化学初三沪教版2.2性质活泼的氧气说课稿
一、教材分析
1.教材旳地位和作用
第二章选取了学生身边最熟悉旳物质（空气、氧气、二氧化碳和水）作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动旳感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受.但值得注意旳是，像本节课中要介绍旳氧气这种物质，学生虽然在小学自然课中已经认识它，但了解并不全面，不会从化学旳视角去思考问题，更不会用探究旳方法去学习.所以教师要在课堂教学中注意营造学习情景，精心设计学生旳探究活动，充分调动全体学生旳参与积极性.
“氧气”是学生在化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律旳开始，因此在教学中，应有计划地安排一个由浅入深、由易到难旳顺序，并逐步使学生学会认识物质旳一般过程和方法.这样，学生在以后探究别旳物质时，才能使观察和描述全面、系统、深入.
在本节授课中，应联系生活激发学生旳兴趣，充分调动全体学生旳参与积极性.通过对资料旳阅读、分析，培养学生获取信息、整理信息旳能力；通过实验方案旳设计，培养学生科学探究旳意识和能力.
这一节内容旳教学分2课时完成：认识氧气旳性质和用途1课时，氧气旳获得1课时.下面说一说第一课时旳教学.
2.教学重点和难点
（1）氧气旳化学性质；（2）对实验现象进行观察、描述和分析. 二、教育教学目标分析
化学教学目标是发展和培养学生旳化学思维能力和科学探究能力，提高学生旳化学素养.根据义务教育课程标准以及教学指导旳要求，本节课旳教育教学目标是：
(一)知识目标
1.认识氧气旳主要物理性质；
2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧旳现象，从中归纳出氧气旳化学性质.
3.了解氧气旳主要用途、氧气与人类旳关系密切.
(二)能力目标
1.通过探究实验培养学生观察能力、描述实验现象旳能力以及分析实验现象旳能力；
2.通过探究实验培养学生逻辑推理能力；
3.通过探究实验培养学生科学探究和自主学习旳能力.
（三）情感目标
1.通过探究活动，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养；
2.增强学生社会责任感，养成良好旳环保意识.
3.培养学生辩证看待事物旳情感.
三、教学方法分析
根据新课程改革旳精神，突出“自主、探索、交流、合作”旳教学理念，遵循循序渐进、因材施教旳教学原则，从实际出发，通过创设有
利于激发学生兴趣旳问题情景，引导学生通过实践、探索、交流、合作、尝试等方法获得新知识，本课采用了“探究式学习”教学模式.
四、教学过程分析
具体教学过程：
五、教学评价分析
化学作为一门科学，只有在不断旳实践当中才会发挥它旳作用，因此，在化学教学过程中不仅要注意理论知识旳传授，更重要旳是引导学生如何利用所学旳知识分析和解决生活中旳实际问题.
所以，在课堂上，教师应该注重如何引导学生学会分析问题、解决问题.在本节课中，在探究氧气性质旳过程中，通过提出问题——解决问题旳循环设计，让学生体验到科学探究旳过程，并学会与他人合作学习，为学生提供了和谐有序旳发展空间.同时，在理论教学旳过程中融入生活中旳问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中旳实际问题，积极钻研、探索.
这样不仅培养了学生严谨旳学习态度，同时也为学生旳思维发展和科学探究能力旳培养提供了广阔旳空间，充分体现了新旳课程改革精神，贯彻了课改内涵，也反应了《新课程标准》理念.
第六章溶解现象 第一节物质在水中的分散（2课时） 教学目标： 1．了解物质的分散现象。 2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。 3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 4．初步分清悬浊液和乳浊液。 5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 重点难点： 溶液的概念、特点。 会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。 学习目标： 1．能说出几种生活中的分散现象。 2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。 一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分： 通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词： 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 教学过程： 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读P153活动与探究 1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层） 植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层） 食盐：透明液体（稳定） 酒精：透明液体（稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊
第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化--- -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生 气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用； 情感态度与价值观： 通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质 难点：化学方程式的书写 教学设计： 旧知回顾： 【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应
新课引入： 上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？ 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！ 【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？ 新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。 【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，
初中化学知识点全面总结（上） 第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物 质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 （3）检验产物 H 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 CO 2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
初三化学教案：沪教版初三化学教案集 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 【一】化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 【二】化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后那么没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 【三】化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结
2019-2020年九年级化学物质的溶解教案沪教版 学习目标： 认知目标： 1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质 2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值 能力目标： 1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征 2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因 情感目标： 学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神 学习重点及难点： 学习重点：溶液的概念及其基本特征，溶液的性质 学习难点：从微观上来认识溶解、乳化、溶解热效应以及溶液的导电性 探究活动： 1．几种物质在水中分散情况，探究溶液、悬浊液、乳浊液的共同点及其区别2．物质溶解至水中的温度变化情况 3．通过溶液的形成，探究导电性的原因 知识预备： 知识整理： 一．物质在水中的分散
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念 a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物 b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物 （2）溶液的特征：均一性、稳定性 a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。 b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象 P．S．注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。 3．物质溶解的现象 （1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色 如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。 （2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。 解释： （1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。 （2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热； NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变； NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。 4．乳化现象及乳化剂 （1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液 （2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。 （3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中 （4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处理等。二．水溶液的某些性质 实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么？ 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。 2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？ 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。 练习与实践：P9 1 2 3 第二节化学研究些什么？ 教学目标：
溶液的酸碱性说课稿 尊敬的各位专家：大家下午好！ 我是25号答辩老师，我叫张伟，来自在道真县上坝中学。今天我说课的内容是沪教版?九年级?化学第七章第一节《溶液的酸碱性》。下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。 一、说教材（教材分析） （一）教材地位与作用 本节课选自沪教版《化学》九年级上册第七章第一节。通过《溶解现象》的学习，学生对溶液有了一定的了解，本节课联系生活实际来学习溶液的酸碱性，从而引出溶液PH值，加深对已有知识的理解，又为后面学习酸、碱、盐等打下基础。所以本节在教材中起到承上启下的作用。 （二）教学目标 1、知识与技能： （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； （2）学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； （3）知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 2、过程与方法： （1）学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； （2）能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断； 3、情感态度价值观： 通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用，在实验探究中养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度 （三）、教学重点、难点 1、教学重点： (1)酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色； （2）用pH试纸来表示溶液的酸碱度； 2、教学重点：溶液的酸碱度对生命活动及其农作物生长的重要性及影响； 二、说教法（教法分析） 本节课我采用阅读归纳与实验探究法相结合的教学方法，利用多媒体先出示各部分的学习思考提纲，让学生先自学交流讨论或实验探究后，教师再针对教学重点和难点组织归纳小结。 三、说学法（学法分析） 根据本节课内容特点和教法设计，本节课的学法重点是化学阅读方法的培养。让学生养成粗读、细读、精读和背读的习惯。 四、说教学程序（教学程序分析） （一）设置情境，引入新课 引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
物质的溶解说课稿 尊敬的各位专家：大家下午好！ 我是25号答辩老师，我叫张伟，来自在道真县上坝中学。今天我说课的内容是沪教版?九年级?上册化学第六章第一节《物质的溶解》。下面我从教材分析、教法分析、学法分析和教学程序设计四个方面谈谈自己对这节教学的理解和设计。 一、教材分析 （一）教材的地位及作用 本节课选自沪教版《化学》九年级上册第六章第一节。通过前几章的学习，学生对物质分类有了一定的了解，也接触到溶液的运用，知道了溶液是混合物，但溶液的形成和组成没在系统研究。在本节的学习中，联系生活实际来学习溶液的概念和组成，加深对已有知识的理解，又为将来学习溶液组成的表示和酸、碱、盐打下基础。所以本节在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。 （二）教学目标： 1、知识与技能目标 （1）了解物质的分散现象。 （2）理解溶液、悬浊液、乳浊液的概念 （3）了解水溶液的某些性质探究。 2、过程与方法目标 （1）通过观察、实验、对比、归纳等学会如何获取信息以及对信息进行加工的方法。（2）使学生把握由实验→现象→结论→应用的研究化学的方法，培养良好的思维方式，提高实验技能。 3、情感态度与价值观目标 培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 （三）教学重点、难点： 教学重点：理解溶液、悬浊液、乳浊液的概念 教学难点：水溶液的某些性质探究 二、学情、学法分析 新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。本节的学习对象溶液在生活中是常见的，在教学中，我结合教材特点，分析学生的心理特征，认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。 三、教法分析 教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用实验探究、主持讨论与交流相结合的方式进行教学，同时配合使用多媒体辅助教学，拓宽学生视野，增强教学内容的直观性。 四、说教学程序
《奇妙的二氧化碳》说课稿 今天我说课的题目是“奇妙的二氧化碳”。本节课选自上海教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教课书》九年级（上），这一节课是上册课本第二章第三节第一课时的内容，(完成本节课内容需要2课时)。下面我就从以下几个方面向大家介绍一下我对本节课的理解和设计。 一、教材分析： 1．教材的地位和作用：二氧化碳在整个知识系统中的地位和作用是很重要的，安排在空气、氧气之后，水之前，起着承上启下的作用。对今后学习物质的性质、用途和制法有着重要的指导意义。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。 2．三维教学目标及确定依据： （1）．知识目标：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识，所以通过学习，达到认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。 （2）．能力目标：通过本节的学习，培养学生的观察能力，激发学生学习兴趣,提高学习效率;同时培养学生归纳、比较、分析等方面的能力，从特殊到一般的认识规律.达到初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； （3）．情感目标：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。 3．教学重点、难点及确定依据： ①重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是掌握二氧化碳的化学性质；认识化合和分解反应的特点 ②难点：二氧化碳的化学性质教材是通过实验来验证的,要求描述实验现象,本节的难点是二氧化碳与水的反应,究竟生成了什么物质?要求学生用实验来探究，这是学好化学的基础和思路。 4．课程资源的开发及有机整合： 利用上节学习氧气的方法来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途和制法。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：出示问题→学生互动及讨论→用实物投影仪投影来比较氧气和二氧化碳的不同点→演示课件对比→练习探索→巩固提高，达到教学目的。 二、学法指导
初三化学教案：沪教版初三化学教案集(1) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA
第六章溶解现象 第一节物质的溶解 教学目标： 1．了解物质的分散现象。 2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。 3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。 4．初步分清悬浊液和乳浊液。 5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。 重点难点： 溶液的概念、特点。 会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。 学习目标： 1．能说出几种生活中的分散现象。 2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。 一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分： 通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词： 乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。 教学过程： 设问：海水为什么是咸的黄河为什么是浑浊的医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。 新课讲授：阅读P153活动与探究 1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层） 植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层） 食盐：透明液体（稳定） 酒精：透明液体（稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。 举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。 举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点（浑浊不透明，会分层） 引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
2013九年级化学下册全册教案（鲁教版）第三节化学与农业生产 教学目标： 知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法： 1.培养学生实验探究能力； 2.增强学生理论与实际相结合的能力。 情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备： 教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实
验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程： 一.化学肥料 1、氮肥 氨水NH3?H2o易溶于水低温密封 碳酸氢铵NH4Hco3 硝酸铵NH4No3 氯化铵NH4cl 硫酸铵(NH4)2So4 尿素co(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是
磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵NH4H2Po4磷酸氢二铵（NH4）2HPo4 3、钾肥 硫酸钾（2So4）氯化钾（cl） 碳酸钾（2co3）（草木灰的主要成分） 4、复合肥料 硝酸钾No3 磷酸二氢钾H2Po4 5、微量元素肥料 如B、n、cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。 2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿． ３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
化学与社会发展 一、化学与能源和资源的利用 1、燃烧：通常所说的燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光发热的、剧烈的化学反应。 当氧气充足时，可燃物完全燃烧；当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧。 爆炸：可燃物在有限的空间里急速燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。 2、燃烧的条件①可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点 3、灭火的原理和方法①将可燃物与火源隔离；②将燃烧着的可燃物与空气隔离；③使温度降低到着火点以下。 4、能源： ①化石燃料：煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料，均为不可再生能源，应合 理开采和节约使用化石燃料。 ②化石燃料的综合利用：煤的干馏和石油的分馏。 世界及中国化石燃料可开采年限(发布日期2003-08-22) 石油/年天然气/年煤/年 世界49 57 262 中国23 61 102 5、淡水资源和我国水资源现状： ⑴世界水资源现状：
⑵我国水资源现状：我国的人均水量不到世界人均水量的1/4 。 二、常见的化学合成材料 1、有机化合物：含有碳元素的化合物。 2、有机物与无机物的主要区别(见下表) 3 、塑料：塑料的品种很多( 见下表)，用途也各不相同。日常生活中使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。 污染”。消除“白色污染”的途径有： ①减少塑料制品的使用； ②重复使用某些塑料制品； ③使用可降解塑料； ④回收各种废弃塑料； ⑤寻求可分解的替代品等。 4、橡胶：橡胶包括天然橡胶和合成橡胶两种。常见的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性．．．、绝缘性．．．、耐油．．和耐高温．．． 等性能。 性质与反应 有机物 无机物 溶解性 多数不溶于水，易溶于有机溶剂 有些溶于水，而不溶于有机溶剂 耐热性 多数不耐热，熔点较低，一般在400℃ 以下 多数耐热，难熔化，熔点一般比较 高 可燃性 多数可以燃烧 多数不能燃烧 化学反应 较复杂，副反应多，反应速率小 较简单，副反应少，反应速率较大 塑料名称 聚酯 高密度 聚乙烯 聚氯乙烯 低密度 聚乙烯 聚丙烯 聚苯乙烯 其他 塑料代码 01 02 03 04 05 06 07 塑料缩 写代号 PET HDPE PVC LDPE PP PS others
第一章开启化学之门 第1节化学给我们带来什么 【我思我学】 议一议：研究化学在合理利用自然资源方面有什么重要意义？ 化学在保证社会的可持续发展方面有哪些较突出的贡献？ 想一想：为什么说材料是生产和生活的物质基础？举例说明。 查一查：仔细观察课本第8-9页上的8张图，结合相关资料，谈谈他们的主要用途。 【同步导学】 一、评价要点 1．知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2．知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3．知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。 4．理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5．了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6．知道：佛莱明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 二、方法指引 1.我国在化学工艺方面的显著成就有哪些? 我国是世界上文明发达最早的国家之一，对人类作出过重大的贡献。像商朝的司母戊大方鼎重875公斤，是迄今发现的世界上最大青铜器、春秋时期生铁冶炼技术的发明，比欧洲早1900年，战国时期，掌握了炼钢工艺，大大提高了铁器的实用的性能，为战国中期以后的铁器大量应用于军事和农业生产创造了技术条件。 我们祖先的四大发明中的造纸和制火药这两大的发明和运用，分别比欧洲早10个世纪和5－6个世纪，也是我国成为文明古国的标志，两项发明和运用推动了世界文明的进程。另外瓷器制造技术也远远领先于世界各国。 在近、现代化学史上，我国的化学家也为人类社会的进步做出了巨大的贡献，特别是建国后，我国在化学工业上成果显著。例如：我国的化学家同生物学家合作在世界上首次人工合成有生物活力的结晶牛胰岛素。化学科学与化学工业上的成就保证了我国原子弹研制中有关化学材料的部分。我国化学家在世界上首次合成了化学结构与天然物相同的核糖核酸，为人工合成生命物质迈出了新的一步．
第一次阶 段性 练习 初四化学 试题
时 间 90 分 钟 温馨提示： 将本试卷的答案认真填写在答题纸的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 满 分 100 分
一 、 选 择 题 （ 每 题 2 分 ， 共 50 分 ）
1． 化 学 科 学 的 发 展 促 进 了 人 类 社 会 进 步 ， 提 高 了 人 们 的 生 活 质 量 ． 下 列 与 人 类 社会进步相关的重大问题，其中和化学密切相关的是 ①环境保护 （ ） B． ② ③ ④ C． ① ② ③ D． ①②③④ ） ②能源开发利用 ③功能材料研究 ④生命过程探索
A． ① ②
2. 日 常 生 活 中 的 下 列 变 化 ， 其 中 一 种 变 化 与 其 余 三 种 变 化 类 型 不 同 的 是 （ A． 酒 精 挥 发 B． 海 水 晒 烟 C． 煤 的 焦 化 ）
D． 石油分馏
3． 下 列 物 质 的 用 途 主 要 利 用 其 化 学 性 质 的 是 （ A． 石 墨 棒 作 干 电 池 电 极 C． 稀 有 气 体 制 成 霓 虹 灯 4. 某 学 生 测 定 下 列 数 据 合 理 的 是 （ A ． 用 100ml 量 筒 量 取 7.5mL B ． 用 pH 试 纸 测 得 某 地 水 的 PH 为 5.52 C ． 用 托 盘 天 平 称 得 某 食 盐 样 品 的 质 量 为 15.6g D ． 用 烧 杯 量 取 200.0mL 盐 酸 5. 下 列 实 验 操 作 正 确 的 是 （ ） ）
B． 一 氧 化 碳 用 于 炼 铁 D． 铝 用 于 制 造 导 线
A． 点燃酒精灯
B． 稀释浓硫酸
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沪教版九年级化学教案 第三章物质构成的奥秘 第二节构成物质的基本微粒 教学目标： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 教学过程： 教师活动 一、分子原子 1.复习知识 【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？ 【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。 设计意图： 复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。 2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。 3.交流讨论 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。 【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？ 卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。 【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？ 在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。 【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。