2015--2016学年滑县实验学校期中
高一化学试卷
考试时间:90分钟试题满分:100分
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共计50分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）
A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（）
A B C D
3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）
A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B.用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
4．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
5．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个氢原子
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A
7．下列电离方程式中，正确的是（）
A．NaHCO3===Na++H＋＋CO32－B．Na2SO4===Na＋＋SO42－
C． H2SO4===2H++SO42－D．KClO3===K++Cl－+3O2－
8．除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数C．体积 D．物质的量
10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( )
A．硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾
C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠
D.盐酸，熟石灰，苛性钠
11. 下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH?+H+＝H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3?+ H+＝H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH?＝Cu(OH)2↓
12. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．能否透过滤纸 B．能否发生丁达尔效应
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
14 V L 硫酸铝溶液中含有Al 3+mg ，则溶液中SO 42－
的物质的量浓度为( )
A ．V
m 27mol/L B ．V
m 273mol/L C ．V
m 27mol/L D ．V
m 18mol/L
15．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A ．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O B ．CaO + H 2O = Ca(OH)2 C ．2H 2O 2 催化剂
2H 2O + O 2↑
D ．CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑
16．下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )
A.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
17．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+
、K +
、H +
、Cl -、CO 32-、OH -
6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ） A ．Cu 2+
、H +
、Cl
-
B ．Cl -、CO 32-、OH -
C ．K +、H +、Cl
-
D ．K +、OH -、CO 32
18. 同温同压下，气体A 与氧气的体积比为1∶4 ，质量比为1∶2，，气体A 的相对分子质量是（ ）
A ．16
B ．17
C ．44
D ．64
19、将0.39g 锌粉加入到20.0 mL 的0.200 mol·L -1
MO 2+
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A ． M +
B ．M 2+
C ． M 3+
D ．MO 4
2-
20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用相同的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．2H 2O=2H 2↑+ O 2↑ C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．Cl 2+H 2O=HCl+ HClO
21、过氧化氢（O 为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO 2 + H 2O 2 + 2H + = Mn 2+ + O 2↑ + 2H 2O ②Mn 2+ + H 2O 2 = MnO 2 + 2H +
下列说法正确的是（ ）
A ．H 2O 2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B ．在①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为1.204×1024
C ．Mn 2+
在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D ．在二氧化锰催化作用下，1 mol H 2O 2分解生成22.4 L O 2
22、150℃时，NH 4HCO 3分解为NH 3、H 2O 、CO 2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢
气密度的大约 A ．26.3倍 B ．12倍 C ．15.25倍 D ．13.2倍
23、标准状况下，VL 氯化氢气体溶解在0.2L 水中（水的密度近似为1g/mL ）所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L ，则下列关系中正确的是
A ．c=1000ρω/365
B ．ω=365V/（365V+44800）
C．ω=365c/（1000ρ） D．c=1000Vρ/(365V+224000)
24、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H
2、O2的混合气
体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、
O2的体积比最接近于( )
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
25.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、CO32-、
I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有( )
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26．（10分）（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为个，质量为。等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 ____。标准状况下，2mol NH3与_______g CO2的体积相等。
（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为____ （3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
27 (13分)
(1)下列物质：①Na ②Br2 ③Na2O ④NH3 ⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl晶体⑧KC l 溶液⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 ，其中属于电解质的是，属于非电解质的是。(用序号填写)
(2)从Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、CuSO4、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写
出化学反应的离子方程式。
①实验室制取CO2的反应。
②实验室制取H2的反应。
③生成沉淀的反应。
28．（共7分）在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）
（2）_________是氧化剂，Cu发生了_________反应，_________是氧化产物
(3) 用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 29.（14分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至盖好瓶塞，上下颠
倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
30、（6分）用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，
加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？
高一化学期中答案
Ⅰ卷答题处（50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D c C C C D A B C c c 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C D D D B D B D B B B
Ⅱ卷答题处（50分）
19 总分10分
（1）3.01×1023 32g 1:1 88 (每空1分)
（2）64g/mol (3) 250 11.9 (未写单位不给分每空2分)
20总分13分
（1）③⑦⑨⑩ (2分) ，④⑤⑥（2分）
（2）①CaCO3 + 2H+=== Ca2+ + CO2↑ + H2O （3分）
②Zn + 2H+===Zn2+ + H2↑（3分）
③Ba2+ + 2OH- + Cu2+ +SO4 2-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3分）
21 总分7分
(1) 铜氮 ( 每空1分)
(2) HNO3 氧化 Cu(NO3)2 ( 每空1分)
(3) ( 2分)
22 总分14分
（1） 500 ，（1分）（2）8.0 。（1分）
（3）待冷却至室温后。（1分）
（4） 2-3次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）
（5）离刻度线1∽2 cm时，（1分）至液面最低点与刻度线相切。（1分）改用胶头滴
管加，（1分）
（6）偏高的是C E（2分）偏低的是DＦ(2分）没有影响的是ＡB(2分）
23 总分6分
(1) 0.2 mol/L ( 3分)
(2) 0.02 mol/L ( 3分)
河南省合格中等职业学校名单 郑州市 01郑州市机电学校02郑州市卫生学校 03郑州市财税学校04郑州市第四职业中等专业学校 05登封市职业中等专业学校06新密市职教中心 07巩义市职业中等专业学校08荥阳市职业中等专业学校 09巩义市第二职业中等专业学校10新郑市中等专业学校 11郑州旅游学校12郑州市第一职业中等专业学校 13郑州市第二职业中等专业学校14郑州市第三职业中等专业学校 15郑州市国防科技中等职业学校16郑州市金融职业中等专业学校 17郑州市财贸中等职业学校18郑州市商贸管理中等职业学校 19郑州市科技工业学校20郑州市科技中等专业学校 21巩义市第三中等专业学校22新密市雕塑艺术学校 23新密市卫生中等专业学校24郑州电子工业学校 25郑州计算机学校26郑州机电工业学校 27中牟县职业中等专业学校28中牟县第一职业高中 29中牟卫生职业中等专业学校30郑州电器化中等专业学校 31郑州电力中等专业学校32少林寺塔沟武术中等专业学校 33登封市少林鹅坡武术中等专业学校34郑州大学卫生职业中等专业学校35郑州树青医学职业中等专业学校36郑州白求恩卫生职业中等专业学校37郑州黄河医学职业中等专业学校38郑州中原医学职业中等专业学校39郑州信息工程学校40郑州理工中等专业学校 41郑州市政法干部学校42郑州科技职业学院附属中专学校43郑州市实验中等专业学校44郑州电气工程学校 45郑州市财经学校46郑州公路交通学校 47郑州电子信息中等专业学校48河南省中华中等专业学校 49郑州少林武术成人中等专业学校50郑州医学中等专业学校 51河南旅游成人中等专业学校52中国长城铝业公司职工中专学校53郑州仲景国医中等专业学校 开封市 01开封市第二职业中等专业学校02尉氏县职业中等专业学校 03开封县职业中等专业学校04开封市卫生学校 05开封工业学校06开封市文化艺术学校 07开封市第一职业中等专业学校08开封市第三职业中等专业学校 09开封市第四职业中等专业学校10开封市国防教育中等职业学校 11开封市旅游职业中等专业学校12开封市经贸职业中等专业学校 13开封市交通职业中等专业学校14开封市卫生职业中等专业学校 15开封市电视中等专业学校16开封县电子科技学校
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷 一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分） 1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径： 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 3. 下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ 4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为25 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
6. 下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R 高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠 附件1 2020年河南省“小小百家讲坛”活动获奖名单 十佳（10名） 序号作品姓名单位证书编号 1少年强中国强潘优雅商丘市第一实验小学豫教〔2021〕02547 2我的家国梦张梓暄郑州大学实验小学豫教〔2021〕02548 3一针一线显人品，勤俭持家展家风屈晓萌焦作市山阳区解放东路第一小学豫教〔2021〕02549 4最可爱的人郭沅昕河南省实验学校郑东小学豫教〔2021〕02550 5历史长河中的三门峡人伊林海三门峡市实验小学豫教〔2021〕02551 6强国薪火脉脉相传杜亚璇郑州市第四十七高级中学豫教〔2021〕02552 7最后一滴泪侯尧林温县城内中学豫教〔2021〕02553 8美丽家乡美丽中国庞轶心开封市第十四中学豫教〔2021〕02554 9把灾难当教材与祖国共成长李一鸣河南省第二实验中学豫教〔2021〕02555 10战“疫”高歌中华底色段中悦新乡市第二中学豫教〔2021〕02556 一等奖（8名） 序号作品姓名单位证书编号 1争做中华好少年吕佳蔚驻马店市实验小学豫教〔2021〕02557 2红色绣花鞋垫李想新县新星小学豫教〔2021〕02558 3两个妈妈李洢乐鹤壁市鹤翔小学豫教〔2021〕02559 4抗疫在我身边郭子初偃师市实验小学豫教〔2021〕02560 5良好的家风，无言的教育姚谣修武县实验中学豫教〔2021〕02561 —4— 6一家人一群人一国人肖奕彤河南省实验中学豫教〔2021〕02562 7病毒桀桀处仍见华夏情谢怡健清丰县第一初级中学豫教〔2021〕02563 8最美逆行者王楚睿商丘市第十三中学豫教〔2021〕02564 二等奖（20名） 序号作品姓名单位证书编号 1有国，才有家樊俞函博爱县松林小学豫教〔2021〕02565 2厉行节约，反对浪费娄益铭新乡市育才小学豫教〔2021〕02566 3感恩母亲，孝在我心秦圣哲巩义市第二小学豫教〔2021〕02567 4万众一心战胜疫情冯怡菲邓州市城区第一小学豫教〔2021〕02568 5拳拳赤子心殷殷爱国情张雅迪南阳市姜营小学豫教〔2021〕02569 6心中的“大圣”袁溪驻马店市第一小学豫教〔2021〕02570 7致敬时代英雄，争做先锋少年靳陇粤湘郑州市二七区嵩山路学校豫教〔2021〕02571 8有家才有国，爱传千万家魏昕恒商丘市第二回民小学豫教〔2021〕02572 9同心抗疫使命有我孔奕茗济源市西关学校豫教〔2021〕02573 10中国精神伴我成长马琮越漯河市召陵区翟庄中心小学豫教〔2021〕02574 11国之大器，医士无双高云晴濮阳市子路小学豫教〔2021〕02575 12感受非遗魅力，争做非遗小传承者贺婧雅汝阳县实验小学豫教〔2021〕02576 13铁人院长吴与同驻马店市第十中学豫教〔2021〕02577 14岂曰无衣与子同袍王鹏宇开封高级中学实验学校豫教〔2021〕02578 15淬英雄之热血，铸民族之铁壁董阳洋平顶山市第二高级中学豫教〔2021〕02579 16最美逆行者——甘如意付玺霖漯河市第二高级中学豫教〔2021〕02580 17寒暑秋风爽,南北回首归杜金磊新蔡县第一高级中学豫教〔2021〕02581 18疫情不仅是磨难，更是人生课堂董晨郑州市上街区实验初级中学豫教〔2021〕02582 19最美民族魂赵怡轩河南师范大学附属中学豫教〔2021〕02583 —5— 高一期中考试化学参考答案及评分建议 1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC 17.（共8分） （1）(1分）； （2）188O （1分） （3）F -< O 2- < S 2-（ 2分） （4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分） （5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分） 18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分） (2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管） (3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分） 19．(10分)（每空2分） (1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ； (3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分） （1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分） （2） ； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2 （3） Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O （4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3 （5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl 21.（12分） （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分） （2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡， 溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） （3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分） （4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分） ．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该 微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B． 滑县小铺乡第一初级中学 规划设计说明 一、学校概述 滑县小铺乡第一初级中学是一所全日寄宿制学校，位于滑县小铺乡小铺村，覆盖人口约5万人，服务半径为6公里，辖区内共有布点及附属小学33所，由于社区规划，小铺乡只保留一所中学，学生数预计在1800名左右，我校原有校区占地面积24479.5平方米，建筑面积6892.4平方米，已不能满足发展要求，为方便广大学生就学，需再征地30余亩扩建校区。 二、规划思路 合理布局充分利用土地资源，科学地安排校区的功能分区，提高校园环境质量以利于提高教学管理水平，营造良好的学习氛围，使校园景观能对学生的行为产生积极地引导作用。以整体性为设计出发点，将现有校园有机地结合到扩建校园的规划设计中，成为有机的组成部分，在校园整体布局中有效地实现资源共享。 三、规划布局 1、教学区 教学区位于校园前端中间区域，由于教学班级需扩至45个（各年级15个班），需在现有的教学楼西侧扩建新的教学楼，原有教学楼改为实验室、图书室、微机室、休闲活动室等，教学区内地面要进一步硬化、绿化、美化。 2、学生生活区 学生宿舍楼位于教学楼后面，在原有基础上需再扩建一栋，在宿舍隐私的内环境下形成一种对外的空间，在此空间可以晨读等而不影响其他活动，可以提供更多的阳光接触面积，宿舍楼下设有若干个晾衣杆，为学生晾晒被褥提供方便，学生宿舍区内要种植花卉树木，使学生感到温馨和谐。 学校原有餐厅仅有812平方米，已不能满足广大学生方便就餐，需在餐厅西面建设大的餐厅，此餐厅除供餐之外，还兼有会堂用途，是召开学生会议、文艺演出的场地，两餐厅并列位于宿舍北面，坐北朝南，内部共设有23个操作间，为学生就餐大大提供了方便。 3、活动场地 体育场计划建于校园东北部，为标准化场地，中间设有足球场，两边各设篮球场一个，外围为400米塑胶6跑道，运动场东西两面各设有看台。 4、行政办公 办公楼对整个校区起着统筹的作用，为方便开展工作，方便与教师的沟通交流，办公楼位于教学楼西端，坐西向东，与教职工生活用房遥相对望。 5、生活用房 教师生活区除了给教师提供家的本质功能外，还要方便老师工作之余区别于学生生活区，在校园中是有联系而又独立存在，位于校园东部，由学校原有办公楼改建。 6、服务用房 服务用房为教师值班室，学校设立24小时值班制度，带班领导负总责，切实维护学校和每一位学生的安全利益。 四、校园绿化设计规划 高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H ) 8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L 滑县实验学校清北实验班半月考试卷（20201120） 高一地理 一、单项选择题：（每题2分，共35题，共70分） 读下图，完成1～2题。 1.近地面大气的主要、直接的热源是( ) A.地面辐射 B.太阳辐射 C.大气辐射 D.大气逆辐射 2.大气对地面的保温作用以及它在图中对应字母的组合，正确的是( ) A.到达地面的太阳辐射——A B.大气的反射作用——D C.大气的吸收作用——B D.大气的逆辐射作用——C 3.下图为12月某日海平面等压线分布图，图中四城市，风力最大的可能是( ) A.呼和浩特 B.上海 C.台北 D.广州 下图中箭头表示气流的运动方向，图中M点海拔为241米，N点海拔为480米。读甲、乙两幅图，完成4～5题。 4.图中气流运动体现的地理现象是( ) A.海陆风 B.焚风 C.山谷风 D.季风 5.下列关于图中地理现象的描述，正确的是( ) A.甲图发生在白天，乙图发生在夜晚 B.甲图发生在夜晚，乙图发生在白天 C.甲图发生在冬季，乙图发生在夏季 D.甲图发生在夏季，乙图发生在冬季 读北半球近地面冷热不均引起的等压面变化状况示意图，完成6～7题。 6.图中气压最低的点是( ) A.① B.② C.③ D.④ 7.下面四幅热力环流示意图与甲乙间大气运动状态相符的是( ) 下图是亚洲东部某区域两个时刻的等压线图(单位：百帕)。读图完成8～9题。 5月6日14时 5月6日20时 8.5月6日20时，上海市的风向是( ) A.偏西风 B.偏北风 C.东北风 D.偏南风 9.在这6个小时中，风力明显加大的是( ) A.台湾岛 B.珠江口 C.黄河口 D.辽东半岛 下图为三圈环流局部示意图，甲、乙表示风带，丙表示气压带。读图完成10～11题。 10.下列判断正确的是( ) A.甲、乙风带的风向一定不同 B.甲、乙中有一支为中纬西风带 C.甲、乙可能同属一个风带 D.丙气压带夏季向低纬度移动 11.若甲、乙风向相反，则下列叙述正确的是( ) A.甲风带为低纬信风带 B.受乙控制的地区温和多雨 C.受丙控制的地区多晴朗天气 D.甲、丙交替控制区为热带草原气候 高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律，下列推断正确的是 A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数： R>M 3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物 安义中学2018-2019学年度下学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15 N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13 C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15 N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ． H 2O 2的电子式： B ．F —的结构示意图： C ． 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D ． NH 3的电子式： 3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在 生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为X 288 115。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 元素的核外电子数为288 B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化 C ．115号元素的最高正化合价是 +5 D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A ．NaOH 、H 2O 、NH 4Cl B ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2 C ．MgO 、CaBr 2、NaCl D ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径X高一化学期中试题
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