高中化学期末考试卷(难度系数：0.85-0.71)-20160105
高中化学
注意事项：本试卷共有31道试题，总分____
第I卷（选择题）
本试卷第一部分共有20道试题。
一、
1. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（IPG）。这两类燃料的主要成分都是（）
A．碳水化合物B．碳氢化合物
C．氢气D．醇类
2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
3. 下列说法正确的是（）
A．乙醇．乙酸．乙酸乙酯可用水进行鉴别
B．淀粉．油脂．蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧均只生成CO2和H2O
C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应4. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
5. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是（）A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
6. 下列实验现象、解释与结论均正确的是（
）
A．A B．B C．C D．D
7. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
8. 下列说法不正确的是（）
A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
9. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物10. 下列说法正确的是（）
A．甲烷分子中C、H 间是非极性键
B．甲烷分子是空间三角锥结构
C．甲烷的结构式为CH4
D．沼气、天然气的主要成份都是甲烷11. 维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2
的说法中正确的是（）
A．核黄素晶体属于离子晶体
B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）
A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型无机非金属材料
B ．是放射性警示的标志
C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
D．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
13. 下列说法正确的是（）
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170°C制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
14. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．葡萄糖可用于补钙药物的合成
B．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
15. 下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是（）
A．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应
B．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
C．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同
D．乙酸分子中含有羧基，可与NBHCO3溶液反应生成CO2
16. 下列说法中正确的是（）
A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同
17. 下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是（）
A．电石投入食盐水B．铜投入浓硝酸
C．炭投入热的浓硫酸D．碳酸钙投入盐酸18. 某有机物的结构简式为。关于该物质的下列说法：①能发生
取代反应; ②能发生加成反应; ③能发生氧化反应; ④能发生消去反应; ⑤能和NaOH溶液反应;⑥能和NaHCO3溶液反应,其中不正确的是（）
A．①③B．④⑥C．③⑥D．④⑤
19. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）
A．不能通过反应形成高分子化合物
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
20. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）
A．乙烯乙炔B．苯己烷
C．苯甲苯D．己烷环己烷
第II卷（非选择题）
本试卷第二部分共有11道试题。
二、
21.假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是
____________________。
22.分子中含有10个氢原子的烷烃的分子式为，该烷烃可能的结构简式
为、，两者互为。
23.下列物质为常见有机物：
①甲苯② 1，3-丁二烯③直馏汽油④植物油
填空：
44．既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；45．能和氢氧化钠溶液反应的是__________（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式_____________________________________。
46．已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
（1）写出结构简式：A _____________；B ______________
（2）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________
（3）1mol A与1mol HBr加成可以得到___________种产物。
三、24.将乙烯和乙烷的混合气体11．2 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8．4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
25.常温下在密闭容器中通入2 mL某烷烃和13 mL O2，点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6 mL O2，再点火爆炸，此时O2有剩余。求烷烃分子式和可能的结构简式。若其一卤代物有4种，命名此烷烃。
四、
26.不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A．遇FeCl
3
溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①
是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为
____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
五、
27.（1）实验室制取乙烯的化学方程式是，其中浓硫酸的作用
是，加入碎瓷片的作用是。
（2）乙烯通入溴水中可观察到的现象是；发生反应的化学方程式
是
28.实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起剂和剂的作用；
（2）烧瓶内放碎瓷片的作用是；
（3）制取乙烯的化学方程式是：_。
（4）可能生成的主要有机副产物是；生成它的化学方程式为：。29.用下列两个装置分别进行苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚实验.
(1)(甲)装置适用于进行实验.，本实验需要的药品为63%的硝酸、98%的硫酸和苯，向试管中加入药品的顺序为①②③；若温度控制在50—600C,其反应的化学方程式为；
(2)(乙)装置适用于进行实验.，其化学方程式为。
(3)写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式
30.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）
A．温室效应B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程
式：。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N 的结构简式为。
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有
六、31.有一烃A，能发生如下图所示的一系列转
化:
已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题:
1．写出A和E的结构简式_____________、______________．
2．在反应①—⑦属于取代反应的有_______________________．
3．写出下列反应的化学方程式:
反应①_______________________________________________________．
反应④________________________________________________________．
反应⑦_________________________________________________________．
答案部分
1.考点：烷烃醇有机物的分类
试题解析：
压缩天然气、液化石油气，均属与烃，是碳氢化合物，所以答案为B
答案：B
2.考点：蛋白质碳、硅及其化合物煤和石油的利用
试题解析：A项，SiO2是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项。
答案：D
3.考点：烷烃烯烃油脂糖类蛋白质醇酸酯
试题解析：
A．乙醇与乙酸都是和水互溶的，不能用水鉴别，A不正确；
B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，不是高分子化合物。蛋白质的燃烧产物不只有CO2和水，B不正确；
C．乙烯和溴水发生的是加成反应，而乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生的是氧化反应，C不正确；D．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，因此甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应均属于取代反应，D正确，答案选D。
答案：D
4.考点：煤和石油的利用
试题解析：
汽油是易燃液体，因此选B。
答案：B
5.考点：煤和石油的利用
试题解析：
煤的干馏产物既包括无机物也包括有机物，A错误；石油的裂解、分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，B错误；煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳、氢元素，还含有氮、硫、氧等元素，C错误。
答案：D
6.考点：难溶电解质的溶解平衡氮、磷及其化合物硫及其化合物苯和芳香烃
试题解析：A中铜与浓硝酸反应，生成NO2，NO2遇水会生成具有氧化性的硝酸，所以遇湿润KI-淀粉试会生成碘单质，是试纸变蓝，此过程中NO2体现了还原性，而不是酸性，错误;B中向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能是BaSO4或AgCl，原
溶液中可能含有SO42－或Cl-，错误;C中向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是因为溴在甲苯中的溶解度大于溴在水中的溶解度，发生了萃取，而不是取代反应，错误;D中在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明AgI的溶解度小于AgCl，所以可说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），正确;所以答案为D。
答案：D
7.考点：苯和芳香烃煤和石油的利用
试题解析：苯、汽油与水均不互溶且苯和汽油密度比水小，而苯与汽油能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。
答案：D
8.考点：糖类煤和石油的利用烯烃物质的分离、提纯和检验
试题解析：葡萄糖是醛糖，其所含醛基可以被新制氢氧化铜氧化，A项正确；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使之褪色，B项正确；石油分馏所得每一种馏分都是混合物，C 项错误；淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖，D项正确。
答案：C
9.考点：煤和石油的利用
试题解析：石油是不可再生的，A不正确。裂化是化学变化，C不正确。石油分馏的各馏分均是混合物，D不正确，所以正确的答案选B。
答案：B
10.考点：烷烃
试题解析：不同的非金属元素的原子间形成的是极性键，同一种非金属元素的原子间形成非极性键，A不正确。甲烷是正四面体型结构，B不正确。结构式是指用一根短线代替共用电子对，CH4表示的是分子式，C不正确。所以正确的答案是D。
答案：D
11.考点：醇酚苯和芳香烃烯烃醛晶体结构与性质
试题解析：
A核黄素晶体属于分子晶体，错误;B核黄素分子中没有醛基，不能发生银镜反应，错误;C中
核黄素分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确;D中核黄素分子中没有酚羟基，不
能与氯化铁溶液作用呈紫色，错误;所以答案为C。
答案：C
12.考点：化学与环境保护生活中的材料煤和石油的利用
试题解析：
A、航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，耐高温、隔热，是一种新型无机非金属材料，正确；
B、该图表示三级放射性物质的标志，正确；
C、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者是液体与气体的凝结物，后者是固体与气体的凝结物，正确；
D、煤是由有机物与少量无机物组成的复杂混合物，煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，是化学变化的过程，得到碳、苯、二甲苯等，错误，答案选D。
答案：D
13.考点：醇烯烃
试题解析：
分析：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应；
C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸；
D．可将乙醇拆写成C2H4?H2O的形式来分析．
解答：解：A．乙烯和溴发生加成反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以二者反应类型不同，故A错误；
B．乙醇和浓硫酸加热至170℃制乙烯时还生成水，该反应属于消去反应，故B错误；
C．乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，所以该反应属于氧化反应，故C正确；
D．乙醇可拆写成C2H4?H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4?H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误．
故选C．
点评：本题考查乙烯、乙醇的性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，知道取代反应、加成反应、消去反应的区别，题目难度不大．
答案：C 14.考点：生活中的材料煤和石油的利用
试题解析：
葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，A选项不正确；光导纤维主要成分为SiO2，属于新型无机非金属材料，故B项错误；食盐的提取不需化学反应，C选项错误；煤的气化和液化为化学变化，D选项错误。
答案：A
15.考点：苯和芳香烃糖类烷烃酸
试题解析：
A、乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，所以褪色原理不同，故A错误；
B、蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖、淀粉和纤维素最终水解产物都为葡萄糖，故B错误；
C、正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，但正丁烷的一氯代物密度大于异丁烷的一氯代物密度，故C错误；
D、乙酸中的羧基酸性大于碳酸氢根离子，所以乙酸能和碳酸氢钠反应制取二氧化碳，故D正确，答案选D。
答案：D
16.考点：氧化还原反应硫及其化合物烯烃
试题解析：
A中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。
答案：C
17.考点：炔烃氮、磷及其化合物硫及其化合物碳、硅及其化合物
试题解析：
A电石投入食盐水会生成乙炔，具有可燃性;B铜投入浓硝酸生成二氧化氮，不具有可燃性;C 炭投入热的浓硫酸，生成二氧化碳和二氧化硫，不具有可燃性;D碳酸钙投入盐酸，生成二氧化碳，不具有可燃性;所以答案为A。
答案：A
18.考点：酚烯烃
试题解析：
有机物中含有酚羟基和碳碳双键，可发生取代反应、加成反应、氧化反应、与氢氧化钠反应，不能发生消去反应、不能和NaHCO3溶液反应，所以答案为B。
答案：B
19.考点：有机化学基础有机化学基本概念有机物的结构有机化学基础烃烯烃有机化学基础烃的衍生物醇有机化学基础烃的衍生物醇有机化学基础烃的衍生物酸有机化学基础有机化学基
本概念有机反应类型
试题解析：
普伐他汀结构中碳碳双键可发生加成反应生成高聚物，羧基与羟基发生缩聚反应也能生成高聚物，A错误；B.碳碳双键能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C.正确；D.1mol该物质中有1mol酯基，可与1molNaOH反应，还有1mol羧基，也可消耗1mol NaOH反应，错误。
答案：C
20.考点：烯烃炔烃苯和芳香烃烷烃
试题解析：A中乙烯和乙炔均可以使高锰酸钾褪色，不能鉴别;B中苯和己烷均不能使高锰酸钾褪色，不能鉴别;C中苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色，能鉴别;D．己烷和环己烷均不能使高锰酸钾褪色，不能鉴别;所以答案为C。
答案：C
21.考点：烯烃苯和芳香烃
试题解析：
一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与三分子H2完全发生加成反应。现在只有一分子H2，加成后得到环己二烯。
答案：1,3-环己二烯1,4-环己二烯22.考点：有机物的结构烷烃
试题解析：烷烃的通式是CnH2n＋2，所以分子中含有10个氢原子的烷烃分子中含有的碳原子数是（10－2）÷2＝4，即分子式是C4H10。该烃是丁烃，可能的结构简式是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。二者的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。
答案：C4H10 CH3CH2CH2CH3CH3CH（CH3）CH3同分异构体
23.考点：烯烃苯和芳香烃油脂
试题解析：
44、植物油属于酯类物质，不是烃，甲苯和直馏汽油中没有能够使溴水因发生化学变化褪色的官能团，1，3-丁二烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：②；
45、烃不能与NaOH反应，植物油（属于酯类）能够在NaOH溶液中水解；植物油是高级脂肪
酸的甘油酯，水解生成甘油，甘油能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：
；
46、由C的分子式C7H14O与甲基环己烷结构，根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A 为，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，则B 为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C
为
，C发生消去反应生成D，D 为，
（1）丁二烯中的官能团为碳碳双键，A 的结构简式是；B 为；
（2）A加氢后产物为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物；
（3）A 的结构简式是，其2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，其与HBr加成时的产物有4种。
答案：44．②45．④
46．（1）
A
B （2）A （3）4
24.考点：烯烃
试题解析：乙烯和乙烷共0.5mol.乙烯8.4g.0.3mol.乙烷0.2mol,物质的量之比3；2.质量之比7；
5,。
答案：3∶2 7∶5
25.考点：有机物的命名有机物的研究烷烃
试题解析：设烷烃分子式为C n H2n+2，反应消耗的O2 a L
C n H2n+2
+O 2nCO2+(n-1)H2O
1
2 a
1∶2=∶a,a=3n+1
据题意：由13＜a＜19
得13＜3n+1＜19，解得：4＜n＜6。
因为n为正整数，所以n=5，分子式：C5H12。可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、
(CH3)2CHCH2CH3。
该烷烃为2-甲基丁烷。
答案：C5H12可能的结构简式：
CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、(CH3)2CHCH2CH3，该烷烃为2-甲基丁烷
26.考点：有机合成与推断酚醇烯烃卤代烃
试题解析：
（1）分析化合物I，具有酚羟基，遇FeCl3溶液可能显紫色，也可发生酯化反应，也能与溴发
生取代反应，但无醛基，有碳碳双键，能与溴发生加成反应，A正确，B错，C正确。1mol
化合物I由2mol酚羟基及1mol酯基，最多能与3molNaOH反应，D错。
（2）对应化合物II的结构简式，可知其化学式为C9H10，其中1mol化合物II中有一苯环1mol
碳碳双键，能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过醇羟基与卤素原子消去后皆可获得碳碳双
键，III能与Na反应产生H2，III 具有醇羟基，结构简式为
或
；则IV为卤代烃，在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成II。
（4）聚合物单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3。分析反应①机理，乙
烯与CO、O2及乙醇在一定条件下发生反应，反应方程式为
2CH2=CH2+2CO+O2+2CH3CH2OH2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。
答案：（1）AC（2）C9H104（3）
或
NaOH醇溶液加热（4）
CH2=CHCOOCH2CH3 2CH2=CH2+2CO+O2+2CH3CH2OH2CH2=CHCOOCH2CH3+2H
2
O
27.考点：烯烃
试题解析：
答案：（1）CH3CH2
OH CH2=CH2↑+H2O ；催化剂、脱水剂；防止液体暴沸。
（2）溴水褪色；CH2=CH2 +Br2 -----→ CH2 Br CH2 Br
28.考点：烯烃
试题解析：（1）浓硫酸在反应中起催化与脱水的作用；其实还有吸水剂作用。
（2）圆底烧瓶中加沸石或碎瓷片，能起防止暴沸的作用。
（3）乙醇制取乙烯，需快速加热至170℃
，发生反应：
，若温度达不到，如在140℃，发生反应2
CH 3CH 2
OH
CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O ，生成乙醚。则有（4）乙醚 2 CH 3CH 2
OH
CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O 。
答案：（1）催化 脱水； （2）防止暴沸 （3）
（4）乙醚 2 CH 3CH 2
OH
CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O
29.考点：苯和芳香烃
试题解析：
答案：
30.考点：化学反应与能量变化煤和石油的利用有机物的结构有机合成与推断
试题解析：本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。(1)煤燃烧的产物中有CO 2、烟尘以及SO 2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO 2与CaCO 3反应生成易溶的Ca(HCO 3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH 4(g)＋CaSO 4(s)→CO 2(g)＋2H 2O(g)＋
CaS(s)
H=160.1 kJ·mol －1
①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH 4(g)＋
2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2
O(g) H=－802.3 kJ·mol －1
②，②－①可得热化学方程式：CaS(s)＋
2O 2(g)→CaSO 4
(s)
H=－962.4 kJ·mol －1
。
(4)由于酚羟基的酸性弱于羧基，故由N 可推知，M 为。N 的同分异构体中，除了醛基外，应该还有两个羟基，而醛基与苯环直接相连的N 的同分异构体有如下6
种：
答案：⑴ABC
⑵①Ca(HCO 3)2或碳酸氢钙；②Ca(HSO 3)2+O 2=CaSO 4+H 2SO 4 ⑶CaS(s)+2O 2(g)=CaSO 4(s)；△H=－962.4kJ·mol －1
⑷①
；②6
31.考点：有机反应类型有机物的结构烯烃卤代烃高分子化合物
试题解析：A 与氯气反应生成B ，由A 、B 的分子式可知，为加成反应，故A 为烯烃，B 发生水解反应生成C 为醇，C 发生氧化反应生成D ，由H 原子数目、及氧原子数目变化可知，应是羟基氧化为羰基、羧基，D 与氢气发生加成反应生成E ，应是羰基被还原为羟基，E 分子中含
有1个羟基、1个羧基，两个E 分子可发生缩合反应生成环状化合物C 6H 8O 4，应是夺取两分子的水发生酯化反应形成的环酯，所以E 的分子式为 C 3H 6O 3，结合D 中含有羟基，所以E 为
CH 3CH(OH)COOH ，逆推可得，D 为、C 为CH 3CH(OH)CH 2OH 、B 为
CH 3CHClCH 2Cl 、A 为CH 3CH ＝CH 2。E 与甲醇发生酯化反应生成F 为CH 3CH(OH)COO CH 3，F 发生消去反应生成G 为CH 2＝CH COO CH 3，G 发生加聚反应生成高聚物H
为
（1）由上述分析可知，A 为CH 3CH ＝CH 2,E 为CH 3CH(OH)COOH
（2）反应①④属于加成反应，反应②⑤属于取代反应，反应③属于氧化反应，反应⑥属于消去反应，反应⑦属于加聚反应，所以属于取代反应的为②⑤。 （3）反应①的方程式为CH 3CH ＝CH 2＋Cl 2
CH 3CHClCH 2Cl ;反应④的方程式为
CH3COCOOH＋H2CH3CH(OH)COOH，反应⑦的方程式为
答案：1.A的结构简式是：CH3CH＝CH2 E的结构简式是：
CH3CH(OH)COOH 2.②⑤ 3.CH3CH＝CH2＋
Cl2CH3CHClCH2Cl CH3COCOOH＋
H2CH3CH(OH)COOH
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
高中化学测试卷 试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一．选择题（共小题，其中－小题为单选题，－小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分） ．下列有关新闻事件的叙述正确的是 ．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 ．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 ．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 CuCl是将浓盐酸用蒸汽．在为～的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制 2 加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ．加入纯将还原 ．在溶液中通入，再加入粉末调节为～ ．向溶液中通入使沉淀 ．在溶液中通入，再通入调节为～ ．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式 如右图所示。下列说法错误 ．．的是 ．该物质的分子式是，不属于芳香烃 ．每摩尔该物质最多能消耗 ．遇溶液呈血红色 ．该物质能发生酯化反应 ．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ．含有非极性键数为个 ．·－溶液中，－离子数是个 ．被氧化时，需要得到个电子 ．个分子和个分子的体积相同 ．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：＞＞②还原性：＞＞③熔沸点：＞＞④结合能力：＞＞ ．②④．②③．①④．①③ ．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入溶液中②过量的溶液和明矾溶液③溶液与稀硫酸④投入溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥()与溶液
高中化学测试题 一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是( ) A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是( ) A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点 C ．CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂 D ．CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 4．下列说法正确的是( ) A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C ．化合物是苯的同系物 D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 5．用N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A ．1molNH 3中含有3N A 对电子对 B ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C ．将2molSO 2和lmolO 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A D ．VLAmol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 6．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离 子。某同学对该溶液进行了如下实验：
安徽省高一化学测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（） A . 0.5ml B . 1.5ml C . 1.6ml D . 1.7ml 2. （3分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（） A . 氧化镁用作耐火材料 B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 3. （3分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（） A . 合金的硬度比组成它的成分金属小 B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高 C . 在我国，使用最早的合金是青铜 D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金 4. （3分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）
A . 14C可用于文物年代的鉴定 B . BaCO3在医学上可用作钡餐 C . 明矾可用于饮用水消毒 D . 高纯度的SiO2可用于制光电池 5. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（） A . A B . B C . C D . D 6. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（） A . 自由移动的分子 B . 自由移动的离子 C . 自由移动的电子 D . 自由移动的原子 7. （3分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（） A . 1 mol
【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项符合题意） 1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A.HCl B.2Cl C.3NH D.NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2 D ．水和重水 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强
期末综合测试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（） A． HF B ．H 3O＋ C ．NaH D ．H 2 O 2 2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H 3 表示 D．它比普通的氢分子多一个氢原子核 3．C 60 与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D ．同系物 4．下列分子的电子式书写正确的是（） A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 5．下列叙述正确的是（） A．P 4和NO 2 都是共价化合物 B ．CCl 4 和NH 3 都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO 2 晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子 6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H 2 X，则下列说法正确的是（） A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4 8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 9. 下列叙述中正确的是（） A．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B．二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。） 11．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 12．已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） A. LiOH加热时，不会分解B．Li 2CO 3 加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li 2O 2 D．Li与稀硫酸反应生成Li 2 SO 4 13．某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g 化合物XO2.该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族 14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（） A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4 C．X:3s23P1 Y:3s23P4 D．X:3s2 Y:2s22P3
高中化学：《金属及其化合物》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是() A．纯铁和铁合金都能导电、传热 B．纯铁的熔点低于铁合金 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 2.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是() A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 3.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是() A．SO42? B． Cu2＋ C． K＋ D． OH－ 4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（） A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 5.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子,因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价.化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2,在化合物Fe(FeO2)2中,括号前和括号内铁元素的化合价分别是() A．＋2、＋2 B．＋3、＋3 C．＋3、＋2
D．＋2、＋3 6.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是() A．先滴加氯水,再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C．滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D．只需滴加硫氰化钾溶液 7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是() ①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 8.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应,是因为加入了() A． Ni和Cr B． Ni和Au C． Cr和 Au D． Cr和Pt 9.天然氧化铝晶体俗称刚玉,常因含有杂质而呈各种色彩.下列叙述不正确的是() A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石 B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石 C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料 D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得 10.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH 90%.现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中,过量的酸用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为（） A． 3.00 g B． 3.43 g C． 4.50 g D．无法计算 11.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧,有关叙述正确的是()
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间
一.简述题date ----------------- name_______________ 1.化学式的三层含义 2.化学计算的核心 3无机物质化学反应方程式的书写原理 3.标出A元素的化合价 AO 4－AO 3 －HAO 4 －HAO 3 －AO 3 2-AO2－4 二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 三、13填空题 ______， ________, ________ _______，________。14．（： (1)______________ ________mL (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。 (3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 (4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 15．a b c d e 16写离子反应方程式 （1）__________________________________ ____________________________________ （2）______________________________ ___________________________________ （3）______________________________ __________________________________
一、简述题 1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理 4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－4 二单项选择题 1．下列说法中正确的是 ( )。 A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－ 2．下列说法中正确的是( ) A ．SO 2的摩尔质量都是64 g B ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子 D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是 A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) C 金属氧化物一定是碱性氧化物( ) D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl 3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 ( )。 A ．都呈透明的红褐色 B ．分散质颗粒直径相同 C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 5. 取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻 度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1 6.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓 度为( ) A.125m 36V mol·L －1 B.125m 9V mol·L －1 C.125m 54V mol·L －1 D.125m 18V mol·L －1 7. 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－4为0.4 mol·L －1，
石门县一中高一单元测试化学试卷本卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。时量90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。） 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na 2 O 3．焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 A．钠元素 B．钠离子 C．钠原子 D．钠单质 4．关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃密度(g /cm3) 硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100) 某合金2500 3.00 7.4 2.3 铁1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看，该合金不适合作 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3 C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3 8．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 9．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 2004学年化学《必修1》考试试卷 常用相对原子质量： H:1 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 K：39 Cu:64 Ba:137 第?卷（75分） 一、选择题：（本大题一共20小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1、下列物质不属于合金的是： A．硬铝B．黄铜C．钢铁 D.水银 2、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是： A．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 3、用于雕刻玻璃的物质是： A、NaOH溶液 B、盐酸 C、氢氟酸 D、浓硫酸 4、下列气体中，不能用排空气法收集的是： A、NH3 B、CO2 C、NO D、O2 5、萃取和分液都要使用的仪器是： A、漏斗和烧杯 B、分液漏斗和烧杯 C、容量瓶和烧杯 D、锥形瓶和烧杯 6、下列说法错误的是： A、臭氧也能够作为消毒剂 B、酸雨就是pH值小于7的降雨 C、燃烧不一定要有氧气参加 D、硅酸盐的化学性质一般很稳定 7、下列说法错误的是： A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2 B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层 8、在实验室里进行化学实验必须注意安全。下列操作中，不正确的是： A、浓硫酸粘在皮肤上，要立即用大量的水冲洗 B、实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶 C、易燃易爆药品与有氧化性的物质要分开放置 D、洒出的酒精在桌面燃烧，应立即用湿抹布扑灭 9、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O 表示的是： A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合 C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中 10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 11、下列物质中不能使品红溶液褪色的是： A、次氯酸钠 B、二氧化硫 C、盐酸 D、氯气 12、下列合金说法正确的是： A、合金的硬度都比成分金属大 B、合金的熔点都比成分金属低 C、合金是由两种或两种以上金属融合而成 D、青铜、不锈钢、18K金都是合金 13、实验室制取氯气后，剩余的尾气用下列哪种方法处理最好： A、直接排放到空气中 B、用自来水吸收 C、用盐酸吸收 D、用氢氧化钠溶液吸收 14、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是： A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀 B、因为明矾有强氧化性 C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 D、明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强 15、有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是： A.过滤 B.加热 C.蒸馏 D.溶解 16、只要用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开，这种试剂是： A、BaCl2溶液 B、FeCl2溶液 C、FeCl3溶液 D、Fe(NO3)3溶液 17、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为： A、3.2克 B、4.6克 C、6.4克 D、2.3克 18、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是： A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应 C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应 19、在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是：
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2013-2014学年度安徽省怀宁中学高一化学单元测试卷 第一章从实验学化学 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 第一卷 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．物质是由粒子构成的。2013年诺贝尔奖物理学奖授予彼得·W·希格斯(Peter W. Higgs) 和弗朗索瓦·恩格勒(Fran·ois Englert)，以表彰他们对希格斯玻色子(又称“上帝粒子”)所做的预测。下列说法正确的是（） A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量 B .溶解 C.转移 D.定容 5．下列关于仪器使用的说法正确的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D ．检验某溶液是否含有24 SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 7.下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL 量筒量取8.58 mL 蒸馏水 C . 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 D.配制0.1 mol ·L －1 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释 8．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 9．已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL － 1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发 10．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ） A ．①③⑦ B ．②⑥⑦ C ．①④⑧ D ．④⑥⑧ 11．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 ( ) A ．该原子的摩尔质量是aN A B ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A mol C ．W g 该原子中含有W a ×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝ 12a
………外……○………_____班级：_______………内……○………月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 一、推断题 1．已知A 是一种气态烃,相对分子质量是28,通常用作果实催熟剂,其年产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平。D 是厨房中某种调味品的成分之一, 各物质间的转化关系如下图(反应条件已省略)。回答下列问题: (1)B 物质的名称________________. (2)D 分子中含有的官能团名称________________________. (3)C 物质的结构简式________________________ (4)反应⑤发生的条件________________________ (5)反应④的反应类型________________________ (6)反应①的化学方程式:________________________________ 【答案】乙醇 羧基 CH 3CHO 浓硫酸、加热 氧化反应 CH 2=CH 2+H 2O ?????→ 催化剂 CH 3CH 2OH 2．H 是一种香料，可用如图的设计方案合成。 已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：
试卷第6页，总6页 …外…………○…………装…………○…………订………○……※※请※※不※※要※※※※装※※订※※线※※内※※答…内…………○…………装…………○…………订………○…… ②烃A 和等物质的量的HC1在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B ，也可以生成含有两个甲基的F 。 回答下列问题： (1)D 的结构简式为_______________________________________。 (2)烃A→B 的化学反应方程式是____________________________________ 。 (3)F→G 的化学反应类型为 _________________________________。 (4)E+G→H 的化学反应方程式是 ____________________________________。 (5)H 有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其烃基上一氯代物有两种的是 _____________(用结构简式表示)。 【答案】CH 3CH 2CHO CH 3CH _ _CH 2+HCl →H 2O 2 CH 3CH 2CH 2Cl 取代反应（或水解反应） CH 3CH 2COOH+CH 3CH (OH )CH 3?△ 浓硫酸 CH 3CH 2COOCH (CH 3)2+H 2O 3．烯烃A 在一定条件下可以进行如图所示的转化。 已知：D 是。 请填空： （1）A 的结构简式是________，其名称为________。 （2）图中属于取代反应的是________（填数字代号）。 （3）图中①、③、⑥属于________反应。
机密★启用前 试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化 学 试 卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座 位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．下列化学式书写正确的是 A ．水：H 2O B ．氧化钠：Na 2O 2 C ．一氧化氮：NO D ．硫酸钾：KSO 4 2．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131 53I 的说法正确的是 A ．质量数为131 B ．质子数为78 C ．核外电子数为78 D ．中子数为53 3．用mol ?L —1 作为单位的物理量是 A ．长度 B ．质量 C ．物质的量 D ．物质的量浓度 4．P 2O 5中P 元素的化合价为 A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．+6 5．下列物质属于单质的是 A ．石墨 B C ．青铜 D ．碳素墨水 6．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A ．质子数为7 B 2 C ．核外电子数为7 D ．核外有3个电子层 7．下列气体通入水中，不． 能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl 8．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏 B ．石油的裂解 C ．煤的气化 D ．石油的分馏 9．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不． 包括 A ．石油 B ．石灰石 C ．天然气 D ．石英砂 10．下列实验操作错误的是 A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体 B ．用胶头滴管滴加少量NaCl 溶液 C ．加热盛有23体积K 2SO 4溶液的试管 D ．用10mL 量筒量取8mL 1.0 mol ?L — 1溶液 11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是 A ．通入溴水 B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第二章测试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As 2S 3的分类错误．． 的是( ) A ．化合物 B ．纯净物 C ．硫化物 D ．盐 答案：D 解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋ 4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。 2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 答案：D 解析：4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5为氧化还原反应。 3．下列物质中属于电解质的是( ) A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．CO 2 D ．O 2 答案：A 解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( ) A ．茄红素具有较强的氧化性 B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子 D ．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 答案：B
解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。 5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是() A．Na2CO3和Al(OH)3 B．MgSO4和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．NaHCO3和BaCl2 答案：D 解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。 6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是() A．分散系Ⅰ为溶液 B．分散系Ⅱ为胶体 C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 答案：C 解析：由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。 7．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是() A．K＋、HCO－3、Na＋、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－ C．Ba2＋、NO－3、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3 答案：C 解析：碱性条件下HCO－3不能大量存在，A项错误；Cu2＋、OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2＋、CO2－ 反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 3 8．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有() A．3个B．4个 C．5个D．6个 答案：A 解析：由Cr的化合价可知，反应①、④、⑥为氧化还原反应。 9．下列离子方程式书写正确的是() A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案：C 解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋CO2－3，错误。 10．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87 g。则n的值是()