初中20XX级人教版初中化学知识点
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿
酒、染料等。
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的
基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行
微观探究。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品，实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中
不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延
展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验
验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,
若有水珠产生,则有水生成。
◆检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水
CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。
◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气
常放在最后一步。
◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的
洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰
等）的干燥管。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧
杯罩在火焰上方,若石
灰水变浑浊，则证明有
CO2生成。
检验混合气体中是否有CO2的方法：
水，澄清石灰水变浑浊,则
证明有二氧化碳。
除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液
的洗气瓶。
4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不
能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。
2 实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品
的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体
只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要
放入指定容器。
3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管
滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最
低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药
品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐
蚀标签。
③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量
液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯
引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过
2/3.
(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水
分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.
(3) 实验成功的关键:
①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，空气进入；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，
稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质
0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2 氮气用途:
(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用
稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：CO 、SO2、NO2、O3等
2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生
态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；
③植树造林；
④工厂废气处理后排放。
注意：空气污染指数包括：CO 、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和
石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2
和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
1、S+O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色
的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O22P2O5
现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。
注意：P2O5 会污染空气。
4、C+O2 CO2
现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让
澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1 、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧
化锰。（3）高锰酸钾
H2O2MnO2KClO3 MnO2KMnO4
2 原理：2H2O 2 2H2O+O2↑
2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO 3 2KCl+3O2↑
3 装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装
置→ 点燃酒精灯→
加热→ 收集氧气→ 将导管移出水
面→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。
5 收集方法：排水法或向上排空气法。
6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7 注意：
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是
为了防止KMnO4粉末进入导管。
试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒
精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因
骤冷而炸裂。
f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试
管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水
柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB = A + B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。
在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮
气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要
就是氧气。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。
2、不加热，节约能源。
3、反应速率快。
4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。一、分子
1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质
的最小粒子。
2、分子的基本性质：
①质量和体积都很小；
②分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。
③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间
隔较小。
3、分子的构成：分子由原子构成。
如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。
二、原子：化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。
联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成：
混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（
+）
一、原子的构成中子（不带电）
1、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电
量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带
2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。质子数
<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种
元素。
四、相对原子质量
1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的
质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2 计算式：相对原子质量
=
3 相对原子质量＝质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
课题3 元素
一、元素
1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。
3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素
是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素
是Al 。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素
2、一个原子。
3、除N、H、O、F、Cl、
Br、I外的元素符号还表示单质.
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3、原子序数==核电荷数==质子数。
练习：下列符号的意义。
H：表示氢元素、1个氢原子。2H：表示2个氢原子。
S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。2S：表示2个硫原子。
第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测②工业三废要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥。④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。③工业上提倡对水的循环使用。
4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；
③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水
1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较
少，甚至有浮渣的为硬水。
3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O
2
2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2
2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3 化学反应：2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了
增强导电性。 （3）、H 2 和 O 2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.
如：Fe 、
Cu 、H 2、
纯净物 氧化物：如：H 2O
酸
三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱
盐
混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4 化学式与化合价
一、化学式 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。
微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义： H ： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H ：2个氢原子。 H 2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。
④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H 2: 表示2个氢分子.
Mg 2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg 2+：
2个镁离子。
H 2O ：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成。
2H 2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上
方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联
系：数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；
一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；
正+1价铵根。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。
（2）化合物中，正负化合价代数和为0。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N
2、H 2、O 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2外，其
余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交
叉。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学
式。
3 化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。 四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
“·”表示相加。
3等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。
4==
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各
物质的质量总和。 注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量
总和。
２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化
学反应前后，都没有改变。
３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原
子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。 化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。 ◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C 、H 、O 三种元素。 二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义： ■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 ■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O 2 CO 2为例 。 ■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 ■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 ■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧
化碳分子。
课题2 如何正确的书写化学方程式 一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。 一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。 ◆配平方法1:最小公倍数法.
◆配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O 都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。
◆配平方法2:待定计量数法。Fe2O3
+3CO
2Fe+3CO2
三、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；
2、看是否配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且
等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相
对分子质量必须乘化学计量数）
二、计算的步骤：
1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位；
③相对分子质量写在上，质量写在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。
5、简明地写出答。
三、注意：
1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应
前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质
量作为已知量来求未知量。
第六单元碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。
用途：钻头、刻刀、钻石。
2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。
用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。
注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。
3、C60由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。
4、注意：
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60，其中金刚
石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。
b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。d：石墨金刚石。该变化属于化学变化。
1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。
2、可燃性：C + O 2CO2（氧气充足）2C + O
2
2CO （氧气不足）3、还原性：3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑ C + CO 2
2CO （该反应吸热）
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
◆木炭还原氧化铜实验
①现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。
②实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰
水倒流, 引起试管炸裂。
③同时要防止空气进入将生成的铜氧化。
4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。
反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气
三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。
课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法
1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：
(1) 连接装置，检查气密性；
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保
持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.
5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的
HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在
CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2: 氢氧化钙。俗名: 熟石灰、
消石灰
Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件
决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑（分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。
反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2
三、CO32-的检验：
试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使
澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO 32-离子。
课题3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。 （2） CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （CO 2使石蕊试液变红的反应）
H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O （加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）
（3） CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O （CO 2使石灰水变浑浊的反应）
CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3+ H 2O （用NaOH 溶液吸收CO 2的反应） （4） C + CO 2
2CO （CO 2转化为CO 的反应、吸热） 3、CO 2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。
③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。 4、温室效应：
造成温室效应的气体：CO 2 、O 3、CH 4、 氟氯代烷等。
防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。
5、注意：CO 2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。 二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集。
2、化学性质：
(1) 可燃性： CO + O 22CO 2 (蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红
蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。
注意：
①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。 ②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关
闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。
(3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO 2(该反应可用于除去CO 2中CO ) 注意：
①该实验开始时，要先通CO 再加热，以防爆炸。 ②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停
止通CO ，以防生成的铜被空气氧化。
③ 尾气中CO 的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。 4、注意：
（1）除去CO 2中的CO 的方法：将混合气体通过灼热的CuO 。
（化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO 2） （2）除去CO 中的CO 2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH 溶液。 （化学反应方程式：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O ）
）除去混合气体中的 O 2的方法：将混合气体通过灼热的Cu 网。 （化学反应方程式： O 2+ 2Cu 2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H 2 、CO 、 C 。 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
反应物 现象 本质
2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点。
注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。
二、灭火的原理：
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。
2、隔绝氧气（或空气）。
3、使温度降到着火点以下。 注意：
1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
2、教材P 130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓
盐酸，吸滤瓶内为浓Na 2CO 3溶液，两者不能调。反应方程式为：
Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3 ①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾
及棉布、木材等的失火。
练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一
大盆水，火苗熄灭，为什么？
答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H 2和CO ，所
以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。
练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”
的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦
斯爆炸）之分。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。 1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。
部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。
2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。
二、化石燃料的利用
化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。
1、煤：主要含碳元素；称为“工业的粮食”。
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。
“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO 中毒。
区别水煤气的成分：H2、CO。
2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。
3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4（甲烷）
物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：可燃烧。CH4 +2O2
2H2O + CO2（蓝
色火焰）
注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。
4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是
混合物，是不可再生能源。主要成分是
CH4.8H2O,
5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害：①燃料利用率低，浪费资源；②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响：
复习：
◆空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO SO2NO2
①损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。
③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
◆防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；
③植树造林；④工厂废气处理后排放。
1、燃料燃烧产生的主要污染物：
（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。（2）燃料燃烧不充分，产生CO等。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。
2SO2、NO2等与雨水作用形成酸雨。
酸雨的危害：①使土壤酸化，破坏土壤。②影响作物生长。
③危害人体健康。④腐蚀建筑。
防止酸雨的措施：①使用脱硫煤。②用清洁能源代替煤。
3、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。
◆减少尾气污染的措施：
①改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。
③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
④加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。四、能源的利用和开发1、乙醇
①俗名：酒精；化学式：C2H5OH。
②
③化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰）
④用途：做燃料，如乙醇汽油。
汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。
2、氢气
①物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。
②化学性质：
2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）
可燃烧：
H2+Cl22HCl （苍白色火焰）
③实验室制法。
原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑或Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
22 2 2
收集方法：排水法或向下排空气法。
④氢能源的优点：
燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。
⑤在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。
3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；
易导电、导热；有延展性。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑）
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，
3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。Au、Pt最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。
（HCl 、H2SO4）反应。
②
H2SO4）反应的剧烈程度。
判断金属能否与盐
溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程
度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片
上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁
片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。
方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。
方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。
注：Fe与HCl 、H2SO4、CuSO4等发生置换反应时，生
成亚铁化合物（即二价铁）。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质与化合物的反应。
①置换反应：A + BC == B + AC
②化合反应：A + B== AB
③分解反应：AB== A + B
④复分解反应：AB + CD == AD+ CB
三、金属的化学性质小结
1、金属+ 氧气→金属氧化物。
① 4Al + 3O22Al2O3(注意：不要把Al2O3写
成AlO)
② 2Mg+ O2 2 MgO (注意：不要把MgO写
成MgO2)
③ 3Fe+ 2O2Fe3O4(注意：不要把Fe3O4写
成Fe2O3)
④ 2Cu+ O2 2CuO (注意：不要把
写成)
2、金属+ 酸→盐+ H2↑（条件：①金属比活泼；②酸
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子
（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、
Na2SO4、NaNO3等。
① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 ==
ZnSO4 + H2↑
② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 ==
MgSO4 + H2↑
③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 ==
FeSO4 + H2↑
④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 ==
Al2(SO4)3 + 3H2↑
注:
(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反
应。产生H2的量：
Al >Mg>Fe> Zn
(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反
应。产生H2的量：
Al = Mg = Fe = Zn
(3) 以上两种情况下，产生H2的速率：Mg > Al > Zn >
Fe
3、金属+ 盐→新金属+ 新盐
条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；
③K Ca Na除外
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2
价）
② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2
④ Cu +2Hg(NO3)2== 2Hg+ Cu(NO3)2
注意：①多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。
如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。
②同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。
如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液作用时，先置换
出Ag
课题3 金属资源的利用和保护
■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形
式存在。
■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。
■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。
一、铁的冶炼
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
2、设备：高炉。
3、原理：3CO + Fe2O32Fe +3CO2（注意，不是C还原
Fe2O3。）
4 、CO还原Fe2O3实验：
现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火
焰。
化学方程式: 3CO + Fe2O32Fe +3CO2CO2 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓+ H2O
2CO + O22CO2
注意：
①要先通CO再加热，以防止爆炸。
②反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被
空气中的氧气氧化。
③尾气必须点燃处理，以防止污染空气。
二、金属资源的保护。
1、金属的腐蚀和防护
铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
防止铁生锈的措施：
①保持铁制品表面洁净、干燥。
②在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的
金属。
③将铁制成不锈钢。
2、金属资源保护：
①防止金属的腐蚀。②回收就、利用废旧金属。
③合理有效的开采矿物④寻找金属的代用品。
3、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍
里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。
第九单元溶液
课题1、溶液的形成
一、溶液
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定
的混合物。
溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
2、组成
溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时
水总是溶剂）
注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。 溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质
与溶剂不分离）
注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO 4溶液是蓝色的(因含有Cu 2+)。FeCl 3是黄色
的（因含有Fe 3+）。FeCl 2是浅绿色的（因含有Fe 2+）。 （2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升
温、将固体研碎。
4、读法：一般读作“xx （溶质）的xx （溶剂）溶液”，水溶液
常省掉溶剂水的名称。
常见溶液的溶质、溶剂：
NaCl
2
、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓
H 2SO 4,NaOH 等。
注意：CaO 溶于水时是由于CaO 与水反应放热。
3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：
NH 4NO 3 。
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶
2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。
3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能 注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污 四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水
特征：不均一、不稳定。静置后分层 课题2 溶解度
一、饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能
再溶解时所得溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能
再溶解的溶液。
注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能
溶解任何物质。 （2）谈到饱和溶液时必须指明温度。
（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下
继续加入溶质,看溶质能否再溶解。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下） 不饱和溶液
饱和
溶液
注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法
之一:升高温度 3、结晶及其方法
（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。 注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。
（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO 3 溶液。
注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶
剂的质量不变。 4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。 注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。 浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。 （2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、固体物质的溶解度 1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 准确理解概念的四个要素： （1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g 溶剂里” （3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。 2、溶解度的含义：表示某温度下，100g 溶剂里最多溶解多少克溶质 。 如：200C 时，NaCl 的溶解度为36g 。表示在200C 时，在100g 水中最多溶解36gNaCl 。 3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g ：（溶解度+100g ） 4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。 除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。
5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法 溶解度曲线的变化规律：
①大多数固体溶解度随温度升高而增大： ②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl ③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2 三、气体溶解度 1、定义：在101kPa 和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。 2、影响气体溶解度的因素：温度和压强 温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 课题3 溶液的浓度
一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”
二、溶质质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算式：
①溶质质量分数 ==
②溶质质量==溶液质量 ×
③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
溶质质量分数= 3、注意：
（1 （2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。
如：CuSO 4.5H 2O 溶于水，溶质是CuSO 4 能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。
三、溶液的稀释于浓缩
1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液
2、计算依据：m 浓 × c 浓 == m 稀 × c 稀
3、某溶液质量为A 克，溶质质量分数为a%，分别加
入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下： （1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A + m 水）x b% （2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B ）x c%
注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。
又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。 四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 1、要用溶质质量列比例式。
2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减
去反应放出的气体及生成的沉淀质量。
例 6g 石灰石与47.2g 稀盐酸恰好反应，剩余物质
量为51g ，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）
五、配制溶质质量分数一定的溶液 （一）用溶质固体和水来配制
1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。 （二）用浓溶液稀释
步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
一、 酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、
Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别
出来，应选紫色石蕊试液 二、 常见的酸：盐酸：HCl 硫 酸：H 2SO 4 碳
酸：H 2CO 3 硝酸：HNO 3 磷酸：H 3PO 4 氢硫酸：H 2S 醋酸：CH 3COOH
1、盐酸 （HCl 气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性 用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出
的HCl 气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H 2SO 4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥
剂，但不能干燥氨气（NH 3）
如：胆矾CuSO 4.5H 2O 与浓硫酸作用，变为白色的CuSO 4 ，
其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H 2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H 2。 用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，
在涂3%--5%的NaHCO 3溶液
③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质
① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H 2↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③ 酸+金属氧化物→盐+ H 2O （复分解反应） CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O
④酸+碱→盐+ H 2O （复分解反应） 2Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H 2O
⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应） HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化
钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH 3. H 2O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH 固体可作某
些气体的干燥剂，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl ）
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH 固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的
水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO 2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ）
②检验NaOH 是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。
具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。
用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
制备：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、碱的通性
①与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
②碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
三、酸、碱具有通性的原因
1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+
碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
课题2、酸和碱的中和反应
一、中和反应
1、教材P60实验10-8中要注意以下几点：
①酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。
②慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量
③不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应
④恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。
2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。
注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。
■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。
②中和反应的实质是酸的H+和碱OH-的结合成H2O；中和反应都要放热。
3
①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。
2、处理工厂污水：CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O
3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O
三、溶液酸碱度的表示方法—pH
1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。
2、pH的范围：0---14
3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。酸性溶液不一定
是酸的溶液。
pH=7，溶液显中性
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸
显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
5、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为
中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所
测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。
②不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液
③ pH试纸所测pH只能为整数
四、了解溶液的酸碱度的意义
1、正常雨水的pH为5.6 原因:CO2+H20==H2CO3酸雨的pH<5.6:SO2+H20==H2SO3
2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7 第十一单元盐化肥
课题1、生活中常见的盐
一、氯化钠
1、俗名：食盐
2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂
3、化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）
溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
（1）、步骤①溶解②过滤③蒸发结晶④转移称量，计算产率
（2）、玻璃棒的作用：
溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。
蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。
（3）、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（4）、■除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3,
对应反应方程式为：
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
1、Na2CO3 俗名：纯碱、苏打用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
2、CaCO3：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂
3、NaHCO3 俗名：小苏打用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸盐的化学性质
(1) 与酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
■ 碳酸盐(含CO32-或HCO3-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石
灰水变浑浊，则为碳酸盐。
（2）与碱的反应
Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
■(该反应用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH
中杂质Ca(OH)2)
三、复分解反应
1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化
合物的反应。
表达式：AB+CD==AD+CB
2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生
成。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常见的气体有：CO2、NH3
3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反
应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。
①酸+→盐+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O
②酸+盐→酸+盐如：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③酸+金属氧化物→盐+ H2O 如：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④碱+盐→碱+盐如：3NaOH ＋FeCl3
==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤盐+盐→盐+盐如：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复
分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。
4、教材P114溶解性表中要掌握的内容
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
（2）难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4（3：AgCl与
BaSO4。
Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色，其
余均为白色。
离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色
课题2 化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥
①作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。
②常见氮肥：尿素：CO(NH2)2:含氮量最高,且为有
机物，不含铵根，不与碱作用产生氨气。
氨水：NH3.H2O：易挥发、是碱
碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl 硝
酸铵：NH4NO3 硝酸钠：NaNO3
③注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐
与碱反应放出氨气，失去肥效。
如：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +
2NH3↑+2H2O
2、磷肥
①作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。
②常见磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过
磷酸钙
3、钾肥
①作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏
的能力。
②常见钾肥：K2SO4、KCl 、草木灰（主要含有
K2CO3）
4、复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素
的化合物。
常见复合肥：KNO3、NH4H2PO4、（NH4)2HPO4、KH2PO4二、化肥的合理使用：
1、利：提高作物的产量。
2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。
3、化肥与农家肥混合使用效果更好。
三、化肥的简易鉴别
1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。
2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。
3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。
4、几种氮肥：CO(NH)2
、
NH4NO3
、
NH4Cl、（NH4)2 SO4的鉴别方法。
方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)2粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)2；②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀的是（NH4)2 SO4，③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀的是NH4Cl 。
第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
■食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
■蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。
■其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。
一、蛋白质
1、功能：人体生长和组织更新的原料。
2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白质。
3、血红蛋白与一氧化碳中毒。
血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。
一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。
4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）
等使蛋白质变质。
二、糖类功能：为肌体活动提供能量。
1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。
2、淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显蓝色。化学性质，可用
于淀粉与碘单质的相互检验。
三、油脂
1、功能：备用能源。
2、存在：植物种子、动物脂肪
四、维生素
1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
2、存在：水果、蔬菜。
课题2化学元素与人体健康
一、常量元素与微量元素
1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。
2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。
3、其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、
水的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。
二、人体缺少一些元素后的危害
1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。
2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。
3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。
4、人体缺氟易患龋齿。
三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。
课题3 有机合成材料
化学材料包括以下四类:
1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。
2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。
3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)
合成高分子（如：塑料、合成橡胶、
合成纤维等） 4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。 一、有机化合物 1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO 、CO 2、H 2
酸盐）。
如：CH 4、C 2H 5OH 、CO(NH 2) 2等。
注意：（1）最简单的有机物是CH 4。
（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素
的化合物不一定是有机物。
（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。 2、有机物的特点：
①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。 ②
多数不易导电。
③多数不耐热熔点低。 ④多数可燃烧。 ⑤发生化
学反应一般比较复杂，反应速度慢。
1、塑料
二、有机合成材料 2、合成材料 3、合成橡胶
三、白色污染及其防治 1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意: “白色”不是指颜色。 2、白色污染的危害：
①破坏土壤 ②污染地下水
③危害海洋生物的生存 ④焚烧则会造成空气污
染。 3、解决白色污染的措施 ①减少使用不必要的塑料制品 ②重复使用某些塑料制品 ③使用新型、可降解塑料。 ④回收各种废弃
塑料。
O 2H 2常见离子的检验： CO 32-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变CO 32-或HCO 3- SO 42-的检验：在待测液中加入硝酸钡
SO 42-。 Cl -的检验：在待测液中加入硝酸银
方法2：在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。 方法3：用pH 试纸测溶液的pH 。pH<7 OH -的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。 方法2：在待测液中加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。 方法3：用pH 试纸测溶液的pH 。pH>7 常见除杂的方法
一、物质的分类
混合物：空气、矿泉水、水煤气、白酒、食醋等 金属单质：Fe 、Cu 、Al 等
单质 非金属单质：C 、P 、S 、N 2、H 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2
物质 He 、Ne 、Ar
氧化物：CO、H2O、CaO
纯净物酸：HCl、
H2SO4、H3PO4、HNO3、
H2CO3、H2S
无机化合物碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2
Fe(OH)3 NH3.H 2O
化合物盐：NaCl、CaCO3、NH4Cl
有机化合物：CH4、
CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2
五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H20、↓、↑
■常见不能共存的离子组有：
Mg2+与OH- 不能共存；Al3+与OH- 不能共存；
Fe 3+与OH- 不能共存；Fe 2+与OH- 不能共存；
Cu2+ 与OH- 不能共存；Ba2+与CO32-或SO42- 不能共存；
Ca2+与CO32-不能共存；NH4+与OH- 不能共存；
Ag+与Cl- 不能共存；H+与OH-、CO32-、HCO3-不能共存；
■判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境（有时以pH的形式加以限制）、无色
溶液中等。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne，Ar，Kr，X e 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2
⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价
化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色
常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物
密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。