必修二第三章第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料B+卷
变式1．下列说法中不正确
．．．的是（）
A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素,且以n(C)和m(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个
B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目,则H原子数目最多等于2n(C)+n(O)+n(N)+2个
C．在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m-a+2
D．在有机物()分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个
变式2．下列有关烃类物质的说法正确的是（）
A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C．中至少有16个原子共平面
D．的一氯代物的同分异构体有12种
变式3．某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（）
A．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
B．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
D．该分子中处于同一平面的的原子总数最多为16个
变式4．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（）
A．分子式为C22H13O4B．1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2
C．苯环上的一氯代物有3种D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上
变式5．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（）
A．环戊二烯中的所有原子共平面B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物D．金刚烷的一氯一溴代物有8种
变式6．对下列有机物的判断错误的是（）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥A．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．③④⑥都属于芳香烃。④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种
C．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面
变式7．某有机物结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）
A．最多有7个碳原子共线B．所有碳原子都在同一平面上
C．其一氯代物最多有5种D．最多有25个原子共面
变式8．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC 的下列说法中正确的是（）
A．遇FeCl3溶液不发生显色反应
B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．分子中所有的原子共平面
变式9．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（考虑顺反异构）（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
变式10．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是（）
A．分子式为C9H10O4
B．分子中至少有9个碳原子共平面
C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2
D．1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应
变式11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：O
，有关该化合物的下列说法不正确
．．．的是（）
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．1 mol该化合物最多可与3mol氢气发生反应
变式12．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）
A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C．它的一氯代物只有三种
D．在同一平面上的原子最多有14个
必修二第三章第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料B+卷
参考答案
变式1．B
【解析】A、要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合[2n（C）+2]个H（烷烃），n（N）最多能结合[n（N）+2]个H原子（可以由NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…推导出），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉1个H，所以形成一个分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+2-2＝2n（C）+n（N）+2，A正确；B、要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合2n（C）+2个H（烷烃），n（N）最多能结合n（N）+2个H原子（可以推导出：NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉1个H，当O作为-OH存在时，H原子数目最多，且O的存在不影响H原子的个数，所以形成一个分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+2-2＝2n（C）+n（N）+2，B错误；C、若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个-CH-，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m个-CH-，连接-CH3共计m+2个。由于分子中含有a个-CH3，所以连接的-OH为m+2-a，
C正确；D、由于苯环是平面形结构，在有机物（）分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个，D正确，答案选B。
变式2．C
【解析】A．石油通过减压分馏可以得到相对分子质量较大的烷烃，得不到相对分子质量较大的芳香烃，故A错误；B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，
故B错误；C．中三个苯环连接在同一条对称轴上，其中至少有一个苯环与对称轴上的所有原子在同一平面上，则至少有16个原子共平面，故C正确；D．—C4H9
共有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH(CH3)CHCH3、-C(CH3)3四种，对应的
共有四种，结合对应的丁基，相应的等效氢依次为7、6、7、4种，则一氢代数共有7+6+7+4=24种，故D错误；故答案为C。
变式3．A
【分析】有机物中原子的共线、共面问题可直接联想CH4的正四面体结构、CH2=CH2的平面结构、乙炔的直线结构和苯的平面结构，对有机物进行肢解，分步分析，同时注意单键可以旋转、双键和三键不能旋转。
【详解】如图将该有机物中碳原子编号：；
A项，该分子中6、7号碳原子和苯环上的六个碳原子一定共面，2、3、4、5、6、7号碳原子以及与6、7号碳原子相连的苯环碳原子一定共面，该分子中一定共面的碳原子数至少为8个，A项正确；
B项，该分子中2号碳原子为饱和碳原子，2号碳原子和与其直接相连的1、3、8号碳原子不可能都在同一平面上，该分子中所有碳原子不可能都处于同一平面上，B项错误；
C项，该分子中2、3、4、5号碳原子处于同一直线上，6、7号碳原子以及与6、7号碳原子相连的苯环碳原子处于同一直线上，该分子中有4个碳原子处于同一直线上，C项错误；
D项，2、3、4、5、6、7号碳原子以及苯环上的所有原子、碳碳双键上的所有原子可以在同一平面，由于2号碳原子为饱和碳原子，若2号碳上的H原子不在此平面，1号、8号碳原子只有1个可位于此平面，1号（或8号）、7号碳原子上最多只有1个H原子位于此平面，最多有21个原子处于同一平面，D项错误；
答案选A。
变式4．D
【解析】A、分子式为C22H14O4，故A错误；B、X中含有三个苯环，所以1mol该物质与H2加成可消耗9mol H2，故B错误；C、X为对成型分子，其苯环上有2种氢原子，故苯环上的一氯取代物有2种，故C错误；D、两个羰基可能和其中一个苯环在同一平面上，但3个苯环中的任意2个都绝不可能位于同一平面，即该分子中最多可能有20个原子位于同一平面，故D正确。故选D。
变式5．D
【解析】A项，环戊二烯中含有一个饱和碳原子，环戊二烯中的所有原子不可能都共平面，错误；B项，二聚环戊二烯的不饱和度为5，分子式为C10H12，错误；C项，四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16，金刚烷的分子式为C10H16，两者互为同分异构体，错误；D项，金
刚烷（如图）中含4个（1、3、5、7），6个（2、4、6、8、9、
10），4个六元环，且与交替出现，金刚烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，一氯一溴代物有8种（若Cl在，则Br在六元环Cl的邻、间、对位，有3种；若Cl在，Br与Cl在同一个六元环上有4种，分别与Cl同碳，处于Cl的邻、间、对位；若Cl在，Br与Cl不在同一个六元环上有1种，共3+4+1=8种），正确；答案选D。
变式6．B
【解析】A项，②和⑤中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯环侧链的α碳上连有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，③④⑥都含有苯环，③④⑥
都属于芳香烃，④的苯环上有3种H原子（如图，1、4等效，2、5等效，3、6等效），④的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有3种，⑥的左边苯环两侧链为间位，右边苯环两侧链为对位，⑥的苯环上有6种H原子，⑥的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有6种，错误；C项，②⑤结构高度对称，都只有一种H原子，②⑤的一氯代物均只有一种，①中有4种H原子，①的一氯代物有4种，④的苯环上二氯代物有9种（如
图，第1个Cl在1号位，第2个Cl在2、3、4、5、6位，有5种；第1个Cl在2号位，第2个Cl在3、5、6，有3种，第1个Cl在3号位，第2个Cl在6号，1种，共5+3+1=9种），正确；D项，④和⑥中有苯环碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子与苯环碳原子直接相连，联想苯的结构，结合单键可以旋转，④和⑥中所有碳原子可能处于同一平面上，⑤中4个饱和碳原子与双键碳原子直接相连，联想乙烯的结构，⑤中所有碳原子处于同一平面上，正确；答案选B。
变式7．D
【解析】该有机物可看成CH4中的4个H原子被2个代替和2个代替，两个对称，两个对称，给有机物中的碳原子编号：
。A项，该物质中最多有4个碳原子共线（图中1、2、5、6号碳原子），错误；B项，6号碳原子为饱和碳原子，与之直接相连的4个碳原子构成四面体，所有碳原子不可能都在同一平面上，错误；C项，该有机物中有6种H原子（上有3种H，上有3种H），其一氯代物最多有6种，错误；D项，由于单键可以旋转，所以该有机物中最多25个原子共面（最多共面的原子为：中的7个C、苯环上4个H、甲基中1个H，两个共24个原子加上6号碳原子，共25个原子），正确；答案选D。
变式8．C
【解析】A项，EGC中含有3个酚羟基，遇FeCl3溶液能发生显色反应，错误；B项，EGC 中含3个酚羟基和1个醇羟基、1个醚键，只有酚羟基能与NaOH反应，1molEGC与3molNaOH 恰好完全反应，错误；C项，EGC中含有酚羟基和醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含苯环能与H2发生加成反应，但难与常用的加成剂溴水等发生加成反应，正确；D项，EGC 中含3个饱和碳原子，分子中所有原子不可能都共面，错误；答案选C。
变式9．B
【解析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳
原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间）且存在顺反异构，3和6之间，6和7之间，7和8之间，故该烃共有6种．
点睛：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是
否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．
变式10．C
【解析】从模型看出结构简式为，A、分子式为C9H8O4，故A 错误；B、与苯环相连的碳碳单键可以旋转，分子中至少有7个碳原子共平面，故B错误；C、酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能够与1mol 碳酸氢钠反应，故C正确；D、1mol咖啡酸中1mol苯环、1mol碳碳双键，最多能够与4mol 氢气发生加成反应，故D错误；故选C。
变式11．C
【解析】A．根据有机物结构简式可判断分子式为C13H20O，A正确；B．分子中含有碳碳双键，该化合物可发生聚合反应，B正确；C．根据分子式可知 1 mol该化合物完全燃烧消耗
2，C错误；D．分子中含有2个碳碳双键和1个羰基，1 mol该化合物最多可与3mol氢气发生加成反应，D正确，答案选C。
变式12．C
【解析】A．苯分子中只含有1个苯环，而该化合物中含有6个苯环，因此它不是一种苯的同系物，错误；B．它的分子式为C38H30，含有非极性键、极性共价键，错误；C．在它的分子中含有三种不同的H原子，因此它们的一氯代物只有三种，正确；D．根据甲烷的结构可知C原子最多与2和H原子在同一平面上。由于苯分子是平面分子，所以2个苯分子的碳原子和一个乙基中的碳原子，共13个C原子和2个苯环的10个 H原子在同一平面上，因此同一平面上的原子最多有23个，错误。
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2020届人教版高考化学电化学精选试题 一、选择题 1、下列有关原电池的说法中，正确的是(C) A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应 C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属 解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。 2、如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D) A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况 C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜 解析：滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Fe作负极，Ag作正极，在铁圈上：Fe－2e－===Fe2＋，使铁圈质量减少；在Ag圈上：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的Cu附着在Ag上，使Ag圈质量增多，所以银圈向下倾斜。 3、下列说法正确的是(A) A．流水、风力是一级能源，电力、蒸汽是二级能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是二次电池 D．燃料电池的能量转化率可达100% 解析：一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，如电能、蒸汽、煤
气、汽油、柴油、水煤气等，故A正确。一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通常由正极、负极、电解质以及容器和隔膜等组成，例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误。铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池，故C 错误。燃料电池将一部分化学能转化为电能，很少一部分转化为热能，能量转化率小于100%，故D错误。 4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 (B) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 6L 解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，A错；放电过程为原电池反应，H＋应向正极迁移，C错；由电池反应C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O知，每消耗1 mol O2理论上生成1 mol CO2，即标况下22.4 L，D错。 5、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(C) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。 6、将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重
来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 讲课人；高翠 【设计思想】 本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教材处理】 苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。 【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高 【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。 【教学目标】 知识与技能； 1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。 过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。 情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。 【教学重难点】 教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。 教学难点：苯的结构特点。 【教学过程】 【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。 区别烯烃烷烃 结构含有碳碳双键只有碳碳单键 通式C H2n C n H2n+2 n 不饱和饱和
特征反应使酸性KMnO 4溶液褪色不与KMnO 4 溶液反应 加成反应取代反应 这节课我们将要学习新的一类烃---苯 【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 一、苯的发现 【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。 二、苯的结构 【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。 【板书】分子式： C6H6结构式 结构简式： 空间构型：平面正六边形 结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。 【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小） 【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。 三、苯的物理性质 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃ 四、苯的化学性质 1、可燃性
石油工业概论》综合复习资料 一、名词解释 1、油气藏工程 2、油气储运工程 3、辛烷值 4、油气勘探工程 5、沉积盆地 6、油气井工程 7、原油稳定 二、简答题 1、1986 年的石油危机产生的原因。 2、石油化工包括哪三大生产过程？ 3、合成纤维的种类有哪些？ 4、如何打定向井？ 5、石油与天然气成本组成有什么区别？ 6、简述温室效应及其危害。 7、为什么要进行不同油品的管道顺序输送？ 三、论述题 1、论述改革开放后我国原油产量大幅提高的原因。 2、论述二十一世纪的石油天然气工业的发展方向。
石油工业概论》综合复习资料参考答案 一、名词解释 1、油气藏工程油气藏工程是石油天然气工程的一个重要组成部分，是专门研究油气田开发方法的一种综合技术学科。它综合应用地球物理、油气藏地质、油气层物理、渗流理论和采油采气工程等方面的成果及其提供的信息资料，对油气藏开发方案进行设计和评价，以及应用有效的开采机理、驱替理论和工程方法来预测和分析油气藏未来的开发动态，并根据这种预测结果提出相应的技术措施，以便获得最大的经济采收率。油气藏工程是一门认识油气藏，运用现代综合性科学技术开发油气藏的学科。它不仅是方法学，而且是指导油田开发决策的学科。 2、油气储运工程油气储运就是油和气的储存与运输，主要包括矿场油气集输及处理、油气的长距离运输、各转运枢纽的储存和装卸、终点分配油库（或配气站）的营销、炼油厂和石化厂的油气储运等环节。油气储运系统石油工业内部是连接产、运、销各个环节的纽带，在石油工业外部是能源保障系统的重要一环。 3、辛烷值 所谓辛烷值就是人们一般所说的汽油的牌号值。将抗爆性能较好的组分工业异辛烷的辛烷值定为较差的正庚烷 100，的辛烷值定为0，将两者按不同的比例混合，组成标准燃料，用来对比各种汽油的抗爆性。在测定汽油的辛烷值时， 将待测汽油试样与一系列辛烷值不同的标准燃料在标准的实验用单缸发动机上进行比较，试样汽油的辛烷值等于与其具有相同爆震倾向的标准燃料中所含异辛烷的体积分数。从烃类组成看，异构烷烃和芳香烃具有良好的抗爆性；正构烷烃最容易产生爆震。辛烷值越高，表示汽油的抗爆震性能越好，耗油也越省，油价也越高。 4、油气勘探工程 油气勘探工程是一门综合性的应用科学，它是根据石油地质学及相关学科知识和勘探技术，通过一定的勘探方法和管理方法，以最佳方式探明油气储量的一项系统工程。油气勘探工程的主要任务是高水平、高效率地探明油气储量，按照一定的勘探程序，分阶段地、逐级地进行地质和经济评价，筛掉无工业价值的地区，逐步集中勘探研究的“靶区”，直到发现和探明工业油气田，收集齐全准确的资料，并计算出油气储量，为评价和开发油气田创造条件。 5、沉积盆地 地壳上在某一地质历史时期内，曾经稳定下沉，并接受了巨厚沉积物的统一沉降区称为沉积盆地。沉积盆地是地球表面或者可以说岩石圈表面相对长时期沉降的区域，换言之，是基底表面相对于海平面长期洼陷或坳陷并接受沉积物沉积充填的地区。 6、油气井工程油气钻井工程就是快速高效地破碎井底的岩石、取出破碎的岩屑、保护井壁等一系列的工艺技术，以建立起一条开采油气的永久性通道的应用科学。（2分）它是勘探开发地下油气资源的基本手段，是探明油气 储量和提高油气田产量的重要环节。它主要包括钻井、固井、完井等多种工程技术，涉及地质学、岩石矿物学、物理学、化学、数学、力学、机械工程、系统工程和遥测遥控等各种学科，是一项多学科、多工种、技术复杂、造价昂贵的地下基建工程。 7、原油稳定
2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A 卷 《石油天然气地质与勘探》 期末考试试题 专业年级 姓名 学号 教学系油气资源系 考试日期
一、名词解释（共20分，每题2分）1．石油的旋光性 2．含油气盆地 3．门限温度 4．生物化学气 5．石油地质储量 6．有效渗透率 7．油型气 8．油气二次运移 9．干酪根 10．油气田
二、填空（每题1.5分，共15分） 1．石油的颜色取决于的含量；相对密度受 影响；影响粘度的因素有 。 2．油田水中的主要无机离子有；按苏林分类油田水可分为四 种水型；常见的油田水类型是。3．烃源岩的特点是；储集岩的特性是；盖层的特征是。4．盖层的封闭机理包括、、。5．凝析气藏形成的条件是：， 。 6．背斜油气藏的成因类型有、、 、、。 7.含油气盆地内次一级构造单元可以划分为。8．评价烃源岩有机质成熟度的常用指标有、 、等。 9．油气二次运移的通道包括：、、。油气运移的区域指向为 。 10．地层异常高压主要成因有、、 、、。
三、判断题（命题正确者画√，错误者画×，每题1分，共5分）1．烃源岩只要具备巨大的体积、高有机质丰度、优越有机质类型，就可以生成大量油气。（）2．地下某处流体的压力越大，其具有的压能越大，因此流体总是由高压区流向低压区。（）3．随着埋藏深度增大岩石的压实作用愈加强烈，岩石愈加致密。因此随埋深增加，碎屑岩储集层储集物性总是越来越差。（）4．天然气在石油中的溶解度与天然气的成分有关，其重烃含量愈高，在石油中的溶解度愈大。（）5．用饱和压力确定的油藏形成时间代表油藏可能形成的最晚时间。 （）四、简述题（共20分） 1．油气生成的阶段性及其特征（8分）； 2．油气初次运移动力及作用机理（7分）； 3．油气藏中油气聚集机理（5分） 五、论述题（共23分） 请阐述陆相断陷盆地陡坡带石油地质特征和油气富集条件（13分）；如果欲在前期盆地区域勘探基础上对陡坡带开展圈闭预探，请阐述工作部署和技术方法（10分）。 六、图件分析题（共17分） 下图为某砂岩储集层顶界面构造图，储层平均厚50m，上覆有良好盖层；已探明的南部区块各井钻遇含油高度分别为：01井120m，02井50m，03 井25m。 （1）请在图中确定圈闭的溢出点，画出闭合范围，求出闭合高度；画
一讲石油工业的发展历程 1单选(2分)我国古代哪项发明被称为继我国古代第四大发明之后的第五大发明（ D ）A.康盆采气术B.木制管道C.猛火油术D.顿钻 2单选(2分)战争史上第一次利用汽车大规模机动兵力发生在（ C ） A.伦敦 B.纽约 C.巴黎 D.莫斯科 3多选(3分)为什么德雷克井成为近代世界石油工业的标志？AC A.这口井迅速带动产生了一个完整的石油工业体系。 B.是近代世界钻出的第一口油井。 C.是第一口用机器钻成、用机器采油的井。 D.德雷克是第一代的钻井公司经理。 4多选(3分)第一次世界大战后，导致石油成为战略物资的原因（ AD ） A.飞机的出现 B.机枪大炮的出现 C.火箭的出现 D.坦克的出现 5判断(2分)唐朝时期，我国建立了世界上最早的炼油车间——“猛火油作”。A A.错 B.对 6判断(2分)坦克是由英国人发明的。A A.对B错 7填空(2分)我国古代在石油科技领域拥有顿钻、康盆采气术、（）、猛火油术四大发明。正确答案：木制管道 1单选(2分)我国古代哪项发明被称为继我国古代第四大发明之后的第五大发明（ B ）A.木制管道B.顿钻C.猛火油术D.康盆采气术 2单选(2分)（ D ）公司首创通过开办娱乐节目来促进油品销售。 A.英国石油公司 B.埃克森石油公司 C.海湾石油公司 D.德士古石油公司 3多选(3分)石油工业的上游指的是（ AB ） A.开发石油部门 B.勘探石油部门 C.石油化工部门 D.炼制石油部分 4多选(3分)为什么德雷克井成为近代世界石油工业的标志？AC A.这口井迅速带动产生了一个完整的石油工业体系。 B.是近代世界钻出的第一口油井。 C.是第一口用机器钻成、用机器采油的井。 D.德雷克是第一代的钻井公司经理。 5判断(2分)唐朝时期，我国建立了世界上最早的炼油车间——“猛火油作”。B
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电
第一章绪论 一基本概念 1.石油：石油是储藏在地下岩石空隙内的不可再生的天然矿产资源，它主要是以气相、液相和固相烃类为主的，并且含有少量非烃类物质的混合物，具可燃性。 2.石油基本性质：①主要化学成分：C和H，其中C占84%~87%，H占11%~14%。烃类化合物有：烷烃、环烷烃、芳香烃。②非烃类化合物有：含硫化合物、含氮化合物、含氧化合物。③密度：比水轻，相对密度一般在~之间。④颜色浅的原油一般密度小，粘度低，油中含轻烃成分较多；含胶质和沥青质少，密度小。⑤粘度：随温度的增高而减小，随密度的减小而减小。含烷烃多的原油黏度较小；含胶质、沥青质多的原油粘度较大。⑥凝固点：原油含蜡越多，凝点越高。⑦闪点、燃点、自然点：原油和成品油越轻，其闪点和燃点月底，而自燃点却越高。⑧溶解性：不溶于水，能溶于有机溶剂（如氯仿、四氯化碳、苯、醇等）。⑨原油中的有害物质。 3.天然气的成分：主要是气态烃，以甲烷为主，其中还有少量的C2-C5烷烃成分及非烃气体。气密度一般在之间，比空气轻。 4.天然气水合物：又称可燃冰，是甲烷和水在低温和高压环境下相互作用形成的一种冰状的水合物。 5.液化天然气（LNG）；液化天然气是天然气经经净化处理后，通过低温冷却而成的液态产物，气体积为原气态体积1/600。 6.天然气分类：按照矿藏特点，可分为气藏气、油藏气、凝析气藏气；按烃类的组成，可分为干气、湿气；按硫化氢和二氧化碳的含量，可分为酸气、净气。 7.石油工业：从事石油和天然气的勘探、开发、储存和运输等的生产部门统称为石油工业。 8.对外依存度：是指一个国家原油净进口量占本国原油消费量的比例，表现一个国家原油消费数量对国外原油的依赖程度。常用来描述原油安全的程度。 | 9.储采比：又称回采率或回采比。是指年末剩余储量除以当年产量得出剩余储量，按当前生产水平尚可开采的年数。 二问答题 1.石油工业的行业特点。 石油是深藏地下的流体矿藏，这就决定了油气勘探、生产过程必然是一个越来越难越来越复杂的过程。油气勘探风险大，周期长，油田形成时间长，生产过程中投入资金大；在整个石油工农业涉及200多种专业学科。综上所述石油工业高风险、高投入、周期长和技术密集。 2.请画出石油行业产业链结构图。 石油勘探→钻井与完井→开发与开采上游
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
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第一章绪论 一?基本概念 1.石油：石油是储藏在地下岩石空隙内的不可再生的天然矿产资源，它主要是以气相、液相和固相烃类为主的，并且含有少量非烃类物质的混合物，具可燃性。 2.石油基本性质：①主要化学成分：C和H，其中C占84%~87%，H占11%~14%。烃类化合物有：烷烃、环烷烃、芳香烃。②非烃类化合物有：含硫化合物、含氮化合物、含氧化合物。③密度：比水轻，相对密度一般在0.75~0.95之间。④颜色浅的原油一般密度小，粘度低，油中含轻烃成分较多；含胶质和沥青质少，密度小。 ⑤粘度：随温度的增高而减小，随密度的减小而减小。含烷烃多的原油黏度较小；含胶质、沥青质多的原油粘度较大。⑥凝固点：原油含蜡越多，凝点越高。⑦闪点、燃点、自然点：原油和成品油越轻，其闪点和燃点月底，而自燃点却越高。⑧溶解性：不溶于水，能溶于有机溶剂（如氯仿、四氯化碳、苯、醇等）。⑨原油中的有害物质。 3.天然气的成分：主要是气态烃，以甲烷为主，其中还有少量的C 2-C 5 烷烃成分及非 烃气体。气密度一般在0.5-0.7之间，比空气轻。 4.天然气水合物：又称可燃冰，是甲烷和水在低温和高压环境下相互作用形成的一种冰状的水合物。 5.液化天然气（LNG）；液化天然气是天然气经经净化处理后，通过低温冷却而成的液态产物，气体积为原气态体积1/600。 6.天然气分类：按照矿藏特点，可分为气藏气、油藏气、凝析气藏气；按烃类的组成，可分为干气、湿气；按硫化氢和二氧化碳的含量，可分为酸气、净气。 7.石油工业：从事石油和天然气的勘探、开发、储存和运输等的生产部门统称为石油工业。
2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
《油气田勘探》习题—填空题 绪论 1.石油地质学与油气田勘探的关系是理论与实践的关系。石油地质学是找油的理论指南，而油气田勘探是找油的方法论。 2.油气勘探是一项特殊的科研活动，具体表现为，油气勘探具有地区性强、预测性强、探索性强的显著特点。因此，对于一个勘探工作者而言，具有成油模式、找油信心、创新思维三者尤为重要。 3.作为一项高科技的产业，油气勘探具有资金密集、技术密集、风险高、利润高的特征。 4.油气勘探面临各种各样的风险，如地质风险、技术风险、工程风险、自然灾害风险、政治风险、经济风险等。 5.原始找油理论发展阶段，找油的依据包括油气苗、地形地貌特征等。 6.圈闭聚油理论的形成，说明地质勘探人们已经认识到了局部的油气聚集规律。 7.盆地找油理论的实质，是油气分布的源控理论与圈闭找油理论的有机结合。 第一讲油气勘探技术 1.油气勘探工程技术主要包括：调查技术、油气井钻探技术、实验室分析测试等三大类. 2.油气勘探综合评价技术主要包括：盆地分析、盆地模拟、区带评价、圈闭评价、油气藏描述等。 3.油气调查技术主要包括：地面地质调查、油气资源遥感、地球物理勘探、地球化学勘探等。 4.非地震物化探是：重力勘探、磁法勘探、电法勘探、地球化学勘探的简称。 5.剩余重力异常是布格重力异常经过区域场校正后得到的，可用于划分盆地构造单元。 6.重力勘探检测的主要参数是重力加速度；而磁法勘探检测是主要参数是磁
化率。 7.总体上，在三大类岩石中岩浆岩的磁化率较高，而沉积岩的磁化率较低。 8.在岩浆岩中，从超基性岩-基性岩-中性-酸性岩，岩石的磁性具有依次降低的特点。 9.为求得相当于垂直磁化条件下的磁异常，需要对采集到的磁法勘探资料进行化极处理。 10.磁法勘探资料的向上延拓处理，可以压实浅部干扰，突出深部信息。 11.地震勘探根据部署目的和测网的差别可以分为概查、普查、详查、精查（三维地震）四个主要阶段。 12.资源调查时期的探井通常称为区域探井，早期的称为科学探索井、后期的称为参数井。工业勘探时期的探井包括：预探井和评价井。 13.录井技术依据其学科原理的差别，可以分为基于地质学原理的录井、基于物理学原理的录井、基于化学原理的录井三大类。 14.综合录井采集的基本信息包括岩石可钻性信息、钻井液信息、随钻测量信息三大类。 15.随钻测量信息主要用于几何导向和地质导向等方面。 16.根据测试时机的差别，测试工作可以分为：中途测井和完井测试。根据取样方法的差别，测试又可以分为：钻杆测试和电缆测试等。 第二讲油气勘探程序 1.勘探阶段划分的主要依据包括：勘探对象、地质任务、资源-储量目标。 2.资源调查时期（或区域勘探时期）可以根据任务和目标的差别进一步细分为三个阶段：大区概查、盆地普查、区域详查。 3.油气勘探的对象包括不同级别的含油气地质单元，从大到小可以分为：大区、含油气盆地、含油气系统、含油气区带、油气田、油气藏。 4.资源调查时期的目标是提交不同级别的资源量，而工业勘探时期是提交不同级别的储量。 5.资源调查时期的地质任务可以简单地概括为：择盆、选凹、定带。 6.工业勘探时期的地质任务可以简单地概括为：发现油气田和探明油气田。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－
4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断
可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `
有机（2）——来自石油和煤的两种基本化工原料复习题（）1、下列有关说法不正确的是 A．乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工水平 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 （）2、苯的结构式可用来表示，下列叙述中正确的是A．苯主要以石油为原料获得的重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键 C．6个碳碳化学键完全相同 D．苯可与溴水、高锰酸钾溶液反应使它们褪色 （）3、南方往北方长途运水果，将浸有高锰酸钾的硅藻土放在水果容器中，其目的是 A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 （）4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 水和乙酸乙酯 （）5、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面
结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不 能解释下列事实有 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 （）6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气 （）7、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气氯气的混合气体反应 （）8、0.5mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 A．1mol B．2mol C．2.5mol D．3mol （）9、下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl
答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。如何学好电化学这部分显得十分重要。因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。 一、电池类型的判断依据： 1．根据反应是否自发发生。原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。如 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。 2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。 二、能量的转化： 原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。 三、电流和电子的流向、离子的移动方向：
四、电极的判断： 根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。 以下三点也是电极判断常用的依据： 1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。 2．根据总反应式中元素化合价的升降判断： 元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。 3．根据反应现象判断： 在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。 在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。 向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。 另外，对于原电池来说，还可根据两极材料的活泼性顺序判断：较活泼的金属为负极。但也有例外，如Cu、Al在浓硝酸中，Cu为负极，因为Al在浓硝酸