2019 年重庆市中考化学试卷（ B 卷）（解析版）
学校 : ______ 班级 : _________________
姓名 : ______ 学号 : __________________
、单选题（共 16 小题）
1.
森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）
2.
雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列
属于含氮复合肥料的是（ ）
A . KNO 3
B . Ca （ NO 3）2
C . NH 4NO 3
D . NaNO 3
3.
下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）
A ?福尔马林
B ?液氮
C .碘酒 4.
从安全角度考虑，下列做法正确的是（ ）
A .电线老化着火，马上用水浇灭
B .夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因
C ?蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D .浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌
5?头发油腻是因为油脂的分泌， 清洗时碱性溶液效果更好。 从pH 角度考虑效果最好的洗发水的
pH 为（
）
A . 8
B . 7
C . 6
D . 4
6.地球表面约有 71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的
1%.下列有关说法正确的是
（）
A .用活性炭给水杀菌消毒
B .为了健康可多饮蒸馏水
C ?用肥皂水鉴别硬水和软水
A ．树干燃烧
B .树叶飘落
C .大树倒塌
D .树枝折断
D .止咳糖浆
D .煮沸可以使软水变为硬水
A .将垃圾远离居民区进行焚烧
B .选择骑自行车或者步行出行
C ?食用已经淘洗好的霉变大米
D .施大量农药减少农作物病虫害
5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（
B.
9?打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。
则下列说法正确的是（）
A ?松开开关时，丁烷分子停止运动
B.按下开关时，丁烷分子的质量变大
C .火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D ?电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
10?螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11ASO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（）
A . C5H11ASO2由五种元素组成
B . C5H11ASO2中有一个氧分子
C .一个C5H11ASO2分子由19个原子构成
D . C5H11ASO2中碳、氢元素质量比为5: 11
11.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、
铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）
A .硫酸亚铁溶液
IV
B .稀盐酸
C ?浓硝酸和浓盐酸的混合物
D .稀硫酸
12.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A . CO 2的水溶液使石蕊显红色
B ?干冰用于人工降雨
C .紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
D ?金刚石导电性能良好
13?下列物质分类正确的是（ ）
A ?酸：锰酸钾、碳酸 C .盐：氯化钾、氢氧化钠
14?下列实验方案不能达到目的是（ ）
A . NaOH 溶液除去稀盐酸中的 FeCl 3
B .用带火星的木条鉴别 02和CO 2
C .高温下足量 Fe 2O 3除去C02中的CO
D .用水鉴别NH 4NO 3和NaOH 两种固体
I 中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（
）
A .I 和n 说明铁制品锈蚀需要 O 2
B .I 和川说明铁制品锈蚀需要
H 20
C .I 和W 说明H 20和O 2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D .川和W 说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
B .营养物质：蛋白质、水 D .合成材料：塑料、蚕丝
15.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、
纯铁钉同时进行如图的四组实验, 段时间后只在实验
寻一普通铁钉
ni
纯裟钉
16?某同学误将少量 KMnO 4当成MnO 2加入KCIO 3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所
示。下列关于该过程的说法正确的是(
B . t 2时刻，02开始产生
C . t i 时刻，KMnO 4开始分解
D ?起催化作用物质的质量一直保持不变
、填空题(共5小题)
17?氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1) _______________________________________________ 卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为
________________________________________________________________ 。
(2 )构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ________ ，氯原子的结构示意图
为 ____________ 。
(3)次氯酸钠(NaCIO )溶液吸收SO 2的化学方程式为：NaCIO+SO 2+H 2O — NaCI+X ，则X 的化学式 为 ______ 。
18.从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。
(1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为
2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe ，该
反应属于基本反应类型中的 _________ 反应，发生还原反应的物质是 ____________ (填名称)。 (2 )绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为
________ 。煤气化能得到更清
-Q- I 甘￡ 呂 !□ j~inn 11 oi inn 洁的能源，煤气化的部分反应为： C+CO 2 2CO 、C+H 2O H 2+CO ，关于上述两个反应的 说法错误的是_ (填序号)。 A .都是化合反应 B ?生成物都易燃 庚里亘 C ?反应物都是单质与氧化物 19.某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。 (1 )分离出白色沉淀的操作I的名称是___________ 。 (2 )红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为。 (3)_________________________________________ 反应②的化学方程式为。 (4)___________________________________________________ 反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为(填化学式)。 20?铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 (1)_______________________________________________________________ 重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为_____________________________________________ 。 (2)铬桶可以盛装AICI 3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr _____ Al (填“〉”或” v” )。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 ________ (填序号)。 A ? Zn、Cr、稀硫酸 B ? Cr、ZnSO4溶液 C ? Cu、ZnSO4 溶液、CrSO4 溶液 (3)C「2 ( SO4) 3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式 为_______________________________________ 。 21.我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶 解度。 温度/C 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCI 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 (1)___________________________________________________________________ 由上表可知，在10C- 40C 之间溶解度随温度变化最小的物质是_________________________________________________ (填名称)。 (2)40C时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小 的顺序是 ______________________ (用化学式表示)。 (3)_________________________________________________ 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_____________________________________________________________ 。 (4)制碱原理为向饱和的NaCI溶液中通入足量NH3和C02生成NaHC03晶体和热分解即制 得纯碱。 ①生成NaHC0 3的化学方程式为 ________________________________________ 。 ②结合上表分析，析出NaHC03晶体的原因可能有___________ (填序号)。 A .溶剂质量减少 B .同温下NaHC0 3溶解度小于NaCI C .生成的NaHC0 3质量大于消耗的NaCI质量 、实验探究题(共2小题) 22?氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 NH4CI, NaHC03力口 4. 1[JT -红 磷 —--"J 实验II实脸IH (1)______________________________ 实验I中仪器①的名称为，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 (2)实验n为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为___________________________ (填“正”或“负”)极端产生。 ______ 色固体。 。气体a在电源的 5等份，接下 来的实验步骤依次为___________ (填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 23.Ca (0H ) 2变质得到Ca (0H ) 2和CaC03的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaC03 的 石灰(可以吸收 C02和H 20)、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。 (2) 甲装置中发生中和反应的化学方程式为 (3 )浓硫酸的作用是 (4) 测定CaC03的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 ①另一个物理量为 (填序号)。 A ?滴下的稀盐酸质量 B ?反应前后乙装置增加的质量 C ?反应前后丙装置增加的质量 D ?反应前后丁装置增加的质量 ② 若去掉丁装置，测得 CaC03含量 ___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ③ 甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N 2的目的 四、计算题(共1小题) 24.AgNO 3可用于电影胶片制作。现取含有 NaN03的AgNO 3样品100g ，在一定条件下让样品充分反应, 只有 AgNO 3发生反应，得到固体69g ,该过程中发生反应的化学方程式为： (1) AgNO 3中N 、0元素的质量比为 ___________ (2) 分解产生的混合气体中 02的质量。 (3) 另取100该样品和一定质量的 NaCI 固体全部溶解于142.5g 水中，得到含一种溶质的溶液，该溶 液溶质的质量分数是多少？ 含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿 N 2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱 体品 固徉 足重稀盐酸 (1)通入N 2的原因之一是 N 2的化学性质 _______________ 丁 (填“活泼”或“不活泼”)。 2AgN0 3 —定条件 2Ag+2NO 2 ? +02 f .试计算: 甲 乙 丙 2019 年重庆市中考化学试卷（B 卷）（解析版） 参考答案 、单选题（共16 小题） 1.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A ．树干燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化； B ?树叶飘落的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C ?大树倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D ?树枝折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A 。 【知识点】化学变化和物理变化的判别 2.【分析】根据含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥叫复合肥进行分析解答。 【解答】解：A ? KN03含有K、N两种元素，是含氮复合肥，故A正确； B．Ca（NO3）2 中含有氮元素，是氮肥，故B 错误； C ? NH4NO3中含有氮元素是氮肥，故C错误； D ? NaN03中含有氮元素是氮肥，故D错误。 故选：A 。 【知识点】常见化肥的种类和作用 3.【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，福尔马林、碘酒、止咳 糖浆都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯 净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A 、福尔马林是溶液，属于混合物；故选项错误； B 、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确； C、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误； D 、止咳糖浆中有多种成分，属于混合物；故选项错误； 故选：B 。 【知识点】纯净物和混合物的判别 4.【分析】A ．根据电路失火要先切断电源进行分析； B ．根据防止产生电火花引起爆炸进行分析； C ．根据蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌进行分析； D ?根据正确稀释浓硫酸的方法进行分析。 【解答】解：A ．电路老化着火，要先切断电源，然后再用水浇灭，故A 错误； B ．夜晚天然气泄露，要先打开门窗通风换气，不能立即开灯，以免产生电火花引起爆炸，故 C .蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌，故C错误； D ．浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，故 D 正确。 故选：D 。 知识点】防范爆炸的措施、蒸发与蒸馏操作、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、灭火的原理和方法 5.【分析】根据当溶液的pH 等于7 时，呈中性。当溶液的pH 大于7 时，呈碱性。当溶液的pH 小于7 时，呈酸性解答。 【解答】解：当溶液的pH 等于7 时，呈中性。当溶液的pH 大于7 时，呈碱性。当溶液的pH 小于7 时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH 角度考虑效果最好的洗发水的pH 为8，；故选：A 。 【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液的酸碱性与pH 值的关系 6.【分析】 A ?根据活性炭的作用分析； B .根据蒸馏水中缺少矿物质分析； C.根据鉴别硬水和软水的方法来分析； D .根据降低水的硬度的方法进行分 析。 【解答】解：A ?活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。但不能用于消毒。 故A 错误； B .蒸馏水中缺少人体所必需的矿物质，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故 B 错误； C ?可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水和肥皂水混合产生浮渣，软水和肥皂水混合产生泡沫，故C 正确； D .煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，煮沸可以使硬水变为软水，故D错 误。 故选：C。 【知识点】硬水与软水 7.【分析】A、根据焚烧垃圾的危害进行分析； B、根据选择步行和骑自行车出行的优点进行分析； C、根据霉变的大米中会产生黄曲霉素进行分析；D 、根据施大量农药的危害进行分析。 【解答】解：A、将生活垃圾进行焚烧处理，能产生有害气体和烟尘，对空气造成严重污染，故做法错误； B、选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少汽车尾气的排放，做法 符合人体健康或节能环保，故做法正确； C、霉变的大米中会产生黄曲霉素，即使淘洗后也不能食用，故做法错误； D、施用大量农药会对农作物造成污染，会对环境造成污染，故做法错误。故选：B 。 【知识点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康、防治空气污染的措施、合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 8.【分析】根据用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液所需的仪器进行分析解答。 【解答】解：用固体药品配制溶液所需的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗。 故选：B 。 【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制 9.【分析】A ．根据分子是在不断运动的进行分； B ?根据分子间的间隙变大进行分析；C.根据灭火原理进行分析；D ?根据燃烧的条件进行分析。 【解答】解：A ?分子是在不断运动，松开开关时，丁烷分子也不会停止运动，故A错误； B .按下开关时，打火机内的压强降低，分子间的间隙变大，而不是丁烷分子的质量变大，故B 错误； C ?火焰熄灭是因为隔离了可燃物，故C错误； D ?燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到着火点，三个条件缺一不可，电火花引燃丁烷时，温 度达到了丁烷的着火点，故D 正确。 故选：D 。【知识点】分子的定义与分子的特性、燃烧与燃烧的条件、灭火的原理和方法 10.【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进 行分析和解答。 【解答】解： A、C5H11ASO2由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。错误； B、C5H11ASO2中是C3H11ASO2分子而没有氧分子。错误； C、一个C5H11ASO2分子由5+11 + 1+2 = 19,所以19个原子构成。正确； D、C5H11ASO2中5: 11是碳、氢元素原子个数，而非质量比。错误；故选：C。 【知识点】化学式的书写及意义、元素质量比的计算 11.【分析】强水性最烈,能蚀五金（金、银、铜、铅、铁） ,说明强水腐蚀性很强,能腐蚀多种金属 和岩石； 【解答】解：A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误； B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误； C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确； D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；故选：C。 【知识点】金属活动性顺序及其应用、酸的化学性质 12.【分析】 A ?根据酸的性质来分析； B ?根据干冰的性质与用途来分析； C .根据木炭不充分燃烧的产物来分析； D .根据金刚石的性质来分析。 【解答】解：A ?二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确； B ?干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确； C ?紧闭门窗会导致室内缺氧，木炭发生不充分燃烧而生成的一氧化碳这种有毒气体，故正确; D ?金刚石没有导电性，故错误。 故选：D 。【知识点】二氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质及用途、二氧化碳的用途 13.【分析】 A ?根据酸的概念来分析； B .根据人体所需的营养素来分析； C ?根据物质的组成以及盐的概念来分析; D ．根据材料的分类来分析。 【解答】解：A .锰酸钾是由钾离子与锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； B ．蛋白质和水是人体必需的营养素，故正确; C ?氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误； D .蚕丝属于天然材料，故错误。故选：B 。 【知识点】生命活动与六大营养素、常见的氧化物、酸、碱和盐的判别、合成材料的使用及其对人和环境的影响 14.【分析】 A ?根据氢氧化钠能和盐酸、氯化铁反应进行分析解答； B .根据氧气和二氧化碳的性质进行分析解答； C .根据高温条件下氧化铁能和一氧化碳反应不和二氧化碳反应； D .根据NH4NO3和NaOH两种固体溶于水温度变化不同进行分析解答。 【解答】解：A .稀盐酸、氯化铁都能和氢氧化钠反应，故A 错误； B .由于氧气能支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用带火星的木条鉴别02和CO2, 故B 正确； C?在高温条件下，氧化铁反应能和一氧化碳反应，不能和二氧化碳反应，故C正确； D . NH4NO3固体溶于吸收热量，NaOH固体溶于水放出热量，故D正确。故选：A 。 【知识点】化学实验方案设计与评价、常见气体的检验与除杂方法、酸、碱、盐的鉴别 15.【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。 【解答】解：A、i中铁钉生锈，n中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确； B、1中铁钉生锈，川中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确； C、1中铁钉生锈，W中纯铁钉不能生锈，说明H20和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，该选 项说法正确； D、川和"不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相 同，该选项说法不正确。 故选：D 。 【知识点】金属锈蚀的条件及其防护 16.【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用进 行分析。 【解答】根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t i时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，故A、B、D 错误，C 正确。 故选：C。 【知识点】催化剂的特点与催化作用、实验室制取氧气的反应原理 、填空题（共5 小题） 17. 【分析】 1）根据化学式的写法进行分析； （2）根据离子的表示方法和原子结构示意图的画法进行分析； （3）根据质量守恒定律进行分析。 【解答】 解：(1)镁元素显+2，氯元素显-1,根据化合物中正负化合价的代数和等于 0进行书写， 氯化镁的化学式为： MgCl 2； (2) 离子的表示方法：在 表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，则钙离子的化学符号为 Ca 2+ ;氯原子是17 号元素，核外电子分为三个电子层，一层 2个电子，二层8个电子。三层7个电子，原子结构 (3) 在NaCIO+SO 2+H 2O — NaCl+X 中，反应物中，Na 的个数为1个，Cl 的个数为1个；0 的个数为4个，S 的个数为1个，H 的个数为2个；生成物中：Na 的个数为1个，CI 的个数 为1个，X 中含有2个 H , 4个0, 1个S ,所以X 的化学式为H 2SO 4。 故答案为： (1) MgCl 2; (3) H 2SO 4。 【知识点】化学符号及其周围数字的意义、原子结构示意图与离子结构示意图、质量守恒定律及其应用 18.【分析】 (1)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，失 氧的是氧化剂，得氧的是还原剂，据此进行分析判断； (2) 根据反应的特点来分析。 【解答】 解：(1)反应的化学方程式为：2A1+Fe 2O 3= Al 2O 3+2Fe ，该反应是一种单质和一种化合物反 应生成另一 种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；氧化铁失氧属于氧化剂，发生还原反 应；故填：置换；氧化铁； (2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为石油； 高温 A . C+H 2O “ H 2+CO 的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误； 误； 故选：石油；A 。 【知识点】还原反应、单质和化合物的判别、从组成上识别氧化物、反应类型的判定 19.【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的 信息中找对应的信息。 【解答】 解: (1) 操作I 分离出白色沉淀和溶液，所以是过滤。 (2) 红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，是黑色的氧化铜和碳在高温下生成 古温 铜和二氧化碳，对应的化学方程式为 C " B ?二氧化碳没有可燃性，故错误； Foilm L 2CO 、C+H 2O C . C+CO2- Ho] inn. H 2+CO , 前者是化合反应，后者是置换反应，故错 2CuO+C 2CU+CO 2 f 。 (3) 反应②是氧化铜 和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 C U O+H 2SO 4 = CUSO 4+H 2O 0 (4) 反应③恰好完全反应，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以加入氯化钡恰好完 全反应生成氯化铜和 HCI ，则则溶液A 中的溶质的化学式为 HCI 和CuCl 2° 故答案为： (1) 过滤。 曰 (2) 2C U O+C 山 ' 2Cu+CO 2f° (3) C U O+H 2SO 4= C U SO 4+H 2O ° (4) HCI 和 CuCI 20 【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、过滤的原理、方法及其应用、物质的相互转化和 制备 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可； 根据金属与酸是否反应以及反应速率来分析， 根据金属与盐溶液是否反应结合金属活动 性顺序来分析； 根据C 「2 (SO 4) 3和KOH 溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾分析。 【解答】 解：(1)钾元素显 合价代数和为零，可得： (2) 铬桶可以盛装 动性Cr v AI ; A .将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生 气泡较慢能 判断锌和铬的活动性，可以达到目的； B ?铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的； C ?铜与两种盐溶液均不反应，无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的； (3) Cr ? ( SO 4) 3和KOH 溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾， 反应的化学方程式为 Cr 2 (SO 4) 3 +6KOH = 2Cr (OH) 3J +3K 2SO 4, 故填：(1) +6 ； (2) v ； C (3) 62 (SO 4) 3+6KOH = 2Cr (OH ) 3 J +3K 2SO 4,。 【知识点】金属活动性顺序及其应用、有关元素化合价的计算、书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式 (1)根据溶解度表格进行分析； (2 )根据三种物质的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的关系进行分析； (3 )根据物质的化学式进行分析； (4) ①根据反应物和生成物进行书写； ②根据反应原理和三种物质的溶解度表格进行分析。 【解答】 解：(1)由上表可知，在10 C- 40C 之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠； (2) 三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的， 40 C 时，将等质量的三种表中物质的 饱和溶液降温至 20 C,所得溶液仍然是饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数= 1QQ +溶倉度x 1 ° °%可知，溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数就越大。 等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20C ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 20.【分析】 + 1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化 (+1 )x 2+2X + (- 2 )X 7 = 0,贝y x = +6价，则铬元素的化合价为 +6; AICI 3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活 21.【分析】 40 C 时，将 是：NaCI > Na2CO3> NaHCO 3； (3)纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3； (4)①反应物是NaCI 、NH 3、CO 2和H 20,生成物是NaHC03晶体和NH 4CI ,化学方程式为: NaCI+NH 3 +CO 2+H 2O= NaHCO s J +NH 4CI; ②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，是析出 NaHCO 3晶体的主要原因。 故答案为： (1) 氯化钠； (2) NaCI > Na 2CO 3> NaHCO 3； (3) Na 2CO 3； (4) ① NaCI+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3 J +NH 4CI; ②AB 。 【知识点】纯碱的制取、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式 、实验探究题(共2小题) 22. 【分析】 由题目的信息可知，(1)实验I 中仪器①的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四 射，产生黑色固体； (2)实验n 为电解水制氧气，气体 a 在电源的负极端产生； (3 )实验川为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分 为5等份，接下来的实验步骤依次为： ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中并把塞子塞紧①冷却到室温。 【解答】 解：(1)实验I 中仪器 ①的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧， 火星四射，产生黑色固体; 故答案 为：集气瓶；黑； (2)实验n 为电解水制氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；气体 (3)实验川为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为 5等 份，接下来的实验步骤依次为： ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶 中并把塞子塞紧 ①冷却到室温；故答案为： ②③①； 【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、空气组成的测定、电解水实验 23. 【分析】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； 盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。 【解答】 解：(1)通入N 2的原因之一是N 2的化学性质不活泼。 故填：不活泼。 (2) 甲装置中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水， 发生中和反应的化学方程式为： Ca(OH ) 2 +2HCI — CaCl 2+2H 2O 。 故填：Ca (OH ) 2+2HCI — CaCl 2+2H 2O 。 (3) 浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥气体。 故填：吸收水蒸气，干燥气体。 (4) ①测定CaCO 3的含量需要测定两个物理量， 其中一个物理量为样品的质量，另一个物理 量反应前后丙装置增加的质量(反应生成二氧化碳的 质量) ，根据二氧化碳质量和反应的化学 方 程式可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算碳酸钙质量分数。 故填：C 。 ②若去掉丁装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会被丙装置吸收，导致测得 CaCO 3含量偏高。 a 在电源 的负极端产生；故答案为: 2出0 " ' 2H 2f +O 2f; 负; 故填：偏高。 ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N 2的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙 装置吸收。 故填：使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收。 【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 四、计算题(共1小题) 24. 【分析】 (1)根据化学式进行进行计算； (2) 根据化学方程式进行计算； (3) 根据化学方程式和溶质的质量分数的公式进行计算。 【解答】 解：(1) AgN03中N 、0元素的质量比为：14 : 48= 7: 24; (2)设硝酸银质量为x ,分解产生的混合气体中 02的质量为y ,生成银的质量为69g - (100g -x )= x - 31g 溶液中溶质的质量分数为: 100g-85g+42-宛 10ag+L42.5g-71. 75g+2^. 25g 答：该溶液溶质的质量分数是 28.75%。 故答案为: (1) 7： 24; (2) 8g ； (3) 28.75%。 【知识点】元素质量比的计算、根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算 一定条件 340 x 216 x - 31g 340 _ 216 _321 x x-31呂 y x = 85g y =8g 答：分解产生的混合气体中 6的质量为8g 。 (3)设85g 硝酸银元全反应生成沉淀的质量为 m ,生成硝酸钠的质量为 n ,参与反应的氯化 AgNO 3+NaCI = AgCl J +NaN0 3 170 85g WO 143* 5 m 58.5 143.5 z m 85 n n = 42.5g z = 29.25g X100% =28.75% 2Ag+2NO 2f +02? 2AgN0 3 钠的质量为z 。 32 y
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