第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
一、填空题(共21题，题分合计73分)
1.足量的白磷在0.65mol 氯气中燃烧，生成物中PCl 3和PCl 5的物质的量之比刚好为1∶2，则生成的混合物中PCl 3有
mol 。
2.将1.5 g 铜放入100 ml 0.4 mol/L 稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。
3.36gH 2O 和80gD 2O ，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出气体的体积之比是
______，质量之比是______。
4.有两种气体单质A m 和B n ，已知2.4gA m 和2.1gB n 所含的原子个数相同，分子个数比为2∶3，又知，核内质子数
都等于中子数，且A 原子中的L 电子层所含的电子数是K 层电子数的三倍。试分析判断： (1)A 和B 的元素符号分别是______和______。 (2)A m 中的m
值是______。
(3)A m 的同素异形体的化学式为______。
5.在室温1.01×105
Pa 的条件下，将30mLH 2、10mLCO 和170mLO 2混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩
余气体的体积是_______mL 。
6.将金属M 的硝酸盐加热分解，2MNO 32M ＋2NO 2↑＋CO 2↑，当加热3.4gMNO 3时，生成气体共672mL(标
准状况)，则M 的相对原子量是______。
7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平衡，然后在其中一个
烧杯里加入a g 铁粉；在另一个烧杯里加入b g 镁粉。充分反应后，天平仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有m mol H 2SO 4，请用代数式表示下列各种情况下a 与b 的关系： (1)当a ＞56m b ＞24m 时________。 (2)当a ＜56m b ＜24m 时________。 (3)当a ＜56m b ＞24m 时________。
8.用足量的MnO 2和浓盐酸反应得到 1.5mol 氯气时，有____mol HCl 参加反应，其中被氧化的HCl 是____mol ，有
____mol 电子发生转移。
9.将标准状况下 22.4 mL 氯气通入 50 mL1mol ／L 碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子与碘离子的物质的量
之比为____。
10.将某三价金属投入150 mL 2mol ／L 的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的
物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。
11.取7.8 g 镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L 。试求：
（1）合金中镁和铝的质量比 （2）合金中镁和铝物质的量之比
12.100 g 溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL 。
13.煅烧100 g 石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6 L ，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数
为 。
14.为完全中和某一强酸溶液，需用a mol 质量为b g 的氢氧化钠，问：
(1)如果改用b g 氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。 (2)如果改用b g 氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。 (3)如果改用a mol 氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。 (4)如果改用a mol 氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。 (5)如果改用b g 氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。
(6)如果改用2a
mol 氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。
15.完全中和 24.5 g 某二元酸，需消耗 2 mol ／L 的 KOH 溶液 250 mL ，则此二元酸为____ mol ，二元酸的摩尔质
量为____。
16.0.2 mol某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生6.72 L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。
17.将80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中，反应后得溶液里H+的浓度是0.01mol·L-1(设两溶液混合反应后体积不变)。若反应前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。
18.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。
19.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气L。
20.加热Na2CO3、NaHCO3的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L，则混合物中Na2CO3的质量分数为，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为。
21.将标准状况下的氟气11.2 L通入500 mL水中，生成标准状况下的氧气L，所得溶液中溶质的质量分数为。
二、单选题(共8题，题分合计24分)
1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4N x O y+3y Fe=y Fe3O4+2x N2↑，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1 mol N2和1 mol Fe3O4，该氧化物的化学式为
A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4
2.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是
A．10∶1 B．9∶1 C．1∶10 C．90∶1
3.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为
A．1∶2B．2∶3 C．3∶4D．8∶9
4.不同体积的相同物质的量浓度的KCl，CaCl2，FeCl3溶液分别用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液与之反应，都可使Cl－离子恰好完全沉淀，则上述三种溶液的体积比是
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
5.200mL 0.3 mol /L的硫酸和100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H+的物质的量浓度是
A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L
6.完全中和24.6 g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是
A ．42
B ．82
C ．162
D ．84
7.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol ，分别投入足量的稀H 2SO 4中，充分反应后，放出的气体
A ．钠最多
B ．一样多
C ．铁最多
D ．铝最多
8.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH 溶液生成正盐的溶液是
A ．40 mL 0.1 mol /L 盐酸
B ．20 mL1 mol /L 硫酸溶液
C ．10 mL 1 mol /L 硫酸溶液
D ．5mL 1 mol /L 磷酸溶液
三、多选题(共1题，题分合计4分)
1.将各盛有100 mL1 mol /L 硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两个烧杯中同时放入下
列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是 A ．1g 镁 1g 锌
B ．10g 镁 10g 锌
C ．0.1 mol 铝 0.1 mol 锌
D ．10g 铝 10g 锌
四、计算题(共33题，题分合计202分)
1.把100g 含NaCl87.75%的粗食盐(杂质不与浓H 2SO 4反应)和98%的浓H 2SO 4(密度1.84 g/cm 3
)54.35mL 混合后，在
微热条件下反应，可生成HCl 气体的体积？再继续加热到600℃，反应完毕时，又能生成HCl 气体的体积？
2.将一定量的氯气通入250g 溴化钾溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧冷却后称残渣重40g ，分析知其中
含化合态溴25%。(1)通入Cl 2的体积是多少升？(2)最初溴化钾溶液的溶质质量分数是多少？
3.将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加
热），灼热后残留物的质量为9.813g 。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g 。求原混合物中各化合物质量。
4.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrCl x 溶于水后，通入足
量SO 2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO 3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO 3溶液，最后得15.46g 卤化银沉淀。 (1)完成SO 2与BrCl x 溶液发生反应的化学方程式。 (2)计算确定BrCl x 中x 的值。
5.称取NaI 和NaCl 的混合物10 g ，溶于水中使其与足量的Cl 2 反应后，将溶液蒸干，得到固体残渣 6．64 g 求
NaCl 的质量分数。
6.有 Na 2CO 3 和NaHCO 3 固体混合物 137 g ，跟 500 ml 盐酸的恰好完全反应，此时生成的 CO 2 气体体积在标
准状况下为 33．6 L 。求混合物中 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的物质的量分别是多少摩尔？盐酸的物质的量浓度为多少？
7.用密度为1.19 g/cm 3
,HCl 的质量分数为 36.5% 的浓盐酸跟二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为
1.12 L 。请计算：
(1)浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度； (2)反应耗用的氧化剂的质量。
8.在25℃，101kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度
和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和H 2的混合气中 V （CO ）＝ L ， V （H 2）＝ L 。 （2）若剩余气体的体积为aL ，则a 的取值范围是 。 （3）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中 V （CO ）︰V （H 2）＝ 。
9.IO 3－
与I －
在中性或碱性条件下不起反应，但在酸性溶液中能起反应析出I 2 ，取KIO 3、KI 、KHSO 4溶液各10ml
混合后恰好完全反应，反应后溶液与Na 2S 2O 3的溶液20ml 也恰好完全反应，求原KHSO 4的物质的量浓度。
()NaI 2O SO Na O S Na 2I 6423222+=+
10.现有8g 金属氧化物RO ，加入200mL 稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有16gR 的硫酸盐，再加入0.5mol ／
LNaOH 溶液1L ，完全反应后过滤，滤液呈中性。求：
(1) R的相对原子质量；
(2)稀硫酸的物质的量浓度。
11.有33.2gKClO3和MnO2的混合物，加热至不再产生气体为止，质量变为23.6g，冷却后加入一定量蒸馏水，搅拌，再过滤，得到滤渣和100mL滤液。求：
(1)在上述滤渣中加入足量的浓盐酸，充分加热，制得的氯气的体积(在标准状况下)是多少升？
(2)所得的100mL滤液中溶质的物质的量浓度是多少？
(3)取出10mL滤液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到沉淀多少克？
12.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451 g，将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mLCO2气体(标准状况下)，求原溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。
13.标准状况下，8 L氢气恰好跟4.5 L氯气和氧气的混合气体完全反应，求混合气体中，氯气和氧气的体积比，并求生成溶液中溶质的质量分数。
14.在标准状况下，将500 mL含有臭氧(O3)的氧气加热使O3完全分解成O2，体积变为528 mL；若将此含有O3的氧气1000 mL(标准状况)缓缓通入KI溶液中发生下列反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，求析出单质碘的物质的量。
15.将8g氧化铜粉末在一氧化碳气流中加热片刻后，质量变为7.2g，问剩下的固体是混合物还是纯净物？若是混合物，它们是由哪些物质组成，其物质的量各是多少？
16.将BaCl2·x H2O的晶体244g溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。试求：
(1)2.44gBaCl2·x H2O的物质的量；
(2)BaCl2·x H2O的摩尔质量；
(3)x的值。
17.将8.7g 二氧化锰加入100 mL 12 mol／L的浓盐酸中，在加热情况下进行反应。试计算：
(1)标准状况下最多能生成多少升氯气？
(2)有多少摩HCl被氧化？
(3)若将反应后的溶液稀释至500 mL，求Cl－离子的物质的量浓度。
18.取50.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。求原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
19.将硫酸钡和碳酸钡的混合物100g，加入足量的10mol／L的盐酸，经充分反应后，蒸干溶液，称得质量比原来增加2.75g。试求：
(1)原混合物中碳酸钡的质量分数？
(2)用去10 mol／L的盐酸的体积是多少毫升？
20.某种待测浓度的NaOH溶液25 mL ，加入20 mL 1 mol / L的H2SO4溶液后已显酸性，再滴入1 mol / LKOH溶液1.5 mL 才达到中和。计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度。
21.在加热条件下，一定量的MnO2与足量浓盐酸反应，若生成14.2g Cl2，则参加反应的盐酸中的HCl的物质的量和其中被氧化的HCl的物质的量各为多少？
22.将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8 mol HCl，生成11.2L(标准状况)二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
23.已知某溴化物(MBr x)的摩尔质量为184 g／mol，取该溴化物3.68g溶于水，加入足量的AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀7.52g。求：
(1)x的值
(2)M的相对原子质量
24.5.6 g铁粉跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气在标准状况下占多少升？反应中消耗硫酸的物质的量是多少？
25.完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少克？
26.现有500g的氯化镁溶液，其中含Cl－的物质的量是1mol。求：
(1)溶液中Mg2+的物质的量；
(2)氯化镁的摩尔质量；
(3)溶液中溶质的质量分数。
27.实验室里用0.1 mol 的锌跟足量稀盐酸起反应制备氢气，计算所产生的氢气的体积(在标准状况)。
28.中和4 g 氢氧化钠，用去盐酸25 mL ，计算这种盐酸的物质的量浓度。
29.0.1 mol碳酸钙跟足量盐酸充分反应后，可制得二氧化碳物质的量是多少？
30.电解多少g水，能生成氧气的物质的量是2mol？
31.食盐和足量浓硫酸混和并加强热，将生成的气体用100 mL水吸收制成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银充分反应后，得沉淀14.35 g，求食盐的物质的量。
32.实验室用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，完全反应后，生成标准状况下氯气的体积为11.2L。试求反应的二氧化锰的物质的量？
33.4g氢气与4g氧气反应生成多少摩水分子？
第三节物质的量在化学方程式计算中的应用答案
一、填空题(共21题，合计73分)
1.10185答案：0.1
2.10201答案：1∶3
3.10233答案：1∶2；1∶2；1∶4
4.10234答案：(1)O N (2)3 (3)O2
5.10284答案：160mL
6.10287答案：108
7.10296答案：(1)a＝b(2)81a=77b(3)27a/28=b－2m
8.10323答案：6，3，3
9.10351答案：1∶24
10.10352答案：0.2 mol，二
11.10257答案：（1）8:27 （2）1:3
12.10258答案：2240
13.10259答案：83%
14.10290答案：酸，酸，中，碱，碱，中
15.10316答案：0.25，98g/mol
16.10332答案：+3
17.10346答案：0.05mol·L-1
18.10348答案：0.08mol/L
19.10253答案：22.4
20.10255答案：71.6% 2∶1
21.10256答案：5.6L 3.9%
二、单选题(共8题，合计24分)
1.9281答案：D
2.9270答案：B
3.9700答案：C
4.9748答案：C
5.9750答案：B
6.9754答案：B
7.9264答案：D
8.9746答案：C
三、多选题(共1题，合计4分)
1.9751答案：BD
四、计算题(共33题，合计202分)
1.8070答案：4 L ；11.2 L
2.8071答案：(1)
3.78升；(2)22.0%
3.8072答案：NaCl 8.700g KBr 0.500g CaCl20.800g
4.8073答案：(1)BrCl x+(x+1)H2O+21
+
x
SO2==HBr+x HCl+21
+
x
H2SO4 (2)x＝3
5.10260答案：45%
6.10261答案：Na2CO3:1 mol NaHCO3 0.5 mol 5 mol/L
7.10370答案：c(HCl) = 11.9 mol/L （2）m(MnO2) = 4.35 g
8.10371答案：(1)5 5 (2)10＜a＜20 (3)（a－10）︰（20－a）
9.10374答案：0.2mol/L
10.10379答案：(1)64 (2)1.25mol/L
11.10380答案：(1)2.24L (2)2mol/L (3)2.87g
12.10401答案：Na2CO3：0.500mol/L；Na2SO4：0.200mol/L
13.10404答案：2∶7，36.7%
14.10406答案：0.005mol
15.10409答案：是混合物CuO和Cu各0.05mol
16.10423答案：(1)0.01mol (2)244g·mol－1 (3)x=2
17.10424答案：(1)2.24L (2)0.2 mol (3)2mol/L
18.10425答案：Na2CO31mol/L，Na2SO40.4mol/L
19.10426答案：(1)49.25%(2)50 mL
20.9899答案：1.5 mol ／L
21.10378答案：0.8mol，0.4mol
22.10405答案：34.6%
23.10407答案：(1)2(2)24
24.10410答案：2.24L，0.1mol
25.10421答案：0.05mol；4.9g
26.10422答案：(1)0.5mol；(2)95g·mol－1；(3)9.5％
27.9888答案：2.24 L
28.9898答案：4 mol／L
29.10250答案：0.1mol
30.10251答案：36 g
31.10252答案：0.1mol
32.10254答案：1mol
33.10320答案：0.25 mol
高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
物质的量 定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A 阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。 物质的量计算公式 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na） 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M） 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm） 误区提醒 阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。 只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。 知识网络： 基本公式： 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=M·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n= n= (标准状况) Vm = V= (4) 物质的量浓度：c= n=c·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；
以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
1.有FeCl 2和AlCl 3 的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L， Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％ 4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？ 5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。 6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比 7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：
3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
高一化学物质的量计算 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?= g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的 量 12C 12 g 3 × 10-23 g × 1023 1 mol Fe 56 g × 10-23 g × 1023 1 mol O232 g ×10-23 g × 1023 1 mol Na＋23 g × 10-23 g × 1023 1 mol 据表可得出什么结论 1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 () A．32 g O2所含的原子数目为N A B． mol H2O 含有的原子数目为N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．N A个 CO2分子的物质的量是 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； mol H2O 中原子数为 ×
高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △
此文档下载后即可编辑 高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
此文档下载后即可编辑 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率： （2）对于下列反应： 有 或
化学练习： 班级___________姓名___________ 1.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. A bN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值 D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值 3.从2 L 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ） A. 物质的量浓度为0.1 mo l ·L 1- B. 物质的量浓度为1 mo l ·L 1- C. 含4g 氢氧化钠 D. 含0.1 mo l 氢氧化钠 4. 下列说法中正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol 1- B. 一摩氧约含6.02×10 23个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10 23 5 .下列说法正确的是（ ） A. 在常温下，常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5 N A B. 标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A C. 标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4L D. 1 mol SO 2的体积是22.4L 6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 7. 下列叙述正确的是（ ） A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子