醛类的氧化反应及操作
1.基本性质
乙醛分子中的醛基（C O
H ）官能团对乙醛的主要化学性质起决定作用。
1.1银镜反应 与银氨溶液的反应－银镜反应。
说明：a.实验中涉及的主要化学反应，简要表示为
AgNO 3+NH 3·H 2↓+NH 4NO 3 AgOH+2NH 3·H 2Ag(NH 3)2］OH+2H 2O
CH 3CHO+2［Ag(NH 3)2］OH ??
→△CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ［Ag(NH 3)2］OH （氢氧化二氨合银），它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag+被还原成金属银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应叫做银镜反应。
b.银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制成镜子或保温瓶胆（生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂）。
c.试管（玻璃）要洁净。
d.银氨溶液要新配置的，配置银氨溶液是向AgNO 3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。要防止加入的氨水过量，并且必须随配随用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
e.实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。
1.2与新制的氢氧化铜的反应
在试管里加入10%的NaOH 溶液2ml ，滴入2%的CuSO 4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5ml ，加热。观察并记录实验现象。
实验现象：蓝色沉淀先变绿色，再变黄色，最后变成红色沉淀。
实验结论：在加热的条件下，乙醛能与新制氢氧化铜发生化学反应。
说明：a.乙醛与新制氢氧化铜反应的实验中，涉及的主要化学反应是Cu 2++2OH －
＝＝Cu （OH ）2，CH 3CHO+2Cu （OH ）2??
→△
CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 反应中新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸，它本身被还原为氧化亚铜（Cu 2O ）。Cu 2O 是红色固体，不溶于水，也不与乙酸反应。
b.乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室里检验醛基的存在，在医疗上检测糖。 注意：I.制备新制2Cu （OH ）2是在NaOH 溶液中滴加少量CuSO 4溶液，
应保持碱过量。 II.反应条件是必须加热沸腾。
1.3与氧气的反应
乙醛如在一定温度和催化剂存在的条件下，也能被空气中的氧气氧化成乙酸：
2CH 3CHO+O2???→催化剂△
2CH 3COOH 点评：a.在工业上，可以利用这个反应制取乙酸。
b.银氨溶液、新制氢氧化铜的氧化性是很弱的，乙醛能被这样的氧化剂氧化，原因是乙醛的还原性很强。由此推理，乙醛也易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化，高锰酸钾、溴被还原而使溶液褪色。