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安徽省怀宁县高河中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题

高河中学2015年高二第二次月考化学试卷

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、列说法中正确的是（）

A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D ．非自发反应在任何条件下都不能实现

2、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（）

A ．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

B ．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式

C ．CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

D ．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

3、下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程

和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）

A ．a 与b 相比．b 的活化能更高

B ．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同

D ．a 与b 相比，a 的反应速率更快

4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A ．已知2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O2（g ）△H=+571.6 kJ?mol

﹣1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol ﹣1

B ．已知

C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ＞0，则金刚石比石墨稳定

C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq ）+CH 3COOH （aq ）═CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.4 kJ?mol ﹣1

D ．己知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H1；2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 2，则△H1＞△H2

5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

6、将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）?2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol?L ﹣1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol?L ﹣1?s ﹣1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为

0.6mol?L ﹣1?s ﹣1 ③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol?L ﹣1 其中正确的是（）

A ．①③

B ． ①④

C ． ②③

D ． ③④ 7、反应：L(s)+aG(g)bR(g)图中：压强P 1＞P 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。据此可判断（） A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应 C. a ＞b D. 无法确定a 、b 的大小

8、一定条件下，Cu 2+、Mn 2+、Fe 3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率

的影响如右图所示。下列判断不正确的是（）

A ．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B ．Cu 2+、Mn 2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L －l

C ．Fe 3+不能提高乙酸降解速率

D ．相同条件下，乙酸在Cu 2+、Mn 2+、Fe 3+作用下的降解速率依次减小

9、25℃时，在浓度为1 mol·L -1的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2 CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2的溶液中，

测得c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol·L -1）。下列判断正确的是（）

A ．a=b=c

B ．a>b>c

C ．a>c>b

D ．c>a>b

10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）

A ．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B ．锥形瓶未用待测液润洗

C ．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D ．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

11、下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

A ．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B ．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

C ．常温下，体积相等、pH 相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

D ．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H +)与pH=11的氨水溶液的c(OH -)相等

12、25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )

A ．a ＝b

B ．a>b

C ．c(A －)＝c(Na ＋)

D ．c(A －)

13、某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )

A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线

B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

14、在25℃时，向50.00 mL 未知浓度的CH 3COOH 溶液中逐滴加入

0.5 mol·L -1的NaOH 溶液。滴定过程中，溶液的pH 与滴入NaOH 溶

液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）

A ．该滴定过程可采用酚酞做指示剂

B ．图中点③所示溶液中，c(CH 3COO -)

C ．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电

离程度

D ．滴定过程中的某点，会有c(Na +)=c(CH 3COO -)>c(H +) =c(OH -)的关系存在

15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A ．0.2 mol/L CH 3COONa 溶液和0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合后，溶液显酸性：

c （CH 3COO －）＞c （Na ＋）＞c （Cl －）＞c （H ＋）＞c （OH －）

B ．pH ＝3的盐酸和NaNO 3的混合溶液中：c （Na ＋）＝c （Cl －）

C ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （HCO 3-）＋c （CO 32-）＋c （OH －）

D ．物质的量浓度相等的HCN （弱酸）和NaCN 溶液等体积混合后有：c （HCN ）＋2c （H ＋）＝2c （OH －）＋c （CN －）

16、一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是( )

A ．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的K sp 减小

B ．图中b 点对应的是不饱和溶液

C ．向c 点的溶液中加入0.1mol/LAgNO

3，则c (Br －)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

第II卷(非选择题共52分)

17、（14分）碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性

炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，

T1℃时，该反应的平衡常数＝。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表

v Array中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)( )

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂D．适当缩小容器的体积

（3）右图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3 达到平衡时，

由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是：______________

②b c过程中改变的条件可能是：________________

③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。

18、（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:

(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

________________

(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，结合离子方程式解释:

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解,若把B和C 溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________________。

A g S为难溶于水和酸是黑色固体。向A g C l和水

(4)已知A g C l为难溶于水和酸的白色固体，2

N a S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体的悬浊液中加入足量的

转化黑色固体的化学方程式：_________________________________

(5) ①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是________________________________。

②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶

中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶

中溶液

即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是______________________________。

19、（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

mol·L

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是__________（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）= mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c=0.2。该混合液中离子浓度c（B+）c（Cl—）(选填“<”、“>”

或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度_____________BCl的水解程度

乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序____________________

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离20、（10分）金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的

pH________。

A．＜1 B．4左右C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”

或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

__________________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水

生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：

___________________________________。

2020年安徽省安庆市怀宁县农业银行考试真题及答案

2020年安徽省安庆市怀宁县农业银行考试真题及答案一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、中央银行购买债券会导致（）。 A、商业银行准备金减少 B、货币供给不变 C、货币供给增加 D、货币供给减少【答案】C 【解析】中央银行买进有价证券，向市场投放了货币，可以增加商业银行的原始存款，用以创造存款货币，扩大货币供应量；反之，中央银行卖出有价证券，则可减少货币供应量。 2、发生大火时，如果有人第一个提水救火，大家就会冷静下来，跟着提水救火；如果有人第一个逃走，大家同样会效仿，争先恐后地逃跑。这种行为是（）。 A、紧急规范 B、从众心理 C、带头作用 D、群体作用【答案】A 【解析】紧急规范是指集群行为的发生是在场的人群在情绪感染和行为模范下，发现了指导他们的行为规范，从而使人群的行为统一起来。这样的规范并不是平常的社会规范，而是在人群情绪激动的紧急场合下，不知所措而临时出现的，它指导人们应付当时意外情境的行为。故选A。 3、下列边境口岸与所在省区组合正确的是（）。 A、黑河——吉林省 B、丹东——黑龙江省 C、绥芬河——辽宁省 D、满洲里——内蒙古自治区【答案】D 【解析】黑河位于黑龙江省,丹东属辽宁省,绥芬河位于黑龙江省,满洲里在内蒙古自治区。故选D。 4、沈阳、北京、台北三大故宫举世闻名，按照建造时间先后排序正确的是（）。 A、沈阳故宫一北京故宫一台北故宫 B、沈阳故宫一台北故宫一北京故宫 C、北京故宫一沈阳故宫一台北故宫

D、台北故宫一沈阳故宫一北京故宫【答案】C 【解析】北京故宫于1420建成。沈阳故宫始建于1625年，初成于1636年。台北故宫始建于1962年，1965 年夏落成。故选C。 5、亨利?福特曾说过：“如果我最初问消费者他们想要什么，他们会告诉我‘要一匹更快的马’。”有人说，如果真这样，汽车大王就不会出现了。材料体现的经济学道理是（）。 A、生产为消费创造动力 B、产品开发不需要考虑市场要求 C、产品开发要利用人们的求异心理 D、消费所形成的新的需要会引导生产【答案】A 【解析】生产为消费创造动力，消费者的需要就是动力，A项正确，当选。产品开发必须面向市场，才能实现其价值，B项错误。题干反映的不是求异心理，C项错误。题干强调的是生产，而不是消费的反作用。D项错误。因此A项当选。 6、对于来文签收后登记，下列表述不正确的是（）。 A、登记是指对文件收受进行记录 B、文件登记一般有簿式、卡片式、联单式 C、登记以简便为主 D、收文登记的同时，在文件右上角加盖收文机关的公文处理章【答案】C 【解析】登记是指对文件收受进行记录，一般有簿式、卡片式、联单式三种。登记要准确、细致，手续要简便、有效。收文登记的同时，在文件右上角加盖收文机关的公文处理章。故选C。 7、两个或两个以上机关联合行文时必须做好（）工作。 A、审核 B、签发 C、会商 D、会签【答案】D 【解析】会签是公文拟制的过程中，主办单位主动与有关单位协商并核签的一种办文程序，一般当公文的内容涉及本单位的多个部门或与其他单位有关时，需要进行会签。联合发文由所有联署机关的负责人会签。会签根据对象的不同分为内部会签和外部会签。内部会签用于与本单位内部的各有关部门进行协商并核签;外部会签用于与外单位的有关部门进行协商并核签;二者的性质相同，但处理形式不同。

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一）一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

2020年安徽省安庆市怀宁县事业单位考试《卫生专业技术岗位人员公共科目笔试》真题库

2020年安徽省安庆市怀宁县事业单位考试《卫生专业技术岗位人员公共科目笔试》真题库注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。一、单项选择题（在下列每题四个选项中只有一个是最符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、胆囊炎的牵涉痛区是（）。 A、腹股沟区 B、右肩胛 C、上腹部和脐区 D、左上腹和肩胛间【答案】B 【解析】胆囊炎、胆石症发作时，可感觉右肩区疼痛。 2、骨骼肌细胞锋电位的超射顶端接近于（）。 A、Na+内流 B、Na＋平衡电位 C、K＋平衡电位 D、K＋外流【答案】B 【解析】骨骼肌动作电位的上升支是由于Na＋内流造成的，动作电位的峰值接近于Na＋的平衡电位。 3、调节胰岛素分泌的最重要因素是（）。 A、激素作用 B、血糖浓度 C、血氨基酸浓度 D、神经调节【答案】B 【解析】血中葡萄糖水平是刺激胰岛素分泌最重要的因素。 4、关于非特异性免疫，正确的是（）。 A、经克隆扩增和分化

B、无免疫记忆 C、作用时间长 D、病原菌感染机体96小时后发生【答案】B 【解析】本题旨在考查学生对非特异性免疫的特点的掌握。选其他四项者混淆了非特异性免疫与特异性免疫的主要特点的不同，上述选项均为特异性免疫的特点。 5、下列属于腹膜间位器官的是（）。 A、横结肠 B、肾 C、膀胱 D、胰【答案】C 【解析】腹膜间位器官：脏器的三个面（一般为前面和两侧面）或表面的一半以上，均由腹膜覆被的称为腹膜间位器官，属于此类的有升结肠，降结肠，直肠上段，肝，胆囊，膀胱和子宫等。 6、引起神经细胞兴奋的阈电位是指细胞膜（）。 A、对K+通透性突然增大时的临界膜电位值 B、对K+通透性突然减小时的临界膜电位值 C、对Na+通透性突然减小时的临界膜电位值 D、对Na+通透性突然增大时的临界膜电位值【答案】D 【解析】当膜电位去极化达到某一临界值时，就出现膜上的Na﹢大量开放，Na﹢大量内流而产生动作电位，膜电位的这个临界值称为阈电位。 7、细菌鞭毛的作用主要是（）。 A、与抵抗力有关 B、与分裂繁殖有关 C、与黏附有关 D、与运动有关【答案】D 【解析】鞭毛是细菌的运动器官。 8、正常成人眼看6m以内近物时（）。 A、折光系统不需调节，即可在视网膜上形成清晰的图像 B、折光系统不调节时，物体在视网膜前形成清晰的图像

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．．的是（） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

2019年安徽省安庆市怀宁县事业单位招聘考试《教育综合知识》真题库及答案【含解析】

2019年安徽省安庆市怀宁县事业单位招聘考试《教育综合知识》真题库及答案【含解析】一、单选题 1．以下不属于教师教学能力的是（）。 A、教学认知能力 B、教学操作能力 C、自我反省能力 D、教学监控能力【答案】C 【解析】教师的教学能力主要包括教学认知能力、教学操作能力、教学监控能力，而自我反省能力应该是贯穿教师成长的过程中，一般情况都应该拥有的能力，不属于教学能力。故选C。 2．学校的中心工作是（）。 A、教学工作 B、公共关系 C、行政工作 D、总务工作【答案】A 【解析】教学是指在教育目的的规范下，由教师的教和学生的学共同组成的一种活动。教学是学校进行全面发展教育的基本途径，教学工作是学校的中心工作。故选A。 3．教学的首要任务是（）。 A、促进学生的全面发展 B、发展学生的智力、体力和创造力 C、培养学生的品德和审美情趣 D、引导学生掌握系统的知识和技能【答案】D 【解析】教学的首要任务是引导学生掌握科学文化基础知识和基本技能，因为教学的其他任务都只有在引导学生掌握知识和技能的基础上才能实现。只有扎扎实实完成这个教学任务，才能有条件完成其他教学任务，确保培养人才的质量规格。故选D。 4．教育与社会诸多因素有密切联系，其中，决定教育领导权和受教育权的是（）。 A、政治与经济制度 B、生产力水平 C、科技水平 D、文化传统【答案】A

【解析】教育的领导权由谁来掌握，这是由社会政治制度直接决定的。一个国家设立怎样的教育制度，什么人接受什么样的教育，进入不同教育系列的标准怎样确定，基本上是由政治经济制度决定的。故选A。5．教育法律规范评价作用有两个显著的特点：一是普遍的有效性，二是（）。 A、突出的客观性 B、突出的适用性 C、强烈的说教性 D、较强的现实性【答案】A 【解析】教育法规的评价作用有两个显著的特点：一是突出的客观性，二是普遍的有效性。故选A。 6．教育是一种公共职能，学校之间特别是公立学校一般并不存在竞争，这体现了学校的哪一种独特性？（） A、公益性 B、垄断性 C、独立性 D、非自愿性【答案】B 【解析】学校的垄断性体现为：学校之间，特别是公立学校一般并不存在竞争，因为教育是一种公共职能，学校的举办都是有计划、按需要进行的，适龄者都享有受教育的权利，按地区就近入学，学校之间并不受竞争的影响。故选B。 7．认为教师的责任在于使学生形成良好的习惯，怀抱德行与智慧的思想家是（）。 A、洛克 B、卢梭 C、第斯多惠 D、乌申斯基【答案】A 【解析】英国教育家洛克在《教育漫话》中谈到了教师的责任，他认为“导师的重大工作在于养成学生的风度，形成学生的心理;在于使学生养成良好的习惯，怀抱德行与智慧的原则;在于逐渐将人世的真情实况显示给学生，在于使学生喜爱，并且模仿优良的与值得被人称誉的行为;在于当学生正做这种行为的时候，给他力量”。故选A。 8．以学生的经验和主体性活动为中心建立的课程理论是（）。 A、要素主义课程论 B、结构主义课程论 C、儿童中心课程论

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时间90分钟 2．试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1．下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4．将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

安徽省怀宁中学2020届高三上学期第二次月考地理试卷

地理试题一、单项选择题（每题2分）读我国江南某地等高线和等潜水位线分布图（潜水：埋藏于地表第一个稳定隔水层上的地下水。潜水位：潜水面上任一点的海拔高程），完成1～2题。 1.从光照条件看，图示区域杂草生长最为旺盛的地点是 A.① B.② C.③ D.④ 2.图中河流此时 A.自西南流向东北 B.水量正达最大值 C.含沙量达最大值 D.地下水补给河水下图示意我国某地太阳辐射强度日变化。读图，完成3~4题。 3.该地可能位于 A. 武夷山区 B.大兴安岭 C.天山山区 D. 云贵高原 4.该地的日期与天气状况可能分别是 A.6月8日多云 B.7月6日阵雨 C.8月6日浓雾 D.9月9日小雨下图示意我国华北某市冬夏季节热岛强度（两个代表性测点的气温差值）逐时分布。读图，完成第5题。

5.冬季热岛强度比夏季高的主要原因是 A.植被覆盖少 B.硬化面积大 C.污染浓度小 D.人为释放热量多 “冬天麦盖三层被，来年枕着馒头睡”这句谚语反映了冬天的降雪对农作物越冬的影响。据此完成6~7题。 6.该谚语最适用的区域是 A.东北平原 B.内蒙古高原 C.华北平原 D.鄱阳湖平原 7.冬雪利于冬季作物越冬，其原因是冬雪： A.导致地温低，冻死害虫 B.对土壤起到保温和增湿作用 C.融化后缓解土地盐渍化危害 D.融化后增加土壤有机质含量读世界某区域图并结合P地气候资料，完成8~9题。 8.P地气候形成的原因是 A.常年受副热带高压控制 B.常年受东南信风的影响 C.受西风和副热带高压控制 D.常年受西风的影响 9.1月，由P地乘船经甲海域驶向Q地，最可能： A.一路逆水 B.一路向东南 C.一路向西南 D.一路逆风位温指干空气块被绝热膨胀或压缩到标准压强后的温度。空气块受热时位温升高，空气块放热时位温降低。在对流层内，位温随高度增加而增加。下图表示1979～2013年7～8 月20°N～30°N、30°N～40°N和40°N～50°N三个纬度范围内对流层顶平均位温的经度变化。读图完成10～12题。

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

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