2019-2020学年上海市重点名校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2MnO ，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X ，调节浸出液的pH 为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）已知室温下：
，
，
。）
A ．试剂X 可以是23MnO 、MnO 、MnCO 等物质
B ．除杂过程中调节浸出液的pH 为3.5~5.5可完全除去Fe 、Al 、Mg 等杂质
C ．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
D ．为提高沉淀3MnCO 步骤的速率可以持续升高温度 【答案】C 【解析】 【分析】
湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰。 【详解】
A ．试剂X 可以是MnO 、MnCO 3等物质，目的是调节溶液pH ，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，但不用二氧化锰，避免引入杂质，故A 错误；
B ．Mg(OH)2完全沉淀时，()22
5
2
11
sp 2Mg OH (Mg )(OH )110(OH ) 1.810
K c c c +
-
--
-=?????=??=?，则
13(OH ) 1.81mol 0L c ---=??，则pH 为3.5～5.5时不能除去Mg 杂质，故B 错误；
C ．加入植物粉是一种还原剂，使Mn 元素化合价由+4价降低为+2价，故C 正确；
D ．持续升高温度，可使碳酸锰分解，故D 错误。 综上所述，答案为C 。
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮离子N 3-的结构示意图：
B ．聚丙烯的结构简式：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 氮离子N3-的结构示意图应该是：，A错误；
B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B错误；
C. 由Na和Cl形成离子键的过程可表示为：，C正确；
D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D错误；答案选C。
【点睛】
选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X
的单质为气体。下列说法正确的是（）
A．简单阴离子的还原性：X>Y
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．Z与W形成的化合物中只含有离子键
D．简单氢化物的沸点：Y>Z
【答案】A
【解析】
【详解】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H，则X为H；Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6，则W为Na。A．非金属性N>H，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；
B．根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H，B项错误；
C．Z与W形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；D．氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；
答案选A。
4．根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol?L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7
B．图乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0
C．图丙是室温下用0.1000 mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣10
【答案】A
【解析】
【分析】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；
B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)。
【详解】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c 点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故A符合题意；
<0，B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的H
故B不符合题意；
C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C不符合题意；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】
本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4Cl、NH3?H2O，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d点对应溶质为NH4Cl、HCl，此时溶液中氢离子为HCl水电离，溶液呈酸性。
5．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.
B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料
D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】
A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A错误；
B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；
C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；
D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；
故选B。
【点睛】
硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
6．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸
气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大D．铁的质量增大
【答案】B
【解析】
【详解】
A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。
7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁
B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物
C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质
D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强
【答案】A
【解析】
【详解】
空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。
A. 简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正确；
B. 氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；
C. 氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；
D. 氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；
故选A。
8．下列浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)
＞c(H+)
B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜
c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。错误；
B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误；
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)，正确；D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)，错误；
答案选C。
9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是
A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．
【详解】
A. 乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；
B. 硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；
C. 甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；
D. 己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；
答案选B。
10．某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 固体在坩埚中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；
B. 步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；
C. 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错误；选D。
【点睛】
本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关键，侧重分析与实验能力的考查。
11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关
B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料
C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌
D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺
盛，导致产生赤潮现象，A正确；
B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；
C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C正确；
D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；
故合理选项是B。
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，A错误；
B．若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，B错误；
C．K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞K a(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡，Na2CO3和HClO不会反应，无气泡，C正确；
D．加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。
答案选C。
【点睛】
Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。13．下列说法中错误的是:
A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越
大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误；
B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；
C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；
D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。
答案选A。
14．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．制备并收集乙酸
乙酯
B．证明氯化银溶解
度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消
去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非
金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，
证明非金属性C>Si，故选D。
15．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①②
铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，
品红溶液褪色
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】
A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氯化亚铜()
CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成[]2
CuCl-。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装置图。
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65％硝酸10mL、20％盐酸15mL、水。
(1)质量分数为20％的盐酸密度为31.1g cm ，物质的量浓度为______；用浓盐酸配制20％盐酸需要的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2)实验室制备CuCl 过程如下：
①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭K 。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；
②加热至6070:℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开
K ，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K ，冷却至室温，制得[]42NH CuCl 。通入氧
气的目的为______；
三颈瓶中生成[]42NH CuCl 的总的离子方程为______；
将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。 ③粗品用95％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。
(3)便于观察和控制产生2O 的速率，制备氧气的装置最好运用______(填字母)。
(4)下列说法不正确的是______
A ．步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了3HNO
B ．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使[]42NH CuCl 转化为CuCl ，同时防止CuCl 被氧化
C ．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气
D ．流程中可循环利用的物质只有氯化铵
(5)步骤Ⅲ用95％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______、______(答出两条)。 (6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g 和10mL 过量的3FeCl 溶液于250mL 锥形瓶中，充分溶解； ②用10.100mol L -?硫酸[Ce(SO 4)2]标准溶液测定。已知： 已知：CuCl+FeCl 3=CuCl 2+FeCl 2，Fe 2++Ce 4+=Fe 3++Ce 3+ 三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1％)： 平衡实验次数
1
2
3
0.250g 样品消耗硫酸锑标准溶液的体积()mL
24.35 24.052 23.95
则样品中CuCl的纯度为______(结果保留3位有效数字)。
误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是______。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C．所取3
FeCl溶液体积偏大D．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
【答案】6.0mol/L 量筒氯化铵溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3
3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O B AD 除去CuCl表面附着的NH4Cl 迅速挥发带走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5% BD
【解析】
【分析】
根据流程：氧气通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制温度50～85℃制得NH4[CuCl2]，加入水，过滤得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；
(1) 根据c=1000ρω
M
计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；
(2) ①氯化铵溶解吸热；
②根据题意有NO2气体生成，通入氧气可与其反应；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH4[CuCl2]和无色气泡NO，据此书写；
(3) 装置A不能观察O2产生速率，C不能很好控制产生O2的速率；
(4) A．步骤Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；
B．CuCl 易被氧化，应做防氧化处理；
C．三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；
D．步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用；
(5) 氯化亚铜()
CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；
(6) 第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL，根据关系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，则n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，据此计算可得；误差分析依据c(待
测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。
【详解】
(1) 盐酸的物质的量浓度c=1000ρω
M
=
1000 1.120%
36.5
??
≈6.0mol/L，量取浓盐酸需要量筒，则配制20%盐
酸时除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；
(2)①因为氯化铵溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；
②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH4[CuCl2]和无色气泡NO，则生成CuCl2-离子方程式为3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O；
(3) 制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C中Na2O2和水反应速率快，不能很好控制产生O2的速率，
B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O2的速率进行控制，故答案为B；
(4) A．步骤Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HCl是为了增大氯离子浓度，不可省略，故A错误；
B．步骤II所得滤渣洗涤干燥得到CuCl，步骤II目的是Na[CuCl2]转化为 CuCl，CuCl 易被氧化，应做防氧化处理，故B正确；
C．三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正确；D．步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸馏分离后可再利用，故D错误；故答案为AD；
(5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl，又能迅速挥发带走CuCl 表面的水份，防止其被氧化；
(6) 第二组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL，根据关系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，则n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，CuCl的纯度为
0.2388 0.25g
g
×100%=95.5%；
依据c(待测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
分析：A．锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响，故A错误；B．滴
定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C．过量的FeCl3溶液能保证CuCl完全溶解，多余的FeCl3对测定结果无影响，故C错误；D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故答案为BD。
【点睛】
误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然
后根据c(待测)=
()()
()
c V
V
标准标准
待测
分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；
若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：
已知：①HC≡CH+RCOOH????→
一定条件
②RCOOR’+R”OH+H
Δ
??→RCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
请回答：
(1)A 中的官能团是____________________。 (2)C 的结构简式是____________________。 (3)D→E 的反应类型是____________________。
(4)E→G 的化学方程式是______________________________________。
(5)已知：H 是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H 2O ，K 的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L 的化学方程式是____________________。
(6)L 在体内可较快转化为具有药效的J ，而化合物P 与L 相比，在体内能缓慢持续释放J 。
① 血液中J 浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO 3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO 3的作用：______________________________________________________________。 ② 下列说法正确的是______（填字母）。 a ．P 中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J b ．P 在体内的水解产物中没有高分子化合物
c ．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能 【答案】羟基 HC≡CH 加聚反应
ac
【解析】 【分析】
A 是25C H OH ，乙醇连续氧化得乙酸，故
B 是3CH COOH ，根据信息①，结合流程图，
C 是CH CH ，
D 是，D 到
E 是加聚反应，E 是，根据信息②可推知
F 为
323CH COOCH CH ，G 是
，根据分子式H 是，根据流程图结合P 的结构可推知
I 为，J 是，根据（5）小题，可以推知K 是乙酸酐（），
由P逆推知L为。
【详解】
（1）A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，
答案为：羟基；
≡，
（2）据信息①，结合流程图，可以推出C是CH CH
≡；
故答案为：CH CH
（3）D是，E是，D到E是双键发生了加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（4）E是，A是乙醇，根据信息②，该反应为取代反应，
答案为：；
（5）根据信息可推知J是，K是乙酸酐（），
答案为：；
（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，
故答案为：；
②a.P可以完全水解产生，以及乙酸，a正确；
b. P可以完全水解产生，该物质为高分子，b错误；
c.根据题目信息，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；
答案选ac。
【点睛】
解有机推断题，要把握以下三个推断的关键：(1)审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图)；
(2)用足信息(准确获取信息，并迁移应用)；(3)积极思考(判断合理，综合推断)。根据以上的思维判断，从
中抓住问题的突破口，即抓住特征条件(特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件)，不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．研究NO 的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 (1)自然界在闪电时，生成NO 的反应方程式为__________________。
(2)T ℃时在容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO 和O 2发生反应：2NO(g)+O 2(g)?2NO 2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O 2
)如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 n(O 2)/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
①在T ℃下，0~2s 时，该反应的平均反应速率(NO)v =________；
②该温度下反应的平衡常数K=________，在T ℃下，能提高NO 的平衡转化率的措施有_______、________。 (3)已知NO 和O 2反应的历程如图，回答下列问题：
①写出其中反应①的热化学方程式也(△H 用含物理量E 的等式表示)：________。
②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。 【答案】N 2＋O 2
闪电
2NO 0.15mol·L －1·s －1 160.0L·mol －1 增大O 2的浓度 增大体系压强
2NO(g)?N 2O 2(g) △H=－(E 3－E 2)kJ·mol －1 反应② 因为反应①为放热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，导致c(N 2O 2)减小，反应②变慢，而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应 【解析】 【分析】
(2)根据(NO)=c n
v t V t ??=??计算化学反应速率；根据2222
(NO )=(NO)(O )c K c c 求算平衡常数；
(3)根据△H=生成物的总能量－反应物的总能量求算△H ； (4)一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。 【详解】
(1)在闪电时，N 2和O 2会发生化合反应生成NO ，化学方程式为N 2＋O 2
闪电
2NO ；
(2)①在T ℃下，0～2s 时，n(NO)从1mol 降低到0.4mol ，变化了0.6mol ，容器体积为2L 。根据
(NO)=
c n v t V t ??=??，带入数据，有-1-10.6mol (NO)=0.15mol L s 2L 2s
v =?g g ； ②根据方程式，从开始到平衡，消耗n(NO)=1mol －0.2mol=0.8mol ，则生成n(NO 2)=0.8mol 。平衡时，NO 、
O 2、NO 2的物质的量分别为0.2mol 、0.2mol 、0.8mol ，容器体积为2L ，平衡常数2222(NO )
=(NO)(O )c K c c ，带
入数据，有2
20.8mol (
)2=
=160.0L/mol 0.2mol 0.2mol ()()22L K L L
?； 在T ℃下，提高NO 的转化率，需平衡向正反应方向移动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度。则增大NO 的转化率，可以增大O 2的浓度；该反应是气体分子数减小的反应，可以压缩体积，增大压强； (3)①根据图像，反应①为NO(g)反应化合生成N 2O 2(g)，根据△H=生成物的能量－反应物的能量，则热化学方程式：2NO(g)?N 2O 2(g) △H=－(E 3－E 2)kJ·
mol －1； ②一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。反应①的活化能为E 4－E 3，反应②的活化能为E 5－E 2，根据图示，反应②的活化能大，化学反应速率较小；
化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步，反应②的活化能大，化学反应速率较小，是总反应的决速步。从图示看，反应①和②都是放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由于反应①快速达到平衡，则反应①的产物N 2O 2的浓度会减小，但对于反应②来说，c(N 2O 2)减小，会使得反应②的反应速率减小，而反应②是总反应的决速步，因此总反应速率变慢。答案：因为反应①为放热反应，升高温度，反应①平衡逆向移动，导致c(N 2O 2)减小，反应②变慢，而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应。
19．富镍三元层状氧化物LiNi 0.8Co 0.1Mn 0.1O 2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究，纳米级TiO 2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：
（1）Li 在元素周期表中的位置为___；基态Ni 的电子排布式为___，基态Co 3+有__个未成对电子。 （2）制备NCM811的过程中，残余的Li 2CO 3会破坏材料的界面，CO 32-的空间构型是___，其中C 原子的杂化方式为___。
（3）该电池初始充电过程中，会有C 2H 4等气体产生。C 2H 4分子中。σ键和π键数目之比为__。 （4）TiO 2的晶胞（α=β=γ=90o ）如图所示：
TiO 2晶体中O 原子的配位数是__，其晶胞参数为：a=b=459pm ，c=295pm ，该晶体的密度为__g/cm 3（列出计算式）。
【答案】第二周期第ⅠA 族 [Ar]3d 84s 2 4 平面三角形 sp 2 5:1 3
30233
459459295482+110 6.024
061cm -???????
【解析】 【分析】
（1）Li 是3号元素，核外2个电子层、最外层有1个电子； Ni 原子核外有28个电子，根据能量最低原理书写基态Ni 原子电子排布式；电子在能量相同的轨道排布时，尽可能分占不同轨道。 （2）根据价电子互斥理论判断；
（3）单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键。
（3）根据晶胞图，与每个O 原子离的最近的Ti 原子有3个；根据均摊原则计算1个晶胞中的原子数，根据=
m
V
ρ 计算密度。 【详解】
（1）Li 是3号元素，核外2个电子层、最外层有1个电子，Li 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅠA 族； Ni 原子核外有28个电子，根据能量最低原理，Ni 原子核外电子排布式为[]Ar 3d 84s 2；基态Co 3+的价电子排布式为3d 6， 电子在能量相同的轨道排布时，尽可能分占不同轨道，所以有4个未成对电子。 （2）CO 32-中C 原子的价电子对数是4+2
=32
，C 原子的杂化方式为sp 2，C 原子没有孤电子对，空间构型是平面三角形；
（3）单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键； C 2H 4结构简式为CH 2=CH 2，有5个σ键和1个π键，σ键和π键数目之比为5:1。
（3）根据晶胞图，与每个O 原子离的最近的Ti 原子有3个，TiO 2晶体中O 原子的配位数是3；根据均摊原则，1个晶胞中含有O 原子数是14+2=42?
、含有Ti 原子数是1
8+1=28
? ，1mol 晶胞的质量是（48×2+16×4）g ，a=b=459pm ，c=295pm ，1个晶胞的体积是459×459×295×10-30cm 3，1mol 晶胞的体积是459×459×295×10-30×6.02×1023 cm 3，=m V ρ=302345945929482+510 6.021640
1-???????g/cm 3 。 【点睛】
会根据均摊原则计算晶胞中原子数，立方体顶点的原子被1个晶胞占用1
8
、楞上的原子被1个晶胞占用
1
4
、
面心上的原子被1个晶胞占用1
2
、体心的原子被1个晶胞完全占用。
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2016年上海市高考英语试卷 I. Listening Comprehension Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1．（1分）A．It is satisfactory． B．It is luxurious． C．It is old﹣fashioned． D．It is disappointing． 2．（1分）A．On August 5th． B．On August 6th． C．On August 7th． D．On August 8th． 3．（1分）A．A waiter． B．A butcher． C．A porter． D．A farmer． 4．（1分）A．In a theatre． B．In a library． C．In a booking office． D．In a furniture store． 5．（1分）A．She expected to a better show． B．She could hardly find her seat． C．She wasn't interested in the show． D．She didn't get a favourable seat． 6．（1分）A．The woman often eats out for breakfast．
2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）
Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)
教师新高考学习培训心得 2020年教师节之际,我和七八十位教育同仁一同参加了市中小学教师继续教育中心组织的2020年第一期中学教师提高培训班。 本届培训班的主要任务和目的就是对标新课程、新课改和新高考。通过省、市各级专家的分析和先行者上海市的专家的介绍,短短五天时间里,让我们原本有些模糊的新课程新课改背景下的新高考意识有了比较清晰的轮廓,几点心得,做如下汇报： 1、本次新高考是国家层面的教育改革,是顺应历史发展潮流的科学举措,既是历史的必然选择,也是人民群众的必然要求,更是教育本身发展的内在需求,而其中最重要的或者说最核心的,则是所有教育者被长期的物理性时空压迫而正在逐渐泯灭的教育良知的呐喊。正因为如此,关于为什么要开展这张改革的讨论没有空间,占据主导的内容是如何抓住机会应对挑战,怎样将挑战变成学校、学生和教师发展的机遇。 2、上海等先行地区的经验和措施非常宝贵,具有极强的操作性和借鉴意义。关于选课和考试的各种措施,都是实践中逐渐调整成型的
东西,虽然还需要不断完善,但是至少给我们即将开展的教育实践工作具有很强的指导意义,而他们遇到的困惑和问题也给我们提供了一个后发制人的先机。 3、有些困扰的问题还没有显现也没有能够形成很好解决思路。比如,班级管理,到底是需要学科背景的专业教师做班主任来管理,还是只需要一个行政性的服务人员来做班级管理,进而引申的问题就是学校的德育管理与实践究竟应该如何开展,因为大部分的德育内容(如各种德育活动)都已经分化到了课程中,成为选修的一部分,显性的德育工作大部分变成隐形的,而高中生身心发展过程必然经历和产生的许多德育问题也要通过学习辅导、心理辅导和生涯辅导来解决,传统的德育在新课改和新课程中究竟是怎样的地位,乃至于专门的德育部门还有没有存在的价值,班主任岗位的性质是否发生变化等。还没说教师工作量和工作任务的安排,人员编制的变化等,甚至一些很细小的问题,比如走班制学生的考勤如何处理,等等,也都还需要我们自己的大量实践来提供思路并得到很好的解决。 本次培训,最大的收获就是开拓了思路,点醒了思维,为我们迎接新课程、新课改和新高考做了思想准备和理论准备,意义非凡。
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
第一学期高三年级期终调研测试 英语试卷 （完卷时间： 120分钟满分： 140分） 第I卷（共100分） I. Listening Comprehension Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. In a cosmetics shop. B. In a hospital. C. In a nutrition department. D. In a supermarket. 2. A. Boss and secretary. B. Editor and publisher. C. Student and professor. D. Writer and reader. 3. A. Open a wedding company. B. Try a new restaurant. C. Run his own bakery. D. Buy some insurance. 4. A. The package is too big to deliver. B. The delivery can be made automatically. C. The woman will have lunch with the man. D. The man can make the delivery tomorrow morning. 5. A. He was most difficult to satisfy. B. He set many special requirements. C. He inspected the project regularly. D. He was as common as other customers. 6. A. An amazing book. B. A great woman. C. A scientific field. D. A strong voice. 7. A. He himself is a big fan of Hepburn. B. He does not think the girl is like Hepburn. C. H e felt puzzled by girls’ love for Hepburn. D. He does not know anything about Hepburn. 8. A. When to do mind-wandering. B. Where to have physical activities. C. How to keep attentive in a lecture. D. How to take notes in a lecture. 9. A. Ordinary. B. Practical. C. Disturbing. D. Unrealistic. 10. A. Decorating the company. B. Finishing a painting. C. Preparing a presentation. D. Restructuring the budget. Section B Directions: In Section B, you will hear two short passages and one longer conversation. After each passage or conversation, you will be asked several questions. The passages and the conversation will be read twice, but the questions will be spoken only once. When you hear a question, read the four possible answers on your paper and decide which one would be the best answer to the question you have heard. Questions 11 through 13 are based on the following passage. 11. A. 2. B. 11. C. 21. D. 30. 12. A. A horse. B. A dog. C. A pig. D. A cat. 13. A. More annoyed. B. Less anxious. C. More frightened. D. Less shocked. Questions 14 through 16 are based on the following passage.
关于新高考改革的思考 通过阅读《浙江省深化高校考试招生制度综合改革试点方案》和《上海市深化高等学校考试招生综合改革实施方案》，我深深地感受到高考制度在不断地更新，进步。 第一，新高考为孩子们提供了更多的选择 比如说某位同学物理成绩或者化学成绩很好，生物成绩一般，但是他的历史成绩又很好的话，如果用现有的考试模式，他的选择只能是：硬着头皮去把生物拿下。很显然，新高考文理不分科，7选3（浙江模式），这一问题得到了解决。同时，外语考试的提前，也为学生高考冲刺提供了更多的保障。提前考核英语，使得学生在高中的前两年尤其是第二年偏重英语科目的学习，在第三年集中精力冲刺其他科目。其次，孩子们有了更多选择。高中3年，其中有2年，什么时候参加考试，考什么，学生是可以有选择的，选择权交给了学生自己。这是对学生人格最大的尊重。 第二，新高考向教师提出了新的要求与挑战 新高考制度的实施，使得学校的管理与教学也必须进行改革以便适应新的高考。学校教学不再是传统的班级教学（固定的老师固定的学生），而是从卖方市场走向了买方市场，选择权放到了学生和家长手中。有没有学生选你，教师面临着双重挑战。自由选师后，究竟是什么样的老师受欢迎？有没有学生愿意走进你的课堂？这对老师是一种压力也是一种成长。学生最喜欢以下几类老师：
第一类，有实实在在的干货，又特别爱护学生的。 第二类，充满青春的活力，有热情，颜值高的。 第三类，有自己独特人格和气质的。 因此，高考改革对教师提出了新的挑战。高考制度的改变，对一线教师的教学理念、教学方式、班级管理等提出了新的要求，为适应新的高考制度，教师现有素养要在以下几个方面着力丰富、加强、改进： 首先，教学理念要改变。新的高考制度打破了唯分数论高下的高考录取机制，取消了文理分科，考试范围覆盖国家规定的所有科目。这就要求教师要从应试教育模式走出来，要从单一的关注分数转向关注学生的全面发展。必须加强教师的学习与实践磨练，突破旧教学理念的局限性，以不同视角广泛地解读课程，将原有从既定知识的展开到既定知识的总结的教学思路，变为知识的各种生成、联系及拓展，积极推进素质教育，切实促进学生全面而有个性的发展。 其次，教学方式要改变。教师要根据不同的教学内容、教学对象确定不同的教学方法，运用认知主义和建构主义等理论，选择教学方法，设计教学内容，建构学习共同体。要形成以教师为指导、以学习者为中心的教学理念，教师充当学习过程中的帮助者与促进者，而不是知识的传授者与灌输者。学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者而不是被动接受者和被灌输对象。充分挖掘整合网络资源，利用现代信息技术手段服务新课程。在可能的条件下，教师要多组织协作学习并进行引导，激发学生学习的积极性，重视教学思想方法，培养
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2017年上海高考英语真题试卷_上海市2017高考英语试卷及参考答案 2017年高考已经结束，相信大家都对高试卷感兴趣，下面是小编收集的上海市2017高考英语试卷及参考答案，供大家参考！ 第I卷 第一部分: 听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共5小题；每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。 每段对话仅读一遍。 1. Who has given up smoking? A. Jack. B. Frank. C. The woman. 2. Why does the woman apologize to the man? A. She broke his telephone. B. She didn’t take him to the hospital.
C. She forgot to tell him the message. 3. What is the probable relationship between the two speakers? A. Salesgirl and customer. B. Passenger and driver. C. Wife and husband. 4. What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5. What is the woman doing? A. She is apologizing. B. She is complaining. C. She is worrying. 第二节（共15小题，每小题1.5分, 满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出虽佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟; 听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两 遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. Who wants to attend a US university? A. A daughter of the man’s friend. B. The man’s daughter. C. The man’s friend. 7. Where does the conversation probably take place? A. In a classroom. B. Over the phone. C. At a language
面对新课程应对新高考 我们围绕“新课程下的高考有哪些变化？如何实施高考复习？”等问题来研究新课程，研究新高考，提出复习新策略。 一、新课标下新高考的认识 面对新课程，应对新高考，我们认为要树立“既要平稳过渡，又要充分体现新课程理念”这一指导思想，在继承原有“强化主干知识”等高考优点的同时，摒弃过去以学科体系为中心的虚拟的、不真实的试题结构，重点体现在学以致用，关注社会现实问题，联系实际，贴近生活等方面的知识应用。重视各学科新增内容和与旧教材相比弱化的内容，如旧教材有的而现在新课标没有的内容不要再深入研究，原来没有而现在有的内容必须给予足够的重视。认真研读考试说明》和《考试大纲》，仔细阅读教材，将各种版本教材做“减法”，提纲挈领，抓住精要内容传授。 二、明确目标，调整策略 目标是方向，是指南，策略是手段，是路径，只有目标明确，策略得当，才能实现高考的终南捷径。 1、目标明确，任务细化。 为了让目标成为复习质量的保证，教师有强烈的目标意识和达成目标的意识。在高三启动仪式上学校首先下达了高2013级高考总体目标任务，年级根据班级具体情况，进一步落实文科和理科的目标，下达文考考生和艺术考生的人数，并将总目标分解到各班级，班级逐一细化，落实到具体的学生。心中有学生，行动有方向。让教师有强烈地实现目标的计划安排和细致地落实计划的措施。 1、捕捉信息，调整策略 新课程的第一年高考，考试的各种信息收集尤其重要，及时捕作高考信息，以便及时调整复习策略，改变战术，少走弯路，从而有效提高高考复习效率。为此，学校在经费上大力支持，鼓励教师外出学习和对外交流。现已先后派出部分高三教师参加了《重庆市教科院组织的高三复习报告会》，实地考察湖北黄冈中学、河北衡水中学、山东昌乐二中抓高三的具体做法，总结出他们的成功经验。同时学校按过去惯例拨出专用经费聘请教科院的教研员和直属学校的名师定期亲临我校指导高三复习工作，传递高考信息。 2、借用考题，找准差距
2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O
新高考改革给高中政治教师带来的压力及应对策略 在2014年，国务院颁布《关于深化考试招生制度改革的实施意见》及相关的《高考考试招生改革方案》以及试点城市等相关内容，试点首先在上海和浙江省开始。考生总成绩由统一高考的语文、数学、外语三个科目成绩和高中学业水平考试三个科目成绩组成，学业水平考试科目可选。用我们最通俗的说法就是不再区分文理科，考生可以在历史、政治、地理、物理、化学、生物、信息技术这七个科目中选择三个科目进行学业水平考试，然后将成绩计入高考总成绩中。本次高考改革可以说革命性的，变一次高考为多次，变规定科目为自选科目，重点考查学生的综合素质，作为高中政治教师，如何来应对高考改革背景下高中政治课的教学压力，如何应对这一变化需要政治教师采取何种策略也成了值得大家研究的一个重要问题。 在2015年2月28日，根据2017年拟在浙招生普通高校专业选考科目范围的公告，可以看出有500余所高校没有提出选考科目要求；各高校所有专业中，不限选考科目占54%，设限选考科目占46%，其中设限范围为1门的占5%，2门的占8%，3门的占33%。各校提出选考科目要求的专业中，选择最多的是物理，涉及设限专业的81%；其次是化学涉及64%；再次是技术涉及36%；生物、历史、地理、政治分别涉及32%、19%、15%、13%。因此，相比旧高考的文理分科，新高考背景下的学生在高一阶段就要进行选考。我校于2016年下半年对学生进行两次选课调查，从统计结果看，政治作为选课科目的比例是最低的。大部分学生在选考科目中首先考虑理化，再是史地，思想政治学科则是到高二才进行选考，在这种情况下，思想政治学科在高考中的“地位”受到极大的挑战，使得政治教师处于危险边缘。 1.政治教师面临学生选科人数少的压力 由于各种原因，学生选择政治作为选考科目会相比以前的文科来说减少很多，高校对学生选科的要求使选政治的学生减少，政治必修科目内容的变化也会带来选科人数减少。 2.走班带来有个别政治教师处于边缘化
III. Reading Comprehension Section A Directions: For each blank in the following passage there are four words or phrases marked A, B, C and D. Fill in each blank with the word or phrase that best fits the context. (A) Being alone in outer space can be frightening. That is one reason why astronauts on solo (单独的) space flights were given plenty of work to keep them___45___. They were also constant communication with people on the earth. ___46___, being with people from whom you cannot get away might be even harder than being alone. This is what happens on long submarine (潜水艇) voyages. It will also happen on___47___space flights in the future. Will there be special problem of adjustment under such conditions? Scientists have studied the reactions of men to one another during long submarine voyages. They have found that the longer the voyage lasts, the more serious the problem of___48___is. When men are___49___together for a long period, they begin to feel uneasy. Everyone has little habits of speaking and behaving that are ordinarily acceptable. In the limited space over a long period of time, however, these little habits may become very___50___. Apparently, although no one wants to be___51___all the time, everyone needs some degree of privacy. When people are enclosed together, they are in what is called a stress situation. That means that they are under an unusual amount of___52___or stress. People who are well-adjusted are able to___53___stress situations better than others. That is one reason why so much care is taken in___54___our astronauts. These men undergo a long period of testing and training. One of the things tested is their behavior under stress. 45. A. tired B. asleep C. conscious D. busy 46. A. So far B. After all C. However D. Therefore 47. A. long B. fast C. dangerous D. direct 48. A. fuel B. entertainment C. adjustment D. health 49. A. shut up B. held up C. brought up D. picked up 50. A. pleasing B. annoying C. common D. valuable
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/d616692258.html, 新高考改革的挑战与学校应对策略 作者：徐伟中袁春生 来源：《安徽教育科研》2019年第20期 摘要：新高考即将在安徽落地，新高考改了什么？价值取向是什么？冲击波在哪里？学校如何应对？针对这些问题，笔者试图通过分析闵行两校的实操经验，取长补短，勾勒出我们的路线图，进而形成实施方案。 关键词：新高考 ;价值取向 ;应对策略 新一轮高考制度改革，正在倒逼高中教育改革。由此，学校会承受巨大的压力，但我们不能等待，只能提前谋划，稳妥实施。 一、新高考带给了我们什么——对新高考的深入认知 新高考到底“改了”什么？一是改考试。一改一考定终身制。从先行省方案看，合格性学业水平考试涵盖高中学生所学科目，成绩呈现方式只有合格、不合格两种，考试成绩合格是学生取得毕业资格的必要条件。等级性学业水平考试成绩计入高校招生录取总成绩。从等级考选择来看，上海、山东等5省市是“6选3”，浙江是“7选3”，江苏、广东等8省市是“2选1+4选2”。与之配套的还有规范“高中学生综合素质评价”工作，引导学生提高综合素质，全面发展。二是改录取。在招生录取机制上进行改革，加快推进高职院校分类考试，逐渐取消高校招生录取批次，增加高校和学生双向选择机会。三是改模式。准确地说是改变“育人模式”，从重“育分”到重“育人”。 新高考“价值取向”是什么？笔者以为有三个方向。一是促进学生全面而又个性的发展。新形势下，“让教育适合学生”而非“挑选适合教育的学生”。二是核心素养培育成为教育教学的中心。2018年1月，教育部颁布了《普通高中课程方案和语文等学科课程标准（2017年版）》，把“核心素养”培育放在首要位置。三是让学生有“选择”。把选择权还给学生，让学生在充分了解个人性格禀赋、兴趣特长等基础上，做出选择。 新高考的“冲击波”在哪里？从目前来看，新高考至少有两大冲击源。一是“走班”。多年来，学校教学与管理的模式是以行政班为单位，以班主任为核心，如今这将受到强烈冲击，同时使原来建立在行政班基础上的人际关系发生巨大的变化。二是“选课”。传统的教学组织方式，类似于“计划经济”，统一时间、统一课程、统一进度、统一课表等，都是学校统一安排的。在走班和选课的冲击下，学生学习、教师教学、德育工作、教学管理等一系列问题随之而来。
2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同