第二章
一、选择题(每题3分，共36分)
1．下列符号表示2个氢原子的是()
A．2H B．2H＋C．H2D．2H2
2．2019·天津下列物质中，目前计入空气污染指数项目的是()
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．可吸入颗粒物
3．下列各组元素的元素符号中，由两个字母组成，且第一个大写字母相同的一组是()
A．金、银、铝B．钠、氖、氩C．铜、钙、碳D．硅、硫、磷
4．2019·青岛“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是()
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识
5．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是()
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．水结冰时水分子的化学性质发生改变
C．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
D．水结成冰时水分子停止运动
6．2019·龙东空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是()
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．空气中的氧气是绿色植物光合作用的原料
7．2019·贵港硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图2－Z－1所示，从图中获得的信息不正确的是()
图2－Z－1
A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2，b＝8
B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2－
C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16
D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
8．图2－Z－2中，“”和“分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()
图2－Z－2
9．下列说法中，错误的是()
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表中元素的原子序数与该元素原子的质子数相等
C．两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，分子的种类也不会改变
10．下列关于测定空气中氧气含量实验(图2－Z－3中药品为红磷和水)的分析中，不正确的()
图2－Z－3
A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
B．不能用木炭代替红磷
C．图Ⅰ中进入集气瓶内的水约占烧杯中水的五分之一
D．图Ⅰ所示装置也可以测定空气中氧气的含量
11．2019·潍坊下列说法正确的是()
A．同种元素可能组成性质不同的几种单质B．物质都是由分子或者原子构成的
C．核电荷数：S2－＞S D．在原子中质子数一定等于中子数
12．2019·贺州下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是()
A．氮气、氧化镁、氢气B．镁、氧化铜、海水
C．银、氧气、稀盐酸D．水、红磷、食盐水
二、填空题(共30分)
13．(5分)科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成的，从微观上讲是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你在下列空格里，用“元素”“原子”“分子”“离子”填空。
(1)水是由氧、氢两种________组成的。
(2)保持氢气化学性质的最小微粒是氢________。
(3)化学变化中的最小微粒是________。
(4)体温计中的汞是由汞________构成的。
(5)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由________构成的。
14．(8分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从组成角度：Ⅰ空气中稀有气体的体积分数大约为________。
②因为氮气具有________________________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。
(3)从微观角度：用“”表示氮原子，表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是______________(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是__________(填字母)。
图2－Z－4
(4)从污染角度：Ⅰ下列属于空气污染物的是____________，大雾天气导致呼吸病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的________(以上均填字母)。
A．二氧化碳B．一氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
②请你提出一条防治空气污染的合理建议：________________________________________________________________________。
15．(5分)下表是元素周期表的一部分，请回答相关问题。
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)。
A. 质子数不同
B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同
(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A. 张青莲
B. 门捷列夫
C. 拉瓦锡
(3)碳和氧两种元素位于同一周期的原因是________________________________________________________________________。
(4)M2－与Ar的核外电子排布相同，则M元素的名称为________，已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为________。
16．(12分)2019·福建模型是联系宏观与微观的桥梁。
图2－Z－5
(1)图2－Z－5是钠原子的结构示意图。
①x的数值为________。
②“11”指的是____________________。
③钠原子在化学反应中易失去一个电子形成________(填离子符号)
(2)图2－Z－6是氢分子和氧分子运动的示意图。
图2－Z－6
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填字母)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素，除温度外，还与____________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________________________________________________________________________。
三、实验探究题(共26分)
图2－Z－7
17．(8分)图2－Z－7中甲和乙是设计的两个证明分子运动的实验。在图乙的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
(1)图乙中观察到的现象是________________________________________________。
(2)图甲中观察到的现象是_______________________________________________，可以得到的结论是__________________________________________________。
(3)图甲中在大烧杯外放一小烧杯酚酞溶液的目的是________________________________________________________________________。
18．(18分)某校化学兴趣小组就空气中氧气含量进行实验探究。
[集体讨论] (1)讨论后同学们认为选择的药品要能与空气中的________反应，不能与空气中的其他成分反应，并且生成物是________(填“固”“液”或“气”)体，确定药品选择红磷。
(2)为了确保实验成功，装药品前先__________________________。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分别进行如图2－Z－8所示实验。
图2－Z－8
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL)
(3)根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理是_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________，
文字表达式为________________________________________。
[分组讨论]
(4)第3组同学的实验进入集气瓶中水的体积明显比其他组的少，原因可能是__________________________________________________________(写一条)。
第5组同学测得进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学的多，原因可能是____________________________________________________________________(写一条)。
(5)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气总体积的________。
[实验总结]
(6)小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气的含量时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是________________________________________________________________________。
四、计算题(共8分)
19．已知X、Y原子的质量分别为2.325×10－26 kg和5.885×10－26 kg，标准碳原子质量为1.661×10－27 kg，求这两种原子的相对原子质量，写出原子名称，指出每种原子各含的1
12
多少个核外电子。
详解详析
1．A 2.D 3.A 4.A 5.C
6．A[解析] 稀有气体不能支持呼吸，不可用于医疗急救；虽然空气中二氧化碳过多会引起温室效应，但它不属于空气污染物；空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，绿色植物光合作用的原料是二氧化碳。
7．D硫原子核外有三层电子，故位于元素周期表的第三周期。
8．C[解析] 化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物首先应为纯净物，从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成的，符合以上条件的物质是化合物。
9．D10.C
11．A[解析] 同种元素可以形成不同的单质，如氧元素可以形成氧气、臭氧等物质，氧气、臭氧的化学性质不同；构成物质的微粒有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，而质子数不一定等于中子数。
12．B
13．(1)元素(2)分子(3)原子(4)原子
(5)离子
14．(1)混合物
(2)Ⅰ0.94%Ⅰ常温下化学性质稳定
(3)Ⅰ氮分子ⅠC
(4)ⅠB、C、D C
②工厂废气处理达标后再排放(合理即可)
15．(1)A(2)B(3)原子核外的电子层数相同(4)硫a－16
16．(1)Ⅰ8Ⅰ钠原子的质子数为11(或其他合理答案)ⅠNa＋
(2)ⅠBCⅠ分子种类(或其他合理答案)
③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
17．(1)锥形瓶口的滤纸变成红色
(2)A烧杯中的酚酞溶液变红氨分子在不断地运动，氨水可以使酚酞溶液变红
(3)起对比作用，说明酚酞的变色与空气无关
18．(1)氧气 固
(2)检查装置的气密性
(3)红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，恢复到室温压强减小，打开止水夹，水在大气压作用下进入容器内，进入水的体积等于消耗的氧气的体积 红磷＋氧气――→点燃
五氧化二磷
(4)红磷的量不足(合理即可) 点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶时过慢(合理即可)
(5)15
(6)药品只与空气中的氧气反应，不与其他成分反应，生成物只有固体
19．解：X 的相对原子质量＝2.325×10－26 kg 1.661×10－27 kg ≈14， Y 的相对原子质量＝5.885×10－26 kg 1.661×10－27 kg
≈35.4。 X 为氮原子，Y 为氯原子，二者的核外电子数分别为7、17。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
第二章 空气、物质的构成 1、空气中氧气含量的测定的实验 实验原理： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 2、空气的成分和组成 3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物；冰与水混合是纯净物。 单质：有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单质） 化合物：有不同种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物） 氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。 构成物质的微粒 微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 A、金属单质和稀有气体由原子直接构成； B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。 C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】 B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。 1. 分子与原子的比较 2. 原子的构成 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的
第六章 金属 90多种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。(注：混合物) 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点低、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活
泼。 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 镁和稀硫酸: Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4 、FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项： ①先通CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO 有毒，所以尾气中的CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 ○ 4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO ） 高温
初中化学（上册）知识汇总 实验部分 一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类 仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。 直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量） 间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。 二、实验操作
（一）、药品的取用 １、药品取用的原则 （１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。 （2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 ２、固体 ．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） ３、液体药品的取用 （１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。 （２）液体量取（量筒、胶头滴管） Ａ量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。 （b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量筒只能 ．．用来量液体的体积。
Ｂ胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。 向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。 （二）、物质的加热 Ａ酒精灯的正确使用 １、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。 ２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 ３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。 ４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。 Ｂ加热试管里的液体 加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热， （三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。 （四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性） 将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。 （六）、仪器的连接
第一章 1.2 第2课时练习实验基本操作 一、选择题 1．下列实验基本操作正确的是( ) 链接听/4例1方法点拨 图3－K－1 2．2018·北海下列有关酒精灯的操作，正确的是( ) 图3－K－2 3．加热50 mL液体时，所需的仪器是( ) ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹 ⑤石棉网⑥铁架台 A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 4．下列实验操作中正确的是( ) 图3－K－3 5．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，对下列错误操作所导致的后果分析不正确的是( )
用托盘天平称取一定量药品时采用左码 C 会使所称药品质量偏大 右物且使用了游码 D 读取量筒中液体体积时仰视刻度会导致读数偏小 二、填空题 6．请回答下列问题。 编号实验内容实验操作图 A 加热液体药品 B 加入粉末状药品 C 称量固体氯化钠 (1)写出上表实验操作图中标有字母的仪器名称：a为________，b为________。 (2)根据上表的实验操作图填空。 给试管中的液体加热时，通常采用图甲的加热方法，即将试管倾斜大约45度角，其原因是_______________________________________________________________________。 (3)如图丙或图丁所示，向试管中加入粉末状药品时，需用长柄药匙或纸槽将药品送至试管底部，目的是_________________________________________________________。 (4)C实验操作图中的错误是________________________，称取氯化钠的实际质量为________g。 2018·德州改编规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是( )
第一、二章复习测试题 （时间：100分钟满分：100分） 一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意) 1.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是( ) A.新能源的开发与利用 B.计算机软件的研发和程序的编制 C.火箭新型燃料的研制 D.化肥和农药的研制 2.我们每天生活在不断变化的物质世界里。下列家庭厨房里发生的变化中，属于化学变化的是( ) A.开水沸腾 B.葡萄酿酒 C.冲洗蔬菜 D.大豆磨浆 3.近来，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( ) A.属于金属元素 B.原子序数为92 C.核外电子数为92 D.相对原子质量为143 4.小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是( ) A.猜想 B.实验 C.推理 D.归纳 5.下列实验操作中，不正确的是( ) A.熄灭酒精灯 B.取用固体粉末 C.读液体体积 D.滴加液体 6.关于分子、原子、离子的说法，正确的是( ) A.分子的质量一定比原子大 B.原子是不能再分的粒子 C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子能构成物质，离子不能 7.智能手机是一种多功能通讯工具，手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是( ) A.透光性好 B.常温下易与氧气反应 C.易溶于水 D.见光易分解 8.以下事实用微观粒子的知识解释错误的是( ) 选项事实解释 A 一畦春韭绿，十里稻花香分子不断运动 B 水结冰后体积变大水分子体积变大 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子很小
第五章燃料知识点 一、氢气 1、 2、证明氢气密度比空气小的方法： 有性化学方程式： 现象：纯净的氢气 不纯的氢气点燃会所以点燃氢气前一定要先 优点： 缺点： 二、碳 1、金刚石（C）是自然界中最物质，无色透明，正八面体。可用于制 2、石墨（C）是的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的， 。可用于制（体现它深灰色、质软）、干电池的（体现了它的导电性）。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。 3、无定形碳包括 由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有 活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑可制 4、C60分子由60个碳原子构成的分子。 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却 1、常温下的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2方程式 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：方程式 3、碳与二氧化碳反应的方程式; 1、物理性质： 2、化学性质: （1）可燃性：方程式发出色火焰（2）.毒性：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因 三、二氧化碳的性质和制法
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰。 2、化学性质: （1）一般情况下 （2）与水反应生成碳酸：方程式生成的能使紫色 ．．．． 的石蕊试液变红 ．．．．．．．，碳酸不稳定，易分解方程式为 （3）能使澄清的石灰水变浑浊：方程式为用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 （写方程式） 3、用途： 1、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由决定：（2）收集方法：由气体的决定： 2、实验室制取二氧化碳的方法（1）药品： ①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的物于水，会在CaCO3表面，阻止反应的进行。②不能用HCl与Na2CO3反应的原因： 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： 3、装置图 装置的注意事项：长颈漏斗下端必须液面以下； 4、气体收集方法：原因 5、检验方法：将制得的气体 验满方法： 1）大气中二氧化碳产生的主要途径 消耗途径 （都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于能源煤的干馏得到（冶炼金属）、（化工原料）、焦炉煤气，是变化，石油的分馏是变化 天然气主要成分是，燃烧的化学方程式为 化石燃料综合利用的原因：1、 2、
第二节化学实验室之旅（二） ◆课前预习 1．洗净的试管通常放在（） A．实验桌上B．倒放在试管架上 C．烧杯里D．实验室任何干净的地方 2．给试管内的液体加热，液体的体积一般不要超过试管容积的，加热时试管切勿。3．洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不，表示仪器已经洗干净。 4．酒精灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的；酒精灯不用时要盖上灯帽，这是为了防止，同时也避免。 ◆随堂检测 1．下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的是（） A．烧杯B．量筒C．广口瓶D．试管 2．既能用来给固体加热，又能用来给液体加热的是（） A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶 3．取5mL的液体然后加热，需要的仪器有（） ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网⑧滴管⑨量筒 A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．②③④⑤⑨ 4．给试管里的物质加热时，切忌试管底部接触灯芯的原因是（） A．易使试管底部熔化B．使酒精燃烧不充分 C．会使酒精灯熄灭D．灯芯处温度低，易使热的试管骤冷而破裂 5．如果实验时不慎将酒精灯碰倒，撒出的酒精在实验台上燃烧起来，应采取的紧急措施是（）A．拨打火警电话119 B．用湿抹布盖灭C．找老师想办法D．逃跑 6．给试管里的液体加热时，不正确的操作是（） A．试管与桌面成45°角B．液体体积不超过试管容积的1/3 C．加热时要先进行预热D．试管夹夹在试管的中部 7．某同学用天平称量3.5g氧化铜粉末（1g以下用游码），他的操作正确的是（） A．将氧化铜放在左盘中，在右盘加3g 砝码，游码拨到0.5g B．将氧化铜放在右盘中，在左盘加3g 砝码，游码拨到0.5g C．先在左盘放氧化铜粉末，再在右盘放砝码 D．游码拨到3.5g的位置上 8．现有如下仪器：①玻璃棒②药匙③托盘天平④蒸发皿⑤胶头滴管，请回答： （1）称量固体药品的是；（2）取用固体药品的是； （3）用于搅拌液体的是；（4）用于给液体加热的是； （5）用于吸取和滴加少量液体的是。
第八章常见的酸、碱、盐 6. 3酸和碱的反应 探究点一探究中和反应 [情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。 二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。 [问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？ [思考交流] ____________________________________________________________
[归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中 滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好 褪去为止，否则容易使盐酸过量。 判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否 为盐和水。 [课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二酸、碱的通性 [问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性 质？ [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生 成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。酸具有相似的化学性质主要是 因为它们的溶液中都存在氢离子。 [继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 学习目标 1、注意和发现身边的化学物品和现象。 2、认识化学课的学习内容。 3、感受化学实验中出现的一些奇妙的现象。学习重点、难点重点：化学课的学习内容。难点:：感受奇妙的化学现象并产生猜想。学习过程及指导自学指导一 1、阅读课本2—5 页，阅读后分组讨论5分钟。 2、就下列方面，学生发言，列举知道的化学物品和现象： （1）、家里的塑料。 （2）、用化学纤维做的衣服。 （3）、食品中的添加剂。 （4）、制作交通工具的材料。 （5）、药品。 （6）、与化学相关的生命现象。 （7）、化学对社会的作用。 自学指导二观察趣味实验，谈感受。
一、必做题 1、下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成E、物质的运动状态 C、物质的变化与性质 D、物质的用途与制取 2、化学是一门非常有趣的学科，生活中有许多物质都与化学有关，请你判断下 列所列举的物质与化学研究关系不密切的是（） ①塑料②化学纤维③色素④电磁波⑤蛋白质⑥氢氧化铝片⑦阳光 A、④⑤ E、④⑤⑦ C、④⑦ D⑤⑦ 3、在生活中，我们经常听到、见到以下说法或做法，其中没有科学性错误的是（） A、100%天然果汁，绝对不含化学物质 E、“绿色食品”是指安全、无公害的绿色营养食品 C、富含营养成分的物质摄取的越多越好 D、吸烟、酗酒有害健康 4、专家把绿色植物通过光合作用转化所得的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列属于绿色食品的是（） A、大米E、海带C、酸奶D、食盐 5、你认为不利于学好化学的方法是（） A、学好化学要培养良好的思维习惯 E、重视实验室学好化学的必要条件 C、化学是一门独立的科学，无需注意与其他学科的渗透和联系 D、学习化学，要注意从宏观和微观两个角度认识物质的组成、变化和性质 6、某果冻的标签中写着，“配料：水、白砂糖、果汁、卡拉胶、柠檬酸、乳酸钙、甜蜜素、山梨酸钾、食用香精、柠檬黄、胭脂红”。其中山梨酸钾是防腐剂，加入防腐剂的作用是___________________________ ，柠檬黄、胭脂红是色素，它的作用 是___________________，食用香精的作用是_______________ 。 7、对化学的认识不正确的是（） A、想制什么物质就可以制什么物质 E、开发新能源和新材料，改善人类的生存条件 C、综合应用自然资源和注意环境保护，使人类生活得更美好 D、不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质
科粤版九上化学2.2 构成物质的微粒（Ⅰ）——分子 教学目的 通过探究空气中物质构成的奥秘，介绍分子、原子、离子等物质结构 初步知识，使学生初步学会从微观的角度去认识物质，认识道物质是 由分子、原子或离子构成的，并认识物质发生的化学变化微观本质， 为今后学习化学打下基础。 教学重点难点 分子、原子、离子、相对原子质量等概念的建立。 中考热点分子的特性、原子的构成、分子和原子的区别、构成物质的微粒、离子 教学课时一课时 教学过程 教学目的 使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质和概念。 使学生会用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合 物。 通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质间相互联系的分析推理， 培养提高学生抽象思维能力。 教学重点 关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。 教学难点 建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同 点。 教学过程 ［引入新课］我们已经知道，空气中含有多种物质，这些物质分别由有什么微粒构成的呢？ ［板书］构成物质的微粒（1）——分子 ［探究活动］【实验2-2】把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周。 问题：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻到香味？ 假设：
解释：许多物质由叫做分子的微粒构成。香水是由酒精分子和香精 分子混合在一起构成的，当香水中的这些分子通过运动扩散到空气 中后，我们就能闻到酒精和香精的气味。 【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水，逐渐靠近而不接 触。 观察：生成白烟。 问题：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触，却会在空中 生成浓浓的白烟？ 假设： 解释：存在于盐酸中的氯化氢分子和氨水中的氨分子运动到空气中 相遇，并发生化学反应，转化为白烟状的氯化铵。 讨论并完成课本35页下的表格 ［板书］1.分子是构成物质的一种微粒。 2.在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身 发生改变，生成新的分子。 ［观察活动］【实验2-4】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。 观察现象。 现象：溶液变为红色。 【实验2-5】 A、B两个小烧杯，A杯装蒸馏水，并滴数滴酚酞试 液，B杯装浓氨水，用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。观 察现象并解释原因。 现象：A杯中的溶液由上向下逐渐变为红色。 解释：B杯中的氨分子运动到A杯中使溶液变为红色。 【实验2-6】由两位同学各拿两只医用注射器，一支吸空气，一支 吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压， 然后交换做。哪只注射器的栓塞容易推压？ 现象：吸空气的注射器的栓塞容易推压。 解释：气体的分子之间距离大，容易压缩。液体的分子之间的距离 小，不易压缩。 ［讨论交流］1.构成物质的分子微粒是静止停息的，还是不断运动的？你能举例
1.1身边的化学 课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。 一、教材分析 本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。 二、学情分析 学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。 三、教学目标知识与 技能 1能说出身边的化学物品和现象。 2记住化学课的学习内容。 3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。 过程与 方法 通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。 情感态 度与价 值观 感受化学与人类社会生活息息相关。 四、教学重点难点教学重 点化学课的学习内容 教学难 点 感受奇妙的化学现象并产生猜想。
五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。 六、教学过程设计 师生活动设计意图 教学过程： 引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。大家会有什么想法？ 有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。 板书：第一节生活与化学 活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象： ①家里的塑料。 ②用化学纤维做的衣服。 ③食品中的添加剂。 ④制作交通工具的材料。 ⑤药品。 ⑥生命现象与化学相关。 活动二：看书回答问题。 板书：化学学科的任务是什么？ 化学学课学习的内容包括哪些？ ①生活中的化学知识。 ②物质的组成、性质和变化规律。 ③化学对社会的影响。 ④科学探究的方法。 小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。 作业：配套综合练习 必做题1、2、3、4、5 选做题6 激发学生兴趣，引 入新课。 通过让学生列举 生活中的化学物 品让学生感受到 生活中处处有化 学。学生能够发表 自己的见解，增强 学习化学的信心 和愿望。 学生自己总结感 受化学课的学习 内容，为后面学习 整个教材有一个 整体感受。
科粤版化学上册期中试卷解析版 一、选择题（培优题较难） 1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是 A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体 B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热 D．用温度计测得水温为25.15C 2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 （） A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75 3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 4．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度 A．A B．B C．C D．D 5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变6．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度 B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度 C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂 D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类 A．A B．B C．C D．D 8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z
科粤版初三化学上册期中模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（） A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3 2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度 C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mL D．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 3．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A．B． C． D． 4．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同 C．电子数不相同D．16和18表示原子个数 5．鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是( ) A．将气体分别通入水中B．将燃着的木条分别伸入气体中C．将带火星的木条分别伸入气体中D．将气体分别通入澄清石灰水中6．下列滴管使用图示正确的是（） A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持 7．下列物质含有氢分子的是（） A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
8．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子9．下列说法正确的是（） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 10．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（） A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 11．硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
《第三节酸和碱的反应》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）知道酸与碱之间可发生中和反应； （2）了解中和反应在实际中的应用。 2、过程与方法 （1）通过合作探究，培养学生发现问题； （2）通过实验探究来分析解决问题的能力； （3）通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力 3、情感态度与价值观 （1）学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。 （2）鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点： （1）对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解； （2）中和反应在实际中的应用。 三、教学难点： 探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。 四、教学过程： 【环节一】创设情境，引入课题 请看一则网上消息： 浓盐酸泄露，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！！！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。处理浓盐酸为什么要用熟石灰呢？ 通过简单讨论，引入课题-----酸和碱之间会发生什么反应。 【环节二】合作探究，分析问题 提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？他们是怎么反应的？ 进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。 阅读课本P235“观察活动，思考讨论把结果填入书中的表格中。 【环节三】归纳概括，形成概念 那么，其余的酸溶液与碱的反应的反应如何发生的？ （要求同学们想象、讨论他们所探究的每一个实验，酸和碱是如何反应的？反应的实质是什么？并按照上面例子来书写出化学方程式，对化学方程式中的产物组成进行对比总结，很
容易就得到盐的概念，对比化学方程式中的反应物，都是酸和碱，很快就得到中和反应的概念，并且，理解了这些酸与碱发生的中和反应的实质都是酸溶液中的氢离子与碱中的OH-结合生成了水。根据这组化学方程式的特点总结出盐的概念、中和反应的概念和实质。并得到中和反应方程式的配平方法。对所得到的概念进行小结。 1．盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2．中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质：H+ +OH- = H2O 巩固概念： 1. 下列化合物中属于盐的是( C ) A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4 2．下列反应，属于中和反应的是（C ） A. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【环节四】知识应用，拓展延伸 中和反应在生产生活实际中有着广泛的应用。请大家阅读课本第59页,讨论总结出中和反应的应用。 ①改变土壤的酸碱性 （根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。） ②处理工厂的废水 （工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。） ③用于医药 （人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。） 蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，是因为蚊虫在皮肤内分泌出了蚁酸，可以涂碱性物质（如稀氨水、肥皂水）来减轻痛痒。 【课堂练习】： 1．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
第一章 页脚内容 1 九年级化学期末试卷（共70分） 可能用到的相对原子质量： K —39 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Cl —35.5 Ca —40 Na —23 Fe —56 题号 一 二 三 四 总分 得分 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 一、选择题(各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分) 1．下列变化中，属于物理变化的是 ( ) A. 铁丝生锈 B. 镁带在空气中燃烧 C. 车胎爆炸 D. 酒精燃烧 2．“绿色食品”是指 ( ) A. 无污染，有营养价值的食品 B. 含有丰富叶绿素的蔬菜类食品 C .贴有绿色防伪标记的食品 D. 不含化学物质，对身体有益无害的食品 3.下列物质不会受到污染空气的是 ( ) A.焚烧垃圾产生的气体 B.汽车排放的尾气 C.植物光合作用产生的气体 D.工厂排放的废气 4下列实验操作错误的是 ( )。 5.居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g 镭。镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为 ( ) A.226 B.88 C.138 D.314 6.对下列所示的微粒结构示意图下列说法正确的是( )。 A.它们都是原子 B.它们都属于稳定结构 C.它们都是离子 D.它们都是同一种元素 7.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是( )。 A. Fe B. N 2 C. 2Mg D. O 8.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是 ( )。 A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应 9.臭氧主要分布在距离地面10～50Km 的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O 3，它属于( )。 A.非金属单质 B.金属单质 C.化合物 D.混合物 10市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( )。 A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 11下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。你认为下列中错误的是 ( )。 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO 3) A.碘酸钾是化合物 含碘量 35±15mg/kg B.碘酸钾不稳定、受热易分解 储藏方法 通风、防潮 C.碘酸钾是一种氧化物 食用方法 待食物熟后加入碘盐 D.在KIO 3中，碘元素化合价为+5价 12下列物质在密闭容器的空气中燃烧，能够除去其中的氧气而得到较纯净氮气的是 ( )。 A.硫 B.木炭 C.红磷 D.蜡烛 13下列气体中，前者只能用排水法收集，后者只能用向上排空气法收集的是 ( ) A . O 2 、H 2 B . O 2 、、CO 2 C . CO 、 CO 2 D . CO 、 H 2 14别CO 2 、H 2 和O 2 这三种气体，最简便的方法是 （ ） A. 用澄清的石灰水实验 B. 分别测定它们的密度 C . 用灼热CuO 试验 D. 用燃着的木条试验 15学家们利用太阳能产生激光使海水分解得到绿色能源---氢气， 化学方程式表示为2H 2 O 2H 2↑+O 2↑下列说法不正确的是 ( )。 A.TiO 2在反应中作反应物 B.水分解不产生污染物 C.TiO 2在反应中作催化剂 D.该技术可以将太阳能转化为氢能 二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共20分） 1.用符号或化学式表示 ⑴空气中含量最多的气体是______； （2）2个水分子 ； ⑶ 5五氧化二磷分子___________； ⑷ 3个钠离子_____________。 2.在①红磷 ②高锰酸钾 ③空气 ④二氧化硫 ⑤冰水 ⑥氮气 ⑦铝箔中，属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于单质的是_______，属于氧化物的是__________，属于化合物的是__________。 3.用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并写出有关反应的化学方程式： 激光 TiO 2