高中化学-物质的分散系练习含解析苏教版
一、选择题
1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液B．悬浊液
C．乳浊液D．胶体
答案 D
解析A项中分散质的微粒直径小于1 nm；B、C项中分散质的微粒直径大于100 nm；D项中分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，它和7 nm的纳米级镊子具有相同的数量级，故选D项.
2．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．胶体外观不均匀
B．胶体粒子不能通过滤纸
C．胶体都能产生丁达尔效应
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
答案 C
解析浊液不均一、不稳定，静置后会分层，胶体外观均一，属介稳体系.
3．下列分散系不属于胶体的是( )
A．豆浆B．碳素墨水
C．蔗糖水D．淀粉溶液
答案 C
解析C项是溶液，其他三项是胶体.
4．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH
3B．(NH
4
)
2
SO
4
C．Cl
2D．CH
3
COOH
答案 A
解析B项属于盐类，属于电解质；C项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项属于酸类，属于电解质，故选A项.
5．对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子而能导电的物质
C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物答案 D
解析未说明该物质是化合物还是单质，故A项错误；未说明在水中生成的离子是否为化合物本身产生的，所以不能作为判断电解质的依据，故B项错误；氧化钠属于金属氧化物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故C项错误.
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO
4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO
3
、硫酸溶液
答案 C
解析A项两者都是盐，均是电解质；B项，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质.
7．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A．NaOH B．C
2H
5
OH
C．H
2SO
4
D．KNO
3
答案 C
解析NaOH、KNO
3
都是电解质，在固态时不导电，在溶于水或熔化状态下都能
够导电；H
2SO
4
本身不含离子，在固态或熔化状态下(即液态)都不导电，但溶于水
后，能够电离成自由移动的离子，即只有在溶于水后才能导电；C
2H
5
OH是非电解质，
在水溶液或熔化状态下都不能电离.
8．下列分散系属于胶体的是( )
A．有色玻璃B．食盐水C．石灰乳D．碘酒
答案 A
解析A项中是某些金属氧化物分散在玻璃中形成的胶体；B项与D项是溶液；而C项则是悬浊液.
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
答案 B
解析C、D都是B的表现形式.对于A，胶体与浊液中分散质的粒子都是大量分子或离子的集合体，故不是根本区别.分散质微粒直径的大小决定了它们应有的各种特征和性质.
10．(双选)下列分散系的分散质粒子不能透过滤纸的是( )
A．悬浊液B．胶体
C．乳浊液D．NaCl溶液
答案AC
解析浊液分散质粒子不能透过滤纸；而溶液和胶体中的分散质粒子均可透过.
11．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
溶液滴入蒸馏水中即可
A．将饱和FeCl
3
B．将饱和FeCl
溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
3
溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可C．将饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可D．将饱和FeCl
3
答案 C
解析当液体呈红褐色时要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH)
3沉淀.
12．下列结论正确的是( )
A．能导电的物质是电解质
B．电解质在通电时能发生电离
C．氯化钾晶体不导电，它是非电解质
D．硫酸镁晶体溶于水能导电，所以它是电解质
答案 D
解析对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具备其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是化合物本身发生电离；对电离这个概念要抓住“一是电解质，二是在溶于水或熔化状态下”，问题也就迎刃而解了.
13．(双选)下列物质能导电的是( )
A．氯化钠溶液B．液态氯化氢
C．液态汞D．五水硫酸铜晶体
答案AC
解析物质导电形式有两种，一是金属、石墨的导电是电子流动引起的，二是电解质溶液的导电是带电荷的离子移动引起的.解题时只要紧紧抓住有无自由移动的电子或自由移动的离子即可正确解答本题.
二、非选择题
14．电解质是指在__________或__________下能够导电的__________.电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够__________出自由移动的离子.科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐都属于__________.
答案水溶液里熔融状态化合物电离电解质
15．写出下列物质在溶液里的电离方程式.
硫酸：______________________________________________，
氢氧化钡：__________________________________________，
硫酸铜：____________________________________________，
硝酸铵：____________________________________________，
氯化亚铁：_________________________________________.
答案H
2SO
4
===2H＋＋SO2－
4
Ba(OH)
2
===Ba2＋＋2OH－
CuSO
4===Cu2＋＋SO2－
4
NH
4NO
3
===NH＋
4
＋NO－
3
FeCl
2
===Fe2＋＋2Cl－
16．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.
(1)如图是在空气洁净的实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意
图，该图中的一处明显错误是______________，原因是_______________.(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是____________________________________________.
答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨清晨，树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
高中化学-分散系及其分类练习 1．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（） 胶体 B．蛋白质溶液 A．Fe(OH) 3 C．KOH溶液 D．淀粉溶液 【答案】C 胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达【解析】A.Fe(OH) 3 尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意。 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．泥浆水 【答案】C 【解析】A项、酒精溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A不符合题意；B项、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B不符合题意；C项、氢氧化铁胶体是胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；D项、泥浆水是悬浊液，不是胶体，没有丁达尔效应，故D不符合题意。 3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（） A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 【答案】A 【解析】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。 4．下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（） 胶体 A．稀豆浆B．石灰乳C．稀硫酸D．Fe(OH) 3 【答案】C 胶体属于胶体，由于【解析】稀豆浆属于胶体，石灰乳属于浊液，稀硫酸属于溶液，Fe(OH) 3 分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是稀硫酸，选项C合理。 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
1、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？ A. 如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B. 任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D. 不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 2、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃烧爆炸等危险，一定要注意化学药品的使用安全，以下不正确的做法是： A. 了解所使用的危险化学药品的特性，不盲目操作，不违章使用 B.妥善保管身边的危险化学药品，做到标签完整，密封保存,且要避热、避光、远离火种。 C.室内可存放大量危险化学药品，只要小心存放即可 D.严防室内积聚高浓度易燃易爆气体 3、取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？ A. 取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。 B. 倾倒时，切勿直对容器口俯视。 C. 开启有毒气体容器时应带防毒用具。 D. 以上都是 4、取用试剂时，错误的说法是： A. 不能用手接触试剂，以免危害健康和沾污试剂 B. 瓶塞应倒置桌面上，以免弄脏，取用试剂后，立即盖严，将试剂瓶放回原处，标签朝外 C. 要用干净的药匙取固体试剂，用过的药匙要洗净擦干才能再用 D. 多取的试剂可倒回原瓶，避免浪费 5、涉及有毒试剂的操作时，应采取的保护措施包括： A. 佩戴适当的个人防护器具 B. 了解试剂毒性，在通风橱中操作 C. 做好应急救援预案 D. 以上都是 6、实验中用到很多玻璃器皿，容易破碎，为避免造成割伤应该注意什么？ A. 装配时不可用力过猛，用力处不可远离连接部位 B. 不能口径不合而勉强连接； C. 玻璃折断面需烧圆滑，不能有棱角 D. 以上都是 7、下列实验操作中，说法正确的是： A. 可以对容量瓶、量筒等容器加热 B. 在通风橱操作时, 可将头伸入通风柜内观察 C. 非一次性防护手套脱下前必须冲洗干净，而一次性手套时须从后向前把里面翻出来脱下后再扔掉 D. 可以抓住塑料瓶子或玻璃瓶子的盖子搬运瓶子 8、处理使用后的废液时，下列哪个说法是错误的？ A. 不明的废液不可混合收集存放 B. 废液不可任意处理 C. 禁止将水以外的任何物质倒入下水道，以免造成环境污染和处理人员危险 D. 少量废液用水稀释后，可直接倒入下水道
1．氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3
高中工业实验室制取化 学方程式全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +Zn 2++H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓） △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑ 微
2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl
实验中学化学实验室安全管理应急预案 为了保障实验教师和学生的生命安全、实验室的安全和国家财产的安全,针对实验室可能出现的燃烧、爆炸、泄漏等事故,特制如下预案。 一、安全预案的指导思想: 实验室如突发安全事故,首先关注人的生命迅速报警,同时全力排险,抢救财产,保护好现场。 二、针对可能发生的不同类型突发事件,采取不同的应对措施如下: 1.盗窃案件应急预案: ⑴在发现盗窃情况的第一时间报告学校安保卫处。 ⑵保护现场。 ⑶在安保处查询过程中,提供线索者,应积极配合安保处工作,提供最有力的证据。 ⑷如发现失窃大,严格按照学校相关规定给予处罚。 2.伤病、利器伤害和斗殴事件应急预案: ⑴伤病发现室内有急症、外伤、传染性疾病时,应立即组织抢救,及时派送往 校医室。 ⑵利器伤害学生实验中接触到烧杯等玻璃制品或注射器等锐器,容易发生因玻璃破碎或针头的割、刺伤。课前要与任课教师一起强调学生课堂组织工作,规范实验操作。实验中加强巡视,制止学生用注射器嬉戏发生意外。发现伤害,送校医室处置,严重者应拨打“ 120 ”急救电话。
⑶出现打架斗殴、故意伤害等情况时,科任教师要及时控制事态的发展,禁止说一些刺激、挑拨和影响当事人情绪的过激言语。立即上报校保卫处、政教处,同时上报主管领导处置。如有 较严重的伤害事件,将受伤者送医务室治疗。 3.停电事故应急预案 ⑴发生停电事故后,如果有必要在应急灯照明有效的时间内,当班人员及科任教师应立即组织学生按疏散演练路线有顺序的离室 ⑵防止出现慌乱、拥挤的混乱场面。 4.触电事件应急预案 ⑴随时检查用电器安全情况,发现问题及时维修。 ⑵不涉及学生用电时,课前、课后注意关闭学生用电电源开关。 ⑶学生实验用低压电,决不送高压电。需用高压电时,实验前注意向学生交待用电安全。实验中注意加强巡视,及时发现和制止非安全的操作情况。 ⑷一旦发生触电情况的应急处理:触电者未脱离电源之前,防护人员不许直接接触触电者。应立即断开电源;视情况进行抢救,进行人工呼吸同时报告校医室或120急救。 5.中毒事故应急预案 用水银做演示实验时,实验准备和实验时要特别防止水银的伤害。使用场所保证通风良好;不用带伤口的手直接接触水银;水银散落后要尽量回收,散落场地用硫磺粉多次清除残留水银;有水银的实验仪器要由教师亲自拿取,并注意不让学生玩耍
高中化学实验室工作总结 一、认真执行教学实验计划 认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进 和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。本学期共 完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任 课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。 学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。 二、强化管理规范到位 实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。为此我做到如下几点： 1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记 明规格、数量、金额。 2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。 4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导 批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领 取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。 5、在期末认真清点仪器药品，履行报废手续，及时处理报废的 仪器，做到帐物相符，帐物一致。 6、学期开始及时制订所需仪器、药品的采购计划并及时采购。 实验室的管理与使用必须严格遵照规章制度，才能使实验室管理的规范化得以实现，才能保障实验室教学的正常进行。严格执行实 验室的各项规章制度，防止各种实验事故的发生，上化学实验学生
必须戴眼镜，对有毒、有害药品的使用反复强调实验操作规范，指 导学生做好实验。实验注意用电安全，杜绝人身伤害事故。 1、在组织学生上第一节分组实验之前，认真学习各种规章制度。 2、学生在实验中损坏了仪器，依据责任大小，严格执行《关于 学生损坏教学仪器赔偿的规定》，大大增强学生爱护仪器的意识。 3、在实验过程中要求学生严格遵守《学生实验守则》、《化学 实验安全操作规范》，增强学生的安全意识，避免了意外事故的发生。 4、一些有毒、易燃、易爆等危险品分类放入危险品库内，严格 执行双人双锁管理。 四、讲究科学保管到位 1、将药品分类入橱，对化学试剂的标签及时进行防腐处理。 2、仪器和药品分开存放，金属仪器远离药品。 3、在怕潮湿的药品橱内放置干燥剂。 4、带磨口的玻璃仪器洗净凉干，在磨口处垫上纸片存放。 5、胶塞、胶管用后洗净阴干，撒上滑石粉、防晒及防止与有机 试剂接触。 6、铁制器材使用后保持干燥，及时除锈，图上黄油或少量机油。并经常检查，发现问题及时解决。 五、工作认真责任到位 工作中我处处细心，时时留心。 1、做到“五查”：上班后首先检查实验室、准备室的水电是否 关闭，门窗是否上锁，确保三室的安全;要经常检查灭火器、防火沙 包是否齐备完好;经常检查实验室药品库通风设备是否完好使用;经 常检查有毒、易燃、易爆等危险品是否存放好。
分散系 一、分散系及其分类 分散系及其分类： （1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：被分散的物质称作分散质.（如溶质、胶粒、固体悬浮物、油状小液滴） 分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。（空气、水、酒精、汽油等有机溶剂、泥土、玻璃等） （2）常见的三种分散系 溶液胶体浊液 二．胶体特征、分类、制备： 1.胶体本质特征和定义：分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体；胶体中的分散质叫胶粒。1nm= 2. 溶液、胶体、浊液的本质区别在于分散质的直径：分散质粒子的直径小于1nm的分散系，是溶液，分散质粒子的直径在1nm--100nm之间的分散系叫胶体，散质粒子的直径大于100nm的分散系 3.根据分散质的状态分类，胶体可以分成三类： （1）液溶胶： Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、Al(OH)3胶体、豆浆、牛奶、血液、墨汁、碳素墨水、胶水、肥皂水、氯化钠溶于乙醇、等。 （2）固溶胶：有色玻璃、玛瑙、水晶、泥土、灰尘、
（3）气溶胶：烟、云、雾 注意：1、淀粉溶液、蛋白质溶液是习惯叫法，实际为胶体。 2、胶体的感性认识：液态胶体具有粘性；难溶于水的固体分散在水中，形成透明体系，就是胶体了。 4. Fe(OH)3胶体的制备实验过程： 饱和的FeCl3溶液的颜色是黄褐色，Fe(OH)3胶体的颜色是红 褐色。 反应方程式： 【注意】（1）不能长时间加热是防止生成Fe(OH)3沉淀。 （2）用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应，产生沉淀，不会产生胶体，是因为反应产生的氢氧化铁太多，聚集成沉淀。 （3）制取氢氧化铁的胶体的水中不能含有其它电解质，因为胶体遇到电解质聚沉，形成沉淀。 5.胶体、溶液、浊液的比较 6.胶体的分离：
常见气体的实验室制法 学习方法建议： 1. 此部分会考说明上要求为掌握水平，所以建议同学们在熟练记忆的基础上，一定要多进行习题训练 2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P30～31、P91、P138 中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识，如：反应原理、实验装置(包括：发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括：仪器的组装顺序和操作顺序)、气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握，这也是准确、迅速解答有关实验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。 一、气体的制备： 1、常见气体的制备原理： 气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O2，H2，Cl2)、三种氢化物(HCl，H2S，NH3)、三种有机气体(CH4，C2H4，C2H2)、四种氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。 写出下列制备反应的化学方程式： 1. 常见气体的制备原理： 固体-固体加热装置 制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 制NH3的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 制CH4的反应原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 固体-液体(液体-液体)加热装置 制Cl2的反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 制HCl的反应原理NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（不加热或微热均可）NaCl(固)+NaHSO4(浓) Na2SO4+HCl↑ 制SO2的反应原理Na2SO3(固)+H2SO4(较浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 制NO的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（不加热速率慢） 制C2H4的反应原理CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O 固体-液体不加热装置 制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 制CO2的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 制H2S的反应原理FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
化学实验室安全管理制度 实验室是学校教学的重要科学基地，贮存有贵重的仪器和化学危险药品。为防止损失和产生事故，必须做好防盗、防火、防水、防毒和安全用电等工作。 一、防盗 1.加强防卫，经常检查，堵塞漏洞。 2.非工作人员不得进入实验室，室无人时随即关好门窗。 3.实验室不会客，不住宿，未经领导同意，绝参观。 4.办公室不得存放私人贵重物品。发生盗窃案件时，保护好现场，及时向领导、治安部门报告。 二、防火、防爆 1.实验室备有防火设备：灭火机、砂箱等。严禁在实验室生火取暖。 2.易燃、易爆的化学药品要妥善分开保管，应按药品的性能，分别做好贮藏工作，注意安全。 3.做化学实验时要严格按照操作规程进行，谨防失火、爆炸等事故发生。 三、防水 1.实验室的上、下水道必须保持通畅，实验楼要有自来水总闸，生物、化学实验室设置分闸，总闸由值班人员负责启闭，分闸由有关管理人员负责启闭。 2.冬季做好水管的保暖和放空工作，要防止水管受冻爆裂酿成水患。 四、防毒 1.实验室藏有有毒物质，实验中会产生毒气、毒液，因此必须做好防毒工作。有毒物质应妥善保管和贮藏，实验后的有毒残液要妥善处理。 2.建立危险品专用仓库，凡易燃、有毒氧化剂、腐蚀剂等危险性药品要设专柜单独存放。 3.化学危险品在入库前要验收登记，入库后要定期检查，严格管理，做到“五双管理”即双人管理、双人收发、双人领料、双人记帐、双人把锁。
4.实验中严格遵守操作规程，制作有毒气体要在通风橱进行，学生实验室装有排风扇，保持实验室通风良好。 5.学生实验桌上备有废液瓶，化学实验室备有废液缸，实验室附近有废液处理池，防止有毒物质蔓延，影响人畜。 五、安全用电 1.实验室供电线路安装布局要合理、科学、方便，大楼有电源总闸，分层设分闸，并备有触电保安器。 2.总闸由每天的值日人员控制，分闸由各室的管理人员控制，每天上下班检查启闭情况。 3.学生用电源总闸设在讲台附近，由任课教师负责控制供停。 4.实验室电路及用电设备要定期检修，保证安全，决不“带病”工作。如有电器失火，应立即切断电源，用沙子或灭火器扑灭。在未切断电源前，切忌用水或泡沫灭火机灭火。 5.如发生人身触电事故，应立即切断电源，及时进行人工呼吸，急送医院救治。
高中化学实验室工作计划 篇一：化学实验室工作计划 化学实验室工作计划 化学实验室工作主要为九年级化学教学服务，为了确保实验室工作保质保量地为学校服务，切实加强对教学仪器的管理，保证教育教学工作的正常进行，适应新课程教学要求，充分发挥其应有的作用，以最少的开支获取最大的实验效益,全面培养学生实验的操作能力和科学探究的精神，为学生的可持续发展打好基础，切实提高化学教学的质量。针对学校的具体情况，特制定符合学校教育教学特色要求的本学期工作计划。具体如下： 一、常规工作： 1．仪器室中的器材进行分科分类存放，定位入橱，做到存放整齐，取用方便，用后复原，帐、物相符。 2．认真钻研业务，熟悉本学期的教材和实验大纲，熟悉各类器材的规格、性能、结构和使用方法。 3．开展一些学生的课外实验和科技探究活动以及自主性实验探究活动。 4．做好教师演示实验和学生分组实验记录，建全帐册、登记册，做到有据可查。 5．做好器材的借还工作，完善各项手续，保证演示实验的正常进行，做好分组实验器材的摆放工作，确保分组实验顺利开展。
6．添足必要的实验器材，尽量满足教师的要求，使分组实验做到六人一组。 7．掌握并认真做好一般仪器的维护和保养工作，使仪器经常保持良好的使用状态，以延长其使用寿命。 8．及时做好实验室置购计划，做好新购器材的验收、登记和保管工作。 9．经常向学校汇报仪器管理，使用情况及存在问题，认真总结经验，提高管理水平。 10、开源节流，积极做好废旧器材的修理、整合再利用工作，完备器材及时请购和验收工作，力争花最少的钱办最大的事。 二、实验室其它工作： 1．坚持对实验室进行定期打扫，保证实验室的整洁和有序，给师生提供一个良好的实验场所。 2．不断提高自身理论和业务素质。经常阅读一些有关实验室管理方面的经验文章及理论书籍，对实验中因违反操作规程而发生事故的应急措施方法有较清晰的了解，保证实验的安全有序进行。 3．定期向学生开放实验室，提高学生的课外活动积极性和实验操作，拓宽学生知识面，培养学生能力。 4．切实做好实验药品、器材的管理工作。杜绝学生私自夹带药品出实验室或办公室。同时规范器材的领借制度及归还制度，要求教学实验后及时归还。为创建平安、和谐学校而努力做好各项工作。
一、实验室安全 实验室安全，还是在复习初中知识的基础上加深理解。实验室安全主要包括两部分内容：一是记住化学药品的“五不一问”，“不摸、不尝、不直接闻、不放回原处、不带出实验室”，有实验问题解决不了先“问老师”；二是理解危险化学品的一些安全标识。 1.1 危险化学品的十个标识 危险化学品的安全标识，初中学习了6个，估计忘得差不多了，现在，高中阶段要学习的危险化学品标识为10个。 图1、高中学到的10个危险化学品标识 这些标识，全名叫做“危险化学品标识”，每个标识上都有一个编号，从1、2、3、……直到10，这是危险化学品的级别，1级最高（最危险），2级次之，以此类推。 1.2 对危险化学品标识的认识 1.3 对高中化学实验的理解和认识 化学实验的基本操作，今天要学习的有四种，过滤、蒸发、蒸馏、萃取，在初中已经学习过，现在需要进一步加深理解，掌握操作的要领。
操作要点：加热一段时间后小火，玻璃棒持续搅拌，以防飞溅；快要蒸干的时候关闭火源。 蒸馏是分离液体的操作，可以分离两种互不相溶的液体（沸点相差二三十度以上为宜），也可以去除液体中混入的少量其他杂质。 蒸馏装置：蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶、温度计、带孔瓶塞、导管、酒精灯、台架等等。 图3-1、蒸馏装置图3-2、简易蒸馏装置 蒸馏要点： ④冷凝管中的自来水方向为“下进上出”，接液管和锥形瓶之间不得密封（！）； 如果实验要求不严格，比如实验室制备蒸馏水，可以采用图3-2的简易蒸馏装置，省去温度计、冷凝管、接液管等仪器，用玻璃管代替，同样可以完成蒸馏操作。 萃取是分离互不相溶液体的操作，也可以将某种溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中。例如，碘可以溶于水，也可以溶于苯，但是在苯中的溶解度更大，就可以将碘水中的碘萃取到苯中。
高中化学-物质的分散系练习 一、选择题 1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 答案 D 解析A项中分散质的微粒直径小于1 nm；B、C项中分散质的微粒直径大于100 nm；D 项中分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，它和7 nm的纳米级镊子具有相同的数量级，故选D项。 2．下列关于胶体的说法正确的是( ) A．胶体外观不均匀 B．胶体粒子不能通过滤纸 C．胶体都能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 答案 C 解析浊液不均一、不稳定，静置后会分层，胶体外观均一，属介稳体系。 3．下列分散系不属于胶体的是( ) A．豆浆B．碳素墨水 C．蔗糖水D．淀粉溶液 答案 C 解析C项是溶液，其他三项是胶体。 4．下列物质属于非电解质的是( ) A．NH 3B．(NH 4 ) 2 SO 4 C．Cl 2D．CH 3 COOH 答案 A 解析B项属于盐类，属于电解质；C项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项属于酸类，属于电解质，故选A项。
5．对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物 答案 D 解析未说明该物质是化合物还是单质，故A项错误；未说明在水中生成的离子是否为化合物本身产生的，所以不能作为判断电解质的依据，故B项错误；氧化钠属于金属氧化物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故C项错误。 6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液 答案 C 解析A项两者都是盐，均是电解质；B项，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 7．在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( ) A．NaOH B．C 2H 5 OH C．H 2SO 4 D．KNO 3 答案 C 解析NaOH、KNO 3都是电解质，在固态时不导电，在溶于水或熔化状态下都能够导电；H 2 SO 4 本身不含离子，在固态或熔化状态下(即液态)都不导电，但溶于水后，能够电离成自由移动的 离子，即只有在溶于水后才能导电；C 2H 5 OH是非电解质，在水溶液或熔化状态下都不能电离。 8．下列分散系属于胶体的是( ) A．有色玻璃B．食盐水 C．石灰乳D．碘酒 答案 A 解析A项中是某些金属氧化物分散在玻璃中形成的胶体；B项与D项是溶液；而C项则
高中实验室安全守则标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]
化学实验安全守则 1 .遵守实验室规则 （1）实验前须预习与实验有关的知识内容，明确实验目的，认真做好实验预习。 （2）化学实验室是开展化学实验的场所，不得在实验室内进行其它活动，必须坐着 做实验。 （3）任何人在进入化学实验室后不得喝水、吃东西，出实验室后必须洗手。 （4）遵守纪律、保持安静，由组长领取仪器和药品，认真听老师的讲解。（5）实验操作要认真、规范；观察实验现象要细致、耐心，并认真作好实验记录。 （6）爱护仪器、设备，节约用水和按量取用药品，剩余药品要回收，不得扔进水槽 里，实验室的仪器、药品、用具均应有固定的存放位置，不得任意挪 动或移出室外。损坏仪器，设备应照价赔偿；故意损坏设备者加倍 赔偿。 （7）实验中如发生中毒、失火、爆炸等意外事故，不要惊慌，应按照安全规则及时处理。事后要检查原因并记入事故登记簿。 （8）实验完毕后，把废渣倒入指定的容器内，清洗并清理仪器，然后按规定把仪器、药品放置整齐交组长检查验收，最后搞好桌面和室内卫生,凳子挂上，经老师检查认可后方能离开实验室。 （9）学生不能按照上述规则去做，任课教师有权取消做实验权利。 2. 意外事故的紧急处理 ①被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘 酒，在用创可贴外敷。 ②烫伤或烧伤，用药棉侵75﹪~95﹪酒精轻涂伤处，也可用3﹪~5﹪的KMnO4溶液。
③如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3﹪~5﹪的 NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲 洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。 ⑤眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤， 再用20 ﹪的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 ﹪的NaHCO3溶液淋洗。 实验室火灾处理 （1）移走可燃物，切断电源，停此通风。 （2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。 （3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。 （4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。 （5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。 化学实验室使用守则 1、药品的安全存放 (1) 易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。 (2) 受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。 (3) 易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。 (4) 金属钾、钠易与O 2、H 2 O反应，应封存在煤油中。 (5) 氧化剂和还原剂不能一起存放。 (6) 剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 (7) 化学试剂要按性质、类别有规律存放。 2.药品取用的原则 （1）安全性原则 ①不允许用手直接接触化学试剂 ②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道 ③不允许用口尝化学试剂的味道 （2）节约性原则 严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用。 如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml~2ml，固体只需盖过试管底部。
人教部编版高中化学实验室安全考点梳理（仪器篇） 化学实验仪器的安全使用规则： 进入实验室前的准备 首先，实验室仪器的使用一定要听老师的指挥，老师是实验室的绝对权威，不要自己去乱碰药品和仪器，曾经化学姐上学的时候，我们要用到金属钠去做实验，有个同学就私自切了一个拇指盖大的钠，丢入水池中，直接炸了，那堂课我们就被老师赶出了实验室，还严厉批评了一番。现在想想都有些后怕，所以在实验室中一定要听老师的指挥！ 其次我们需要知道一些安全防护措施，进入实验室，都需要穿白大褂，这是为了保护我们的衣服或者皮肤不被实验试剂沾染，要带护目镜和手套，用到有挥发性物质的时候一定要带防毒面具，女生头发一定要扎好防止不小心碰到仪器或者药品。明白实验室的灭火设备位置，以及使用方法。 仪器使用安全注意事项 高中阶段在使用仪器上面的危险主要来源于加热，反应时特殊产物与现象，仪器碎片划伤等。 那么首先我们要清楚加热时仪器的正确使用方法和注意点 酒精灯：酒精灯的使用方法大家在初中都学习到了，需要注意的地方除了在点燃的时候不能用另外一个酒精灯去
引火，熄灭的时候不能用嘴吹，不能给点燃的酒精灯加燃料之外，还有一个比较小的地方需要大家去注意，有些酒精灯的盖子是玻璃的，在盖灭以后我们会将它拿起来再盖一次，防止因为空气燃尽里面负压导致盖子打不开的情况发生，这里第二次拿起来的时候要小心，因为有些时候第一次盖火没有灭，心急的同学就会去拿开再盖，那样可能会造成烧伤事故，所以切记要等火灭了再去拿。另外如果撒出的酒精被引燃一定不要慌，要用湿抹布盖灭，或者立即通知老师用灭火器材。 像试管、烧杯等这类的仪器，都是可以进行加热的，那么这些仪器在使用的时候就需要时刻注意在加热的时候不要被烫到。 试管: 加热时要使用试管夹，不要用手，另外如果是加热液体，试管内的液体就不能超过试管容积的1/3，因为里面的液体可能会挥发甚至沸腾飞溅，如果液体有腐蚀性那么可能会对皮肤或者衣物造成损伤。化学姐在做实验的时候会穿的白大褂，上面沾了一些五颜六色的试剂，还有一个被烧焦的孔，是用浓盐酸的时候不小心滴了一滴上去，就被腐蚀了一个孔。这还只是不小心粘上去的，如果是热的液体或者滴到皮肤上那危害可能更大。加热固体的时候试管口要稍向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，另外试管加热千万不要对着人！
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶） 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7．分蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
第一节物质的分类 第三课时分散系及其分类(2) 学习目标 1?了解胶体的主要性质，学会用丁达尔现象区分溶液和胶体。 2 ?知道比较稳定的原因，并了解能使胶体聚沉的方法。 新知预习 知识点四：Fe(0H)3胶体的制备 向25m ______ 中逐滴加入1-2mL FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 _________ 色，停止加热。化学方程式：__________________________________________________ 知识点五：胶体的性质 1、物理性质 ①力学性质：布朗运动 ②光学性质：丁达尔效应 丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线____________________ ，而形成了一条光亮的“ ____________________ ” ,这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分 与______________ 。 ③电学性质：电泳现象 2、化学性质：介稳定性 ［思考与交流］ ①胶体为什么比较稳定？如何使胶体聚沉？
知识点六：胶体的应用
①农业生产：（土壤）②医疗卫生：（透析）③日常生活：（豆腐） ④自然地理：（三角洲）⑤工业生产：（除尘）⑥科学技术：（纳米） 课堂小结 1、胶体区别于其它分散系的最本质的特征是_______________________________________ 2、可用于鉴别胶体和溶液的胶体性质是______________________________________ _ ； 3、使胶体聚沉的方法有________________________________________ 。 课内达标 （）1、将饱和FeCb溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A.冷水B .沸水C . NaOH浓溶液 D . NaCI浓溶液 （）2、区别溶液和胶体的最简单的方法是 A.观察外观 B .丁达尔效应 C .布朗运动D.加热（）3、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B .胶粒作布朗运动 C.胶粒带有电荷 D .胶粒不能通过半透膜 （）4、下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 科学视野 在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。
中学化学实验室危险、剧毒药品安全管理制度 一、危险、剧毒药品的采购 危险、剧毒药品的采购由学校化学教师和实验室工作人员根据教学大纲和教材要求，参照《山东省中学教学仪器配备目录》提出申购计划。在做计划时，应严格控制易分解、易变质、剧毒等药品的一次采购量。申购计划应由教研组组长审核，报请学校领导批准。 二、危险、剧毒药品的管理与使用 1 ?学校应建立危险、剧毒药品帐册，从购进、入库、领用、使用、处理都必须及时、准确作好记录，做到帐物、帐帐相符。落实危险药品双人双锁管理。 2.学校应将危险、剧毒药品与普通药品分开存放（建立单独的保管室或专门的橱柜）。实验室管理人员应对危险、剧毒药品要作经常性检查。药品柜、橱门上应贴上橱签，药品容器上应有标签，所有标签均应写明药品的类别、名称、纯度等级、数量及购入日期，标签应保持字迹清晰。确保药品容器的密封性。 3?实验室管理人员应将危险、剧毒化学药品分类存放，相互保持安全距离，严禁混放；强酸、强碱要上锁保管，放在不为外人轻易获取的地方。严格保管好各类化学危险品和剧毒品，做到人离门锁。剧毒药品的管理应严格执行四双制度”，即双人验收、双人双锁、双 人领用、双本帐册”。 4?任课教师领用危险、剧毒药品时，必须填写危险及剧毒药品领用单”，交化学科教研 组长批准后，才能向管理员按所需数量领取。领用的危险及剧毒药品在应用后，如有剩余仍由任课教师缴还实验室，并在原领用单上注明缴还药品的数量。 5?使用危险化学物品的教师及实验人员，必须遵守操作规程，严格落实安全防护措施。 6?化学危险、剧毒药品发现丢失、被盗时，应当立即报告学校领导、教育主管部门和当地公安部门。 三、废弃危险、剧毒药品的处置 实验后的危险及剧毒药品废液或残渣等应集中存放，由学校化学教师定期安全处理和销毁。在处理过程中尽量减少对环境的污染。 注：危险、剧毒药品的具体范围 1 ?下列中学实验室常用药品为危险药品： ①易燃液体：二硫化碳、汽油、乙醛、丙酮、苯、乙酸乙酯、甲苯、乙醇、1, 2-二氯乙烷、己烷、二甲苯、原油、煤油。 ②易燃固体：红（赤）磷、硫粉、镁条、铝粉、黄（白）磷、钠、钾、碳化钙（电石） ③氧化剂：过氧化钠、氯酸钾、高锰酸钾、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠、重铬酸铵、重铬酸钾、硝酸汞、硝酸银、硝酸铜 ④腐蚀品：硝酸、发烟硫酸、硫酸、过氧化氢、溴、三氯化铝、盐酸、磷酸、甲酸、冰乙酸、乙酸、氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氧化钙（生石灰）、硫化钠、氢氧化钙、碱石灰、苯酚、甲醛2?下列中学实验室常用药品为剧毒物品：二氯化钡、氢氧化钡、四氯化碳、三氯甲烷、乙酸铅、溴乙烷、乙二酸、黄（白）磷（又是易燃品）、苯酚
高考化学实验知识点汇总二 高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力。为了更好的帮助学生最实验知识点融会贯通，我们现将课本重点实验总结如下： 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解后冷却（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。 （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH) 3 胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl 3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl 3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H 2O= Fe(OH) 3 （胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三 是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色分别为黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O= 4Fe(OH) 3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na 2SiO 3 溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡， 至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H 2 SiO 3 ↓+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO 3溶液由于SiO 3 2-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。 六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO 3 2-干扰）， 再滴加AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO 42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉 淀，则在溶液中直接滴入BaCl 2 溶液进行检验。 3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 七、氨气的实验室制法