2.3 物质构成的奥秘（Ⅱ）---原子和离子（1）
【学习目标】
1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2、理解原子的概念 , 了解分子、原子的特性和存在状态 , 知道它们之间的区别。
3、了解原子内部的构成，了解原子的质量和相对原子质量的涵义。
【课前预习】
1、分子是由_____构成。
2、氧化汞受热分解的实验：
实验现象：____色的氧化汞粉末逐渐变化，试管内壁出现______________，同时生成能支持燃烧的______。
反应表达式：____________________________________________________
3、什么是原子？
（1）原子是，原子可以构成_______，也可以直接构成
(如：金属汞）。
（2）在化学变化中，分子本身_______，而原子本身_______，只是重新组合成_______，或构成______。所以，原子是________________________。
4、原子有什么特性？
⑴＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑵＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑶＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
⑷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、原子内部有什么奥秘？
原子是由_______和________构成；
原子核是由______和_______构成；
即，
（）
原子（带电）（）
（带电）
分析课本49页表中数据可知：
（1）不同类的原子，它们的原子核内的质子数______（填“相同”或“不同”）；
（2）是不是所有的原子都是有质子、中子、核外电子构成？____，如___原子没有中子；
（3）在原子中质子数______中子数（填“一定等于”、“不一定等于”下同）；
（4）在原子中质子数______核外电子数；
（5）因为，同一原子中，质子数和核外电子数______，所带电量_____但是电性_____，所以，原子________电性。
【自我检测】
1.下列有关原子的叙述中，错误的是（）
A.原子呈电中性
B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成
D.原子可以构成分子
2.科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1.则
氦原子的核外电子数为（）
A.1
B.2
C.3
D.4
3.下列叙述中错误的是（）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④
一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥
4.在原子中，质子数等于（）
A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差
5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原
子的核外电子数为( )
A.24
B.58
C.82
D.140
6.[判断] 1.原子是实心球体。（）
2.所有原子核都是由质子、种子构成的。（）
【难点突破】