高二化学烃的衍生物全套教案
第一节 溴乙烷 卤代烃
教学目标
1、 掌握溴乙烷的结构、性质。
2、 掌握消去反应的概念。
3、 掌握卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。 教学重点：
1：溴乙烷的结构、性质
2：卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。 教学难点：
卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。
常见的官能团：_____________________________________________________(写结构简式和名称)。
注意：①“官能团”与“基”的区别。②“基”与“根”的区别。 归纳：①“官能团”_____“基”，但“基”________“官能团”。如－COOH_________________ ______________，但－CH 3________________________________。 ②“基”与“根”的比较
注意－OH 中的“短线”表示___________。
本章在引言中就介绍了官能团的概念，并且强调了官能团与性质的关系。在后面各节中介绍各衍生物性质时，又结合具体实例，通过对物质结构的分析、实验和事实验证等对这种关系进行反复论证。这样，前后呼应，使官能团的作用体现于这一章的始终。具体地可这样理解：
（I ）
（II ）
一：溴乙烷
1．分子结构及特点(结构式及断键方式)
⑴结构式________________________________________ 注意：应将断键方式与相关的化学性质对应起来。
醛 氧化 氧化
水解
还原
水解
水解
CH 3－CH －CH 2－CH
乙醇溶液，△Cl
Cl Cl CH 2￡
-CH 2Br ⑵官能团：__________。
2．物理性质 溴乙烷是____色_____体，沸点_____。_____溶于水，密度比水____。 3．化学性质 有机物结构决定性质。
⑴水解反应 化学方程式______________________________________________ ⑵消去反应 化学方程式______________________________________________ 思考：C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？
讨论：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。 归纳：①水解反应条件：强碱的_______溶液。
②消去反应：1)强碱的_____溶液；2)消去反应发生在______的碳原子上，这些碳原子上一个连接卤原子，另一个至少连接一个_____原子。 二：卤代烃： 卤代烃 1．分类
⑴按分子中卤原子个数分：_____________________________________________。 ⑵按所含卤原子种类分：_____________________________________________。 ⑶按烃基种类分：_____________________________________________。
练习：下列卤代烃中：①CH 3CH 2Br 、②CH 3Cl 、③CH 2=CHCl 、④CCl 4、⑤ 、 ⑥ 、⑦
其中属于卤代芳香烃的有______________(填序号，下同)；属于卤代脂肪烃的有_______ ______________；属于多卤代烃的有____________________；属于溴代烃的有____________。 2．物理性质
归纳：①常温下呈气态的卤代烃有：____________________________________________，其他为液态或固态。
②密度比水小的卤代烃有：_________________________________。 3．化学性质 与溴乙烷相似
练习：写出2-溴丁烷发生消去反应后生成物的结构简式。
4．制法
⑴烷烃卤代
⑵不饱和烃加成
思考：①制取CH 3CH 2Br 可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？ ②实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：
CH 3CH 2OH+NaBr+H 2SO 4—→CH 3CH 2Br+NaHSO 4+H 2O ，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？
③在制得的CH 3CH 2Br 中常混有Br 2，如何除去？ 练习 1．【复习题】写出下列化学方程式 （1）甲烷与氯气光照：（2）苯与液溴在Fe 的作用下反应：（3）苯与浓硝酸、浓硫酸共热： 2．【思考题】溴乙烷的水解反应
(1)溴乙烷在水中能否电离出Br －
，?它是否为电解质?加硝酸银溶液是否有沉淀?
(2)溴乙烷与NaOH 溶液混合后振荡，其上层清液直接加硝酸银溶液有何现象?为什么?
(3)水解后的上层清液中加入HNO 3，酸化后再加AgNO 3溶液有何现象？为什么? (4)完成(3)中的有关化学方程式 3．【练习题】写出下列化学方程式 （1）CH 3CH 2CH 2Cl 和NaOH 溶液混合：
（2）
CH 3CH CH 3
Br
NaOH 乙醇溶液混合加热：
4．【练习题】下列反应是消去反应吗？若不是，是何种反应类型？
CH 3CH 2OH HOCH 2CH 3
+024
CH 3CH 2O CH 2CH 3+H 2O
5．【复习题】
（1）如何制取纯净的溴乙烷？ （2）CH 3Br 能发生消去反应吗？
（3）如何利用溴乙烷制取CH 2Br －CH 2Br ？ 6．【阅读思考题】
1．饱和一卤代烃的通式为 。
2．溶解性：卤代烃难溶于 ，易溶于 。 3．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐 。 4．相同碳原子数的一氯代烷烃的同分异构体沸点如何变化？
5．比较含相同碳原子数的烷烃与一氯代烷烃的沸点、密度?并指出烷烃与一氯代烷烃随原子数增多在沸点、密度上的变化有何异同点? 7．【练习题】写出R －CH 2－CH 2－X 发生水解反应和消去反应的化学方程式。 （1）R －CH 2－CH 2－X ＋ H 2O （2）R －CH 2－CH 2－X ＋ NaOH
8．【思考题】什么样的卤代烃不能发生消去反应？
CH 3CH 2C
CH CH 2Cl
CH 3
(1)(2)(3)
(4)CH 3
CH 3
CH 3Cl
Cl
CH 3CH 3CH 3
C
CH 3Cl
9．【练习题】下列卤代烃能发生消去反应且有机产物可能有两种的是
（ ）
CH 3C CH CH 3
(1)(2)(3)
(4)CH 3CH 3
CH 3Cl
CH 3CH 3CH 3
C
CH 3Cl CH 2CH
Br
CH
CH 2
CH 3
CH 3
10．【例题】书写同分异构体
（1）写出C 5H 12同分异构体的结构简式。 （2）写出C 5H 11Cl 同分异构体的结构简式。
第二节 乙醇 醇类 教学目标
1：掌握乙醇的结构、性质与用途。
2：了解乙醇的工业制法掌握几种常见的醇的性质与用途。
教学重点：
1：乙醇的结构、性质。
2：几种常见的醇的性质
教学难点：
乙醇的结构、性质。
一、乙醇
1、分子结构 H H
结构式： H—C—C—O—H 结构简式：
官能团： H H
思考：—OH与OH-有何区别？
2、物理性质
乙醇俗称，是一种无色、透明、有的液体，密度比水小易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水来检验酒精中是否含水，用工业酒精和混合蒸馏制取无水酒精。
3、化学性质
⑴、与活泼金属反应Na、K、Mg （号键断裂）
反应方程式：
思考：此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于。此反应可测定有机物分子中的羟基（或活泼氢原子）的数目。
⑵、与氢卤酸反应（号键断裂）反应方程式：
⑶、分子间脱水（号键断裂）反应方程式：
⑷、消去反应（号键断裂）反应方程式：
思考：醇消去反应的规律？
⑸、氧化反应（号键断裂）
①燃烧：
②脱氢：
思考：A、乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？B、醇脱氢的规律？
⑹、酯化反应（号键断裂）
反应方程式：
4、用途：
5、工业制法
⑴、发酵法
⑵、乙烯水化法
思考：你认为上述哪种方法好？
⑶卤代烃水解：
R-OH + HCl
R-Cl + H2O
二、醇类
1、定义。
2、通式
饱和一元醇：。
3、分类
①按羟基个数分
②按烃基是否饱和分
③按烃基类别分
4、通性
三、几种重要的醇
1、甲醇
甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。
2、乙二醇
结构简式：
乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。
3、丙三醇
结构简式：
丙三醇俗称，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂；制硝化甘油——炸药。
【典型例题】
例1、乙醇分子中不同的化学键如上图关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A．和金属反应①键断裂 B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂
D．和氢溴酸反应键①断裂
例2、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）
A．C（CH3）3OH B．CH3CH2CH（OH）CH3
C．CH3C（OH）（CH3）2 D．CH3CH（CH3）CH2OH
例3、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
例4、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个
—CH—和一个—OH，它可能结构有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
例5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间
练习
1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
2、一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）将等量的该醇完全燃烧生成CO2 26.4g，该醇是（）
A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇
3、0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO、H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。（2）举出两种主要用途。
第三节有机物分子式和结构式的确定
教学目标
使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。
重点、难点烃的衍生物的分子式和结构式的确定。
教学过程：
复习提问：1、分子式可以表示什么意义？
2、有机化学中如何确定碳氢元素的存在？
教授新课：
1：最简式和分子量确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机物的分子量来确定分子式。
例1 ：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。
该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2：1 。因此，该有机物的最简式为CH2O。设其分子式为(CH2O)n 。又其分子量为90，故有：n=3 。即其分子式为C3H6O3。
例2：课本P156例1略。
注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2
(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。
1、据各元素原子个数确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合分子量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。
例3：吗啡分子含C： 71.58% H： 6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。
解：由已知条件可知含氧为16.84%，观察可知含N量最少，据原子量可知，含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/4.91% = 285n<300，即吗啡含有1个N，分子量为285。则吗啡分子中：
N(C)=17 N (H)=19 N (O)=3 吗啡的分子式为C17H19NO3
例4：P156例2
2、据通式确定分子式
烷烃通式为C n H2n+2,烯烃通式为C n H2n，炔烃通式为C n H2n-2，苯及同系物的通式为C n H2n-6，饱和一元醇的通式为C n H2n+2O等，可以根据已知条件，确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。如某烃含氢元素17.2%，求此烃的分子式。该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 2：5根据烃的通式，C、H原子个数有三种情况。(1)烷烃：n/(2n+2)<1/2 ；(2)烯烃：n/2n = 1/2 ；(3)炔烃和芳香烃：n/(2n-2)和n/(2n-6)均>1/2 。
本题N(C)/ N (H) = 2：5，符合(1)则有n/(2n+2)=2/5，n=4，所以烃的分子式为C4H10 《讨论》：通过计算确定有机物的分子式需要哪些必要数据？
M
(1)有机物相对分子质量
r
(2)有机物中各元素的质量关系
○1质量比，○2质量分数，○3通式。
4．确定有机物分子式的其它方法。
1)根据化学方程式确定分子式：P157例3
2)商余法确定分子式
若已知有机物的式量、耗氧量、电子数，均可据的式量(14)、耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分子式。如：
(1)某烃的式量是128，则128/14=9^2，则此烃则此烃含9个CH2和2个H，其分子式为C9H20，
C10H8(注意：余2为烷烃，除尽为烯烃，差2为炔烃，差6为苯及同系物)
(2)某烃1mol充分燃烧耗氧7.5mol则7.5/1.5=5，则此烃分子含5个CH2，其分子式为C5H10，
由等量变换(4个H耗氧量与1个C同)可得变式C6H6。若1mol某烃充分燃烧耗氧8mol，则8/1.5=5^0.5，5表示此烃分子含有5个CH2，0.5表示除5个CH2外的原子或原子团耗氧0.5,应为2个H，因此该烃分子式为C5H12。(注意：余0.5为烷烃，差0.5为炔烃，除尽为烯烃)
(3)某烃分子中含42个电子，则42/8=5^2，5表示该烃含5个CH2,2表示余2个电子即表示
除5个CH2外还有2个H，其分子式为C5H12，由等量变换(6个H含电子数与1个C同)可得变式C6H6。(注意：余2为烷烃，差2为炔烃，除尽为烯烃)
二、通过实验确定乙醇的结构式
1、乙醇的分子式为C2H6O，其结构可能有两种：
2、要确定是哪种结构，可以利用乙醇能与Na 反应，测定产生的H 2的量，确定乙醇与氢的物质量的比来确定乙醇中可被置换的H 原子的个数，而确定结构式。实验装置如图所示：
A ：操作顺序：
1)、组装：从上到下，从左到右 2)、检查气密性：(方法......)
3)、加药品：先加烧瓶中的钠，再往分液漏斗中加入一定量的乙醇，并放置在烧瓶上，往广口瓶中加入水。
4)、反应、收集、读取数据。 B
C (3)读数时要冷至室温，并使一：有机物分子式的确定
1．直接法
如已知物质的M r 及元素质量分数ω(x)，则___________________________。 2．最简式法
先根据元素的质量分数，求得最简式，再利用分子量与最简式的关系，求得分子式。 3．燃烧通式法
确定有机物分子式的常用技巧及思维方法
1．差量法 2．平均组成法 3．极端思维法 4．归一法 5．十字交叉法 【过关演练】 一、选择题
1．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L 该混合气体完全燃烧后得到4.48L 二氧化碳(气体已折算为标准状况)和3.6g 水，则这两种气体可能是( )
A. CH 4和C 3H 8
B. CH 4和C 3H 4
C. C 2H 4和C 3H 4
D. C 2H 2和C 2H 6
2．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是 ( ) A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯
3．10mL 某气态烃，在50mL 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)。则该气态烃可能是 ( ) A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丙烯
4．在20℃，某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此烃的分子式可能是 ( ) A. CH 4 B. C 2H 6 C. C 3H 8 D. C 2H 4 5．150℃时1L 混合烃和9LO 2混合置于密闭容器中充分燃烧完全反应后恢复至150℃容器内压
C
1molA ?ééú3é2molCO 23￠ù?y?y2úéú??ì?1molA 1.5mol ￠ú
￠?A + RCOOH (?ò ROH)?¨
24óD??1?????μ?2ú??C OH 强增大8%，则该混合烃的组成是 ( ) A. V (CH 4):V (C 2H 6)=1:1 B. V (C 2H 4):V (C 4H 10)=1:4 C. V (C 2H 4):V (C 4H 8)=1:4 D. V (C 3H 4):V (C 4H 8)=1:4 6．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4增重2.04g ，然后通过Na 2O 2，Na 2O 2增重2.24g ，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 ( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5
7．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，得到 分子，对该分子的
描述，不正确的是 ( )
A. 该分子的化学式为C 25H 20
B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 物质属于芳香烃
D. 一卤代物共有三种
8．一定质量的某有机物和足量Na 反应可得到V A L 气体，同质量的该有机物与足量纯碱反应，可得到相同条件下V B L 气体，若V A >V B ，则该有机物可能是 ( ) A. HO －CH 2－COOH B. HO －CH 2－CH 2－COOH C. HOOC －COOH D. CH 3COOH
9．(2001全国高考)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。同温同压下，相同质量的Y 和Z 的蒸气所占体积相同，化合物X 可能是 ( ) A. 乙酸丙酯 B. 甲酸乙酯 C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯
10．(2001上海高考)2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(ClCH 2CH 2CH 2OH)含量不得超过1PPm 。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含 结构) 共有 ( )
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种 二、填空题
11．请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合物燃烧后产生的CO 2和H 2O(g)的体积比符合如下比值(各写三种)：
⑴V (CO 2)/V (H 2O 气)=2的有_____________________________________。 ⑵V (CO 2)/V (H 2O 气)=0.5的有_____________________________________。
12．400K ，1.01×105
Pa 时，2L 烃A 的蒸气能在m L 氧气中完全燃烧，反应后体积增至(m +4)L(体积在同前条件下测定)。
⑴烃A 的组成上应满足的条件是________________________。
⑵当m =15时，该烃可能的分子式为___________________________。 ⑶若A 在常温常压下为气态，m 的取值范围是_____________________。
13．某有机物A 广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。已知A 的分子量为134，其碳的含量为35.8%，氢的含量为4.5%，氧的含量为59.7%。该化合物具有如下性质：
④A 在一定温度下脱水生成的链状化合物可和溴水发生加成反应： 试回答： ⑴A 的分子式为________________。
⑵对A 的分子结构可作出的判断是_______________。
a ．肯定有碳碳双键
b ．有两个羧基
c ．有一个羟基
d ．有－COOH 官能团
C === C R 1R 2R 3R 4
C == O R 1R 2== C R 3R 4O +⑴O 3
⑵Zn/H 2O ⑶有机物A 的结构简式(不含－CH 3)为_____________________。 ⑷有机物在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式
_____________________________________________________________________________。 14．(1999上海高考)化合物A(C 8H 17Br)经NaOH 醇溶液处理后生成两种烯烃B 1和B 2。B 2(C 8H 16)经过①用臭氧化处理，②在Zn 存在下水解，只生成一种化合物C 。C 经催化氢化吸收一摩尔氢气生成醇D(C 4H 10O)，用浓硫酸处理D 只生成一种无侧链的烯烃E(C 4H 8)。已知：
试根据已知信息写出下列物质的结构简式：
A ：_______________________________
B 2：____________________________________
C ：_______________________________ E ：______________________________________。 15．(1994全国高考)A 、B 两种有机化合物，分子式都是C 9H 11O 2N 。
⑴化合物A 是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH 3)。 化合物A 的结构式是________________________。
⑵化合物B 是某种分子式为C 9H 12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。 化合物B 的结构式是________________________。
16．(1995年全国高考)有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A 、B 不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A 、B 组成必须满足的条件是___________ ________________________________________________。
若A 是甲烷，则符合上述条件的化合物B 中，分子量最小的是(写出分子式)_________，并写出分子量最小的含有甲基(－CH 3)的B 的2种同分异构体结构简式： _____________________________________________________________。
第四节 苯酚 教学目标
1．知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构、重要性质、了解苯酚的用途。
2．能力目标：培养学生观察分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩
证唯物主义观点。
教学重点
苯酚的分子结构和化学性质。 教学难点
苯酚的化学性质与物质结构的关系。酚羟基与醇羟基的区别。 教学过程：[板书] 第二节 苯酚
[讲述引入新课] 化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个试验来探索苯酚的性质。
讲述：今天我给大家介绍一种重要的化工原料，在工农业生产上和医药上经常使用。大家到手术室里常闻到一种气味，家庭的药皂中也可闻到一种特殊的气味，这种物质是什么呢？今天我们就来学习它。 一、实验导入
针对上述实验现象，请同学们看书自学。
二、读书提纲
1、苯酚分子结构如何？它与醇类结构有和区别？
2、苯酚有那些物理性质？
3、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？
4、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反应的现象如何？
5、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？
（学生自学、讨论，教师巡视指导）
三、师生讨论
请同学们针对上述问题展开讨论。
师：请同学们回忆苯酚的物理性质。
生：回答。
[板书]一、物理性质
1、色、态、味。
2、溶解性。
3、毒性（进行安全教育）。
[师设问]
（1）苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?
生：溶液由浑浊变澄清。
（2）根据上述现象请你预测苯酚可能具有怎样的性质？
生：酸性。
（3）苯酚为什么具有酸性？
（追问）物质的性质是由什么决定的？
生：结构。
[过渡] 下面我们共同研究苯酚的分子结构。
[板书]二、苯酚的分子结构
分子式结构式结构简式
师：苯酚与醇类物质的主要区别是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同？
生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。
[板书]三、苯酚的化学性质
过渡：从实验二我们判断苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢？
师：引导、启发
生：讨论、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子易电离，其水溶液呈酸性。
[板书]1.苯酚与NaOH溶液的反应
OH + NaOH ONa + H2O
师:启发??
生:激烈讨论(联系旧知识培养能力)
师：鼓励学生多提出问题，大胆设想，不怕出错。
难点突破：你能否用现有药品证明苯酚的酸性强弱（实验仪器中已放好：石蕊试液，CO2发生的
CH
3
OH CH 3 CH 2 OH 简易装置）
生：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。 (2)向苯酚钠溶液中通入足量的CO 2,有浑浊出现。 [板书]2.苯酚与浓溴水的反应
师：向苯酚溶液中滴加浓溴水，现象如何？ 生：生成白色沉淀。
引导：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生？为什么？ 师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。
生：总结 羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。
Br
2 Br OH + 3HBr Br [板书]3.苯酚和FeCl 3溶液的反应 师：现象如何？ 生：无色变成紫色。 师：有何实际意义？ 生：可用于鉴别和检验苯酚。 [板书] 四、苯酚的用途
思考题：1.结合所学知识举两例说明有机物分子中原子团之间是相互影响的。
2.为什么乙醇和苯酚分子中都有羟基，苯酚具有酸性而乙醇的水溶液无酸性？ 课堂检测：
选择题（每题只有一个正确答案）
1A 、C D 、CH 3CH 2OH
2、往下列溶液中滴入FeCl 3溶液，不反应的是（A 、NaCl B 、NaOH C 、KSCN D 、
3、关于苯酚的叙述中正确的是（ ） A 、苯酚的水溶液能使石蕊试液变红 B 、苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性 C 、苯酚的水溶液具有强酸性
D 、苯酚的溶解度随温度升高而增大 4、下列物质不能跟溴水反应的是（ ）
A 、 C 、CH 2=CH 2 D 、
5、下列物质不能跟金属钠反应的是（ A 、 D 、CH 3CH 2OH
6NaOH 溶液反应的是、 C D 、CH 3CH 2OH
第五节乙醛醛类
目的要求：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途
2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用
3.了解酚醛树脂的制备方法,用途以及缩短聚反应的概念
重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应
难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应
教学过程：
【复习】乙醇的催化氧化反应方程式
O
-C-H 是醛基简写-CHO(不能写成-COH,为什么?)
醛基中有C,故CH3CHO称乙醛
醛：叫醛.醛类的通式是
一.乙醛
1.乙醛的物理性质
名称分子式相对分子质量沸点溶解性
丙烷 C3H8 44 -42.7。C 不溶于水
乙醇 C2H6O 46 78.5。C 互溶于水
乙醛 C2H4O 44 20.8。C 互溶于水
【讨论】这三种物质的物理性质的不同的原因是什么?
2.乙醛的化学性质
(1)加成反应
【复习】什么是加成反应？
O
CH3C-H分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应
O 催化剂 OH
CH3C-H +H2 CH3CH2
乙醇脱氢生成乙醛,乙醛加氢变成乙醇.
[明确]醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同
(2)氧化反应
得氧去氢氧化反应
去氧得氢还原反应
CuO+H2=Cu+H2O
CuO失去O,H2得到O,是O的得失.
氧化氧化
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
还原还原
①银氨溶液的配制:
1mL2%AgNO3+2%NH3·H2O Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
再滴加NH3·H2O,观察,溶解 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
H3N:→Ag+←:NH3形成配位键.生成的为二氨合银离子
强调：①银氨溶液的配制方法；
②银镜反应；
③水浴加热的目的；
④成镜的基本要求；
⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。
另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。
ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。
O iii ．有的书认为，在制备奶氢溶液过程中，氨水由于变成氢氧化银氨而使溶液碱性增强。实际
并不然，生成的OH -（ii 反应）又与NH +
4（I
反应）重新结合生成NH 3·H 2O ，单从碱性强弱考虑，反应由于消耗了一部分NH 3·H 2O ，溶液碱性有所降低。 【思考】银氨溶液显什么性?是酸性还是碱性? 银氨溶液的溶质是什么?
再滴加乙醛溶液,水浴加热,观察有 生成
方程式： 【讨论】①醛基（-CHO ）生成物（Ag ）有何量的关系?
②银镜如何洗去?
【思考】配制Cu(OH)2时,在药品的用量上有什么要求?
方程式： 【实验6-8】乙醛与氢氧化铜悬浊液（斐林试剂）反应
Cu 2++2OH —
= Cu （OH ）2↓
强调：①反应现象为有红色沉淀产生；
②说明Cu 2O 与CuO 的不同；
③氧化剂不是氢氧化铜，而是氢氧化铜悬浊液； ④可以用来检验醛基的存在。
思考：氢氧化铜悬浊液与乙醛溶液混合加热，出现了黑色沉淀，原因是什么？ 强调：氢氧化铜悬浊液是氢氧化铜悬浮于氢氧化钠溶液中所得的混合物。 3.乙醛的用途
制乙酸 2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH 制丁醇等
4.乙醛的工业制法 三、乙醛的制备方法：
①乙炔水化法：
②乙烯氧化法：
乙醇的催化氧化： 【讨论】三种方法的优缺点？哪种方法是常用方法？ 【练习】
1.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C 双键断裂，RCH=CHR`可发生氧化成RCHO 和R`CHO ，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）
A CH 3CH=CH(CH 2)2CH 3
B CH 2=CH(CH 2)3CH 3
C CH 3CH=CH-CH=CH-CH 3
D CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3
2.下列物质在催化剂作用下氧化的生成物能发生银镜反应的是 ( )
A 1-丙醇
B 2-丙醇
C 丙醛
D 乙醇
3.正丙醇蒸气与空气混合,通过加热的铜网,生成一种化合物,与该化合物互为同分异构体的是 ( )
A CH 3CH 2OCH 3
B CH 3
C —CH 2 C CH 3COCH 3
D CH 3CH(OH)CH 3
4. 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO 2与H 2O 的量多为定值的是
NaOH
CH 3CHO+2Cu(OH)2
CH 3COOH+Cu 22O
CH CH+H 2O 催化剂CH 3CHO 催化剂CH 3CHO 2CH 2
CH 2+O 2CH 3CH 2HO 2+O 2Cu 2CH 3CHO+2H 2O
（）
A、和C2H2
B、C2H4和C3H8
C、CH2O和C2H4O2
D、C3H8O和C2H6O
二.醛类
HCHO CH3CHO CH3CH2
【思考】上述醛的名称?
(1)饱和一元醛的通式是什么?
(2)当n=?才有同类同分异构体?
(3)C5H10O属于醛的同分异构体并命名
1.甲醛的性质
甲醛用于合成酚醛树脂
方程式：
【思考】该反应断了什么键?生成了什么键?
缩聚反应：
[练习]写方程式
(1)CH3CH2CHO的银镜反应
与新制Cu(OH)2共热
(4)HCHO与O2催化氧化
(5)苯酚与乙醛制酚醛树脂
比较：等物质的量完全燃烧耗氧：C n H2n O与C n H2n－2
等物质的量完全燃烧产物比相同：C n H2n O与C n H2n
强调：饱和一元脂肪醛同系物之间物理性质递变，化学性质相似。
简单介绍甲醛：最简单的醛，又叫蚁醛。
物性：HCHO，无色气体，极溶于水，有强烈刺激性气味。35%~40%的水溶液叫做福尔马林。
用途：有机合成、农药，水溶液具有杀菌与防腐能力，浸制标本。还可用于氯霉素、香料及染料。
2.了解丙酮的性质
CH3COCH3 -CO- 羰基“羰”是新造字(形音分别取自碳氧)
-CO- 若连H即为醛基. 酮的通式是R-CO-R’ -CO-为酮的官能团
[练习]写方程式
(1)CH3COCH3与H2加成
(2)CH3CH2CHCH3的催化氧化(将产物命名)
OH
[问]CH3CH2CHO与CH3COCH3两物质是什么关系?它们的水溶液如何鉴别?
【练习】
1.下列化合物分子中不含双键的是( )
A 苯甲醛
B 乙醛
C 甘油
D 二氧化碳
2.某醇C5H11OH氧化时生成酮,该醇发生消去反应时只生成一种烯烃,则该醇的结构简式是
( )
A 、CH3─CH─CH(CH3)2
B 、CH3(CH)2─CH─CH3
| |
OH OH
C、CH3—CH2—CH—CH2—CH3
D、（CH3）3C—CH2—OH |
OH
3、某一元醛发生银镜反应，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧生成13.44g的CO2（标准
状况），则该醛可能是（）
A、丙醛
B、丁醛
C、己醛
D、苯甲醛
4、总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量多为定值的是
（）
A、和C2H2
B、C2H4和C3H8
C、CH2O和C2H4O2
D、C3H8O和C2H6O
5、各为0.1mol的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A、丙醛
B、丙醇
C、丙烷
D、丙烯
6、在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，在此溶液中加入福尔马林、加热，依次观察到的现象是
其化学方程式为，此放应用于检验基的存在，医学上常用于检验糖尿病人的尿中含糖的多少，说明糖中可能含有基。
7、把不饱和烃在催化剂作用下，用臭氧氧化，则生成有羰基的化合物。现把一定量的以组成为C4H8表示的不饱和烃的混合气体（A）用上说方法氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛（其中含有甲醛0.7mol），另外，把1.0mol混合气体(A)进行加氢反应，可生成1.0mol饱和烃的混合气。（1）写出所有这些氧化生成物的结式、、
、。
（2）、加氢放应所生成的异丁烷的物质的量为 mol
（3）、混合气体（A）中各种气体成分的物质的量之比由小到大的顺序为
（4）混合气体（A）在标准状况下得体积是。
第六节乙酸羧酸
目的要求：1、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
2、使学生了解酯的水解，并了解书乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
3、使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途。
重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
难点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
教学过程：
复习：1、乙醛的氧化反应
2、乙酸的的物理性质、分子式、酸性及用途。
说明：醋酸、冰醋酸、冰乙酸名称的来历。
乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团为：—COOH。
强调：乙酸的化学性质主要就是由其官能团所羧基决定。
一、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性
强调：乙酸是酸，具有酸的一切通性（让学生例举乙酸与石蕊试液、金属铝、氧化镁、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙反应）
设问：乙酸的酸性强弱如何呢？
【实验6-9】乙酸溶液与碳酸钠粉末反应
CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
说明：⑴乙酸的酸性比碳酸强；
⑵CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
2、乙酸的酯化反应
【实验6-18】在浓硫酸存在下，乙酸与乙醇加热反应生成乙酸乙酯
浓H2SO4
CH 3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5 +H2O
△
强调：⑴酯化反应的反应机理（历程）：酸脱羟基醇脱氢
浓H2SO4
验证：CH
3COOH+H 18OC 2H 5 CH 3CO 18
OC 2H 5 +H 2O
△
⑵浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂;
⑶碳酸钠溶液的作用：除去乙酸乙酯中的乙酸（为什么导管口不能接触液面）； ⑷此反应为可逆反应，逆反应为水解反应，增大水解反应程度所用试剂是强碱
浓H2SO4
CH 3COOC 2H 5 +H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
△
⑸如何除去乙酸乙酯中的乙酸？碳酸钠溶液，萃取后分液。 拓展延伸：
1、多羟基醇与多羟基羧酸反应的方式：
⑴成链状的酯 练习：HOOC-COOH+HOCH 2CH 2OH ⑵生成环状酯 练习：HOOC-COOH+HOCH 2CH 2OH ⑶生成聚合物
练习：nHOOC —
—COOH + nHOCH 2CH 2OH
2、羟基羧酸（以 CH 3CHCOOH 为例）
∣ OH
⑴分子内脱水成酯 ⑵分子间生成链状酯 ⑶分子间生成环状酯 ⑷分子间生成聚酯。 酯
结构：RCOOR ′，R 、R ′饱和烃基，通式为C n H 2n O 2，
物理性质：香味，存在于花草与水果中，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，也可作溶剂。
化学性质：在无机酸碱存在下的水解反应
【实验6-18】乙酸乙酯在水、稀硫酸、氢氧化钠溶液存在下的水解反应。 发现：一段时间后的水解程度：氢氧化钠溶液＞稀硫酸＞水 H 3COOC 2H 5 +H 2O CH 3COOH+HOC 2H 5
H 3COOC 2H 5 +H 2O
CH 3COOH+HOC 2H 5
或H 3COOC 2H 5 +NaOH → CH 3COONa+HOC 2H 5 RCOOR ′ +H 2O
RCOOH+HOR ′
强调：浓硫酸有利于酯化反应的进行，氢氧化钠溶液等有利于水解反应的发生。 RCOOR ′+NaOH → RCOONa+HOR ′ [数 据]：
②馏出液中是否有乙酸和乙醇？
③饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ ， 、 。 ④为什么产生蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上？ ⑤浓硫酸的作用是什么？ . [思 考]： 在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？
写出反应的方程式： 二、羧酸
1、定义： 。 常见羧酸：HOOC-COOH ——乙二酸
—COOH ——苯甲酸
高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸、油酸 饱和一元脂肪酸：C n H 2n O 2 2、分类：
（1）根据与羧基相连的烃基的不同可分为：
（2）根据羧酸分子中羧基的数目分为
3、饱和一元脂肪羧酸的通式：
强调：1、与烃基饱和的酯同分异构，如C 4H 8O 2（6种） 2、化学性质：酸性、酯化反应
3、甲酸
HCOOH ，HO-CHO
强调：⑴甲酸结构中含有醛基，具有强还原性
⑵甲酸的酯也含有醛基R-O-CHO ，也有还原性； ⑶甲酸的盐也具有强还原性。
4、甲酸分子式： 结构式： 结构简式： [完成下列反应的化学方程式]： HCOOH + Na
HCOOH + Cu(OH)
2 HCOOH + CH 3OH
5、高级脂肪酸定义： 新课的延伸： 1、已知，
—CH 3
—COOH
以 对二甲苯和乙烯为主要原料，合成聚酯纤维。
2、已知丙酮可以与氢氰酸发生加成反应，—CN 可以水解生成—COOH 用丙酮与氢氰酸为原料，合成聚2-甲基丙烯酸甲酯 。 实验]:
a 、现象：
b 、反应方程式：
c、酯化反应定义：。又是反应（反应类型）。
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
训练07 化学平衡常数 高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆ 在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 【参考答案】A 【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。 化学平衡常数热点归纳 （1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 。 对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1 K 逆 若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
（2）化学平衡常数与物质状态的关系 由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。 （3）化学平衡常数与平衡移动的关系 即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 ①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②B．②③C．③④D．①③ 2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2
氯气（第二课时） 教学目标 知识与技能： ①认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ②了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。 过程与方法： 通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。 情感态度与价值观： 结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。 科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 重点、难点氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。 教学过程设计 【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。 对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？ 【设问】上述变化说明什么？ 氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？ 【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。 【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？ 【解疑】氯气与水反应有酸生成 【设问】新制氯水的成分是什么？ 【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。 【板书】氯水是混合物 【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？ 【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？ 【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？ 【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O 反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。 【演示】氯水见光分解 【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。 【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？ 【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？ 【投影】 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
15-16高考化学复习化学平衡常数知识点总 结 平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数，下面是化学平衡常数知识点总结，请考生及时学习。 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：= 100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O
转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx (A)=(ax/m)100% (C)= 100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。
第一章 氮 族 元 素 氮族元素的通性： 1、原子结构： 元素符号 N P As 2 8 18 5 Sb 2 818 18 5 Bi 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性： （1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4 或HRO 3，呈酸性。 3、性质的递变规律： 根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律： （1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现 出明显的金属性，有金属光泽，能导电。 （2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e NO 2O 2 2放电 + （难化合） 4×5e 522 O P 2O 5P 4点燃 + (易化合) 可见，其还原性N
P 。 相同点：最外层均为5个电子 不同点：从上到下，核电荷数增大， 电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属 性逐渐 增强 非金属性逐渐减弱 原子半径逐渐增大
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×e N 2 + 3H 2 高温高压 催化剂 2NH 3 P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。 （4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱 （5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱 提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。 （ P S Cl 非金属性渐强 P 与H 2很难直接化合成PH 3 S H H S 22 ? + HCl H Cl 22 2光照或点燃 + PH 3 H 2S HCl 稳定性渐强 ） 氮族元素 氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。 （1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。 不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大 （2）性 质 相似性： 主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物 RH 3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是 分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。 第一节 氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。
高二化学必考知识点梳理五篇最新 高二化学知识点总结1 1——原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半 径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增 到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价， 除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3——单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔 点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非 金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加， 原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱
金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号，K;总体Cs最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号，F;最体一样) 5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期(1—3);长周期(4—6，6周期中存在镧系);不完全周期(7)。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体) 所以,总的说来 (1)阳离子半径<原子半径 (2)阴离子半径>原子半径
2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结 例题解析 【学习目标】 1、了解有机化合物的分类方法； 2、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 【要点梳理】 要点一、有机化合物的分类 要点诠释： ①烃是只含C 、H 两种元素的有机物。如甲烷、乙烯、苯等只含C 、H 元素，都属于烃。 ②链状烃和脂环烃又叫脂肪烃。 ③一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。如环己烷 )既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚 )既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。 ④一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时也可以认为属于不同的类型。如丙烯酸( )有两种官能团：和 。含有可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH 也可认为羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。 要点二、常见官能团的名称、结构 1．定义：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团 为羟基(—OH)；乙酸的官能团为羧基( )，一氯甲烷(CH 3Cl)的官能团为氯原子(—Cl)。 2．常见官能团 官能团名称 官能团结构式 结构简式 电子式 化合物所属类别 碳碳双键 烯烃 碳碳三键 —C ≡C — —C ≡C — 炔烃 卤原子 —X —X 卤代烃 羟基 —O —H —OH 醇或酚 醚键 醚 醛基 —CHO 醛 羰基 —CO — 酮 羧基 —COOH 羧酸 酯基 —COOR 酯 OH CH 2＝CH —C —OH O —C — OH O —C —OH O —C —H O —C — O —C —O —H O —C —O —R O
高中化学优秀教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节 还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教 学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
化学平衡常数 一.教学目标 知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法: 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。情感、态度与价值观: 通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 二.教学重点： 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。 三.教学难点： 化学平衡常数的有关计算 四.教学内容： 1.化学平衡常数 ①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K 表示)。 ②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。 ③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 ④使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写 C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) K＝； c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) c(CO)·c(H2) c(H2O) c(CO2)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2 (g) K＝ （3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关（以合成氨反应为例讲解） 2.化学平衡常数的有关计算 在某温度下，将H 2和I 2 (g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器 中，充分反应达到平衡后，测得c(H 2 )＝0.0080 mol·L－1。 (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H 2(g)和各I 2 (g)各0.20 mol，试求达到化学 平衡状态时各物质的浓度。 五.课堂练习 1．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)的平衡常数，下列说法正 确的是 ( ) A．K＝c4H 2 ·c Fe3O4 c3Fe·c4H 2 O B．K＝c4H 2 c4H 2 O C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 2. 对于可逆反应：C(s)＋CO 2 (g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（） A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
高二化学教案范文两篇 培育知识树，勤奋来浇灌。十年不间断，大树枝叶繁。今日以下是为您推荐。 高二化学教案范文11.电离定义 [过渡]：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用电离方程式来表示。[板书]：2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 [过渡]：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。 （举例：HNO3 Ba（OH）2 CuSO4的电离方程式） [讲解]：书写电离方程式时，要注意以下几点： （1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 （2）同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。（强调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。） [过渡]：大家学会了没有?下面我们做个练习。 [课堂练习] 1、下列电离方程式中，正确的是（） A.KClO3=K++Cl-+O3- B. Na2SO4=Na2++SO42- C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2- D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- [学生活动]：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。 [教师活动]：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。
[引导]从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。 [板书]：酸：阳离子全部是H+ [过渡]：在这里，老师要强调的是全部。 那碱还有盐又应怎么来定义呢?请同学们讨论得出碱和盐的定义。 [板书]：碱：阴离子全部是OH- 盐：金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子 [过渡]：以上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是=，因为它们都是强电解质。电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。 [播放视频，自学内容] 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。[回顾与总结]这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么? （先让学生来总结本节课的内容，教师强调。） 本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。[过渡]：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。 [课堂练习] 2、有下列物质①金属铜②固态NaCl ③液态HCl ④KOH水溶液⑤熔融状态的KNO3 ⑥酒精水溶液⑦二氧化碳气体 电解质：非电解质： 能导电：属于电解质，但在上述状态下不能导电的是： [讲解]：从这道题我们可以看出：
高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质
人教版高二年级化学教案 1 一、教材分析 本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等。在本节课内容中再次充分体现结构一性质一須 途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想，教师在教学中应特别注意学科思想的渗透。 二、重难点突破 1. 二氧化碳的物理性质 通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（或“二氧化碳比空气重），可溶于水（1体积水约能溶解1体积二氧化碳气体，加压溶解更多些）。 在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升 华时，吸收大量的热。因此干冰常用作“制冷剂”，还可用来“人工降雨”。 在教学中应该注意： （1）二氧化碳是继氧气之后，学生能够相对系统学习的又一种身边的化学物质，应该关注让学生进一步建构“物理性质”的知识体系包括“颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度”等内容，从而为学生在后续（乃至高中）物质的学习奠定基础。 （2）在认识二氧化碳状态的时候，帮助学生建构起“物质存在的状态与外界条件有关”的意识。 （3）对于物理性质的获取途径，应该帮助学生建立如下学科方法：物质的颜色、状态可通过观察获取（观察法）;气味可通过鼻闻获取（实验法）;密度即可通过对“存放时瓶口方向的观察”获取（观察法），还可通过实验的方法（实验法）;溶解性则要通过实验的方法（实验法），或者查阅数据的方法来判断（文献法）。所以在教学中要注意发挥“高低蜡烛”、“瓶瘪”、“干冰升华”等几个看似简单的实验的教学功能，不要忽视几个简单实验对学生学科思想方法建构所产生的影响。
(4) 对于“升华”指(固态物质不经液态直接变为气态的现象)的概念，不仅需要学生清楚概念的含义，同时强调化学用语的正确书写，不要写成“升化”、“生化”、“生华”等错误写法，化学用语是化学的语言，不能正确使用化学语言也是缺少化学素养的一种体现。 2. 二氧化碳的化学性质 (1) 二氧化碳本身无毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空气中含量达到一定值时，能使人窒息死亡)。 (2) 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 (3) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： co2+h2h2co3 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水(受热分解会更快)： h2co3—co2 f +h2o (4) 二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应： co2+ca(oh)厂caco3 J +h2o (现象：石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳) co2+2naoh—na2co3+h2o (5) 二氧化碳高温下与碳反应(第六单元课题1 所学)： co2+c2co (6) 能与水在光照条件下发生光合作用： h2o+co2 有机物+o2 在教学中应该注意： (1)对于二氧化碳的化学性质，学生通过前面的学习和生活经验，已经有所认识，本节课的教学任务应该加深学生对这些性质的认识。在二氧化碳是否“与水发生反应”的探究活动
第三节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越 高。 理解教材新知识 知识点一 化学平衡常数 [自学教材 填要点] 1. 概念 在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度 幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一 具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的 系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。 [师生互动 解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应， 反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越 大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它 们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方 程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??
奥赛辅导讲义 【竞赛要求】 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。 【知识梳理】 一、卤代烃 （一）卤代烃的化学反应 卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。 卤代烃分子结构中含有C—X键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X－的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使β碳原子上的氢原子与卤素原子一起脱去，发生消除反应而形成碳碳重键。另外卤代烃还可被多种试剂还原生成烃。卤代烃的化学反应如下： 1、亲核取代反应 （1）水解反应 RX + H2O ROH + HX 卤代烷水解是可逆反应，而且反应速度很慢。为了提高产率和增加反应速度，常常将卤代烷与氢氧化钠或氢氧化钾的水溶液共热，使水解能顺利进行。 RX + H2O ROH + NaX （2）氰解反应 RX + NaCN RCN + NaX 氰基经水解可以生成为羧基（–COOH），可以制备羧酸及其衍生物。也是增长碳链的一种方法。如由乙烯来制备丙酸： CH2═CH2 CH3CH2Cl CH3CH2CN CH3CH2COOH （3）氨解反应 RX + NH3 RNH2 （4）醇解反应 RX + NaOEt ROEt + NaX （5）与硝酸银的醇溶液反应
RX + AgNO3 RONO2 + AgX↓ 此反应常用于各类卤代烃的鉴别。 不同卤代烃与硝酸银的醇溶液的反应活性不同，叔卤代烷 > 仲卤代烷 > 伯卤代烷。另外烯丙基卤和苄基卤也很活泼，同叔卤代烷一样，与硝酸银的反应速度很快，加入试剂可立即反应，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才能反应。 2、消除反应 卤代烷与氢氧化钾的醇溶液共热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃，这种反应称为消除反应，以E表示。 RCH2CH2Br + NaOH RCH═CH2 + NaBr + H2O 不同结构的卤代烷的消除反应速度不同，3oR-X > 2oR-X > 1oR-X 。 不对称卤代烷在发生消除反应时，可得到两种产物。如： RCH═CHCH3 （主要产物） RCH2CHXCH3 + NaOH RCH2CH═CH2 （次要产物） 札依采夫规则：被消除的β– H主要来自含氢较少的碳原子上。 （二）亲核取代反应机理 两类典型的亲核取代反应，一类是反应速度只与卤代烃的浓度有关，而与进攻试剂的浓度无关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为一级反应，也叫单分子反应，全称是单分子亲核取代反应，以SN1表示。 另一类是反应速度不仅与卤代烃的浓度有关，也与进攻试剂的浓度有关。 RX + OH－ ROH + X－ υ = k 这类反应称为二级反应，也叫双分子反应，全称为双分子亲核取代反应，以SN2表示。 1、单分子亲核取代反应（SN1） 叔丁基溴在碱性溶液中的水解反应速度，只与叔丁基溴的浓度有关，而与进攻试剂无关，它属于单分子亲核取代反应。 (CH3)3CBr + OH－ (CH3)3COH + Br－ υ = k