河南省许昌市鄢陵一中2016届高三上学期第一次周考化学试题

2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高三（上）第一次周考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2﹣、I﹣、NO3﹣

B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

3．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物

D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物

4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）

⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为

K a•K h=K w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

5．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）

A．绿原酸的分子式为C16H8O9

B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应

C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

6．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素

7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．阴极区的电极反应为：2H++2e=H2↑

D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）（2015秋•许昌校级月考）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO x），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．

Ⅰ．CH4还原法：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n （CH4）随时间变化数据如下表：

温度n/mol时间/min 0 10 20 40 50

T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15 0.15

（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为；

（2）T1T2（填＜、=、＞），a（填＜、=、＞）0；

（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有．

A．缩小容器体积B．增大CH4浓度C．降低温度D．加入催化剂Ⅱ．NO x也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理

NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为．

9．（15分）（2015秋•许昌校级月考）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：

（1）固体残渣主要是含元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式；

（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：；．（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是．

A．酒精灯B．烧杯C．蒸发皿D．漏斗E．冷凝管

（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是．

（5）工业酸性废水中的Cr2O72﹣通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：

①电极A区Cr2O72﹣（Cr2O72﹣还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是；

②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是．（已知：K SP Fe（OH）

3=4.0×10﹣38，K

SP Cr（OH）3=6.0×10

﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）

10．（14分）（2015秋•许昌校级月考）氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．