制造涂料、胶粘剂、润滑剂、皮革整理剂、乳化剂、上光剂和防锈剂等；后者是尼龙-66的重要中间体。氢氰酸对人的危害:无色液体或气体，极易挥发，能迅速被血液吸收，口服致死量一般在0.1-0.3g之间。 部分思考题答案： 1、茶叶中咖啡碱的提取实验该如何操作才能减少产物的损失？ 索氏提取器萃取充分；升华时水分除干净；样品变茶砂；升华装置不漏气；严格控制升华温度。 2、乙酸正丁酯制备实验有哪些方式可提高乙酸正丁酯的收率？对乙酸正丁酯的粗产品进行水洗和碱洗的目的是什么？如果最后蒸馏后收集得到的乙酸正丁酯混浊是何原因？ 增加某一种反应物浓度，减少（某一种）生成物浓度（去除反应中形成的水，使用分水器）等方式。 (1)水洗目的是除去水溶性杂质，如未反应的醇，过量碱及副产物少量的醛等。 (2)碱洗目的是除去酸性杂质，如未反应的醋酸，硫酸，亚硫酸甚至副产物丁酸。蒸馏时仪器没有完全干燥，产物中含有水分，造成乙酸正丁酯混浊。 3、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1－2D／S为宜？ 在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。所以要控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以1－2D／S 为宜，否则气液达不到平衡。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读数会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分、浸润而使温度计上读数偏低或不规则。 4、重结晶时理想溶剂应具备哪些条件？ (1)溶剂不与被提纯物发生化学反应；(2) 被提纯物在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高温时溶解度大，而低温时溶解度小；(3)杂质在溶剂中的溶解度很大，或者很小；(4) 被提纯物在溶剂中能形成很好的结晶，并且容易分离；(5)溶剂应无毒，沸点较低，操作安全，价格合适并有利于回收利用。 5、重结晶的主要操作过程及各步骤的目的 （1）热饱和溶液的制备。溶剂充分分散产物和杂质，以利于分离提纯。 （2）脱色。吸附色素和树脂状杂质。 （3）热过滤。除去不溶物质。 （4）冷却结晶。进一步与可溶性杂质分离。 （5）过滤。晶体从留在母液中的杂质彻底分离。 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 《绿色化学》复习思考题 一、名词解释 1. 环境因子 2.“软”药剂 3. 产毒结构 4. Ⅱ相反应 5. 螯合作用 6. 电子等排物 7. 原子利用率 8. 超额毒性 9.“软”化学物质 10. 基团贡献法 10. 固定化溶剂 12. 离子液体 二、问答题 （一） 1. 工业上可用乙基蒽醌（A ）以两步反应制备H 2O 2，其工艺流程可简单表示如下： 试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色化学”工艺？简述理由。 2. 举例说明在搞清楚一类结构相似的化合物构效关系后，进行分子修饰和操控来降低其毒性。 3. 使用离子溶液作有机合成溶剂有什么优点？ 4. 简述酶催化反应的特点。 （二） 1. 比较说明绿色化学与传统化学、环境化学、环境治理的区别。 2. 举例说明在了解了有毒物质毒性机理后，进行分子修饰可大大降低其毒性。 3. 用实例说明什么是电子等排物，电子等排物在安全化学品设计和绿色化学过程设计中的意义。 4. 甲基丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料，主要用作有机玻璃的单体，也用于制造其它树脂、塑料、涂料、粘合剂、润滑剂。其传统合成工艺为丙酮-氰醇法，即： 美国Shell 公司的开发成功了一条新的甲基丙烯酸甲酯合成路线，即： O O C 2H 52OH OH C 2H 5O 2O O C 2H 5+ H 2O 2A 试从绿色化学的角度对新老工艺进行比较，说明新工艺的优点。 三、苯乙酸是一种重要有机化工原料，具有羧基、亚甲基氢和苯环的典型反应，生成许多有用的中间体，在医药、农药、香料等行业都有广泛的用途。传统工艺采用苄氯和氢氰酸反应合成。 1. 写出该过程的化学计量关系式和反应条件。 2. 计算该方法的原子利用率，用绿色化学观点分析该过程的不足。 3. 设计一条新的更接近绿色化学目标的苯乙酸合成路线。 4. 分析你设计的过程的绿色化学优点。 四、绿色表面活性剂、绿色农药、绿色催化剂、绿色塑料、绿色溶剂等是绿色化学研究的重要领域，选择其中之一，论述该领域的某些研究进展。 五、工业上生产环己酮肟采用氨、碳酸铵、二氧化硫、环己酮为原料，即先制备羟胺无机酸盐，再与环己酮反应制成环己酮肟。 1. 写出该过程的化学计量关系式和反应条件。 2. 计算该方法的原子利用率，用绿色化学观点分析该过程的不足。 3. 设计一条新的更接近绿色化学目标的环己酮肟合成路线。 4. 分析你设计的过程的绿色化学优点。 六、举例说明催化剂在化学反应中的作用及催化科学与技术对绿色化学发展的重要作用。 七、我看绿色化学（写出自己的观点和评价）。 实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。 普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g) 化学工艺学复习思考题 第一章 1. 何谓化学工艺？ H2 2. 化学工业的特点是什么？ H6 3. 化学工业的原料资源是从何而来？ H8-9 4. 化学工业的主要产品有哪几类？ H10-14 第二章 1．名词解释：石油（H3）、天然气、干气、湿气（ H7）、煤、煤干馏、煤气化、煤液化（H8）、化工生产工艺流程、工艺流程图（H12-13）、生产能 力、生产强度、时空收率、转化率、选择性、收率（H14-16）、单程转化率、 全程转化率、一次转化率、总转化率、平衡转化率、一次收率、平衡产率、 总收率（H17-22）、催化剂（H32）、 2．石油组成？石油中的化合物可以分为哪三类？ H3 3．熟悉原油常、减压蒸馏工艺流程？ H4-5 4．试比较馏分油的化学加工（二次加工）中催化重整、催化裂化、催化加氢裂化、烃类热裂解所采用原料、生成的产物、催化剂及流程特点区别？ H6+书P15-19 5．煤的加工路线有哪三种？ 6．化工生产过程有哪三步？原理预处理、化学反应、产品分离及精制 H11 7．何谓对于多反应体系，为什么要同时考虑转化率和选择性两个指标？（H14-22） 8．物料衡算及热量衡算。衡算的一般步骤 H42 9．催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产中如何正确使用催化剂？（H32） 10．哪些反应条件对化学平衡和反应速率有较大影响？H27-30 第三章 1．名词解释：热泵绝热精馏 2．根据热力学反应标准自由焓和化学键如何判断不同烃类的裂解反应难易程度、可能发生的裂解位置及裂解产物；解释烷烃、环烷烃及芳烃裂解反应规律，造成裂解过程结焦生炭的主要反应是哪些？书54-61 3．在原料确定的情况下，从裂解过程的热力学和动力学出发，为了获得最佳裂解效果，应选择什么样的工艺参数（停留时间、温度、压力……）,为什么？ 书66-70 4．提高反应温度的技术关键在何处？应解决什么问题才能最大限度提高裂解温度？书72-73 5．为了降低分压，通常加入稀释剂，试分析稀释剂加入量确定的原则是什么？ H14, H18 6．试讨论影响热裂解的主要因素有哪些？裂解原料，裂解温度和停留时间、烃分压、裂解深度书71-78 7．裂解气出口的急冷操作目的是什么？可采取的方法有几种，你认为哪种好。 为什么？H23-24 8．了解裂解炉的清焦原理，什么情况下需清焦？可采取的方法有几种？ H26 9．裂解气进行预分离的目的和任务是什么？裂解气要严格控制的杂质有哪些？ 这些杂质存在的害处？用什么方法除掉这些杂质，这些处理方法的原理是什 绿色化学与可持续发展 摘要：绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学，又称环境无害化学，环境友好化学或清洁化学。绿色化学吸收了传统化学化工.环境.物理.生物.材料和信息等学科的最新理论和技术，代表了化学化工科学理念的重大变革，具有可持续发展的意义。本文介绍了绿色化学的一般概念及绿色化学与环境保护的关系。从主要研究内容及发展现状和趋势等方面阐明了绿色化学是可持续发展的必由之路。 关键词：绿色化学，可持续发展，环境保护 当今时代，人类的生活与化学息息相关。无论是衣、食、住、行，都离不开化学。同时，对资源的开发利用成为了当今社会面临的制约经济发展、影响环境的重要因素。因此，可循环利用、、可持续发展、绿色化学生产被人们提上了议事议程。 绿色化学简介： 名词解释： 按照美国《绿色化学》(Green Chemistry)杂志的定义，绿色化学是指:在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。而今天的绿色化学是指能够保护环境的化学技术.它可通过使用自然能源,避免给环境造成负担、避免排放有害物质.利用太阳能为目的的光触媒和氢能源的制造和储藏技术的开发，并考虑节能、节省资源、减少废弃物排放量。 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。 重要性： 传统的化学工业给环境带来的污染已十分严重，目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品？甚至开发出不产生废物的工艺？有识之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染。 绿色化学给化学家提出了一项新的挑战，国际上对此很重视。1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家。绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福。绿色化学习题及参考答案
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