离子反应的实际应用
1．(2020·山东济宁统考)某试液中只能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是()
A．原试液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
答案 A
解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO2－3，不含AlO－2；加入硝酸钡有气体生成，由于已经加入了硫酸，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A 为BaSO4；加入NaOH有气体，说明存在NH＋4，沉淀B为氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，溶液呈碱性，且存在Ba2＋，沉淀C为BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，则原试液中只能含有NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在。由上述分析可知，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，C项错误；原试液中不含Al3＋，D项错误。
2．(2019·原创冲刺卷二)A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3、OH－、SO2－3、CO2－3、SO2－4、Cl－。下列判断正确的是()
A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、NO－3
B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－3
C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3
D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4
答案 B
解析若A溶液为无色溶液且含有H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、NO－3，则B溶液一定含有Cu2＋、OH－、CO2－3等，Cu2＋与OH－、CO2－3等反应不能大量共存，A错误；若A溶液有强还原性，则A溶液中含有SO2－3，SO2－3与H＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3(H＋)不共存，这些离子都存在于B溶液中，B正确；若A溶液中含有H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3五种离子，由于A、B含有各不相同的五种离子，则B溶液中没有阳离子，C错误；B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液中含有H＋、NO－3(显强氧化性)，若B溶液中含有H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4(浓度相等)，则B溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D错误。
3．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()
A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－
C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3
答案 A
解析根据①可判断溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO－3，致使溶液不变蓝色。
4．(2020·威海高三上学期调研)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：__________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：__________________________________________ ______________________________________________________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。
答案(1)CuSO4FeCl3Ba(OH)2Al(NO3)3Na2CO3
(2)2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O500
解析本题主要考查离子反应。
①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；
②在剩余阳离子中只有Na＋可以与CO2－3结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B 和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；
③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；
④说明B是铁盐，E是碳酸钠；
⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。
(2)步骤②中Fe3＋与CO2－3的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，消耗1.6 mol H＋，需要0.8 mol H2SO4，因此，若
要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是0.8 mol
1.6 mol·L－1
＝0.5 L＝500 mL。
5．为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为________。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：_____________
______________________________________________________________________________。
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与______反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是____________________________________________。
(3)写出滤液3与H2O2反应的离子方程式：_________________________________________ ______________________________________________________________________________。答案(1)Cu和SiO2Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)O2避免产生有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可)
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析(1)黄铜灰中不与稀硫酸反应的物质是Cu和二氧化硅，所以加入稀硫酸过滤后的滤渣1的主要成分是单质铜和二氧化硅。黄铜灰中有氧化铁，与稀硫酸反应得到Fe3＋，单质铜可以与其反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋(因为氧化铁少量，所以最后一定剩余单质铜，滤渣1中应该有单质铜)。
(2)滤渣2主要含单质铜和铁，滤渣1主要含单质铜和二氧化硅，加入浓硫酸发生反应，将单质铁和铜转化为盐溶液，滤渣3为二氧化硅。此步反应中最大的问题是生成了污染性气体二氧化硫，所以应该先通入氧气氧化，将金属单质氧化为金属氧化物，再与稀硫酸反应。同时这样操作可以减少硫酸的用量(因为用浓硫酸时，一部分硫酸转化为二氧化硫，而使用稀硫酸时，所有的硫酸都转化为硫酸盐)。
(3)在滤液3中加入稀硫酸和过氧化氢的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
6．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO2－3、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO2－4是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
答案(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)Cl－、SO2－4(H＋)提高Na2CO3·H2O的含量(2)c
解析(1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO2－3、OH－外，还含有Cl－、SO2－4等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO2－4是否除尽，需要用硝酸除去CO2－3，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba(NO3)2检验并除尽SO2－4，最后加入AgNO3检验Cl－，所以选用的试剂及加入的先后次序是c。
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过
量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算
以苏教版高中化学《化学反应原理》专题3《溶液中的离子反应》中 难溶电解质的溶解平衡单元教学设计 一、教材内容分析 1、沉淀溶解平衡是苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三（溶液中的离子反应）第四单元的内容。 2、沉淀的生成和溶解是生产、生活及科学研究中十分重要的现象，沉淀溶解原理在生产、生活中应用也十分广泛。例如误服钡盐中毒后如何处理、应如何使牙齿变得更坚固、如何除去水垢中的硫酸钙等问题的解决都需要用到有关沉淀溶解平衡的知识。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。 二、学情分析 在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教材接着介绍“难溶电解质的沉淀溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀平衡原理的角度解释有关的化学现象和实际问题，通过第一课时的学习，学生已经掌握了沉淀溶解平衡概念、影响因素以及溶度积规则，会利用溶度积规则进行相关计算。 三、设计思路 通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银再转化为硫化银沉淀，以及除水垢的实验探究教学，让学生掌握溶解平衡建立的条件，沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中，，促进学生独立思考，自主学习，合作交流，实验探究，应用化学原理解决实际问题，从而帮助学生形成终生学习的能力。 四、教学目标 知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。 过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。 情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。 三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 四、教学难点：沉淀的转化和溶解 五、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示 六、教学过程 略 七、教学反思 在设计本课时教学方案时，依据新课程教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系，首先用多媒体动画展示氯化钠溶液中的微观运动，引发学生思考分析饱和溶液中的溶解结晶平衡，进而再以熟悉的离子反应Ag++Cl-=AgCl↓是否真得进行到底为话题，鼓励学生去质疑分析探究，启发学生从理论和实践两方面去思考，进而再分组实验通过氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，碘化银沉淀转化为硫化银沉淀和沉淀溶解实验的探究，让学生获得难溶电解质的水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡的事实和结论。并在实验探究中体会改变条件可以使其发生移动并为我所用的思想方法。在达成共识后，以两道实际运用的
一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写） 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O （6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
四、选择填空 3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。 4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 6．下列电离方程式正确的是 （ ） A ．2424-++=SO Mg MgSO B ．-++=222)(OH Ba OH Ba C ．-++=24334232)(SO Al SO Al D ．- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑ B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O 9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应 10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
水溶液中的离子反应及平衡考点（含答案） 考点一：水溶液中的离子平衡 1. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3(PO 4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P 4(s)＋10CO(g) ΔH 1＝＋3359.26 kJ·mol － 1 CaO(s)＋SiO 2(s)===CaSiO 3(s) ΔH 2＝－89.61 kJ·mol － 1 2Ca 3(PO 4)2(s)＋6SiO 2(s)＋10C(s)===6CaSiO 3(s)＋P 4(s)＋10CO(g) ΔH 3 则ΔH 3＝______________kJ·mol － 1。 (2)白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O===20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4 60 mol CuSO 4能氧化白磷的物质的量是__________。 (3)磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4，pH 应控制在________；pH ＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。 ②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________(用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOH 2CHOH 2CCH 2OHCH 2OH)以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X ，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 图0 ①酸性气体是____________(填化学式)。 ②X 的结构简式为________________。 2下列有关说法正确的是( ) A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ） c （CH 3COO － ） 的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－ 3水解程度减小，溶液的pH 减小 3.室温下，对于0.10 mol·L － 1的氨水，下列判断正确的是( ) A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH － ===Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH － )变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 命题者郑素环 （满分100分时间90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时） 南宁市第三中学杨恒建 一、教学内容 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二、学情分析 在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 三、教学目标 知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力 过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。 情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念
巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 （满分 100分时间 90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓
离子反应教案汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。 在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 （二）教学背景分析 教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2 、NH 3 、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4 不溶于水，但溶于水 的BaSO 4 全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的 方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 11、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H 2 SO 3 >H 3 PO 4 >HF>CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-] 物质单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、 H2O…… 混和物 纯净物