人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（）

A . 熔点比生铁的低

B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D . 在冷的浓硫酸中可钝化

2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）

A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率

B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈

C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变

D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

3. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）

A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0

C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)

D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)

5. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）

A . 0.1 mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW

B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大

D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

6. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）

A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

7. （2分）下列过程不是原电池工作原理的是（）

A . 析氢腐蚀

B . 牺牲阳极的阴极保护法

C . 吸氧腐蚀

D . 外加电流的阴极保护法

8. （2分）如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）

A . 此装置属于电解池

B . 此装置中的铁极上发生氧化反应

C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

9. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）

A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块

C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

10. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列关于铁电极的说法中，正确的是（）

A . 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极

B . 在铁片上镀铜时铁片作阳极

C . 电解饱和食盐水时可用铁作阴极

D . 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

11. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）

A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护

B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑

C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极

D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是（）

A . Cu是还原剂，被腐蚀

B . Fe3+是氧化剂

C . 该反应是置换反应

D . 该反应属于离子反应

13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）

A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D . 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）

A . 生铁块中的碳是原电池的正极

B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C . 两试管中负极电极反应相同

D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

15. （2分）(2016·长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）

A . 生成108g银，转移电子个数为1mol

B . Cu+在负极发生氧化反应

C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D . Cl﹣由负极迁移到正极

16. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列各装置中都盛有0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）

A . ③①④②

B . ①②④③

C . ①②③④

D . ②①④③

17. （2分）下列说法正确的是（）

A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多

D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀

18. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）

A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

19. （2分）下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（）

A . 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B . 铁只能发生析氢腐蚀

C . 铜只能发生吸氧腐蚀

D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

20. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）

A . a、b接电流表，该装置为原电池

B . a、b接直流电源，该装置为电解池

C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

二、非选择题 (共5题；共38分)

21. （4分） (2017高二下·河南期中) 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．

序

V（H2SO4）/mL C（H2SO4）/mol?L﹣1t/s

号

I401t1

II404t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是________．

②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是________ （填序号）．

A．二氧化硅 B．银 C．铜 D．石墨

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀

①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）

A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________．

22. （9分） (2017高一下·温州期中) 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

（1）

铁片上的电极反应式为________，铜片周围溶液会出现________的现象．

（2）

若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为________mol；

（3）

金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①图2B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）________．

②图2C中被腐蚀的金属是________．比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________．

（4）

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________．

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

23. （13分） (2015·崇州模拟) 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是________．

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________．

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有________．

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________; ________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为________kg．

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

24. （7分） (2018高三上·唐县期中)

（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀，石墨电极上的电极反应式为________；

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为________；

（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为________;；

②通电开始后，阴极附近溶液pH________(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。

25. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）

装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．

（2）

装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”）

（3）

装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为________极；铁电极的电极反应________

②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题 (共5题；共38分) 21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、23-2、23-3、23-4、

23-5、24-1、

24-2、25-1、25-2、

25-3、