化学分析技术复习题
绪论
一、单选题
1 分析纯试剂简称（B）。
A: ＧＲB: ＡＲC: ＣＰD: ＬＲ
2 微量分样试样质量为（C）mg。
A: 100-1000 B: 10-100 C: 0.1-10 D: 0.001-0.1
4 以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（D）。
A: 高锰酸钾溶液B: 碘溶液C: 硝酸银溶液D: 氢氟酸溶液
5下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）
A 精密度高则准确度高；
B 准确度高则要求精密度一定要高；
C 准确度与精密度没关系；
D 准确度高不要求精密度要高。
6 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点
称为（C）
A．化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析
7 用Q检验法剔除可疑数据时，当数据的（B ）时要弃去。
A: Q计算≤Q B: Q计算≥Q C: Q计算D: Q计算>Q
8 滴定度ＴS/X，其中Ｓ表示（A）。
A: 滴定剂的化学式B: 被测定物的化学式C: 标准物D: 基准物
9 下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）
A. [H+] = 0.0003 mol . L-1
B. pH =10.42;
C. w(MgO) =19.96%;
D. 1.60*10-5
10 从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（）.
A: 偶然误差小B: 系统误差小C: 操作误差不存在D: 相对偏差小
答案: B
11 下列叙述正确的是（C）.
A: 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字
C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液12 下列一组分析结果的平均值为（B ）。0.3406 0.3408 0.3404 0.3402 C 0.059% D 0.076%
A: 0.0002 B: 0.3405 C: 0.059% D: 0.076%
13 配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（B）。
A: 所用NaOH固体已经潮解B: 向容量瓶倒水未至刻度线
C: 有少量的NaOH溶液残留在烧杯中D: 用带游码的托盘天平称NaOH固体时误用“左码右物”二、填空题
1 得到的n次测定结果相互接近的程度，
2以下二个数据，根据要求需保留三位有效数字；1.05499修约为__1.05;4.715修约为_4.72。
3下列数据包括有效数字的位数为0.003080__四_位；6.020*10-3__四_位；1.60*10-5_三_位；pH=10.85 _二_位；pKa=4.75 _二_位；0.0903mol×L-1 __三_____位。
17在分析化学的数据处理中，加和减的规则是按照小数点后位数_最少_的一个数字来决定结果的保留有效数字位数；而乘除法的结果则是和算式中有效数字位数_最少的数据相同。
四、计算题：
1.根据有效数字的运算规则进行计算：
（1）0.213 + 31.24 + 3.06162 = 0.21+31.24+3.06 = 34.51
(2) 1.276×4.17×10-4 –0.0021764×0.0121
= 1.28×4.17×10-4 –0.00218×0.0121=5.34×10-4-0.264×10-4=5.08×10-4
2、测定某样品中氮的质量分数时，6次平均测定的结果是：20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。计算这组数据的平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和平均值的标准偏差。
滴定分析法概述练习题
一、单选题
1优级纯试剂简称为（C）。
A: ＡＲB: ＣＰC: ＧＲD: ＬＲ
2当被称量物高于室温时，应（C ）。
A: 立即称量B: 迅速称量C: 冷至室温称量D: 冷至35℃称量
二、名词解释
1 滴定液（标准溶液）: 已知准确浓度的溶液。
2 标定: 先将物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物质或标准溶液测定其准确浓度的操作，称为标定。
三、填空题
1 按化学反应类型分类，滴定分析法分为_______、_______、_______和_______等四大类。
答案: 酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法
2 标准滴定液的配制方法有_______和_______两种。
答案: 直接配制法，间接配制法
3 化学计量点指_______，滴定终点指_______，二者之差称为_______。
答案: 化学反应完成的一刻，锥形瓶内溶液颜色发生变化的一刻，滴定误差
四、计算
欲配制c(KHC8H4O4)=0.1000mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液250mL,应称取多少克邻苯二甲酸氢钾？再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH体积为24.37mL，问c(NaOH)应为多少？M（KHC8H4O4）=204.2g/mol。
酸碱滴定法练习题
一、单选题
1 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C ）.
A: 指示剂为有色物质B: 指示剂为弱酸或弱碱
C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色
D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
2 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（B ）.
A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl
C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH
3 强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（A），才可能选择指示剂指示。
A: ≥10-8B: <10-8C: >10-2D: >10-9
4、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）
A. H2CO3 - CO32 - ；
B. H3O+- OH - ；
C. HPO42 -- PO43 -；
D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO–
5、已知0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH为（ B ）
A 11.0；
B 9.0；
C 8.5；
D 9.5
6、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L) （B ）mL。
A. 0.84mL
B. 8.4mL
C. 1.2mL；
D. 12mL
7、现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
（B ）
A. 30mL
B.40mL
C.50mL；
D. 60mL
二、填空题
1 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。
答案: 变色范围全部，滴定突跃范围
2 一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。
答案: 水、非水溶剂
三、计算
计算下列溶液的Ph值。
（1）0.15mol/L NaAc（课本77页）
(2) 0.15mol/L NH4Cl
配位滴定法练习题
一、单选题
1 EDTA与大多数金属离子的络合关系是（A ）.
A: 1:1 B: 1:2 C: 2:2 D: 2:1
2 水的硬度为１度时，则意味着每升水中含氧化钙（B ）毫克.
A: 1 B: 10 C: 100 D: 0.1
3 关于EDTA，下列说法不正确的是（C ）.
A: EDTA是乙二胺四乙酸的简称B: 分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐
C: EDTA与钙离子以1：2的关系配合D: EDTA与金属离子配合形成螯合物
4 用铬黑T作指示剂测定水的总硬度时，需加入氨水－氯化铵缓冲溶液的pH值为( B).
A: pH＜８B: pH＝9~10 C: pH<11 D: pH>10
5、以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（D）
A. 在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；
B. 在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；
C. 不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；
D. 不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
6、为了测定水中Ca2 + , Mg2+ 的含量，以下消除少量Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（C ）
A. 于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；
B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH =10；
C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH =10 的氨性溶液；
D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
二、简答题
什么叫掩蔽效应？掩蔽剂？什么叫解蔽效应？解蔽剂？
答、掩蔽效应，是利用加入某种试剂与干扰离子作用，使其不与EDTA或指示剂配位，从而消除干扰，这就是掩蔽效应。起掩蔽作用的试剂，称掩蔽剂。
于金属离子EDTA配合物的溶液中，加入一种试剂，将已被配合的配位剂或金属离子释放出来成为解蔽效应，所用试剂称为解蔽剂。
氧化还原滴定法练习题
一、填空题
2 氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
答案: 自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂
3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案: 间接法，直接法
4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
答案: 特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂
5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
答案: 电子，滴定，化学反应
6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
答案: 重铬酸钾，碘化钾，碘
7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案: 碘化钾
二、单选题
1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.
A: 反应物之间有电子转移B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化
C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定
答案: C
2 下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（）.
A: 重铬酸钾B: 高锰酸钾C: 碘D: 硫代硫酸钠
答案: A
3下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（）.
A: NaOH标准溶液B: 硫代硫酸钠标准溶液C: 碘标准溶液D: 高锰酸钾标准溶液
答案: C
4 配制Ｉ2 标准溶液时，正确的是（）。
A: 碘溶于浓碘化钾溶液中B: 碘直接溶于蒸馏水中
C: 碘溶解于水后，加碘化钾D: 碘能溶于酸性中
答案: A
5 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（）。
A: 滴定开始前加入B: 滴定一半时加入
C: 滴定近终点时加入D: 滴定终点加入
答案: C
6用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃(B) A．1 B . 2 C. 3 D 4
7已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（B）
A Ka1·Kb1=Kw；
B Ka２·Kb２=Kw；
C Ka３·Kb３=Kw；
D Ka1·Ka2=Kw
8用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为〔M(Cu)=63.50〕( D )
（2I- +Cu=Cu2++I2；I2+2S2SO32-=S4O62-+2 I-）
A．1.3 B . 0.96 C. 0.64 D、0.32
三、计算
称取的Bi、Pb、Cd合金试样2.420g，用HNO3溶解后，在250mL容量瓶中配制成溶液。移取试液50.00mL，调pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用c(EDTA)=0.02479 mol/LEDTA标准溶液滴定，消耗EDTA25.67mL。再用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA溶液24.76mL。再加入邻二氮菲，此时用c(Pb(NO3)2)=0.02479 mol/L Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗6.76mL。计算合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。
沉淀滴定法练习题
一、单选题
1 莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值（）。
A: 3.5~11.5 B: 6.5~10.5 C: 小于3 D: 大于12
答案: B
2 银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（）。
A: 佛尔哈德法B: 法扬司法C: 莫尔法D: 沉淀法
答案: C
3 佛尔哈德法测定银离子以（）为指示剂。
A: 铬酸钾B: 铁铵矾C: 荧光黄D: 淀粉
答案: B
4 莫尔法测定氯离子时，铬酸钾的实际用量为（）。
A: 0.1mol/L B: 0.02mol/L C: 0.005mol/L D: 0.001mol/L
答案: C
5 硝酸银标准溶液需保存在（）。
A: 玻璃瓶中B: 棕色瓶中C: 塑料瓶中D: 任何容器中
答案: B
6 标定硝酸银溶液需用（）。
A: 基准氯化钠B: 氯化钾C: 氯化钙D: 分析纯氯化钠
答案: A
9、指出下列条件适于佛尔哈德法的是
A. pH 6.5 ~ 10 ;
B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0.1 ~ 1 mol·L- 1 ;
D. 以荧光黄为指示剂。
1、填空题
1 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
答案: 减小，增大，增大
2 重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合
3 沉淀按形状不同可分为_______沉淀和_______沉淀。
答案: 晶形，无定形
4 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
答案: 大，少
5 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
答案: 快速，中速，慢速
电位分析法练习题
1、单选题1 用pH计测定未知溶液前应（）pH计。
A: 标定B: 滴定C: 定位D: 调灵敏度
答案: A
4 电位滴定终点的确定通常采用（）。
A: 标准曲线法B: 标准加入法C: 二阶微商法D: 内标法
答案: C
6 氟电极内溶液为一定浓度的（）溶液。
A: 氯离子B: 氯离子+氟离子C: 氟离子D: 氢离子
答案: B
1 影响有色配合物的摩尔吸光系数的因素是（）.
A: 比色皿的厚度B: 入射光的波长C: 有色配合物的浓度D: 都不是
答案: B
2 在光度分析中，某有色溶液的吸光度（）.
A: 随溶液浓度的增大而增大B: 随溶液浓度的增大而减小C: 与有色溶液浓度无关D: 随溶液浓度的变化而变化
答案: A
3 在光度分析中，某有色溶液的最大吸收波长（）.
A: 随溶液浓度的增大而增大B: 随溶液浓度的增大而减小
C: 与有色溶液浓度无关D: 随溶液浓度的变化而变化
答案: C
5 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（）.
A: 400~760nm B: 200~400nm C: 200~600nm D: 400~1000nm
答案: A
6 吸光光度法属于（）.
A: 滴定分析法B: 重量分析法C: 仪器分析法D: 化学分析法
答案: C
7 可见光分光度计的光源是（）
A: 灯B: 钨丝灯C: 氕灯D: 自然光
答案: B
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化学分析试题2 一、选择题（20分，每题1 分） １．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( ) Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析 ２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25 ３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( ) Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L ４．以下计算式答案x应为( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 ５． c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────, m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大 Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大 ６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 ７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀 ８．水溶液呈中性是指( ) Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-] Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14 ９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH- 10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3 11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（） Ａ．2 1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4 12．以下叙述正确的是( ) Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值 Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值 Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作 13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（） Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性 14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（） A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6 15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( ) Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关 16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( ) Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8 17．以下表述正确的是( ) Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用 Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（） Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能 19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
化学分析工试题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
单位部门：姓名：准考证号：考场： 水泥化学分析工理论试卷 考试时间：120分钟总分：100分 一、判断题（每小题2分，共20分） 1、GB/T176-2008标准仅适用于各类水泥及熟料的化学分析。（） 2、一般浓度的HCI、KOH溶液同样具有缓冲溶液的作用。（） 3、GB/T176标准采用直滴法（基准法）测定Al3+主要目的是为了排除Ti2+的干扰。（） 4、测定铁石、硫酸渣中Fe 2O 3 时，可以使用EDTA直接滴定法。（） 5、测定水泥中氧化镁时，不能用盐酸直接分解样品。（） 6、不溶物是一种化学成分，它是在特定实验条件下留下的不溶残渣。（） 7、快速灰化法测定煤中灰分时,可充许将灰皿连同煤样直接放入马弗炉中灼烧。 （） 8、GB/T176标准规定，灼烧过的SiO 2 沉淀要求用HCL和KF处理，以便消除沉淀上吸附杂质的干扰。（） 9、新标准增加氯离子含量要求，主要是限制外加剂的加入。（） 10、K-B指示剂、CMP指示剂在不同的PH值范围内可显示不同的颜色。（） 二、填空题（每题2分，共20分） 1、GB/T176-1996标准规定，在进行化学分析时，除另有说明外，必须同时做 的测定，其他各项测定应同时进行并对所测结果加以校正。
2、分析实验室用水共分三个级别，其中用于一般化学分析试验，可用 等方法制取。 3、标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做，取 为测定结果。浓度运算过程中保留有效数字，浓度值报出结果取有效数字。 4、水泥化学分析中，分解试样的熔剂分为和两种。 5、煤的工业分析中，ad、ar分别代表基基。 6、使用没有经过校准的量器（如容量瓶、滴定管等）容易造成误差。 7、空白试验是指不加试样的情况下，按照所进行的试验。 8、铜盐回滴法测铝时，终点颜色与剩余量和PAN指示剂的加入量有关。 9、GB/T176-2008标准规定了水泥中三氧化硫测定可 用、、 和方法。 10、某些试样的烧失量出现负值，主要原因是。 三、选择题（每题2分，共20分） 1、水泥烧失量测定是指试样在950-1000℃下灼烧（）。 A、1-1.5小时 B、1小时 C、30分钟 D、20-30分钟 2、在测煤的工业分析时，灰分的测定应在温度升至（）时，在该温度下保温30分钟。 A、350℃ B、500℃ C、815℃ D、700℃ 3、银坩埚—NaOH溶样，用酸分解溶块后，转移至容量瓶中用水稀释后，有时溶液出 现混浊是（）造成的。
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
职业技能鉴定国家题库 化学分析工高级理论知识试卷 注 意 事 项 1、考试时间：120分钟。 2、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。 3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。 4、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。 一 二 总 分 得 分 得 分 评分人 一、单项选择(第1题～第80题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分，满分80分。) 1. 下列条件改变时，能使大多数化学反应的速度常数增大的是( )。 A 、增加反应物的浓度 B 、增加反应压力 C 、加入催化剂 D 、升高温度 2. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 的缓冲能力( )。 A 、100ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HCl+200ml 2mol/L NH 3·H{O C 、200ml 1mol/L HA C +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4Cl+100ml 1mol/L NH 3·H{O 3. [()]C u N H 342+，在溶液中电离方程式正确的是( )。 A 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++NH 3 B 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++2NH 3 C 、Cu NH ()342+Cu NH ()332++3NH 3 D 、Cu NH ()342+Cu 2++4NH 3 4. 在BaSO 4沉淀中加入稍过量的BaCl 2，沉淀增加，这是因为( )。 A 、同离子效应 B 、盐效应 C 、酸效应 D 、配合效应 5. 基准物一般要求纯度是( )。 A 、99.95%以上 B 、90.5%以上 C 、98.9%以上 D 、92.5%以上 6. 只能在不加润湿剂的氯化钙干燥器中干燥至恒重的是( )。 A 、溴酸钾 B 、碳酸氢钾 C 、单质碘 D 、氧化汞 7. 在实验室，常用浓盐酸与( )反应，来制备氯气。 A 、Fe 2O 3 考 生 答 题 不 准 超 过 此 线 地 区 姓 名 单 位 名 称 准 考 证 号
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O
初级中级高级化学检验工及化学分析工考试模拟试题(一 一、填空题,如果有多个空,空与空之间用一个空格空开。 1 、采样的基本目的是从被检的 ( 中取得有 ( 的样品,通过对样品的检测,得到在 ( 内的数据。该数据包括被采物料的某一或某些特性的 ( 及 ( 。 2、在火焰原子化的解离过程中,大部分分子解离为 ( 3 、长期使用的重铬酸钾滴定管需要洗涤时可用硫酸和 ( 配制成铬酸洗涤 4 、增大压力化学平衡向 ( 的方向移动。 5 、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液时, 一分析员未将基准碳酸钠干燥至质量恒定,标定出的盐酸浓度将 ( 。 6 、色分析需同时使用数只比色皿时,各比色皿之间的透射比相差应小于 ( 。 7 、常用玻璃量器使用前要经过 ( 检定 8、储存实验室用水的新容器在使用前必须用 ( 浸泡 ( ,再用 ( 反复冲洗, 然后注满容器, 6h 以后方可使用。 9、用纯水洗涤玻璃仪器时,使其既干净又节约用水的方法原则是 ( 10 、 X 射线荧光仪基本原理遵循 ( 。 11 、分光光度法国际标准上称 ( 12 、吸光度 ( 和透光率 ( 关系式 :是:( 。 13 、某弱电解质的电离常数 1×10-3 , 它在 ( 浓度时的电离度为 10%。 14 、在红外 C 、 S 分析中, ( 及 ( 适合 C 的分析,但影响 S 的释放。 15 、配置 2001.0 H24溶液,需要 18 H24溶液的体积是 ( 。 16、开启高压气瓶时应 ( ,不得将 ( 对人。
17、国家标准 ( 中规定,三级水在 25℃的电导率为 ( , 范围为 ( 。 18、常用玻璃量器主要包括 ( ( ( ,使用前都要经过 ( 部门的检定。检定卡片应妥为保存,并进行登记造册。 19 、用 X 射线照射样品物质所产生的 ( 称为 X 射线荧光。 20 、玻璃电极的膜电位在一定温度时与试液的值呈 ( 。 21 、 9000可列标准是关于质量管理 ( 及 ( 保证方向的标准 22 、在分析中做空白试验的目的是 ( 23、在砷酸盐—碘量法中, 滴定前一般在溶液中加入 3, 其目的是 ( 。 24 、无论采用峰高或峰面积进行定量,其物质浓度和相应峰高或峰面积之间必须呈 ( 关系。 25 、用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果( 。 26 、我国标准从性质上分可分为 ( 和 ( 两类。 27、进行滴定管检定时,每点应做 2平行,平行测定结果要求不大于 ( 以其 ( 值报出结果。报出结果应保留 ( 小数。 28、误差按照其性质可分为 ( ( 和过失误差 . 29、用法测定微量砷含量时,所用显色剂的名字叫 ( 。 30、滴定管读数时应遵守的规则是:( ( ( ( 31、原始记录的“三性”是 ( ( 和 ( 。 32、 721型分光光度计的光路是从光源经 ( 发出一束平行光。 33、分光光度计一般是用 ( 或 ( 获得单色光。
中级化学分析复习题 1.过硫酸铵氧化法测铬的原理是？ 答：先用氧化剂将Cr3+氧化为Cr5+，再以还原剂（硫酸亚铁铵）将其还原滴定为Cr3+，根据所消耗还原剂的量来计算Cr含量。 2.在过硫酸铵氧化法测铬时，如试样中含有钨，加入磷酸使钨形成可溶性的络合物，避免了钨酸析出时吸附部分铬，但此时终点不易观察，以什么作指示剂？ 答：N-苯代邻氨基苯甲酸 3.系统误差产生的主要原因？减免系统误差的方法有哪些？ 答：方法误差；仪器和试剂不纯引起的；操作不规范 4.酸碱质子理论认为：什么是酸？什么是碱？ 答：能够失去一个H+的物质是酸；能够得到一个H+的是碱。 5.在氧化还原滴定法中是以什么作为标准溶液？ 答：已知准确浓度的溶液 6.标定盐酸标准溶液常用的两种基准物质化学式为？ 答：无水H2CO3， 7.在氧化还原滴定法中，可作为自身指示剂的是？ 答：MnO4-， 8.沉淀滴定法中常用什么来降低其沉淀的溶解度？ 答：同离子效应 9.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为？ 答：基准物质或基准试剂 10.光电比色计与分光光度计的区别主要是？ 答：分光系统的区别 11.“物质的量”的单位是？ 答：mol 12.硫氰酸盐光度法测定钢铁中钼时，如何消除钨的干扰？ 答：加入1.0~2.5mol/L H2SO4， 13.我国的标准可分为哪几级？ 答：国家标准，行业标准，地方标准，企业标准 14.光电倍增管的作用是？ 答：将光信号转换为电信号，并将电流放大。 15.光度分析时，检量线不通过原点的原因是？ 答：干扰、含被测元素、 16.什么是标准？ 答：为了在一定范围内能获得最佳秩序，经协商一致制定并由公认
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
1 台秤的使用 2 未调零，扣分 称量操作不对，扣1分 读数错误，扣分 2 分析天平称量前准备2 未检查天平水平、砝码完好情况，扣分未调零，扣1分，天平内外不洁净，扣分 3 分析天平称量操作7 称量瓶放置不当，扣1分，开启升降枢不当，扣2分，倾出试样不合要求，扣1分，加减砝码操作不当，扣1分，开关天平门操作不当，扣1分，读数及记录不正确，扣1分 4 称量后处理2 砝码不回位，扣分，不关开平门，扣分，天平内外不清洁，扣分，未检查零点，扣分 二定容 1 定量瓶的使用5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，试样溶解操作不当，扣1分，溶液转移操作不当，扣1分，定容操作不当，扣1分，摇匀操作不当，扣1分 三移液 1 移液管的使用4 洗涤不合要求，扣分，未润洗或润洗不合要求，扣1分，吸液操作不当，扣1分，放液操作不当，扣1分，用后处理及放置不当，扣分 四滴定 1 滴定前准备5 洗涤不合要求，扣分，没有试漏，扣分，没有润洗，扣1分，装液操作不正确，扣1分，未排空气，扣1分，没有调零，扣1分 2 滴定操作10 加指示剂操作不当，扣1分，滴定姿势不正确，扣分，滴定速度控制不当，扣1分，摇瓶操作不正确，扣1分，锥形瓶洗涤不合要求，扣1分，滴定后补加溶液操作不当，扣分，半滴定溶液的加入控制不正，扣2分，终点叛断不准确，扣1分，读数操作不正确，扣1分，数据记录不正确，扣分，平行操作的重复性不好，扣分 3 滴定后处理3 不洗涤仪器，扣分，台面、卷面不整洁，扣分，仪器破损，扣2分 五分析结果 5 考生平行测定结果极差与平均值之比大于允差小于1/2倍允差，扣2分，考生平行测定结果极差与平均值之比大于1/2倍允差，扣5分 15 考生平均结果与参照值对比大于参照值小于1倍允差，扣4分，考生平均结果与参照值对比大于1倍，小于或等于2倍允差，扣9分，考生平均结果与参照值对比大于2倍允差扣15分 六考核时间考核时间为100分钟，超过5分钟扣2分，超过10分钟扣4分，超过15分钟，扣8分，……以此类推，扣完本题分数为止。 合计60 注：1、以鉴定站所测结果为参照值，允许差为不大于%。 2、平行测定结果允差值为不大于%。
第二章 1. 按有效数字计算下式： 2. 对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C) A.不太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如B 的结果 C.准确度与精密度均较好 D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较 3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A ） A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正 D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂 4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C) A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验 5. 以下论述中正确的是:(A) A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免 6.将数字36.655按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。 7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q 检验法，计算公式为Q=（被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（ ∣ Xi-X 邻∣）/(∣Xmax-Xmin ∣) 。 8. 用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml 、 25ml 。用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。 9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×） 11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（×）12.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试 样0.1g 加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（×）13.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（×） 14.名词解释 1 .平行试验：在相同条件下对同一样品多次平行测定。 2. 精密度：是指在相同条件下，对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。 3. 准确度：是分析结果（测量值）与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。 4. 有效数字：是指分析工作中实际能测量到的数字。第三章 1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: （C ） A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定 D.准确度高 E.测量相对误差一般小于0.1%2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（C ）A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg 3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （E ）A.沉淀表面积越大越易吸附 B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小吸附越严重 D.吸附是一个放热过程 E.颗粒大的沉淀吸附现象严重4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:（A ）A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: （E ） 0.579625.2540.00 0.109820000.03213820.03214 ???=≈
化学检验工高级工理论知识试题题及答案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
化学检验工高级工理论知识复习题 一、单项选择(第1题～第160题。选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的 括号中。) 1. 以H2S04作为Ba+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( D )。 A、10% B、10～20% C、100～200% D、20～30% 2.消除试剂误差的方法是（ A ）。 A、对照实验 B、校正仪器 C、选择合适的分析方法 D、空白试验 3. ( C)不是工业生产中的危险产品。 A、浓硫酸 B、无水乙醇 C、过磷酸钙 D、碳化钙 4.可以用碱标准溶液直接滴定的含硫化合物是（ B ）。 A、硫醇 B、磺酸 C、硫醚 D、磺酰胺 5.铁矿石试样常用（ A ）溶解。 A、盐酸 B、王水 C、氢氧化钠溶液 D、水 =,当pH＝9时，log a Y(H)=，则K，caY2-等于（ C ）。 A、B、C、D、 7. 在下面四个滴定曲线中，(D )是强碱滴定多元酸的滴定曲线。 A、 B、
C 、 D 、 8. 在电位滴定中，若以作图法(E 为电位、V 为滴定剂体积)确定滴定终点，则滴定终点为( C )。 A 、E-V 曲线的最低点 B 、??E V V -曲线上极大值点 C 、??2E V V -为负值的点 D 、E-V 曲线最高点 10、某人根据置信度为90％对某项分析结果计算后写出如下报告、报告、合理的是（ A ）。 A 、（±）％ B 、（±）％ C 、（±）％ D 、（±）％ 11. 下列各混合溶液，哪个不具有PH 值的缓冲能力（ A ）。 A 、100ml 1mol/L HAC+100ml 1mol/L NaOH B 、100ml 1mol/L HC1+2mol/L NH 3H 2o C 、200ml 1mol/L HA c +100ml 1mol/L NaOH D 、100ml 1mol/L NH 4C1+100ml 1mol/L NH 3H 2o 12. 在硅酸盐的分析中，在铵盐存在下，加入氨水控制PH 值为8-9，溶液中的Fe 3+、 Al 3+、TiO 22+形成( B )而与Ca 2+、Mg 2+分离。 A 、络合物 B 、沉淀物 C 、挥发物 D 、有色物 13. 沉淀中若杂质含量太大，则应采取( A )措施使沉淀纯净。
复习题 一、选择题 1. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是-------------------------------------（） (A) 增大试样称量质量(B) 用两组测量数据对照 (C) 增加测定次数(D) 进行仪器校准 2. 可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是-----------------------------------------------（） A.进行对照试验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 3. 下列表述中，最能说明随机（偶然）误差小的是-----------------------------------------------( ) (A) 高精密度 (B) 与已知质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 4．下列各项定义中不正确 ．．．的是----------------------------------------------------------------------（） (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 5. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后 的溶液含铜(μg/mL)为-------------------------------------------------------------------------（） (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 6. 下列各组组分中不属于 ．．．共轭酸碱对的是--------------------------------------------------（） (A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH4+(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42- 7. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是---------------------------------------- （） (A) 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 (B) 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小 (C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小 (D) 条件稳定常数与配位滴定突跃无关 8.根据标准电极电势（V E F F 87 .2 2/2 = - θ，V E Cl Cl 36 .1 2/2 = - θ，V E Br Br 08 .1 2/2 = - θ， V E I I 54 .0 2/2 = - θ，V E Fe Fe 77 .0 2 3/ = + + θ）判断以下说法正确的是--------------------------（） (A) 在F2、Cl2、Br2、I2中只有I2可被Fe2+还原 (B) 在F-、Cl-、Br-、I-中只有I-可被Fe3+氧化 (C) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe2+还原 (D) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe3+氧化 9. 关于基准物质下述不正确 ．．．的是---------------------------------------------------------------（） (A) 纯度高；(B) 组成与化学式相符； (C) 性质稳定。不分解、不吸潮；(D) 摩尔质量较小。 10．在重量分析中，待测物质中含有的杂质与待测的离子半径相近时，在沉淀过程中往往形成----------------------------------------------------------------------------------------------（） (A)混晶(B) 吸留(C)包藏(D)后沉淀 11. 设HAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是------------- -（） A.c= [HAc] + [H+] B. c = [HAc] + [OH-] C. c = [HAc] + [Ac-] D. c = [HAc] + [H+] +[OH-] 12. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为------------------------------（）
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?