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化合反应
分解反应
化合反应
分解反应
化合反应
复分解反应
化合反应
（氧化还原反应）
置换反应
置换反应
化合反应
化合反应
高温高温点燃高温点燃高温和碳有关的化学方程式
碳及碳的化合物间的所有化学方程式 1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 4甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O 5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O 6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
3.碳具有还原性： 可用于冶金工业。 壬2Fe 2Q 3+3C 高温 4Fe+3CQ 2 f 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 第六单元碳和碳的氧化物知识总结 课题一金刚石、石墨、C60 一、 碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1） 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2） 无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里 的滤毒罐。 3. C 60是一种由60个碳原子构成的 分子，形似足球，性质很稳定。 *金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CQ 的化学性质 有很大差异的原因是： 分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 ★【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有 4个电子，既不容易得电子，也不 容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 *档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙； 木质电线杆埋入地下部分 用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性: C+Q 2 ----------- C Q 2 （充分燃烧） 2C+Q 2 ----------- 2CQ （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 *3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ *11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ *12、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2 HCO3－ 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2Na[Al(OH)4]＋CO2 2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓ 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3
中考化学二轮复习专题训练碳和碳的化合物 复习目标: 1、了解金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，2、掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；3、初步学会实验室制取二氧化碳的方法 复习重点：它们的化学性质 复习难点：设计实验 复习内容： 一、基础知识部分 1、单质碳：（金刚石、石墨、C60） 1）金刚石是自然界中的物质，能作玻璃刀的刀头；石墨具有良好的性，能作电极，一个C60分子由原子构成。木炭、活性炭具有；金刚石、石墨物理性质差异的原因是：。 2）化学性质：①常温下的稳定性（一般不与其它物质发生反应），因此，古代字画年长日久不裉色；②点然条件下（可燃性）请写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：；。③在高温条件下能与某些氧化物反应（还原性）：如碳和氧化铜，化学方程式为，现象为；又如碳和二氧化碳，化学方程式为：；两个反应都为（吸热或放热）。 2、二氧化碳： 1）物理性质：无色，密度比空气大，易容于水； 2）化学性质：①二氧化碳与水的反应：二氧化碳通入水中生成，反应的化学方程式为，这种物质能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为： ②二氧化碳与可溶溶性碱的反应如与石灰水的反应，石灰水变，生成了的缘故，化学方程式为；常用这一反应来鉴定二氧化碳；又如久置于空气中的苛性钠变质的化学方程式为 3）实验室制法：实验室制取二氧化碳一般用和来制取；反应的化学方程式为；其发生装置选用（填“固—固加热型”或“固—液常温型”），其收集方法为：，其验满方法为：。
4）大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中二氧化碳的含量升高，会造成。 3、一氧化碳： ①它是一种无色、无味的气体，其密度比空气、溶于水。②一氧化碳具有可燃性，在点燃条件下，能与空气中的氧气反应，现象为，同时放出大量的热，反应的化学方程为 因此在使用前一定要注意。③一氧化碳具有性，能与氧化铜、氧化铁等反应，反应的化学方程式分别为： 、。④煤气中毒即中毒，原因是一氧化碳容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。 4、单质碳与化合物的转化关系： ①；② ③； ④；⑥ ⑦；⑧ ⑨。 二、练习 1、钻石恒久远，一颗永流传。这句话主要是体现了钻石的（） A、硬度大 B、熔点高 C、不能导电 D、化学性质稳定 2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫 3、在银行存、取款时，填写的单据需长时期保存，书写时必须用（）
学习好资料欢迎下载 碳及碳的化合物间的所有化学方程式 1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 4甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O 5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O 6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 氧化碳 △ 氧化碳通过灼热的氧化铜： CuO + CO Cu + CQ 高蛊 氧化碳和水蒸气反应： CO+ H 2O CQ + H 2 .氧化碳 点燃 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CQ 2MgO + C 、碳 1、 碳在少量的氧气中燃烧: 占愣！ J b I'S .A W K. 2C + O 2 2CO 2、 碳在足量的氧气中燃烧: 占機 * u i^nw. C + O 2 CC 2 碳和硫蒸气高温反应: C + 2S ' CS 高温 碳和氧化铁在高温下反应： 2Fe s O 3+ 3C ' 2Fe + 3CQ f △ 碳粉与氧化铜共热： 2CuO + C 2Cu + CO 2 f 碳和水蒸气高温反应： C + H 2O ' CO + H 2 高温 碳和二氧化碳在高温下反应： C + CC 2 ' 2CO 8、 碳与浓硫酸共热: △ C + 2H 2SQ CQ f + 2SC 2 f + 2H 2O 碳与浓硝酸共热: △ C + 4HNO 3 CQ f + 4NO 2 f + 2H 2O 10、碳与稀硝酸共热: △ 3C + 4HNO 3 3CQ f + 4NO f + 2H 2O 11、工业上制备粗硅: SiQ + 2C Si+ 2CO f 12、工业上制备金刚砂: SiQ + 3C SiC + 2CO f 13、工业上制备碳化钙: CaO + 3C ' CaC 2+ CO f 2、 碳和二氧化碳在高温下反应: 高温 C + CO 2 2CO 1、 氧化碳在氧气中燃烧: 占弊 2CO + O 2 2CO 2 2、 氧化碳气体和氧化铁在高温下反应: 高温 Fe 2O 3+ 3CO ■ 2Fe + 3CQ 1、
碳和硅化学方程式总结 1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃) 2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ 3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了) 4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3 6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o 7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温) 氧族化学方程式总结 1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3 2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o 4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂) 6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o 8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o 高二化学氮族化学方程式总结 1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl 8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O 9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o 17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 高二化学第一章化学方程式总结 1、氮气与氢气的反应：N2＋3H2 2NH3 2、氮气与氧气的反应：N2＋O2 2NO 3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2 ＝2NO2 4、磷与氧气的反应：4P＋5O2 2P2O5
碳和碳的氧化物化学方程 式 The pony was revised in January 2021
碳和碳的氧化物部分化学方程式一、碳的化学性质 1.碳在氧气中燃烧：C + O 2CO 2 （氧气充足） 2.碳在氧气中燃烧：2C + O 2 2CO（氧气不充足） 3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2 ↑ 二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 1.煤炉的底层：C + O 2CO 2 2.煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO 3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 22CO 2 三、二氧化碳的制法与性质： 1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 2.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 3.二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 === H 2 CO 3 4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 四、一氧化碳的性质： 1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 2.一氧化碳的可燃性： 2CO + O 22CO 2 其它反应： 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
与氧有关的化学方程式： 镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 硫粉在空气中燃烧S+O 2点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 碳在氧气中充分燃烧C+O 2点燃====CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 碳在氧气中不充分燃烧2C+O 2点燃====2CO 红磷在空气中燃烧4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 氢气在空气中燃烧2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 实验室制氧气的三种方法 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑现象：同上 Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成 △ H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe 2O 3+3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑
1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 4甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 6碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 7高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑ 11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2F e + 3CO2 12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 14大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ 16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===MgCl2 + H2O + CO2↑ 17消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
碳和碳的氧化物知识网络图 单质 性质 用途 物理 性质 金刚石：天然存在的物质，无色透明、正八面体形状——钻头、、装饰品 石墨：色有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软——、、润滑剂 木炭：的结构，有能力——可吸附色素和异味 活性炭：吸附能力比木炭更强，可用作防毒面具里的和用于工业脱色。 其他常见碳单质:C60 碳单质物理性质差异的原因： 化学 性质 1、常温下，化学性质，如古代字画不易褪色。 2、可燃性：①充分燃烧；②不充分燃烧 3、还原性：①与CuO、Fe2O3、CO2等物质发生还原反应，化学方程式分别为： 、、 ②木炭与CuO反应现象：试管内的黑色粉末逐渐变成色，澄清石灰水 ③还原性的用途：用于工业 2 的 质 及 途 物理性质：通常情况下，CO2是一种色、味的气体密度比空气，溶于水。固体CO2俗称 化学 性质 1、一般不燃烧也不支持燃烧。 2、与水反应：；碳酸不稳定，易分解： 3、与石灰水反应： 4、与碳单质反应：；反应热 实验室 制法 原料：和 原理： 发生装置：固液不加热型收集装置：法 检验： 验满： 用途：①“干冰”可用于②化工产品原料③光合作用原料④气体肥料⑤ 的 质 途 物理性质：通常状况下，CO是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。 化学 性质 及其 用途 ①可燃性：燃烧时火焰呈色，化学方程式：； 因此CO可以做气体燃料。 ②还原性：与碳单质相似，能还原CuO化学方程式分别为： 实验现象： 因此可以用于工业 ③有剧毒：CO极易与血液中的结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气 结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 产生CO2的途径：、 消耗CO2的途径： 写出下图出各个物质转化的化学方程式 ①② ③④ ⑤⑥
碳和硅化学方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温) 氧族化学方程式总结1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o 高二化学氮族化学方程式总结1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸： C u+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 高二化学第一章化学方程式总结1、氮气与氢气的反应：N2＋3H2 2NH32、氮气与氧气的反应：N2＋O2 2NO3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2 ＝2NO24、磷与氧气的反应：4P＋5O2 2P2O55、五氧化二磷与热水的反应：P2O5＋3H2O 2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5＋H2O ＝2HPO37、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P＋3Cl2 2PCl38、磷在氯气中燃烧（充足）：2P＋5Cl2 2PCl59、三氯化磷与氯气反应：PCl3＋Cl2 ＝PCl510、氨气与水的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH-11、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑＋H2O12、氨气与氯化氢的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨气的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O14、氯化氨受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑16、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不稳定性：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑19、铜与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20、铜与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3＋C＝2H2O ＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl2＋6KOH（浓、热）＝KClO3＋5KCl＋3H2O24、铜和氯化铁的反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反应：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O 高一化学碳族元素方程式SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O Si + O2 == SiO2↑(加热)SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温) SiO2 + CaO == CaSiO3 (高温)C +2Cl2 == CCl4 （加热）C + Si
木炭+氧化铜 澄清的石灰水 ^ 第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结 课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 | 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 ？ 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性： C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ( 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 第二节 二氧化碳制取的研究 一、 实验室制取二氧化碳 1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继 续进行。 ,