2015-2016学年吉林省长春市东北师大附中净月校区高三（上）第一次模拟化学试卷
一、选择题（1-12题每题2分，余者各为3分，共计42分）
1．下列说法正确的是( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；电解质在水溶液中的电离．
【分析】A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；
B．碘盐中碘以碘酸钠的形式存在；
C．碳酸氢钠可与盐酸反应；
D．硫酸氢钠溶液呈酸性．
【解答】解：A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，而不是氢氧化钠，在加热时可生成二氧化碳气体而使焙制出的糕点疏松多孔，故A错误；
B．碘盐中碘以碘酸钠的形式存在，与淀粉不发生颜色反应，故B错误；
C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碱性较弱，可用于中和胃酸，故C正确；
D．硫酸氢钠在水中电离子出氢离子、钠离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及钠的重要化合物、碘盐以及硫酸氢钠等，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
2．下列关于仪器使用的说法不正确的是( )
A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
B．滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗
C．蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近
D．锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．振荡分液漏斗时应防止漏液；
B．滴定管应该先用蒸馏水洗涤，然后再用待装液润洗；
C．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
D．可以垫上石棉网给锥形瓶加热．
【解答】解：A．使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡，故A正确；
B．滴定管装滴定液前，应该先使用蒸馏水洗涤，然后再用滴定液润洗，顺序不能颠倒，否则蒸馏水会将待装液稀释，故B正确；
C．蒸馏时，温度计由于测量馏出物温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，温度计的水银球不能高于蒸馏瓶支管口，故C正确；
D．锥形瓶可以加热，不过加热时需要垫上石棉网，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了化学仪器的构造及使用方法、化学基本操作方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，明确化学仪器在实验操作的作用是解答本题关键．
3．下列说法中正确的是( )
A．强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
B．二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度成正比；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，而二氧化硫为非电解质；
C．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠；
D．胶体和溶液的根本区别是分散质粒子大小．
【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下下，弱电解质醋酸溶液的导电性比强电解质硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，故A正确；
B．二氧化碳的水溶液能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，则二氧化碳为非电解质，故B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠为过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．丁达尔效应为胶体具有的性质，可以区别胶体和溶液，但是胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了弱电解质的电离、电解质与非电解质的判断、分散系的分类等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握电解质与非电解质、胶体与溶液的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．
4．用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 含氧酸酸化合物
B 溶液分散系混合物
C 强电解质电解质化合物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；离子反应的概念．
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
【解答】解：A．含氧酸属于酸，酸是电离时阳离子全部是氢离子的化合物，故A正确；B．溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故C正确；
D．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．
5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol?L﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是( )
A．1.5 mol?L﹣1B．2.25 mol?L﹣1C．3 mol?L﹣1D．无法计算
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH﹣）=n（NO3﹣），再根据N原子守恒计算硝酸浓度．
【解答】解：硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH ﹣）=n（NO3﹣）=3mol/L×0.15L=0.45mol，原来溶液中n（HNO3）=n（NO3﹣）+n（NO）
=0.45mol+=0.6mol，则原来硝酸浓度==3mol/L，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，如果采用常规方法进行计算较麻烦且反应方程式较多，如果采用等量代换能化繁为简，明确硝酸盐中硝酸根离子与氢氧根离子物质的量关系是解本题关键，题目难度中等．
6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污
B 不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐类水解的应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；合金的概念及其重要应用．
【专题】盐类的水解专题；元素及其化合物．
【分析】A．强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；
B．依据合金的概念和不锈钢的性质解答；
C．Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；
D．铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮．
【解答】解：A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；
B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B 错误；
C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及用途是解题关键，注意Ⅰ和Ⅱ是否存在因果关系，题目难度不大．
7．做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是( )
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入
水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗
D．加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．水银易挥发，有毒；
B．浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇；
C．苯酚易溶于酒精；
D．可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸．
【解答】解：A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故B错误；
C．苯酚易溶于酒精，可用酒精清洗，故C正确；
D．可燃性气体与空气混合加热可发生爆炸，应验纯后再加热，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．
8．常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1 mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．碱溶液中该组离子之间不反应；
B．离子之间结合生成沉淀；
C．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；
D．使石蕊试液变红的溶液，可能为酸性．
【解答】解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，则离子大量共存，故A正确；
B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，I﹣、Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．使石蕊试液变红的溶液，可能为酸性，酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
9．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列题目、结果和判断均正确的是( ) 题目结果判断
A 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1N A不正确
B 常温常压下，18g H2O含有的原子总数3N A正确
C 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数0.5N A正确
D 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的
无法计算不正确碳原子数
A．A B．B C．C D．D
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含3个原子来分析；
C、标况下乙醇为液态；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A 个，故结果错误，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含3mol原子即3N A个，故结果和判断均正确，故B正确；
C、标况下乙醇为液态，故标况下11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5N A 个，故结果和判断均错误，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24LCO和二氧化碳的物质的量小于
0.1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故混合物中含有的碳原子的个数小于0.1N A 个，故结果错误，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
10．下列离子方程式正确的是( )
A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D．冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碳酸镁为沉淀，保留化学式；
B．醋酸为弱酸，保留化学式；
C．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．浓硝酸与铁在低温下发生钝化．
【解答】解：A．向碳酸镁中加入稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A错误；
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误；
C．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C 正确；
D．浓硝酸与铁在低温下发生钝化，阻止反应进行，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，注意弱电解质、沉淀等应保留化学式，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
11．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．
【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C
不选；
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D 选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
12．已知反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平），下列说法不正确的是( ) A．Cl2既是氧化剂也是还原剂
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．当有11.7 g的NaCl生成时，电子转移数为0.2N A
D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O，根据电子得失配平为：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，在氧化还原反应中，得电子的反应物是氧化剂，失电
子的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等判断被氧化和被还原的氯原子的个数比，由此分析解答．
【解答】解：A．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以氯气既是氧化剂也是还原剂，故A正确；
B．该反应中，一个氯原子失去5个电子，一个氯原子得到1个电子，要使得失电子数相等，则失电子的原子个数是1，得电子的原子个数是5，所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原
子数的，故B错误；
C．当有11.7 g的NaCl生成时，也就是生成0.2mol的氯化钠，生成5mol转移5mol电子，所以生成0.2mol转移电子数为0.2N A，故C正确；
D．该反应中，氯化钠是还原产物，NaClO3氧化产物，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，注意该反应中氧化剂和还原剂都是氯气，根据得失电子数相等确定氧化剂和还原剂的质量之比，为易错点．
13．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )
A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题；元素及其化合物．
【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．
【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，
故选B．
【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列结论不正确的是( )
A．甲溶液中含有HCO3﹣B．乙溶液中含有SO42﹣
C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液的pH＜1，则c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3；
根据以上分析进行判断．
【解答】解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，
则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中不含HCO3﹣，故A错误；
B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有SO42﹣，故B正确；
C．丙是MgCl2，则丙溶液中含有Mg2+，故C正确；
D．丁是NH4HCO3，则丁中含有NH4+，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
15．有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是( )
选项操作现象结论
A 滴加稀NaOH溶液，将湿润的
试纸不变蓝原溶液中无NH4+红色石蕊试纸置于试管口
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+反应
C 滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣
D 通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；
B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；
C．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D．硅酸的酸性也弱于碳酸，且硅酸难溶于水．
【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；
B．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；
C．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
D．通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏铝酸根，故D错误，故选C．
【点评】本题考查偏铝酸根、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．
16．某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣6种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是( )
A．当有3 mol ClO﹣参加反应时，则有1 mol N2生成
B．HCO3﹣作为碱性介质参与反应
C．当有5 mol ClO﹣参加反应时，则有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol
【考点】化学平衡的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．
【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．
A．由方程式可知，当有5molClO﹣参加反应时，则有1molN2生成，故A错误；
B．由方程式可知，HCO3﹣是生成物，故B错误；
C．由方程式可知，当有5molClO﹣参加反应时，则有1molN2生成，故C正确；
D．没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误．故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度中等．
17．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c
点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．
【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，
A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F﹣在酸性条件下不能大量共存，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．
18．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )
W X
A 盐酸Na2CO3溶液
B NaOH溶液AlCl3溶液
C CO2Ca（OH）2溶液
D O2Na
A．A B．B C．C D．D
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】X和过量W，少量W反应生成本题物质Y、Z，Y和Z又可以相互转化，说明X 若是单质，X元素化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，也可能是两性氧化物与碱的反应，结合选项分析判断．
【解答】解：A．X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；
B．NaOH溶液和与过量AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，NaOH溶液与少量AlCl3溶液反应可生成偏铝酸钠，氢氧化铝可与偏铝酸钠相互转化，能实现上述转化关系，故B不选；C．X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；
D．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，与反应的量无关，故D选．
故选D．
【点评】本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，明确常见变价元素是解本题的关键，注意把握与量有关的化学反应，题目难度不大．
二、非选择题（共计58分）
19．（14分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2N A．向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；胶体的重要性质；氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．
【分析】（1）反应生成氯化铜和氯化亚铁；
（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应；
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于Fe3+能将I﹣氧化为I2；当生成1mol碘时，转移2mol电子；向上述溶液中通入二氧化硫气体，I2能和二氧化硫反应生成硫酸和HI；若改加入四氯化碳，则四氯化碳能将I2萃取出来，所使用的主要仪器为分液漏斗．
【解答】解：（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，即可生成红褐色氢氧化铁胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，
故答案为：C；丁达尔效应；
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是由于Fe3+能将I﹣氧化为I2，离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则生成碘能使淀粉变蓝；此反应中当生成1mol碘时，转移2mol电子，故当生成25.4g的碘即0.1mol碘时，转移0.2mol电子即0.2N A个；向上述溶液中通入二氧化硫气体，I2能和二氧化硫反应生成硫酸和HI，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；若改加入四氯化碳，则四氯化碳能将I2萃取出来，故四氯化碳层呈紫红色，萃取时所使用的主要仪器为分液漏斗．故答案为：
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，0.2N A，SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，紫红，分液漏斗．
【点评】本题考查知识点较多，涉及离子反应、胶体制备和性质、氧化还原反应、萃取和分液等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
20．（13分）（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30mol CuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2O x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2O x与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位
铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H24ZnFe2O3.25+3H2O．
【考点】氧化还原反应的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价，部分N元素化合价不变，据此判断硝酸性质；
②利用电子守恒来计算作氧化剂的硝酸的物质的量，作酸性和作氧化剂的物质的量之和为参加反应的硝酸的物质的量；
（2）①该反应中P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式；
②根据转移电子守恒计算硫酸铜氧化白磷的物质的量；
（3）根据得失电子守恒和化学式中元素化合价代数和为零计算，铁酸锌高温下被氢气还原生成氧缺位铁酸锌和水．
【解答】解：（1）①该反应硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2、+4价，部分N元素化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故答案为：氧化性和酸性；
②n（Cu）==0.3mol，
设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，
由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5﹣2）+n×（5﹣4），
解得n=0.15mol，
由N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，
则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
故答案为：0.9mol；
（2）①反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到﹣1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案为：3；10；18H2O；10；12；
②30mol硫酸铜转移电子物质的量=30mol×（2﹣0）=60mol，氧化白磷物质的量
==1.5mol，故答案为：1.5mol；
（3）新型纳米材料ZnFe2O X可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，若2mol ZnFe2O X与SO2反应可生成0.75molS，则ZnFe2O X被还原为ZnFe2O4，令中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，可知2mol×2×（3﹣a）=0.75mol×4，解得，a=2.25，利用化合价代数和为零，
2+2.25×2=2x，解得x=3.25，
铁酸锌高温下被氢气还原生成氧缺位铁酸锌和水，该反应为
4ZnFe2O4+3H24ZnFe2O3.25+3H2O，
故答案为：3.25；4ZnFe2O4+3H24ZnFe2O3.25+3H2O．
【点评】本题涉及氧化还原反应计算、化学方程式的配平等知识点，较综合，把握题干中信息及发生的化学反应是解本题关键，题目难度较大．
21．（14分）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+；．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②防止Fe2+的氧化．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为97.54%．
②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）、样品部分被氧化．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．
【分析】铁屑加入稀硫酸生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤后得到滤液，将滤液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤后得到滤液为硫酸亚铁，经蒸发浓硫酸、冷却结晶、过滤可得到FeSO4?7H2O，
（1）依据三价铁离子的检验方法分析回答，三价铁离子遇硫氰酸钾溶液变血红色；
（2）依据流程关系图分析，在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+；通入硫化氢制饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；
（3）操作IV的目的是从滤液中析出绿矾晶体，利用蒸发浓缩，结晶洗涤得到晶体；
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤目的是洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
（5）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，根据实验过程中操作的误差分析方法进行判断．
【解答】解：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，
故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+；（2）已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液
PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，
故答案为：使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化；
（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤，
故答案为：蒸发、过滤、洗涤；
（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
故答案为：降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗；
（5）①a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL；依据反应方程式减小计算：
5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+）0.01000mol/L×0.0200L
计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×=0.01mol；
FeSO4?7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
质量分数=×100%=97.54%；
故答案为：97.54%；
②用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因是洗涤不彻底，亚铁离子被空气中的氧气部分氧化，
故答案为：样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）；样品部分被氧化．
【点评】本题考查了铁盐亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等．
三、实验题
22．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中
ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗
Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI ）．
①配制100mL c mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃
棒外还有：100ml容量瓶、胶头滴管．
②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③原ClO2溶液的浓度为g?L﹣1（用含字母的代数式表示）．
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】（1）二氧化氯（ClO2）制取温度是60℃，A需要温度控制；
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；
（3）从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；
②ClO2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，相当于消耗的ClO2偏大；
③二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，根据关系式2ClO2～5I2～
10Na2S2O3计算c（ClO2）．
【解答】解：（1）氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：
2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，制取温度是60℃，A需要温度控制，
需要温度计，
故答案为：温度计；
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（3）从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2?3H2O，应趁热过滤，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以用38～60℃热水洗涤，在55℃干燥，得到成品，
故答案为：用38～60℃热水洗涤；
（4）①配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL 容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；
②ClO2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，ClO2分解相当于与碘反应，导致测定结果偏高，
故答案为：偏高；
③二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：2ClO2+10I ﹣+8H+=2Cl﹣+5I2+4H2O，设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2 ～5I2 ～10Na2S2O3
2mol 10mol
1×10﹣3cV2mol
x=g/L=g/L，
故答案为：．
【点评】本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．
四、选修5（必做题）
23．化合物E可以通过图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为醛基．除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是．
（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）
（3）若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E 的反应类型是取代反应．
【考点】有机物的合成．
【分析】A发生氧化反应生成乙酸，结合A的分子式，可知A为CH3CHO，乙酸中羧基中
的﹣OH被﹣Cl原子取代生成CH3COCl，B与甲醇发生酯化反应生成C为，C 与CH3COCl发生取代反应生成．
（2）D中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，水解生成的羧基、酚羟基与NaOH发生
中和反应，反应生成、CH3COONa、CH3OH；
（3）E中带“*”号的C原子来自D中的甲基①，该反应的副产物是甲醇，对比物质结构可知，该反应为取代反应．
【解答】解：A发生氧化反应生成乙酸，结合A的分子式，可知A为CH3CHO，乙酸中羧基中的﹣OH被﹣Cl原子取代生成CH3COCl，B与甲醇发生酯化反应生成C为
，C与CH3COCl发生取代反应生成．
（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基，除不稳定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是，
故答案为：醛基；；
（2）D中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，水解生成的羧基、酚羟基与NaOH发生
中和反应，反应生成、CH3COONa、CH3OH，反应方程式为：
，
故答案为：
；
（3）E中带“*”号的C原子来自D中的甲基①，该反应的副产物是甲醇，对比物质结构可知，该反应为取代反应，故答案为：取代反应．
【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据合成流程中的反应条件及物质结构分析解答，侧重考查学生的分析推理能力，题目难度中等．
2020年-2021年最新 上学期数学文科试卷 高二数学期末考试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题） 一、 选择题：本大题共12小题，每题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1. “若x a ≠且x b ≠,则2 ()0x a b x ab -++≠”的否命题是（ ） A ．若x a =且x b =,则2()0x a b x ab -++= B ． 若x a =或x b =,则2()0x a b x ab -++≠ C ．若x a =且x b =,则2()0x a b x ab -++≠ D ．若x a =或x b =,则2()0x a b x ab -++= 2．方程2 2 1ax by +=表示双曲线的必要不充分条件是( ) A ．0a <且0b > B ． 0a >且0b < C ． 5ab < D ．0ab > 3．已知命题:P m R ?∈,方程2 10x mx ++=有实根,则P ?的形式是（ ） A ．m R ?∈,方程2 10x mx ++=无实根 B ．至少有一个m R ∈,方程2 10x mx ++=有实根 C ． m R ?∈,方程2 10x mx ++=无实根 D ．至多有一个m R ∈,方程2 10x mx ++=有实根 4. 5．阅读如下程序框图,运行相应的程序,则输出i 的值为（ ） A ．3 B ． 4 C ． 5 D ．6 6．在平行六面体''' ' ABCD A B C D -中，' O 是上底面的中心，设 ',,AB a AD b AA c ===，则'AO =（ ）
2019-2020学年吉林省长春市南关区东北师大附中明珠学校七年级 （上）期末数学试卷 一．选择题（共8小题） 1．﹣3的相反数是（） A．B．﹣3 C．D．3 2．2018年10月24日上午9时港珠澳大桥正式通车，它是东亚建设的跨海大桥，连接香港大屿山、澳门半岛和广东省珠海市，整个大桥造价超过720亿元人民币，将72000000000用科学记数法表示为（） A．7.2×1011B．7.2×1010C．0.72×1011D．72×109 3．计算﹣a3+2a3的结果为（） A．a3B．﹣a3C．3a3D．﹣3a3 4．下列方程中为一元一次方程的是（） A．2x+3＝0 B．2x+y＝3 C．x2+x＝3 D．x﹣＝3 5．下列判断正确的是（） A．单项式a的次数是0 B．单项式﹣2a2bc的系数是2 C．单项式﹣xy2z的次数是2 D．多项式3xy3+5x2﹣8是四次三项式 6．下列四个算式：①﹣2﹣3＝﹣1；②2﹣|﹣3|＝﹣1；③（﹣2）3＝﹣6；④﹣2÷＝﹣6．其中，正确的算式有（） A．0个B．1个C．2个D．3个 7．下列四个图中，能用∠1、∠AOB、∠O三种方法表示同一个角的是（） A．B． C．D．
8．如图，直线AB、CD相交于点O，OE平分∠BOC，∠FOD＝90°，若∠BOD：∠BOE＝1：2，则∠AOF的度数为（） A．70°B．75°C．60°D．54° 二．填空题（共6小题） 9．把多项式2m2﹣4m4+2m﹣1按m的升幂排列． 10．长春市奥林匹克公园于2018年年底建成，它的总占地面积约为528000平方米，528000这个数字用科学记数法表示为． 11．如图，∠AOB＝72°32′，射线OC在∠AOB内，∠BOC＝30°40′，则∠AOC＝． 12．今年十一小长假期间，迟老师一家三口开着一辆轿车去长春市净月潭森林公园度假，若门票每人a元，进入园区的轿车每辆收费40元，则迟老师一家开车进入净月潭森林公园园区所需费用是元（用含a的代数式表示）． 13．如图，能与∠1构成同位角的角有个． 14．如图，在三角形ABC中，AB⊥AC于点A，AB＝6，AC＝8，BC＝10，点P是线段BC上的一点，则线段AP的最小值为．
2019年吉林省长春市东北师大附中中考化学一模试卷一.考生注意：每小题只有一个选项符合题意； 1．（1分）空气中含量最多的气体是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．（1分）下列物质属于氧化物的是（） A．O2B．KClO3C．SiO2D．C2H5OH 3．（1分）下列有关硝酸钾（KNO3）的说法中，错误的是（）A．属于盐B．可以作为复合肥使用 C．由三种元素组成D．该物质难溶于水 4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油5．（1分）下列实验操作中，正确的是（） A．B． C．D． 6．（1分）若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）A．NaOH固体B．NaOH溶液C．浓硫酸D．生石灰7．（1分）下列有关水的说法不正确的是（） A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 8．（1分）图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数 B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀 D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法 9．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件 D．因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素 10．（1分）下列实验方案设计，合理的是（） A．除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液 B．分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸 C．制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤 D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸 二、非选择题（共40分） 11．（3分）用化学用语回答下列问题： （1）两个氢原子； （2）改良酸性土壤常用的碱为； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价。 12．（3分）理化知识在生产、生活总有着广泛的应用。 （1）遇到肥皂水产生大量泡沫的水，属于水（填“软”或“硬”）； （2）人体摄入元素不足或过量均会导致甲状腺疾病； （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用。 13．（3分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素中期表的一部分。请回答： （1）图①、②中属于阴离子的是（填序号）； （2）元素周期表中13号元素的元素符号为； （3）由元素周期表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为。
2019—2020学年度上学期东北师大附中初二期末 考试初中物理 物理试题 共〔100〕分，考试时刻〔60〕分钟。 一、选择〔每题2分，共36分〕 1．将一直发声的手机悬挂在广口瓶内,再把瓶内的空气逐步抽出,如图1所示,声音逐步变小,但始终能听到声音。缘故是〔〕A．瓶内已被抽成真空,真空亦能传声B．手机发声太强,换用发声较弱的手机 C．声音有暂留现象，是刚才听到的声音连续作用 D．瓶内仍有少量空气,悬挂手机的固体亦能传声 图1 2．诗句〝不敢高．声语,恐惊天上人〞中的高从物理角度是指声音〔〕A．频率高B．音色好C．响度大D．速度快 3．给出的自然现象中,属于液化 ．．现象的是〔〕A．冬天玻璃窗内表面显现冰花B．夏天冷饮杯的外壁有小水珠 C．盘子里的水过一段时刻后变少了D．放久了的樟脑变小了 4．关于实像和虚像，以下讲法正确的选项是〔〕A．实像能用光屏接收到，而虚像不能 B．实像一定是光的折射形成的，虚像一定是光的反射形成的 C．虚像是人的幻觉，并没有光线进入人眼 D．平面镜成虚像，凸透镜成实像 5．探究凸透镜成像规律的实验中，当物距为20cm时，得到一个倒立，缩小的实像，现在像距为13cm，那么此凸透镜的焦距为〔〕A．f>20cm B．13cm A．没有电子 B．缺少电子 C．原子核带的正电总数和电子带负电的总数相等 D．没有电荷 7．用一个开关同时操纵电灯发光和电铃发声，那么这两个用电器〔〕A．一定是串联B．可能串联也可能并联 C．一定是并联D．串联或并联都不行 8．用丝线吊起三个通草球，其中任意两个靠近都相互吸引，那么它们可能是〔〕A．两个带异种电，一个不带电B．两个带负电，一个带正电 C．两个带正电，一个不带电D．两个带正电，一个带负电 9．海波的熔点是48℃，那么48℃的海波是： A、一定是固态B．一定是液态 C、一定是固液共存状态D．以上三种都有可能 10．蜡烛放在凸透镜的1.5倍焦距的地点，当它向离镜3倍焦距的地点移动的过程中，它的像〔〕A．先放大后缩小B．先缩小后放大C．逐步变大D．逐步变小 11．某同学手拿铜棒与丝绸摩擦起电的实验,那么铜棒上〔〕A．带正电B．带负电 C．不带电D．能带电但不能确定带何种电荷 12．如图2所示，把装有碎冰块的试管插入烧杯里的碎冰块中，然后对烧杯底部慢慢加热，当烧杯内的冰块熔化一半时，试管里的冰块将〔〕 A．全部熔化B．熔化一半C．不熔化D．开始熔化 13．夏天吹电扇的人感到凉快，要紧是扇来的风〔〕 A．扇了冷风B．加快汗蒸发C．降低空气温度D．带走了热空气14．大夫为病人检查牙齿时，拿一个带把的金属小镜子在酒精灯上烧一烧，然后再放入病人口腔中，如此做的目的是〔〕 2018届吉林省长春市高三下学期一模试题 物理 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在1～8小题给出的 四个选项中，只有一个选项正确，在9～12小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1. 2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。大多数原子核发生核反应的过程中都伴着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等。下列关于核反应的说法正确的是 A. Th 衰变为 Rn ，经过3次α衰变，2次β衰变 B. H+H→He+n 是α衰变方程，Th→ Pa+e 是β衰变方程 C. U+n→ Ba+Kr+3n 是核裂变方程，也是氢弹的核反应方程 D. 高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，其核反应方程为He+N→O+n 2. 如图所示为一物体被吊车用钢索竖直向上提升过程的简化运动图象。下列判断正确 的是 A. 0～36s 内物体被吊起的高度为25m B. 0～10s 内的平均速度大于30s ～36s 内的平均速度 C. 30s ～36s 内物体处于超重状态 D. 前10s 内钢索最容易发生断裂 3. 如图所示，MN 是一正点电荷产生的电场中的一条电场线，某一带负电的粒子（不计重力）从a 运动到b 经过这条电场线的轨迹如图中虚线所示。下列判断正确的是 A. 粒子从a 运动到b 的过程中动能逐渐减小 B. 粒子在a 点的电势能大于在b 点的电势能 C. 正点电荷一定位于M 的左侧 D. 粒子在a 点的加速度大于在b 点的加速度 4. 如图所示电路中，电源电动势为E 、内阻为r ，R 3为定值电阻，R 1、R 2为滑动变阻器，A 、B 为电容器两个水平放置的极板。当滑动变阻器R 1、R 2的滑片处于图示位置时，A 、B 两板间的带电油滴静止不动。下列说法中正确的是 A. 把R 2的滑片向右缓慢移动时，油滴向下运动 B. 把R 1的滑片向右缓慢移动时，油滴向上运动 C. 缓慢增大极板A 、B 间的距离，油滴静止不动 D. 缓慢减小极板A 、B 的正对面积，油滴向上运动 5. 游乐场中有一种娱乐设施叫“魔盘”，人坐在转动的大圆盘上，当大圆盘转速增加时， 人就会自动滑向盘边缘。图中有a 、b 、c 三人坐在圆盘上，a 的质量最大，b 、c 的质量差不多，但c 离圆盘中心最远，a 、b 离圆盘中心的距离相等。若三人与盘面的动摩擦因数相等，且假定最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则下列说法正确的是 A. 当圆盘转速增加时，三人同时开始滑动 B. 当圆盘转速增加时，b 首先开始滑动 C. 当圆盘转速增加时，a 和c 首先同时开始滑动 D. 当圆盘转速增加时，c 首先开始滑动 6. 如图所示为一种常见的身高体重测量仪。测量仪顶部向下发射波速为v 的超声波，超 声波经反射后返回，被测量仪接收，测量仪记录发射和接收的时间间隔。质量为M 0 此 卷 只 装 订 不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2020届吉林省长春市东北师大附中高三年级上学期第三次摸 底数学（理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．12i 12i +=- A ．43i 55 -- B ．43i 55-+ C ．34i 55-- D ．34i 55-+ 2．已知集合{}2230A x N x x =∈--≤，{}1B x Z x =∈≤，则A B =（ ） A ．{}1,0,1- B ．{}0,1 C ．{}11x x -≤≤ D ．{} 13x x -≤≤ 3．角θ的终边与单位圆O 交于点13P ?-???? ，则cos2θ=（ ） A ．79 B ．89 C ．79- D ．89- 4．已知向量()1,3a =，()0,3a b +=，设a 与b 的夹角为θ，则θ=（ ） A ．6π B ． 3π C ．23π D ．56π 5．设3log 2a =，4 32b =，2312c -??= ??? ，则,,a b c 的大小关系为（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．c a b >> D ．a c b >> 6．若,x y 满足01026x y y y x +≥??+≤??≥-? ,则x y -的最大值为 A ．4 B ．2 C ．1 D ．0 7．函数()cos x x x f x e e -=-的图像大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 8．设R θ∈，则“66π π θ-<”是“1cos θ2 ”的( ) A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 9．已知正项等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且6322S S -=，则789a a a ++的最小值为（ ） A ．9 B ．8 C ．6 D ．4 10．已知函数()()sin f x A x =+ω?0,,2A N πω?? ?>∈< ??? 的部分图象如图所示，则()f x 的单调递增区间为（ ） A ．2,,63k k k Z ππππ? ?++∈???? B ．22,2,63k k k Z ππππ? ?++∈???? C ．,,36k k k Z ππππ? ? -+∈???? D ．2,2,36k k k Z ππππ??-+∈??? ? 11．设函数()f x 的定义域为R ，满足()()12f x f x +=，且当()0,1x ∈时， ()sin f x x π=.记当[)0,x ∈+∞时，函数()f x 的极大值点从小到大依次记为 123,,,...,,...n a a a a 并记相应的极大值为123,,,...,,...n b b b b ，则()10 1k k k a b =+=∑（ ） A ．561 B ．611 C ．1073 D ．2097 12．已知O 为锐角ABC ?的外心，且三边,,a b c 与面积S 满足2224b c a S +-=，若 AO AB AC λμ=+（其中,λμ是实数） ，则λμ的最大值是（ ） xx学校xx学年xx学期xx试卷 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分 一、xx题 评卷人得分 （每空xx 分，共xx分） 试题1: 水位下降3m 记作m，那么水位上升m记作（） A．+m B．+m C．+ m D．+m 试题2: －2的相反数是（） A． B ． C． D． 试题3: 下列各式中，正确的是 （） A． B． C． D． 试题4: 下列说法中正确的是（） A．最小的整数是0 B．互为相反数的两个数的绝对值相等 C．有理数分为正数和负数 D．如果两个数的绝对值相等，那么这两个数相等 试题5: 0.082457表示成四个有效数字的近似数是（） A．0.08246 B．0.082 C．0.0824 D．0.0825 试题6: 一块长方形铁板，长是1200cm，宽是900cm，它的面积是（） A． B． C． D． 试题7: 下列运算中，错误的是（） A． B． C． D． 试题8: 一个两位数，a表示十位上的数字，b表示个位上的数字，则这个两位数可表示为（） A．a+b B．ab C．10ab D．10a+b 试题9: 挪威数学家阿贝尔，年轻时就利用阶梯形，发现了一个重要的恒等式---阿贝尔公式．下图就是一个简单的阶梯形，可用两种方法，每一种都把图形分割成为两个矩形，利用它们之间的面积关系，可以得到：a2b1+a1b2等于（） A．a1(b2－b1)+(a1+a2)b1 B．a2(b2－b1)+(a1+a2)b2 C．a1(b1－b2)+(a1+a2)b2 D．a2(b1－b2)+(a1+a2)b1 试题10: 火车票上的车次号有两个意义，一是数字越小表示车速越快，1～98次为特快列车，101～198次为直快列车，301～398次为普快列车，401～498次为普客列车；二是单数与双数表示不同的行驶方向，其中单数表示从北京开出，双数表示开往北京，根据以上规定，杭州开往北京的某一直快列车的车次号可能是（） A．20 B．119 C．120 D．319 试题11: 计算：的结果是___________． 试题12: 到原点的距离等于3的点表示的数是． 试题13: 单项式的次数是． 试题14: 2019届吉林省长春市高三下学期一模试题物理（附答案）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在1～8小题给出的四个 选项中，只有一个选项正确，在9～12小题给出的四个选项中，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1. 2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。大多数原子核发 生核反应的过程中都伴着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等。下列关于核反应的说法正确的是 A. Th衰变为Rn，经过3次α衰变，2次β衰变 B. H+H→He+n是α衰变方程，Th→Pa+e是β衰变方程 C. U+n→Ba+Kr+3n是核裂变方程，也是氢弹的核反应方程 D. 高速运动的α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，其核反应方程为He+N→O+n 2. 如图所示为一物体被吊车用钢索竖直向上提升过程的简化运动图象。下列判断正确 的是 A. 0～36s内物体被吊起的高度为25m B. 0～10s内的平均速度大于30s～36s内的平均速度 C. 30s～36s内物体处于超重状态 D. 前10s内钢索最容易发生断裂 3. 如图所示，MN是一正点电荷产生的电场中的一条电场线，某一带负电的粒子（不计重力）从 2019-2020学年吉林省长春市东北师大附中明珠学校八年级（下）期末数学试卷一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 1．（3分）下列事件中，是随机事件的是（） A．掷一次骰子，向上一面的点数是3 B．13个同学参加聚会，他们中至少有2个同学的生日在同一个月 C．三角形的内角和是180° D．两个负数的和大于0 2．（3分）在平面直角坐标系中，将点A（2，﹣3）向上平移3个单位长度，再向左平移4个单位长度，得到点B，则点B的坐标是（） A．（6，﹣6）B．（﹣2，﹣6）C．（6，0）D．（﹣2，0） 3．（3分）已知正比例函数y＝（1﹣m）x的图象过二、四象限，则m的取值范围是（）A．m＜1B．m＞1C．m≤1D．m≥1 4．（3分）在一个不透明的盒子里装有200个红、黄两种颜色的小球，这些球除颜色外其他完全相同，每次摸球前先将盒子里的球摇匀，任意摸出一个球，记下颜色后再放回盒子，通过大量重复试验后发现，摸到黄球的频率稳定在45%，那么估计盒子中黄球的个数为（） A．80B．90C．100D．110 5．（3分）鱼塘中同时放养了300尾草鱼，从中捕获了10尾，称得每尾的质量分别为1.5，1.6，1.4，1.3，1.6，1.5， 1.4，1.2，1.7，1.8（单位：千克），则可以估计这300尾草鱼的总质量约为（） A．390千克B．420千克C．450千克D．480千克 6．（3分）如图，点P是菱形ABCD边上的动点，它从点A出发沿A→B→C→D路径匀速运动到点D，设△P AD的面积为y，P点的运动时间为x，则y关于x的函数图象大致为（） A．B． C．D． 7．（3分）如图，在△ABC中，AD平分∠BAC，按如下步骤作图：①分别以点A、D为圆心，大于AD的长为半径在AD两侧作弧，交于两点M、N；②连结MN，分别交AB、AC于点E、F；③连结DE，DF．若BE＝8，AF＝4，CD＝3，则BD的长是（） A．2B．4C．6D．8 8．（3分）如图，在平面直角坐标系中，四边形OABC是矩形，四边形ADEF是正方形，点A、D在x轴的正半轴上，点C在y轴的正半轴上，点F在AB上，点B、E在函数y＝（x＞0，k＞0）的图象上．若正方形ADEF 的面积为4，且BF＝2AF，则k的值为（） A．24B．12C．6D．3 二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分） 9．（3分）函数y＝的自变量x的取值范围是． 10．（3分）若，则的值等于． 11．（3分）某校学生参加体育兴趣小组情况的统计图如图所示，若参加人数最多的小组有80人，则参加人数最少的小组有人． 2019-2020学年度上学期东北师大附中初一年级期末考试 英语试卷 共120分考试时间90分钟命题人：张巍审题人：徐婧 一、听力部分（20分） I. 听句子，选择恰当的答语。（句子读两遍，每小题1分，共5分。） 1．A．Yes, he does. B．Yes, he is. C．Yes, I am. 2．A．No, I don’t. B．That sounds good. C．You are welcome. 3．A．Thanks. B．No, I can’t. C．Yes, I do. 4．A．No, I don’t like it. B．He likes thrillers. C．I like action movies. 5．A．Because it’s fun. B．He likes Chinese. C．He likes it very much. II. 听对话，选出合适的图片。将其序号写在横线上。其中有一幅是多余的。（对话读两遍，每小题1分，共5分。） 6.________ 7．_________ 8．_________ 9．________ 10．_________ III. 听一段对话，判断正误（正确的写 ．．．．．F．）。（对话读三遍，每空1分，共5分。） ．．．．T．；错误的写 ( ) 11．Bob’s favorite sport is basketball. ( ) 12．Bob thinks ping-pong is exciting. ( ) 13．Bob often plays ping-pong at home. ( ) 14．Bob has two P.E. classes in a week. 2018届吉林省长春市高三一模考试卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl Cr 52 Cu 64 Zn 65 第I 卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A ．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B ．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C ．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A ．H 2S 的电离方程式：H 2S===2H + +S 2? B ．用于考古测定年代的碳原子： C ．CO 2的电子式： D ．次氯酸分子的结构式：H —Cl —O 3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法中正确的是 A ． HCl 分子中含有的H + 数目为 B ．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为 C ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去的电子数为8N A D ． mol ·L ?1 的NaHCO3溶液中含有的HCO ? 3 的数目一定小于 4．下列关于有机物的说法中错误的是 A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C ．分子式为C 3H 8的烷烃，其一氯代物有2种 D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 A ．向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe 2+ B ．向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH + 4 C ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存 D ．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2? 4 6．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 2=CH 2+Br 2 CH 2BrCH 2Br ② 2CH 3CH 2OH+O 2――——→催化剂△ 2CH 3CHO+2H 2O ③ CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④ C 6H 6+Br 2――→FeBr 3 C 6H 5Br+HBr A ．① ④ B．② ③ C．① ③ D．③ ④ 7．已知A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2? 和C ? ，B 2+ 和C ? 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A ．离子半径：A 2? ＞C ? ＞B 2+ B ． C 元素的最高正价为+7价 C ．对应气态氢化物的稳定性：H 2A>HC D ．还原性：C ? ＞A 2? 8．下列装置和操作能达到实验目的的是 A ．实验Ⅰ：比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱 B ．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C ．实验Ⅲ：检验有乙烯生成 D ．实验IV ：酸式滴定管排气泡 9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是 此 卷 只装订不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A 吉林省长春市东北师大附中2019-2020学年九年级下学期综合测试 数学试题(word无答案) 一、单选题 (★★) 1 . ﹣3的绝对值是（） A．﹣3B．3C．-D． (★★) 2 . 为应对疫情，许多企业跨界抗疫，生产口罩．截至2月29日，全国口罩日产量达到116000000只．将116000000用科学记数法表示应为（） A．B．C．D． (★) 3 . 如图，是由棱长都相等的四个小正方体组成的几何体．该几何体的左视图是（） A．B．C．D． (★) 4 . 不等式组的解集在数轴上表示正确的是( ) A．B．C．D． (★★) 5 . 《九章算术》是中国古代数学著作之一，书中有这样一个问题：五只雀、六只燕共重一斤，雀重燕轻，互换其中一只，恰好一样重.问：每只雀、燕的重量各为多少？设一只雀的重量为斤，一只燕的重量为斤，则可列方程组为( ) A．B．C．D． (★) 6 . 如图， AB为⊙ O的直径， PD切⊙ O于点 C，交 AB的延长线于 D，且∠ D＝40°，则∠ PCA等于（） A．50°B．60°C．65°D．75° (★★) 7 . 如图，在矩形中，按以下步骤作图：①分别以点和点为圆心，大于的长为半径作弧，两弧相交于点和；②作直线交于点，若， ，则该矩形的周长（）． A．12B．24C．32D．22 (★★) 8 . 如图，在平面直角坐标系中，点A在x轴的正半轴上，点B的坐标为（0，4），将 △ABO绕点B逆时针旋转60°后得到△A'BO'，若函数y= （x＞0）的图象经过点O'，则k的 值为（） A．2B．4C．4D．8 二、填空题 (★) 9 . 计算：__________． (★) 10 . 把多项式因式分解的结果是__________． (★)11 . 如果关于的方程有两个相等的实数根，那么实数的值是__________． 初一年级语文《小石潭记》练习 命题人：朱雪莉 2011、12 小石潭记 从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。 潭中鱼可百许头，皆若空游无所依。日光下澈，影布石上。佁然不动，俶尔远逝，往来翕忽。似与游者相乐。 潭西南而望，斗折蛇行，明灭可见。其岸势犬牙差互，不可知其源。 坐潭上，四面竹树环合，寂寥无人，凄神寒骨，悄怆幽邃。以其境过清，不可久居，乃记之而去。 同游者：吴武陵，龚古，余弟宗玄。隶?而从者，崔氏二小生：曰恕己，曰奉壹。 一、文学常识 本文作者，字，代著名家，之一，有《集》。因被贬永州而写下了有连续性的山水游记多篇，合称《》，本文就是其中的一篇。 二、解释下列加点词在文中的意思。 （1）篁竹 ．．：（2）水尤．清冽：（3）坻．： （4）嵁：（5）蒙络摇缀 ．．．．：（6）披拂 ．．： （7）佁然：（8）俶尔 ．．：（9）翕忽 ．．： （10）斗折 ．．：（11）犬牙 ．．：（12）差互 ．．： （13）悄怆 ．．：（14）幽邃 ．．：（15）隶．而从者： 三、用原文语句回答问题。 1．作者是怎样发现小潭的？ 2．作者怎样描绘潭上的景物的？ 3．探究小石潭水源的语句有哪些？ 4．作者对小石潭总体的印象和感受如何？ 四、课文理解 1．第一段描写了哪些景物？作者写发现小石潭的经过，用了哪些准确的动词？请找出来。 2．第一段写景用了什么写法？3．第二段写了哪些景物，各用了什么写法？ 4．潭水有什么特点？作者是怎样描写的？ 5．作者是怎样写鱼的？这段描写渗透了作者怎样的感情？ 6．第三自然段描写小石潭水源时，抓住了溪身和岸势的什么特点来描写的？运用了什么修辞方法？有什么作用？ 7．小溪为何“明灭可见”？ 8．“其岸势犬牙差互，不可和其源。”此句写出了潭水的源头之神秘莫测，结合作者当时被贬的处境来说说作者这样写有着怎么样的深意。 9．第四自然段写作者在潭上所见到的景物和自己的感受，描写了小石潭中怎样的气氛？反映了作者怎样的心情？ 10．作者的心情由“心乐之”到“悄怆幽邃”这一忧一乐的变化表现了作者怎样的心境 11．“凄神寒骨，悄怆幽邃”在文中起什么作用？小石潭的秀丽景色却使作者产生如此旷世凄情，是什么造成的？ 2018届吉林省长春市普通高中高三一模考试题 数学试题卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 设为虚数单位，则（） A. B. C. 5 D. -5 【答案】A 【解析】由题意可得：. 本题选择A选项. 2. 集合的子集的个数为（） A. 4 B. 7 C. 8 D. 16 【答案】C 【解析】集合含有3个元素，则其子集的个数为. 本题选择C选项. 3. 若图是某学校某年级的三个班在一学期内的六次数学测试的平均成绩关于测试序号的函数图像，为了容易看出一个班级的成绩变化，将离散的点用虚线连接，根据图像，给出下列结论： ①一班成绩始终高于年级平均水平，整体成绩比较好； ②二班成绩不够稳定，波动程度较大； ③三班成绩虽然多数时间低于年级平均水平，但在稳步提升． 其中正确结论的个数为（） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】通过函数图象，可以看出①②③均正确.故选D. 4. 等差数列中，已知，且公差，则其前项和取最小值时的的值为（） A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 【答案】C 【解析】因为等差数列中，，所以，有 ，所以当时前项和取最小值.故选C...................... 5. 已知某班级部分同学一次测验的成绩统计如图，则其中位数和众数分别为（） A. 95，94 B. 92，86 C. 99，86 D. 95，91 【答案】B 【解析】由茎叶图可知，中位数为92，众数为86. 故选B. 6. 若角的顶点为坐标原点，始边在轴的非负半轴上，终边在直线上，则角的取值集合是（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】因为直线的倾斜角是，所以终边落在直线上的角的取值集合为 或者.故选D. 7. 已知，且，则的最小值为（） A. 8 B. 9 C. 12 D. 16 【答案】B 【解析】由题意可得：，则： ， 当且仅当时等号成立， 综上可得：则的最小值为9. 本题选择B选项. 点睛：在应用基本不等式求最值时，要把握不等式成立的三个条件，就是“一正——各项均为正；二定——积或和为定值；三相等——等号能否取得”，若忽略了某个条件，就会出现错误．8. 《九章算术》卷五商功中有如下问题：今有刍甍，下广三丈，袤四丈，上袤二丈，无广，高一丈，问积几何．刍甍：底面为矩形的屋脊状的几何体（网格纸中粗线部分为其三视图，设网格纸上每个小正方形的 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2019—2020学年度上学期东北师大附中初一年级期 末考试初中数学 数 学 试 卷 总分：120分 考试时刻：120分钟 一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共20分〕 1．某市某日的气温是－2℃~6℃，那么该日的温差是 〔 〕 A ．8℃ B ．6℃ C ．4℃ D ．－2℃ 2．以下各式中，是一元一次方程的是 〔 〕 A ．652=+y x B ．23-x C ．12 =x D ．853=+x 3．如下图的几何体，从上面看得到的平面图形是 〔 〕 A ． B ． C ． D ． 4．以下不是．．同类项的是 〔 〕 A ．2 2 63xy y x -与 B ．a b ab 3 3 与- C ．012和 D ． zyx xyz 2 1 2- 与 5．如图，以A 、B 、C 、D 、O 为端点的线段共有〔 〕条 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 6．如图，OC 是∠AOB 的平分线，OD 是∠AOC 的平分线，且∠COD = 25，那么∠AOB 等于 〔 〕 A ． 50 B ． 75 C ． 100 D ． 120 7．假设13+a 与 37 2-a 互为相反数，那么a 为 〔 〕 A ． 3 4 B ．10 C ．3 4 - D ．10- 8．关于x 的方程2x －4=3m 和x +2=m 有相同的解, 那么m 的值是 〔 〕 A ． 10 B ． －8 C ． －10 D ． 8 9．线段AB ，延长AB 到C ，使BC =2AB ，M 、N 分不是AB 、BC 的中点，那么 〔 〕 A ．MN = 21BC B ．AN =23AB C ．BM ：BN =1：2 D ．AM =4 3 BC 10．CCTV-2?快乐辞典?栏目中，有一期的题目如下图，两个天平都平稳，那么三个球体的 重量等于〔 〕个正方体的重量． A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 二、填空题〔每空3分，共24分〕 11．木匠在木料上画线，先确定两个点的位置，依照 就能把线画得 专门准确． 12．下面是 〝美好家园〞 购物商场中 〝飘香〞 洗发水的价格标签,请你在横线上填出它的现价． 13．关于x 的一元一次方程a x x a 32)3(-=-的解是x =3，那么a = ． 14．不大于．．．3的所有非负整数是 ．2018届吉林省长春市高三下学期一模试题 物理
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