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溶液的酸碱性专题练习

溶液的酸碱性

基础热身

1．判断正误。

(1) 水的离子积K W随温度的改变而变化()

(2)25 ℃只有在纯水中，才有K W＝1×10－14()

(3)25 ℃在任何水溶液中，都有K W＝1×10

－

14()

(4)溶液酸碱性的判断依据是H＋和 OH －浓度的相对大小 ()

(5)酸溶液的 pH 就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的 pH 就是氢氧根离子浓度的负对数

()

(6)用 pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.4()

(7)用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，一定影响测量结果 ()

(8)pH ＝6 的溶液一定呈酸性 ()

(9)等 pH 的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等 ()

(10)pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合所得混合液呈中性 ()

(11)pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 NaOH 等体积混合所得混合液呈中性()

(12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，

读数可保留小数点后两位()

(13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO 4溶液()

(14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测

液的测量浓度 ()

(15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面

()

能力提升

2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间

其 pH 变小的是 (不考虑溶质挥发 )()

①H 2O2②H 2SO3③Na2S ④Ca(OH) 2⑤氯水⑥Na2SO3

A．①②④ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥

D．②⑤⑥

3．[2011 潍·坊抽测 ] 某温度下， CO2饱和溶

液的浓度是0.03 mol·L －1，其中1

3

的

CO2转变为

H2CO3，而H2CO3

H 2CO3仅有 0.1% 发生如下电离：

＋－

H3

()

A．3 B．4

C．5D． 6

4．[2011·姜堰二模]已知某温度时CH 3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图K23－1 所示 (忽略温度变化 )。下列说法不正确的是()

图 K23－1

A． a 点表示溶液中c(CH 3COO － )＝ 10－3 mol·L－1

－＋B．b 点表示溶液中c(CH 3COO)>c( Na )

C．c 点表示 CH 3COOH 和 NaOH 恰好反应完全

D．b、d 点表示的溶液中c CH 3COO －·c H ＋

c CH 3COOH

均等于 K

5．[2011 锦·州模拟 ]由一价离子组成的四种盐溶液：AC 、BD、AD、BC，浓度均为 0.1 mol L·

－1。在室温下，前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的 pH>7 ，

最后一种溶液的 pH<7 。下列各组

酸、碱性比较正确的是 ()

A B C D

碱 AOH> AOH< AOH> AOH<

性BOH BOH BOH BOH

酸 HC>H HC>H HC

性D D D D

6.[2011 四·川卷 ] 25 ℃时，在等体积的① pH

＝0 的 H 2SO4溶液，② 0.05 mol·L －1的 Ba(OH) 2

溶液，③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液，④ pH＝ 5 的

NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109

98

B．1∶5∶5×10 ∶5× 10

109

C．1∶20∶10 ∶10

49

D．1∶10∶10 ∶10

7．[2011 姜·山中学 ] 将 0.1 mol·L －1的下列物质的水溶液，从常温加热到 90 ℃，溶液的 pH 不变的是 ()

A．氯化钠

B．氢氧化钾

C．硫酸铵

D．硫酸

8．[2011 朝·阳一模 ] 在室温下，下列叙述正确的是()

A．将 1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到 1000 mL，得到 pH＝8 的盐酸

B．将 1 mL pH＝ 3 的一元酸溶液稀释到 10 mL ，若溶液的 pH<4，则此酸为弱酸

C．用 pH＝1 的盐酸分别中和 1 mL pH ＝13 NaOH 溶液和氨水， NaOH 消耗盐酸的体积大D．pH＝2 的盐酸与 pH＝1 的硫酸比较，c(Cl －)＝c(SO24－ )

9．[2011 揭·阳二模 ] 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O＋＋OH －===2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态 SO2也能发

生自电离： 2SO232－＋SO2＋H >0。下列

SO

叙述中，不正确的是 ()

A．若以液态2为溶剂，用 SOCl2滴定

SO

SO32－＋SO2＋23，该滴定反应可以表示为：

Na SO

===2SO2

SO2中 c(SO 2－)

．在一定温度下，液态与B3

c(SO2＋ )的乘积是一个常数

C．液态 SO2中自电离的存在，说明 SO2是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

10． [2011·吉林质检 ]

CH 3COONa 溶液，已知甲溶液的液的 pH＝a＋1，则正确的是 (有甲乙两种pH ＝a，乙溶 )

A．甲溶液中 c(CH 3COONa) 大于乙溶液中c(CH 3COONa)

B．甲溶液中 c(Na＋ )是乙溶液中 c(Na＋ )的 10倍

C．乙溶液中水电离出的 c(OH － )是甲溶液中水电离出的 c(OH － )的 10 倍

D．在乙溶液中加入适量的 CH 3COONa 晶体可以使甲乙两溶液的 pH 相等

11．[2011 潍·坊抽测 ] 水的电离平衡曲线如图 K23－2 所示，下列说法不正确的是()

图 K23－2

A．图中五点 K W间的关系： B>C>A ＝D＝E B．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH 4Cl 固体的方法

D．若处在 B 点时，将 pH＝2 的硫酸与 pH ＝10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性

12．(1)三种弱酸 HA 、H 2B、HC ，电离常数的数值为 1.8×10－5、 5.6×10－11、 4.9×10－10、

4.3×10－7(数据顺序已打乱 )，已知三种酸和它们

．．．．．．．

的盐之间能发生以下反应：

－－

①HA ＋HB (少量 )===A ＋H2B

－－

②H2B(少量 )＋C ===HB ＋HC

③H A( 少量 )＋C－===A－＋HC

则三种酸对应的电离常数分别为 (请填空 )：

H

HA H2B C

K a K

K a K a1

2a

数 1.8× 4.3×

－5－7

值1010

－ 1

(2)25 ℃时 0.1 mol L·的 H2D 水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有 H2D、HD －、D2－三种微粒的溶液。

①当溶液的pH ＝ 7时，c(Na＋)＝________(填微粒间量的关系 )。

②当 c(Na＋ )＝c(D2－ )＋c(HD － )＋c(H 2D)时溶液为 ________溶液 (填物质的化学式 )。

(3)图 K23－3 是某水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H 2CO 3、HCO －3、CO 23－三种成分平衡时的组成分数。

图 K23－3

下列叙述正确的是 ()

A．此图是 1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl 溶液的滴定曲线

B．在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中

c(H 2CO 3)＝c(HCO －3 )＝c(CO 23－ )

C．人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO －3形式存在

D．若用 CO2和 NaOH 反应制取 NaHCO 3，应控制溶液的 pH，不宜过大或过小

挑战自我

13．[2011 西·城二模 ] 25 ℃时，K W＝1.0×10

－14；100 ℃时， K W＝ 5.5×10－13。下列说法正确

的是()

A．100 ℃时， pH＝ 12 的 NaOH 溶液和 pH ＝2 的 H 2SO4恰好中和，所得溶液的 pH＝7 B．25 ℃时， 0.2 mol·L－1 Ba(OH) 2溶液和－ 1

0.2 mol L· HCl 等体积混合，所得溶液的pH＝7

－1

C．25 ℃时， 0.2 mol L· NaOH 溶液与 0.2 mol·L－1 CH 3COOH 溶液恰好中和，所得溶液的pH＝7

D．25 ℃时， pH＝12 的氨水和 pH＝2 的 H 2SO4等体积混合，所得溶液的 pH>7

14．常温时将 pH＝2 的某酸 H n A 与 pH＝12 某碱 B(OH) m等体积混合后，溶液的pH＝6。则下列说法正确的是 ()

A．溶液显酸性的原因简单地说是因为水解

B．两溶液恰好完全反应

C．碱 B(OH) m是强碱

D．混合后的溶液中存在水解平衡：A n－＋H 2O HA (n－1)－＋OH －

课时作业 (二十三 )

【基础热身】

1．(1)√

(2)×对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质

是酸、碱、盐，其 K W均为 1×10－14。

(3)√ K W是一个只与温度有关的常数，与

溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。

(4)√

(5)×溶液的 pH 是溶液中氢离子浓度的一

种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。

(6)× pH 试纸是一种粗略测量溶液酸碱性

的实验用品，不能精确到 0.1。

(7)×不一定。 pH 试纸润湿，相当于对原溶

液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈

碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。

(8)×100 ℃时， pH＝6 的溶液为中性。

(9)×因为醋酸是弱电解质，所以等 pH 的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。

(10)×因为氨水是弱电解质，反应后氨水

有剩余，故溶液显碱性。

(11)×因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸

有剩余，故溶液显酸性。

(12)√

(13)× 碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被 KMnO 4 溶液氧化。

(14)× 用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。

(15)× 滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

【能力提升】

2．C

[解析 ] H 2SO 3 溶液露置于空气中， 被

氧化为 H 2SO 4，酸性增强； Ca(OH) 2 溶液露置于

空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯

水露置于空气中，盐酸浓度增大，酸性增强；

Na 2SO 3 溶液露置于空气中，部分被氧 化为

Na 2SO 4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。

3． C [ 解析 ] c(H

＋

) ＝ 0.03 mol ·L －

1

×

1

3

× 0.1%＝1×10－

5

mol ·L －

1

，故其 pH 为 5。

4 ． C [ 解 析 ] a 点 是 醋 酸 溶 液 ， 故 c(CH

3COO

－ )＝c(H ＋ )＝10－

3

mol ·L －

1

，A 项正确；

B 项，根据电荷守恒得： c(H ＋ )＋c(Na ＋ )＝c(OH －

)

＋ c(CH 3

－ ，

b

点时溶液呈酸性，

＋

) ＞

COO

)

c(H

c(OH － )，有 c(CH 3COO － )＞ c(Na ＋

)，正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性， C 项错；只要温度不变，电离平衡常数不变， D 项正确。

5．A [解析 ] 由 AC 、AD 溶液的 pH 分别等于 7 和大于 7，可知酸性 HC>HD ；由 AC 、 BC 溶液的 pH 分别等于 7 和小于 7，可知碱性

A>B。

6．A [解析 ] 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：①酸溶液中，溶液中的 c(OH － )液为水电离出的 c(OH － )水，所以

＋－)液＝K W；②碱溶液中，溶液

c(H)水＝c(OH＋

c H液

中的 c(H ＋ )液为水电离出的 c(H ＋ )水，所以 c(OH － )

＋)液＝K W

；③强酸弱碱盐溶液中的

水＝c(H－

c OH液

c(H ＋ )液为水电离出的 c(H ＋ )水，所以 c(H ＋ )水＝c(H ＋)液；④强碱弱酸盐溶液中的 c(OH － )液为水电离出的 c(OH － )水，所以 c(OH － )水＝c(OH － )液。由以上公式易确定本题的答案。

7．D [解析 ] 加热促进水的电离，水电离出的c(H ＋ )增大。对于硫酸来说，溶液中的 c(H ＋ ) 主要来自硫酸本身的电离，水电离产生的 c(H ＋ ) 可以忽略。

8．B [解析 ] 酸无限稀释时，其 pH 接近 7，但不会等于或超过 7，A 项错误； pH＝13 的 NaOH 溶液和氨水，后者浓度大， C 项错误；pH

＝2 的盐酸与 pH＝1 的硫酸比较， c(Cl－ )＝0.01·－1，c(SO42－＝·1，D 项错误。

mol L)－

0.05 mol L

9．C[解析 ] 将水的自电离迁移到SO2的自电离可知，在一定温度下，液态 SO2中 c(SO23－ )与 c(SO2＋ )的乘积应与水的离子积常数一样是一个常数， B 项正确； SO2的自电离是吸热反应，故适当升高温度，液态 SO2的导电能力增强， D

项正确；根据题意很易判断 A 项正确；自电离的存在不能说明SO2为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合物， C 项错误。

10．C[解析 ] pH 越大， CH 3COONa 溶液浓度越大， A、D 项错误； CH 3COONa 溶液浓度越大，其水解程度越小，所以甲溶液中 c(Na＋ ) 大于乙溶液中 c(Na ＋ )的 10 倍， B 项错误； CH 3COONa 溶液中的 OH －实质上是水电离出的， C 项正确。

11．C [解析 ] K W只与温度有关，温度越高，K W越大， A 项正确；从 A 点到 C 点，温度发生了变化， C 项错误； B 点时， K W＝1×10－12，D项正确。

12．(1)

HA H 2B HC

K a K a1K a2K a

数1.8×4.3×5.6×4.9×值10－5

10－ 7 10－ 11 10－ 10

－2－

(2)①c(HD )＋2c(D )

(3)C、D

[解析 ] (1)根据“电离平衡常数越大，酸性

越强”和“较强酸能制取较弱酸”的规律即可判断。

(2)①根据溶液的电中性可得：c(H ＋ )＋c(Na ＋)＝c(OH － )＋c(HD － )＋2c(D2－ )，溶液呈中性，

c(H ＋ )＝ c(OH － )，两边抵消掉，得 c(Na＋ )＝c(HD

－)＋2c(D 2－ )。

②根据物料守恒可知溶质为 NaHD 。

(3)此图表示二氧化碳在不同pH 环境中的存在形式示意图，A 项错误；pH 为10.25 时，H

2CO3几乎不存在， B 项错误；根据图中数据很易判断 C、D 项正确。

【挑战自我】

13．D [解析 ] A 项， 100 ℃时，中性溶液的 pH＜7；B 项，Ba(OH) 2过量，所得溶液的 pH ＞7；C 项，NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液恰好中和时，因 CH 3COO －水解而使溶液呈碱性，所得溶液的 pH＞7；D 项，因氨水过量而使溶液呈

碱性，所得溶液的 pH＞7。

14．D[解析 ] pH＝2 的酸溶液中 c(H ＋ )等于 pH＝12 的碱溶液中 c(OH － )，若二者为强酸强碱，两者恰好发生中和反应，生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合题意；则酸和碱中至少有一种为弱电解质，若酸的电离度比碱的大，则等体积混合时，碱过量较多，混合液呈碱性，不符合题意，所以应为酸的电离度比碱的电离度更小，因酸过量而使混合溶液呈酸性。生成的盐 B n A m

中一定有A n－水解， A n－分步水解，其第一步水

解为：A n－＋H 2O HA (n－1)－＋OH －，故只有 D 项正确。